Thu được 672ml khí ở điều kiện tiêu chuẩn a Xác định thành phần phần trăm khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp đầu.. b Tính thể tích dung dịch HCl đã phản ứng.[r]
(1)ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KỲ 1-HÓA 11 ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KỲ MÔN HÓA HỌC LỚP 11 CHƯƠNG 1: SỰ ĐIỆN LI A.TỰ LUẬN Câu Viết PT điện li các chất sau: a HNO3, Ba(OH)2, NaOH, H2SO4, Ca(OH)2, Na2CO3, BaCl2, NaHCO3, H2S b CuSO4, Na2SO4 , Fe2(SO4)3, NaHPO4, Mg(OH)2, CH3COOH, H3PO4, HF Câu Viết PT phân tử và ion rút gọn các phản ứng (nếu có) trộn lẫn: a dd HNO3 và CaCO3 b dd KOH và dd FeCl3 c dd H2SO4 và dd NaOH d dd Ca(NO3)2 và dd Na2CO3 e dd NaOH và Al(OH)3 f dd Al2(SO4)3và dd NaOHvừa đủ g dd NaOH và Zn(OH)2 h Fe S và dd HCl i dd CuSO4 và dd H2S k dd NaOH và NaHCO3 l dd NaHCO3 và HCl m Ca(HCO3)2 và HCl Câu Nhận biết dung dịch các chất sau phương pháp hóa học a NH4NO3, (NH4)2CO3, Na2SO4, NaCl b NaOH, NaCl, Na2SO4, NaNO3 c NaOH, H2SO4, BaCl2, Na2SO4, NaNO3 (chỉ dùng thêm quỳ tím) Câu Viết phương trình phân tử ứng với phương trình ion thu gọn các pt a Ba 2+ + CO32- BaCO3 NH +4 + OH - NH + H O b c S2- + 2H+ → H2S↑ d Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3↓ → AgCl↓ e Ag+ + Clf H+ + OH- → H2O Câu Viết PT dạng phân tử và ion rút gọn các phản ứng dung dịch: → a Pb(NO3)2 + ? PbCl2↓ + ? → b FeCl3 + ? Fe(OH)3 + ? → c BaCl2 + ? BaSO4↓ + ? → d HCl + ? ? + CO2↑ + H2O → e NH4NO3 + ? ? + NH3↑ + H2O → f H2SO4 + ? ? + H2O Câu Trộn 100 ml dung dịch NaOH 2M với 200 ml dung dịch KOH 0,5M thu dung dịch C a Tính nồng độ các ion dung dịch C b Trung hòa dung dịch C 300 ml dung dịch H2SO4 CM Tính CM Câu Trộn 100 ml dung dịch HCl 1M với 100 ml dung dịch H2SO4 0,5M thu dung dịch D a Tính nồng độ các ion dung dịch D b Cho dung dịch D tác dụng với dung dịch BaCl2 dư thu m gam kết tủa Tính m Câu Trộn 200 ml dung dịch NaOH 0,1M với 300 ml dung dịch HCl 0,2M thu dung dịch A a Tính nồng độ các ion dung dịch A b Tính pH dung dịch A Câu Trộn 100 ml dung dịch NaOH 0.1M với 100 ml dung dịch KOH 0.1M thu dung dịch D a Tính nồng độ các ion dung dịch D b Tính pH dung dịch D c Trung hòa dung dịch D dung dịch H 2SO4 1M Tính thể tích dung dịch H2SO4 1M cần dùng Câu 10 Hỗn hợp dung dịch X gồm NaOH 0.1M và KOH 0.1M Trộn 100 ml dung dịch X với 100 ml dung dịch H2SO4 0.2M thu dung dịch A a Tính nồng độ các ion dung dịch A b Tính pH dung dịch A Tổ Hóa-THPT Võ Nguyên Giáp (2) ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KỲ 1-HÓA 11 3+ NH 4 SO 24 NO và x mol Câu 11 Dung dịch X chứa 0.01 mol Fe , 0.02 mol , 0.02 mol a Tính x b Trộn dung dịnh X với 100 ml dung dịch Ba(OH) 0.3 M thu m gam kết tủa và V lít khí (đktc) Tính m và V Câu 12 Trộn 250 ml dd hỗn hợp HCl 0,08 mol/l và H 2SO4 0,01 mol/l với 250 ml dd Ba(OH)2 có nồng độ x mol/l thu m gam kết tủa và 500 ml dd có pH = 12 Hãy tím m và x Giả sử Ba(OH) điện li hoàn toàn hai nấc Câu 13 Trộn 300 ml dd hỗn hợp NaOH 0,1 mol/l và Ba(OH) 0,025 mol/l với 200 ml dd H2SO4 có nồng độ x mol/l thu m gam kết tủa và 500 ml dd có pH=2 Hãy tím m và x Giả sử H 2SO4 điện li hoàn toàn hai nấc Câu 14 Dung dịch X chứa hỗn hợp KOH và Ba(OH) có nồng độ tương ứng là 0,2M và 0,1M Dung dịch Y chứa hỗn hợp H2SO4 và HCl có nồng độ là 0,25M và 0,75M Tính thể tích dung dịch X cần để trung hòa vừa đủ 40 ml dung dịch Y B.TRẮC NGHIỆM Dung dịch dẫn điện tốt là A NaCl 0,02M B NaCl 0,01M C NaCl 0,001M D NaCl 0,002M Dãy gồm các chất điện li yếu là A BaSO4, H2S, NaCl, HCl B Na2SO3, NaOH, CaCl2, CH3COOH C CuSO4, NaCl, HCl, NaOH D H2S, H3PO4, CH3COOH, Cu(OH)2 Trong dung dịch HCl 0,001 M.Tích số ion nước là a, [ H+ ] [ OH_ ] <1,0.10 -14 b [ H+ ] [ OH_ ] =1,0.10 -14 c [ H+ ] [ OH_ ]> 1,0.10 -14 d khụng xỏc định Khối lượng NaOH cần dựng để pha chế 250,0 ml dung dịch có pH = 10,0 là A 1,0.10-3g B 1,0.10-2g C 1,0.10-1g D 1,0.10-4g Dung dịch bazơ 25 C có A [H+] = 1,0.10-7 B [H+] < 1,0.10-7 C [H+] > 1,0.10-7 D [H+] [OH-]> 1,0.10-14 Hoà tan axit vào nước 25 C, kết là A [H+] < [OH-] B [H+] = [OH-] C [H+] > [OH-] D [H+] [OH-] > 1,0.10-14 Dãy gồm các hidroxit lưỡng tính là A Pb(OH)2, Cu(OH)2, Zn(OH)2 B Al(OH)3, Zn(OH)2, Fe(OH)2 C Cu(OH)2, Zn(OH)2, Mg(OH)2 D Mg(OH)2, Zn(OH)2, Pb(OH)2 Trong dung dịch H2S (dung môi là nước) có thể chứa A H2S, H+, HS-, S2- B H2S, H+, HS- D H+, HS- D H+ và S2- Thể tích nước cần cho vào ml dung dịch HCl pH = để thu dung dịch HCl pH = là A 50 ml B 45 ml C 25 ml D 15 ml 10 Một mẫu nước mưa có pH=4,82.Vậy nồng độ H+ dung dịch là a 1,0.10 -14 M b 1,0.10-4 M c 1,0.10-5 M d >1,0.10-5M 11 Thứ tự tăng dần độ bazơ các dung dịch sau : dd A (pH = 9), dd B (pH = 7), dd C (pH = 3), dd D (pH = 11) là a dd D, dd A, dd B, dd C b dd D, dd B, dd C, dd A c dd C, dd B, dd A, dd D c dd A, dd B, dd C, dd D 12 Cho cỏc chất sau: K3PO4, H2SO4, HClO, HNO2, NH4Cl, HgCl2, Sn(OH)2 Các chất điện li yếu là: A HgCl2, Sn(OH)2, NH4Cl, HNO2 B HClO, HNO2, K3PO4, H2SO4 C HClO, HNO2, HgCl2, Sn(OH)2 D HgCl2, Sn(OH)2, HNO2, H2SO4 13 Cho 200 ml dung dịch HNO3 có pH=2, thêm 300ml dung dịch H 2SO4 0,05M vào dung dịch trên thì dung dịch thu co pH bao nhiêu? A.1,29 B.2,29 C.3 D.1,19 14 Có dung dịch H2SO4 với pH=1,0 rót từ 50ml dung dịch KOH 0,1 M vào 50 ml dung dịch trên Tính nồng độ mol/lcủa dung dịch thu được? A 0,005 M B 0,003 M C 0,06 M D Kết qủa khỏC 15 Dung dịch chứa 0,063g HNO3 lít có độ pH là: A.3,13 B.3 C.2,7 D.6,3 E.0,001 Tổ Hóa-THPT Võ Nguyên Giáp (3) ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KỲ 1-HÓA 11 - 16 Phương trình ion rút gọn H + OH → H2O biểu diễn chất phản ứng hoá học nào đây ? A HCl + KOH → H2O + KCl B NaOH + NaHCO3 → H2O + Na2CO3 C H2SO4 + BaCl2 → 2HCl + BaSO4 D Câu A và B đúng 17 Những ion nào sau đây cùng tồn dd: 2 3 2 B SO , Na , Zn , PO 2 2 A S , Na , Cl , Cu 2 C SO , Na , Fe , OH D NO3 , Na , Cl , Al 18: Cho các phản ứng sau: (a) FeS + 2HCl FeCl2 + H2S (b) Na2S + 2HCl 2NaCl + H2S (c) 2AlCl3 + 3Na2S + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2S + 6NaCl (d) KHSO4 + KHS K2SO4 + H2S (e) BaS + H2SO4 (loãng) BaSO4 + H2S 2+ Số phản ứng có phương trình ion rút gọn S + 2H → H2S là A B C D + 2+ 19: Một dung dịch gồm: 0,01 mol Na ; 0,02 mol Ca ; 0,02 mol HCO3 và a mol ion X (bỏ qua điện li nước) Ion X và giá trị a là A NO3- và 0,03 B Cl- và 0,01 C CO32- và 0,03 D OH- và 0,03 20: Cho dãy các chất: KAl(SO4)2.12H2O, C2H5OH, C12H22O11 (saccarozơ), CH3COOH, Ca(OH)2, CH3COONH4 Số chất điện li là A B C D 3 Tổ Hóa-THPT Võ Nguyên Giáp 3 (4) ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KỲ 1-HÓA 11 CHƯƠNG 2: NITƠ-PHOTPHO A – BÀI TẬP TỰ LUẬN 1/- Viết phương trình hóa học dạng phân tử và ion rút gọn các phản ứng xảy (nếu có) sau: a Al2(SO4)3 + NH3 + H2O b KNO3 + HCl+Cu c Na2HPO4 + NaOH; d Na3PO4 + H2SO4 (dư) e NH4Cl + NaOH f Na3PO4 + AgNO3 g NaH2PO4 + Ba(OH)2; h CaCO3 + HNO3 2/- Viết phương trình phản ứng hoàn thành sơ đồ chuyển hóa sau: (ghi rõ điều kiện phản ứng) a NH4Cl ⃗ (1) NH3 ⃗ (2) N2 ⃗ (3) NO ⃗ (4 ) NO2 ⃗ (5) HNO3 ⃗ (6) Cu(NO3)2 ⃗ (7) CuO b (NH4)2CO3 ⃗ (1) NH3 (4) ⃗ (2) Cu ⃗ (3) NO2 Fe(OH)2 ⃗ (5) Fe(NO3)3 ⃗ (6) KNO3 ⃗ (7) O2 (4) (6) ⃗ ⃗ ⃗ ⃗ c P (1) P2O5 (2) H3PO4 (3) NaH2PO4 (5) Na2HPO4 (7) Na3PO4 (8) Ag3PO4 3/- Hoàn thành các PTHH sau: a C + HNO3 đặc ? + ? + ? b FeO + HNO3loãng ? + NO + H2O c Fe3O4 + HNO3 đặc ? + NO2 + H2O d Zn + HNO3loãng ? + N2 + H2O 