Chính lượng nhiệt tỏa ra trong quá trình này làm cho photphin bốc cháy 2PH3 + 4O2 → P2O5 + 3H2O Quá trình trên xảy ra cả ngày lẫn đêm nhưng do ban ngày có các tia sáng của mặt trời nên t[r]
(1)GIẢI THICH HIÊN TƯỢNG HÓA HỌC cau “Thuốc chuột” là chất gì mà có thể làm chuột chết ? Tại chuột sau ăn thuốc chuột lại tìm nước uống Vậy thuốc chuột là gì? Cái gì đã làm cho chuột chết? Nếu sau ăn thuốc mà không có nước uống thì chuột chết mau hay lâu ? Thành phần thuốc chuột là kẽm photphua Zn3P2 Sau ăn, Zn3P2 bị thủy phân mạnh, hàm lượng nước thể chuột giảm, nó khát và tìm nước: Zn3P2 + 6H2O → 3Zn(OH)2 + 2PH3↑ Chính PH3 (photphin) đã giết chết chuột Càng nhiều nước đưa vào thể chuột → PH3 thoát nhiều → chuột càng nhanh chết Nếu không có nước chuột chết lâu câu 2: Vì ta không thể dập tắt đám cháy các kim loại mạnh: K, Na, Mg,… khí CO2 Do các kim loại trên có tính khử mạnh nên cháy khí CO2 Thí dụ 2Mg + CO2 → 2MgO + C Cacbon sinh lại tiếp tục cháy: C + O2 → CO2 Áp dụng: Để dập tắt các đám cháy thông thường người ta thường dùng khí CO2 Tuy nhiên số đám cháy có các kim loại mạnh thì CO2 không không dập tắt mà làm cho lửa cháy thêm gây thiệt hại nghiêm trọng câu Vì “bánh bao” thường xốp và có mùi khai ? Khi làm bánh bao người ta thường cho ít bột nở NH4HCO3 vào bột mì Khi nướng bánh, NH4HCO3 phân hủy thành các chất khí và thoát nên làm cho bánh xốp và nở NH4HCO3(r) -> NH3↑ + CO2↑ + H2O↑ Do khí NH3 sinh nên làm cho bánh bao có mùi khai Câu 4:: “Ma trơi” là gì? Ma trơi thường xuất đâu ? Trong xương động vật luôn có chứa hàm lượng photpho Khi thể động vật chết đi, nó phân hủy phần thành photphin PH3 và lẩn ít điphotphin P2H4 Photphin không tự bốc cháy nhiệt độ thường Khi đun nóng đến 150o C thì nó cháy Còn điphotphin P2H4 thì tự bốc cháy không khí và tỏa nhiệt Chính lượng nhiệt tỏa quá trình này làm cho photphin bốc cháy 2PH3 + 4O2 → P2O5 + 3H2O Quá trình trên xảy ngày lẫn đêm ban ngày có các tia sáng mặt trời nên ta không quan sát rõ vào ban đêm Hiện tượng ma trơi là quá trình hóa học xảy tự nhiên Thường gặp ma trơi các nghĩa địa vào ban đêm CÂU 5: Ca dao Việt Nam có câu: “Lúa chim lấp ló ngoài bờ Hễ nghe tiếng sấm phất cờ mà lên”Mang ý nghĩa hóa học gì ? - Câu ca dao có nghĩa là: Khi vụ lúa chiêm trổ đồng mà có trận mưa rào kèm theo sấm chớp thì tốt và cho suất cao Vì ? Do không khí có khoảng 80% Nitơ và 20 % oxi Khi có sấm chớp( tia lửa điện) thì: 2N2 + O2 → 2NO - Sau đó: 2NO + O2 → 2NO2 Khí