Đề thi Icho 2019 tiếng việt

Đề thi Icho 2019 tiếng việt Đề thi Icho 2019 tiếng việt Đề thi Icho 2019 tiếng việt Đề thi Icho 2019 tiếng việt Đề thi Icho 2019 tiếng việt Đề thi Icho 2019 tiếng việt Đề thi Icho 2019 tiếng việt Đề thi Icho 2019 tiếng việt Đề thi Icho 2019 tiếng việt Đề thi Icho 2019 tiếng việt Đề thi Icho 2019 tiếng việt Đề thi Icho 2019 tiếng việt Đề thi Icho 2019 tiếng việt Đề thi Icho 2019 tiếng việt Đề thi Icho 2019 tiếng việt Đề thi Icho 2019 tiếng việt Đề thi Icho 2019 tiếng việt

VNM_2       BÀI THI THỰC HÀNH   Making  science  together!       2019-­‐07-­‐24       VNM_2   Hướng dẫn chung • Cuốn đề thi trả lời phần thực hành gồm 27 trang • Trước bắt đầu phần thi thực hành, lệnh “Read” cho Thí sinh có 15 phút để đọc tài liệu Thí sinh đọc khoảng thời gian này, không viết dùng máy tính cá nhân • Thí sinh bắt đầu làm sau lệnh “Start” Thí sinh có để hồn thành phần thi • Thí sinh làm theo thứ tự bất kì, nhiên P1 khuyến cáo làm • Tất kết câu trả lời phải viết rõ ràng bút phần thiết kế tương ứng Viết khu vực khơng tính điểm • Nếu thí sinh cần giấy nháp, dùng mặt sau đề thi thực hành Lưu ý rằng, phần viết nháp khơng tính điểm • Thí sinh yêu cầu tiếng Anh thức đề thi thực hành cho việc làm rõ • Nếu thí sinh muốn khỏi phịng thí nghiệm (để sử dụng nhà sinh, uống nước ăn nhẹ), giơ thẻ thích hợp Một trợ lý phịng thí nghiệm đến để • Khơng sử dụng kệ phía bàn thí nghiệm q trình làm mục đích cơng • Thí sinh phải tn thủ quy tắc an toàn theo quy định IChO Nếu vi phạm, thí sinh nhận cảnh báo Với vi phạm tiếp theo, thí sinh bị mời khỏi phịng thí nghiệm khơng chấm phần thực hành • Hóa chất dụng cụ phịng thí nghiệm, trừ có thơng báo khác, nạp lại thay mà không bị trừ điểm với cố Mỗi cố bị trừ điểm số 40 điểm thi • Giám thị thơng báo 30 phút trước phát lệnh “Stop” • Thí sinh phải dừng lập tực có lệnh “Stop” Nếu tiếp tục làm viết, phần thi thực hành không tính điểm • Sau lệnh “Stop”, giám thị đến để ký vào phiếu trả lời thí sinh • Sau có đủ chữ kí giám thị thí sinh, đặt tập đề thi trả lời phần thực hành vào phong bì nộp với sản phẩm sắc ký mỏng (TLC) Các quy tắc an tồn phịng thí nghiệm • Thí sinh phải mặc áo bảo hộ cài cúc áo Đi giầy phải che hoàn toàn bàn chân gót chân • Ln đeo kính bảo hộ kính thuốc làm việc phịng thí nghiệm Khơng đeo kính áp trịng • Khơng ăn (kể kẹo cao su) uống phịng thí nghiệm • Chỉ làm việc khu vực định Giữ vệ sinh khu vực chung khu vực làm việc thí sinh • Khơng làm thử nghiệm khác Khơng sửa đổi thí nghiệm cho • Khơng dùng miệng để hút pipet Ln sử dụng bóp cao su • Dọn dẹp cố đổ hóa chất đồ thủy tinh vỡ bàn thí nghiệm sàn nhà • Các dung dịch nước phép đổ thẳng xuống bồn rửa Các chất thải hữu phải đổ vào bình chứa có nắp         51st IChO – Bài thi Thực hành   VNM_2     Các số vật lí phương trình Trong tất bài, giả thiết hoạt độ tất chất dung dịch xấp xỉ nồng độ tương ứng, theo đơn vị mol L−1 Để làm gọn biểu thức công thức, nồng độ chuẩn c° = mol L−1 