Lí thuyết cơ bản và BT Hóa có lời giải

DẠNG TOÁN CO2 TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH KIỀM I PHƯƠNG PHÁP GIẢI A Bài toán CO2, SO2 dẫn vào dung dịch NaOH, KOH - Khi cho CO2 (hoặc SO2) tác dụng với dung dịch NaOH xảy khả tạo muối: CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O (1) CO2 + NaOH → NaHCO3 (2) Đặt T = nNaOH/nCO2 - Nếu T = : tạo muối Na2CO3 - Nếu T = : tạo muối NaHCO3 - Nếu < T < : tạo muối NaHCO3 Na2CO3 * Có tốn khơng thể tính T Khi phải dựa vào kiện phụ để tìm khả tạo muối - Hấp thụ CO2 vào NaOH dư ( KOH dư )chỉ tạo muối trung hòa Na2CO3 (K2CO3) - Hấp thụ CO2 vào NaOH tạo muối Na2CO3, Sau thêm BaCl2 vào thấy kết tủa Thêm tiếp Ba(OH)2 dư vào thấy xuất thêm kết tủa →Tạo muối Na2CO3 NaHCO3 - Chất hấp thụ vào bình NaOH tăng : m bình tăng = m dd tăng = m chất hấp thụ ( CO2 + H2O có ) - Trong trường hợp khơng có kiện chia trường hợp để giải B Bài toán CO2, SO2 dẫn vào dung dịch Ca(OH)2, Ba(OH)2: Do ta sản phẩm thu muối nên phải tính tỉ lệ T: Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O (1) Ca(OH)2 + 2CO2 → Ca(HCO3)2 (2) T= nCO2/nCa(OH)2 - Nếu T = : tạo muối CaCO3 - Nếu T = : tạo muối Ca(HCO3)2 - Nếu < T < 2: tạo muối CaCO3 Ca(HCO3)2 * Khi tốn khơng thể tính T ta dựa vào kiện phụ để tìm khả tạo muối - Hấp thụ CO2 vào nước vơi dư tạo muối CaCO3 - Hấp thụ CO2 vào nước vôi thấy có kết tủa, thêm NaOH dư vào thấy có kết tủa suy có tạo CaCO3 Ca(HCO3)2 - Hấp thụ CO2 vào nước vôi thấy có kết tủa, lọc bỏ kết tủa đun nóng nước lọc lại thấy kết tủa suy có tạo CaCO3 Ca(HCO3)2 - Sự tăng giảm khối lượng dung dịch : Khi cho sàn phẩm cháy vào bình Ca(OH)2 hay Ba(OH)2 m bình tăng = m hấp thụ m dd tăng = m hấp thụ - m kết tủa m dd giảm = m kết tủa – m hấp thụ - Nếu khơng có kiện ta phải chia trường hợp để giải C Muốn làm tốt dạng tập cần nắm tỉ lệ mol cách đặt số mol vào cho phù hợpMột số phải sử dụng phương trình ion rút gọn gặp CO2 + hh ( NaOH Ca(OH)2) CO2 + 2OH- → CO32- + H2O (1) CO2 + OH- → HCO3- (2) T = nOH-/nCO2 - Nếu T = : tạo muối CO32- Nếu T = : tạo muối HCO3- Nếu < T < : tạo muối HCO3- CO32Dạng a mol CO2 tác dụng với dung dịch kiềm b mol ( NaOH hay Ca(OH)2 hay Ba(OH)2 ) Yêu cầu Tính Khối lượng kết tủa CaCO3 hay BaCO3 tạo , Cách làm đơn giản: - Nếu thấy a < b => ĐS: = a mol - Nếu thấy a > b => ĐS: = 2b – a Khối lượng muối thu ( muối HCO3- muối CO32- ) Cách làm đơn giản: Trước tiên: lấy = T , Nếu thấy giá trị < T < Thì có muối sinh ( HCO3- CO32Dạng Cho V (lit) CO2 (đktc) tác dụng với dung dịch kiềm b mol ( NaOH hay Ca(OH)2 hay Ba(OH)2 ) thu x mol kết tủa ( ↓ ) Yêu cầu Tính : 1.Thể tích khí CO2 Thường có ĐS Dạng 3: a mol CO2 + Ca(OH)2 hay Ba(OH)2 → b mol kết tủa Tính Ca(OH)2 BT Câu Hấp thụ hồn tồn 0,16 mol CO2 vào lít dd Ca(OH)2 0,05 M thu kết tủa X dd Y Cho biết khổi lượng dd Y tăng hay giảm so với dd Ca(OH)2 ban đầu? Câu Thổi V lít khí CO2 (đktc) vào 100ml dd Ca(OH)2 1M thu 6g kết tủa Lọc kết tủa đun nóng dd lại thấy có kết tủa Tìm V? Câu Sục 3,36 lít khí CO2 (đktc) vào 300ml dd Ca(OH)2 0,2M NaOH 0,3 M thu m (g) kết tủa dd Y Cô cạn dd Y thu m’( g) chất rắn khan Tìm m m’ Câu Sục 4,48 lít khí CO2 (đktc) vào 500ml dd NaOH 0,1 M Ba(OH)2 0,2M tính m kết tủa thu được? BT Trắc nghiệm Bài Dung dịch X chứa NaOH 0,2M Ca(OH)2 0,1M Sục 7,84 lít khí CO2 (đktc) vào lít dung dịch X khối lượng kết tủa thu A 15 gam B gam C 10 gam D 20 gam Bài Cho V lít (đktc) CO2 tác dụng với 200 ml dung dịch Ca(OH)2 1M thu 10 gam kết tủa Vậy thể tích V CO2 A 2,24 lít B 6,72 lít C 8,96 lít D 2,24 6,72 lít Bài Cho 56ml khí CO2 hấp thụ hết vào 100ml dung dịch chứa NaOH 0,02M Ba(OH)2 0,02M Khối lượng kết tủa thu là: A 0,0432g C 0,2145g B 0,4925g D 0,394g Bài Dẫn V lít khí CO2 ( đktc) qua 500 ml dung dịch