Viết phương trình hóa học của các phản ứng tạo thành các khí đó.. Hãy cho biết pH của dung dịch C nằm trong khoảng nào?[r]
(1)Câu 1:(4 điểm) Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp BaCO3, MgCO3, Al2O3 chất rắn A, khí D Hòa tan chất rắn A nước dư, thu dung dịch B và kết tủa C Sục khí D (dư) vào dung dịch B thấy xuất kết tủa Hòa tan C dung dịch NaOH dư thấy tan phần Xác định A, B, C, D Viết các phương trình phản ứng xảy Câu 2:(4 điểm) 2.1 Chỉ dùng dung dịch NaOH hãy nhận biết lọ không nhãn đựng riêng biệt từng dung dịch sau: K2CO3, (NH4)2SO4, MgSO4, Al2(SO4)3, FeSO4, Fe2(SO4)3 Viết các phương trình phản ứng minh họa 2.2 Hãy nêu và giải thích phương trình phản ứng các tượng xảy từng thí nghiệm sau: a Cho NaOH dư tác dụng với dung dịch FeCl2 Sau đó lấy kết tủa thu để lâu không khí b Cho viên Na vào cốc đựng dung dịch AlCl3 Câu 3:(6điểm) 3.1 Chỉ từ các chất: KMnO4, BaCl2, H2SO4 và Fe có thể điều chế các khí gì? Viết phương trình hóa học các phản ứng tạo thành các khí đó 3.2 Dung dịch A có chứa gam NaOH, dung dịch B có chứa gam HCl Đổ dung dịch A vào dung dịch B thì thu dung dịch C Hãy cho biết pH dung dịch C nằm khoảng nào? Giải thích 3.3 Cho 16,8 lít CO2 (ở đktc) hấp thụ hoàn toàn vào 600ml dung dịch NaOH 2M thu dung dịch A Tính khối lượng các muối có dung dịch A Câu 4:(6 điểm) 4.1 Cho 5,2 gam kim loại M tác dụng với axit H2SO4 loãng dư thu 1,792 lít khí H2 (ở đktc) Xác định kim loại M 4.2 Oxi hóa hoàn toàn 5,1 gam hỗn hợp kim loại A và B thu 13,1 gam hỗn hợp X gồm các oxit Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 24,5% (D = 1,25g/ml) Tính thể tích dung dịch H2SO4 đã dùng ĐÁP ÁN Câu + Nhiệt phân hỗn hợp, ta có PTPƯ: t BaCO3 BaO + CO2 t MgCO3 MgO + CO2 t Al2O3 không BaO A MgO Chất rắn Al2O3 Khí D: CO2 + Hòa tan A vào H2O dư, ta có PTPƯ: BaO + H2O Ba(OH)2 MgO + H2O không Al2O3 + Ba(OH)2 Ba(AlO2)2 + H2O (1 điểm) (0,5 điểm) (1 điểm) (2) d B : Ba ( AlO2 ) MgO C Al O (du ) Kết tủa (0,5 điểm) + Khi cho dung dịch B tác dụng với CO2 dư: Ba(AlO2)2 + 2CO2 + 4H2O 2Al(OH)3 + Ba(HCO3)2 (0,5 điểm) + Hòa tan C vào dung dịch NaOH dư, ta có PTPƯ: MgO + NaOH không Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O (0,5 điểm) (Vì kết tủa C cho vào dung dịch NaOH dư có tan phần chứng tỏ C có Al2O3 dư; phần không tan là MgO) Câu 2.1/ Nhận biết: + Trích mẫu thử và đánh số thứ tự 1, 2, 3, 4, 5, + Nhỏ từ từ dd NaOH dư vào các mẫu thử trên - Nếu không tượng là K2CO3 - Nếu xuất khí mùi khai là (NH4)2SO4 2NaOH + (NH4)2SO4 Na2SO4 + 2NH3 + 2H2O (mùi khai) (0,5 điểm) - Nếu xuất kết tủa trắng không tan là dd MgSO4 MgSO4 + 