bỏ qua Hằng số Avogadro Hằng số khí Áp suất chuẩn Áp suất khí Khơng độ theo thang Celsius Hằng số Faraday Watt Kilowatt Hằng số Planck Tốc độ ánh sáng chân khơng Điện tích ngun tố Cơng suất dòng điện Hiệu suất lượng Quan hệ Planck-Einstein Phương trình khí lí tưởng Năng lượng tự Gibbs NA = 6.022·1023 mol−1 R = 8.314 J mol−1 K−1 p° = bar = 105 Pa Patm = atm = 1.013 bar = 1.013·105 Pa 273.15 K F = 9.649·104 C mol−1 W = J s−1 kWh = 3.6·106 J h = 6.626·10−34 J s c = 2.998·108 m s−1 e = 1.6022·10−19 C P = ΔE×I η = Pobtained/Papplied E = hc/λ pV = nRT G = H – TS ΔrG° = −RT lnK° ΔrG° = −n F Ecell° ΔrG = ΔrG° + RT lnQ Chỉ số phản ứng 𝑄 cho phản ứng a A(aq) + b B(aq) = c C(aq) + d D(aq): Phương trình Henderson−Hasselbalch Phương trình Nernst–Peterson Trong Q số phản ứng bán phản ứng khử Định luật Beer–Lambert Định luật tốc độ dạng tích phân - Bậc không - Bậc - Bậc hai Thời gian nửa phản ứng bậc Khối lượng mol trung bình số Mn: Khối lượng mol trung bình khối Mw: Chỉ số đa phân tán Ip: Chú ý Đơn vị nồng độ mol “M” or “mol L‒1”: M = mol L‒1 mM = 10‒3 mol L‒1 51st IChO – Bài thi Thực hành 𝑄 =   CcD AaB d b [A! ] [AH] RT o E = E − zF ln𝑄 pH = pKa + log at T = 298 K, RT ln10 F ≈ 0.059 V A = εlc [A] = [A]0 – kt ln[A] = ln[A]0 − kt 1/[A] = 1/[A]0 + kt t1/2 = ln2/k 𝑁𝑀 𝑀n =   i i i i 𝑁i 𝑁 𝑀2 𝑀w =   i i i i 𝑁i  𝑀i Mw Ip = Mn µM = 10‒6 mol L‒1   VNM_2     Bảng hệ thống tuần hoàn     18 H 2 13 14 15 16 17 1.008 He 4.003 10 Li Be B C N O F Ne 6.94 9.01 10.81 12.01 14.01 16.00 19.00 20.18 11 12 Na Mg 22.99 24.31 19 20 K 10 11 12 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ca Sc 13 14 15 16 17 18 Al Si P S Cl Ar 26.98 28.09 30.97 32.06 35.45 39.95 31 32 33 34 35 36 Ga Ge As Se Br Kr 83.80 39.10 40.08 44.96 47.87 50.94 52.00 54.94 55.85 58.93 58.69 63.55 65.38 69.72 72.63 74.92 78.97 79.90 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 Rb Sr Y Zr Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 85.47 87.62 88.91 91.22 92.91 95.95 - 101.1 102.9 106.4 107.9 112.4 114.8 118.7 121.8 127.6 126.9 131.3 55 56 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 Cs Ba Hf Ta W Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn 132.9 137.3 178.5 180.9 183.8 186.2 190.2 192.2 195.1 197.0 200.6 204.4 207.2 209.0 - - - 87 88 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 Fr Ra Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Fl Mc Lv Ts Og - - 89103 104 - - - - - - - - - - - - -       57 58 59 60 61 62 63 64 69 70 La Ce Pr 138.9 140.1 89 90 Ac -     57-71   Nb Mo Tc Re Os Rg Cn Nh - - 65 66 67 68 Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er 140.9 144.2 - 150.4 152.0 157.3 158.9 162.5 164.9 91 92 93 94 95 96 97 98 99 Th Pa U Np 232.0 231.0 238.0 - Pu Am Cm Bk - - - - Cf - Lu 167.3 168.9 173.0 175.0 100 101 102 103 Es Fm Md No - 71 Tm Yb - - - Lr -       51st IChO – Bài thi Thực hành   VNM_2     Các định nghĩa cảnh báo GHS Các báo cáo nguy hiểm GHS (cụm từ H) liên