HƯỚNG DẪN HỌC TẬP: - Đối với bài học ở tiết học này: + Nắm vững: - Nguyên liệu và cách điều chế hiđro trong phòng thí nghiệm.. - Định nghĩa phản ứng thế, phân biệt với phản ứng hóa hợp v[r]
(1)CHÀO MỪNG QUÝ THẦY CÔ VÀ CÁC EM HỌC SINH! (2) Câu 1: Cho biết khí hiđro ứng dụng dùng để làm gì? Câu 2: Hoàn thành PTHH sau: a H2 + PbO → b H2 + Fe2O3 → (3) PTHH câu hỏi cô thuộc loại phản ứng nào? a Cách nào có thể thu khí hiđro nhỉ? b (4) Bài 33 - Tiết 50: ĐIỀU CHẾ KHÍ HIĐRO – PHẢN ỨNG THẾ (5) Bài 33 - Tiết 50: ĐIỀU CHẾ KHÍ HIĐRO – PHẢN ỨNG THẾ I ĐIỀU CHẾ KHÍ HIĐRO: 1.Trong phòng thí nghiệm Trong công nghiệp II PHẢN ỨNG THẾ: (6) Bài 33 - Tiết 50: ĐIỀU CHẾ KHÍ HIĐRO – PHẢN ỨNG THẾ I- ĐIỀU CHẾ KHÍ HIĐRO: Trong phòng thí nghiệm: Nguyên liệu: (7) Bài 33 - Tiết 50: ĐIỀU CHẾ KHÍ HIĐRO – PHẢN ỨNG THẾ I- ĐIỀU CHẾ KHÍ HIĐRO: Trong phòng thí nghiệm Hóa chất Dụng cụ Que diêm Ống dẫn khí Ống nghiệm Tấm kính Axit HCl Kẽm Đèn cồn ống nhỏ giọt (8) Bài 33 - Tiết 50: ĐIỀU CHẾ KHÍ HIĐRO – PHẢN ỨNG THẾ ZnCl2 Kẽm Dd axit Clohiđric HCl (9) Khí hiđro thu cách nào? ………………………………………………………… Khí hiđro thu cách đẩy nước và …………………………………………………………………… đẩy không khí Vì có thể thu khí hiđro cách đẩy nước? Hoạt động nhóm ……………………………………………………………… …………………………………………………………………………… Vì khí hiđro ít nướcbảng vàtan ghirất kết vào nhóm phút Thu khí hiđro cách đẩy không khí nên đặt bình thu (ống nghiệm)như nào? Vì sao? ………………………………………………………… Thu khí hiđro cách đẩy không khí, ta phải ………………………………………………… đặt ngược bình (úp ống nghiệm) vì khí hiđro nhẹ không khí (10) Bài 33 - Tiết 50: ĐIỀU CHẾ KHÍ HIĐRO – PHẢN ỨNG THẾ Đẩy nước Đẩy không khí (11) Bài 33 - Tiết 50: ĐIỀU CHẾ KHÍ HIĐRO – PHẢN ỨNG THẾ I ĐIỀU CHẾ KHÍ HIĐRO: Trong phòng thí nghiệm Kết luận: -Trong phòng thí nghiệm, khí hiđro điều chế cách cho axit (HCl H2SO4 loãng) tác dụng với kim loại (Zn, Fe, Al…) PTHH: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 - Có cách thu khí hiđro: đẩy không khí và đẩy nước Có thể nhận biết khí hiđro que đóm cháy (12) CẤU TẠO BÌNH KÍP ĐƠN GIẢN H2 H2 Bình kíp Bình kíp đơn giản (13) Bài 33 - Tiết 50: ĐIỀU CHẾ KHÍ HIĐRO – PHẢN ỨNG THẾ I ĐIỀU CHẾ KHÍ HIĐRO: Trong phòng thí nghiệm Trong công nghiệp Tự đọc thêm Sgk trang 115 (14) Bài tập: Cho biết PTHH nào dùng đề điều chế khí hiđro phòng thí