4/- Viết phương trình nhiệt phân các muối sau: NaNO 3; Mg(NO3)2; AgNO3; NH4NO2; NH4NO3; NaHCO3; CaCO3 5/- Trình bày cách nhận biết các chất sau đựng riêng biệt lọ: a Chất rắn : CaO, CaCO 3, CaSO4 b Khí : NH3, N2, O2 c Khí : CO2, SO2, HCl d dd: HNO3, HCl, H2SO4 e dd : NH4Cl; (NH4)2SO4; (NH4)2CO3, NH4NO3 f dd : K2SO4, K2CO3, (NH4)2CO3, (NH4)2SO4 B – BÀI TOÁN HÓA HỌC 1/- Người ta thực phản ứng điều chế amoniac cách cho 1,4 gam N2 phản ứng với H2 dư với hiệu suất 75% a) Tính khối lượng NH3 điều chế b) Nếu điều chế 1,68 lít (đktc) NH3 thì hiệu suất phản ứng là bao nhiêu? 2/- Chia hỗn hợp bột nhôm và đồng thành phần nhau: - Cho phần tác dụng với dd HNO3 đặc, nóng, dư thì thu 17,92 lít (đktc) khí màu nâu đỏ và dd A Cô cạn dd A chất rắn B Nung B đến khối lượng không đổi chất rắn C - Cho phần tác dụng với dd H2SO4 loãng, dư thì thu 6,72 lít khí (đktc) a) Viết các phương trình phản ứng xảy b) Tính % khối lượng kim loại c) Tính khối lượng rắn C ĐS: b) 54,24% Cu; 45,76% Al c) 18,2 gam 3/- Cho 13,5 gam Al tác dụng hết với lít dd HNO 1M, phản ứng tạo muối nhôm và hỗn hợp khí gồm NO và N2O, biết tỉ khối hỗn hợp khí H2 19,2 và dung dịch A a) Tính thể tích hỗn hợp khí thu đktc b) Cho dd NaOH 1M vào dd A để thu kết tủa lớn cần V ml Tính giá trị V c) Dung dịch A đem cô cạn , phân hủy muối thu Tính khối lượng chất rắn thu biết hiệu suất phản ứng phân hủy là 80% 4/- Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp 30.0 gam hổn hợp gồm Cu và CuO 1,5 lít dung dịch HNO 1,0 M lấy dư, thấy thoát 6,72 lit khí NO đktc và dd X a.Tính khối lượng Cu và CuO hỗn hợp Tổ Hóa-THPT Võ Nguyên Giáp (5) ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KỲ 1-HÓA 11 b Tính số mol axit HNO còn dư dd X Để trung hòa hết axit dư trên cần V lít dung dịch Ba(OH)2 pH=13 Tính V 5/- Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp 15,2 gam hỗn hợp gồm Cu và Fe lít dung dịch HNO 1,0M(d=1,2 g/ml) lấy dư, thấy thoát 4,48 lit khí NO đktc a.Tính % khối lượng Cu và sắt hỗn hợp b Tính C% axit HNO3 sau phản ứng 6/- Cho hỗn hợp gồm 6,72 gam Mg và 0,8 gam MgO tác dụng hết với lượng dư dung dịch HNO Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,896 lít khí X (đktc) và dung dịch Y Làm bay dung dịch Y thu 46 gam muối khan a.Xác định khí X và số mol HNO3 đã phản ứng b.Cho dd Y tác dụng vừa đủ với 100 ml dd Ba(OH) aM Tính a và khối lượng muối dung dịch thu sau phản ứng 7/- Nung 302,5 gam muối Fe(NO3)3 thời gian ngừng lại và để nguội Chất rắn X còn lại có khối lượng là 221,5 gam a/ Tính khối lượng muối đã phân hủy b/ Tính thể tích các khí thoát (đktc) c/ Tính tỉ lệ số mol muối và oxit có chất rắn X C – BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM o ,P xt,t 1/- Cân N2 + 3H2 2NH3, H dịch chuyển theo chiều thuận chịu tác động nào sau đây? A Giảm áp suất, giảm nhiệt độ B Tăng áp suất, giảm nhiệt độ C Tăng áp suất, tăng nhiệt độ D Giảm áp suất, tăng nhiệt độ 2/- Nhận xét nào sau đây đúng? A Ở đk thường ptử Nitơ trơ mặt hóa học có liên kết ba bền vững B Nitơ là khí cháy C Trong không khí, nitơ dễ phản ứng với oxi tạo thành khí nâu đỏ D Cả A, B, C đúng 3/- Thành phần dd amoniac gồm: A NH3, H2O B NH3, H2O, NH4+, OHC NH3, NH4+, OH- D NH4+, OH4/- Amoniac có tính chất đặc trưng nào sau đây? 1) Hoà tan tốt nước; 2) Tác dụng với axit 3) Nặng không khí; 4) Tác dụng với oxi; 5) Tác dụng với kiềm; 6) Khử hidro; 7) Dung dịch NH3 làm quỳ tím hoá xanh; A 1, 4, 5, 6, B 1, 2, 3, 4, 6, C 1, 2, 4, D ,2,3,4,5 5/- Chất nào sau đây không phản ứng với HNO3? A Fe2(SO4)3 B S C FeCl2 D C 1/- Cho Fe(III) oxit tác dụng với axit nitric thì sản phẩm thu là: A Fe(NO3)2, NO và H2O B Fe(NO3)2, NO2 và H2O C