quan tài liệu giải thích ý nghĩa sau: Mối nguy hiểm vật lí H225 Chất lỏng nguy cao dễ cháy H226 Chất lỏng dễ cháy H228 Chất rắn dễ cháy H271 Có thể gây cháy nổ; chất oxy hóa mạnh H272 Có thể tăng cường cháy; chất oxy hóa H290 Có thể ăn mịn kim loại Mối nguy hiểm sức khỏe H495 Độc nuốt phải H302 Có hại nuốt phải H304 Có thể gây tử vong nuốt hít phải H311 Độc tiếp xúc với da H312 Có hại tiếp xúc với da H314 Gây bỏng da nghiêm trọng tổn thương mắt H315 Gây kích ứng da H317 Có thể gây phản ứng dị ứng da H318 Gây tổn thương mắt nghiêm trọng H319 Gây kích ứng mắt nghiêm trọng H31 Độc hít phải H32 Có hại hít phải H333 Có thể có hại hít phải H334 Có thể gây triệu chứng dị ứng hen suyễn khó thở hít phải H335 Có thể gây kích ứng đường hơ hấp H336 Có thể gây buồn ngủ chóng mặt H351 Nghi ngờ gây ung thư H361 Nghi ngờ gây tổn hại đến khả sinh sản thai nhi H371 Có thể gây tổn thương cho quan H372 Gây tổn thương cho quan thông qua tiếp xúc kéo dài lặp lặp lại H373 Có thể gây tổn thương cho quan thông qua tiếp xúc kéo dài lặp lặp lại Mối nguy hiểm môi trường H400 Rất độc cho thủy sinh H402 Có hại cho thủy sinh H410 Rất độc cho thủy sinh với tác dụng lâu dài H411 Độc thủy sinh với tác dụng lâu dài H412 Có hại cho thủy sinh với tác dụng lâu dài   51st IChO – Bài thi Thực hành   VNM_2     Hóa chất Cho tất Hóa chất Nước đề ion: Bình tia (trên bàn) Chai nhựa (trên bàn) Can nhựa (trong tủ hood) Ethanol, bình tia Mẫu rượu trắng, 300 mL chai nhựa màu hổ phách Nhãn Cảnh báo GHS Deionized Water Không nguy hiểm Ethanol H225, H319 Wine sample H225, H319 Nhãn Cảnh báo GHS 4-nitrobenzaldehyde H317, H319 Cho P1 Hóa chất 4-nitrobenzaldehyde, 1.51 g lọ thủy tinh màu hổ phách Dung môi sắc ký A, 20 mL lọ thủy tinh Dung môi sắc ký B, 20 mL lọ thủy tinh Oxone® (muối kali peroxomonosulfate), 7.87 g chai nhựa Mẫu chuẩn 4-nitrobenzaldehyde cho TLC Eluent A Eluent B H225, H290, H304, H314, H319, H336, H410 H225, H290, H304, H314, H319, H336, H410 Oxone® H314 TLC standard H317, H319 Nhãn Cảnh báo GHS KSCN M H302+H312+H332, H412 KSCN 0.00200 M Không nguy hiểm HClO4 H290, H315, H319 Fe(III) 0.00200 M Không nguy hiểm Fe(III) 0.000200 M Không nguy hiểm H2O2 Không nguy hiểm Cho P2 Hóa chất Dung dịch M potassium thiocyanate, 20 mL chai nhựa Dung dịch 0.00200 M potassium thiocyanate, 60 mL chai nhựa Dung dịch M perchloric acid, 10 mL chai nhựa Dung dịch 0.00200 M iron(III), 80 mL chai nhựa Dung dịch 0.000200 M iron(III), 80 mL chai nhựa Dung dịch 0.3% hydrogen peroxide solution, mL chai thủy tinh màu hổ phách   51st IChO – Bài thi Thực hành   VNM_2     Cho P3 Hóa chất Dung dịch 0.01 M iodine, 200 mL chai nhựa màu nâu Dung dịch 0.03 M sodium thiosulfate, 200 mL chai nhựa Dung dịch M NaOH, 55 mL chai nhựa Dung dịch 2.5 M sulfuric acid, 80 mL chai nhựa Dung dịch 0.5 M potassium iodide, 25 mL chai nhựa Potassium iodate, khoảng 100 mg (khối lượng xác ghi nhãn), lọ thủy tinh Dung dịch hồ tinh bột, 25 mL in plastic bottle   