IV/ TIEÁN TRÌNH DAÏY HOÏC: 1.Ổ định lớp: 2.Kieåm tra baøi cuõ: 3 Bài mới : Hoạt động của giáo viên và học sinh Noäi dung ghi baûng Hoạt động 1: I/ Vị trí và cấu hình e ngtử.. -Vò trí cuû[r]
(1)Ngày soạn:21/08/11 Tiết ppct :1 ÔN TẬP ĐẦU NĂM I/ MUÏC TIEÂU BAØI HOÏC: 1) Kiến thức: Ôn tập sở lý thuyết hoá học nguyên tử, liên kết hoá học, định luật tuần hoàn, BTH, phản ứng oxy hoá – khử, tốc độ Pứ và cân HH 2) Kĩ năng: - Vận dụng các phương pháp để giải các bài toán ngtử, ĐLBT, BTH, liên kết hoá học… -Lập PTHH phản ứng oxy hoá – khử P2 thăng electron II/ CHUAÅN BÒ CUÛA GIAÙO VIEÂN VAØ HOÏC SINH: 1> Gv: Chuaån bò phieáu hoïc taäp veà caâu hoûi vaø baøi taäp, BTH caùc nguyeân toá 2> Hs: ôn lại kiến thức ct hó học lớp 10 III/ PHÖÔNG PHAÙP DAÏY HOÏC: Hoạt động theo nhóm, tranh luận các nhóm Hướng dẫn hs tự ôn tập IV/ TIEÁN TRÌNH DAÏY HOÏC: Oån định lớp: Bài ôn tập đầu năm: Hoạt động giáo viên và học sinh Hoạt động 1: Gv: Hệ thống lại các kiến thức trọng tâm chương trình hoá lớp 10 về: Cơ sở lý thuyết hoá học, giúp hs thuận lợi tiếp thu kiến thức HH lớp 11 Hs: Tự ôn tập để nhớ lại kiến thức và vận dụng tổng hợp kiến thức thông qua việc giải bài tập Hoạt động 2: Gv: Cho hs vận dụng lý thuyết để giải bt ngtử, BTH, ÑLTH Bài 1: Cho các ngtố A,B,C có số hiệu ngtử là 11,12,13 a Viết cấu hình e ngtử b Xác định vị trí các ngtố đó BTH c Cho bieát teân ngtoá vaø kí hieäu hh cuûa caùc ngtoá d Viết CT oxít cao các ngtố đó e Sắp xếp các ngtố đó theo chiều tính kim loại daàn vaø caùc oxít theo chieàu tính bazô giaûm daàn Hs: Thảo luận theo nhóm, cử đại diện lên trình baøy Gv: Nhận xét và sữ sai có Hoạt động 3: Gv: Cho hs vận dụng liên kết hoá học để giải bài taäp a So saùnh lieân keát ion vaø lk CHT b Trong caùc chaát sau ñaây, chaát naøo coù lk ion, chaát Noäi dung ghi baûng A/ Các kiến thức cần ôn tập: -Về sở lý thuyết hoá học -Cấu tạo ngtử BTH các ngtố hoá học và ĐLTH Liên kết hoá hoïc -Phản ứng hoá học -Tốc độ pứ và cân hh B/ Baøi taäp aùp duïng: 1.Vận dụng lý thuyết ngtử ĐlTH, BTH Baøi 1: a Vieát caáu hình e - (Z = 11): 1s2 2s2 2p6 3s1 - (Z = 12): 1s2 2s2 2p6 3s2 - (Z = 13): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 b Xaùc ñònh ví trí : BTH - Stt 11: Chu kì 3: Nhoùm IA - Stt 12: Chu kì “ IIA - Stt 13: Chu kì “ IIIA c Na, Mg, Al d Na2O, MgO, Al2O3 e Saép xeáp caùc ngtoá theo chieàu -Tính kim loại : Al < Mg < Na -Caùc oxít: Na2O > MgO > Al2O3 Vận dụng liên kết hoá học: Baøi 2: (2) naøo coù lk cht NaCl, HCl, H2O, Cl2 c CTE, CTCT Hs: Thảo luận theo nhóm và đưa lời giải Gv: Nhận xét và sửa sai có a So saùnh –Giống nhau: Các ngtử liên kết với tạo ptử để có cấu hình e bền khí -Khaùc: * Lk CHT : Sự dùng chung e * LK ION: Lk hình thành lực hút tĩnh điện các ion mang đt trái dấu.Sự cho và nhận e b Lk ion: NaCl Hoạt động 4: LK CHT: HCl, H2O, Cl2 Gv: Cho hs vận dụng lý thuyết pứ hoá học để c CTe: CTCT hoàn thành pthh p2 thăng e H: Cl H – Cl Bài 3: Cân PTHH: xác định chất oxi hoá, Cl : Cl: Cl – Cl chất khử H: O: H H–O–H a KMnO4 + HClKCl + MnCl2 + H2O + Cl2 3/ Vận dụng phản ứng hoá học: b.Cu+HNO3Cu(NO3)2+NO2+H2O Baøi 3: +7 -1 +2 a 2KMnO4+16HCl MnCl2+ 5Cl2 + 2KCl + 8H2O Chất khử: HCl Chất oxy hoá: KMnO4 Hoạt động 5: Gv: Cho hs vận dụng tốc độ Pứ & CB hoá học để +5 +2 +4 giaûi b.2Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO2+4H2O Bài 4: Cho pứ xảy bình khí: Chất khử: CuO Chất oxi hoá: HNO3 CaCO3 (r) CaO (r) + CO2(k) 4/ Vận dụng tốc độ pứ & CBHH: H = +178 KJ Baøi 4: a Toả nhiệt hay thu nhiệt a Thu nhieät vì H>O b Caân baèng chuyeån dòch veà phía naøo ? o b Theo nglyù chuyeån dòch CB thì -Giảm t pứ - Chieàu to giaûm -Theâm khí CO2 vaøo bình - Chieàu neùn theâm khí CO2 vaøo bình -Taêng dung tích cuûa bình - Chieàu taêng dt cuûa bình Ngày soạn: 23/08/11 Tiết ppct :2 TIẾT 2: ÔN TẬP ĐẦU NĂM (tt) I/ MUÏC TIEÂU BAØI HOÏC: 1) Kiến thức: - Hệ thống hoá tính chất vật lý, hoá học các đơn chất và hợp chất các ngtố nhoùm Halogen, oxi – löu huyønh 2) Kĩ năng: -Giải số dạng bài tập xác định hỗn hợp, xác định tên ngtố, bài tập chaát khí… -Vận dụng các P2 cụ thể để giải lập hay P2 đại số, áp dụng ĐLBT khối lượng… II/ CHUAÅN BÒ CUÛA GIAÙO VIEÂN VAØ HOÏC SINH: 1> Gv: Chuẩn bị phiếu học tập câu hỏi và bài tập để ôn tập 2> Hs: ôn lại kiến thức halogen, oxi – lưu huỳnh III/ PHÖÔNG PHAÙP DAÏY HOÏC: (3) Thaûo luaän theo nhoùm caùc phieáu hoïc taäp Hướng dẫn hs tự ôn tập IV/ TIEÁN TRÌNH DAÏY HOÏC: Oån định lớp: Bài ôn tập đầu năm tt: Hoạt động giáo viên và học sinh Hoạt động 1: Gv: Hệ thống hoá các kiến thức, làm rõ quy luật phụ thuộc t/c hoá học các nhóm halogen Oxi – lưu huỳnh với các đặc điểm cấu tạo ngtử, liên kết hoá học Hs: Tự ôn tập các kiến thức mà gv vừa nêu, sau đó vận dụng giải bài tập Hoạt động 2: Gv:cho bt Baøi Noäi dung ghi baûng A/ Các kiến thức cần ôn tập -Tính chất hoá học nhóm halogen oxi, lưu huỳnh -Đặc điểm cấu tạo ngtử, liên kết hoá học chúng B/ Vaän duïng giaûi baøi taäp: Ngày soạn: 28/08/2011 CHƯƠNG I: SỰ ĐIỆN LI Bài 1: SỰ ĐIỆN LI Tieát ppct: I/ MUÏC TIEÂU BAØI HOÏC: 1) Kiến thức: - Hs biết: khái niệm điện li, chất điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu 2) Kó naêng: - Hs quan saùt, so saùnh caùc thí nghieäm, roài ruùt nhaän xeùt -Viết đúng phương trình điện li II/ CHUAÅN BÒ CUÛA GIAÙO VIEÂN VAØ HOÏC SINH: (4) 1> Gv: vẽ Sẵn hình 11(sgk) để mô tả tn 2> Hs: Xem lại tượng dẫn điện đã học chương trình vật lí lớp III/ PHÖÔNG PHAÙP DAÏY HOÏC: Nêu vấn đề, đàm thoại dẫn dắt theo hệ thống câu hỏi… IV/ TIEÁN TRÌNH DAÏY HOÏC: Oån định lớp: Bài : Hoạt động giáo viên và học sinh Noäi dung ghi baûng Hoạt động 1: I/ Hiện tượng điện li: Gv: gv moâ taû tn sgk cho hs quang saùt 1/ Thí nghieäm: sgk Hs: Quan saùt, nhaän xeùt vaø ruùt keát luaän *Keát luaän: -Dung dòch muoái, axít, bazô: daãn ñieän -Caùc chaát raén khan: NaCl, NaOH và số d2 rượu, đường: không dẫn điện Hoạt động 2: 2/ Nguyeân nhaân tính daãn ñieän cuûa caùc dd axít, bazô, Gv: Đặt vấn đề: dd này có chất dẫn điện mà muối nước: -Các muối, axít, bazơ tan nước phân li các dd khaùc laïi coù chaát ko daãn ñieän Hs: Vận dụng kiến thức dòng điện đã học lớp và ion làm cho dd chúng dẫn điện sgk nguyên nhân tính dẫn điện các dd axít, -Quá trình phân li các chất nước ion là điện li bazơ, muối nước để trả lời Gv: Giới thiệu kn: điện li, chất điện li, biểu diễn pt -Những chất tan H2O phân li thành các ion gọi là chaát ñieän li ñieän li -Hướng dẫn hs cách viết pt điện li NaCl, HCl, -Sự điện li biểu diễn pt điện li NaCl Na+ + ClNaOH HCl H+ + ClHs: Leân vieát pt ñieän li cuûa bazô muoái NaOH Na+ + OH- Hoạt động 3: II/ Phân loại các chất điện li: Gv: Mô tả TN dd HCl và CH 3COOH sgk và 1/ Thí nghiệm: sgk cho hs nhaän xeùt vaø ruùt keát luaän *Nhận xét: cùng nồng độ thì HCl phân li ion nhiều hôn CH3COOH 2/ Chaát ñieän li maïnh vaø chaát ñieän li yeáu : Hoạt động 4: a/ Chaát ñieän li maïnh: Gv: Đặt vấn đề: Tại dd HCl 0,1M dẫn điện -Kn: là chất tan nước, các phân tử hoà tan maïnh hôn dd CH3COOH 0,1m? phaân li ion Hs: Nghiên cứu sgk để trả lời: Nồng độ các ion -Phương trình điện li NaCl: dd HCl lớn nồng độ các ion dd CH 3COOH, NaCl Na+ + Clnghĩa là số ptử HCl phân li ion nhiều số ptử 100 ptử 100 ion Na+ và 100 ion ClCH3COOH phân li ion -Goàm: Gv: Gợi ý để hs rút các kn chất điện li mạnh Caùc axít maïnh HCl, HNO3, H2SO4… Gv: Khi cho các tính thể NaCl vào nước có Các bazơ mạnh:NaOH,KOH, Ba(OH)2 tượng gì xảy ? Haàu heát caùc muoái Hs: Viết pt biểu diễn điện li Gv: Keát luaän veà chaát ñieän li goàm caùc chaát naøo Hoạt động 5: Gv: Lấy ví dụ CH3COOH để phân tích, cho hs rút b/ Chất điện li yếu: -KN: là chất tan nước, có phần số ptử ñònh nghóa veà chaát ñieän li yeáu (5) -Cung caáp cho hs caùch vieát pt ñieän li cuûa chaát ñieän li yeáu Gv: Yeâu caàu hs ñaëc ñieåm cuûa quaù trình thuaän nghòch và từ đó cho hs liên hệ với quá trình điện li hoà tan phân li ion, phần còn lại tồn dạng ptử d2 -Pt ñieän li CH3COOH CH3COO- + H+ -Goàm: Caùc axít yeáu: H2S , HClO, CH3COOH Bazô yeáu: Mg(OH)2, Ba(OH)3 *Quaù trình phaân li cuûa chaát ñieän li yeáu laø quaù trình động, tuân theo nglí Lơsatơliê 3/ Cuûng coá baøi vaø daën doø: Gv: Sử dụng bài tập sgk/7 để củng cố bài Daën doø:Veà nhaø laøm caùc baøi taäp 4,5 sgk trang Ngày soạn: 30/08/11 Tieát ppct : BAØI 2: AXÍT, BAZÔ VAØ MUOÁI I/ MUÏC TIEÂU BAØI HOÏC: 1) Kiến thức: - Hs biết : Định nghĩa axít, bazơ, hiđrôxít lưỡng tính muối theo thuyết A-Rê-Ni-Ut 2) Kĩ năng: Viết pt điện li số axít, bazơ, hiđrôxít lưỡng tính & muối II/ CHUAÅN BÒ CUÛA GIAÙO VIEÂN VAØ HOÏC SINH: Gv : chuẩn bị các dụng cụ trực quang liên quan đến bài học Hs : chuẩn bị bài học trước o nhà III/ PHÖÔNG PHAÙP DAÏY HOÏC: Nêu vấn đề, nên hs viết pt điện li các chất IV/ TIEÁN TRÌNH DAÏY HOÏC: Oån định lớp: Kieåm tra baøi cuõ: Bài : Hoạt động giáo viên và học sinh Hoạt động 1: Gv: Cho hs nhắc lại các khái niệm axít đã học các lớp và cho vd Gv: Các axít là chất điện li Hãy : -Vieát pt ñieän li cuûa caùc axít HCl, CH3COOH Noäi dung ghi baûng I/ Axít 1/ Ñònh nghóa: (theo A-Reâ – Ni – UÙT) -Axít là chất tan nước phân li cation H + Vd: HCl H+ + ClCH COOH CH COO + H+ 3 (6) -Nhaän xeùt veà caùc ion axít phaân li? Hs: Leân baûng vieát, roài ruùt nhaän xeùt Gv: Kết luận: Axít là chất tan nước phân li ion H+ Hoạt động 2: Gv: Dựa vào pt điện li hs viết trên bảng cho hs nhận xét số ion H+ phân li từ ptử axít Gv: Phaân tích caùch vieát pt ñieän li naác cuûa H 2SO4 vaø naác cuûa H3PO4 Gv: Daãn daét hs hình thaønh kn axít naác vaø axít nhieàu naác Hs: Neâu KN Gv: Lưu ý cho hs: axít mạnh và bazơ mạnh nhiều nấc thì có nấc thứ điện li hòan toàn Hoạt động 3: Gv: Cho hs nhắc lại các kn bazơ đã học lớp Gv: Bazơ là chất điện li -Haõy vieát pt ñieän li cuûa NaOH, KOH -Nhaän xeùt veà caùc ion bazô phaân li Hs: Neâu kn veà bazô Hoạt động 4: Gv: Đặt vấn đề: Zn(OH)2 là hiđroxít lưỡng tính? Gv: Giaûi thích: vì Zn(OH)2 -Phaân li theo kieåu axít Zn(OH) 2H+ + ZnO 22 2/ Axít nhieàu naác : -Axít mà ptử phân li nấc ion H + là axít naác Vd: HCl, CH3COOH , HNO3… -Axít mà ptử phân li nhiều nấc ion H + là axít nhieàu naác Vd: H2SO4, H3PO4 H2SO4 H+ + HSO4 HSO - H+ + SO 24 H3PO4 H PO - H + H2PO4+ H+ + HPO4 2- HPO4 2- H+ + PO4 3II/ Bazô: -Ñn (theo thuyeát a-reâniuùt) Bazơ là chất tan nước phân li anion OHVd: NaOH Na+ + OHKOH K+ + OHIII/ Hiđroxít lưỡng tính: *Ñònh nghóa: sgk Vd: Zn(OH)2 là hiđroxít lưỡng tính Zn(OH) Zn 2+ + OH2 -Phaân li theo kieåu bazô Zn(OH) Zn 2+ + 2OH 2- Zn(OH)2 ZnO2 2- + H+ *Đặc tính hiđroxít lưỡng tính -Thường gặp:Al(OH)3,Cr(OH)3,Pb(OH)2… Gv: Lưu ý thêm đặc tính hiđroxít lưỡng tính -ít tan H2O Hoạt động 5: Gv: Yêu cầu hs cho biết muối là gì ? Và chia làm -Lực axít và bazơ chúng yếu loại ?Vd? IV/ Muoái: Hs: Nguyên cứu sgk, trả lời Gv: Lưu ý cho hs: Những muối coi là ko tan thì thực 1/ Định nghĩa: sgk 2/ Phân loại: tế tan lượng nhỏ, phần nhỏ đó điện li -Muối trung hoà: là muối ma anion gốc axít ko còn hidro coù khaû naêng pli ion H+ Vd : NaCl Na2SO4, Na2CO3… -Muoái axít : laø muoái maø anion goác axit vaãn coøn hidro coù khaû naêng pli ion H+ Vd : NaHCO3, NaH2PO4… 3/ Sự điện li muối nước -Hầu hết muối tan pli mạnh -Nếu gốc axít còn chứa H có tính axít thì gốc này ply yeáu H+ Vd: NaHSO3 Na+ + HSO3HSO - H+ + SO 2- Cuûng coá baøi vaø daën doø: (7) Gv: Củng cố kiến thức trọng tâm -Baøi taäp veà nhaø: 4,5,6,7,8, sgk trang 10 Ngày soạn : 04/09/11 Tieát ppct: 5-6 BAØI 3: SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC, PH, CHẤT CHỈ THI AXÍT – BAZƠ I/ MUÏC TIEÂU BAØI HOÏC: 1) Kiến thức: Hs biết: Đánh giá độ axít và độ kiềm các dd theo nồng độ H + và PH màu số chất thị thông dụng dd các PH khác 2) Kó naêng: Giúp hs làm số dạng toán đơn giản có liên quan đến [H +], [OH-], PH và xác định môi trường axít, kieàm hay trung tính 3) Thái độ – Tình cảm : Aùp dụng kiến thức PH để xác định tính chất môi trường, từ đó có ý thức bảo vệ và cải tạo II/ CHUAÅN BÒ CUÛA GIAÙO VIEÂN VAØ HOÏC SINH: -Gv: Tranh veõ coù lieân quan baøi hoïc - Hs: Chuẩn bị bài trước nhà III/ PHÖÔNG PHAÙP DAÏY HOÏC: Trực quan, gợi mở, vấn đáp, rèn kĩ tính IV/ TIEÁN TRÌNH DAÏY HOÏC: Oån định lớp: 2.Kieåm tra baøi cuõ: Bài : Hoạt động giáo viên và học sinh Noäi dung ghi baûng (8) Hoạt động 1: Gv: Nêu vấn đề: Thực nghiệm đã xác nhận rằng, nước là chất điện li yếu hãy biểu diễn quá trình điện li nước theo thuyết a-rê-ni-út Hs: theo thuyeát A-Reâ-Ni-Uùt: H2O H+ + OHHoạt động 2: Gv: Trình bày để hs hiểu độ điện li H 2O yeáu neân ta coù: K H2O = [H+] [OH -] -K H2O là số cân to xác định gọi tích số ion nước -ở 25OC: K H2O = 10 -14 Gv gợi ý: Dựa vào số cân và tích số ion nước Hãy tính nồng độ ion H+ và OH Hs: [H+] = [OH] = 10-7 M Gv KL : Nước là môi trường trung tính nên môi trường trung tính là môi trường có [H +]=[OH -]=10-7 M Hoạt động 3: Gv: Kết hợp giảng và cùng hs giải toán, hướng dẫn các em so sánh kết để rút kết luận, dựa vào nglí chuyeån dòch caân baèng Gv: Tính [H+] vaø [OH -] cuûa dd HCl 10-3 M Hs: Tính toán cho KQ: [H+] =10-3 M [OH -]= 10-11 M => [H+] > [OH -] hay [H+] >10-7 M Gv:Tính [H+] vaø [OH -] cuûa dd NaOH 10-5 M Hs: Tính toán cho KQ:[H+] = 10-9 M, [OH -] = 10-5 M =>[H+] < [OH -] hay [H+] < 10-7 M Gv tổng kết : Từ các vd trên: [H+] là đại lượng đánh giá độ axít, độ bazơ dd: - Môi trường tyung tính: [H+] = 10-7 M; -Mt bazô : [H+] < 10-7 M; - Mt axít : [H+] > 10-7 M Hoạt động 4: Gv cho hs làm thêm bài tập bổ sung để năm vững thêm kiến thức Bài 1: Một dd bazo mạnh Ba(OH) có nồng độ ion [Ba2+]= 5.10-5 M Tính [H+]vaø [OH-] Bài 2: Trong d d HNO3 0,010M Tính nồng độ OH- dd I/ Nước là chất điện li yếu 1/ Sự điện li nước -Nước là chất điện yếu Pt điện li: H2O H+ + OH2/ Tích số ion nước -Ở 25OC, số K H2O gọi là tích số ion nước K H2O = [H+] [OH -] = 10-14 =>[H+] = [OH -] = 10-7 -Nước là môi trường trung tính, nên môi trường trung tính là mt đó [H+] = [OH] = 10-7 3/ Ý nghĩa tích số ion nước a) Trong môi trường axít -Vd: tính [H+] vaø [OH -] cuûa dd HCl HCl H+ + Cl10-3 M 10-3 M => [H+] = [HCl] = 10-3 M =>[OH-] = 10-14 = 10-11M 10-3 => [H+] > [OH-] hay [H+] >10-7 M b) Trong môi trường bazơ -vd: tính [H+] vaø [OH-] dd NaOH 10-5 M NaOH Na+ + OH10-5 M 10-5 M => [OH-] = [NaOH] = 10-5 M => [H+] = 10-14 = 10-9 M 10-5 =>[OH ] > [H+] *Vậy [H+] là đại lượng đánh giá độ axít, doä bazô cuûa dd Mt trung tính: [H+] = 10-7 M Mt bazô : [H+] <10-7 M Hoạt động 5: Mt axít: [H+] > 10-7 M Gv: Giaûng cho hs hieåu taïi caàn duøng PH ? dd sử dụng nhiều thường có [H +] khoảng II/ Khái niệm PH chất thị axít 10 -1 10-14 M để đánh giá độ axít hay bazơ dd Để – bazơ (9) tránh ghi giá trị [H+] với số mũ âm, người ta dùng PH Gv: Giúp hs nhận biết mối liên hệ PH và [H+] , đã biết [H+] Hs: Môi trường axít có PH<7 Môi trường bazơ có PH >7 Môi trường trung tính có PH = 1/ Khaùi nieäm PH: [H+] = 10-PH M hay PH= -lg [H+] Neáu [H+] = 10-a M thì PH = a Vd: [H+] = 10-3 M => PH=3 mt axít [H+] = 10-11 M => PH = 11: mt bazô [H+]= 10-7 M => PH = 7:mt trung tính Kết luận: -Môi trường axít có PH<7 -Môi trường bazơ có PH >7 Hoạt động 6: -Môi trường trung tính có PH = Gv : hãy cho biết chất thị mà em đã biết 2/ Chaát chæ thò axít – bazô : Hs : quyø tím,phenolphtalein Gv: quỳ tím,phenolphtalein.được gọi là chất thị -Là chất có màu biến đổi phụ thuộc vaøo giaù trò pH cuûa dd axít-bazo Vaäy chaát chæ thò axít-bazo laø gì? Vd: Quyø tím, phenolphtalein, chæ thò Hs: trả lời vaïn naêng Gv:toång keát laïi Hoạt động 7: Bài tập bổ sung Hướng dẫn giải: Bài 1: Cho dd H2SO4 0,005M.tính PH dd H SO H SO42 Bài 1: Bài 2: cho dd NaOH 0,01M.tính PH dd 0,005 0,01=10-2 Bài 3: cho 100ml d d Ba(OH)2 0,15M tác dụng với [H+]=10-2 pH= 100ml d d HCl 0,5M.tính PH dd Bài 2:NaOHNa+ + OH0,01 0,01 0,01 + -14 [H ].[OH ] =10 ,[H+]=10-14/10-2 =10-12 pH= 12 Baøi3: Ba(OH ) HCl BaCl2 H 2O 0,015 0,03 nHCl dö =0,05-0,03=0,02mol [H+] =0,02/0,2=0,1M=10-1 pH =1 4.Cuûng coá baøi vaø baøi taäp veà nhaø: Gv: Cuûng coá baøi baèng caâu hoûi Em haõy cho bieát giaù trò [H+] , giaù trò laø bao nhieâu moãi mt: axít , bazô, muoái Baøi taäp veà nhaø: 4,5,6 sgk trang 14 5.Daën doø, ruùt kinh ngheäm : Về nhà làm bt sgk,sbt và chuẩn trước bài Ngày soạn:10/09/11 Tiết ppct : Bài 4: PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI I/ MUÏC TIEÂU BAØI HOÏC: (10) 1) Kiến thức: Hs hiểu chất và điều kiện xảy phản ứng trao đổi ion dung dịch các chaát ñieän li 2) Kĩ năng: Hs viết đúng phương trình ion đầy đủ và phương trình ion rút gọn phản ứng 3) Thái độ – tình cảm: Có ý thức cải tạo môi trường nhờ các phản ứng hóa học II/ CHUAÅN BÒ CUÛA GIAÙO VIEÂN VAØ HOÏC SINH: -Bảng tính tan số chất nước III/ PHÖÔNG PHAÙP DAÏY HOÏC: Thuyết trình, đàm thoại dẫn dắt theo hệ thống câu hỏi… IV/ TIEÁN TRÌNH DAÏY HOÏC: Ổn định lớp: 2.Kieåm tra baøi cuõ: Bài : Hoạt động giáo viên và học sinh Hoạt động 1: Gv: Mơ tả TN và yêu cầu hs viết PTHH dạng phân tử Hs: Thaáy traéng BaSO4 xuaát hieän Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 + NaCl Gv: Hướng dẫn hs viết pt ion đầy đủ 2Na SO 2 Ba 2 + 2Cl BaSO 2Na + 2Cl Noäi dung ghi baûng I/ Điều kiện xảy phản ứng trao đổi ion dd caùc chaát ñieän li 1/ Phản ứng tạo thành chất kết tủa: * TN: Dd Na2SO4 phản ứng với dd BaCl2 BaSO4 trắng Pt phân tử: Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 + NaCl -Pt ion đầy đủ: 2 2 Gv: Loại bỏ các ion ko pứ vế pt, pt ion rút gọn: 2Na SO Ba + 2Cl BaSO 2Na + 2Cl SO4 2 Ba 2 BaSO - Pt ion ruùt goïn: SO4 2 Ba 2 BaSO Gv kết luận: Pt ion rút gọn thực chất là pứ ion Ba vaø SO4 2- taoï keát tuûa BaSO4 Hoạt động 2: Gv: Mơ tả TN và yêu cầu hs viết PTHH dạng phân tử -Viết pt phân tử, pt ion đầy đủ, pt ion rút gọn dd NaOH vaø HCl Hs: NaOH + HCl NaCl + H2O Na OH H + Cl Na Cl +H 2O 2+ H + OH H2O Gv kết luận: Bản chất vủa phản ứng ion H + và ion OH- kết h với tạo H2O Gv: Tương tự cho dd Mg (OH)2 pứ với HCl -Yêu cầu hs viết pt phân tử, ion đầy đủ, ion rút gọn -Rút chất pứ đó Hoạt động 3: Gv: Mơ tả TN và yêu cầu hs viết PTHH dạng phân tử -viết pt phân tử dựa vào t/c các chất tham gia pứ Hs: HCl+ CH3COONa CH3COOH + NaCl H + Cl CH3COO Na CH3COOH Na Cl + - H+ + CH3COO- CH3COOH Gv Kết luận: Trong dd các ion H + kết hợp với các 2/ Phản ứng tạo thành chất điện li yếu: a/ Tạo thành nước: * TN: Dd NaOH phản ứng với dd HCl H2O Pt phân tử: NaOH + HCl H2O + NaCl Pt ion đầy đủ: + - + - + - Na + OH + H + Cl H2O + Na + Cl Pt ion ruùt goïn: H+ +OH- H2O Mg(OH)2 + 2HCl MgCl2 + 2H2O Mg(OH)2 + 2H+ + 2Cl- Mg2+ +2Cl-+2H2O Mg(OH)2 + H+ Mg 2+ + H2O b/ Phản ứng tạo thành axít yếu: *TN: Cho dd HCl vào phản ứng dd CH3COONa - Pt Phân Tử: HCl + CH3COONa CH3COOH+ NaCl -Pt Ion Đầy Đủ: (11) ion CH3COO- taïo thaønh chaát ñieän li yeáu laø CH3COOH H+ + CH3COO- CH3COOH Hoạt động4: Gv: Mơ tả TN và yêu cầu hs viết PTHH dạng phân tử -Viết pt phân tử, pt ion đầy đủ, pt ion rút gọn dd HCl vaø Na2CO3 -Rút chất pứ Hs: -Thấy có khí CO2 thoát HCl + Na2CO3 NaCl + CO2 + H2O H+ + CO3 2- CO2 H2O Gv: Cho vd tương tự cho hs tự làm, cho CaCO pứ với dd HCl Gv: Lưu ý cho hs: các muối cacbonat ít tan nước nhöng tan deã daøng caùc dd axít Hoạt động5: Gv cho hs thảo luậân để rút ra: - Bản chất phản ứng các chất điện li dung dòch -Điều kiện để phản ứng trao đổi ion xảy -Pt Ion Ruùt Goïn: H+ + CH3COO- CH3COOH 3/ Phản ứng tạo thành chất khí: TN: cho dd HCl vào dd Na2CO3 khí thoát Pt Phân tử: 2HCl + Na2CO3 2NaCl+CO2 + H2O -Pt ion đầy đủ: + - + 2- + - 2H+2Cl+2Na+CO32Na+2Cl+CO2+ H2O -Pt ion ruùt goïn:2H++CO32-CO2+ H2O CaCO3 + HCl CaCl2 + H2O + CO2 Pt ion: CaCO3 2H 2Cl Ca 2Cl CO2 +H 2O pt ion ruùt goïn CaCO3 2H Ca 2 CO +H 2O II/ Keát Luaän: -Phản ứng xảy dd các chất điện li là phản ứng các ion - điều kiện để phản ứng trao đổi ion xảy + Chaát keát tuûa + Chaát ñieän li +Chaát khí Cuûng coá baøi vaø baøi taäp veà nhaø: -Nắm chất và điều kiện xảy phản ứng trao đổi ion dung dịch các chất điện li -viết đúng phương trình ion đầy đủ và phương trình ion rút gọn phản ứng Phản ứng tạo thành chất kết tủa: Phản ứng tạo thành chất điện li yếu Phản ứng tạo thành chất khí: 5.Daën doø ruùt kinh nghieäm: -Baøi taäp veà nhaø: ,7 sgk trang 20 -Hoïc baøi cuõ, xem lí thuyeát vaø laøm baøi taäp phaàn luyeän taäp (12) Ngày soạn:12/9/2011 Tieát ppct:8 Baøi 5: LUYEÄN TAÄP : AXÍT, BAZÔ VAØ MUOÁI PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DD CÁC CHẤT ĐIỆN LI I/ MUÏC TIEÂU BAØI HOÏC: 1) Kiến thức: Củng cố các kiến thức axít, bazơ, hiđroxít lưỡng tính, muối trên có sở thuyết A-Rê-NiUùt 2) Kĩ năng: -Viết pt ion đầy đủ và pt ion rút gọn -Giải các bài toán có liên quan đến [H+] , [OH-] PH và môi trường a xít, trung tính hay kiềm II/ CHUAÅN BÒ : * Gv: Caâu hoûi vaø baøi taäp sgk * Hs: ôn lại lý thuyết và chuẩn bị trước bài tập sgk III/ PHÖÔNG PHAÙP : Thảo luận, gợi ý_ nêu vấn đề và giải vấn IV/ TIEÁN TRÌNH DAÏY HOÏC: Ổn định lớp: 2.Kiểm tra bài cũ: kết hợp học Bài : Hoạt động giáo viên và học sinh Hoạt động 1: Gv: Cho hs tra đổi vấn đề 1: -Em hãy đ/n axít, bazơ, hiđroxít lưỡng tính, muoái theo thuyeát A-Reâ-Ni-Uùt ? Hs: Neâu caùc ÑN Gv: Cho hs trao đổi vấn đề -Điều kiện xảy pứ trao đổi dd, chất Noäi dung ghi baûng A/ Các kiến thức cần nhớ: -KN axít, bazơ, muối, PH, hiđroxít lưỡng tính -Điều kiện xảy phản ứng trao đổi dd chất ñieän li -Yù nghóa cuûa ion ruùt goïn (13) ñieän li laø gì ? Cho ví duï ? Hs: Trả lời Gv: Cho hs trao đổi vấn đề -Phöông trình ion ruùt goïn coù yù nghóa gì ? Neâu caùch vieát pt ion ruùt goïn ? Hs: Trả lời Hoạt động 2: Gv: Thông qua vấn đề và rèn cho hs kĩ vieát pt ñieän li Gv: Cho hs laøm baøi taäp sgk/22 Yeâu caàu hs leân baûng trình baøy B/ Baøi taäp: 1/ Pt ñieän li: a K2S 2K+ + S2b Na2HPO4 2Na+ + HPO42HPO42- H+ + PO43c NaH2PO4 Na+ H2PO4H2PO4- H+ + HPO42HPO42- H++ + PO43d Pb(OH)2 Pb2+ + 2OHPb(OH)2 PbO22- + 2H+ e HBrO H+ + BrOg HF H+ + Fh HClO4 H+ + ClO44/ Pt ion ruùt goïn: 2+ 2- a Ca + CO3 CaCO3 Hoạt động 3: 2+ Gv: Thông qua vấn đề và rèn cho hs kĩ b Fe + 2OH Fe(OH)2 vieát pt ion ruùt goïn + Gv: Cho hs laøm baøi taäp sgk/22 c HCO3 + H CO2 + H2O Hs: Leân baûng trình baøy 2d HCO3 + OH H2O + CO3 e Khoâng coù + 2+ g Pb(OH)2 ® + 2H Pb + 2H2O - 2- h H2PbO2 ® + 2OH PbO2 + 2H2O Gv: Cho hs laøm baøi taäp sgk/23 Hs: Trả lời c Gv: Cho hs laøm baøi taäp sgk/23 Hs: Trả lời b Gv: Cho hs laøm baøi taäp sgk/23 Hs: Lần lượt lấy ví dụ để tạo thành 2+ 2- i Cu + S CuS 5/ Đáp án C 6/ Đáp án B: CdS 7/ Pt phân tử, pt ion rút gọn: Cr(NO3)3+3NaOHCr(OH)3+NaNO3 AlCl3 + 3KOH Al(OH)3 + 3KCl Ni(NO3)2+2NaOHNi(OH)2+2NaNO3 2/ Ta coù: [H+] = 10-2 => PH = [OH-] = 10-14/10-2 = 10-12 [H+] = 10-2 > 10-7M: Mt axít Quỳ tím có màu đỏ Hoạt động 4: 3/ PH = 9.0 thì [H+] = 10-9M Gv; thông qua vấn đề và rèn cho hs kĩ [OH-] = 10-14/10-9 = 10-5M tính [H+], [OH-], pH và môi trường [H+] = 10-9 < 10-7M: Mt kieàm (14) Gv: Cho hs laøm baøi taäp sgk/22 Hs:Thảo luận, đưa lời giải Phenolphtalein khoâng maøu (15) (16) Ngày soạn:12/9/2011 Tiết ppct:9 Bài 9: BAØI THỰC HAØNH 1: TÍNH AXÍT – BAZƠ I/ MUÏC TIEÂU BAØI HOÏC: 1) Kiến thức:Củng cố các kiến thức axít-bazơ và điều kiện xảy phản ứng dd các chất ñieän li 2) Kĩ năng: Rèn kĩ tiến hành tno ống nghiệm với lượng nhỏ hoá chất II/ CHUAÅN BÒ CUÛA GIAÙO VIEÂN VAØ HOÏC SINH: 1> Duïng cuï thí nghieäm: Ốáng nghiệm, mặt kính đồng hồ, ống nhỏ giọt, đũa thuỷ tinh, giá tno thìa xúc hoá chất thuỷ tinh 2> Hoá chất: NH3, HCl, CH3COOH, NaOH, CaCl2 (ñaëc), Na2CO3 (ñaëc), Phenolphtalein, Giaáy PH III/ PHÖÔNG PHAÙP : Hướng dẫn, quan sát tno, rèn cho hs các thao tác làm tno IV/ TIEÁN HAØNH THÍ NGHIEÄM : 1.Ổn định lớp: 2.Gv chia hs lớp thành nhóm thực hành Hoạt động giáo viên và học sinh Hoạt động 1: Thí nghiếm: Tính axít-bazơ Gv: Cho hs tieán haønh tno nhö sgk yeâu caàu các hs quan sát tượng xảy màu cuûa giaáy chæ thò ph vaø giaûi thích Gv: Quan sát hs làm tno và nhắc nhở hs làm tno với lượng hoá chất nhỏ, không để hoá chất bắn vào người, quần áo Noäi dung ghi baûng 1/ Tính axít – bazô -Nhoû dd HCl 0,1M leân maãu giaáy PH, giaáy chuyeån sang màu ứng với PH = 1: Mt axít mạnh -Thay dd HCl baèng dd NH3 0,1M, giaáy chuyeån sang màu ứng với PH = 9: mt bazơ yếu -Thay dd NH4Cl baèng dd CH3COOH 0,1M, giaáy chuyển sang màu ứng với PH = mt axít yếu -Thay dd HCl baèng dd NaOH 0,1M, giaáy chuyeån sang màu ứng với PH = 13 mt kiềm mạnh *Giải thích: muối CH3COONa tạo bazơ mạnh và gốc axít yếu Khi tan nước gốc axít yếu bò thuyû phaân laøm cho dd coù tính bazô 2/ Phản ứng trao đổi ion dd các chất điện li a/ Nhoû dd Na2CO3 ñaëc vaøo dd CaCl2 ñaëc xuaát hieän keát tuûa traéng CaCO3 Na2CO3 + CaCl2 CaCO3 + NaCl b/ Hoà tan kết tủa CaCO3 vừa tạo thành Hoạt động 2:Thí nghiệm 2: Phản ứng trao dd HCl loãng : Xuất các bọt khí CO 2, kết tủa đổi ion dd các chất điện li tan thì CaCO3 + HCl CaCl2 + CO2 + H2O Gv: Cho hs tieán haønh tno c/ Nhoû vaøi gioït dd phenolphtalein vaøo dd NaOH Yeâu caàu caùc em quan saùt tno vaø giaûi thích loãng chứa ống nghiệm, dd có màu hồng Gv lưu ý: ống nhỏ giọt không tiếp xúc tím Nhỏ từ từ giọt dd HCl vào, vừa nhỏ vừa với thành ống nghiệm Nếu sử dụng naoh lắc, dd màu Phản ứng trung hoà xảy đặc màu hồng có thể biến cho tạo thành dd muối trung hoà NaCl và H 2O môi phenolphtalein trường trung tính NaOH + HCl NaCl + H2O *Khi lượng NaOH bị trung hoà hết, màu hồng (17) Phenolphtalein kieàm khoâng coøn dd chuyeån thaønh khoâng maøu 3.Dặn dò rút kinh ngiệm: Chuẩn bị bài để kiểm tra tiết-chương IV/ Nội dung tường trình: -Yêu cầu hs thu dọn dụng cụ, hoá chất, vệ sinh phòng tno -Viết tường trình, theo mẫu Họ & tên HS lớp Teân baøi TH Nội dung tường trình Teân TN Caùch tieán haønh Hình veõ PTPU và kĩ thuật để TN thaønh coâng 1/ 2/ Tiết ppct:11 ChuNG II NITÔ – PHOTPHO Bài: NITÔ I/ MUÏC TIEÂU BAØI HOÏC: 1) Kiến thức: Viết cấu hình e nguyên tử nitơ và cấu tạo phân tử nó, biết các tính chất vật lý, hoá học, ứng dụng và điều chế 2) Kĩ năng: Vận dụng đặc điểm cấu tạo phân tử nitơ để giải thích tính chất vật lý, hoá học cuûa nitô II/ CHUAÅN BÒ: Gv: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học và hệ thống câu hỏi để hs hoạt động Hs: Xem lại cấu tạo p.tử nitơ ( phần LKHH sgk hĩa học 10 ) III/ PHÖÔNG PHAÙP DAÏY HOÏC: Hướng dẫn, thông báo, bổ sung,nêu vấn đề,kết hợp giải bt IV/ TIEÁN TRÌNH DAÏY HOÏC: 1.Ổ định lớp: 2.Kieåm tra baøi cuõ: Bài : Hoạt động giáo viên và học sinh Noäi dung ghi baûng Hoạt động 1: I/ Vị trí và cấu hình e ngtử -Vò trí cuûa n BTH Gv: Neâu caâu hoûi: Ô thứ 7, nhóm VA, chu kì - Vò trí N BTH: oâ, chu kyø, nhoùm? - Viết cấu hình e và nhận xét lớp e ngoài -Cấu hình e N: 1s 22s22p3 có 5e lớp ngoài cuøng cùng ngtử N ? - Viết CTCT ptử N và nhận xét đặc -Ptử N gồm ngtử N, liên kết với Lk CHT không cực điểm liên kết ngtử N Gv kết luận: Phtử N gồm ngtử N, ngtử N lk -CTCT: N N với lk CHT II/ Tính chaát vaät lí: Hoạt động 2: -Là chất khí,không màu, không mùi, không vị Gv neâu caâu hoûi: N coù tính chaát vaät lyù naøo ? - Không độc, ít tan nước Hs : ng/cứu sgk và trả lời câu hỏi - Không trì sống (18) Hoạt động 3: Gv nêu vấn đề: N là phi kim khá hoạt động (ĐAĐ là 3) to thường khá trơ mặt hình hoïc vì sao? Số oxi hĩa N dạng đơn chất là bn? - Dựa vào các Số oxi hĩa tính chất hĩa học N Hs trả lời - Số oxi hóa cuûa N2 laø - Số oxi hĩa N các hợp chất CHT với ngtố có ĐAĐ khác : -3, +1, +2 , +3, +4 , +5 - Dựa vào thay đổi số oxi hĩa N mà tính chất hĩa học N là tính khử hay tính oxi hoá Gv neâu keát luaän: - Ơû to thường N2 khá trơ mặt hh - Ơû to cao N2 trở nên hoạt động và có thể t/d với nhiều chất - N thể tính khử và tính oxi hoá Hoạt động 4: Gv đặt vấn đề:Hãy xét xem N thể tính khử hay tính oxi hoá trường hợp nào? - Thông báo phản ứng N với H và kim loại hoạt động Hs: Xác định số oxi hĩa N trước và sau phản ứng cho biết vai trò N phản ứng Gv:Thông báo pứ N2 và O2 Hs: Xác định số oxi hĩa N trước và sau pứ cho biết vai trò N pứ Gv kết luận: N thể tính khử tác dụng với ngtố có ĐAĐ lớn và thể tính khử tác dụng với ngtố ĐAĐ nhỏ Hoạt động 5: Gv nêu câu hỏi: N có ứng dụng gì ? Hs: ngcứu kiến thức thực tế vào sgk Hoạt động 6: Gv nêu câu hỏi: Trong tự nhiên N có đâu và daïng toàn taïi cuûa noù laø gì ? Hs: ngcứu sgk để trả lời Hoạt động 7: Gv :Người ta điều chế N cách nào? Hs tìm hiểu sgk và trả lời III/ Tính chất hoá học: -Ở to thường N khá trơ mặt hoá học Còn t o cao N trở nên hoạt động -Tuyø thuoäc ÑAÑ cuûa chaát p/ö maø N coù theå theå tính khử hay tính oxi hoá Các mức oxi hoá nitơ -3 +1 +2 +3 +4 +5 Tính OXH Td với CK Tính Khử Td với C oxi hóa 1/ Tính oxi hoá: a/ Tác dụng với kim loại mạnh (Li,Ca,Mg,Al tạo nitrua kim loại) -3 Li + N2 Li3N t o -3 Mg + N2 Mg3N2 b/ Tác dụng với hiđrô: to cao,P cao, XT o -3 t o , p , xt N2 + H2 NH3 2/ Tính khử: -Tác dụng với oxi : 3000OC hồ quang điện O +2 3000o C N2 + O2 2NO -NO dễ dàng kết hợp với O2 tạo NO2 (màu nâu đỏ), NO + O2 NO2 -Moät soá axít khaùc cuûa N: NO2, N2O3, N2O5 chuùng không điều chế trực tiếp từ N và O *Kl: N thể tính khử tác dụng với ngtố có ĐAĐ lớn và thể tính khử tác dụng với ngtố ĐAĐ nhỏ IV/ Ưùng dụng: sgk V/ Traïng thaùi thieân nhieân:sgk VI/ Ñieàu cheá: a/ Trong CN: Chưng cất phân đooạn kk lỏng b/ Trong PTN, (đọc thêm) to NH4NO2 N2 + H2O (19) to NH4Cl + NaNO2 NaCl + N2 + 2H2O Cuûng coá: - Tính chất hoá học nitơ là gì ? Giải thích nguyên nhân, cho thí dụ minh hoạ - Gv: Cuûng coá baøi baèng caùch duøng bt4 sgk/31 dặn dò, rút kinh nghiệm: - Bt nhà: - chuẩn bị trước bài 8: AMONIAC VÀ MUỐI AMONI BÀI 8: AMONIAC & MUOÁI AMONI I/ MUÏC TIEÂU BAØI HOÏC: 1) Kiến thức: Hs biết : ĐĐ cấu tạo ptử Amoniac Tính chất vật lý, tính chất hoá học và ứng duïng cuûa amoniac 2) Kó naêng: - Dựa vào cấu tạo ptử để giải thích tính chất vật lý, tính chất hoá học NH - Viết PTHH biểu diễn tính chất hoá học NH - Đọc và tóm tắt thông tin ứng dụng quan trọng NH 3) Thái độ – tình cảm: Nhận biết NH3 và muối amoni có môi trường, có ý thức giữ gìn vệ sinh để giữ bầu kk và nguồn nước không bị ô nhiễm NH II/ CHUAÅN BÒ CUÛA GIAÙO VIEÂN VAØ HOÏC SINH: * Thí nghiệm hoà tan NH3 nước -Chậu thuỷ tinh đựng nước -Lọ đựng khí NH3 với nút cao su có ống thuỷ tinh vuốt nhọn xuyên qua *Thí nghiệm cứu tinh bazơ yếu NH3 -Giaáy quyø tím aåm -Dung dòch AlCl3 vaø d2 NH3 -Dung dòch HCl ñaëc, H2SO4 vaø d2 NH3 III/ PHÖÔNG PHAÙP DAÏY HOÏC: Hướng dẫn, gợi ý, thông báo, bổ sung, rút kết luận IV/ TIEÁN TRÌNH DAÏY HOÏC: Oån định lớp: 2.Kieåm tra baøi cuõ: Bài : Hoạt động giáo viên và học sinh Hoạt động 1: Gv nêu câu hỏi: Dựa vào cấu tạo ngtử N và H hãy mô tả hình thành ptử NH3 ? Viết CTE và CTCT ptử NH3? Hs: Dựa vào kiến thức lớp 10 và sgk : Trong ptử NH3 - Ngtử N lk với ngtử H LK CHT có cực - Ngtử N còn có cặp e hoá trị - Ngtử N có SOXH thấp -3 Gv bổ sung: ptử NH3 có cấu tạo hình tháp, ngtử N đỉnh tháp còn ngtử H nằm đỉnh tam giác là đáy hình tháp có cấu tạo ko đối xứng nên ptử NH3 phân cực Hoạt động 2: Noäi dung ghi baûng A/ AMONIAC I Cấu tạo phân tử: - CTPT : NH3 - CTe: H : N :H H - CTCT: H N H H - Sơ đồ cấu tạo p/tử: p/tử NH3 H phân cực N H (20) Gv:Yêu cầu hs quan sát bình đựng khí NH3 tính tỉ khối NH3 với kk, thí nghiệm thử tính tan cuûa NH3 (h23 sgk) Hs: Ruùt nhaän xeùt veà traïng thaùi, maøu saéc, muøi, tæ khoái, tính tan cuûa NH3 H2O Gv: Làm TN thử tính tan khí NH3 Hs: Quan sát tượng và giải thích - Khí NH3 tan nhiều nước làm giảm P bình và nước bị hút vào bình Phenolphtalein chuyeån thaønh maøu hoàng NH3 coù tính bazô Gv: thông báo thêm: D2 nh3 đậm đặc phòng tno có nồng độ 25% (N = 0,91g/cm3) Hoạt động 3: Gv thống báo cho hs: Thí nghiệm thử tính tan NH3 nước đã chứng tỏ d2 NH3 có tính bazô yeáu Hs: Khi tan nước, phần nhỏ các ptử NH kết hợp với H+ nước NH4+ + OH- Gv hoûi : - Khi cho dd AlCl3 vào dd NH3 xảy pứ nào? - Khi cho dd NH3 vào dd H2SO4 pứ ? Hoạt động 4: Gv: Yeâu caàu hs cho bieát: SOXH cuûa N NH và nhắc lại các SOXH N Từ đó dự đoán TCHH NH dựa vào thay đổi SOXH cuûa N Hs: Trong ptử NH3, N có SOXH -3 -N coù caùc SOXH: -3,0,+1,+2,+3,+4,+5 -Như các pứ hh có thay đổi SOXH, SOXH cuûa N NH chæ coù theå taêng lên tính khử Gv: Cho hs quan sát tượng (h2.4 sgk) -Yêu cầu hs cho biết chất tạo thành đốt cháy NH3, vieát PTHH to Hs: NH3 + 3O2 2N2 + H2O Saûn phaåm laø khí N2 Gv: Yêu cầu hs viết ptpứ NH3 với clo Hs: NH3 + 3Cl2 N2 + HCl Gv bổ sung: Nếu NH3 còn dư có pứ NH3 + HCl NH4Cl (khoùi traéng) Gv keát luaän: Veà TCHH cuûa NH3 -Tính bazô yeáu -Tính khử Hoạt động 5: Gv: Cho hs nghiên cứu sgk và trình bày ứng dụng H II Tính chaát vaät lyù: - Laø chaát khí ko maøu, muøi khai, xoác, nheï hôn khoâng khí - Tan nhiều nước, tạo thành d2 có tính kieàm III Tính chất hoá học Tính bazô yeáu a Tác dụng với nước - Khi hoà tan khí NH3 vào nước phần các ptử NH3 phản ứng d2 NH3 là bazơ yeáu: NH + H O NH ++ OH3 - Laøm quyø tím chuyeån sang maøu xanh b Tác dụng với d2 muối: - D2 NH3 coù khaû naêng laøm keát tuûa nhieàu hidroxít kim loại AlCl3 + NH3 + H2O Al(OH)3 + NH4Cl Al3++3NH3+3H2OAl(OH)3 + 3NH4+ c Tác dụng với axít NH3 + 2H2SO4 (NH4)2SO4 NH3 (k) + HCl (k) NH4Cl (khoâng maøu) (ko maøu) (khoùi traéng) Tính khử a Tác dụng với oxi to NH3 + 3O2 2N2 + H2O b/ Tác dụng với Clo NH3 + 3Cl2 N2 + HCl - Neáu NH3 dö NH3 + HCl NH4Cl (khoùi traéng) *Kết luận: Amoniac có các tính chất hoá hoïc cô baûn -Tính bazô yeáu -Tính khử (21) IV/ Ưùng dụng: sgk Daën doø vaø baøi taäp veà nhaø: Gv: củng cố lại kiến thức trọng tâm bài Baøi taäp veà nhaø: 1,2,7,8 shk/37 – 38 Ngày soạn: 25/ 9/2011 Tieát ppct:13 Baøi 8: AMONIAC & MUOÁI AMONI (tt) I/ Muïc tieâu baøi hoïc: 1) Kiến thức:hs biết: -Phöông phaùp ñieàu cheá amniac PTN vaø CN -Về muối amoni: phân tử, tính chất vật lý, tính chất hoá học 2) Kĩ năng: Viết PTHH biểu diễn tính chất hoá học muối amoni II/ Phöông phaùp daïy hoïc: Hướng dẫn, gợi ý, bổ sung, rút kết luận từ các tno III/ Chuaån bò : *Gv: Chuaån bò giaùo aùn, noäi dung baøi hoïc *Hs: Xem bài trước nhà IV/ Tieán trình daïy hoïc: 1.Ổn định lớp: 2.Kieåm tra baøi cuõ: Bài : Hoạt động giáo viên và học sinh Hoạt động 1: Noäi dung ghi baûng V/ Ñieàu cheá: (22) Gv: Đặt vấn đề: NH3 điều chế pp naøo PTN vaø coâng nghieäp Gv: Yêu cầu hs nghiên cứu sgk và trả lời - Tno điều chế NH3 thực ntn? - NH3 thu sau pứ thướng có lẫn chất nào? - Làm nào thu NH3 tính khiết - Vieát PTHH? Hs: Trả lời - Muối amoni pứ với d2 kiềm, to - NH3 có lẫn nước -Để thu NH3 tinh khiết dẫn qua CaO Gv: Yêu cầu hs nghiên cứu sgk, tóm tắt quá trình ñieàu cheá NH3, CN Gv: Yêu cầu hs sử dụng nglí lơsatơlie để làm cho caân baèng dòch chuyeån veà NH3 Hs: - N2 + 3H2 NH3, H<o -Taêng aùp suaát heä , giaûm to, duøng chaát xt Gv boå sung: p: 200 – 300 atm to: 450 – 500OC Chaát xuùc taùc: Fe/ Al2O3, K2O -Vận dụng chu trình khép kín để nâng cao hiệu suất pứ Hoạt động 2: Gv: Yeâu caàu hs k/n veà muoái amoni, laáy soá vd veà muoái amoni Hs: thaûo luaän nhoùm trình baøy Gv: Yêu cầu hs nghiên cứu sgk, cho biết traïng thaùi, maøu saéc, tính tan cuûa muoái amoni Hs: Tinh thể rắn, tất các muối amoni tan nhiều nước, ion NH4+ không màu Hoạt động 3: Gv: Laøm TN: Nhoû vaøi gioït dd NaOH ñaëc vaøo ống nghiệm đựng dd (NH4) 2SO4 đặc đun nóng nhẹ Đưa giấy quỳ tím ướt trên miệng ống no Gv: Yêu cầu hs quan sát, nhận xét, viết pứ dạng ptử và ion rút gọn Hs: Quan sát tượng và viết ptpu Gv bổ sung: Phản ứng trên dùng để điều chế NH3 vaø nhaän bieát muoái amoni Hoạt động 4: Gv laøm TN: Laáy ít boät NH4Cl vaoø oáng nghieäm khoâ, ñun noùng oáng nghieäm Gv: - yêu cầu hs quan sát tượng -Viết PTHH pứ nhiệt phân NH4Cl (NH4)2CO3, NH4HCO3 Hs: Quan sát, mô tả tượng: Có khí bay 1/ Trong PTN: -Đun nóng muối amoni với dd kiềm to 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O -Để làm khô khí, ta cho khí NH có lẫn nước qua bình vôi sống CaO -Điều chế nhanh lượng nhỏ khí NH3, ta đun nóng dd NH3 đậm đặc Trong CN: to,p N2 (k) + 3H2 (k) NH3 (k) , H <o Xt o O T : 450 – 500 C P: 200- 300 atm Chaát xt: Fe/Al2O3, K2O B/ Muoái amoni: -Chaát tinh theå ion goàm cation amoni NH4+ vaø anion goác axít Vd: NH4Cl, (NH4)2SO4 , (NH4)2CO3 I/ Tính chaát vaät lyù:Sgk II/ Tính chất hoá học: 1/ Tác dụng với bazơ kiềm: (NH4)2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2NH3 + 2H2O NH4+ + OH- NH3 + H2O Ñieàu cheá NH3 PTN vaø nhaän bieát muoái amoni 2/ Phản ứng nhiệt phân: *Muối amoni tạo axít không có tính oxy hoá: (HCl,H2CO3) NH3 (23) lên, chất rắn trắng bám vào miệng kính đặt phía treân thaønh oáng nghieäm -Giaûi thích : NH4Cl bò phaân huyû NH3 (k) vaø HCl(k) Khi đến gần miệng ống nghiệm có t o thấp nên kết hợp với thành NH4Cl -PTHH nhieät phaân: to NH4Cl ® NH3(k) + HCl(k) to (NH4)2CO3 ® NH3 (k) + NH4HCO3® to NH4HCO3® NH3(k) + CO2(k) + H2O to NH4Cl l® NH3 (k) + HCl (k) to (NH4)2CO3 ® NH3 (k) + NH4HCO3® o t NH4HCO3® NH3(k) + CO2(k) + H2O *Muối amoni tạo axít có tính oxy hoá: (HNO2, HNO3) N2 , N2O to NH4NO3 N2O + 2H2O o t NH4NO2 N2 + 2H2O Gv: Yêu cầu hs nhắc lại pứ điều chế N2 PTN to Hs:NH4NO2 N2 + H2O Gv: Bổ sung thêm pứ to NH4NO3 N2O + 2H2O Gv keát luaän: -Nhiệt phân muối amoni tạo axít ko có tính oxi hoá sp NH3 -Nhiệt phân muối tạo axít có tính oxy hoá sp N2, N2O Daën doø vaø baøi taäp veà nhaø: Gv: yeâu caàu hs toùm taét ngaén goïn veà tính chaát cuûa muoái amoni vaø giaûi bt2 sgk/37 Baøi taäp veà nhaø: 3,4,5,6 sgk/37-38 Ngày soạn: 30/09/2013 AXIT NITRIC & MUOÁI NITRAT (24) I/ MUÏC TIEÂU BAØI HOÏC: 1) Kiến thức: Hs biết: -Cấu tạo ptử, tính chất vật lý, tính chất hoá học, ứng dụng HNO 2) Kĩ năng: Hs: Dự đoán tinh chất hoá học HNO3, dựa vào CTPT và SOXH N -Viết PTHH chứng minh tính axít và tính oxi hoá HNO3 - Nhận biết NO3-, xử lý chất thải sau TN tính chất HNO II/ CHUAÅN BÒ CUÛA GIAÙO VIEÂN VAØ HOÏC SINH: 1> Gv: Quyø tím, CuO ®, dd NaOH, CaCO3 ® vaø HNO3, Cu, HNO3 ñaëc, HNO3 (l) 2> Hs: ôn lại pp cân phản ứng oxi hoá – khử III/ PHÖÔNG PHAÙP : Hướng dẫn, gợi mở, vấn đáp, trực quan… IV/ TIEÁN TRÌNH DAÏY HOÏC: Oån định lớp: 2.Kieåm tra baøi cuõ: Trình bày t/c vật lí và t/c hoá học muối amoni Bài : Hoạt động giáo viên và học sinh Hoạt động 1: Gv: Yêu cầu hs viết ctct ptử HNO Xác định soxh cuûa nitô HNO3 Hs: H – O – N = O O -Trong ptử HNO3, N có SOXH + Hoạt động 2: Gv: Giới thiệu lọ đựng dd HNO3 -Yêu cầu Hs quan sát và nghiên cứu nội dung bài hoïc sgk, ruùt tính chaát vaät lyù cuûa HNO3 Hs: Nêu trạng thái, màu sắc, độ bền tính tan nước, nồng độ dd đậm đặc và khối lượng riêng Gv: Nhaän xeùt, boå sung vaø keát luaän Hoạt động 3: Gv: Đặt câu hỏi: dựa vào CTCT HNO hãy dự đoán HNO3 có tính chất hoá học nào ? Taïi ? Hs: Thaûo luaän ruùt keát luaän HNO3 có tính axít và tính oxy hoá Gv boå sung: HNO3 laø axít maïnh, tan H 2O phân li hoàn toàn :HNO3 H+ + NO3=> Mang đầy đủ t/c axít -HNO3, coù N SOXH: +5 laø SOXH cao nhaát tham gia vào pứ hh SOXH N có thể giảm xuống: -3, 0, +1 +4 => HNO3 có tính oxy hoá Gv: Yeâu caàu hs laáy ví duï veà tính axít cuûa HNO 3, viết ptpứ Noäi dung ghi baûng A/ Axít nitric: I/ Cấu tạo ptử: -CTCT: H – O – N = O O -Trong ptử HNO3: N có SOXH + II/ Tính chaát vaät lyù: Sgk III/ Tính chất hoá học: HNO3 H+ + NO3- => laø axit maïnh +5 H N O3 SOXH cao nhaát neân chæ coù theå giaûm=> tính oh 1/ Tính axít : HNO3 laø axít maïnh: -Quỳ tím hoá đỏ -Tác dụng với oxít bazơ, bazơ, muối caùc axít yeáu muoái nitrat HNO3 + CuO Cu(NO3)2 + H2O 2HNO3 +Ba(OH)2Ba(NO3)2+2H2O HNO3 + CaCO3 Ca(NO3)2 + CO2 + H2O (25) Hs: làm quỳ hoá đỏ, td với axít baz bazơ, muối cuûa axít yeáu Hoạt động 4: Gv:Biểu diễn TN Cu t/d với HNO3đặc, HNO3(1) - Yeâu caàu quan saùt vaø vieát pthh Hs: Nhận xét màu sắc khí thoát và viết p/ư Gv: Tuỳ theo vào nồng độ đặc, loãûng HNO 3, kim loại khử mạnh hay yếu mà sp có thể : N 2, N2O, NO, NO2, NH4NO3 Mg + 12 HNO3 (1) 5Mg(NO3)2 + N2 + 6H2O Al + 30 HNO3(l) Al(NO3)3 + 3N2O + 15 H2O Zn + 10 HNO3(l) Zn (NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O Hs: CB baèng pp thaêng baèng e Gv: HNO3 đặc, nóng oxi hoá số phi kim: C,S,P (đưa phi kim lên mức oxi hoá cao nhất) NO2 - laáy Vd vaø yeâu caàu Hs vieát vaø CBPU Hs: Đọc sgk để biết thêm: Gv: HNO3 đặc tiếp xúc với vải, giấy mùn cưa, daàu thoâng… seõ boác chaùy - laáy Vd vaø yeâu caàu Hs vieát vaø CBPU 2/ Tính oxy hoá: - HNO3có SOXH + có thể khử thành: o +1 +2 +4 -3 N2, N2O, NO, NO2, NH4NO3 tuyø theo nồng độ HNO3 và khả khử chất tham gia a/ Tác dụng kim loại: -Oxy hoá hầu hết k.loại (trừ Au, Pt) O +5 +2 +4 Cu + 4HNO3ñ Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O +5 +2 +4 3Cu +8HNO3(l) 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O - Fe, Al thụ động hoá với HNO3đ, nguội b Tác dụng với phi kim HNO3đ, nóng OXH số phi kim C,S,P NO2 C+ 4HNO3 CO2 + NO2 + 2H2O S+6HNO3 H2SO4 + 6NO2+ 2H2O Hoạt động 5: Gv: Yêu cầu hs nghiên cứu sgk cho biết ứng dụng c Tác dụng vời hợp chất - HNO3 đặc oxi hoá nhiều hc vô & cuûa HNO3 Hs: Điều chế phân đạm, sản xuất thuốc nổ, thuốc hcơ - Vaûi, giaáy, muøn cöa, daàu thoâng….bò phaù nhuộm, dược phẩm huyû tieáp xuùc HNO3 ñaëc IV Ưùng dụng: sgk Cuûng coá vaø baøi taäp veà nhaø: Gv: Củng cố kiến thức trọng tâm bài chủ yếu là t/c hoá học HNO Baøi taäp veà nhaø: 1,2,3 sgk/45 A XÍT NITRIC &MUOÁI NITRAT (tt) I/ MUÏC TIEÂU BAØI HOÏC: 1) Kiến thức: Hs biết: Tính chất các muối nitrat -Ñieàu cheá HNO3 PTN vaø CN 2) Kó naêng: (26) - Nhận biết NO3-, xử lý chất thải sau TN tính chất HNO - Quan sát tn, nêu tượng, giải thích và rút kết luận muối nitrát II/ CHUAÅN BÒ CUÛA GIAÙO VIEÂN VAØ HOÏC SINH: -Tính tan: ống nghiệm đựng KNO3 và NH4NO3, nước -Phản ứng nhiệt phân muối nitrát: đèn cồn, giá ống nghiệm, ống nghiệm chịu nhiệt đựng KNO raén -Nhận biết ion NO3-: ống nghiệm đựng miệng Cu và dd NaNO ống nghiệm (2) thêm HCl (l) và ñun noùng nheï III/ PHÖÔNG PHAÙP : Hướng dẫn, gợi mở, trực quan, đàm thoại… IV/ TIEÁN TRÌNH DAÏY HOÏC: Oån định lớp: 2.Kieåm tra baøi cuõ: Bài : Hoạt động giáo viên và học sinh Hoạt động 1: Gv: Nêu câu hỏi: HNO3 điều chế ntn? Gv: Cho hs đọc, quan sát h2.7 sgk -Yeâu caàu hs cho bieát caùch ñieàu cheá HNO PTN Viết pt hoá học tO Hs: NaNO3 + H2SO4(ñ) HNO3 + NaHSO4 Gv: Cho hs nghiên cứu nội dung sgk và rút quy trình vaø p2 saûn xuaát HNO3 vieát pthh Hs: Có giai đoạn Sx HNO3 từ NH3 và O2 -3 O 850 – 900 C Pt +2 Noäi dung ghi baûng A AXIT NITRIC V/ Ñieàu cheá Trong PTN: - Cho tinh theå NaNO3 (KNO3) taùc duïng H2SO4 ñaëc, ñun noùng tO NaNO3 + H2SO4(ñ) HNO3 + NaHSO4 Trong CN: * Sx HNO3 từ NH3, không khí: giai đoạn - Oxi hoá khí NH3 oxi kk thành NO -3 O 850 – 900 C Pt +2 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O H < -Oxi hoá NO thành NO2 oxi kk đk thường : 2NO + O2 2NO2 -NO2 tác dụng với nước và oxi kk tạo HNO3: 4NO2 + O2 + 2H2O 4HNO3 *DD HNO3 có nồng độ 52 – 68 % Để HNO3 có nồng độ cao hơn: Chưng cất với H2SO4 đậm đặc B/ Muoái nitraùt: M(NO3)x I/ Tính chaát cuûa muoái nitraùt: 1/ Tính chaát vaät lyù: -Tất các muối nitrát tan H 2O vaø laø chaát ñieän li maïnh Ca(NO3)2 Ca 2+ + 2NO3KNO3 K+ + NO3Hoạt động 3: 2/ Tính chất hoá học: Gv: Cho hs đọc và thu thập thông tin từ sgk o Gv: Nêu các TN nhiệt phân KNO3, AgNO3, -Các muối nitrát kém bền t Cu(NO3)2 vaø phaùt phieáu hoïc taäp cho hs giaûi ñun noùng muoái nitraùt laø chaát OXH maïnh -Saûn phaåm phaân huyû phuï thuoäc vaøo baûn thích vaø ruùt nhaän xeùt 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O H < 2NO + O2 2NO2 4NO2 + O2 + 2H2O 4HNO3 Gv chuù yù: -Điều kiện pứ :to = 850 – 900oC, xt : Pt Dd HNO3 thu 52 - 68% Để đạt nồng độ cao hơn, chưng cất axít này với H 2SO4 đậm đặc (có vai trò là chất hút nước) Hoạt động 2: Gv: cho hs nghiên cứu sgk, cho biết đặc điểm veà tính tan cuûa muoái nitrat Vieát pt ñieän li cuûa soá muoái Hs: -Tất các muối tan và điện li mạnh -pt ñieän li: KNO3 K+ + NO3- (27) chất cation lim loại Hs: o - Muối nitrat kim loại hoạt động mạnh * KL trước Mg t muối Nitrit + O2 Na,K… muoái nitrat + O2 to VD: 2KNO3 2KNO2 + O2 to VD: KNO3 2KNO2 + O2 * Mg đến Cu Oxit KL + NO2 + O2 o -Muối nitrat kim loại : Mg, Zn, Cu, Fe … t 2CuO + 4NO2 + O2 VD: 2Cu(NO 3)2 oxít k.loại + NO2 + O2 to to KL + NO2 + O2 * KL sau Cu VD: 2Cu(NO3)2 CuO + NO2 + O2 -Muối nitrat k.loại: Ag, Hg,Au kim loại + VD: 2AgNO3 2Ag + NO2 + O2 NO2 + O2 to VD: 2AgNO3 2Ag + NO2 + O2 Hoạt động 4: Gv: Laøm tn, bieåu dieãn - oáng (1): maûnh Cu vaøo dd NaNO3, ñun nheï - oáng (2): maûnh Cu vaøo dd NaNO 3, theâm dd H2SO4 loãng vào, đun nhẹ Gv: Yêu cầu hs quan sát tượng, giải thích, vieát pthh Hs: Trả lời - ống (1): không có tượng - ống (2): Dd từ ko màu chuyển sang màu xanh, có khí ko màu sau đó hoá nâu kk -Pt: 3Cu + 8H+ +2NO3- 3Cu2+ +2NO + H2O NO + O2 2NO2 Hoạt động 5: Gv Cho hs nghiên cứu sgk và tìm hiểu thực tế cho biết muối nitrat có ứng dụng gì ? Hs: Phân đạm, thuốc nổ đen Hoạt động 6: Gv: Cho hs sử dụng sgk và h.2.8/tr44 -Trong tự nhiên nitơ có mặt đâu ? -Tồn dạng nào ? -Nitơ luân chuyển tự nhiên nào ? Hs: Lần lượt trả lời 3/ Nhaän bieát muoái nitraùt -Trong mt axít, ion NO3- theå hieän tính oxh gioáng HNO3: 3Cu+8H+ +2NO3- 3Cu2++ 2NO+ 4H2O (xanh) NO + O2 2NO2 (naâu) II/ Ứng dụng muối nitrat: Sgk C/ Chu trình nitơ tự nhiên 1/Quá trình tự nhiên: -Qt chuyển hoá qua lại N dạng vô sang N dạng hữu cơ: -Qt chuyển hoá qua lại N dạng tự và N hoá hợp 2/ Quaù trình nhaân taïo 4.Cuûng coá baøi vaø baøi taäp veà nhaø: Gv: củng cố các kiến thức trọng tâm bài Baøi taäp veà nhaø: 4,5,6,7 sgk/45 - PHOTPHO I/ MUÏC TIEÂU BAØI HOÏC: 1) Kiến thức:Hs biết: - Vị trí photpho BTH -Caùc daïng thuø hình vaø tính chaát cuûa photpho (28) -Cách điều chế và ứng dụng ngtố P 2) Kĩ năng: -Biết dự đoán t/c hh P -Viết các PTHH chứng minh t/c P II/ CHUAÅN BÒ CUÛA GIAÙO VIEÂN VAØ HOÏC SINH: 1> Gv: BTH caùc ngtoá HH, heä thoáng caâu hoûi -Dụng cụ gồm: ống nghiệm, kẹp gỗ, giá sách, đèn cồn Hoá chất gồm: P trắng và P đỏ 2> Hs: xem laïi baøi hoïc cuõ III/ PHÖÔNG PHAÙP DAÏY HOÏC: Đàm thoại, gợi mở, vấn đáp, trực quan… IV/ TIEÁN TRÌNH DAÏY HOÏC: Oån định lớp: 2.Kieåm tra baøi cuõ: Bài : Hoạt động giáo viên và học sinh Hoạt động 1: Gv: Yeâu caàu hs trình baøy vò trí cuûa p BTH và nhận xét hoá trị có thể có hợp chất P Hs: vò trí : Z = 15,chu kì 3, nhoùm IIA -Caáu hình e: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 -Hoá trị có thể có: và Hoạt động 2: Gv: Cho hs quan sát P đỏ và P trắng và nghiên cứu sgk để trả lời -Photpho coù maáy daïng thuø hình ? -Sự khác tính chất vật lí các dạng thuø hình laø gì ? Hs: - Có dạng thù hình: Pđỏ & P trắng -So sánh tt màu sắc, cấu taọ ptử độc tính, tính bền P đỏ & trắng GV: Làm TN chứng minh chuyển hoá photpho đỏ và photpho trắng Gv bổ sung: Nếu để lâu ngày p trắng dần chuyển thành P đỏ Do đó cần bảo quản P trắng nước, P trắng độc còn P đỏ ko độc kết luận: P có dạng thù hình chính là đỏ và trắng Hai dạng này có thể chuyển hoá cho Hoạt động 3: Gv: Cho hs số e lớp ngoài cùng, ĐAĐ Cho bieát SOXH coù theå coù cuûa p? Và dựa vào đó dự đoán khả phản ứng P? Viết PTPỨ? Hs: Trong các hợp chất, P có SOXH -3,+3,+5 -Khi tham gia pứ hh P thể hiện: Noäi dung ghi baûng I/ Vò trí cuûa photpho BTH vaø caáu hình e ngtử: -Ví trí: Z = 15, chu kì 3, nhoùm VA -Caáu hình e: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 -Hoá trị có thể có P: và II/ Tính chaát vaät lí: 1/ Photpho traéng: -Tinh thể màu trắng, gồm các ptử P lk với lực tương tác yếu => P trắng meàm, tonc =.44,1oC -Rất độc, ko tan nước, dễ tan d.môi hữu -Phaùt quang boùng toái 2/ Photpho đỏ: -Chất bột màu đỏ, có cấu trúc polime P n bền => khoù noùng chaûy, khoù bay hôi -ko độc: as P traéng P đỏ t, ngöng tu hoi III/ Tính chất hoá học: Trong các hợp chất, P có SOXH -3,+3,+5 P vừa có tính Oh vừa có tính khử 1/ Tính oxy hoá: Khi tác dụng với kim loại mạnh o o +1 -3 to Na + P Na3P o +2 -3 (29) -Tính Oh t/d KL: SOXH cuûa P giaûm O -3 -Tính khử tác dụng PK hoạt động và chaát Oh maïnh -Viết PTHH minh hoạ Gv: Tại điều kiện thường photpho hoạt động mạnh nitơ ? Hs: Do liên kết đơn ptử P kém bền liên kết ba ptử N2 Gv: Nhaän xeùt yù kieán cuûa hs vaø chuù yù nhaán mạnh đặc điểm khác với N2 và đưa kết luận -P hoạt động mạnh N đk thường liên kết đơn ptử P kém bền lk ba ptử N2 -P trắng hoạt động mạnh P đỏ -P vừa có tính oxy hoá vừa có tính khử Hoạt động 4: Gv: Photpho có ứng dụng gì ? Hs: Đọc sgk và tìm thực tế để nêu các ứng dụng P Gv bổ sung: P đỏ dùng SX diêm Thuốc quét vỏ bao diêm là bột P đỏ Khi quẹt que diêm vào vỏ bao diêm, P đỏ tác dụng KClO3 đầu que diêm có pứ cháy Hoạt động 5: Gv: Nêu câu hỏi: Trong tự nhiên P tồn dạng nào ? Hs: Tìm hiểu sgk trả lời: P không tồn trạng thaí tự vì nó khá hoạt động mặt hoá học: khoáng vật P: Photphorít Ca3(PO4)2, Apatít Ca3(PO4)2, CAF2 Gv: Trong CN photpho sản xuất cách nào? Viết PT phản ứng? Hs: Nung hỗn hợp quặng photpho rít, cát và than cốc 1200 OC lò điện o t P + 3Ca Ca3P2 (canxi photphua) 2/ Tính khử: Khi tác dụng với phi kim hoạt động và ch oxy mạnh *Với oxi: o o -2 5O2 (dö) pentaoxit) o to + 4P 2P2O5 (ñiphotpho o +3 -2 to 3O2(thieáu) + 4P 2P2O3(ñiphotpho trioxit) *Với clo: o o +5 5Cl2(dö) + pentaclorua) o o t 2PCl5(photpho 2P o +3 -1 o t 3Cl2(thieáu) + 2P 2PCl3(photpho triclorua) * Với hợp chất: P + 5HNO3 ñ,n H3PO4 + 5NO2 + H2O IV/ Ứng dụng: Sgk V/ Trạng thái tự nhiên: Sgk VI/ Ñieàu cheá: to Ca3(PO4)2 + SiO2 + 5C CO+2P CaSiO3 hôi + 4.Cuûng coá vaø baøi taäp veà nhaø: Gv: dùng bt 1,2 sgk/49 để củng cố kiến thức trọng tâm bài Baøi taäp veà nhaø: 3,4,5 sgk/49 TIEÁT 17: AXIT PHOTPHORIC & MUỐI PHOTPHAT I/ MUÏC TIEÂU BAØI HOÏC: 1) Kiến thức:Hs biết: Cấu tạo ptử, tính chất vật lí ứng dụng, phương pháp điều chế H 3PO4 và muối photpho Nhaän bieát ion PO4 -3 (30) -T/c hh cuûa H3PO4 vaø muoái photpho 2) Kĩ năng: Vận dụng kt H3PO4 và muối photpho để làm các bài tập II/ CHUAÅN BÒ : 1> Gv: Dụng cụ ống nghiệm, ống nhỏ giọt, đũa thủy tinh Hoá chất: nước cất, Na3PO4, AgNO3, NaCl, NaNO3, Ca3(PO4)2, NaH2PO4 H3PO4 , NaOH 2> Hs: số phiếu giao việc để hs tính cực xây dựng kt III/ PHÖÔNG PHAÙP : Hướng dẫn, gợi ý, đàm thoại, vấn đáp IV/ TIEÁN TRÌNH DAÏY HOÏC: Oån định lớp: 2.Kiểm tra bài cũ: Trình bày tính chất hoá học photpho Viết ptpứ Bài : Hoạt động giáo viên và học sinh Hoạt động 1: Gv: Hướng dẫn hs: -Hãy viết CTCT phân tử H3PO4 -Bản chất các liên kết ngtử ngtử là gì ? -Trong hợp chất này SOXH photpho là bao nhieâu? Hs: Trả lời các câu hỏi Gv: Nhaän xeùt yù kieán cuûa hs Hoạt động 2: Gv: Cho hs quan sát lọ đựng H 3PO4 để rút nhận xét về: Trạng thái, màu sắc, nhiệt độ nóng chảy, tính tan, tính bay hơi, tính độ H3PO4 rắn -Hs: Nhaän xeùt vaø cho bieát tính chaát vaät lí cuûa H3PO4 Gv: Bổ sung; H3PO4 tan nước theo bất kì tỉ lệ nào là taọ thành liên kết h các ngtử H3PO4 với các ptử H2O Hoạt động 3: Gv: Hướng dẫn hs nghiên cứu tính axit H 3PO4 sgk -Viết pt điện li H3PO4 để chứng minh là axít nấc và là axít có độ mạnh TB -Cho biết dd H3PO4 tồn loại ion naøo ? Hs: Vieát pt ñieän li H3PO4: naác -Dd H3PO4 toàn taïi caùc ion H +, H2PO4-, HPO4 2-, PO4 3- và các ptử H3PO4 Gv: Yêu cầu hs viết pthh dd NaOH và H 3PO4 (dự đoán muối tạo thành) Gv: Giúp hs dựa vào tỉ lệ số mol H 3PO4 và kiềm để xác định muối sinh Ñaët : a = n NaOH n H3PO4 Noäi dung ghi baûng A/ Axít photphoric: I/ Cấu tạo phân tử: H–O H–O P=O H–O -Trong hợp chất H3PO4, P có Soxh cao +5 II/ Tính chaát vaät lyù:Sgk III/ Tính chất hoá học: 1/ Tính axít: -Trong dd H3PO4 tan H2O phaân li theo naác H PO H+ + H PO H2PO 4 H + HPO4 2+ HPO4 2- H+ + PO4 3-Dd H3PO4 coù tính chaát chung cuûa axít vaø có độ mạnh TB: Nấc > nấc > nấc 2/ Tác dụng với bazơ: -Tuỳ theo lượng chất tác dụng mà H 3PO4 sinh muối axít muối trung hoà H3PO4 + NaOH NaH2PO4 + H2O H3PO4 + NaOH Na2HPO4+ H2O H3PO4 + NaOH Na3PO4 + 3H2O (31) Neáu a = NaH2PO4 (1) Neáu a = Na2HPO4 (2) Neáu a = Na3PO4 (3) Neáu 1<a< xaûy (1) vaø (2) Neáu 2<a<3 xaûy (2) vaø (3) Hs: viết ptptử Gv: Đặt câu hỏi : H3PO4 có tính oxi hoá ko? Tại ? Gv: Thoâng baùo: Maëc duø p coù SOXH cao nhaát + H3PO4 ko có tính oxy hoá HNO vì d2 ion PO4 3- bền vững Hs kết luận: H3PO4 là axít nấc có độ mạnh tb và ko có tính oxy hoá Hoạt động 4: Gv: Yêu cầu hs đọc sgk và trả lời, -Trong ptno H3PO4 ñieàu cheá baèng caùch naøo ? Vieát PTHH -Trong CN H3PO4 sx cách Hs: Trả lời Gv: Yêu cầu hs đọc và tóm tắt thông tin từ sgk ứng dụng H3PO4 Hoạt động 5: Gv: Cho biết các loại muối photphat và lấy ví dụ Hs: Trả lời Gv: Dựa vào bảng tính tan và sgk cho biết đặc ñieåm veà tính tan muoái photphat Hoạt động 6: Gv:Laøm Tno, nhoû d2 AgNO3 vaøo d2 Na3PO4 sau đó nhỏ vài giọt d2 HNO3 vào 3/ H3PO4 không có tính oxy hoá IV/ Ñieàu cheá: 1/ Trong PTN: to P + 5HNO3 (ñaëc) H3PO4 + NO2 + H2O 2/Trong CN: to * Ca3(PO4)2 + H2SO4 (ñ) 2H3PO4 + 3CaSO4 pp naøy H3PO4 ko tinh khieát * P + 5O2 P2O5 P2O5 + H2O H3PO4 p2 này H3PO4 có độ tinh khiết và nồng độ cao hôn V/ Ưùng dụng: sgk B/ Muối photphat: loại -Muối trung hoà: Na3PO4, (NH4)3PO4, Ca3(PO4)2 Muoái axít: -Ñihiñrophotphat: NaH2PO4, NH4H2PO4, Ca(H2PO4)2 Gv: Yêu cầu hs nhận xét tượng, giải thích và -Hiđro photphat: Na2HPO4 ,(NH4)2HPO4, CaHPO4 viết ptpứ I/ Tính tan:Sgk Hs: Coù maøu vaøng, keát quaû tan HNO3 II/ Nhaän bieát ion photphat: Gv: Yêu cầu hs nêu ứng dụng pứ này Hs: D2 AgNO3 làm thuốc thử nhận biết muối tan -TN: cho dd AgNO3 vào dd Na3PO4 3Ag+ + PO4 3- Ag3PO4 (maøu vaøng) photphat DD AgNO3 làm thuốc thử nhận biết muối tan photphat Cuûng coá baøi vaø baøi taäp veà nhaø: Gv: dùng bài tập sgk để củng cố bài Bài tập nhà: 3,4,5 sgk/54 TIẾT 18: PHÂN BÓN HOÁ HỌC I/ MUÏC TIEÂU BAØI HOÏC: 1) Kiến thức: -Cây trồng cần ngtố dinh dưỡng nào ? -Tp hoá học và cách điều chế các loại phân đạm, phân lân, phân kali Một số nhà máy sx phân hoá học Việt Nam (32) 2) Kĩ năng: Vận dụng kt để đánh giá các loại phân bón và làm các bài tập II/ CHUAÅN BÒ CUÛA GIAÙO VIEÂN VAØ HOÏC SINH: 1> Gv: số loại phân bón hoá học có Tno tính tan số phân bón: cốc thuỷ tinh, đũa, phân bón hh -Nhận biết số phân bón hoá học 2> Hs: tìm hiểu các ứng dụng III/ PHÖÔNG PHAÙP : Hướng dẫn, gợi ý, đàm thoại, vấn đáp IV/ TIEÁN TRÌNH DAÏY HOÏC: Oån định lớp: 2.Kieåm tra baøi cuõ: Trình baøy t/c hh cuûa H3PO4 Bài : Hoạt động giáo viên và học sinh Hoạt động 1: Gv: Yêu cầu hs đọc nội dung sgk cho biết -Cây trồng cần ngtố dinh dưỡng nào, dạng ion, ptử hay ngtử? -Taïi laïi boùn phaân cho caây -Từ đó nêu phân bón hoá học là gì? -Gồm có các loại phân bón chính nào? