Đang tải... (xem toàn văn)
Câu 29: Đốt cháy hoàn toàn một este đơn chức, mạch hở X phân tử có số liên kết π nhỏ hơn 3, thu được thể tích khí CO2 bằng 6/7 thể tích khí O2 đã phản ứng các thể tích khí đo ở cùng điều[r]
(1)Trường THPT Chuyên Nguyễn Quang Diêu ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌCLẨN NĂM 2012 Môn thi: HOÁ HỌC Thời gian làm bài: 90 phút, không kể thời gian phát đề (60 câu trắc nghiệm) Mã đề thi 839 Câu 1: Cho các phản ứng sau: Sục khí O3 vào dung dịch KI* Cho Fe(OH)3 tác dụng với HNO3 đặc nóng Sục khí Cl2 vào dung dịch FeSO4* Sục khí H2S vào dung dịch Cu(NO3)2 Cho H2SO4 đặc nóng vào NaCl tinh thể Sục khí Cl2 vào dung dịch Ca(OH)2* Hirdo hóa andehit fomic * Cho andehit axetic tác dụng với dung dịch AgNO3 NH3 đun nóng* Cho glixerol tác dụng với Cu(OH)2 10 Cho axetylen tác dụng với dung dịch AgNO3 trongNH3 Số phản ứng oxi hóa khử xảy là A B C D Câu 2: Một số hợp chất sau: O2, H2O, NH3, HF, HCl, O3,Cl2, SO2, HBr,CO2,CH4, C2H2, Br2, C2H4 Số hợp chất phân tử phân cực là bao nhiêu? A B C D Câu 3: Trong các chất và ion: FeCl2, Cu2+, Cl-, Fe3+; Cr6+; SO2 ; SO3; FeCl3 ; HNO3; Cr(NO3)3; S, N2 Số chất và ion có tính oxi hóa và tính khử là A B C D Câu 4: Cho phản ứng: H2 (k) + I2 (k) 2HI (k) Ở nhiệt độ 4300C, số cân KC phản ứng trên 53,96 Đun nóng bình kín dung tích không đổi 10 lít chứa 4,0 gam H2 và 406,4 gam I2 Khi hệ phản ứng đạt trạng thái cân 4300C, nồng độ HI là A 0,275M B 0,320M C 0,225M D 0,151M Giải mol H2 = mol mol I2 = 1,6 mol Vì hệ số hai vế nên Kn = KC H2 (k) + I2 (k) 2HI (k) x mol x mol 2x mol Ta có (2 x )2 53,96 Giải x = 1,375 (2 x)(1,6 x) 2x = 2,75 mol [HI] = 2,75: 10 = 0,275 mol/lít Câu 5: Cho dung dịch Ba(HCO3)2 vào các dung dịch: CaCl2, Ca(NO3)2, NaOH, Na2CO3, KHSO4, Na2SO4, Ca(OH)2, H2SO4, HCl Số trường hợp có tạo kết tủa là A B C D Câu 6: Cho các dung dịch có cùng nồng độ mol/lit: CH3COOH; KHSO4; CH3COONa; NaOH Thứ tự xếp các dung dịch theo chiều pH tăng từ trái sang phải là A KHSO4; CH3COOH; CH3COONa; NaOH B KHSO4; CH3COOH; NaOH; CH3COONa C CH3COOH; CH3COONa; KHSO4; NaOH D CH3COOH; KHSO4 ; CH3COONa; NaOH (2) Giải Do HSO4- có độ điện li lớn CH3COOH nên pH dd NaHSO4 < pH dd CH3COOH Vậy đáp án A Câu 7: Cần lấy bao m3 dung dịch H2SO4 98% (D= 1,84g/ml) để sản suất supephotphat kép 80% Biết hiệu suất phản ứng là 80% A 0,5806 m3 B 0,8052 m3 C 0,4645 m3 D 0,5856 m3 Giải Ta có Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 → 2CaSO4 + 2H3PO4 Ca3(PO4)2 + 4H3PO4→ 2Ca(HPO4)2 Tóm lại: Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 → 2CaSO4 + Ca(H2PO4)2 298 V= 80 0,5806 m 100 2340,80,80,981,84 Câu 8: Hoà tan hoàn toàn 14,6 gam hỗn hợp X gồm Al và Sn dung dịch HCl (dư), thu 5,6 lít khí H2 (ở đktc) Để phản ứng hoàn toàn với 14,6 gam hỗn hợp X là cần V lít hỗn hợp (Y) đo đktc gồm O2 và O3, biết tỉ khối Y so với H2 là 22 Giá trị V là (Sn: 119) A 2,85 B 2,8 C 