51st IChO – Bài thi Thực hành Nhãn Cảnh báo GHS I2 H372 Na2S2O3 Không nguy hiểm NaOH H290, H314 H2SO4 H290, H315, H319 KI H372 KIO3 H272, H315, H319, H335 Starch Không nguy hiểm   VNM_2     Dụng cụ Cho tất thực hành Dụng cụ cá nhân Quả bóp cao su Kính bảo hộ Chai chất thải hữu 1L “Organic waste” Giấy thấm Precision wipers Thìa kim loại lớn Thìa kim loại lớn Đồng hồ bấm giây Bút chì Tẩy Bút bi đen Bút kính Thước kẻ Dụng cụ dùng chung Đèn UV để mỏng TLC Máy đo quang Găng cao su Thùng đá Cho thực hành P1 Dụng cụ cá nhân Giá thí nghiệm Kẹp nhỏ Kẹp lớn Bình tam giác cổ nhám 100 mL Bình tam giác cổ nhám 50 mL Sinh hàn hồi lưu Máy khuấy từ gia nhiệt Đĩa thuỷ tinh Con khuấy từ Bình lọc hút Phễu Büchner có vịng cao su Túi ziplock có ba miếng giấy lọc Đĩa Petri Bình (cốc) sắc ký, có nhãn “TLC elution chamber” Túi ziplock có chứa mỏng TLC (có thị huỳnh quang), có ghi Mã thí sinh Ống mao quản chấm chất (trong đĩa Petri) Kẹp nhựa Đũa thuỷ tinh Ống đong 25 mL Cốc 150 mL Phễu nhựa Công tơ hút nhựa Lọ thủy tinh đựng mẫu TLC 1,5 mL màu hổ phách có 51st IChO – Bài thi Thực hành Số lượng 1 15 tờ 30 tờ 1 1 1 1 Số lượng 2/ phòng TN 5/ phòng TN Tất cỡ (S, M, L, XL) xin từ trợ lý phịng thí nghiệm 1/ phịng TN Quantity Số lượng 1 1 1 1 1 1 1 2   VNM_2     nắp, ghi nhãn C R Lọ thủy tinh 10 mL màu hổ phách có nắp cân bì trước, có Mã thí sinh Que từ để hút khuất từ Cho thực hành P2 Dụng cụ riêng Pipet bầu, 10 mL Pipet chia vạch, 10 mL Pipet chia vạch, mL Giá để ống nghiệm Ống nghiệm Nắp ống nghiệm Cuvet, bề dày 1.0 cm Cốc, 100 mL Pipet nhựa dùng lần Cho thực hành P3 Dụng cụ riêng Giá kẹp buret Buret, 25 mL Phễu thuỷ tinh Bình tam giác, 100 mL Bình tam giác, 250 mL Cốc thuỷ tinh, 150 mL Cốc thuỷ tinh, 100 mL Bình định mức, 100 mL, có nắp Pipet bầu, 50 mL Pipet bầu, 25 mL Pipet bầu, 20 mL Ống đong, 25 mL Ống đong, 10 mL Ống đong, mL Pipet nhựa dùng lần Giấy Parafilm     51st IChO – Bài thi Thực hành 1 Số lượng 3 15 2 15 Số lượng 1 3 1 1 1 20 tờ   VNM_2     Bài thực hành P1 13% tổng điểm Câu hỏi Thang điểm Điểm Hiệu suất Độ tinh khiết TLC P1.1 P1.2 Tổng điểm 12 12 37 Bài thực hành P1 “Xanh hóa” q trình oxy hóa nitrobenzaldehyde Trong thập kỷ qua, nhà hóa học cố gắng thay tác nhân độc hại nhiều trình oxy hóa để giảm bớt việc xử lý chất thải độc hại (sau phản ứng) Trong thi này, kali peroxomonosulfate chọn làm tác nhân oxy hóa, tạo muối sunfat khơng độc khơng gây nhiễm Hợp chất có tên thương mại Oxone® Hơn nữa, phản ứng thực dung môi hỗn hợp nước ethanol, dung môi không gây ô nhiễm Nhiệm vụ thí sinh thực q trình oxy hóa 4-nitrobenzaldehyde, kết tinh lại sản phẩm, so sánh dung môi sắc ký TLC kiểm tra độ tinh khiết sản phẩm TLC Lưu ý: Chất thải ethanol dung môi sắc ký phải đổ vào chai dán nhãn “Chất thải hữu cơ” (“Organic waste”) Qui trình: I Oxy hóa 4-nitrobenzaldehyde Trộn 20 mL nước mL etanol Thả từ vào bình tam giác cổ nhám 100 mL Chuyển 1.51 g 4-nitrobenzaldehyde cân trước (cho sẵn) vào bình tam giác