70 đề luyện thi đh y hà nội (đề 3)

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề có 06 trang) ĐỀ THI THỬ THPT ĐH Y HÀ NỘI Bài thi: KHOA HỌC TỰ NHIÊN Môn thi thành phần: HỐ HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, khơng kể thời gian phát đề Họ, tên thí sinh: Mã đề thi 092 Số báo danh: * Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; He = 4; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; Ba = 137 * Các thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn, giả thiết khí sinh không tan nước Câu 41: Ở điều kiện thường, crom tác dụng với phi kim sau đây? A Flo B Lưu huỳnh C Photpho D Nitơ Câu 42: Vào mùa lũ, để có nước sử dụng, dân cư số vùng thường sử dụng chất X (có cơng thức K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O) để làm nước Chất X gọi A phèn chua B vôi sống C thạch cao D muối ăn Câu 43: Quặng xiđerit có thành phần A FeCO3 B Fe3O4 C Fe2O3 D FeS2 Câu 44: Monome sau phản ứng trùng hợp? A CH2=CH2 B CH2=CH-CH3 C CH2=CHCl D CH3-CH3 Câu 45: Kim loại sau điều chế phương pháp nhiệt luyện với chất khử CO? A K B Na C Fe D Ca Câu 46: Đun nước cứng lâu ngày, ấm nước xuất lớp cặn Thành phần lớp cặn A CaCl2 B CaCO3 C Na2CO3 D CaO Câu 47: Chất khơng có phản ứng thủy phân A Glucozơ B Tinh bột C Xenlulozơ D Saccarozơ Câu 48: Trong phịng thí nghiệm, kim loại Na bảo quản cách ngâm chất lỏng sau đây? A Nước B Dầu hỏa C Giấm ăn D Ancol etylic Câu 49: Trong môi trường kiềm, protein có phản ứng màu biure với A NaCl B Mg(OH)2 C Cu(OH)2 D KCl Câu 50: Chất sau có tính lưỡng tính? A Na2CO3 B Al(OH)3 C AlCl3 D NaNO3 Câu 51: Kim loại sau có tính khử yếu nhất? A Ag B Na C Al D Fe Câu 52: Chất béo trieste axit béo với A metanol B glixerol C etilen glycol D etanol Câu 53: Este sau tác dụng với NaOH thu anđehit axetic? A CH3COOCH3 B CH3COOCH=CH2 C CH2=CHCOOCH3 D HCOOCH2CH=CH2 Câu 54: Rót - ml dung dịch chất X đậm đặc vào ống nghiệm đựng - ml dung dịch Na 2CO3 Đưa que diêm cháy vào miệng ống nghiệm que diêm tắt Chất X A Ancol etylic B Anđehit axetic C Axit axetic D Phenol Câu 55: Cho hỗn hợp gồm 5,6 gam Fe 6,4 gam Cu vào dung dịch H 2SO4 loãng, dư Phản ứng xong, thu V lít (đktc) khí H2 Giá trị V A 4,48 B 1,12 C 3,36 D 2,24 Câu 56: Dùng Al dư khử hoàn toàn 4,8 gam Fe2O3 thành Fe phản ứng nhiệt nhôm Khối lượng Fe thu A 1,68 B 2,80 C 3,36 D 0,84 Câu 57: Tinh thể chất rắn X không màu, vị ngọt, dễ tan nước X có nhiều mía, củ cải đường hoa nốt Trong cơng nghiệp, X chuyển hóa thành chất Y dùng để tráng gương, tráng ruột phích