3,92 D 4,48 27x+119y =14,6 Giải: Ta có x = y = 0,1 Tổng mol e cho = 0,1.3 + 0,1.4 = 0,7 3x+2y = 0,5 Qui đổi O2 + 4e 2O20,7 ← 0,7 0,7 .32 m M = m Suy ra: mol = M 44 0,12727272,, V = 0,12727272.22,4= 2,85 lít mol Câu 9: Một số phát biểu sau: (1) Các kim loại Li, Na, K, Rb, Ba có cấu tạo mạng tinh thể lập phương tâm khối (2) Chì (Pb) có ứng dụng để chế tạo thiết bị ngăn cản tia phóng xạ (3) Thiếc có thể dùng để phủ lên bề mặt sắt để chống gỉ (4) Trong y học, ZnO dùng làm thuốc giảm đau dây thần kinh, chữa bệnh eczema, bệnh ngứa (5) Nhôm là kim loại dẫn điện tốt vàng (6) Các kim loại Fe, Al, Cr tác dụng với dd HCl không tác dụng với dd HNO3 đặc, nguội (7) Các oxit FeO, CuO, Cr2O3 bị Al khử nhiệt độ cao (8) Tính oxi giảm dần từ Ag+, Fe3+, Cu2+, Cr2+, Fe2+ (9) Hỗn hợp (X) gồm CuCl2 và AgCl tan hết dung dịch NH3 (dư) tạo thành dung dịch (A) Số ý đúng là A B C D Câu 10: Có dung dịch riêng biệt: (1) HCl, (2) FeCl3, (3) AgNO3,(4) CuSO4 Nhúng vào dung dịch Fe nguyên chất Số trường hợp xuất ăn kim loại là A B C D Vì xét ăn mòn kim loại trường hợp Fe bị ăn mòn Câu 11: Chọn phát biểu không đúng A Kim loại Na cháy môi trường khí oxi khô tạo natri peoxit Na2O2 B Kim loại xeri dùng chế tạo tế bào quang điện C Natri hiđroxit ứng dụng các ngành công nghiệp chế biến dầu mỏ, luyện nhôm, xà phòng, giấy, dệt, D Natri hidrocacbonat dùng y học, công nghệ thực phẩm, chế tạo nước giải khát, (3) Giải : Sai vì xesi dùng làm tế bào quang điện, đề bài cho xeri Câu 12: Một số tính chất sau (1) Be, Mg, Ca, Sr, Ba có kiểu mạng tinh thể lập phương tâm diện (2) Khi đốt nóng, các kim loại kiềm thổ bốc cháy không khí tạo oxit (3) Ca, Sr, Ba tác dụng với H2O nhiệt độ thường tạo thành dung dịch bazơ (4) Các kim loại kiềm thổ Sr, Ba có nhiều ứng dụng thực tế (5) Thạch cao sống dùng để sản xuất xi măng (6) Chất giặt rửa tổng hợp dễ bị phân huỷ vi sinh vật có thiên nhiên (7) Hỗn hợp gồm Al và Fe gọi là tecmic (8) Trong tự nhiên Al2O3 có lẫn Cr2O3 tạo nên hợp chất có màu xanh gọi là saphia (9) Phèn chua có công thức Li Al(SO4)2.12H2O Số tính chất đúng là A B C D Câu 13: Nhỏ từ từ giọt đến hết 30 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch chứa Na2CO3 0,2M và NaHCO3 0,2M, sau phản ứng thu số x mol CO2 Dẫn x mol khí CO2 vào dung dịch (A) chứa NaOH 0,002 mol và Ca(OH)2 0,005 mol Sau phản ứng thu a gam kết tủa Giá trị a là A 0,3 B 0,2 C 1,5 D 0,5 Giải x = mol CO2 thoát là 0,01 mol Dẫn vào dung dịch chứa OH- (0,002 + 0,005.2) = 0,012 mol Ca2+ = 0,005 mol CaCO3 = 0,002 100 = 0,2 gam Câu 14: Hòa tan m gam NaCl vào nước dung dịch (Y) Nếu điện phân dung dịch (Y) thời gian t giây thì thu 1,12 lít khí catot đo (đktc), còn anot có khí thoát Nếu điện phân dung dịch (Y) thời gian 2t giây thì thu 4,032 lít khí đo (đktc) Giá trị m là (Biết điện phân với điện cực trơ, vách ngăn) A 7,02gam B 3,51gam C 5,265gam D 4,68gam Giải 2NaCl + 2H2O H2 + Cl2 2x x x + 2NaOH H2O H2 + 1/2O2 y y/2 Ta có: x + y = 0,1 x + y + x + y/2 = 0,18 x = 0,06 mol y = 0,04 mol m = 2x.58,5 = 2.0,06.58,5 = 7,02 gam Câu 15: Hòa tan gam hỗn hợp gồm Fe3O4 và Fe dung dịch HNO3 đặc nóng, thu 448ml khí NO2 là sản phẩm khử đo đktc và còn lại 0,56 gam Fe chưa tan hết Phần trăm khối lượng Fe3O4 hỗn hợp ban đầu là A 81,84% B 83,35% C 58,0% D 42,0% Giải Ta có: 56x + 232y = - 0,56 2x – 2y = 0,02 Vì còn dư Fe nên tạo Fe2+ x = 0,02; y = 0,01 0,01232100 % Fe3O4 = 58 (4) Câu 16: Cho hỗn hợp (X) gồm Na, Al và Fe vào H2O (dư) thấy có V lít khí thoát đktc và chất rắn (A) không tan Hòa tan (A) vào dung dịch H2SO4 loãng (dư) thấy có 0,25V lít khí thoát đktc Các phản ứng xảy hoàn toàn Tỉ lệ mol Na: Al = 4:5 % khối lượng Fe (X) là A 10,98 B 34,79 C 26,24 D 34,97 Giải Giả sử V = 22,4 lít = mol Gọi 4x mol Na 5x mol Al Ta có: 4x.1 + 4x = 1.2 Suy x = 0,125 Rắn (A) gồm Al: x mol và Fe y mol Ta có: x.3 + y.2 = 0,25.2 Suy y = 0,0625 mol 0,0625.56.100 % Fe = 10,98 0,0625.56 0,125.4.23 0,125.5.27 Câu 17: Cho 0,5 mol Mg và 0,2 mol Mg(NO3)2 vào bình kín không có oxi nung nhiệt độ cao đến phản ứng hoàn toàn thu hỗn hợp rắn X Hỗn hợp rắn X tác dụng nhiều 500 ml dung dịch Fe(NO 3)3 có nồng độ là aM Giá trị a là A 0,667 B C 0,4 D 1,2 Giải to Mg(NO3)2 MgO + 2NO2 + 1/2O2 0,2 mol 0,1 mol to Mg + 1/2O2 MgO 0,2 0,1 0,2 Rắn X: 0,4 mol MgO và Mg 0,3 mol Mg + 2Fe3+ Mg2+ + 2Fe2+ Vì tác dụng nhiều dung dịch Fe(NO3)3 0,3 0,6 mol a = 0,6: 0,5 = 1,2 mol/ lít Câu 18: Hòa tan 2,16 gam hỗn hợp gồm Na, Al, Fe vào nước (dư), thu 0,448 lít khí đo đktc và chất rắn X Tách lượng chất rắn X cho vào 60 ml dung dịch CuSO4 1M, sau phản ứng hoàn toàn thu 3,2 gam kim loại và dung dịch Y Thêm từ từ dung dịch NaOH vào Y đến kết tủa đạt giá trị lớn thì dừng lại Lọc lấy kết tủa, nung không khí đến khối lượng không đổi, thu chất rắn có khối lượng A 5,24 gam B 25,2 gam C 3,42 gam D 2,62 gam Giải: x mol Na y mol Al z mol Fe 23x + 27y + z.56 = 2,16 Ta có: x.1 + 3.x = 0,02.2 Suy x = 0,01 Mặt khác: Rắn (X) gồm Al (y-x) mol và Fe z mol Ta có (y-x).3 + z.2 = 0,05.2 Suy ra: y = 0,03; z = 0,02 Dung dịch Y: Cu2+: 0,01 mol Al3+ : 0,02 mol Fe2+: 0,02 mol Rắn: CuO: 0,01 mol Al2O3: 0,01 mol Fe2O3: 0,01 mol m = 0,01.(80+ 102+ 160) = 3,42 gam (5) Câu 19: Dung dịch A chứa m gam NaOH và 0,3 mol NaAlO2 Cho từ từ mol HCl vào dung dịch A, thu dung dịch B và 15,6 gam kết tủa Sục khí CO2 và dung dịch B thấy xuất kết tủa Giá trị m là A 24 gam B 16 gam C gam D 32 gam Giải Do thổi CO2 vào tạo kết tủa nên còn AlO2- hay kết tủa chứa tan mol NaOH = mol HCl – mol kết tủa = – 15,6: 78 = 0,8 mol m = 0,8.40 = 32 gam Câu 20: Hòa tan hoàn toàn 0,1 mol FeS2 dung dịch HNO3 đặc nóng Tính thể tích khí NO2 thoát đktc và số mol HNO3 (tối thiểu) đã tham gia phản ứng A 33,6 lít và 1,4 mol B 33,6 lít và 1,5 mol C 22,4 lít và 1,5 mol D 33,6 lít và 1,8 mol Giải: FeS2 + 