NO2 hòa tan nước - : 4NO2 + O2 + H2O → 4HNO3 HNO3 → H+ + NO3- (Đạm) - Nhờ có sấm chớp các mưa giông, năm trung bình mẫu đất cung cấp khoảng 6-7 kg nitơ - Đề :1 (2) Câu 1: (2điểm) Hoàn thành chuỗi phản ứng sau, ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có): - NH4Cl NH3 NO NO2 HNO3 Cu(NO3)2 O2 P2O5 H3PO4 t GIẢI: 1/ NH4Cl NH3 + HCl 0 t , xt 4NO + 6H2O 2/ 4NH3 + 5O2 3/ NO + O2 NO2 4/ NO2 + O2 + 2H2O HNO3 5/ 2HNO3 + CuO Cu(NO3)2 + H2O t 6/ 2Cu(NO3)2 CuO + O2 + 4NO2 t 7/ 5O2 + 4P P2O5 8/ P2O5 + 3H2O 2H3PO4 Câu 2: (2 điểm) - Trình bày phương pháp hoá học phân biệt các dung dịch sau: NH4NO3, NH4Cl, Na3PO4, NaNO3 GIẢI: - Trích các dung dịch cần phân biệt ít làm mẫu thử - Nhúng quì tím vào các mẫu thử: + Mẫu làm quì tím hoá đỏ là NH4NO3, NH4Cl + Mẫu làm quì tím hoá xanh là Na3PO4 + Mẫu không làm quì tím đổi màu là NaNO3 - Cho dung dịch AgNO3 vào mẫu thử NH4NO3 và NH4Cl: + Mẫu có kết tủa trắng NH4Cl NH4Cl + AgNO3 → NH4NO3 + AgCl t - + Còn lại là NH4NO3 Câu 3: (2 điểm) Trong dung dịch có thể tồn các ion sau đây không? Giải thích? - a/ K+, Cu2+, NO3 , OH - b/ Na+, Fe3+, SO42-,Cl GIẢI: c/ Na+, Ba2+,SO42-,Cl d/ Na+, Ca2+, NO3 ,CO32- a/ Không tồn vì: Cu2++ 2OH- Cu(OH)2 b/ Tồn (3) c/ Không tồn vì: Ba2++ SO42-BaSO4 d/ Không tồn vì: Ca2++ CO32- CaCO3 Câu 4: (4điểm) - Hòa tan hoàn toàn m(g) kim loại Mg và Cu vào dung dịch HNO3 31,5% Sau phản ứng thu dung dịch A và 5,6 (l) khí NO (sản phẩm khử nhất) Cô cạn dung dịch A 65,5 (g) muối khan - a) Tìm m - b) Tính khối lượng dung dịch HNO3 đã dùng vừa đủ - c) Nếu thay dung dịch HNO3 trên dung dịch HCl thì thu bao nhiêu (l) khí H2? - (Biết các khí đo đktc) - (Cho H=1; O=16; N=14; Mg=24; Cu=64) a)- Gọi số mol Mg và Cu hỗn hợp là x, y - Số mol khí NO = 0,25 (mol) 3Mg + 8HNO3 → 3Mg(NO)2 + 2NO + 4H2O (mol) x → 8/3x → x → 2/3x 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO)2 + 2NO + 4H2O (mol) y → 8/3y - Ta có hệ pt: → y → 2/3y 2/3x + 2/3y = 0,25 148x + 188y = 65,5 x = 0,125 y = 0,25 - Khối lượng hỗn hợp: m = mMg + mCu = 67,25(g) b) - Số mol HNO3: nHNO3 = 8/3x + 8/3y = 1(mol) - Khối lượng dung dịch HNO3 : mdd HNO3 = 200(g) c)Chỉ có Mg phản ứng với dung dịch HCl : Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 (mol) 0,125 → - - Thể tích H2 = 2,8 (l) ĐỀ 2: 0,125 (4) A PHẦN CHUNG (7 điểm) Câu 1: (2 điểm) Viết phương trình phân tử và phương trình ion rút gọn các phản ứng sau: a) KOH+ KHCO3→ b) FeCl3 + AgNO3→ Câu 2: (1 điểm) A là dung dịch