Tên gọi X Y A Glucozơ saccarozơ B Saccarozơ sobitol C Glucozơ fructozơ D Saccarozơ glucozơ Câu 58: Phản ứng sau có phương trình ion rút gọn H+ + OH- → H2O? A CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O B NaOH + HCl → NaCl + H2O C Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2H2O D Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O Câu 59: Phát biểu sau đúng? A Ở điều kiện thường, anilin chất khí B Phân tử Gly-Ala-Gly có nguyên tử oxi C Dung dịch valin làm quỳ tím hố đỏ D Các amin có số nguyên tử hiđro lẻ Câu 60: Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Nhúng đồng nguyên chất vào dung dịch FeCl3 (b) Để miếng tôn (sắt tráng kẽm) bị xước khơng khí ẩm (c) Nhúng kẽm vào dung dịch H2SO4 lỗng có nhỏ vài giọt dung dịch CuSO4 (d) Đốt sợi dây sắt bình đựng khí oxi Trong thí nghiệm trên, số thí nghiệm xảy ăn mịn điện hố A B C D Câu 61: Cho 7,5 gam amino axit X (cơng thức có dạng H 2NCnH2nCOOH) tác dụng hết với dung dịch HCl dư, thu 11,15 gam muối Số nguyên tử hiđro phân tử X A B C D 11 Câu 62: Thí nghiệm sau khơng xảy phản ứng? A Cho kim loại Fe vào dung dịch HNO3 B Cho dung dịch FeCl3 vào dung dịch AgNO3 C Cho dung dịch Fe(NO3)2 vào dung dịch HCl D Sục khí Cl2 vào dung dịch Fe2(SO4)3 Câu 63: Cho 90 gam glucozơ lên men rượu với hiệu suất 80%, thu m gam C 2H5OH Giá trị m A 36,8 B 18,4 C 23,0 D 46,0 Câu 64: Cho polime: poli(vinyl clorua), polietilen, policaproamit, tơ nilon-7, xenlulozơ triaxetat cao su buna-N Số polime thuộc loại chất dẻo A B C D Câu 65: Thủy phân hoàn toàn triglixerit X dung dịch NaOH, thu glixerol, natri stearat natri oleat Đốt cháy hoàn toàn m gam X cần dùng 3,22 mol O thu H2O 2,28 mol CO2 Mặt khác, m gam X tác dụng tối đa với a mol Br2 dung dịch Giá trị a A 0,04 B 0,08 C 0,2 D 0,16 Câu 66: Hỗn hợp X gồm KHCO3 Na2CO3 Cho m gam X tác dụng với dung dịch Ca(OH) dư, thu 0,12 mol kết tủa Mặt khác, 2m gam tác dụng với dung dịch HCl dư, thu V lít khí Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị V A 3,584 B 1,792 C 2,688 D 5,376 Câu 67: Đun nóng hỗn hợp X gồm 0,1 mol etilen; 0,1 mol vinylaxetilen 0,3 mol hiđro với xúc tác Ni thời gian, thu hỗn hợp Y có tỉ khối so với hiđro 10,75 Cho toàn Y vào dung dịch brom dư thấy có tối đa a mol brom phản ứng Giá trị a A 0,3 B 0,2 C 0,4 D 0,05 Câu 68: Cho sơ đồ chuyển hóa sau: K 2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 → X; X + NaOH dư → Y; Y + Br + NaOH → Z Biết X, Y Z hợp chất crom Hai chất Y Z A Cr(OH)3 Na2CrO4 B Cr(OH)3 NaCrO2 C NaCrO2 Na2CrO4 D