15NO3- + 14H+ Fe3+ + 2SO42- + 15NO2 + 7H2O 0,1 mol 1,5 mol 1,5 mol V = 1,5.22,4 = 33,6 lít Mol HNO3 ít = 1,5 mol Câu 21: Cho 0,14 mol Mg tác dụng vừa đủ với 300 ml dd hỗn hợp gồm: H2SO4 và HNO3 0,2M, thu dung dịch X (chứa m gam muối) và bay hỗn hợp khí Y gồm 0,01 mol N2O và 0,01 mol N2 Giá trị m là A 15,62 g B 17,37 g C 17,73 g D 16,52 g Giải Tổng mol e = 014 = 0,28 NO3- + 8e → N2O 0,8 0,01 NO3- + 10e → N2 0,01 Do 2,8 > 1,8 nên tạo muối NH4+ 2,8 – 1,8 = 0,1 mol NO3- + 8e → NH4+ 0,1 0,1: Bảo toàn e và bảo toàn điện tích Dung dịch Mg2+ ( 0,14 mol); NH4+ (0,0125); NO3-( 7,5.10-3); SO42-( 0,1425 mol) m = 17,73 gam Câu 22: Cho các chất: axetilen, vinylaxetilen, cumen, stiren, xiclohecxan, xiclopropan, xiclopenten, buta1,3dien, andehit axetic, khí SO2, khí CO2, glucozơ, axeton, phenol, anilin, fructozơ Trong các chất trên, số chất phản ứng với dung dịch brom là A 11 B 10 C 12 D Câu 23: Một số chất sau: axetilen, vinylaxetilen, buta-1,3-dien, propin, axit axetic, andehitaxetic, axit fomic, vinylfomat, glucozơ, frutozơ, mantozơ, saccarozơ, glyxerol, but-2-in Số chất tác dụng với dung dịch AgNO3/ NH3 tạo kết tủa nhiệt độ thích hợp là A 10 B C 11 D 12 (6) Câu 24: Hỗn hợp M gồm hai anken dãy đồng đẳng Đốt cháy hoàn toàn 2,24 lít M, thu 5,6 lít khí CO2 (các khí đo cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất) Hiđrat hoá hoàn toàn thể tích M điều kiện thích hợp, thu hỗn hợp N gồm ba ancol X, Y, Z (X, Y là ancol bậc một, phân tử khối X nhỏ phân tử khối Y) Tỉ lệ khối lượng các ancol bậc so với ancol bậc hai là 17,5: 9.Thành phần phần trăm khối lượng ancol Y hỗn hợp N là A 22,64% B 25,64% C 26,96% D 33,96% Giải n = 2,5 Suy ancol là C2H5OH (1) 0,05 mol C3H7OH (1) x mol Ta có x + y = 0,05 mol C3H7OH (2) y mol Mặt khác: (0,05.46 + x.60): y.60 = 17,5: Giải ra: x = 0,02; y = 0,03 Vậy: % C3H7OH (1) = 0,02 (60).100 : 0,1 (14.2,5+ 18)= 22,64 Câu 25: Cho 14,4 gam hỗn hợp X gồm ancol etylic, ancol anlylic và glixerol tác dụng với Na kim loại (dư) thu 4,48 lít khí H2 (ở đktc) Mặt khác, đốt 14,4 gam hỗn hợp X, sản phẩm thu cho qua bình đựng dung dịch H2SO4 đặc (dư) thấy khối lượng bình tăng 12,6 gam, khí còn lại dẫn qua bình đựng dung dịch Ba(OH)2 (dư) thu m gam kết tủa Giá trị m là A 98,50 B 108,35 C 88,65 D 78,80 Giải Xem Chỉ có – OH + Na →ONa + H2 0,4 mol 0,2 mol Xét: 14,4 gam C, H, O cháy m H2O = 12,6 gam Số mol CO2 = mol BaCO3↓ = mol C = (14,4 – 16.0,4 – 1,4): 12 = 6,6: 12 = 0,55 mBaCO3 = 0,55 197 = 108,35 gam Câu 26: Đun nóng m gam hỗn hợp (X) gồm axit cacboxylic Y và este Z đơn chức với 400 ml dung dịch NaOH 1M Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu p gam ancol R ( % O theo khối lượng là 34,79) và 24,4 gam hỗn hợp rắn khan E gồm hai chất có số mol Cho p gam R tác dụng với Na (dư) thu 0,56 lít khí Giả sử các khí đo đktc, hiệu suất phản ứng 100% Giá trị m là A 13,4g B 14,8g C 12,7g D 8,7g