hoa hoc s

- Hiểu được tính chất hóa học của oxi, hiđro để lập phương trình phản ứng, hiểu cách lập công thức oxít 2: Kỹ năng: - Vận dụng được công thức về nồng độ, các công thức chuyển đổi gữa khố[r]

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II HOÁ HỌC I MỤC ĐÍCH KIỂM TRA Kiến thức: - Biết tính chất, điều chế oxi, hiđro - Hiểu tính chất hóa học oxi, hiđro để lập phương trình phản ứng, hiểu cách lập công thức oxít 2: Kỹ năng: - Vận dụng công thức nồng độ, các công thức chuyển đổi gữa khối lượng, lượng chất và thể tích để tính nồng độ dung dịch, tính khối lượng, lượng chất và thể tích các chất tham gia và tạo thành sau PƯHH II HÌNH THỨC ĐỀ KIỂM TRA: - Hình thức: tự luận 100% - Học sinh làm bài trên lớp III THIẾT LẬP MA TRẬN: Mức độ Chủ đề Ôxi không khí Số câu Số điểm Hiđrô – nước Số câu Số điểm Dung dịch Số câu Số điểm Tổng Số câu Số điểm Nhận biết Thông hiểu KQ TL điều chế oxi (c2) KQ TL Viết PTPU biểu diễn điều chế oxi (c4) 1,0 10% Viết PTHH minh hoạ t/c HH Hdro 1.0 10% Tính chất hh hiđro(c3) Vận dụng Mức độ thấp Mức độ cao TL TL Tổng 2 20% Tính khối lượng, thể tích tham gia phản ứng(c6) 1,5 15% 1 10% Nêu định nghĩa dung môi, chất tan , dung dich (c1) 1.0 10% 1.0 10% Lấy VD 1.0 10% 2.5 25% 3 30% 3.5 30% 2,5 25% 3,5 35% Tinh C%;CM số dung dịch(c5) 3.5 35% 1,5 15% 10 100% V HƯỚNG DẪN CHẤM, THANG ĐIỂM Phần II: Tự luận Câu Đáp án - Dung môi là chất có khả hoà tan chất khác để tạo thành dung dịch - Chất tan là chất bị hoà tan dung môi - Dung dịch là hỗn hợp đồng dung môi và chất tan (2.0đ) Vd : - Nước biển + Dung môi: nước + Chất tan: muối … Chất tác dụng với nước là: Na2O;SO3,P2O5;Ca Phương trình phản ứng: ⃗ 2NaOH -Na2O + H2O ❑ ⃗ H2SO4 (3.0đ) -SO3+ H2O ❑ ⃗ 2H3PO4 -P2O5+ 3H2O ❑ ⃗ Ca(OH)2 -Ca+ H2O ❑ a) Phương trình phản ứng: t0 H2 + FeO   Fe + H2O 1,12 Fe = 56 = 0,2 mol b) Theo bài ta có n (3.0đ) - Theo PTPU : nFeO = nFe = 0,2 mol => mFeO = 0,3.160 = 32 g c) Theo PTPU: nH2 = 3/2 nFe = 0,3 mol => VH2 = 0,2.22,4 = 4,48 lit (2 0đ) PTP¦: CaCO3 ⃗ t o CaO + CO2 Theo §LBT khèi lîng ta cã : mCO ❑2 = mCaCO ❑3 - mB = 12 – 7,6 = 4,4 gam ⇒ nCO ❑2 = 4,4/44 = 0,1 mol ⇒ mCaCO ❑3 P¦ = 0,1 100 = 10 gam 10 ⇒ H= 100 = 83,3 % 12 * Lưu ý: HS có cách giải khác cho điểm tối đa Điểm 0,5 0,5 0,5 0,5 1.0 0.5 0.5 0.5 0.5 0,5 0,25 0,5 0,25 0,5 10 Phòng GD-ĐT Quảng Trạch Trường THCS Quảng Tân Khảo sát chất lượng học kỳ Môn:Hóa Học (Đề 01) Câu 1: Thế nào là dung môi, chất tan, dung dịch? Cho ví dụ Câu 2:Cho các chất sau:Na2O;MgO;SO3,P2O5;Fe2O3;Ca;Zn Chất nào tác dụng với nước?Hãy viết các phương trình phản ứng xãy Câu 3: Trong phòng thí nghiệm, người ta dùng hiđro để khử sắt (II) oxit FeO và thu 11,2 gam sắt a) Tính khối lượng sắt (II) oxit đã phản ứng b) Tính thể tích khí hiđro đã dùng (ở đktc) Câu 4:Cho 12 gam CaCO3 nhiệt phân 900 o C sau thới gian thu phần rắn B có khối lượng 7,6 gam và chất khí thoát Tính hiệu suất phản ứng xãy Phòng GD-ĐT Quảng Trạch Trường THCS Quảng Tân Khảo sát chất lượng học kỳ Môn:Hóa Học (Đề 02) Câu 1: Viết phương trình biểu diễn chuổi phản ứng sau : PbO Pb H2 H2O NaOH Câu 3: Thế nào là dung môi, chất tan, dung dịch? Cho ví dụ Câu 3: b) Hòa tan 64 gam CuSO4 vào nước thu 500 ml dung dịch.Tính nồng độ mol ,nồng độ phần trăm dung dịch CuSO4 Biết D(dd CuSO4 ) = 1,2 g/ml Câu 4: Trong phòng thí nghiệm, người ta dùng hiđro để khử sắt (II) oxit Fe 2O3 và thu 5,6 gam sắt a) Tính khối lượng sắt (II) oxit đã phản ứng b) Tính thể tích khí hiđro đã dùng (ở đktc)