Ca(OH)2 nồng x M , sau phản ứng thu gam kết tủa dung dịch A Đun nóng dung dịch A thu thêm gam kết tủa Giá trị V x A 1,568 lit 0,1 M B 22,4 lít 0,05 M C 0,1792 lít 0,1 M D 1,12 lít 0,2 M Bài Cho V lít khí SO2 ( đktc) vào 700 ml Ca(OH)2 0,1 M sau phản ứng thu gam kết tủa Giá trị V là: A 2,24 lít 1,12 lít B 1,68 lít 2,016 lít C 2,016 lít 1,12 lít D 3,36 lít Bài Đốt 8,96 lít H2S (đktc) hồ tan sản phẩm khí sinh vào dung dịch NaOH 25% (d = 1,28 g/ml) thu 46,88 gam muối Thể tích dung dịch NaOH A 100 ml B 80ml C 120 ml D 90 ml Bài Đốt cháy hoàn toàn 8,8 gam FeS 12 gam FeS2 thu khí Cho khí sục vào V ml dung dịch NaOH 25% (d=1,28 g/ml) muối trung hòa Giá trị tối thiểu V A 50 ml B 75 ml C 100 ml D 120 ml Bài Đốt cháy hoàn toàn 0,9 gam FeS2 O2 dư Hấp thụ tồn khí thu vào 100 ml dung dịch gồm NaOH 0,1 M Ba(OH)2 0,05 M thu gam kết tủa? A 1,080 gam B 2,005 gam C 1,6275 gam D 1,085 gam Bài Đốt cháy m gam FeS khí O2 dư thu khí X Hấp thụ hồn tồn khí X vào 200 ml dung dịch gồm NaOH 0,1 M Ba(OH)2 0,1 M Sau phản ứng thu dung dịch Y 4,34 gam kết tủa Khi cho dung dịch NaOH vào dung dịch X lại thấy có kết tủa Giá trị m là: A 2,53 gam B 3,52 gam C.3,25 gam D 1,76 gam Bài 10 Sục hết 1,568 lít khí CO2 (đktc) vào 500 ml dung dịch NaOH 0,16M Sau thí nghiệm dung dịch A Rót 250 ml dung dịch B gồm BaCl2 0,16M Ba(OH)2 xM vào dung dịch A 3,94 gam kết tủa dung dịch C Nồng độ xM Ba(OH)2 A 0,02M B 0,025M C 0,03M D 0,015M Bài 11 Nung nóng m gam MgCO3 đến khối lượng khơng đổi thu V lít khí CO2 ( đktc) Hấp thụ hồn tồn V lít CO2 vào 400 ml dung dịch Ca(OH)2 0,1 M thu 2,5 gam kết tủa dung dịch X Cho dung dịch NaOH dư vào X thu a gam kết tủa Giá trị V a là: A 1,232 lít 1,5 gam B 1,008 lít 1,8 gam C 1,12 lít 1,2 gam D 1,24 lít 1,35 gam Bài 12 Cho m gam FeCO3 tác dụng với dung dịch HNO3 đặc nóng (dư) thu hỗn hợp khí X Hấp thụ hoàn toàn X vào dung dịch Ca(OH)2 0,05 M dư thấy có V lít dung dịch Ca(OH)2 phản ứng thu gam kết tủa Giá trị m V là: A 3,2 gam 0,5 lít B 2,32 gam 0,6 lít C 2,22 gam 0,5 lít D 2,23 gam 0,3 lít ĐÁP ÁN B A B 10 A D C D 11 A B B B 12 B BÀI TẬP VỀ XÁC ĐỊNH CÔNG THỨC CỦA HỢP CHẤT VÔ CƠ VÀ HỮU CƠ Định hướng phương pháp giải chung a) Đối với toán tìm cơng thức chất vơ cơ: - Bao gồm xác định tên kim loại, tên oxit, tên muối… Nhưng phương pháp chung tìm nguyên tử khối kim loại, phân tử khối oxi, muối…hoặc tìm tỉ lệ số nguyên tử nguyên tố hợp chất muốn làm áp dụng phương pháp trung bình ( ngun tử khối trung bình, phân tử khối trung bình) phối hợp phương pháp khác pp đại số, bảo tồn khối lượng, tăng giảm khối lượng Trong pp đại số tìm cơng thức hợp chất vô hay hữu dùng đáp án để loại bỏ trường hợp khác toán - Một số kim loại có nhiều hóa trị nên phản ứng khác thể hóa trị khác nhau, tùy thuộc vào đề b) Đối với tốn tìm CTPT CTCT hợp chất hữu phương pháp chung tìm số nguyên tử cacbon, hidro, oxi tìm phân tử khối hợp chất Muốn vây sử dụng phương pháp trung bình ( số nguyên tử cacbon trung bình, phân tử khối trung bình), pp đại số, pp tăng giảm khối lượng, pp bảo toàn khối lượng… - Muốn giải tốn dạng điều quan trọng phải viết công thức phân tử dạng tổng quát HCHC phù hợp với toán - Viết cân phương trình dạng tổng qt Một số tập tham khảo a) Xác định công thức phân tử hợp chất vơ Bài Hồ tan gam sắt oxit cần dùng 2,74g axit HCl Công thức oxit sắt là: A Fe2O3 B Fe3O4 C FeO D Không xác định Bài Khử a gam sắt oxit cacbon oxit nhiệt độ cao, người ta thu 0,84 gam sắt 0,88 gam khí cacbonic Cơng thức hoá học oxit sắt dùng phải là: A Fe3O4 B FeO C Fe2O3 D Hỗn hợp Fe2O3 Fe3O4 Bài Một oxit kim loại có cơng thức MxOy, M chiếm 72,41% khối lượng Khử hồn tồn oxit khí CO thu 16,8 gam kim loại M Hịa tan hồn tồn lượng M HNO3 đặc nóng thu muối M hóa trị 0,9 mol khí NO2 