Giải Ancol R C2H5OH mol = 2.0,56: 22,5 = 0,05 mol Rắn là hai muối loại vì số mol không Rắn là RCOONa và NaOH (dư) với số mol không Suy RCOONa là CH3COONa Do đó: CH3COOH: 0,15 mol CH3COOC2H5: 0,05 mol Vậy: m = 0,15 (60) + 0,05 (88) = 13,4 gam Câu 27: Axit có vị chua me là A axit axetic B axit oxalic C axit xitric D axit tactric Câu 28: Cho hợp chất hữu X có công thức phân tử CxHyO2 (trong đó % theo khối lượng oxi là 23,53) Biết X tác dụng với dung dịch KOH theo tỉ lệ mol là : Số đồng phân cấu tạo X thỏa tính chất trên là A B 10 C D Giải: C8H8O2 Vì tác dụng với KOH tỉ lệ mol 1: Nên (1) C8H8O2 chứa vòng benzen có nhóm OH tác dụng dung dịch KOH (2) C8H8)2 là este phenol (7) CH=CH2 OH (6 ) OH CH3 HCOO CH3COO (3 ) (1 ) Câu 29: Đốt cháy hoàn toàn este đơn chức, mạch hở X (phân tử có số liên kết π nhỏ 3), thu thể tích khí CO2 6/7 thể tích khí O2 đã phản ứng (các thể tích khí đo cùng điều kiện) Cho m gam X tác dụng hoàn toàn với 200ml dung dịch KOH 0,7M thu dung dịch Y Cô cạn Y thu 12,88 gam chất rắn khan Giá trị m là A 7,20 B 6,66 C 8,88 D 10,56 Giải Đặt công thức X là CnH2n – 2kO2 , k ≤ 3n k CnH2n – 2kO2 + O2 nCO2 + (n – k) H2O 3n k n x 2n = 3k + Vì k ≤ nên n có thể với k = Công thức phân tử X là C3H6O2 Công thức cấu tạo là RCOOR’ R có thể là H CH3 RCOOR’ + KOH RCOOK + R’OH x x x mol KOH dư 0,14 – x mol (R + 83)x + 56(0,14 – x) 12,88 5,04 => x R 27 Với R = thì x = 0,18 > 0,14 loại R = 15 thì x = 0,12 m = 0,12.74 = 8,88g Câu 30: Một số phát biểu sau: (1) Sự kết tủa protein nhiệt gọi là đông đặc (2) Để phân biệt tơ tằm và gỗ ta dùng cách đốt thứ (3) Peptit ít tan nước và dễ tan đun nóng (4) Dùng Cu(OH)2 phân biệt các dung dịch glucozơ , lòng trắng trứng, glixerol, ancol etylic (5) Lòng trắng trứng có phản ứng màu biure (6) Peptit tác dụng với Cu(OH)2 môi trường kiềm cho hợp chất màu tím (7) Dùng dung dịch HCl có thể tách riêng benzen khỏi hỗn hợp lỏng gồm benzen và anilin Số phát biểu đúng là (8) A B C D Câu 31: Cho chất hữu X có công thức phân tử C2H8O3N2 tác dụng với dung dịch NaOH, thu chất hữu đơn chức Y và các chất vô Khối lượng phân tử (theo đvC) Y là A 85 B 68 C 45 D 46 Giải NO3NH3R + NaOH → NaNO3 + NH2R + H2O MRNH2 = MC2H5NH2 = 45 Câu 32: Những nhận xét nào các nhận xét sau là đúng Metyl-, đimetyl-, trimetyl- và etyl amin là chất khí mùi khai khó chịu, độc Các amin đồng đẳng metyl amin có độ tan nước giảm dần theo chiều tăng khối lượng phân tử Anilin có tính bazơ và làm quỳ tím hóa xanh Lực bazơ các amin luôn lớn lực bazơ amoniac A 1, 2, B 1, C 2,3, D 1, 2, Câu 33: Đốt cháy hoàn toàn hai cacbohirat X và Y thu số mol CO2 lớn số mol H2O Hai cacbohidrat là A tinh bột và mantozơ B Xenlulo zơ và glucozơ C Saccarozơ và fructozơ D Tinh bột và glucozơ Câu 34: Cho các chất sau : dietyl ete, vinylaxetat, saccarozơ, tinh bột, vinyl clorua, nilon – 6,6 Số chất dãy bị thủy phân môi trường kiềm loãng, nóng