Fe(NO3)2, N2 D Fe(NO3)3 và H2O 6/- Những kim loại nào sau đây không tác dụng với dd HNO3 đặc nguội ? A Hg , Ag B Cu , Au C Pb , Mn D Al , Fe 7/- Axit nitric đặc nguội có thể phản ứng với các chất nào sau đây? A P, Fe, Al2O3 , K2S, Ba(OH)2 B S, Al, CuO, NaHCO3 , NaOH C C, Ag, Fe3O4 , NaNO3, Cu(OH)2 D C, Mg, FeO, Fe(NO3)2, Al(OH)3 8/- Phản ứng nào sau đây không phải là phản ứng oxihoá - khử? A FeO + HNO3 B Fe2O3 + HCl C Fe3O4 + HNO3 D Fe + HCl Tổ Hóa-THPT Võ Nguyên Giáp (6) ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KỲ 1-HÓA 11 2/- Dung dịch HNO3 loãng không thể tính oxi hoá tác dụng với A Fe B FeO C Fe(OH)2 D Fe2O3 3/- Cho các chất FeCO3, Fe3O4, Fe2O3, Al2O3, Fe, CuO Số chất tác dụng với HNO3 đặc nóng tạo khí màu nâu đỏ là A chất B chất C chất D chất 9/- Một nhóm học sinh thực thí nghiệm cho kim loại đồng tác dụng với dd HNO đặc, nóng Hiện tượng quan sát nào sau đây là đúng? A Có khí không màu thoát ra, dd chuyển màu xanh B Có khí màu nâu đỏ thoát ra, dd suốt không màu C Có khí màu nâu đỏ thoát ra, dd chuyển màu xanh D Có khí không màu thoát ra, dd suốt không màu 4/- Đưa tàn đóm còn than hồng vào bình đựng KNO3 nhiệt độ cao thì tượng nào? A Tàn đóm tắc B Tàn đóm cháy sáng C Không có tượng gì D Có tiếng nổ 10/- Khi nói muối nitrat kim loại, nhận xét nào sau đây là không đúng ? A Tất các muối nitrrat dễ tan nước B Các muối nitrat là chất điện li mạnh C Các muối nitrat dễ bị phân huỷ nhiệt D.Khi nhiệt phân các muối nitrat tạo khí nâu đỏ 11/Tìm phản ứng nhiệt phân sai? (điều kiện phản ứng có đủ) A 2KNO3 2KNO2 + O2 B NH4Cl NH3 + HCl C NH4NO2 N2 + H2O D 4AgNO3 2Ag2O + 4NO2 + O2 5/- Cho sơ đồ chuyển hóa sau: SiO C dö Ca HCl 0 C X Z +O 2 T Y 1200 t Ca3(PO4)2 X, Y, X, T là A CaC2, C2H2, C2H4, CO2 B PH3, Ca3P2, CaCl2, Cl2 C CaSiO3, CaC2, C2H2, CO2 D P, Ca3P2, PH3, P2O5 6/- Cho 13,5 g nhôm tác dụng vừa đủ với 2,2 lít dd HNO thu hỗn hợp khí NO và NO có tỉ khối so với H2 là 19,2 Nồng độ mol dd axit ban đầu là A 0,05 M B 0,68 M C 0,86 M D 0,9 M 7/- Photpho thể tính oxi hóa tác dụng với A O2 B Cl2 C HNO3 đ D Ca 12/Trong dd H3PO4 có bao nhiêu loại ion?( không tính đến phân li nước ) A B C D 13/- Có mẫu phân bón hóa học : KCl, NH4NO3, Ca(H2PO4)2 Chỉ dùng dd nào sau đây có thể nhận biết loại ? A.Dd HCl B Dd H2SO4 C Dd Ca(OH)2 D Dd AgNO3 14/- Có thể phân biệt dd : NaCl, Na3PO4, NaNO3 thuốc thử là A dd Ba(OH)2 B dd AgNO3 C Cu kim loại D Cả A, B, C đúng 15/- Thuốc thử để nhận biết lọ nhãn sau: (NH4)2SO4 , NH4Cl , Na2SO4 , NaOH là: A dd NH3 B.Ba(OH)2 C AgNO3 D KOH 16/- Dung dịch chất X không làm đổi màu quỳ tím; dung dịch chất Y làm quỳ tím hóa xanh Trộn lẫn hai dung dịch trên thu kết tủa Hai chất X và Y tương ứng là A KNO3 và Na2CO3 B Ba(NO3)2 và Na2CO3 C Na2SO4 và BaCl2 D Ba(NO3)2 và K2SO4 17/- Phát biểu nào sau đây là đúng? A Hỗn hợp FeS và CuS tan hết dung dịch HCl dư B Thổi không khí qua than nung đỏ, thu khí than ướt C Photpho đỏ dễ bốc cháy không khí điều kiện thường D Dung dịch hỗn hợp HCl và KNO3 hoà tan bột đồng 18/- Khi nhiệt phân các chất sau: NH4NO2, NH4HCO3, MgCO3, KMnO4, NaNO3 Số phản ứng thuộc phản ứng oxi hoá khử là A B C D 8/- Hiện tượng xảy cho từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch ZnSO4 là: A Xuất kết tủa màu trắng B Xuất kết tủa màu xanh Tổ Hóa-THPT Võ Nguyên Giáp (7) ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KỲ 1-HÓA 11 C Đầu tiên xuất kết tủa màu trắng, sau đó kết tủa tan dần cho dung dịch suốt D Đầu tiên xuất kết tủa màu trắng, sau đó kết tủa tan dần cho dung dịch có màu xanh 9/- Công thức hoá học supephotphat kép là: A Ca3(PO4)2 B Ca(H2PO4)2 C CaHPO4 D Ca(H2PO4)2 và CaSO4 10/- Để nhận ion NO3- dung dịch