Thêm tất hỗn hợp nước / ethanol chuẩn bị trước Kẹp bình tam vào giá đỡ Khuấy hỗn hợp, thêm 7.87 g Oxone® cân trước vào hỗn hợp phản ứng Lắp sinh hàn hồi lưu cách nới lỏng kẹp lớn điều chỉnh khớp nối cho khít (xem Hình 1) Giơ thẻ HELP (TRỢ GIÚP) cần, trợ lý phịng thí nghiệm đến giúp mở nước điều chỉnh máy khuấy từ gia nhiệt Đun hồi lưu nhẹ hỗn hợp phản ứng (khoảng giọt hồi lưu giây) 45 phút Dấu thang điều chỉnh nhiệt tương ứng với công suất cần thiết để có hồi lưu nhẹ phản ứng Kẹp  lớn   Kẹp  nhỏ   Hình Cách lắp hệ thống phản ứng đun hồi lưu 51st IChO – Bài thi Thực hành 10   VNM_2     Kết phân tích TLC thí sinh (vẽ sơ đồ sau với kết thí sinh) Thí sinh vẽ lại sắc đồ hình vẽ để trả lời câu hỏi sau Không chấm điểm sơ đồ Cuối buổi thi, giám thị thu mẫu sau: Lọ thuỷ tinh có Mã thí sinh chứa sản phẩm kết tinh lại; Các mỏng TLC A B túi ziplock có Mã thí sinh Các mẫu vật phải nộp Sản phẩm kết tinh lại Bản mỏng TLC A Bản mỏng TLC B □ □ □ Chữ ký Thí sinh Giám thị   51st IChO – Bài thi Thực hành 13   VNM_2     Câu hỏi Vẽ công thức cấu tạo sản phẩm hữu cuối từ phản ứng 4-nitrobenzaldehyde Oxone® Dựa kết phân tích sắc ký TLC, trả lời câu hỏi sau • Dung mơi sắc ký dùng để theo dõi tiến trình phản ứng tốt hơn? □A • □B Sản phẩm thơ (C) có chứa lượng vết 4-nitrobenzaldehyde □ Có • □ Khơng Sản phẩm kết tinh lại (R) có chứa lượng vết 4-nitrobenzaldehyde □ Có □ Không   51st IChO – Bài thi Thực hành 14   VNM_2     Bài thực hành P2 14% tổng điểm Câu hỏi Thang điểm Điểm Đường chuẩn Xác định hàm lượng sắt P2.1 P2.2 P2.3 Xác định hệ số tỉ lượng P2.4 P2.5 Tổng 10 40 Bài thực hành P2 Xác định sắt rượu vang trắng Sắt nguyên tố có mặt tự nhiên rượu vang Khi hàm lượng sắt lít vượt vang 10 đến 15 mg sắt(II) bị oxi hố thành sắt(III) làm giảm chất lượng rượu vang hình thành kết tủa Do vậy, việc đánh giá hàm lượng sắt rượu vang trình sản suất cần thiết Khi nồng độ dạng tồn sắt nhỏ, phức màu đỏ sắt(III) phối tử thiocyanate SCN– dùng để định lượng hàm lượng phương pháp đo quang Bài thực hành xác định hàm lượng tổng sắt mẫu rượu vang trắng phương pháp đo quang xác định thành phần phức thiocyanate – sắt(III) LƯU Ý • Trong này, thí sinh cung cấp hai dung dịch sắt(III) (Fe(III)) hai dung dịch potassium thiocyanate (kali thiocianat, KSCN) có nồng độ khác Chú ý khơng nhầm lẫn dung dịch • Ngay thí sinh chuẩn bị xong mẫu dung dịch để đo quang, cần đo độ hấp thụ quang khoảng thời gian tiếng tính từ cho thiocyanate • Khi thí sinh cần máy đo quang, giơ cao thẻ HELP Trợ lí phịng thí nghiệm đưa cho thí sinh máy đo quang Thí sinh phép sử dụng máy đo quang 15 phút Trợ lí phịng thí nghiệm thu máy lại hết 15 phút thí sinh đo xong Nếu tất máy đo quang sử dụng thí sinh ghi tên vào danh sách chờ • Hướng dẫn sử dụng máy đo quang ghi trang sau • Thí sinh phép sử dụng máy đo quang tối đa lần 51st IChO – Bài thi Thực hành 15   VNM_2     Hướng dẫn sử dụng máy đo quang Chế độ Absorbance/transmittance Màn hình hiển thị Chọn bước