là A B C D Giải Vì CH2=CH-Cl không thủy phân Câu 35: Đốt cháy hoàn toàn hirocacbon X, sau đó hấp thụ toàn sản phẩm cháy vào lít dung dịch Ca(OH)2 0,015M Kết thúc thí nghiệm thu gam kết tủa trắng và khối lượng phần dung dịch thu sau phản ứng tăng 0,6 gam so với khối lượng dung dịch trước phản ứng Công thức X là A C2H2 B CH4 C C2H6 D C2H4 Giải mol Ca(OH)2 = 0,015 CaCO3 = 0,01 mol mol CO2 = 0,015.2 – 0,01 = 0,02 mol mCO2 + mH2O = 1+0,6 = 1,6 gam khối lượng H2O = (1,6) - 0,02.44 = 0,72 gam mol H2O = 0,04 Vậy: X là CH4 Câu 36: Hỗn hợp khí (B) gồm H2 và hidrocacbon Y, mạch hở Tỉ khối (B) so với H2 3, đun nóng B với bột Ni xúc tác tới phản ứng hoàn toàn thu hỗn hợp khí (B1) có tỉ khối so với H2 4,5 Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol (Y) thu m gam H2O Giá trị m là A 1,8 gam B 3,6 gam C 5,4 gam D 7,2 gam Ta có: MB = (1-x)MB1 = (1-x).9 x = 1/ Ta có: Hỗn hợp đầu H2: 1- a CnH2n+2-2k: a CnH2n+2-2k + k H2 → CnH2n+2 a ak a (9) suy ak = 1/3 Mà: (1-a).2 + (14n+2+2k).a = Với: ak = 1/3 n=k n = C2H2 n= C3H2 n= C4H2 Hay: CnH2 Đốt cháy 0,2 mol CnH2 thu 0,2 mol H2O mH2O = 0,2 18 = 3,6 gam Câu 37: Hỗn hợp khí (A) đktc gồm hidrocacbon mạch hở X, Y Lấy 0,672 lít (A) cho từ từ qua nước brôm thấy có 6,4g brôm phản ứng, không có khí thoát khỏi bình nước brôm Mặt khác, đốt cháy 0,672 lít hỗn hợp A thì thu 3,52 gam CO2 Cho 0,3 mol hỗn hợp (A) tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 (dư) thu m gam kết tủa Giá trị m lớn là: A 24 gam B 48 gam C.16,1 gam D 32,2 gam Giải: n = ; k = Do trạng thái khí số C 3 n Th1: Suy % mol 1: Áp dụng: 1.k + 2.k’ = Suy k = 2, k’ = n ' n=2 C2 H 1/ 3mol n ' C3H / 3mol n=2 C 2H n Th2: Suy % mol 2: Áp dụng: 2.k + 1.k’ = Suy k = 1, k’ =2 n ' n ' C4 H Do 0,3 mol hỗn hợp kết tủa lớn là Th1: C2H2 : 0,1 mol Vậy m ↓ (lớn nhất) = 24 gam Câu 38: Hỗn hợp hai chất hữu X, Y tác dụng với dung dịch NaOH thu hai muối hai axit đơn chức và ancol Hai chất hữu X, Y đó là X, Y là hai este cùng ancol X, Y là hai este cùng axit X, Y là este và ancol X, Y là este và axit Số trường hợp đúng là A B C D Câu 39: Số chất là đồng phân cấu tạo C7H16 có chứa nguyên tử cacbon bậc phân tử là A chất B chất C chất D chất Câu 40: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol chất béo (A) thu x mol CO2 và y mol H2O, với x – y = 0,6 mol Mặt khác đem mol (A) tác dụng hết dung dịch brom thì thấy có a mol Br2 phản ứng Giá trị a là A B C D II PHẦN RIÊNG [10 câu] Thí sinh làm hai phần (phần A B) A Theo chương trình Chuẩn (10 câu, từ câu 41 đến câu 50) Câu 41: Cho phản ứng: 2A (k) B (k) + C(k) Biết tăng nhiệt độ thấy tỉ khối hỗn hợp so với O2 là giảm Trong các nhận xét sau: Khi tăng nhiệt độ cân phản ứng chuyển dịch theo chiều thuận Khi tăng áp suất cân phản ứng chuyển dịch theo chiều thuận (10) Khi giảm áp suất tốc độ phản ứng thuận tăng lên Khi tăng nồng độ A tốc độ phản ứng thuận và nghịch tăng