Thuỷ phân hoàn toàn 0,1 mol peptit A mạch hở tạo bởi các amino axit có một nhóm amino và một nhóm cacboxylic bằng lượng dung dịch NaOH gấp đôi lượng cần phản ứng, cô cạn dung dịch thu đư[r]
(1)Đây là số 10 đề Ôn thi THPT QG môn Hóa học năm 2016 có đáp án chi tiết Ai có nhu cầu có thể liên hệ với tác giả qua địa info@123doc.org ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA LẦN II NĂM HỌC 2015 – 2016 Môn: HÓA HỌC Câu Ở trạng thái bản, nguyên tử Al ( Z = 13) có số electron lớp ngoài cùng là A B C D Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p1 → có 3electron lớp ngoài cùng → C Câu Liên kết hóa học các nguyên tử phân tử HCl thuộc loại liên kết A cộng hóa trị không cực B ion C cộng hóa trị có cực D hiđro Đây là liên kết nguyên tử phi kim → liên kết CHT phân cực → C Câu Cho các phương trình phản ứng: (a) Fe + Cl2 → FeCl3 (b) NaOH + HCl → NaCl + H2O (c) CuO + CO → Cu + CO2 (d) AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3 Trong các phản ứng trên, số phản ứng oxi hóa - khử là A B C D Các phản ứng oxi hóa – khử là (a) và (c) → A cAl(NO ) + dNO + eH O Tỉ lệ a : b là Câu Cho phương trình phản ứng aAl +bHNO3 3 A : B : C : D : Cân bằng: Al + 4HNO3 → Al(NO3)3 + NO + 2H2O → D Câu Cho các cân hóa học sau: (a) H2 (k) + I2 (k) 2HI (k) (b) 2NO2 (k) N2O4 (k) (c) 3H2 (k) + N2 (k) 2NH3 (k) (d) 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k) Ở nhiệt độ không đổi, thay đổi áp suất chung hệ cân bằng, cân hóa học nào trên không bị chuyển dịch? A (a) B (c) C (b) D (d) Cân (a) có số mol khí bên → không phụ thuộc vào P → A Câu Thực thí nghiệm hòa tan đá vôi (CaCO 3) dung dịch HCl, biện pháp nào sau đây có thể làm tăng tốc độ phản ứng? A Hạ nhiệt độ xuống B Giảm nồng độ dung dịch HCl C Tăng thể tích dung dịch HCl D Nghiền nhỏ đá vôi Khi nghiền nhỏ đá vôi làm tăng diện tích tiếp xúc → làm tăng tốc độ phản ứng → D Câu Giá trị pH dung dịch H2SO4 0,05M là: A B 13 C D + [H ] = 2.0,05 = 0,1M → pH = → A Câu Một dung dịch gồm: 0,01 mol Na+; 0,02 mol Ca2+; 0,02 mol HCO3− và a mol ion X (bỏ qua điện li nước) Ion X và giá trị a là A NO3− và 0,03 B Cl− và 0,01 C CO32− và 0,03 D OH− và 0,03 Vì dung dịch có ion Ca2+ → loại C (vì có ion CO32- có thể kết tủa với Ca2+) Vì dung dịch có ion HCO3- → loại D (vì có ion OH- có thể tác dụng với HCO3-) Vậy X có thể là NO3- Cl- Áp dụng định luật bảo toàn điện tích ta có: 0,01.1 + 0,02.2 = 0,02.1 + a.1 → a = 0,03 → A Câu Để trung hòa 20 ml dung dịch HCl 0,1M cần 10 ml dung dịch NaOH nồng độ x mol/l Giá trị x là: A 0,1 B 0,2 C 0,3 D 0,4 Phương trinh hóa học: HCl + NaOH → NaCl + H2O → số mol NaOH = số mol HCl = 0,002 (mol) → x = 0,2M → B Câu 10 Kim loại nào sau đây không tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng? A Na B Al C Mg D Cu Đáp án D vì Cu đứng sau H dãy hoạt động hóa học Câu 11 Khí X có thể làm đục nước vôi trong, dùng để chữa cháy và để sản xuất thuốc giảm đau dày, X là khí nào sau đây? A CO2 B N2 C CO D CH4 (2) Đáp án A Câu 12 Cho 5,6 gam Fe tác dụng với khí Cl2 dư thì thu m gam muối, giá trị m là: A 16,25 B 12,7 C 9,15 gam D 32,5 Phương trình phản ứng: 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 → số mol FeCl3 = số mol Fe = 0,1 → m = 16,25 gam → A Câu 13 Cho este no, đơn chức, mạch hở có công thức CnHmO2 Mối quan hệ n với m là A m = 2n + B m = 2n C m = 2n - D m = 2n + Este no, đơn chức, mạch hở có k = → m = 2n → B Câu 14 Đốt cháy hoàn toàn 2,8 gam hợp chất hữu X thì thu 0,2 mol CO và 3,6 gam nước, CTPT X có thể là: A CH2 B C2H4 C C2H4O D CH2O Số mol CO2 = 0,2 → nC = 0,2 (mol) → mC = 2,4 (gam) Số mol H2O = 0,2 → nH = 0,4 (mol) → mH = 0,4 (gam) → mC + mH = 2,8 gam = mX → X không có O → loại C và D Mặt khác loại A vì không thỏa mãn hóa trị → Đáp án B Câu 15 Hiđrocacbon X mạch hở có CTPT là C5H12, cho X tác dụng với khí Cl2 (a/s) thì thu sản phẩm monoclo Tên gọi X là: A pentan B 2-metylbutan C 2,2-đimetylpropan D butan Vì X tác dụng với khí Cl (a/s) thì thu sản phẩm monoclo → X có CTCT đối xứng → C Câu 16 Hấp thụ hoàn toàn lượng anken X vào bình đựng nước brom thì thấy khối lượng bình tăng 5,6 gam và có 16 gam brom đã tham gia phản ứng Số CTCT X là: A B C D khối lượng bình tăng = manken = 5,6 gam nBr2 = 0,1 mol = nanken → Manken = 56 → CTPT là C4H8 Các CTCT: CH3-CH=CH-CH3; CH2=CH-CH2-CH3; CH2=C(CH3)-CH3 → C Câu 17 Cho gam ancol X (no, đơn chức, mach hở, bậc I) tác dụng với kim loại Na dư thì thu 1,12 lit khí H2 (đktc) Tên gọi X là: A ancol etylic B ancol metylic C ancol propylic D ancol isopropylic Gọi CT X là R-OH, phương trình hóa học là: R—OH + Na → RONa + ½ H2 → nancol = 2nH2 = 0,1 mol → Mancol = 60 → R = 43 (C3H7) → ancol là CH3-CH2-CH2-OH → C Câu 18 Phenol (C6H5OH) không phản ứng với chất nào sau đây? A Na B NaOH C Br2 (dung dịch) D NaHCO3 Phenol phản ứng với Na vì có nhóm OH Phenol phản ứng với NaOH vì có tính axit Phenol phản ứng với Br2 tạo kết tủa vì có phản ứng vào vòng → Đáp án D Câu 19 Cho gam HCHO tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO 3/NH3, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam Ag Giá trị m là: A 43,2 B 86,4 C 21,6 D 32,4 Sơ đồ phản ứng: 1HCHO → 4Ag → nAg = 0,8 mol → m = 86,4 gam → B Câu 20 Cho anđehit fomic phản ứng với H2 (xúc tác Ni, nun nóng) thì thu A CH3COOH B HCOOH C CH3CH2OH D CH3OH Phương trình phản ứng: HCHO + H2 → CH3-OH → D Câu 21 Dung dịch axit acrylic (CH2=CH-COOH) không phản ứng với chất nào sau đây? A Na2CO3 B Mg(NO3)2 C Br2 D NaOH Axit acrylic phản ứng với Na2CO3, NaOH vì có nhóm COOH; phản ứng với Br vì có liên kết đôi → B Câu 22: Trung hòa 2,76 gam axit cacboxylic X đơn chức dung dịch NaOH, thu 3,772 gam muối Công thức X là A C3H7COOH B CH3-COOH C H-COOH D C2H5COOH Gọi CT X là R-COOH, phương trình hóa học là: R-COOH + NaOH → R-COONa + H2O → naxit = nmuối → 2,76/(R + 45) = 3,772/(R + 67) → R = 15 (CH3) → B Câu 23 Este X có CTPT là C4H8O2 Khi thủy phân X môi trường axit thì thu chất hữu có số cacbon Tên gọi X là: (3) A metyl propionat B propyl fomat C isopropyl fomat D etyl axetat R-COO-R’ + H2O → R-COOH + R’-OH → axit và ancol có cacbon axit là CH3-COOH và ancol là C2H5OH → este là CH3-COO-C2H5 → D Câu 24 Thủy phân hoàn toàn 8,84 gam triolein dung dịch NaOH dư thì thu m gam muối Giá trị m là: A 9,12 B 3,04 C 9,18 D 3,06 Olein là (C17H33COO)3C3H5 + 3NaOH → 3C17H33COONa + C3H5(OH)3 0,01 0,03 → m = 9,12 gam → A Câu 25 Chất tác dụng với H2 tạo thành sobitol là A saccarozơ B xenlulozơ C tinh bột D glucozơ Đáp án D C6H12O6 + H2 → C6H14O6 (sobitol) Câu 26 Cho các phát biểu sau: (1) Fructozơ và glucozơ có khả tham gia phản ứng tráng bạc; (2) Saccarozơ và tinh bột không bị thủy phân có axit H2SO4 (loãng) làm xúc tác; (3) Tinh bột tạo thành cây xanh nhờ quá trình quang hợp; (4) Xenlulozơ và saccarozơ thuộc loại đisaccarit; Phát biểu đúng là A (3) và (4) B (1) và (3) C (1) và (2) D (2) và (4) (2) sai vì saccarozo và tinh bột có phản ứng thủy phân (4) sai vì saccarozo là đissaccarit xenlulozo là polisaccarit →B Câu 27 Số đồng phân cấu tạo bậc I amin có CTPT C3H9N là : A B C D Các CTCT : CH3-CH2-CH2-NH2 và CH3-CH(NH2)-CH3 → B Câu 28 Có bao nhiêu đipeptit (mạch hở) thuỷ phân hoàn toàn thu sản phẩm gồm alanin và glyxin ? A B C D Vì sản phẩm có alanin và glyxin nên đipeptit có mắt xích ala và mắt xích gly → Có CT: Ala-gly và gly-ala → B Câu 29 Polime nào sau đây thành phần chứa nguyên tố nitơ? A Poli(vinyl clorua) B Polibutađien C Nilon-6,6 D Polietilen A là (C2H3Cl)n ; B là (C4H6)n ; C là (-OC-(CH2)4-CO-HN-(CH2)6-NH-)n ; D là (C2H4)n → C Câu 30 Các polime thuộc loại tơ nhân tạo là A tơ visco và tơ nilon-6,6 B tơ tằm và tơ vinilon C tơ nilon-6,6 và tơ capron D tơ visco và tơ xenlulozơ axetat Đáp án D (câu này cần nhớ) Câu 31 Tiến hành các thí nghiệm sau: (a) Cho lá Fe vào dung dịch gồm CuSO4 và H2SO4 loãng; (b) Đốt dây Fe bình đựng khí O2; (c) Cho lá Cu vào dung dịch gồm Fe(NO3)3 và HNO3; (d) Cho lá Zn vào dung dịch HCl; Số thí nghiệm có xảy ăn mòn điện hóa là A B C D Điều kiện để có ăn mòn điện hóa là phải có kim loại (hoặc kim loại và phi kim) tiếp xúc cới và tiếp xúc