Ba(NO3)2, người ta đun nóng nhẹ dung dịch đó với: A dung dịch H2SO4 loãng B kim loại Cu và dung dịch Na2SO4 C kim loại Cu và dung dịch H2SO4 loãng D kim loại Cu 11/- Tiến hành các thí nghiệm sau (1) Sục khí H2S vào dung dịch FeSO4 (2) Sục khí H2S vào dung dịch CuSO4 (3) Sục khí CO2 (dư) vào dung dịch Na2SiO3 (4) Sục khí CO2 (dư) vào dung dịch Ca(OH)2 (5) Nhỏ từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch Al2(SO4)3 (6) Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào dung dịch Al2(SO4)3 Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, số thí nghiệm thu kết tủa là A B C D 12/- Cho các thí nghiệm sau: (a) Đốt khí H2S O2 dư; (b) Nhiệt phân KClO3 (xúc tác MnO2); (c) Dẫn khí F2 vào nước nóng; (d) Đốt P O2 dư; (e) Khí NH3 cháy O2; (g) Dẫn khí CO2 vào dung dịch Na2SiO3 Số thí nghiệm tạo chất khí là A B C D 13/- Phân bón hóa học thường chứa 46% N Khối lượng urê đủ để cung cấp 70 kg N là A 152,2kg B 145,5kg C 160,9kg D 200 kg 19/- Một loại phân supephotphat kép có chứa 69,62% muối canxi đihidrophotphat, còn lại là các chất không chứa photpho Độ dinh dưỡng loại phân lân này là A 48,52% B 42,25% C 39,76% D 45,75% 14/- Nhiệt phân lượng AgNO3 chất rắn X và hỗn hợp khí Y Dẫn toàn Y vào lượng dư H2O, thu dung dịch Z Cho toàn X vào Z, X tan phần và thoát khí NO (sản phẩm khử nhất) Biết các phản ứng xảy hoàn toàn Phần trăm khối lượng X đã phản ứng là A.25% B 60% C 70% D 75% 15/- Cho 100ml dd NaOH 4M tác dụng với 100ml dd H 3PO4 aM thu 25,95 gam hai muối Giá trị a là A 1,5 B 1,75 C 1,25 D 16/- Cho 15,3g hỗn hợp Mg, Cu, Fe vào dd HNO3 loãng dư thu dd chứa 46,3g muối khan Nung hỗn hợp muối khan trên đến khối lượng không đổi thu chất rắn X Khối lượng X là A 19,3g B 23,3g C 24,6g D 31,3g CHƯƠNG 3: CACBON-SILIC 1.Viết phương trình phản ứng thực biến đổi hoá học sau: a) CaCO3→ CO2→Ca(HCO3)2→CaCO3→Ca(HCO3)2→ CaCl2 b) SiO2 → Na2SiO3 → H2SiO3 → SiO2 → Si → Na2SiO3 Nêu phương pháp nhận biết các dung dịch sau đựng các lọ riêng biệt: Na2CO3, BaCl2, Na2SiO3, Na3PO4 DÉn luång khÝ CO ®i qua èng sø chøa m gam hçn hîp chÊt r¾n X gåm CuO vµ Fe 2O3 ®un nãng Sau thời gian ống sứ còn lại n gam chất rắn Y Khí thoat đợc hấp thụ dung dịch Ca(OH)2 d thu đợc p gam kết tủa Viết các phản ứng có thể xãy và lập biểu thức liên hệ m , n , p Cho 2,74 gam hỗn hợp muối Na2CO3 và NaHCO3 phản ứng với dung dịch HCl 20% (d=1,1gam/ml) Thu 672ml khí (ở điều kiện tiêu chuẩn) a) Xác định thành phần phần trăm khối lượng muối hỗn hợp đầu b) Tính thể tích dung dịch HCl đã phản ứng Tổ Hóa-THPT Võ Nguyên Giáp (8) ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KỲ 1-HÓA 11 BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM Các nguyên tố nhóm cacbon có đặc điểm giống là A cấu hình electron lớp ngoài cùng: ns2 np4 B hợp chất với hiđro, các nguyên tố có số oxi hoá là - C các hợp chất số oxi hoá các nguyên tố là +4 D các nguyên tố tạo hợp chất với hiđro dạng RH (R: nguyên tố nhóm cacbon) và độ bền nhiệt giảm nhanh từ CH4 đến PbH4 Chọn phát biểu đúng: A Kim cương cứng than chì vì liên kết các nguyên tử cacbon kim cương là liên kết cộng hoá trị B Than chì dẫn điện tốt kim cương vì than chì có electron tự C Cacbon than chì có cấu tạo tứ diện, vị trí cacbon là tâm tử diện D Cacbon vô định hình mềm kim cương vì liên kết các nguyên tử cacbon cacbon vô định xếp theo lớp song song với Kim cương và than chì là dạng thù hình cácbon, vì: A có cấu tạo mạng tính thể giống B nguyên tố cacbon tạo nên C có tính chất vật lí tương tự D có tính chất hoá học không giống 4.Cho biết cấu hình electron nào sau đây không trạng thái kích thích: A 1s22s22p63s23p63p104s24p2 B 1s22s22p63s23p63p104s14p3 C 