lên Nén thêm C vào hệ cân phản ứng chuyển dịch theo chiều nghịch Khi giảm nhiệt độ tốc độ phản ứng nghịch tăng lên Số nhận xét đúng là A B C D Câu 42: Trong 20 nguyên tố đầu tiên bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học, số nguyên tố có nguyên tử với electron độc thân trạng thái là A B C D Giải 1s1, 2s1, 3s1, 4s1 (4) 2p1, 3p1 (2) 2p5, 3p5 (2) Câu 43: Một số ống nghiệm chứa các dung dịch: (1) CuCl2, (2) AlCl3, (3) MgCl2, (4) ZnCl2, (5) NiCl2, (6) FeCl3, (7) CrCl3, (8) Pb(NO3)2, (9) Sn(NO3)2, (10) Na2SO4, (11) NaHSO4, (12) KHCO3 Khi cho dung dịch Ba(OH)2 (dư) vào các dung dịch Số ống nghiệm có kết tủa là A B C D Câu 44: Một số phát biểu sau (1) Thêm từ từ dd chứa 0,3 mol HCl vào dung dịch chứa 0,2 mol Na2CO3, thu 2,24 lít khí CO2 đo đktc (2) BaCO3 dùng để phân biệt dung dịch riêng biệt : NaCl, NaHSO4, HCl (3) Cho khí CO2 đến dư vào dung dịch NaAlO2 hay dung dịch Ca(OH)2 không thu kết tủa (4) Cho dung dịch HCl đến dư vào dung dịch natriphenolat thu kết tủa (5) Cho dung dịch CH3-NH2 đến dư vào dung dịch FeCl3 thu kết tủa (6) Cho khí C2H4 vào dung dịch KMnO4 thu kết tủa (7) Cho Na vào dung dịch MgCl2 thu kết tủa (8) Cho hỗn hợp (X) gồm Ba và AlCl3 (tỉ lệ mol 1: 1) vào nước (dư), thu kết tủa (9) Cho hỗn hợp (Y) gồm Cu và Fe2O3 ( tỉ lệ mol 1: 1) tan hết vào dung dịch HCl dư (10) Cho dung dịch NH4Cl vào dung dịch AlO2 - (đun nóng) xuất kết tủa Số phát biểu đúng là bao nhiêu? A B C D Câu 45: Có các mẫu chất rắn riêng biệt :(1) Ba, (2) Mg, (3) Fe, (4) Al, (5) ZnO, (6) MgO, (7) CuO, (8) Al2O3, (9) Ag, (10) Zn Chỉ dùng thêm dung dịch H2SO4 loãng có thể nhận nhiều là bao nhiêu chất số các chất trên A B C 10 D Câu 46: Hỗn hợp X gồm phenol và anilin Cho X tác dụng với vừa đủ với 50 ml dung dịch NaOH 1M thu dung dịch Y Dung dịch Y phản ứng vừa đủ với 125 ml dung dịch HCl 1M Thành phần trăm khối lượng phenol hỗn hợp X là A 59,74% B 28,79% C 40,26% D 71,21% Giải Mol C6H5OH = 0,05 Mol C6H5NH2 = 0,075 %C6H5OH = 40,26 Câu 47: Chất X (C8H14O4) thoả mãn sơ đồ các phản ứng sau: C8H14O4 + 2NaOH → X1 + X2 + H2O nX3 + nX4 → Nilon-6,6 + 2nH2O X1 + H2SO4 → X3 + Na2SO4 2X2 + X3 → X5 + 2H2O 10 (11) Công thức cấu tạo X (C8H14O4 ) là A HCOO[CH2]6 OOCH C CH3OOC[CH2]5COOH B CH3OOC[CH2]4COOCH3 D CH3CH2OOC[CH2]4COOH Câu 48:Thuỷ phân este có công thức cấu tạo -(- CH2C(CH3) -)-n dung dịch axit thu sản phẩm hữu có tên gọi là COO-CH3 A axit acrylic và ancol metylic B axit poliacrylic và ancol metylic C axit polimetacrylic và ancol metylic D axit axetic và ancol polianlylic Câu 49: Đốt cháy hoàn toàn 100 ml hỗn hợp (X) gồm metylamin và hai anken A, B thu 289 ml khí CO2 và 319 ml hỗn hợp khí N2 và H2O, ( các khí đo cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất) Mặt khác lấy 0,7 mol hỗn hợp hai anken A, B tác dụng hết với dung dịch brom, thu m gam dẫn xuất dibrom Giá trị m là A 136,5 B 143,6 C 138,46 D 146,3 