Cr2(SO4)3 NaCrO2 Câu 69: Cho sơ đồ phản ứng (theo tỉ lệ mol): (a) X + 4AgNO3 + 6NH3 + 2H2O → X1 + 4Ag + 4NH4NO3 (b) X1 + 2NaOH → X2 + 2NH3 + 2H2O (c) X2 + 2HCl → X3 + 2NaCl (d) X3 + C2H5OH ⇔ X4 + H2O Biết X hợp chất hữu no, mạch hở, chứa loại nhóm chức Khi đốt cháy hoàn toàn X 2, sản phẩm thu gồm CO2 Na2CO3 Phân tử khối X4 A 118 B 138 C 90 D 146 Câu 70: Thực thí nghiệm sau: (a) Đun nóng nước cứng tạm thời (b) Điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ, màng ngăn xốp (c) Cho Fe(OH)2 vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng (d) Nung nóng KMnO4 (e) Nhúng Zn vào dung dịch hỗn hợp gồm CuSO4 H2SO4 loãng Sau phản ứng kết thúc, số thí nghiệm sinh chất khí A B C D Câu 71: Cho phát biểu sau: (a) Thủy tinh hữu (plexiglas) ứng dụng làm cửa kính tơ (b) Quá trình làm rượu vang từ nho xảy phản ứng lên men rượu glucozơ (c) Khi ngâm nước xà phịng có tính kiềm, vải lụa làm từ tơ tằm nhanh hỏng (d) Khi rớt axit sunfuric đặc vào vải cotton (sợi bơng) chỗ vải bị đen thủng (e) Dầu mỡ động thực vật bị ôi thiu liên kết C=C chất béo bị oxi hóa Số phát biểu A B C D Câu 72: Cho dung dịch X gồm Al2(SO4)3, H2SO4 HCl Cho dung dịch NaOH 0,1M vào dung dịch X, kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau: Giá trị V a A 3,4 0,08 B 2,5 0,07 C 3,4 0,07 D 2,5 0,08 Câu 73: Hỗn hợp E gồm: X, Y hai axit đồng đẳng kế tiếp; Z, T hai este (đều hai chức, mạch hở; Y Z đồng phân nhau; MT – MZ = 14) Đốt cháy hoàn toàn 12,84 gam E cần vừa đủ 0,37 mol O 2, thu CO2 H2O Mặt khác, cho 12,84 gam E phản ứng vừa đủ với 220 ml dung dịch NaOH 1M Cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu hỗn hợp muối khan G axit cacboxylic 2,8 gam hỗn hợp ba ancol có số mol Khối lượng muối axit có phân tử khối lớn G A 6,48 gam B 4,86 gam C 2,68 gam D 3,24 gam Câu 74: Cho 14,35 gam muối MSO 4.nH2O vào 300 ml dung dịch NaCl 0,6M thu dung dịch X Tiến hành điện phân dung dịch X điện cực trơ, màng ngăn xốp với cường độ dịng điện khơng đổi thời gian t giây, thấy khối lượng catot tăng m gam; đồng thời anot thu 0,1 mol khí Nếu thời gian điện phân 2t giây, tổng thể tích khí cực 7,28 lít (đktc) Giả sử hiệu suất phản ứng điện phân 100% khí sinh khơng hồ tan nước Giá trị m A 7,15 B 7,04 C 3,25 D 3,20 Câu 75: Hịa tan hồn tồn m gam Fe dung dịch HNO 3, thu dung dịch X 1,12 lít NO (đktc) Thêm dung dịch chứa 0,1 mol HCl vào X thấy khí NO tiếp tục thoát thu dung dịch Y Để phản ứng hết với chất dung dịch Y cần 115 ml dung dịch NaOH 2M Giá trị m A 3,36 B 3,92 C 3,08 D 2,8 Câu 76: Thực phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp gồm Al m gam hai oxit sắt bình kín, khơng có khơng khí, thu hỗn hợp rắn X Cho X vào dung dịch NaOH dư, thu dung dịch Y, chất rắn không tan Z 0,672 lít khí H2 (ở đktc) Sục khí CO2 dư vào Y, thu 8,58 gam kết tủa Cho Z tan hết vào dung dịch H2SO4, thu dung dịch chứa 20,76 gam muối sunfat 3,472 lít khí SO (sản phẩm khử nhất, đktc) Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 6,80 B 6,96 C 8,04 D 7,28 Câu 77: Tiến hành thí nghiệm xà phịng hóa tristearin theo bước sau: Bước 1: Cho vào bát sứ khoảng gam tristearin – 2,5 ml dung dịch NaOH nồng độ 40% Bước 2: Đun sôi nhẹ hỗn hợp khoảng 30 phút khuấy liên tục đũa thủy tinh, thêm vài giọt nước cất để giữ cho thể tích hỗn hợp khơng đổi Bước 3: Rót thêm vào hỗn hợp – ml dung dịch NaCl bão hịa nóng, khuấy nhẹ để nguội Cho phát biểu sau: (1) Sau bước 3, hỗn hợp tách thành hai lớp: phía chất rắn màu trắng, phía chất lỏng (2) Sau bước 2, thu chất lỏng đồng (3) Mục đích việc thêm dung dịch NaCl làm tăng tốc độ cho phản ứng xà phịng hóa (4) Phần chất lỏng sau tách hết xà phòng hòa tan Cu(OH)2 thành dung dịch màu xanh lam (5) Trong công nghiệp, người ta sử dụng phản ứng để điều chế xà phòng glixerol Số phát biểu A B C D Câu 78: Chất X (CnH2n+4O4N2) muối amoni axit cacboxylic đa chức, chất Y (C mH2m+4O2N2) muối amoni amino axit Cho m gam E gồm X Y (có tỉ lệ mol tương ứng : 3) tác dụng hết với lượng dư dung dịch NaOH đun nóng, thu 0,17 mol etylamin 15,09 gam hỗn hợp muối Phần trăm khối lượng X E có giá trị gần với giá trị sau đây? A 77 B 71 C 68 D 52 Câu 79: Hỗn hợp E gồm ba este mạch hở tạo axit cacboxylic với ancol: X (no, đơn chức), Y (khơng no, đơn chức, phân tử có hai liên kết pi) Z (no, hai chức) Cho 0,2 mol E phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH, thu 12,88 gam hỗn hợp ba ancol dãy đồng đẳng 24,28 gam hỗn hợp T gồm ba muối ba axit cacboxylic Đốt cháy toàn T cần vừa đủ 0,175 mol O 2, thu Na2CO3, CO2 0,055 mol H2O Phần trăm khối lượng X E có giá trị gần với giá trị sau đây? A B 12 C D Câu 80: Cho 27,04 gam hỗn hợp rắn X gồm Fe, FeO, Fe 3O4, Fe2O3 Fe(NO3)2 vào dung dịch chứa 0,88 mol HCl 0,04 mol HNO3, khuấy cho phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y + (không chứa ion NH ) 0,12 mol hỗn hợp khí Z gồm NO2 N2O Cho dung dịch AgNO3 đến dư vào dung dịch Y, thấy 0,02 mol khí NO (sản phẩm khử nhất), đồng thời thu 133,84 gam kết tủa Biết tỉ lệ mol FeO, Fe 3O4, Fe2O3 X : : Phần tram số mol Fe có hỗn hợp ban đầu gần với