Câu 4: Viết công thức electron, công thức cấu tạo của các hợp chất sau : O3, N2, CO2, CH4, NH3 Câu 5: Cân bằng các ptpư sau bằng phương pháp thăng bằng eletron: a.. HS không được sử dụng[r]
(1)SỞ GD&ĐT VĨNH PHÚC TRƯỜNG THPT YÊN LẠC —————— ĐỀ KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG CUỐI HỌC KÌ NĂM HỌC 2013 -2014 MÔN: HÓA KHỐI 10 Thời gian làm bài: …90… phút, không kể thời giao đề Đề thi gồm: 01…… trang ——————— Câu 1: Phân tử MX3 có tổng số hạt p, n, e là 196, đó số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện là 60 Tổng số hạt mang điện M3+ ít X- là 12 Xác định vị trí M và X bảng tuần hoàn? Câu 2: Trong tự nhiên clo có hai đồng vị bền: 37Cl chiếm 24,23% tổng số nguyên tử, còn lại là 35 Cl Tính thành phần% theo khối lượng 37Cl HClO4 ? ( cho NTK H=1, O=16) Câu 3: Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình e lớp ngoài cùng là ns 2np3 Trong oxit bậc cao R, nguyên tố oxi chiếm 74,07% khối lượng Tính % khối lượng nguyên tố X hiđroxit cao nó? Câu 4: Viết công thức electron, công thức cấu tạo các hợp chất sau : O3, N2, CO2, CH4, NH3 Câu 5: Cân các ptpư sau phương pháp thăng eletron: a FeCl2 + H2SO4 + KMnO4 > Fe2(SO4)2 + Cl2+ K2SO4+ MnSO4+ H2O b Mg + H2SO4đặc > MgSO4 + H2S + H2O Câu 6: Hoà tan m gam hỗn hợp A gồm FeO, Fe(OH)2, FeCO3, Fe2O3, Fe3O4 có cùng số mol tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư thu 1,568 lít khí CO (đktc) và dung dịch X Dung dịch X có thể làm màu bao nhiêu ml dung dịch KMnO4 1M? Câu 7: Cho khí H2S lội từ từ đến dư vào 500 ml dung dịch hỗn hợp chứa CuCl 1M và FeCl3 1M Sau các phản ứng xảy hoàn toàn khối lượng kết tủa thu là bao nhiêu? Câu 8: Dùng phương pháp hóa học nhận biết các dung dịch nhãn sau: NaCl, Kl, HCl, H2SO4, KOH Câu 9: Viết các phương trình phản ứng theo sơ đồ sau: CaOCl2 ⃗ (7) Cl2 ⃗ (8) CaCl2 ⃗ (5) CO2 (6) ↓ (4) Cl2 ⃗ (1) NaClO ⃗ (2) NaHCO3 ⃗ (3) Na2CO3 Câu 10: Đun nhẹ hỗn hợp MnO2 và HCl đặc Dẫn khí Cl2 sinh vào dung dịch KI thì thu 12,7g Iôt Tính khối lượng axit HCl và MnO2 đã tham gia phản ứng? Cho NTK Fe=56; C=12; O=16; K=39; Mn=55; Cl= 35,5 HS không sử dụng bảng tuần hoàn .Hết (2) Đáp án đề hóa 10_khảo sát cuối kì Câu Nội dung Điểm Ta có: 2pM + nM + 3(2pX + nX ) =196 2pM + 6pX – ( nM + 3nX) = 60 (2pM – 3) +12 =(2pX + 1) Giải hệ ta được: pX= 17: 1s22s22p63s23p5 vị trí: ô số 17, chu kì 3, nhóm VIIA pM = 13: 1s22s22p63s23p1 vị trí: ô số 13, chu kì 3, nhóm IIIA 0,5 Số khối trung bình Clo: 37* 0,2423 + 35*(1 – 0,2423) = 35,4846 %m 37Cl HClO4 là: 37 * 0,2423/ (35,4846 + 1+ 16*4) = 8,922 (%) 0,5 0,5 Do cấu hình e ngoài cùng X là ns2np3 nên oxit cao có dạng X2O5 %m O oxit = 16*5/ ( 2X + 16*5) = 0,7407 > X = 14 Hiđroxxxit tương ứng X có dạng: HXO3 %m X hiđroxit = 14/(14 +1 +16*3) = 22,22% 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 Mỗi công thức viết đúng cho 0,2 điểm a, FeCl2 ………>2Fe+3 + 2Cl2 + 6e Mn+7 + 5e ………> Mn+2 10 FeCl2 +19H2SO4 + 6KMnO4 > 5Fe2(SO4)2 + 10Cl2+ 3K2SO4+ 6MnSO4+ 19H2O b, Mg0 > Mg+2 + 2e S+6 + 8e > S-2 4Mg + 5H2SO4đặc > MgSO4 + H2S +4 H2O 0,25 nFeO = n Fe(OH)2 = nFeCO3= n Fe2O3=n Fe3O4= nCO2 = 0,07 mol > nFe+2 = 0,28 mol Ta có: Fe+2 ……> Fe+3 + 1e Mn+7 + 5e …….> Mn+2 0,28 0,28 0,056 0,28 Vdd KMno4 = 56 ml Dùng quỳ tím thử chia thành nhóm - nhóm 1: Làm quì tím hóa đỏ: HCl, H2SO4 - nhóm 2: Làm xanh qùi tím: KOH - nhóm 3: Không làm đổi màu quì : NaCl, KI Dùng dd BaCl2 nhận các chất nhóm Dùng dd AgNO3 nhận biết các chất nhóm (mỗi chất nhận cho 0,2 điểm- có thể dùng cách khác để nhân biết) Ta có: 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 (3) 10 H2S + CuCl2 > CuS + 2HCl 0,5 0,5 (mol) H2S + 2FeCl3 .> FeCl2 + 2HCl + S 0,5 0,25 (mol) Khối lượng kết tủa là: 0,5(64 + 32) + 0,25*32 =56 gam Mỗi pt đúng cho 0,125 điểm Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O NaClO + CO2 + H2O → NaHCO3 + HCl NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2 CO2 + H2O + 2CaOCl2 → CaCO3 + CaCl2 + 2HClO Cl2 + Ca(OH)2 ⃗ 300 C CaOCl2 + H2O CaOCl2 + 2HCl → Cl2 + CaCl2 + H2O CaCl2 ⃗ dpnc Ca + Cl2 0,25 nI2 = 0,05 mol MnO2 + 4HCl > MnCl2 + Cl2 + 2H2O 0,05 0,2 0,05 (mol) Cl2 + 2KI .> 2KCl + I2 0,05 0,05 (mol ) Theo ptpư: m MnO2 = 0,05*87 = 4,35 gam MHCl = 0,2 * 36,5= 7,3 gam 0,25 0,25 0,25 0,5 0,25 0,25 (4)