Cơng thức oxit kim loại là: A Fe2O3 B Fe3O4 C FeO D Al2O3 Bài Hòa tan 6,96 gam Fe3O4 vào dung dịch HNO3 dư thu 0,224 lít NxOy (đktc) Khí NxOy có cơng thức là: A NO2 B NO C N2O D N2O3 Bài Khử hoàn toàn 4,06 gam oxit kim loại CO điều kiện nhiệt độ cao thành kim loại Dẫn toàn khí sinh vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư thấy tạo thành gam kết tủa.Nếu lấy lượng kim loại sinh hoà tan hết vào dung dịch HCl dư thu 1,176 lít khí H2 (điều kiện tiêu chuẩn) công thức oxit kim loại là: A Fe2O3 B Fe3O4 C FeO D Al2O3 Bài Cho 2,16 gam Al tan hết dung dịch HNO3 loãng thu 0,672 lít khí A đktc Khí A A NO B NO2 C N2O D N2 Bài Đốt kim loại X bình kín đựng khí Cl2 thu 32,5 gam muối clorua nhận thấy thể tích khí Cl2 giảm 6,72 lít đktc Kim loại X A Al B Ca C Cu D Fe Bài Khử oxit sắt CO nhiệt độ cao Phản ứng xong thu 0,84 gam Fe 448 ml CO2 (đktc) CTPT oxit sắt A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D khơng xác định Bai 10 Hịa tan hồn toàn lượng bột Fe3O4 vào lượng dung dịch HNO3 vừa đủ thu 0,336 lít khí NxOy đktc Cô cạn dung dịch thu sau phản ứng thu 32,67 gam muối khan Công thức NxOy khối lượng Fe3O4 hỗn hợp A NO2 5,22 gam B NO 5,22 gam C NO 10,44 gam D N2O 10,44 gam Bài 11 Hoàn tan hoàn toàn 61,2 gam kim loại M dung dịch HNO3 lỗng dư thu hỗnhợp khí gồm 0,3 mol N2O bà 0,9 mol NO Kim loại M A Mg B.Fe C Al D.Zn Bài 12 6,94 gam hỗn hợp gồm oxit sắt nhơm hồ tan hồn tồn 100 ml dung dịch H2SO4 1,8M tạo thành 0,03 mol H2 dung dịch A Biết lượng H2SO4 lấy dư 20% so với lượng phản ứng Công thức oxit sắt A FeO B Fe3O4 C Fe2O3 D không xác định Bài 13 Cho 11,1 gam hỗn hợp hai muối sunfít trung hồ kim loại kiềm hai chu kì liên tiếp tan hoàn toàn dung dịch HCl dư thu 2,24 lít khí SO2 (đktc) Hai kim loại A Li, Na B Na, K C K, Cs D Na, Cs Bài 15 Nung 9,66 gam hỗn hợp Al FeXOY đến phản ứng hoàn toàn thu hỗn hợp A Hoà tan A HCl dư thu 2,688 lít khíH2(đktc) cịn hồ tan A NaOH dư thấy lại 5,04 gam chất rắn không tan Xác định oxit sắt A FeO B FeO2 C Fe2O3 D Fe3O4 Bài 17 Hịa tan hồn toàn 1,8 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại kiềm thổ chu kì liên tiếp vào dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu 0,448 lít CO2 ( đktc) dung dịch A Cơ cạn dung dịch A thu m gam muối khan Hai kim loại giá trị m là: A Mg, Ca m= 2,02 gam B Be, Mg m=3,22 gam C Ca, Ba m= 2,12 gam D Ca, Sr m= 1,98 gam Bài 18 Hòa tan 0,1 mol oxit sắt vào dung dịch HNO3 đặc ( dư) thu 2,24 lít khí NO2 đktc Mặt khác để khử hết 0,2 mol oxit cần dùng 17,92 lít khí H2 đktc Công thức oxit sắt là: A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D không xác định Bài 19 Đốt cháy m gam hỗn hợp kim loại kiềm thổ chu kì khí Cl2 dư thấy có 4,48 lít Cl2 phản ứng tạo thành 20,6 gam muối clorua Hai kim loại là; A Ca, Sr B Be, Mg C Mg, Ca D Sr, Ba Bài 20 Khử hoàn toàn gam oxit kim loại cần dùng 3,36 lít CO ( đktc), lượng kim loại thu sau phản ứng cho tác dụng với dung dịch HCl dư thu 2,24 lít khí H2 ( đktc) Cơng thức oxit là; A CrO B FeO C ZnO D Fe2O3 b) Xác định CTPT hợp chất hữu Bài Đốt cháy hoàn toàn m gam amin X lượng khơng khí vừa đủ thu 17,6 gam CO2, 12,6 gam H2O 69,44 lít N2 (đktc) Giả thiết khơng khí gồm N2 O2 oxi chiếm 20% thể tích khơng khí X có cơng thức A C2H5NH2 B C3H7NH2 C CH3NH2 D C4H9NH2 Bài Trong bình kín chứa hỗn hợp A gồm hiđrocacbon X H2 với Ni Nung nóng bình thời gian ta thu khí B Đốt cháy B thu 8,8 gam CO2 5,4 gam H2O Biết VA = 3VB Công thức X A C3H4 B C3H8 C C2H2 D C2H4 Bài Đun nóng m1 gam ancol no, đơn chức A với H2SO4 đặc nhiệt độ thích hợp thu m2 gam chất hữu B Tỉ khối B so với A 1,4375 Hiệu suất phản ứng đạt 100% Công thức phân tử A A CH3OH B C2H5OH C C3H7OH D C4H9OH Bài Cho 100 ml dung dịch aminoaxit A 0,2M