giá trị sau đây? A 58 B 46 C 54 D 48 HẾT - ĐÁP ÁN ĐỀ THI THỬ ĐH Y HÀ NỘI (ĐỀ 3) 41 A 42 A 43 A 44 D 45 C 46 B 47 A 48 B 49 B 50 B 51 A 52 B 53 B 54 C 55 D 56 C 57 D 58 B 59 B 60 A 61 B 62 D 63 A 64 B 65 B 66 D 67 A 68 C 69 A 70 A 71 B 72 A 73 A 74 C 75 B 76 C 77 C 78 A 79 A 80 C HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 41: Chọn A Câu 42: Chọn A Câu 43: Chọn A Câu 44: Chọn D Câu 45: Chọn C Câu 46: Chọn B Câu 47: Chọn A Câu 48: Chọn B Câu 49: Chọn C Câu 50: Chọn B Câu 51: Chọn A Câu 52: Chọn B Câu 53: Chọn B Câu 54: Chọn C Quy diêm tắt có khí CO2 → X axit axetic (CH3COOH): CH3COOH + Na2CO3 -> CH3COONa + CO2 + H2O Câu 55: Chọn D Chỉ có Fe phản ứng với H2SO4 loãng → n H2 = n Fe = 0,1 → VH = 2, 24 lít Câu 56: Chọn C n Fe2O3 = 4,8 /160 = 0, 03 Fe O3 + 2Al → 2Fe + Al 2O3 0, 03 .0, 06 → m Fe = 0, 06.56 = 3,36 gam Câu 57: Chọn D X có nhiều mía, củ cải đường hoa nốt → X saccarozơ Từ X chuyển hóa thành chất Y dùng để tráng gương, tráng ruột phích → Y glucozơ Câu 58: Chọn B Câu 59: Chọn B Câu 60: Chọn A Ăn mòn điện hóa xảy có điện cực tiếp xúc với tiếp xúc với dung dịch điện li (a) Cu + Fe3+ → Cu 2+ + Fe 2+ (Chỉ có điện cực) (b) Điện cực Zn-Fe (c) Zn + Cu 2+ → Zn 2+ + Cu (Điện cực Zn-Cu) (d) Fe + O2 -> Fe3O4 Câu 61: Chọn B n X = n HCl = (m muối – mX)/36,5 = 0,1 → M X = 75 → X NH2-CH2-COOH (X có 5H) Câu 62: Chọn D Câu 63: Chọn A n C6 H12 O6 = 90 /180 = 0,5 mol C6 H12 O6 → 2C2 H OH + 2CO 0,5 → m C2 H5OH thu = 1.46.80% = 36,8 gam Câu 64: Chọn B Các polime thuộc loại chất dẻo là: poli (vinyl clorua), polietilen Câu 65: Chọn B X dạng CnH2n+2-2kO6 (k = 5) C n H 2n + 2− 2O + (1,5n − 0,5k − 2,5)O → nCO + (n + − k)H 2O n X = 2, 28 / n → n O2 = (1,5n − 0,5k − 2,5).2, 28 / n = 3, 22 k = → n = 51,3 : Loại k = → n = 57 : Thỏa mãn Vậy n X = 0, 04 → n Br2 = (k − 3)n X = 0, 08 Câu 66: Chọn D Bảo toàn C → n CO2 = 0,12.2 = 0, 24 → V = 5,376 lít Câu 67: Chọn A Bảo tồn khối lượng: m Y = m X = 8, M Y = 21,5 → n Y = 0, → n H phản ứng = nX – nY = 0,1 Bảo toàn liên kết pi: n C2 H4 + 3n C4 H = n H phản ứng + n Br2 → n Br2 = 0,3 Câu 68: Chọn C K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 -> K2SO4 + Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + H2O Cr2(SO4)3 + NaOH dư -> Na2SO4 + NaCrO2 + H2O NaCrO2 + Br2 + NaOH -> Na2CrO4 + NaBr + H2O → Y, Z NaCrO2 Na2CrO4 Câu 69: Chọn A Đốt X2 tạo CO2 Na2CO3 -> X2 (COONa)2 X (CHO)2 X1 (COONH4)2 X3 (COOH)2 X4 HOOC-COOC2H5 → M X = 118 Câu 70: Chọn A Tất sinh chất khí: (a) M(HCO3)2 -> MCO3 + CO2 + H2O (b) NaCl + H2O -> H2 + Cl2 + NaOH (c) Fe(OH)2 + H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O (d) KMnO4 -> K2MnO4 + MnO2 + O2 (e) Zn + CuSO4 -> ZnSO4 + Cu Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2 Câu 71: Chọn B (a) Đúng (b) Đúng: C6H12O6 -> 2C2H5OH + 2CO2 (c) Đúng, tơ tằm thuộc loại poliamit, có CONH nên bền kiềm (d) Đúng, H2SO4 đặc háo nước mạnh làm xenlulozơ hóa than: ( C6 H10O5 ) n → 6nC + 5nH 2O Đúng Câu 72: Chọn A Khi n NaOH = 0,1 kết tủa bắt đầu xuất nên n H+ = 0,1 (e) n Al3+ = n Al(OH)3 max = 0, 25 Khi n NaOH = 0,1V → 0,1V = 0,1 + 3a Khi n NaOH = 0,3V → 0,3V = 0,1 + 0, 25.4 − a → V = 3, a = 0,08 Câu 73: Chọn A n NaOH = 0, 22 → n O (E) = 0, 44 Đốt E → CO (u) H2O (v) Bảo toàn O → 2u + v = 0, 44 + 0,37.2 Bảo toàn khối lượng → 44u + 18v = 12,84 + 0,37.32 → u = 0, 43 v = 0,32 Y Z đồng phân nên tất chất E chức → n E = n NaOH / = 0,11 Dễ thấy n E = u − v nên E chứa chất no, mạch hở Số C = n CO2 / n E = 3,91 Do este chức 4C nên X CH2(COOH)2 (x mol) Y C2H4(COOH)2 (y mol) Sản phẩm ancol nên Z (HCOO)2C2H4 (z mol) T CH3-OOC-COO-C2H5 Do ancol có số mol nên n T = z n E = x + y + 2x = 0,11 n CO2 = 3x + 4y + 4z + 5z = 0, 43 m Ancol = 62z + 32z + 46z = 2,8 → x = 0, 03; y = 0, 04; z = 0, 02 → m C2 H4 (COONa )2 = 6, 48 Câu 74: Chọn C n NaCl = 0,18 Trong t giây: Anot thu 0,1 mol khí gồm n Cl2 = 0, 09 → n O2 = 0, 01 → n e t giây = 2n Cl2 + 4n O2 = 0, 22 Trong t giây anot thu thêm n O2 = n e / = 0, 055 → n H = n khí tổng - n Cl2 − n O2 tổng = 0,17 Bảo toàn electron cho catot 2t giây: 2n M + 2n H = 0, 22.2 → n M = 0, 05 → M + 96 + 18n = 287 → n = M = 65 nghiệm phù hợp Dễ thấy n e < 2n H nên t giây tiên có H2 bên catot → m tăng = mZn = 0,05.65 = 3,25 Câu 75: Chọn B Nếu Y không chứa H + dư → n NO = n H + / = 0, 025 Y chứa Fe 2+ (a) & Fe3+ (b) Bảo toàn electron: 2a + 3b = 3(0,05 + 0,025) n OH − = 2a + 3b = 0, 23 → Vô lý Vậy Y phải chứa H + dư Đặt n Fe3+ = x n H+ dư = y → n NO = (0,1 − y) / Bảo toàn electron: 3x = 0, 05.3 + 3(0,1 − y) / n OH − = 3x + y = 0, 23 10 → x = 0, 07 y = 0,02 → m Fe = 56x = 3,92 Câu 76: Chọn C Bảo toàn Al → n Al ban đầu = n Al(OH)3 = 0,11 Bảo toàn electron: 3n Al = 2n O + 2n H → n O = 0,135 n SO2 = 0,155 → m Fe = 20, 76 − 0,155.96 = 5,88 m = m Fe + mO = 8, 04 Câu 77: Chọn C (1) Đúng, lớp xà phòng lên (2) Đúng Nếu có chất béo dư tan xà phòng vừa tạo nên chất sau phản ứng tan vào (3) Sai, mục địch thêm NaCl bão hòa để kết tinh xà phòng (4) Đúng, chất lỏng có chứa C3H5(OH)3 nên hịa tan Cu(OH)2 (5) Đúng Câu 78: Chọn A X có dạng