Câu 10: Tổng hệ số các số nguyên, tối giản của tất cả các chất trong phương trình phản ứng giữa Cu với dung dịch HNO3 đặc, nóng là A.. Câu 11: Các muối nitrat nào dưới đây khi nhiệt phân[r]
(1)SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỒNG NAI ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I NĂM 2015 TRƯỜNG THPT XUÂN HƯNG Môn thi: HÓA HỌC – Chương trình ĐỀ THI THỬ DỰA TRÊN ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP Thời gian làm bài: 45 phút Họ, tên thí sinh: Mã đề thi 258 Số báo danh: Cho biết nguyên tử khối (theo u) các nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64 Câu 1: Chọn phát biểu sai A Chỉ có hợp chất ion có thể điện li nước B Chất điện li phân li thành ion tan vào nước nóng chảy C Sự điện li chất điện li yếu là thuận nghịch D Nước là dung môi phân cực, có vai trò quan trọng quá trình điện li Câu 2: Dãy chất nào sau đây, nước là chất điện li yếu A H2S, H2SO3, H2SO4, NH3 B H2CO3, H3PO4, CH3COOH, Ba(OH)2 C H2S, CH3COOH, HClO, NH3 D H2CO3, H2SO3, HClO, Al2(SO4)3 Câu 3: Dãy các chất nào sau đây vừa tác dụng với dung dịch HCl vừa tác dụng với dung dịch NaOH A Pb(OH)2, ZnO, Fe2O3 B Na2SO4, HNO3, Al2O3 C Al(OH)3, Al2O3, Na2CO3 D Na2HPO4, ZnO, Zn(OH)2 Câu 4: Dung dịch nào dung dịch sau: Al2(SO4)3, Na3PO4, HCl, KNO3 có pH = A HCl B Al2(SO4)3 C KNO3 D Na3PO4 Câu 5: Phản ứng nào đây là phản ứng trao đổi ion dung dịch A Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 B Fe(NO3)3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaNO3 C 2Fe(NO3)3 + 2KI → 2Fe(NO3)2 + 2Fe(NO3)2 D Zn + 2Fe(NO3)3 → Zn(NO3)2 + 2Fe(NO3)2 Câu 6: Cho 500 ml dung dịch A chứa hai cation là Fe2+: 0,1 mol và Al3+: 0,2 mol và hai anion là Cl-: x mol và SO42-: y mol Đem cô cạn dung dịch A thu 46,9 gam chất rắn khan Nồng độ mol/lít Cl - và SO42trong dung dịch A là: A 1,5 và 0,25 B 1,25 và 0,375 C 0,75 và 0,5 D 0,5 và 0,75 Câu 7: Mệnh đề nào đây không đúng? A Nguyên tử các nguyên tố nhóm VA có electron lớp ngoài cùng B So với các nguyên tố cùng nhóm VA, nitơ có bán kính nguyên tử nhỏ C So với các nguyên tố cùng nhóm VA, nitơ có tính kim loại mạnh D Do phân tử N2 có liên kết ba bền nên nitơ trơ nhiệt độ thường Câu 8: Trong công nghiệp, nitơ sản xuất cách nào sau đây? A Dùng than nóng đỏ tác dụng hết với oxi không khí B Nhiệt phân dung dịch NH4NO2 bão hòa C Hóa lỏng không khí chưng cất phân đoạn D Dùng hiđro tác dụng hết với oxi nhiệt độ cao hạ nhiệt độ để nước ngưng tụ Câu 9: Một nhóm học sinh trường THPT Xuân Hưng tiến hành thực thí nghiệm sau: nhỏ từ từ dung dịch NH3 dư vào ống nghiệm đựng dung dịch CuSO Hiện tượng mà các bạn học sinh quan sát đầy đủ và đúng là A Có kết tủa màu xanh lam tạo thành B Lúc đầu có kết tủa màu xanh lam, sau đó kết tủa tan dần tạo thành dung dịch màu xanh thẫm C Có dung dịch màu xanh thẫm tạo thành D Có kết tủa màu xanh lam và có khí màu nâu đỏ Câu 10: Tổng hệ số (các số nguyên, tối giản) tất các chất phương trình phản ứng Cu với dung dịch HNO3 đặc, nóng là A 11 B 10 C D Câu 11: Các muối nitrat nào đây nhiệt phân tạo sản phẩm gồm oxit kim loại và oxi? A NaNO3, AuNO3, Hg(NO3)2 B Ca(NO3)2, Ba(NO3)2, Ni(NO3)2 C LiNO3, NaNO3, KNO3 D KNO3, Cu(NO3)2, Ni(NO3)2 Câu 12: Hòa tan 12,8 gam kim loại X (biết X có hóa trị II) dung dịch HNO3 đặc thu 8,96 lít (đktc) khí NO2 Tên kim loại X là A Mg B Fe C Zn D Cu Câu 13: Đem nung nóng lượng Cu(NO3)2 sau thời gian dừng lại, làm nguội, cân thấy khối lượng giảm 0,54 gam Khối lượng muối Cu(NO3)2 đã bị nhiệt phân là (2) A 1,88 gam B 0,49 gam C 9,4 gam D 0,94 gam Câu 14: Đổ dung dịch có chứa 39,2 gam H3PO4 vào dung dịch có chứa 44 gam NaOH Khối lượng các muối thu là A 14,2 gam NaH2PO4 và 49,2 gam Na2HPO4 B 50 gam Na3PO4 và 14 gam Na2HPO4 C 49,2 gam Na3PO4 và 14,2 gam Na2HPO4 D 14 gam Na3PO4 và 50 gam Na2HPO4 Câu 15: Trong dân gian thường lưu truyền kinh nghiệm “mưa rào mà có giông sấm là có thêm đạm trời tốt cho cây trồng” Vậy đạm trời chứa thành phần nguyên tố dinh dưỡng nào? A Nitơ B Photpho C Kali D Silic Câu 16: Tính oxi hóa cacbon thể phản ứng nào các phản ứng sau ? t0 t0 A C + O2 CO2 B 2CuO + C 2Cu + CO2 0 t t C 3C + 4Al Al4C3 D C + H2O CO + H2 Câu 17: Khí CO có tính khử mạnh, nhiệt độ cao nó có thể khử tất các oxit kim loại dãy gồm các chất A CuO, Ag2O, PbO2, Al2O3 B Fe2O3, CuO, SnO, PbO C CuO, Fe3O4, Na2O, ZnO D Al2O3, FeO, CuO, NiO Câu 18: “Hiệu ứng nhà kính là tượng làm cho Trái Đất nóng dần lên, các xạ bị giữ lại mà không thoát ngoài Nguyên nhân chính gây hiệu ứng nhà kính là gia tăng nồng độ không khí A O3 B O2 C CO2 D CF4 Câu 19: Có ba lọ đựng ba dung dịch riêng biệt là Ba(NO3)2, Ca(HCO3)2 và MgSO4 bị nhãn Có thể dùng chất số các chất nào sau đây để đồng thời nhận biết ba dung dịch trên? A Dung dịch Ba(OH)2 B Dung dịch NaOH C Dung dịch FeCl3 D Dung dịch H2SO4 Câu 20: Sục CO2 vào 300 ml dung dịch KOH M và Ba(OH)2 0,5 M Sau bị hấp thụ hoàn toàn thu 23,64 gam kết tủa Thể tích CO2 (đktc) đã dùng là A 8,512 lít B 2,688 lít C 2,24 lít D 8,512 lít và 2,688 lít Câu 21: Khử 4,64g hỗn hợp X gồm các oxít MgO, FeO, Fe 3O4 và Fe2O3 khí CO nhiệt độ cao, người ta thu m gam hỗn hợp chất rắn Y và khí Z Khí Z dẫn qua dd Ba(OH) dư thu 1,97g kết tủa Giá trị m là A 4,05 gam B 7,44 gam C 11,84 gam D 3,04 gam Câu 22: Hợp chất hữu phân loại sau: A Hiđrocacbon và hợp chất hữu có nhóm chức B Hiđrocacbon và dẫn xuất hiđrocacbon C Hiđrocacbon no, không no, thơm và dẫn xuất hiđrocacbon D Tất đúng Câu 23: Cho các công thức sau: C2H6O, C4H10O2, C3H6O2, C3H7O2N, C4H9OH, CH2O, CH3OC2H5, C2H8N2 Số công thức thuộc loại công thức đơn giản là A B C D Câu 24: Hợp chất X có %C = 54,54% ; %H = 9,1%, còn lại là oxi Khối lượng phân tử X 88 Công thức phân tử X là: A C4H10O B C5H12O C C4H10O2 D C4H8O2 Câu 25: Đốt cháy hoàn toàn 20 ml hợp chất hữu A (A gồm có C, H,O) cần vừa đủ 110 ml khí O thu 160 ml hỗn hợp B (khí và hơi) Dẫn Y qua dung dịch H 2SO4 đặc, dư thì thấy còn lại 80 ml khí C Biết các thể tích các khí cùng điều kiện Công thức phân tử A là A C4H10O B C4H8O C C3H8O D C4H8O2 - Hết - (3)