1s22s22p63s13p3 D 1s22s12p3 Trong số các đơn chất tạo thành các nguyên tố nhóm cacbon, các kim loại là A cacbon và silic B thiếc và chì C silic và gecmani D silic và thiếc Số oxi hoá cacbon các hợp chất sau: CO2, CO, Na2CO3, Ca(HCO3)2, CaC2, CH4 là: A +4, +2, +4, +4, +1, +4 B +4, +2, +4, +4, +1, -4 C +4, +2, +4, +4, -1, -4 D +4, -2, +4, +4, +1, +4 Hầu hết các hợp chất cacbon là hợp chất cộng hoá trị vì: A cacbon là phi kim yếu, khả nhường và nhận e yếu B cacbon là chất rắn C cacbon có nhiều dạng thù hình D cacbon là phi kim nên chủ yếu nhận e hình thành các hợp chất Cacbon phản ứng với nhóm các chất sau: A ZnO, Al, CO2, H2, HNO3 đặc, H2SO4 đặc, CaO B MgO, Ca, CO2, H2O, HNO3 đặc, H2SO4 đặc, ZnO C ZnO, Ca, CO, HNO3, H2SO4 đặc, Fe2O3 D ZnO, K2O, CO2, CaO, HNO3 đặc, H2SO4 đặc, Fe2O3 Người ta sử dụng mặt nạ để phòng nhiểm độc CO với chất hấp phụ: A.bột CuO B.cacbon vô định hình C Na2O2 D.bột CuO và Fe2O3 10.Cho các phản ứng : 1) CO + O2 → CO2 2) 3C + 4Al → Al4C3 3) C + 2CuO → 2Cu + CO2 4) C + H2O → CO + H2 Tính oxi hoá cacbon thể phản ứng nào? A B C D 11 Phản ứng cacbon và oxi là phản ứng A thu nhiệt B kèm theo tăng thể tích C toả nhiệt D xảy điều kiện thường 12.Trong các phản ứng sau: 1) C + 4HNO3 → CO2 + 4NO2 + 2H2O to 2) 3C + 2KClO3 → 3CO2 + 2KCl 3) 3C + CaO CaC2 + CO Vai trò cacbon các phản ứng trên là A 1, 2, 3: cacbon là chất khử B 1, 2, 3: cacbon là chất oxi hoá C 1, 2: cacbon là chất khử; 3: cacbon vừa là chất oxi hoá vừa là chất khử D 1, 2: cacbon là chất khử; 3: cacbon là chất oxi hoá 13 Khí CO2không thể dùng để dập tắt đám cháy : A Metan B Dầu hỏa C Photpho D Magie Tổ Hóa-THPT Võ Nguyên Giáp (9) ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KỲ 1-HÓA 11 14.Phản ứng nào không xảy cặp chất : (1) C và CO, (2) CO và Ba(OH)2, (3) CO và CaO, (4) CO2 và Al A 1,2 B 2, C 3, D 1, 15 Có thể dùng NaOH thể rắn để làm khô các chất khí : A NH3, SO2, CO, Cl2 B N2, NO2, CO2, CH4, H2 C NH3, N2, O2, CH4, H2 D N2, Cl2, O2, CO2, H2 16.Tính axit các oxit sau: CO2, SiO2 và GeO2 xếp theo thứ tự: A CO2< SiO2< GeO2 B CO2> SiO2> GeO2 C SiO2> CO2> GeO2 D SiO2< CO2< GeO2 17 Silic phản ứng với nhóm chất nào đưới đây: A O2, C, F2, Mg, HCl B O2, C, F2, Mg, NaOH, HCl C O2, C, F2, Mg, NaOH D O2, C, F2, Mg, NaOH, HF 18 CO phản ứng với chất nào đây? A Cl2 B Al2O3 C Dung dịch NaOH D CO2 19 Muội than điều chế từ chất nào đây? A CaC2 B CH4 C H2CO3 D CO 20.Cho phản ứng: CO2 + C 2CO Khi phản ứng đạt trạng thái cân tăng áp suất cân chuyển theo chiều nào? A chiều thuận B chiều nghịch C không dịch chuyển D không thể xác định 21 Muối nào sau đây ít tan nước A NaHCO3 B (NH4)2CO3 C Na2CO3 D NH4HCO3 22 Người ta không dùng CO2 để dập tắt đám cháy nhôm và magie vì A CO2 phản ứng với Al và Mg B CO2 nhẹ Al và Mg C CO2 không phủ hết bề mặt Al và Mg D CO2 là khí còn Al và Mg là chất rắn 23 Thành phần khí than ướt và khí than khô khác chổ: A thành phần khí than ướt hàm lượng N2 nhiều khí than khô B thành phần khí than ướt hàm lượng CO ít khí than khô C thành phần khí than ướt có H2 còn khí than khô không có H2 D thành phần khí than ướt có CO2 còn khí than khô không có CO2 24.Dẫn luồng khí CO qua bình đựng gam CuO nong nóng sau phản ứng còn 6,72 gam chất rắn Hiệu suất phản ứng khử CuO là A 50% B 60% C 80% D 100% 25 Dẫn 4,48lít CO2 (ở điều kiện tiêu chuẩn) vào dung dịch hiđroxit kim loại kiềm M sau phản ứng 23,8gam hỗn hợp hai muối Công thức hiđroxit là A LiOH B NaOH C KOH D RbOH 26 Dẫn 6,72lít CO2 (ở đktc) vào 160gam dd MOH 10% Sau phản ứng thu dung dịch chứa muối Công thức hiđroxit là A LiOH B NaOH C KOH D RbOH 27 Loại than dùng làm chất độn lưu hóa cao su, sản xuất mực in, xi đánh giày