Giải Đốt cháy tính VCH3NH2 = 15 ml VCnH2n = 85 n = 3,22 CnH2n + Br2 → CnH2nBr2 0,7 0,7 0,7 m = 0,7 ( 14.3,22+ 160) = 143,6 Câu 50: Thuỷ phân hỗn hợp gồm 0,02 mol saccarozơ và 0,01 mol mantozơ thời gian thu dung dịch X (hiệu suất phản ứng thủy phân chất là 75%) Khi cho toàn X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 thì lượng Ag thu là A 0,090 mol B 0,12 mol C 0,095 mol D 0,06 mol Giải mol Ag = 0,02 0,75.4+0,01.0,75.4+(0,01-0,01.0,75).2 = 0,095 mol B Theo chương trình Nâng cao (10 câu, từ câu 51 đến câu 60) Câu 51: Một số chất (1) ZnO, (2) CH3COOC2H5, (3) Cr(OH)3, (4) NaHCO3, (5) CH3COONH4, (6) CH3COONa, (7) (NH4)2CO3, (8) Sn(OH)2, (9) CrO, (10) Cr, (11) Al, (12) NH2CH2COOH Số chất có tính lưỡng tính là A B C D Câu 52: Một số chất rắn riêng biệt (1) CaCl2, (2) NaOH, (3) AlCl3, (4) KCl, (5) MgCl2 Số kim loại thu dùng phương pháp điện phân nóng chảy từ các chất rắn là bao nhiêu ? A B C D Câu 53: Cho dung dịch NH3 (lấy dư) vào các ống nghiệm chứa các chất (1) Zn, (2) Cu(OH)2,(3) Zn(OH)2,(4) Ni(OH)2,(5) AgCl, (6) AgBr, (7) CuCl2, (8) AlCl3 Số ống nghiệm thu dung dịch suốt là bao nhiêu? A B C D Câu 54: Một số phản ứng sau: to (1) KNO3 to (2) Cu(NO3)2 to (4) NH4NO3 (7) dd Na2CO3 + dd AlCl3 → Số phản ứng có khí sinh là A B to to (5) NH4NO2 (6) NH3 + CuO (8) dd NH4Cl + dd NaOH→ (9) Fe + dd NaHSO4→ C to (3) AgNO3 D 11 (12) Câu 55: Cho các dung dịch: NaCl, Na2CO3, NaHSO4, Na2SO4, NaOH Chỉ dùng quỳ tím và chính các dung dịch trên làm thuốc thử có thể nhận biết tối đa dung dịch ? A B C D Câu 56: Hỗn hợp X gồm 0,1 mol anlyl clorua ; 0,3 mol benzyl brom ; 0,1 mol propyl clorua và 0,15 mol phenyl bromua Đun sôi X với nước đến phản ứng hoàn toàn, chiết lấy phần nước lọc, cho tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu m gam kết tủa Giá trị m là A 57,4 B 14,35 C 70,75 D 28,7 Câu 57: Cho các chất: (1) C6H4(OH)2 (1,3 –dihiroxi benzen) (2) HO-C6H4-CH2OH (ancol-3-hidroxibezilic) (3)(CH3COO)2C2H4 (4) CH2Cl-CH2Cl (5) HOOC-CH2-NH3Cl (6) CH3-COOC6H5 (7) HOCH2-CH2OH (8) C6H4Cl2 ( 1,2-diclobezen) Số chất có thể tác dụng với dung dịch NaOH theo tỉ lệ mol là : là A B C D Câu 58: E có công thức phân tử là C4H7O2Cl E tác dụng với NaOH tạo sản phẩm hoà tan Cu(OH)2 tạo dung dịch xanh lam E có thể có công thức cấu tạo là : A Cl-CH2-COO-C2H5 B CH3-COO-CH2-CH2Cl C HCOO-CH2-CH2-CH2Cl D CH3-COO-CH2-CHCl-CH3 Câu 59: Trong các phát biểu sau, phát biểu nào đúng : A Khi cho quỳ tím vào dung dịch muối natri glyxin xuất màu xanh B Có -amino axit có thể tạo tối đa tripeptit C Mọi peptit có phản ứng tạo màu biure D Liên kết nhóm NH với CO gọi là liên kết peptit Câu 60: Cho các chất: saccarozơ, glucozơ, frutozơ, etyl fomat, axit fomic, propan -1,3- diol, glyxerol và anđehit axetic Trong các chất trên, số chất vừa có khả tham gia phản ứng tráng bạc vừa có khả phản ứng với Cu(OH)2 điều kiện thường là A B C D 12 (13)