H2SO4 0,005M a) Tính pH dung dịch A b) Pha loãng dung dịch A 100 lần dung dịch B Tính pH dung dịch B GIẢI: a H2SO4 0,005M→[H+]=0,01M→ pH=2 b Pha loãng 100 lần nên: [H+]=0,01/100M = 10-4 → pH=4 Câu 3: (2 điểm) Chỉ dùng hóa chất nhất, hãy nhận biết các dung dịch đựng các lọ riêng biệt: NH4NO3, (NH4)2SO3, Na2SO3, NaCl Viết phương trình ion thu gọn xảy quá trình nhận biết Dùng Ba(OH)2 NH4NO3: Khí mùi khai thoát Viết đúng phương trình (NH4)2SO3: Khí mùi khai thoát và kết tủa trắng Viết đúng phương trình Na2SO3: Kết tủa trắng Viết đúng phương trình Còn lại là NaCl Câu 4: (1 điểm) Trong ngành chế biến thực phẩm, người ta thường dùng muối NH 4HCO3 muối (NH4)2CO3 để làm xốp bánh (hay còn gọi là làm bột nở) Hãy giải thích sao, viết phương trình hóa học minh họa GIẢI:Muối NH4HCO3 và muối (NH4)2CO3 kém bền với nhiệt Khi nướng hấp bánh, chúng dễ bị nhiệt phân tạo hỗn hợp khí và nước thoát ra, làm cho bánh xốp và nở to NH4HCO3 NH3 + CO2 + H2O to (NH4)2CO3 2NH3 + CO2 + H2O ĐỀ 3: Câu 1: (2 điểm) Hoàn thành chuỗi phản ứng sau (ghi rõ điều kiện có): (1) (2) (3) (4) (5) NH3 NO NO2 HNO3 Cu(NO3)2 NO2 (8) H3PO4 Na3PO4 Ag3PO4 GIẢI : Hoàn thành chuỗi phản ứng Pt/t 4NO + 6H2O (1) 4NH3 + 5O2 (2) 2NO + O2 2NO2 (3) 4NO2 + O2 + 2H2O 4HNO3 (4) 2HNO3 + CuO Cu(NO3)2 + H2O o (5) to (5) 2Cu(NO3)2 2CuO + 4NO2 + O2 (6) 5HNO3 + P H3PO4 + 5NO2 + H2O (7) H3PO4 + 3NaOH Na3PO4 + 3H2O o t (8) Na3PO4 + 3AgNO3 Ag3PO4 + 3NaNO3 Câu : (2điểm) Chỉ dùng thuốc thử hãy nhận biết các dung dịch đựng các lọ nhãn sau đây: (NH4)2SO4, NH4NO3, NaNO3, Fe(NO3)3 GIẢI: - Cho dung dịch Ba(OH)2 vào các mẫu thử: + Mẫu thử cho khí mùi khai thoát là: NH4NO3 t0 2NH4NO3 + Ba(OH)2 Ba(NO3)2 + 2NH3 + 2H2O + Mẫu thử vừa cho khí mùi khai vừa cho kết tủa là (NH4)2SO4 t0 (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 Ba(SO4)2 + 2NH3 + 2H2O + Mẫu thử cho kết tủa nâu đỏ là Fe(NO3)3 2Fe(NO3)3+3 Ba(OH)2 2Fe(OH)3 + 3Ba(NO3)2 +Mẫu thử không tượng là NaNO3 Câu 3: (2 điểm) Trong dung dịch có thể tồn đồng thời các ion sau không? Tại sao? 2 a/ K+, Mg2+, Cl–, SO 2 c/ Ba2+, K+, SO4 , NO3 2 2 b/ H+, Li+, SO3 , SO d/ CH3COO–, Na+, H+, Cl– GIẢI a/ Tồn 2 b/ Không tồn vì : 2H+ + SO3 SO2 + H2O 2 c/ Không tồn vì : Ba2+ + SO BaSO4 d/ Không tồn vì : H+ + CH3COO– CH3COOH Câu 4: (4 điểm) Hòa tan hoàn toàn 12,45 gam hỗn hơp kim loại Al và Zn 750 ml dung dịch HNO3 vừa đủ thì thu 1,68 lít ( đktc) khí N2O ( là sản phẩm khử nhất) a/ Tính % khố lượng kim loại hỗn hợp b/ Tính