với dung dịch điện li (a) có vì Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4, Cu sinh bám vào lá sắt (b) không vì có kim loại và không có dung dịch điện li (c) không vì có kim loại (d) không vì có kim loại →C Câu 32 Cho các phát biểu sau: (a) Trong các phản ứng hóa học, flo thể tính oxi hóa (b) Axit flohiđric là axit yếu (c) Dung dịch NaF loãng dùng làm thuốc chống sâu (d) Trong hợp chất, các halogen (F, Cl, Br, I) có số oxi hóa: -1, +1, +3, +5 và +7 (4) (e) Tính khử các ion halogenua tăng dần theo thứ tự: F−, Cl−, Br−, I− Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là A B C D Phát biểu đúng là a, b, c, e → D (d) sai vì F không có số oxi hóa dương Câu 33 Hòa tan hết 0,2 mol FeO dung dịch H 2SO4 đặc, nóng (dư), thu khí SO (sản phẩm khử nhất) Hấp thụ hoàn toàn khí SO2 sinh trên vào dung dịch chứa 0,07 mol KOH và 0,06 mol NaOH, thu dung dịch chứa m gam muối Giá trị m là A 15,32 B 12,18 C 19,71 D 22,34 Áp dung định luật bảo toàn electron → nSO2 = 0,1 mol Lại có tổng số mol OH- = 0,13 mol → phản ứng tạo muối HSO3- và muối SO32- Phương trình hóa học: SO2 + OH- → HSO3a a a SO2 + 2OH- → SO32- + H2O b 2b b Ta có hệ phương trình: a + b = 0,1 và a + 2b = 0,13 → a = 0,07 và b = 0,03 (mol) Khối lượng muối = tổng khối lượng các ion: K+, Na+, HSO3- và SO32→ m = 0,07.39 + 0,06.23 + 0,07.81 + 0,03.80 = 12,18 gam → B Câu 34 Hòa tan hoàn toàn 24 gam hỗn hợp X gồm MO, M(OH) và MCO3 (M là kim loại có hóa trị không đổi) 100 gam dung dịch H 2SO4 39,2%, thu 1,12 lít khí (đktc) và dung dịch Y chứa chất tan có nồng độ 39,41% Kim loại M là A Zn B Ca C Mg D Cu Các phương trình hóa học: MO + H2SO4 → MSO4 + H2O M(OH)2 + H2SO4 → MSO4 + 2H2O MCO3 + H2SO4 → MSO4 + H2O + CO2 Vì dung dịch Y chứa chất tan → đó là MSO4 → H2SO4 phản ứng vừa đủ → nMSO4 = nH2SO4 = 0,4 (mol) → mMSO4 = 0,4(M + 96) gam Lại có mddY = 24 + 100 – mCO2 = 121,8 gam → C% = 0,4(M + 96)/121,8.100% = 39,41% → M = 24 (Mg) → C Câu 35 Dãy gồm các chất xếp theo chiều nhiệt độ sôi tăng dần từ trái sang phải là: A CH3CHO, C2H5OH, C2H6, CH3COOH B C2H6, C2H5OH, CH3CHO, CH3COOH C C2H6, CH3CHO, C2H5OH, CH3COOH D CH3COOH, C2H6, CH3CHO, C2H5OH Nhiệt độ sôi giảm dần theo chiều: axit > ancol > amin > các chất khác (este, anđehit, xeton, ete, hidrocacbon, … và nhiệt độ sôi các chất này tỉ lệ thuận với M) → C Câu 36 Trong các chất: stiren, axit acrylic, axit axetic, vinylaxetilen, etanol và butan, số chất có khả tham gia phản ứng cộng hiđro (xúc tác Ni, đun nóng) là A B C D Gồm có các chất có liên kết đôi C=C, liên kết ba C≡C liên kết đôi C=O (trong anđehit và xeton) → có stiren (C6H5-CH=CH2), axit acrylic (CH2=CH-COOH), vinylaxetilen (CH≡C-CH=CH2) → D Câu 37 Cho