A(COONH3C2H5)2 (7x mol) Y có dạng NH2-B-COONH3C2H5 (3x mol) → n C2 H5 NH2 = 7x.2 + 3x = 0,17 → x = 0, 01 Muối gồm A(COONa)2 (0,07) NH2-B-COONa (0,03) m muối = 0,07(A + 134) +0,03 (B + 83) = 15,09 → 7A + 3B = 322 → A = 28 B = 42 nghiệm phù hợp, X C2H4(COONH3C2H5)2 (0,07) Y NH2-C3H6-COONH3C2H5 (0,03) → %X = 76, 63% Câu 79: Chọn A Các ancol dãy đồng đẳng nên no, đơn chức → n T = n E = 0, Quy đổi T thành CO2 (a), Na (a), C (b) H (0,055.2 = 0,11) m muối = 44a + 23a + 12b + 0,11 = 24,28 bảo toàn electron: a + 4b + 0,11 = 0,175.4 → a = 0,35 b = 0,06 T gồm muối đơn (u mol) muối đôi (v mol) n T = u + v = 0, n Na = u + 2v = 0,35 11 → u = 0, 05 v = 0,15 Dễ thấy v > b nên muối đôi không C gốc → (COONa) (0,15) Số H muối lại = 0,11/0,05 = 2,2 -> Có HCOONa → Muối cịn lại gồm CH2=CH-COONa (b/2 = 0,03) HCOONa (u – 0,03 = 0,02) Quy đổi 12,88 gam ancol thành CH3OH (0,35) CH2 (0,12) X HCOOCH3.xCH2 (0,02) Y CH2=CHCOOCH3.yCH2 (0,03) Z (COOCH3)2.zCH2 (0,15) n CH = 0, 02x + 0, 03y + 0,15z = 0,12 → z = nghiệm Để có ancol x ≠ y ≠ → x = y = nghiệm X HCOOC4H9 (0,02) Y CH2=CHCOOC3H7 (0,03) Z (COOCH3)2 (0,15) → %X = 8,81% Câu 80: Chọn C Dung dịch Y chứa Fe3+ (a), Fe 2+ (b), Cl − (0,88) n H+ du = 4n NO = 0, 08 Bảo tồn điện tích: 3a + 2b + 0,08 = 0,88 n AgCl = 0,88 → n Ag = 0, 07 Bảo toàn electron: b = 0,02.3 + 0,07 → a = 0,18 b = 0,13 Quy đổi hỗn hợp thành Fe (0,31 mol), O (u mol) n N 2O = x → n NO2 = 0,12 − x NO3− (v mol) Trong Z, đặt → 0,31.56 + 16u + 62v = 27, 04 (1) Bảo toàn N: v + 0, 04 = 2x + (0,12 − x)(2) n H+ pu = 0,88 + 0, 04 − 0, 08 = 0,84 → 10x + 2(0,12 − x) + 2u = 0,84 (3) Giải hệ (1)(2)(3): u = 0,14 v = 0,12 x = 0, 04 n Fe( NO3 )2 = v / = 0, 06 Đặt k, 3h, 2h, h số mol Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 Bảo toàn Fe → 0, 06 + k + 11h = 0,31 Bảo toàn O → 14h = u = 0,14 12 Giải hệ → k = 0,14 h = 0,01 Số mol hỗn hợp = 0,06 + k + 6h = 0,26 → %n Fe = 0,14 / 0, 26 = 53,85% 13 ... - ĐÁP ÁN ĐỀ THI THỬ ĐH Y HÀ NỘI (ĐỀ 3) 41 A 42 A 43 A 44 D 45 C 46 B 47 A 48 B 49 B 50 B 51 A 52 B 53 B 54 C 55 D 56 C 57 D 58 B 59 B 60 A 61 B 62 D 63 A 64 B 65 B 66 D 67 A 68 C 69 A 70 A 71... ancol thành CH3OH (0,35) CH2 (0,12) X HCOOCH3.xCH2 (0,02) Y CH2=CHCOOCH3.yCH2 (0, 03) Z (COOCH3)2.zCH2 (0,15) n CH = 0, 02x + 0, 0 3y + 0,15z = 0,12 → z = nghiệm Để có ancol x ≠ y ≠ → x = y = nghiệm... = 0, 23 → Vô lý V? ?y Y phải chứa H + dư Đặt n Fe3+ = x n H+ dư = y → n NO = (0,1 − y) / Bảo toàn electron: 3x = 0, 05.3 + 3(0,1 − y) / n OH − = 3x + y = 0, 23 10 → x = 0, 07 y = 0,02 → m Fe =