là : A Than chì B Than cốc C Than muội D Than đá 28 Hoá chất dùng để phân biệt chất rắn : K2CO3, KNO3, BaCO3 là : A H2O, quì tím B H2O, HCl C H2SO4 loãng D A, B, C đúng 29 Có chất bột màu trắng : NaCl, Na2CO3, Na2SO4, BaCO3, BaSO4 Chỉ dùng nước và khí CO2 thì có thể nhận chất ? A B C D 30 Có chất bột màu trắng : NH4Cl, NaCl, CaCO3, Na2SO4 Dùng nhóm chất nào sau đây để phân biệt chất đó cách nhanh nhất? A dung dịch NaOH, dung dịch H2SO4 B dung dịch Ba(OH)2, dung dịch H2SO4 C dung dịch KOH, dung dịch HCl D dung dịch BaCl2, dung dịch HCl Tổ Hóa-THPT Võ Nguyên Giáp (10) ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KỲ 1-HÓA 11 CHƯƠNG 4: ĐẠI CƯƠNG VỀ HÓA HỌC HỮU CƠ A BÀI TẬP TỰ LUẬN Bài Tìm CTĐG các HCHC các trường hợp sau: a Chất hữu A có chứa 30,6 %C; 3,85 %H; 45,16 %Cl còn lại là Oxi b Đốt cháy 4,3 g HCHC thu 4,48 lit CO2 (đktc) ; 4,5g H2O và 1,4g Nitơ c Đốt cháy hoàn toàn a g HCHC chứa C, H, O cần 0,448 lit O (đktc) và thu 0,88g CO2 và 0,36 g H2O d Đốt cháy hoàn toàn 0,9 g HCHC, sản phẩm cháy dẫn qua bình dung dịch nước vôi thu 3g kết tủa và đồng thời khối lượng bình chứa tăng thêm 1,86g Bài Tìm CTPT các chất hữu sau: a Chất hữu Y có 51.3%C, 9.4%H, 12%N và 27.3%O Biết dY/KK = 4,05 b Đốt cháy 0,46g chất A thu 448ml CO (đktc) và 0,54g H2O Biết tỉ khối A so với không khí là 1,58 c Đốt lit khí CHC A cần lit oxi, sau phản ứng thu lit CO và lit nước Thể tích các khí đo điều kiện chuẩn Bài Đốt cháy hoàn toàn 3g hợp chất hữu A cho sản phẩm qua bình đựng P 2O5 thấy khối lượng bình tăng lên 1,8g Khí khỏi bình dẫn tiếp vào dd Ca(OH) dư thấy có 10g kết tủa Xác định CTPT A biết tỉ khối A so với oxi là 1,875 Bài Oxi hóa 1,8g A ( chứa C, H, O ) toàn sản phẩm sinh dẫn qua bình I đựng H 2SO4 đặc, bình II đựng Ca(OH)2 dư thì thấy khối lượng bình I tăng 1,08g và bình II tăng 2,64g Xác định CTPT A biết dA/H = 45 Bài Đốt cháy hoàn toàn 10,4 hợp chất hữu Y cho sản phẩm qua bình (1) chứa H2SO4 đặc và bình (2) chứa nước vôi dư Khi kết thúc thí nghiệm thì khối lượng bình (1) tăng 3,6g, bình (2) thu 30g kết tủa Khi hóa 5,2g A thu thể tích đúng thể tích 1,6g oxi cùng điều kiện Tìm CTPT Y Bài Đốt cháy 5,9g HCHC A thu 6,72 lit CO2; 1,12lit N2 và 8,1g H2O Mặt khác, hóa 2,9g A thể tích với thể tích 1,6g Oxi cùng điều kiện Biết các khí đo cùng điều kiện chuẩn Xác định CTPT A Bài Đốt cháy hợp chất hữu A có C,H,O người ta thấy sinh 8,8g CO và 7,2g H2O đồng thời tiêu tốn hết 6,72 lít oxi (đkc) Tìm CTPT A biết tỉ khối A so với oxi là Bài Đốt cháy hoàn toàn 2,85g HCHC X phải dùng hết 4,2 lit O (đktc) Sản phẩm cháy có CO2 và H2O theo tỷ lệ 44:15 khối lượng a Xác định công thức đơn giản X b Tìm CTPT, viết CTCT X biết biết tỷ khối X so với C2H6 là 3,8 Bài Hợp chất A có các nguyên tố : C chiếm 24,24%, H chiếm 4,04% và Cl chiếm 71,72% a Xác định CT đơn giản A b Tìm CTPT, viết CTCT A biết tỷ khối A CO2 là 2,25 Bài 10 Khi đốt cháy 18 g hợp chất hữu phải dùng 16,8 lit O đktc thu khí CO và H2O theo tỉ lệ thể tích VCO2 : VH2O = : Tỉ khối chất hữu trên so với H2 là 36 a)Xác định CTPT hợp chất hữu b) Viết CTCT có thể có X B BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM Câu So với các chất vô cơ, các chất hữu thường có: A Độ tan nước lớn B Độ bền nhiệt cao C Khả tham gia phản ứng hóa học với tốc độ nhanh D Nhiệt độ nóng chảy thấp Câu Đặc tính nào là chung cho hầu hết hợp chất hữu cơ? A Liên kết phân tử chủ yếu là liên kết ion B Dung dịch có tính dẫn điện tốt C Có nhiệt độ sôi thấp D Ít tan benzen Tổ Hóa-THPT Võ Nguyên Giáp (11) ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KỲ 1-HÓA 11 Câu Nguyên tắc chung phép phân tích định tính là: A Chuyển hợp chất hữu thành các