nghiệm? Fe + 2HCl FeCl2 + H2 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 Mg + H2SO4 MgSO4 + H2 2H2O ®iÖn ph©n 2H2 + O2 A 1,2,4 B 2,3,4 C 1,2,3 D 1,3,4 (15) Bài 33 - Tiết 50: ĐIỀU CHẾ KHÍ HIĐRO – PHẢN ỨNG THẾ I ĐIỀU CHẾ KHÍ HIĐRO Trong phòng thí nghiệm Trong công nghiệp: (Tự đọc thêm SGK) II PHẢN ỨNG THẾ LÀ GÌ ? (16) Quan sát PTHH: Fe + 2HCl H Fe → FeCl2 + H2 Cl + + H Cl Cl Nguyên tử Fe đơn chất Fe đã thay nguyên tử H hợp chất axit HCl (17) Tương tự: Mg + H2 SO4 MgSO4 + H2 2Al + 3CuCl2 2AlCl3 + 3Cu - Nguyên tử Mg đã thay nguyên tử H hợp chất H2SO4 - Nguyên tử Al đã thay nguyên tử Cu hợp chất CuCl2 => Các phản ứng trên là phản ứng (18) Phản ứng là gì? (19) Bài 33 - Tiết 50: ĐIỀU CHẾ KHÍ HIĐRO – PHẢN ỨNG THẾ I ĐIỀU CHẾ KHÍ HIĐRO: II PHẢN ỨNG THẾ: Phản ứng là phản ứng hóa học đơn chất và hợp chất, đó nguyên tử đơn chất thay nguyên tử nguyên tố khác hợp chất PTHH: Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 Lưu ý: Sắt Fe luôn thể hóa trị II tác dụng với dung dịch axit (20) Mà PTHH câu hỏi H2 + PbO → H2O + Pb cô thuộc loại 3H2 + Fephản 3Hnào ứng 2O3 → 2O + 2Fe nữa? a Cách nào có thể thu khí hiđro nhỉ? b (21) HCl H2SO4 loãng Fe + 2HCl H2 + FeCl2 (22) Giải nhanh ô chữ: Hoàn thành PTHH và cho biết loại phản ứng các phương trình sau: Bước KMnO44 → K2MnO4 + MnO2 + O2 Lên 2 Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2 Đoàn Tiếp to to 2Mg Mg + O2 → MgO Zn + CuCl2 → ZnCl2 + Cu (23) HƯỚNG DẪN HỌC TẬP: - Đối với bài học tiết học này: + Nắm vững: - Nguyên liệu và cách điều chế hiđro phòng thí nghiệm - Định nghĩa phản ứng thế, phân biệt với phản ứng hóa hợp và phản ứng phân hủy + Làm bài tập 1, 2, 3, Sgk trang 54 - Đối với bài học tiết học tiếp theo: Chuẩn bị bài 34: Bài luyện tập + Ôn lại kiến thức cần nhớ (Sgk trang 118) và soạn bài tập + Dạng bài tập tính theo PTHH + Bảng nhóm, máy tính (24) Hướng dẫn bài SGK trang 117 a Có PTHH: Mol H2 = mol Zn = mol Fe b Tính mol H2 Áp dụng Công thức tính khối lượng Zn, Fe(m) Hướng dẫn bài SGK trang 117 Dạng bài tập số mol Lưu ý: tìm mol các chất tham gia So sánh tìm mol chất dư Điền mol chất hết trước vào PTHH Trả lời câu hỏi (25) BÀI HỌC ĐẾN ĐÂY LÀ KẾT THÚC! CHÚC QUÝ THẦY CÔ VÀ CÁC EM HỌC SINH MỘT NGÀY MỚI VUI VẺ! (26) Kính chúc quý thầy cô mạnh khỏe – hạnh phúc học giỏi (27)