pH dung dịch HNO3 ban đầu (Cho O = 16; N = 14; Al = 27; Zn = 65; Cl = 35,5; H = 1) GIẢI a/ Gọi x, y là số ml Al và Zn hỗn hợp Khối lượng hỗn hợp: 27x + 65y= 12,45 (gam) 8Al + 30HNO3 → 8Al(NO3)3 + 3N2O + 15H2O x 30/8x 3/8 x (6) 4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + N2O + 5H2O y 10/4 1/4 y n N 2O Số mol khí N2O : = 1,68/22,4 = 0,075 (mol) ( 3/8)x + (1/4) y = 0,075 (mol) Giải hệ (1) và (2) có x = 0,1 và y = 0,15 Khối lượng Al : 2,7 gam Thành phần % khối lượng Al hốn hợp: 21,95% Thành phần % khối lượng Mg hốn hợp 78,05% n b/ Số mol HNO3 = 10 N2O = 10 0,075 = 0,75 (mol) Nồng độ dung dịch HNO3 đã phản ứng : [HNO3] = [H+] = 0,75 : 0,75 = M pH dung dịch HNO3 là : pH = - log[H+] = - log = ĐỀ 4: Câu 1) (2,0 điểm) a) Hãy viết các phương trình phản ứng chứng minh NH3 có tính bazơ yếu , tính khử b) Viết các phương trình phản ứng axit HNO3 đặc với các chất sau : Cu, BaCO3, Mg(OH)2, Fe2O3 c) Viết phương trình phản ứng chứng minh N2 vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử GIẢI: a)* Tính bazo yếu : NH3 + HCl NH4Cl 3NH3 + AlCl3 + 3H2O * Tính khử : 3NH3 + b) 3O2 (t0) -> -> N2 Al(OH)3 + 3NH4Cl + 6H2O 3Cu + 8HNO3 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O BaCO3 + 2HNO3 Ba(NO3)2 + CO2 + H2O Fe2O3 + 6HNO3 2Fe(NO3)3 + H2O c) Tính oxi hóa : N2 + 3H2 2NH3 Tính khử : + O2 2NO N2 Câu 2) (2,0 điểm) Hãy hoàn thành các phương trình phản ứng còn thiếu a/ NaHCO3 + HCl b/ Ca(HCO3)2 + KOH c/ CO2 + NaOH dư d/ CO2 + Ba(OH)2 (2 : 1) (7) a/ NaHCO3 + HCl NaCl + CO2 + H2O b/ Ca(HCO3)2 + KOH CaCO3 + K2CO3 + H2O c/ CO2 + NaOH dư Na2CO3 + H2O d/ CO2 + Ba(OH)2 (2 : 1) Ba(HCO3)2 Câu 3) (2,0 điểm) Trình bày phương pháp hóa học nhận biết các dung dịch sau đây : (Không dùng quỳ tím) : (NH4)2SO4, NH4NO3, KNO3, BaCl2 Viết các phương trình hóa học xảy Chất (NH4)2SO4 H2SO4 Ba(OH)2 NH4Cl - BaCl2 - trắng, khí KNO3 - trắng khí Dùng axit H2SO4 => Nhận BaCl2 (vì có kết tủa trắng) H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + H2Cl Dùng dd Ba(OH)2 => Nhận (NH4)2SO4 vì có kết tủa trắng và khí NH4Cl vì có khí KNO3 thì không tượng (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 BaSO4 + 2NH3 + 2H2O 2NH4Cl + Ba(OH)2 BaCl2 + 2NH3 + 2H2O Câu 4) (2,0 điểm) Cho 20 gam CaCO3 tác dụng với axit HCl dư dẫn sản phẩm khí qua 120 gam dung dịch NaOH 10% cho phản ứng xảy hoàn toàn dung dịch B Tính khối lượng muối có dung dịch B n CaCO3 = 20/100 = 0,2 mol CaCO3 + 2HCl 0,2 mol n => CO2 = 0,2 (mol) ; C% mNaOH NaOH = mdung dịch 100 => CaCl2 + NaOH = C % mdd 100 m CO2 + H2O 0,2 mol = 10 120 100 12 n => NaOH = 40 = 0,3 (mol) Lập tỉ lệ nNaOH nCO 0,3 = 0,2 = 1,5 => Tạo hai muối NaHCO3 (x mol) và Na2CO3 (y mol) CO2 + NaOH NaHCO3 x (mol) x (mol) x (mol) CO2 + 2NaOH Na2CO3 + y (mol) y (mol) y (mol) Ta có : x + y = nCO = 0,2 x + 2y = n NaOH = 0,3 GIẢI RA, tìm x = 0,1 ; y = 0,1 2 H2O = 12 (gam) (8) m m => NaHCO3 = 0,1.84 = 8,4 (gam) ; Na2CO3 = 0,1.106 = 10,6 (gam) => Tổng khối lượng muối ddB : 8,4 + 10,6 = 19,0 gam đề Câu 1) (2,0 điểm) a) Hãy viết các phương trình phản ứng chứng minh HNO3 có tính axit , tính oxi hóa b) Viết các phương trình phản ứng NH3 với các chất sau : O2, Cl2, dd HNO3 dd AlCl3 Giải: a) * Tính axit : KOH + HNO3 KNO3 + H2O CuO + 2HNO3 Cu(NO3)2 + H2O CaCO3 + 2HNO3 Ca(NO3)2 + H2O * Tính oxi hóa : Cu + 4HNO3 Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O b) 3NH3 + 3O2 (t0) -> N2 + 6H2O 3NH3 + 3Cl2 (t ) -> N2 + 6HCl NH3 + HNO3 -> NH4NO3 3NH3 + AlCl3 + 3H2O -> Al(OH)3 + 3NH4Cl Câu 2) (2,0 điểm) Trình bày phương pháp hóa học nhận biết các dung dịch sau đây : (Không dùng quỳ tím) : (NH4)2SO4, NH4Cl, KNO3, K2CO3 Viết các phương trình hóa học xảy Giải: Chất Axit HCl (NH4)2SO4 NH4Cl Ba(OH)2 trắng, khí - K2CO3 khí Khí KNO3 - Dùng axit HCl => Nhận K2CO3 (vì có khí thoát ra) K2CO3 + 2HCl 2KCl + CO2 + H2O Dùng dd Ba(OH)2 => Nhận (NH4)2SO4 vì có kết tủa trắng và khí NH4Cl vì có khí KNO3 thì không tượng (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 BaSO4 + 2NH3 + 2H2O 2NH4Cl + Ba(OH)2 BaCl2 + 2NH3 + 2H2O Câu 4) (2,0 điểm) Đem nung hoàn toàn 80 gam CaCO3, dẫn sản phẩm khí qua 100 ml dung dịch KOH 10M cho phản ứng xảy hoàn toàn dung dịch B Tính nồng độ mol các chất dung dịch B (9) n CaCO3 = 80/100 = 0,8 mol CaCO3 CaO + 0,8 mol CO2 0,8 mol n n => CO2 = 0,8 (mol) ; KOH = 10 0,1 = (mol) Lập tỉ lệ nKOH nCO = 0,8 = 1,25 => Tạo hai muối KHCO3 (x mol) và K2CO3 (y mol) CO2 + KOH KHCO3 x (mol) x (mol) x (mol) CO2 + 2KOH K2CO3 + y (mol) y (mol) y (mol) Ta có : x + y = nCO = 0,8 x + 2y = n KOH = 1,0 GIẢI RA, tìm x = 0,6 ; y = 0,2 2 0,6 C M(KHCO3) = 0,1 = (M) 0,2 C M(K2CO3) = 0,1 ; = 2(M) Câu 5) (2,0 điểm) Hãy hoàn thành các phương trình phản ứng còn thiếu a/ Ca(HCO3)2 + HCl b/ KHCO3 + KOH c/ CO2 dư + NaOH d/ CO2 + Ca(OH)2 (1 : 1) Giải: a/ Ca(HCO3)2 + 2HCl CaCl2 + 2CO2 + 2H2O b/ KHCO3 + KOH K2CO3 + H2O c/ CO2 dư + NaOH NaHCO3 d/ CO2 + Ca(OH)2 -(1:1) -> CaCO3 + H2O H2O (10)