chất vô đơn giản quen thuộc nhận biết sản phẩm đó phản ứng đặc trưng B Đốt cháy hợp chất hữu để tìm N có nhiều mùi khét C Đốt cháy hợp chất hữu để tìm C dạng muội than D Đun hợp chất hữu với NaOH để tìm N Câu Mục đích phép phân tích định lượng là: A Xác định khối lượng các nguyên tố hợp chất hữu B Xác định công thức phân tử C Xác định công thức cấu tạo D Xác định số lượng các nguyên tố Câu Liên kết hóa học hợp chất hữu là: A Liên kết ion B Liên kết hidro C Liên kết cộng hóa trị D Chủ yếu là liên kết cộng hóa trị Câu Khẳng định nào sau đây luôn đúng: A Hợp chất hữu thiết phải có Cacbon, Oxi B Thành phần hợp chất hữu có thể có Cacbon C Thành phần hợp chất hữu thiết phải có Cacbon D Thành phần hợp chất hữu thiết phải có Oxi Câu Nung chất hữu X với lượng dư CuO, thấy thoát CO 2, H2O và khí N2 Kết luận nào sau đây phù hợp với thực nghiệm? A Chất X chắn chứa C, H, có thể có N B X là hợp chất nguyên tố C, N, H C X là hợp chất nguyên tố C, H, O, N D X chắn có chứa C, H, N Có thể có O không Câu Công thức nào sau đây biểu thị tỉ lệ tối giản số nguyên tử các nguyên tố có phân tử A Công thức tổng quát B Công thức thực nghiệm ( công thức đơn giản nhất) C Công thức phân tử D Công thức cấu tạo Câu Nhận xét sau đây đúng? A Hai hợp chất có cùng CTĐG nhất, có cùng CTPT B Hai hợp chất có cùng CTPT có cùng CTCT C Nếu biết chất các nguyên tố và % khối lượng nguyên tố hợp chất thì có thể thành lập CTĐG hợp chất đó D Nếu biết chất các nguyên tố và % khối lượng nguyên tố hợp chất thì có thể thành lập CTPT hợp chất đó Câu 10 CTCT hợp chất hữu cho biết: A Thành phần nguyên tố B Số lượng nguyên tử nguyên tố, thứ tự kết hợp và cách liên kết các nguyên tố đó C Khối lượng nguyên tử D Số lượng nguyên tử nguyên tố Câu 11 Chọn cách phát biểu đúng các câu sau đây: Đồng phân là chất: A Có cùng thành phần nguyên tố B Có khối lượng phân tử C Có cùng CTPT CTCT khác D Có cùng tính chất hóa học Câu 12 Tính chất chất phụ thuộc vào yếu tố nào? A Thứ tự xếp (cấu tạo hóa học) B Số lượng nguyên tử nguyên tố C Bản chất nguyên tử nguyên tố Tổ Hóa-THPT Võ Nguyên Giáp (12) ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KỲ 1-HÓA 11 D Tất đúng Câu 13 Hai chất: HCOOCH3 và CH3COOH có: A CTPT và CTCT giống B CTPT và CTCT khác C CTPT giống CTCT khác D CTPT khác CTCT giống Câu 14 Hai chất CH3CH2OH và CH3OCH3 khác điểm gì? A CTCT B CTPT C Số nguyên tử C D Tổng số liên kết cộng hóa trị Câu 15 Cặp chất nào sau đây là đồng đẳng ? A CH3[CH2]3CH3 và CH3-CH3 B CH2=CH-CH2-CH3 và CH3-C CH C CH3-CHCl-CH3 và CH3-CH2-CH2Cl D CH2=CH-CH=CH2 và CH2=CH-CH3 Câu 16 Trong các chất sau đây, chất nào là đồng đẳng: C2H6, C2H2, CH3CHO, CH3OCH3, C4H10, C6H6, C2H5OH, CH3CHO, C3H7OH A C2H6, CH4, C4H10 B CH3OCH3, CH3CHO, C2H2 C C2H5OH, C3H7OH, CH3CHO D CH3OCH3, C4H10, C2H6 Câu 17 Cho các chất sau: HOCH2 – CH2OH CH3 – CHOH – CH2OH HOCH2 – CH2 – CH2OH HOCH2 – CHOH – CH2OH Những cặp chất 1, và 2, có tượng là: A Đồng đẳng, đồng phân B Đồng phân, đồng phân C Đồng đẳng, đồng đẳng D Đồng phân, đồng đẳng Câu 18 Cho các chất: CH3 – CH2 – CHO p–CH3 – C6H4OH CH3 – CO – CH3 CH3 – C = CH2 CH2 – CH2 CH3 CH2 – CH2 m–CH3 – C6H4OH Những chất đồng phân là: A và ; và 5; và B 1, và 5; 3, và C và 2; và 5; và D và 5; và 3; và Câu 19 Cặp chất nào sau đây là đồng phân ? A CH3-CH2-COOH và CH2(OH)-CH2-CHO B CH3-C CH và CH3-C C-CH3 C CH C-CH3 và CH2=CH-CH3 D CH2=CH-CH=CH2 và CH2=CH-CH3 Câu 20 Đốt cháy hoàn toàn 1,88 gam chất hữu A (chứa C, H, O) cần 1,904 lít O (đktc) thu CO2 và nước theo tỉ lệ thể tích 4:3 Hãy xác định công thức phân tử A Biết tỉ khối A so với không khí nhỏ A C8H12O5 B C4H8O2 C C8H12O3 D C6H12O6 Tổ Hóa-THPT Võ Nguyên Giáp (13)