sóng Hướng truyền Núm chọn Khoang cuvet Nút OK • Cắm điện máy đo quang • Kiểm tra chế độ “Absorbance” có sáng đèn khơng Nếu khơng, chỉnh núm chọn đường nét đứt xuất xung quanh chế độ “Absorbance” sau ấn nút OK • Chỉnh núm chọn đường nét đứt xuất xung quanh bước sóng cần đo (470 nm) Ấn nút OK • Đặt cuvet có đựng dung dịch trắng (khoảng cm chiều cao dung dịch) vào khoang cuvet Chú ý đặt chiều (nhìn vào kí hiệu hướng truyền cạnh khoang cuvet, tia tới theo hướng mũi tên màu vàng, xem hình vẽ đây), đẩy cuvet vào khoang đến vị trí sâu Đậy nắp • Chỉnh núm chọn đường nét đứt xuất xung quanh chế độ “Absorbance” sau ấn nút OK Tiếp tục dùng núm chọn để chọn chế độ “Calibration” ấn nút OK • Chờ hình hiển thị 0.00 (hoặc –0.00) • Đặt cuvet có dung dịch cần đo (khoảng cm chiều cao dung dịch) vào khoang cuvet Đậy nắp • Đọc giá trị độ hấp thụ quang Cuvet   Khoang  cuvet     51st IChO – Bài thi Thực hành Hướng   truyền   16   VNM_2     I Xác định hàm lượng sắt rượu Trong phần này, thí sinh cần dung dịch iron(III) 0.000200 M dung dịch potassium thiocyanate KSCN M Qui trình Chuẩn bị ống nghiệm, thêm vào ống thể tích dung dịch cho bảng sau (giả thiết thể tích thu tổng thể tích thành phần) Ống số # Dung dịch iron(III) 0.000200 M Dung dịch pecloric acid M 1.0 mL 2.0 mL 4.0 mL 6.0 mL 1.0 mL 1.0 mL 1.0 mL 1.0 mL Rượu vang Dung dịch Hydrogen peroxide (H2O2) Deionized Water (Nước đề-ion) 9.5 mL 8.5 mL 6.5 mL 1.0 mL 1.0 mL 10.0 mL 10.0 mL 0.5 mL 0.5 mL 4.5 mL 1.0 mL Đậy ống nghiệm trộn Thêm 1.0 mL dung dịch KSCN M vào ống số 1, 2, 3, 4, Không cho vào ống số Đậy nắp ống nghiệm trộn Khi chuẩn bị xong tất ống, giơ cao thẻ HELP để đăng kí máy đo quang với trợ lí phịng thí nghiệm Chuẩn bị máy đo quang theo hướng dẫn ghi trang 16 Đặt bước sóng đo 470 nm Dùng nước đề ion (deionized water) làm dung dịch trắng Đo độ hấp thụ quang ống (từ đến 6) bước sóng chọn Ghi lại giá trị độ hấp thụ quang vào bảng Giơ cao thẻ HELP để trả lại máy đo quang Ống số # 16 32 64 96 Độ hấp thụ quang (ở 470 nm) Nồng độ Fe3+ ống c(Fe3+) / µM Mã số máy đo quang   51st IChO – Bài thi Thực hành 17   VNM_2     Câu hỏi Vẽ đồ thị biểu diễn độ hấp thụ quang A ống số từ đến theo nồng độ Fe3+ ống • Ghi giá trị chọn dùng để vẽ đường chuẩn vào bảng Ống số # Giá trị độ hấp thụ quang dùng để dựng đường chuẩn Sử dụng đồ thị số liệu chọn, vẽ đường chuẩn vào đồ thị trên, xác định nồng độ (theo µmol L‒1) Fe3+ ống số c(Fe3+)ống = µmol L‒1 Nếu khơng tính c(Fe3+), sử dụng giá trị c(Fe3+) = 50 µmol L‒1 cho tính tốn 51st IChO – Bài thi Thực hành 18   VNM_2     Tính tốn cụ thể nồng độ khối lượng, theo mg lít, sắt mẫu rượu vang trắng cm(iron) =   mg L‒1   51st IChO – Bài thi Thực hành 19   VNM_2     II Xác định thành phần phức Trong phần này, thí sinh sử dụng dung dịch iron(III) nồng độ 0.00200 M dung dịch potassium thiocyanate KSCN nồng độ 0.00200 M Qui trình Trong phần I này, màu phức sắt(III)-thiocianat dùng để xác định nồng độ sắt rượu vang Phần II