Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y và 3,44 gam hỗn hợp khí Z.. Tính phần trăm khối lượng của N có trong 319 gam hỗn hợp muối trên?[r]
(1)‘’KHÓA BỒI DƯỠNG HSG MÔN HÓA HỌC NĂM 2015-2016- Thầy Phạm Hoài Bảo (096.43.42.699) BSHSG11 HÓA HỌC BÀI TẬP TỔNG ÔN-2 ************************************************************************************* Câu (1,5 điểm): Hòa tan hoàn toàn 26,4 gam hỗn hợp A gồm Fe và Cu dung dịch HNO3, thu 7,84 lít NO (đktc) và 800 ml dung dịch X Cho từ từ dung dịch HCl vào X đến không còn khí thoát ra, thì thu thêm 1,12 lít NO (đktc) 1) Xác định % khối lượng kim loại A 2) Tính số mol HNO3 đã tham gia phản ứng 3) Tính CM các chất X Ý Nội dung Điểm NO X + HCl => X còn muối Fe(NO3)2 n NO(1) = 7,84 =0,35(mol) ; 22,4 n NO(2) = 1,12 =0,05(mol) 22,4 Sau cho HCl vào X thì thu dung dịch đó chứa: Cu2+ và Fe3+ Gọi x, y là số mol Fe và Cu Ta có: Câu 56x+64y=26,4 x=0,3 => 3x+2y= 3(0,35+0,05) y=0,15 0,3.56 100%=63,64% ; %Cu = 100% - %Fe = 36,36% => %Fe = 26,4 2) Số mol HNO3 than gia phản ứng = 4nNO(1) = 0,35.4 = 1,4(mol) 0,25 đ 0,5 đ 0,25 đ 3) Gọi a , b là số mol Fe(NO3)2 và Fe(NO3)3 X => a + b = 0,3 2a + 3b + 0,15 = 3.0,35 => a = 0,15 (mol); b = 0,15 (mol) => X có : 0,15 mol Fe(NO3)2; 0,15 (mol) Fe(NO3)3 và 0,15 mol Cu(NO3)2 => CM các chất và bằng: 0,15 =0,1875M 0,8 0,5 đ Câu (1,5 điểm): Thủy phân hoàn toàn 2,475 gam halogenua photpho người ta thu hỗn hợp axit (axit photpho với số oxi hóa tương ứng và axit không chứa oxi halogen) Để trung hòa hoàn toàn hỗn hợp này cần dùng 45 ml dung dịch NaOH 2M Xác định công thức halogenua đó Ý Nội dung Điểm Halogenua photpho có thể có công thức PX3 PX5 *Xét trường hợp PX3: PTHH PX3 + 3H2O → H3PO3 + 3HX H3PO3 + 2NaOH → Na2HPO3 + 2H2O ( axit H3PO3 là axit hai lần axit) 0,5 đ HX + NaOH → NaX + H2O số mol NaOH = 0,045 = 0,09 mol Để trung hòa hoàn toàn sản phẩm thủy phân mol PX3 cần mol NaOH; Câu số mol PX3 = 1/5 số mol NaOH = 0,09/5 = 0,018 mol Khối lượng mol phân tử PX3 = 2,475/0,018 = 137,5 Khối lượng mol cuả X = (137,5 – 31): = 35,5 X là Cl Công thức PCl3 0,5 đ *Xét trường hợp PX5: PX5 + 4H2O → H3PO4 + 5HX H3PO4 + 3NaOH → Na3PO4 + 3H2O HX + NaOH → NaX + H2O ‘’Hiền tài là nguyên khí quốc gia-Thân Nhân Trung’’ Email: vitieubaogiohoa@gmail.com (2) ‘’KHÓA BỒI DƯỠNG HSG MÔN HÓA HỌC NĂM 2015-2016- Thầy Phạm Hoài Bảo (0919.150.345) 0,25 đ số mol NaOH = 0,045 = 0,09 mol Để trung hòa hoàn toàn sản phẩm thủy