hình vẽ mô tả thí nghiệm điều chế khí Y từ dung dịch X: Hình vẽ trên minh họa phản ứng điều chế chất Y nào sau đây? A NH3 B HCl C C2H4 D C2H5OH Từ hình vẽ trên suy khí Y phải không tan nước → có C thỏa mãn Câu 38 Chất X có công thức phân tử C6H8O4 Cho mol X phản ứng hết với dung dịch NaOH, thu chất Y và mol chất Z Đun Z với dung dịch H 2SO4 đặc, thu đimetyl ete Chất Y phản ứng với dung (5) dịch H2SO4 loãng (dư), thu chấ t T Cho T phản ứng với HBr, thu hai sản phẩm là đồng phân cấu tạo Phát biểu nào sau đây đúng? A Chất T không có đồng phân hình học B Chất X phản ứng với H2 (Ni, to) theo tỉ lệ mol : C Chất Y có công thức phân tử C4H4O4Na2 D Chất Z làm màu nước brom Đun Z với H2SO4 đặc thu đimetyl ete → Z là CH3OH, mà mol X + NaOH thu mol Z → X là este chức có dạng R(COOCH 3)2 → CTCT X là C 2H2(COOCH3)2 → CTCT Y là C2H2(COONa)2 và T là C2H2(COOH)2 Mà T + HBr thu sản phẩm → T có cấu tạo không đối xứng → CTCT T là CH2=C(COOH)2 → CTCT X là CH2=C(COOCH3)2 →A Câu 39 Chỉ dùng Cu(OH)2 (môi trường và nhiệt độ tự chọn) có thể phân biệt tất các dung dịch riêng biệt nào sau đây ? A glucozơ, mantozơ, glixerol, anđehit axetic B lòng trắng trứng, glucozơ, fructozơ, glixerol C saccarozơ, glixerol, anđehit axetic, ancol etylic D glucozơ, lòng trắng trứng, glixerol, ancol etylic Đáp án D Cho Cu(OH)2 nhiệt độ thường vào dung dịch thì có glucozo và glixerol (nhóm I) tạo dung dịch màu xanh còn lòng trắng trứng và ancol etylic (nhóm II) không có tượng gì Cho nhóm (I) tác dụng với Cu(OH) môi trường kiềm, đun nóng thì có glucozo tạo kết tủa đỏ gạch còn glixerol không có tượng gì Cho nhóm (II) tác dụng với Cu(OH) môi trường kiềm, đun nóng thì có lòng trắng trứng tạo thành màu tím còn glixerol không có tượng gì Câu 40 Trái cây bảo quản lâu môi trường vô trùng Trong thực tế, người ta sử dụng nước ozon để bảo quản trái cây Ứng dụng trên dựa vào tính chất nào sau đây? A Ozon trơ mặt hoá học B Ozon là chất khí có mùi đặc trưng C Ozon là chất có tính oxi hoá mạnh D Ozon không tác dụng với nước Ozon có tính oxi hóa mạnh nên có khả sát trùng và ozon lại không tạo chất độc hại đó ozon dùng để khử trùng cho các loại thực phẩm hoa quả, thịt, cá, → C Câu 41 Hai chất hữu X và Y, thành phần nguyên tố gồm C, H, O, có cùng số nguyên tử cacbon (MX < MY) Khi đốt cháy hoàn toàn chất oxi dư thu số mol H 2O số mol CO2 Cho 0,1 mol hỗn hợp gồm X và Y phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO NH3, thu 28,08 gam Ag Phần trăm khối lượng X hỗn hợp ban đầu là A 39,66% B 60,34% C 21,84% D 78,16% Vì đốt cháy X và Y thu số mol CO2 = số mol H2O → có k = Cho 0,1 mol hỗn hợp X và Y tráng bạc thu 0,26 mol Ag → có chất là HCHO vì chất có cùng