tác dụng vừa đủ với 80 ml dung dịch NaOH 0,25M Mặt khác 100 ml dung dịch aminoaxit tác dụng vừa đủ với 80 ml dung dịch HCl 0,5M Biết A có tỉ khối so với H2 52 Cơng thức phân tử A A (H2N)2C2H3COOH B H2NC2H3(COOH)2 C (H2N)2C2H2(COOH)2 D H2NC3H5(COOH)2 Bài 17,7 gam ankyl amin cho tác dụng với dung dịch FeCl3 dư thu 10,7 gam kết tủa Công thức ankyl amin A CH5N B C4H9NH2 C C3H9N D C2H5NH2 Bài Đốt cháy 7,3 gam axit no, mạch hở 0,3 mol CO2 0,25 mol H2O cho công thức phân tử A CH3COOH B COOH−COOH C C2H5−COOH D C4H8(COOH)2 Bài Hóa hồn tồn axit hữu co A thể tích thể tích hiđro thu cho lượng axit tác dụng hết với natri (đo điều kiện) Mặt khác trung hòa gam A cần 100 gam dung dịch NaOH 8% A A CH3COOH B HOOC−COOH C CH2(COOH)2 D C3H7COOH Bài Đốt cháy 14,4 gam chất hữu A 28,6 gam CO2; 4,5 gam H2O 5,3 gam Na2CO3 Biết phân tử A chứa ngun tử oxi A có cơng thức phân tử A C3H5O2Na B C4H7O2Na C C4H5O2Na D C7H5O2Na Bài X aminoaxit no chứa nhóm −NH2 nhóm −COOH Cho 0,89 gam X tác dụng với HCl vừa đủ tạo 1,255 gam muối Công thức cấu tạo X A H2N−CH2−COOH B CH3−CH(NH2)−COOH C CH3−CH(NH2)−CH2−COOH D C3H7−CH(NH2)−COOH Bài 10 X -aminoaxit no chứa nhóm −NH2 nhóm −COOH Cho 15,1 gam X tác dụng với HCl dư thu 18,75 gam muối Công thức cấu tạo X A H2N−CH2−COOH B CH3CH(NH2)−CH2−COOH C C3H7−CH(NH2)−COOH D C6H5−CH(NH2)−COOH Bài 11 Đốt cháy hoàn toàn 6,2 gam amin no, đơn chức phải dùng hết 10,08 lít khí oxi (đktc) Cơng thức amin A C2H5NH2 B CH3NH2 C C4H9NH2 D C3H7NH2 Bài 12 Đốt cháy a mol anđehit A tạo 2a mol CO2 Mặt khác a mol A tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3/NH3 tạo 4a mol Ag A A anđehit chưa no B HCHO C CHO−CHO D CH2=CH−CHO Bài 13 Trung hịa hồn tồn 1,8 gam axit hữu đơn chức dung dịch NaOH vừa đủ cô cạn dung dịch sau phản ứng 2,46 gam muối khan Axit nói A HCOOH B CH3COOH C CH2=CH−COOH D C2H5COOH Bài 14 Đốt cháy hoàn toàn 5,8 gam axit cacboxylic mạch thẳng thu 0,2 mol CO2 0,1mol H2O Công thức phân tử axit A C2H4O2 B C3H4O4 C C4H4O4 D C6H6O6 Bài 15 Cho 3,548 lít hỗn hợp X (ở oC, 1,25 atm) gồm anken đồng đẳng liên tiếp vào dung dịch nước brom dư thấy khối lượng bình đựng dung dịch brom tăng 10,5 gam Cơng thức phân tử anken A C3H6 C4H8 B C2H4 C3H6 C C4H8 C5H10 D C5H10 C6H12 Bài 16 Cho hiđrocacbon X có cơng thức phân tử C7H8 Cho 4,6 gam X tác dụng với lượng dư AgNO3 dung dịch NH3 thu 15,3 gam kết tủa X có tối đa công thức cấu tạo? A B C D Bài 17 Cho 15,2 gam hỗn hợp gồm glixerin ancol đơn chức X vào Na dư thu 4,48 lít H2 (đktc) Lượng H2 X sinh 1/3 lượng H2 glixerin sinh X có cơng thức A C3H7OH B C2H5OH C C3H5OH D C4H9OH Bài 18 Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm rượu dãy đồng đẳng thu 6,72 lít CO2 (ở đktc) 7,65 gam H2O Mặt khác cho m gam X tác dụng hết với Na thu 2,8 lít H2 (ở đktc) Cơng thức rượu A C2H5OH C3H7OH B C3H5(OH)3 C4H7(OH)3 C C2H4(OH)2 C3H6(OH)2 D C3H6(OH)2 C4H8(OH)2 Bài 19 Cho 2,32 gam anđehit tham gia phản ứng tráng gương hoàn toàn với dung dịch AgNO3 (trong NH3) dư thu 17,28 gam Ag Vậy thể tích khí H2 (ở đktct) tối đa cần dùng để phản ứng hết với 2,9 gam X A 1,12 lít B 3,36 lít C 2,24 lít D 6,72 lít Bài 20 Một este X mạch hở tạo ancol no đơn chức axit khơng no (có nối đơi C=C) đơn chức Đốt cháy a mol X thu 6,72 lít khí CO2 (ở đktc) 4,05 gam nước Giá trị a A 0,025 mol B 0,05 mol C 0,06 mol D 0,075 mol Bài 21 Xà phịng hóa 10 gam este X công thức phân tử C5H8O2 75 ml dung dịch NaOH 2M Cô cạn dung dịch sau phản ứng 11,4 gam chất rắn khan Tên gọi X A etylacrylat B vinylpropyonat C metylmetacrylat D anlylaxetat Bài 22 Cho 100 ml dung dịch aminoaxit X nồng độ 0,3M phản ứng vừa đủ với 48 ml dung dịch NaOH 1,25M, sau cạn thu 5,31 gam muối khan X có cơng thức sau đây? A H2N−CH(COOH)2 B H2N−C2H4−COOH C (H2N)2CH−COOH D H2N−C2H3(COOH)2 Bài 23 Đốt cháy hoàn toàn 2,22 gam hợp chất hữu X thu 5,28 gam CO2 2,7 gam H2O X phản ứng với Na, không phản ứng với dung dịch NaOH Tìm Cơng thức phân tử X cho biết tất đồng phân nhóm chức khác nhóm chức X ứng với cơng thức trên? A C3H8O, có đồng phân B C4H10O đồng phân C C2H4(OH)2, đồng phân D C4H10O có đồng phân Bài 24 Cho 1,02 gam hỗn hợp anđehit X, Y dãy đồng đẳng no, đơn chức tác dụng với Ag2O NH3 dư thu đựơc 4,32 gam Ag X, Y có CTPT A C2H5CHO C3H7CHO B CH3CHO C2H5CHO C HCHO CH3CHO D kết khác Bài 25 Hòa tan 26,8 gam hỗn hợp axit no,đơn chức vào H2O chia làm hai phần Phần cho tác dụng hoàn toàn với Ag2O/NH3 dư cho 21,6 gam Ag Phần hai trung hịa hồn tồn 200 ml dung dịch NaOH 1M CTPT axit A HCOOH C2H5COOH B HCOOH CH3COOH C HCOOH C3H7COOH D HCOOH C2H3COOH Bài 26 Đốt cháy hoàn toàn 1,1 gam hợp chất hữu X thu 2,2 gam CO2 0,9 gam H2O Cho 4,4 gam X tác dụng vừa đủ với 50 ml dung dịch NaOH 1M tạo 4,8 gam muối X có CTPT A C2H5COOCH3 B CH3COOC2H5 C C2H5COOH D CH3COOCH3 Bài 27 Cho 15,2 gam rượu no A tác dụng Na dư, thấy 4,48 lít khí (đktc), A hịa tan Cu(OH)2 Vậy cơng thức cấu tạo phù hợp A A CH2OH−CH2−CH2OH B CH2OH−CHOH−CH3 C CH2OH−CHOH−CH2OH D CH2OH−CH2OH Bài 28 Để trung hịa lít dung dịch axit hữu X cần 0,5lít dung dịch NaOH 1M, cô cạn thu 47 gam muối khan Mặt khác cho lít dung dịch axit tác dụng với nước Br2 làm màu hoàn toàn 80g Br2 Công thức cấu tạo phù hợp X A CH2=CH−COOH B.CH2=CH−CH2−COOH C.CH3−CH=CH−COOH D.CH3−CH2−COOH Bài 29 X Y đồng phân, phân tử gồm C, H, O chất chứa nhóm chức có phản ứng với xút Lấy 12,9 gam hỗn hợp M X Y cho tác dụng vừa đủ với 75 ml dd NaOH M Công thức PT X Y là; A C3H6O2 B C4H6O2 C C5H10O2 D C6H12O2 Bài 30 Cho gam hỗn hợp anđêhit mạch hở dãy đồng đẳng anđehit fomic tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 dung dịch NH3 thu 32,4 gam Ag CTPT anđêhit là: A CH3CHO C2H5CHO B HCHO CH3CHO C C2H5CHO C3H7CHO D A, B, C sai Bài 31 Đốt cháy 0,3 mol hỗn hợp axit hữu thu 11,2 lít CO2 ( đktc), trung hòa 0,3 mol hỗn hợp axit cần dùng 500 ml NaOH M Hai axit có cấu tạo là: A CH3COOH C2H5COOH B HCOOH CH3COOH C HOOC-COOH HCOOH D A, B, C sai Bài 32 Thuỷ phân hoàn toàn 444 gam lipit thu 46 gam glixerol (glixerin) hai loại axit béo Hai loại axit béo (cho H = 1, C = 12, O = 16) A C15H31COOH C17H35COOH B C17H33COOH C15H31COOH C C17H31COOH C17H33COOH D C17H33COOH C17H35COOH Bài 33 Khi đốt cháy hoàn toàn 4,4 gam chất hữu X đơn chức thu sản phẩm cháy gồm 4,48 lít CO2 (ở đktc) 3,6 gam nước Nếu cho 4,4 gam hợp chất X tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ đến phản ứng hoàn toàn, thu 4,8 gam muối axit hữu Y chất hữu Z Tên X A etyl propionat B metyl propionat C isopropyl axetat D etyl axetat Bài 34 Hợp chất hữu no, đa chức X có cơng thức phân tử C7H12O4 Cho 0,1 mol X tác dụng vừa đủ với 100 gam dung dịch NaOH 8% thu chất hữu Y 17,8 gam hỗn hợp muối Công thức cấu tạo thu gọn X A CH3OOC–(CH2)2–COOC2H5 B CH3COO–(CH2)2–COOC2H5 C CH3COO– (CH2)2–OOCC2H5 D CH3OOC–CH2–COO–C3H7 Bài 35 X este no đơn chức, có tỉ khối CH4 5,5 Nếu đem đun 2,2 gam este X với dung dịch NaOH (dư), thu 2,05 gam muối Công thức cấu tạo thu gọn X là: A HCOOCH2CH2CH3 B C2H5COOCH3 C CH3COOC2H5 D HCOOCH(CH3)2 Bài 36 Cho 1,76 gam este no, đơn chức phản ứng vừa hết với 40 ml dung dịch NaOH 0,5M thu chất X chất Y Đốt cháy hoàn toàn 1,2 gam chất Y 2,64 gam CO2 1,44 gam H2O Công thức cấu tạo este A HCOOCH2CH2CH3 B CH3COOC2H5 C.C2H5COOCH3 D.CH3COOCH(CH3)2 Bài 37 Cho 10,4 gam este X (công thức phân tử: C4H8O3) tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch NaOH 1M 9,8 gam muối khan Công thức cấu tạo X A HCOOCH2CH2CHO B CH3COOCH2CH2OH C HOCH2COOC2H5 D CH3CH(OH)COOCH3 Bài 38 Đốt cháy hoàn