xác định hệ số tỉ lượng phức [Fea(SCN)b](3a‒b)+ (bỏ qua nước phối trí), a b số ngun khơng lớn Thí sinh cung cấp dung dịch sau cho phần thực hành này: • Dung dịch 0.00200 M iron(III) (đã axit hố) (80 mL) • Dung dịch 0.00200 M potassium thiocyanate KSCN (80 mL) Thí sinh sử dụng ống nghiệm (với nút đậy rửa làm khô), pipet bầu, cuvet đo quang, máy đo quang (cần yêu cầu), thiết bị thí nghiệm dụng cụ cần Điền hàng bảng giá trị thể tích để xác định hệ số tỉ lượng phức phương pháp đo quang Thí sinh khơng thiết phải điền tất cột Tính phần mol sắt(III) ống theo công thức sau: 𝑥 Fe!! = Ống số # 𝑉!"(!!!) 𝑉!" !!! + 𝑉!"#!   10 11 12 13 14 15 Thể tích dung dịch iron(III) 0.00200 M VFe(III) / mL Thể tích dung dịch potassium thiocyanate KSCN 0.00200 M VSCN‒ / mL Phần mol iron(III) x(Fe3+) Độ hấp thụ quang (ở 470 nm) Mã số may đo quang Chuẩn bị ống nghiệm Khi tất ống chuẩn bị xong, giơ cao thẻ HELP để lấy máy đo quang từ trợ lí phịng thí nghiệm Chuẩn bị máy đo quang hướng dẫn trang 16 Đặt bước sóng đo 470 nm Sử dụng nước deionized làm dung dịch trắng Đo độ hấp thụ quang ống bước sóng chọn Ghi giá trị độ hấp thụ quang vào bảng 51st IChO – Bài thi Thực hành 20   VNM_2     Câu hỏi Vẽ đồ thị biểu diễn độ hấp thụ quang A ống theo phần mol sắt(III) x(Fe3+) Dựa kết thực nghiệm, xác định hệ số tỉ lượng phức [(Fe)a(SCN)b](3a‒b)+ a= b=   51st IChO – Bài thi Thực hành 21   VNM_2     Bài thực hành P3 13% tổng điểm Câu hỏi Chuẩn độ I Chuẩn độ II Chuẩn độ III P3.1 P3.2 P3.3 P3.4 P3.5 Tổng Thang điểm 10 10 4 2 42 Điểm Bài thực hành P3 Bảo quản rượu vang Sulfur dioxide, SO2, dùng làm chất bảo quản rượu vang Khi SO2 thêm vào rượu, phản ứng với nước để tạo ion bisulfite HSO3– H+ Ion bisulfite chuyển thành ion sulfite, SO3–, cách phân li proton thứ hai SO2 + H2O = H+ + HSO3‒ HSO3‒ = H+ + SO32‒ Ba dạng tồn SO2 nước phản ứng với hợp chất khác rượu, acetaldehydee, chất màu, đường, v.v… sinh sản phẩm tương ứng kí hiệu P Nồng độ tổng SO2 tổng nồng độ dạng tồn tự (SO2, HSO3‒ and SO32‒) P Nồng độ chất bảo quản phải tuân theo qui định sulfite (SO3–) sulfur dioxide (SO2) gây hại cho sức khoẻ người Ở châu Âu, nồng độ tổng SO2 lớn qui định rượu vang đỏ 100 mg L–1 rượu vang trắng 150 mg L–1 Bài thực hành xác định nồng độ tổng SO2 mẫu rượu vang trắng phương pháp chuẩn độ iot Qui trình I Chuẩn hố dung dịch sodium thiosulfate Na2S2O3 Thí sinh phát ống chứa khoảng 100 mg potassium iodate KIO3 tinh khiết Khối lượng xác mẫu viết nhãn ống Ghi lại khối lượng mẫu vào bảng Pha 100 mL dung dịch KIO3 bình định mức 100 mL, sử dụng toàn mẫu KIO3 rắn nước deionized Dung dịch kí hiệu S Dùng bình tam giác 100 mL, thêm vào đó: • • • 20 mL dung dịch S, dùng pipet bầu; mL dung dịch potassium iodide KI (0.5 M), dùng ống đong mL; 10 mL dung dịch sulfuric acid H2SO4 (2.5 M), dùng ống đong 10 mL Lắc bình tam giác, đậy bình giấy Parafilm giữ bình tủ phía bàn làm thí nghiệm phút Làm đầy buret dung dịch thiosulfate Na2S2O3, dùng cốc thuỷ tinh