phân mol PX5 cần mol NaOH; số mol PX5 = 1/8 số mol NaOH = 0,09/8 = 0,01125 mol Khối lượng mol phân tử PX5 = 2,475/0,01125 = 220 0,25 đ Khối lượng mol cuả X = (220 – 31): = 37,8 không ứng với halogen nào Câu (2,0 điểm): 1.Chỉ dùng chất thị phenolphtalein, hãy phân biệt các dung dịch riêng biệt NaHSO4, Na2CO3, AlCl3, Fe(NO3)3, NaCl, Ca(NO3)2 Viết các phản ứng minh họa dạng ion thu gọn Cho các sơ đồ phản ứng sau: a) X + O2 … + H2O b) X + CuO N2 + … + … c) X + H2S … d) X + CO2 … + H2O e) X + H2O + CO2 … Tìm công thức khí X và hoàn thành các phương trình hoá học trên Ý Nội dung Điểm Trích mẫu thử cho lần thí nghiệm: Cho phenolphtalein vào mẫu thử Mẫu thử có màu hồng là dung dịch Na2CO3, các mẫu thử còn lại không màu HCO3- + OHCO32- + H2O Câu Dùng Na2CO3 làm thuốc thử vào các mẫu thử còn lại Mẫu thử có sủi bọt khí không màu là NaHSO4 CO32- + 2H+ H2O + CO2↑ Mẫu thử tạo kết tủa trắng keo và sủi bọt khí không màu là AlCl3 2Al3+ + 3CO32- + 3H2O 2Al(OH)3↓+ 3CO2↑ Mẫu thử tạo kết tủa đỏ nâu và sủi bọt khí không màu là Fe(NO3)3 2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O 2Fe(OH)3↓+ 3CO2↑ Mẫu thử tạo kết tủa trắng là Ca(NO3)2 Ca2+ + CO32- CaCO3↓ Mẫu thử không tạo tượng là NaCl Qua sơ đồ a), b) X có chứa N và H, có thể có O Vì X là chất khí nên có thể là NH3 a) 4NH3 + 3O2 2N2 + 6H2O 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O ( có xúc tác Pt) b) 2NH3 + 3CuO N2 + 3Cu + 3H2O c) 2NH3 + H2S (NH4)2S NH3 + H2S NH4HS d) 2NH3 + CO2 (NH2)2CO + H2O e) NH3 + H2O + CO2 NH4HCO3 Câu (1,5 điểm): Hòa tan 4,8 gam kim loại M hòa tan 2,4 gam muối sunfua kim loại này, dung dịch HNO đặc nóng dư, thì thu lượng khí NO2 (sản phẩm khử nhất) 1) Viết các phương trình phản ứng xẩy 2) Xác định kim loại M, công thức phân tử muối sunfua 3) Hấp thụ khí sinh hai phản ứng trên vào 300 ml dung dịch NaOH 1M, thêm vào đó ít phenolphtalein Hỏi dung dịch thu có màu gì? Tại sao? Ý Nội dung Điểm (1) Phương trình phản ứng: M + 2mH+ + mNO3- Mm+ + mNO2 + mH2O (1) + m+ M2Sn + 4(m+n)H + (2m+6n)NO3 2M + nSO42- + (2m+6n)NO2 + 2(m+n)H2O (2) (2) Vì số mol NO2 hai trường hợp là nên ta có: 4,8 2,4 m ( 2m 6n ) M 2M 32n Trung tâm luyện thi Tuệ Minh-Bồi dưỡng kiến thức và Ôn thi đại học Email: vitieubaogiohoa@gmail.com (3) ‘’KHÓA BỒI DƯỠNG HSG MÔN HÓA HỌC NĂM 2015-2016- Thầy Phạm Hoài Bảo (0919.150.345) 64mn M Câu 6n 2m , nghiệm thích hợp là n = 1, m = và M = 64 n, m 1,2,3 Vậy M là Cu và công thức muối