toàn 4,44 gam chất hữu X đơn chức (chứa C, H, O) Cho toàn sản phẩm cháy hấp thụ hồn tồn vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư thấy khối lượng bình tăng 11,16 gam đồng thời thu 18 gam kết tủa Lấy m1 gam X cho tác dụng với dung dịch NaOH (vừa đủ), cô cạn dung dịch sau phản ứng m2 gam chấtrắn khan Biết m2 < m1 Công thức cấu tạo X A HCOOC2H5 B CH3COOCH3 C C2H5COOH D CH2 = CHCOOCH3 Bài 39 Bai 38 Một este đơn chức X có phân tử khối 88 đvC Cho 17,6 gam X tác dụng với 300 ml dung dịch NaOH 1M Khi phản ứng xảy hồn tồn, cạn dung dịch sau phản ứng thu 23,2 gam chất rắn khan Công thức cấu tạo X A HCOOCH2CH2CH3 B HCOO CH(CH3)2 C CH3CH2COOCH3 D CH3COOCH2CH3 Bài 40 Hỗn hợp M gồm axit X đơn chức, ancol Y đơn chức este tạo từ X Y Khi cho 25,2 gam hỗn hợp M tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch NaOH 2M 13,6 gam muối khan Nếu đun nóng Y với H2SO4 đặc thu chất hữu Y1 có tỉ khối so với Y 1,7 (coi hiệu suất đạt 100%) Công thức cấu tạo este là: A HCOOCH2CH2CH3 B CH3COO CH(CH3)2 C HCOOCH(CH3)2 D HCOOC2H4CH3 HCOOCH(CH3)2 BÀI TẬP VỀ HIỆU SUẤT PHẢN ỨNG Phương pháp giải chung - Phương pháp giải chủ yếu phương pháp đại số, viết PTHH tính theo PTHH - Cần ý số vấn đề sau: + Hiệu suất phản ứng áp dụng cho phản ứng xảy chưa hoàn toàn tức sau phản ứng chất tham gia dư: Dấu hiệu để nhận pư xảy khơng hồn tồn tốn khơng có câu “ phản ứng xảy hồn tồn’’, có câu “ phản ứng thời gian” + Hiệu suất phản ứng tính theo lượng chất ( số mol, khối lượng, thể tích) tham gia lượng chất sản phẩm Cơng thức chung sau: H= Lượng thực tế Lượng lý thuyết.100% + Nên nhớ < H< Nếu đề cho biết lượng chất tham gia phản ứng lượng lý thuyết, đề cho biết lượng chất sản phẩm lượng thực tế + Nếu đề cho biết lượng chất chất tham gia phản ứng hiệu suất tính theo chất hết trước ta giả sử hiệu suất phản ứng 100% Một số tập tham khảo Bài Trộn 13,5 g bột Al với 34,8g bột Fe3O4 tiến hành phản ứng nhiệt nhơm Giả sử lúc xảy phản ứng khử Fe3O4 thành Fe Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp chất rắn sau phản ứng dung dịch H2SO4 loãng dư thu 14,112 lít H2 (ở đktc) Tính hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm A 70% B 75% C 80% D.60% Bài Khi oxi hóa 11,2 lít NH3 (ở đktc) để điều chế HNO3 với hiệu suất trình 80% thu khối lượng dung dịch HNO3 6,3% A 300 gam B 500 gam C 250 gam D 400 gam Bài Da nhân tạo (PVC) điều chế từ khí thiên nhiên theo sơ đồ: CH4 ⎯→ C2H2 ⎯→ CH2=CH−Cl ⎯→ [−CH2−CHCl−]n Nếu hiệu suất tồn q trình điều chế 20%, muốn điều chế PVC thể tích khí thiên nhiên (chứa 80% metan) điều kiện tiêu chuẩn cần dùng A 4375 m3 B 4450 m3 C 4480 m3 D 6875 m3 Bài Nung 8,1 gam Al với 23,2 gam Fe3O4 nhiệt độ cao ( giả sử có phản ứng khử oxit sắt thành sắt) thu hỗn hợp X Cho hỗn hợp X vào dung dịch H2SO4 lỗng dư, đun nóng thu 8,064 lít H2 (đktc) Hãy cho biết hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm ? A 75% B 80% C 85% D 90% Bài Khối lượng este metylmetacrylat thu đun nóng 215g axit metacrylic với 100g ancol metylic, giả thiết hiệu suất phản ứng este hoá đạt 60% A 125g B 175g C 150g D 200g Bài Điện phân Al2O3 nóng chảy thời gian 40 phút 50 giây, cường độ dòng điện A , thu 3,6 gam nhôm kim loại catot Hiệu suất trình điện phân là: A 80% B 90% C 100% D 70% Bài 7.Tính khối lượng glucozo cần dùng để lên men thu 200 lít C2H5OH 30o ( D= 0,8 gam/ml), biết hiệu suất lên men đạt 96%? A 90,15 kg B 45,07 kg C 48,91 kg D 97,83 kg Bài Cho hỗn hợp A gồm N2 H2 ( tỉ lệ mol 1:3), tiến hành phản ứng tổng hợp NH3, sau phản ứng thu hỗn hợp B có tỉ khối dA/B= 0,7 Hiệu suất phản ứng là: A 55% B 60% C 80% D 75% Bài Từ muối ăn có chứa 10,5% tạp chất , người ta điều chế 1250lit dung dịch HCl 37% ( d =1,19 g/ml) cách cho lượng muối ăn tác