2NaOH Mg(OH)2 + Na2SO4 - Nếu xuất kết tủa keo sau đó tan dần là dd Al2(SO4)3 Al2(SO4)3 + 6NaOH 2Al(OH)3 + 3Na2SO4 Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O (0,5 điểm) - Nếu xuất kết tủa xanh lơ sau đó hóa nâu không khí là FeSO4 FeSO4 + 2NaOH Fe(OH)2 + Na2SO4 (xanh lơ) 4Fe(OH)2 + O2 2H2O 4Fe(OH)3 (0,5 điểm) (xanh lơ) (nâu đỏ) - Nếu xuất kết tủa nâu đỏ là Fe2(SO4)3 Fe2(SO4)3 + 6NaOH 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4 (0,5 điểm) (nâu đỏ) 2.2/ Nêu tượng và giải thích: a Ban đầu có kết tủa màu xanh lơ: 2NaOH + FeCl2 Fe(OH)2 + 2NaCl (0,5 điểm) (xanh lơ) + Để lâu không khí thì kết tủa màu xanh lơ dần chuyển sang màu nâu đỏ: 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3 (0,5 điểm) b Ban đầu viên Na tan dần đến hết, xuất khí không màu thoát ra, có kết tủa keo: 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 3NaOH + AlCl3 Al(OH)3 + 3NaCl (0,5 điểm) (3) + Sau đó kết tủa keo tan dần tạo thành dung dịch: Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O Câu 3.1/ Có thể điều chế các khí: O2, H2, SO2, HCl 2KMnO4 t K2MnO4 + MnO2 + O2 H2SO4 loãng + Fe FeSO4 + H2 6H2SO4 (đặc, nóng) + 2Fe Fe2(SO4)3 + 6H2O + 3SO2 H2SO4 (đặc, nóng) + BaCl2 BaSO4 + 2HCl (0,5 điểm) (0,5 điểm) (0,5 điểm) (0,5 điểm) (0,5 điểm) 3.2/ Theo đề bài: nNaOH = 1/40 (mol) < nHCl = 1/36,5 ( mol) ⃗ PTHH: NaOH + HCl NaCl + H2O ❑ Theo PTHH : nNaOH = nHCl => HCl dư Vây dung dịch C có pH < 16 , =0 , 75 mol 3.3/ Ta có: nCO ❑2 = (0,5 điểm) (0,5 điểm) (0,5 điểm) 22 , nNaOH = 0,6.2 = 1,2 mol ❑2 nNaOH 2nCO ❑2 đó thu hỗn hợp hai muối Vì nCO (0,5 điểm) CO2 + NaOH NaHCO3 CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O (0,5 điểm) Đặt x, y là số mol Na2CO3 và NaHCO3 Ta có hệ phương trình sau: ¿ x+ y=0 , 75 x+ y =1,2 x = 0,45 ; y = 0,3 ¿{ ¿ mNaHCO ❑3 = 0,3.84 = 25,2 gam; mNa ❑2 CO ❑3 = 0,45.106 = 47,7 gam (0,5 điểm) (0,5 điểm) (0,5 điểm) Câu , 792 4.1/ Gọi hoá trị kim loại M là n Ta có nH ❑2 = 22 , = 0,08mol (1 điểm) 2M + nH2SO4 M2(SO4)n + nH2 , 08 mol n Theo bài ta có: n M 0,08mol , 08 n M = 5,2 M = 32,5n Ta có bảng sau: (1 điểm) 32,loại) 65(Zn) Vậy nguyên tố cần tìm là Zn 4.2/ Các phương trình hóa học: 4A + aO2 2A2Oa (1) 4B + bO2 2B2Ob (2) A2Oa + aH2SO4 A2(SO4)a + aH2O (3) 57,5 (loại) (1 điểm) (0,5 điểm) (0,5 điểm) (0,5 điểm) (4) B2Ob + bH2SO4 B2(SO4)b + bH2O (4) Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có: (0,5 điểm) =0 ,25 mol mO ❑2 = mX – mkim loại = 13,1 – 5,1 = gam nO ❑2 = 32 (0,5 điểm) Từ (1), (2), (3), (4) ta có: nH ❑2 Vậy VH ❑2 (0,5 điểm) SO ❑4 ❑4 = 2nO ❑2 = 0,5 mol 0,5 98 100 =160 ml = 24 , 12 , SO (5)