là Cu2S 4,8 (3) n Cu 0,075mol 64 Cu + 4HNO3 Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O n NO2 0,075 0,3mol n NaOH đã xảy vừa đủ phản ứng: 2NO2 + 2NaOH NaNO3 + NaNO2 + H2O Dung dịch thu có màu hồng NO2- tạo môi trường bazơ: NO2- + H2O ⇌ HNO2 + OHCâu (1,25 điểm): Trong công nghiệp, brom điều chế từ nước biển theo quy trình sau: Cho lượng dung dịch H2SO4 vào lượng nước biển, sục khí clo vào dung dịch thu (1), sau đó dùng không khí lôi brom vào dung dịch Na2CO3 tới bão hoà brom (2) Cuối cùng cho H2SO4 vào dung dịch đã bão hoà brom (3), thu brom hoá lỏng a) Hãy viết các phương trình hoá học chính xảy các quá trình (1), (2), (3) b) Nhận xét mối quan hệ phản ứng xảy (2) và (3) Ý Nội dung Điểm a) Các phương trình phản ứng: H+ Cl2 + 2NaBr 2NaCl + Br2 (1) 3Br2 + 3Na2CO3 5NaBr + NaBrO3 + 3CO2 (2) 5NaBr + NaBrO3 + 3H2SO4 3Na2SO4 + 3Br2 + 3H2O (3) b) (2) và (3) là phản ứng thuận nghich cân bằng: OH 5Br + BrO3 + 3H2O 3Br2 + 6OH- Câu H+ 0,75 đ 0,5 đ Câu (1,25 điểm): Cho luồng khí O2 qua 63,6 gam hỗn hợp kim loại Mg, Al và Fe thu 92,4 gam chất rắn X Hòa tan hoàn toàn lượng X trên dung dịch HNO3 (dư) Sau các phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y và 3,44 gam hỗn hợp khí Z Biết có 4,25 mol HNO3 tham gia phản ứng, cô cạn cẩn thận dung dịch Y thu 319 gam muối Tính phần trăm khối lượng N có 319 gam hỗn hợp muối trên? Ý Nội dung Điểm 92,4 63,6 1,8mol 16 BTKL 92,4 4,25.63 319 3,44 m H2 O n H2 O 2,095mol BTKL Ta cã: n OTrong X 0,75 đ 4,25 2,095.2 0,015mol 0,5 đ 319 0,015.80 63,6 BTKL muèi cña kim lo¹i n Trong 4,1mol NO3 62 4,13.14 muèi n Trong 4,1 0,015.2 4,13 %N= 18,125% N 319 Câu (1,0 điểm): Hỗn hợp gồm 1,92 gam Mg và 4,48 gam Fe phản ứng vừa hết với hỗn hợp khí X gồm clo và Câu BTNT (H) n NH4 NO3 oxi thu hỗn hợp Y gồm các oxit và muối clorua Hòa tan Y cần dùng lượng vừa đủ là 120 ml dung dịch HCl 2M, thu dung dịch Z Cho AgNO3 dư vào dung dịch Z, phản ứng hoàn toàn, thu 56,69 gam kết tủa Tính phần trăm theo thể tích khí clo hỗn hợp X Ý Nội dung Trung tâm luyện thi Tuệ Minh-Bồi dưỡng kiến thức và Ôn thi đại học Điểm Email: vitieubaogiohoa@gmail.com (4) ‘’KHÓA BỒI DƯỠNG HSG MÔN HÓA HỌC NĂM 2015-2016- Thầy Phạm Hoài Bảo (0919.150.345) Quá trình cho nhận e: 2a + 4b + x = 0,4 (1) Câu Biên soạn: Thầy PHẠM HOÀI BẢO Giáo viên HÓA HỌC TRƯỜNG THPT GIO LINH Trung tâm luyện thi Tuệ Minh-Bồi dưỡng kiến thức và Ôn thi đại học Email: vitieubaogiohoa@gmail.com (5)