dụng với axit sunfuric đậm đặc nhiệt độ cao Tính hiệu suất q trình điều chế ? A 95,88% B 98,55% C 98, 58% D 98,85% Bài 10 Đun nóng hỗn hợp X gồm 0,25 mol C2H3COOH 0,15 mol C3H6(OH)2 có mặt H2SO4 đặc làm xúc tác, sau thời gian thu 19,55 gam este Hiệu suất phản ứng este hoá A 25% B 70% C 80% D 85% Bài 11 Khối lượng glucozơ cần để điều chế 0,1 lít rượu êtylic nguyên chất (khối lượng riêng D = 0,8 g/ml) với hiệu suất 80% A 180 gam B 195,65 gam C 186,55 gam D 200 gam Bài 12 Hịa tan hồn tồn 16 gam rượu etylic vào nước 250 ml dung dịch rượu, cho biết khối lượng riêng rượu etylic nguyên chất 0,8 g/ml Dung dịch có độ rượu là: A 5,120 6,40 C 120 D 80 Bài 13 Một loại gạo chứa 75% tinh bột Lấy 78,28 kg gạo nấu rượu etylic 400, hiệu suất pư trình 60% Khối lượng riêng rượu etylic 0,8 g/ml Thể tích rượu 400 thu là: A 60(lít) B 52,4(lít) C 62,5(lít) D 45(lít) Bài 14 Từ quặng pirit (chứa 58% FeS2 khối lượng, phần lại tạp chất trơ) điều chế dung dịch H2SO4 98%, hiệu suất chung trình điều chế 70%? A 2,03 B 2,50 C 2,46 D 2,90 Bài 15 Thực phản ứng nhiệt nhôm 6,48 gam Al với 17,6 gam Fe2O3 Chỉ có phản ứng nhơm khử oxit kim loại tạo kim loại Đem hòa tan chất rắn sau phản ứng nhiệt nhôm dung dịch xút dư kết thúc phản ứng, thu 1,344 lít H2 (đktc) Hiệu suất phản ứng nhiệt nhơm là: A 100% B 90,9% C 83,3% D 70% Bài 16 Thủy phân m gam tinh bột, sản phẩm thu đem lên men để sản xuất ancoletylic, toàn khí CO2 sinh cho qua dung dịch Ca(OH)2 dư, thu 750 gam kết tủa Nếu hiệu suất trình 80% giá trị m A 949,2 gam B 945,0 gam C 950,5 gam D 1000 gam Bài 17 Nung 6,58 gam Cu(NO3)2 bình kín khơng chứa khơng khí, sau thời gian thu m gam chất rắn hỗn hợp khí X Hấp thụ hoàn toàn X vào nước để 300 ml dung dịch Y có pH Hiệu suất phản ứng nhiệt phân là: A 42,86% B.40,56% C 58,86% D 62,68% Bài 18 Nung quặng đôlômit ( CaCO3.MgCO3) nặng 184 gam thời gian, thấy lại 113,6 gam chất rắn Hiệu suất phản ứng nhiệt phân là: A 60% B 75% C 80% D 85% Bài 1: Sục x mol CO2 , với 0,12 mol ≤ x ≤ 0,26 mol , vào bình chứa 15 lit dd Ca(OH)2 0,01 M thu m gam kết tủa giá trị m: A 12 g ≤ m ≤ 15 g B g ≤ m ≤ 12 g C 0,12 g ≤ m ≤ 0,24 g D g ≤ m ≤ 15 g Bài 2: Cho V lit CO2 (đktc) hấp thu hoàn toàn lit dd Ba(OH)2 0,015 M thu 1,97 g kết tủa Giá trị lớn V là: A 1,12 lit B 6,72 lit C 2,24 lit D 0,672 lit Bài 3: Cho 4,48 lit CO2 (đktc) vào 40 lit dd Ca(OH)2 thu 12 g kết tủa Nồng độ dd nước vôi là: A 0,004 M B 0,002 M C 0,006 M D 0,008 M Bài 4: Sục V lit khí CO2 (đktc) vào bình chứa lit dd nước vôi 0,01 M thu g kết tủa Các giá trị V là: A 0,112 lit 0,336 lit B 0,112 lit 0,224 lit C 0,336 lit 0,672 lit D 0,224 lit 0,672 lit Bài 5: Cho 0,448 lit khí CO2 (đktc) hấp thu 100 lm dd chứa hỗn hợp NaOH 0,06 M Ba(OH)2 0,12 M thu m gam kết tủa, giá trị m là: A 1,182 g B 3,940 g C 2,364 g D 1,970 g Bài 6: Sục V lit khí CO2 (đktc) vào dd lit Ca(OH)2 0,1 M thu 2,5 g kết tủa Giá trị V là: A 0,56 B 8,4 C 11,2 D A B Bài 7: Dẫn 33,6 lit khí H2S (đktc) vào lít dd NaOH M , sản phẩm thu là: A NaHS B Na2S C NaHS Na2S D Na2SO3 Bài 8: Nung 20 g đá vôi hấp thụ hồn tồn lượng khí CO2 tạo nhiệt phân đá vôi vào 0,5 lit dd NaOH 0,56 M Nồng độ muối Na2CO3 NaHCO3 dung dịch là: A 0,12 M 0,08 M B 0,16 M 0,24 M C 0,4 M M D 0M 0,4 Bài 9: Phải dùng lit CO2 (đktc) để hòa tan hết 20 g CaCO3 nước, giả sử có 50% CO2 tác dụng Phải thêm tối thiểu lit dd Ca(OH)2 0,01 M vào dung dịch sau phản ứng để thu kết tủa tối đa Tính khối lượng kết tủa: A 4,48 lit CO2 , 10 lit dd Ca(OH)2, 40 g kết tủa B 8,96 lit CO2 , 10 lit dd Ca(OH)2, 40 g kết tủa C 8,96 lit CO2 , 20 lit dd Ca(OH)2, 40 g kết tủa D 4,48 lit CO2 , 12 lit dd Ca(OH)2, 30 g kết tủa Bài 10: Cho 1,12 lit khí sunfurơ (đktc) hấp thụ vào 100 ml dd Ba(OH)2 có nồng độ aM thu 6,51 g ↓ trắng, trị số a là: A 0,3 B 0,4 C 0,5 D 0,6 ĐỀ 1: Câu : Có dung dịch muối sau : Mg(NO3)2 , CuCl2 Hãy cho biết muối tác dụng với : a) Dung dịch NaOH b) Dung dịch HCl c) Dung dịch AgNO3 Viết phương trình hố học xảy ( có ) Câu : Viết phương trình hóa học cho nhũng chuyển đổi sau : Fe(OH)2 -> FeSO4 -> FeCl2 -> Fe(NO3)2 -> Fe(OH)2 -> Fe(OH)3 -> Fe2O3 -> Fe Câu : Trình bày phương pháp hóa học nhận biết dung dịch đựng lọ nhãn sau : HCl , NaOH , Na2SO4 , NaCl Câu : Trộn dung dịch có hồ tan 19 gam MgCl2 với dung dịch NaOH Lọc hỗn hợp chất sau phản ứng , kết tủa nước lọc Nung kết tủa đến khối lượng không đổi thu m gam chất rắn a) Viết phương trình hố học xảy b) Tính m c) Tính khối lượng chất tan có nước lọc ĐỀ 2: A.TRẮC NGHIỆM(4đ) Hãy khoanh tròn vào chữ A,B,C,D trước phương án chọn Câu 1: Nhóm biểu diễn toàn bazơ bị nhiệt phân hủy A Cu(OH)2, Al(OH)3, KOH B Ba(OH)2, NaOH, KOH C Ba(OH)2, NaOH, Fe(OH)3 D Fe(OH)3, Cu(OH)2, Al(OH)3 Câu 2: Nhóm bazơ mà dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu xanh A Fe(OH)3, Cu(OH)2, Al(OH)3 B Ba(OH)2, NaOH, Fe(OH)3 C Cu(OH)2, Al(OH)3, KOH D Ba(OH)2, NaOH, KOH Câu 3: Dung dịch có pH = A KOH B HCl C NaOH D FeCl2 Câu 4: Khí CO2 làm đục dung dịch A HCl B Ca(OH)2 C CuSO4 D CuCl2 C CaCl2 D KClO3 Câu 5: Muối bị nhiệt phân hủy A FeCl2 B NaCl Câu 6: Ngâm sợi dây đồng dung dịch bạc nitrat.Ta thấy : A Một phần dây đồng bị hoà tan, kim loại màu xám bám dây đồng thấy dung dịch chuyển sang màu xanh B Khơng có chất sinh ra, phần dây đồng bị hoà tan C Kim loại màu xám bám vào dây đồng, dây đồng khơng có thay đổi D Khơng có tượng xảy Câu 7: Cho phân bón hố học có CTHH sau: KNO3 Khối lượng nguyên tố K phân bón chiếm A 38,6% B 13,9% C 20,2% D 21,2% Câu 8: Nhóm biểu diễn tồn phân bón đơn A KCl, CO(NH2)2 , KNO3 B (NH4)2HPO4, KNO3 C KCl, NH4NO3, Ca3(PO4)2 D (NH4)2HPO4,KCl,NH4Cl B.TỰ LUẬN(6đ): Câu 1(2đ) Viết PTHH thực chuyển hoá sau: CuO (1)> CuCl2 (2)> Cu(OH)2 (3)> CuO (4)> CuSO4 Câu 2(1đ) Có lọ nhãn đựng dung dịch sau: CuSO4 Na2SO4 Hãy trình bày phương pháp hóa học để nhận biết hai chất Viết PTHH (nếu có) Câu 3(3đ) Cho 500ml dung dịch MgCl2 tác dụng vừa đủ với 30g NaOH Phản ứng xong, tiếp tục nung lấy kết tủa đến khối lượng khơng đổi thu chất rắn a) Viết PTPƯ xảy b) Tính khối lượng chất rắn thu sau nung kết tủa c) Tính nồng độ Mol dung dịch MgCl2 dùng Bài 1: Cho chất sau: canxi oxit, khí sunfurơ, axit clohiđric, bari hiđrôxit, magiê cacbonat, bari clorua, điphotpho penta oxit Chất tác dụng với đôi Hãy viết phương trình hố học phản ứng ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… Bài 2: Hoàn thành chuỗi sơ đồ phản ứng sau: ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… Bài 3: Cho 4.48l CO2 (đktc) tác dụng hoàn toàn với 50g dd NaOH 20% Tính khối lượng muối tạo dung dịch ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… Bài 4: Cho 10g hỗn hợp Cu CuO tác dụng vớ dd H2SO4 loãng, lọc lấy chất rắn khơng tan, cho vào dd H2SO4 đặc, nóng thu 1,12 lít khí A (đktc) a) Viết PTHH phản ứng xảy cho biết tên khí A b) Tính phần trăm khối lượng chất hỗn hợp ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ... 0,1792 lít 0,1 M D 1,12 lít 0,2 M Bài Cho V lít khí SO2 ( đktc) vào 700 ml Ca(OH)2 0,1 M sau phản ứng thu gam kết tủa Giá trị V là: A 2,24 lít 1,12 lít B 1,68 lít 2,016 lít C 2,016 lít 1,12 lít... CO2 vào nước vơi thấy có kết tủa, thêm NaOH dư vào thấy có kết tủa suy có tạo CaCO3 Ca(HCO3)2 - Hấp thụ CO2 vào nước vơi thấy có kết tủa, lọc bỏ kết tủa đun nóng nước lọc lại thấy kết tủa suy có. .. B 12 B BÀI TẬP VỀ XÁC ĐỊNH CÔNG THỨC CỦA HỢP CHẤT VÔ CƠ VÀ HỮU CƠ Định hướng phương pháp giải chung a) Đối với tốn tìm cơng thức chất vô cơ: - Bao gồm xác định tên kim loại, tên oxit, tên muối…