Số câu Số điểm 3- Tính chất hóa học kim loại Số câu Số điểm 4- Tính chất hóa học của phi kim Số câu Số điểm Tổng hợp các nội dung Tổng số câu Tổng số điểm.. Mức độ nhận thức Thông hiểu V[r]
(1)Phòng GD Mỏ Cày Bắc Trường THCS Nguyễn Văn Tư ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I MÔN: HÓA Thời gian: 60 phút Câu (2,5 đ): Viết phương trình hoá học cho chuyển đổi sau: HCl Cl2 NaCl NaOH NaHCO3 Na2CO3 Câu (2 đ): a) Từ chất có sẵn là Na2O, H2O và dung dịch CuCl2, hãy viết các phương trình hoá học điều chế : Dung dịch NaOH Bazơ không tan : Cu(OH) b) Viết phương trình hóa học điều chế khí clo phòng thí nghiệm và công nghiệp Câu (1,5đ): Bằng phương pháp hoá học hãy nhận biết các dung dịch không màu nhãn sau: Na2SO4, AgNO3, NaCl Viết phương trình hoá học minh hoạ.(1.5đ) Câu (1 đ): a) Dung dịch ZnSO4 có lẫn tạp chất là CuSO4 Dùng kim loại nào để có thể làm dung dịch ZnSO4? b) Đốt dây lò xo đồng đưa vào bình chứa khí clo ta thấy có tượng gì? Viết phương trình phản ứng hóa học minh họa Câu (3 đ): Cho 1.96g bột sắt vào 100ml dung dịch CuSO4 10% có khối lượng riêng là 1.12g/ml a) Viết phương trình hóa học b) Xác định nồng độ mol chất dung dịch phản ứng kết thúc Giả thiết thể tích dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể (3đ) (Fe=56, Cu =64 , S =32 , O = 16) (2) ĐÁP ÁN BIỂU ĐIỂM Câu 1: (2,5đ) Mỗi PTHH đúng 0,5đ, Không cân trừ 0,25đ : 0.5 = 2.5 đ Câu (2 đ): Mỗi PTHH đúng 0,5đ a Na2O + H2O 2NaOH (0,5đ) NaOH + CuCl2 Cu(OH)2 + NaCl (0,5đ) b Viết đúng PTHH 0.5đ = 1đ Câu 1.5đ Na2SO4 AgNO3 NaCl Điểm dd HCl không AgCl trắng không 0,25đ dd BaCl2 BaSO4 trắng không 0,25đ PTHH HCl + AgNO3 AgCl + HNO3 BaCl2 + Na 2SO4 BaSO4+ 2NaCl 0,5đ 0,5đ Câu (1đ) a - Dùng kim loại Zn (dư) (0,25đ) - PT : Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu (0,25đ) b- Hiện tượng là có khói màu trắng tạo thành (0.25đ) - PT : Cu + Cl2 CuCl2 (0.25đ) Câu ( 3đ) nFe = 1,96 : 56 = 0,035 mol (0,5đ) PTHH: a/ Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu (0,5đ) 0.035 mddCuSO4 = V.d = 100.1.12 = 112g (0,25đ) mCuSO4 = 10 112 / 100 = 11.2g (0.25đ) n CuSO4 = 11.2 / 160 = 0.07mol (0.25đ) n CuSO4tham gia = nFe = 0.035mol (0,25đ) n CuSO4dư = 0.035 mol (0.25đ) Các chất dung dịch sau phản ứng kết thúc: FeSO4, CuSO4 dư (0.25đ) nFe = n CuSO4dư = 0.035 mol (0.25đ) C MFeSO4 = CMCuSO4dư = 0.035 / 0.1 = 0.35M MA TRẬN ĐỀ THI HỌC KỲ I (0.25đ) (3) Nội dung kiến thức 1- Các loại hợp chất vô cơ: oxit, axit, bazơ, muối Số câu Số điểm 2- Mối quan hệ các lọai hợp chất hữu Số câu Số điểm 3- Tính chất hóa học kim loại Số câu Số điểm 4- Tính chất hóa học phi kim Số câu Số điểm Tổng hợp các nội dung Tổng số câu Tổng số điểm Mức độ nhận thức Thông hiểu Vận dụng thấp TN TL TN TL TN TL Biết tính chất hóa học các hợp chất vô 2.5 Hiểu biết Viết các mối quan hệ PTHH các hợp chất vô 1 1 Biết tính Hiểu viết Tính số chất hóa học PTHH mol và kim loại khối lương chất 1 1 1.5 Biết PTHH điều chế phi kim 1 Nhận biết 2 20% 50% 2 20% Cộng Vận dụng cao TN TL 2.5 2 Tính nồng độ mol dung dịch 1 4.5 1 1 10% 10 100% (4)