Chuẩn độ dung dịch bình tam giác, lắc lúc chuẩn độ Khi dung dịch chuyển sang màu vàng nhạt, thêm 10 giọt dung dịch hồ tinh bột tiếp tục chuẩn độ dung dịch chuyển sang khơng màu Ghi lại thể tích dùng V1 Lặp lại phép chuẩn độ (bước 3-5) cần   51st IChO – Bài thi Thực hành 22   VNM_2     Khối lượng potassium iodate (ghi lại giá trị ghi nhãn) Phép chuẩn độ số V1 / mL Giá trị báo cáo V1 / mL II Chuẩn hoá dung dịch iodine I2 Dùng pipet bầu, lấy 25 mL dung dịch iodine có nhãn I2 vào bình tam giác 100 mL Chuẩn độ dung dịch bình tam giác dung dịch sodium thiosulfate Na2S2O3 Khi dung dịch chuyển sang màu vàng nhạt, thêm 10 giọt dung dịch hồ tinh bột tiếp tục chuẩn độ dung dịch chuyển sang không màu Ghi lại thể tích dùng V2 Lặp lại phép chuẩn độ (bước 1-2) cần Phép chuẩn độ số V2 / mL Giá trị báo cáo V2 / mL 51st IChO – Bài thi Thực hành 23   VNM_2     III Xác định nồng độ tổng sulfur dioxide Dùng pipet bầu, lấy 50 mL mẫu rượu vang vào bình tam giác 250 mL Thêm 12 mL dung dịch sodium hydoxide NaOH (1 M), dùng ống đong 25 mL Đậy kín bình tam giác giấy Parafilm, lắc chất bình để yên dung dịch 20 phút Thêm mL dung dịch sulfuric acid H2SO4 (2.5 M), khoảng mL dung dịch hồ tinh bột, dùng pipet nhựa dùng lần có vạch chia Chuẩn độ dung dịch bình tam giác với dung dịch iodine I2 xuất màu đậm (dark color) bền 15 giây Lặp lại phép chuẩn độ (bước 1-4) cần Phép chuẩn độ số V3 / mL Giá trị báo cáo V3 / mL 51st IChO – Bài thi Thực hành 24   VNM_2     Câu hỏi Viết cân phương trình phản ứng xảy phép chuẩn hoá dung dịch sodium thiosulfate Na2S2O3 Tính tốn cụ thể nồng độ mol dung dịch sodium thiosulfate Na2S2O3 Khối lượng mol potassium iodate M(KIO3) = 214.0 g mol‒1 c(S2O32‒) = mol L‒1 Nếu khơng tính c(S2O32‒), dùng giá trị c(S2O32‒) = 0.0500 mol L‒1 cho tính tốn Tính tốn cụ thể nồng độ mol dung dịch iodine I2 51st IChO – Bài thi Thực hành 25   VNM_2     mol L‒1 c(I2) = Nếu khơng tính c(I2), dùng giá trị c(I2) = 0.00700 mol L‒1 cho tính tốn Viết cân phương trình phản ứng I2 SO2, giả thiết SO2 mơi trường thích hợp bị oxi hoá thành SO42–           Tính tốn cụ thể nồng độ khối lượng, theo mg L–1, tổng SO2 rượu Khối lượng mol sulfur dioxide M(SO2) = 64.1 g mol‒1 cm(SO2) = mg L‒1   51st IChO – Bài thi Thực hành 26   VNM_2     TRỪ ĐIỂM Phạm lỗi # Chữ kí thí sinh Chữ kí giám thị (không trừ) 51st IChO – Bài thi Thực hành 27   ... điểm • Nếu thí sinh cần giấy nháp, dùng mặt sau đề thi thực hành Lưu ý rằng, phần viết nháp khơng tính điểm • Thí sinh u cầu tiếng Anh thức đề thi thực hành cho việc làm rõ • Nếu thí sinh muốn... L‒1 cho tính tốn 51st IChO – Bài thi Thực hành 18   VNM_2     Tính tốn cụ thể nồng độ khối lượng, theo mg lít, sắt mẫu rượu vang trắng cm(iron) =   mg L‒1   51st IChO – Bài thi Thực hành 19  ... 51st IChO – Bài thi Thực hành 24   VNM_2     Câu hỏi Viết cân phương trình phản ứng xảy phép chuẩn hoá dung dịch sodium thiosulfate Na2S2O3 Tính tốn cụ thể nồng độ mol dung dịch sodium thiosulfate