số C → chất còn lại có cacbon, mà nó phải chứa oxi và có k = → có thể là axit HCOOH Vậy X là HCHO (a mol) và Y là HCOOH (b mol) → a + b = 0,1 (1) Lại có: HCHO → 4Ag và HCOOH → 2Ag → tổng số mol Ag = 4a + 2b = 0,26 → a = 0,03 và b = 0,07 (mol) → %X = 21,84% → C Câu 42 Cho các hợp chất hữu : (1) ankan; (2) ancol no, đơn chức, mạch hở; (3) xicloankan; (4) ete no, đơn chức, mạch hở; (5) anken; (6) ancol không no (có liên kết đôi C=C), mạch hở; (7) ankin; (8) anđehit no, đơn chức, mạch hở; (9) axit no, đơn chức, mạch hở; (10) axit không no (có liên kết đôi C=C), đơn chức Dãy gồm các chất đốt cháy hoàn toàn cho số mol CO2 số mol H2O là : A (3), (5), (6), (8), (9) B (3), (4), (6), (7), (10) C (2), (3), (5), (7), (9) D (1), (3), (5), (6), (8) Các chất đốt cháy hoàn toàn cho số mol CO2 số mol H2O → Các chất có k = → gồm: xicloankan (CnH2n); anken (CnH2n); ancol không no, mạch hở, có liên kết đôi (C nH2nO); anđehit no, đơn chức, hở (C2H2nO); axit no, đơn chức, hở (C2H2nO2) → A Câu 43 Cho các nhận xét sau: (6) (1) Có thể tạo tối đa đipeptit từ phản ứng trùng ngưng hỗn hợp Alanin và Glyxin (2) Khác với axít axetic, axít amino axetic có thể tham gia phản ứng với axit HCl phản ứng trùng ngưng (3) Giống với axít axetic, aminoaxít có thể tác dụng với bazơ tạo muối và nước (4) Axít axetic và axít α-amino glutaric có thể làm đổi màu quỳ tím thành đỏ (5) Thủy phân không hoàn toàn peptit: Gly-Phe-Tyr-Gly-Lys-Gly-Phe-Tyr có thể thu tripeptit có chứa Gly (6) Cho HNO3 đặc vào ống nghiệm chứa anbumin thấy tạo dung dịch màu tím Số nhận xét đúng là A B C D (1) sai vì có thể tạo đipeptit : Ala-Ala ; Gly-gly ; Ala-Gly ; Gly-Ala (2) đúng (3) đúng (4) đúng (axit -amino glutaric có CTCT là HOOC-CH2-CH2-CH(NH2)-COOH) (5) sai vì cắt mắt xích cạnh thu tripeptit chứa Gly có tripeptit trùng đó thu có loại (6) sai vì tạo kết tủa màu vàng →B Câu 44 Cho tất các đồng phân mạch hở (trong phân tử chứa các loại nhóm chức: axit, este, ancol, anđehit, xeton) có cùng công thức phân tử C2H4O2 tác dụng với: Na, NaOH, NaHCO3 Số phản ứng xảy là A B C D Có đồng phân thỏa mãn là CH3COOH, HCOOCH3 và HO-CH2-CHO Các phản ứng: (1) CH3-COOH + Na → CH3-COONa + H2 (2) CH3-COOH + NaOH → CH3-COONa + H2O (3) CH3-COOH + NaHCO3 → CH3-COONa + H2O + CO2 (4) HCOOCH3 + NaOH → H-COONa + CH3OH (5) HO-CH2-CHO + Na → NaO-CH2-CHO + H2 →B Câu 45 Hỗn hợp X gồm FeCl2 và NaCl có tỉ lệ mol tương ứng là 1: Hòa tan hoàn toàn 2,44 gam X vào nước, thu dung dịch Y Cho Y phản ứng hoàn toàn với dung dịch AgNO dư, thu m gam chất rắn Giá trị m là A 2,87 B 5,74 C 6,82 D 10,80 Gọi số mol FeCl2 là a → số mol NaCl = 2a (mol) → 127a + 58,5.2a = 2,44 → a = 0,01 mol Các phương trình hóa học: Ag+ + Cl- → AgCl 0,04 0,04 + 2+ Ag + Fe → Ag + Fe3+ 0,01 0,01 → m = mAgCl + mAg = 6,82 gam → C Câu 46 Thuỷ phân hoàn toàn 0,1 mol peptit A mạch hở (tạo các amino axit có nhóm amino và nhóm cacboxylic) lượng dung dịch NaOH gấp đôi lượng cần phản ứng, cô cạn dung dịch thu hỗn hợp chất rắn tăng so với khối lượng A là 78,2gam Số liên kết peptit A là A 20 B 10 C D 19 Nhận xét: Giả sử A có x mắt xích → Khi A tác dụng với NaOH thì luôn xảy theo phản ứng sau (không phụ thuộc vào số mắt xích A): 1A + xNaOH → muối + 1H2O 0,1 0,1.x 0,1 → mNaOH phản ứng = 0,1x mol → mNaOH ban đầu = 0,2x mol Bảo toàn khối lượng ta có: mA + mNaOH bđ = mrắn + mH2O → mNaOH – mH2O = mrắn – mA = 78,2 → 40.0,2x – 0,1.18 = 78,2 → x = 10 → số liên kết = → C Câu 47 Có 500 ml dung dịch X chứa Na+, NH4+, CO32- và SO42- Lấy 100 ml dung dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thu 2,24 lít khí Lấy 100 ml dung dịch X cho tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl2 thu 43 gam kết tủa Lấy 200 ml dung dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH thu 8,96 lít khí NH3 Các phản ứng hoàn toàn, các thể tích khí đo đktc khối lượng muối có 300 ml X là (7) 0,5 A 71,4 gam B 23,8 gam C 47,6 gam D.119 gam + + 2giả sử 100ml dung dịch X có Na (a mol); NH4 (b mol); CO3 (c mol); SO42- (d mol) TN1: CO32- + 2H+ → CO2 + H2O c c → c = 0,1 mol 22+ TN2: CO3 + Ba → BaCO3 c c 22+ SO4 + Ba → BaSO4 d d → 197c + 233d = 43 → d = 0,1 mol + TN3: NH4 + OH → NH3 + H2O 2b 2b → 2b = 0,4 → b = 0,2 mol Bảo toàn điện tích ta có: a + b = 2c + 2d → a = 0,2 mol → 300 ml dung dịch có Na+ (0,6 mol); NH4+ (0,6 mol); CO32- (0,3 mol); SO42- (0,3 mol) → mmuối = tổng khối lượng các ion = 23.0,6 + 18.0,6 + 60.0,3 + 96.0,3 = 71,4 gam → A Câu 48: Khi sục từ từ đến dư CO vào dung dịch hỗn hợp gồm a mol NaOH và b mol Ca(OH) 2, kết thí nghiệm biểu diễn trên đồ thị sau: n CaCO3 0,5 1,4 nCO2 Tỉ lệ b : a là: A : B : C : D : Các phương trình hóa học xảy theo thứ tự sau: (1) CO2 + 2OH- → CO32- + H2O (2) CO32- + CO2 + H2O → 2HCO3Lúc đầu, nCO2 tăng dần thì số mol ion CO32- tăng dần → số mol kết tủa tăng phản ứng: CO32- + Ca2+ → CaCO3 → số mol kết tủa = số mol CO32- và số mol kết tủa cực đại = số mol ion Ca2+ → số nol Ca2+ = 0,5 mol → b = 0,5 Ta thấy đồ thị có đoạn nằm ngang, đoạn này, số mol kết tủa không đổi → lúc này xảy phản ứng (1) ion Ca2+ đã kết tủa hết Sau OH- hết thì bắt đầu xảy phản ứng (2), lúc đó kết tủa tan dần hết Khi hết kết tủa thì số mol CO2 đã dùng là 1,4 mol Theo (1) và (2) thì tổng số mol CO2 = số mol OH- + số mol CO32- = (a + 2b)/2 + (a + 2b)/2 = 1,4 Với b = 0,5 → a = 0,4 → a : b = : → B Câu 49 Cho X, Y là hai axit cacboxylic đơn chức mạch hở (M X < MY); T là este hai chức tạo X, Y và ancol no mạch hở Z Đốt cháy hoàn toàn 6,88 gam hỗn hợp E gồm X, Y, T lượng vừa đủ O 2, thu 5,6 lit CO2 (đktc) và 3,24 gam nước Mặt khác 6,88 gam E tác dụng với dung dịch AgNO 3/NH3 dư thu 12,96 gam Ag cho cùng lượng E trên tác dụng với 150 ml dung dịch KOH 1M cô cạn thì khối lượng rắn khan thu là A 10,54 gam B 14,04 gam C 12,78 gam D 13,66 gam Vì E có phản ứng tráng bạc → X là HCOOH (vì MX < MY), gọi CT Y là R-COOH và CT Z là R’(OH)2 → CT T là HCOO-R’-OOC-R Gọi số mol X, Y, T hỗn hợp E là a, b, c (mol) Số mol Ag = 0,12 mol → 2a + 2d = 0,12 → a + c = 0,06 (1) Khối lượng hỗn hợp E = 46a + (R+45)b + (R + R’ + 89)c = 6,88 → 46(a+c) + 45(b+c) + (b+c)R + (R’-2)c = 6,88 (2) Khi đốt cháy E, bảo toàn khối lượng ta có: mE + mO2 = mCO2 + mH2O → mO2 = 7,36 gam → nO2 = 0,23 mol Bảo toàn nguyên tố oxi ta có: nO(E) + 2nO2 = 2nCO2 + nH2O → nO(E) = 0,22 mol → 2a + 2b + 4c = 0,22 → a + b + 2c = 0,11 (3) Từ (1) và (3) → b + c = 0,05 mol (4) (8) Thay (1) và (4) vào (2) → 005R = 1,87 - (R’-2)c → 0,05R < 1,87 → R < 37,4 Lại có cho E tác dụng với KOH có các phương trình hóa học sau: HCOOH + KOH → HCOOK + H2O a a a RCOOH + KOH → RCOOK + H2O b b b HCOO-R’-OOCR + 2KOH → HCOOK + RCOOK + R’(OH)2 c 2c c c → tổng số mol KOH phản ứng là a + b + 2c = 0,11 mol → số mol KOH dư là 0,15 – 0,11 = 0,04 mol → chất rắn gồm: HCOOK (a+c mol); RCOOK (b+c mol); KOH (0,04 mol) → m = 84(a+c) + (R + 83)(b+c) + 56.0,04 = 11,43 + 0,05R với R < 37,4 và R>0 → 11,43 < m < 13,35 → C Câu 50 Hỗn hợp A gồm chât X, Y, Z là ba hidrocacbon mạch hở có cùng CTĐGN (theo thứ tự tăng dần số nguyên tử cacbon) đó C chiếm 92,31% khối lượng Khi đốt cháy 0,01 mol Z thu không quá 2,75 gam CO2 Cho 3,12 gam hỗn hợp A (có số mol các chất nhau) tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3/NH3 thu tối đa m gam kết tủa Giá trị m gam là : A 13,82 B 11,68 C 15,96 D 7,98 Gọi CTĐGN hidrocacbon là CxHy → %C = 12x/(12x + y).100% = 92,93% → x:y = 1:1 → CTĐGN hidrocacbon là CH Lại có đốt cháy 0,01 nol Z thu số mol CO2 < 0,0625 → số cacbon Z < 6,25 → các CTPT có thể có X, Y, Z là C2H2, C3H3, C4H4, C5H5, C6H6 vì số hidro là chẵn → X là C2H2, Y là C4H4, Z là C6H6 Tính số mol chất là 0,02 mol Để thu lượng kết tủa lớn thì X, Y, Z phải tác dụng với AgNO 3/NH3 và tác dụng với tỉ lệ lớn → CTCT các chất phải là: CH≡CH; CH≡C-CH=CH 2; CH≡C-C2H4CH≡CH Khi đó các kết tủa thu là: AgC≡CAg (0,02 mol); AgC≡C-CH=CH (0,02 mol) và AgC≡C-C2H4CH≡CAg (0,02 mol) → m = 240.0,02 + 159.0,02 + 292.0,02 = 13,82 gam → A Đây là số 10 đề Ôn thi THPT QG môn Hóa học năm 2016 có đáp án chi tiết Ai có nhu cầu có thể liên hệ với tác giả qua địa info@123doc.org (9)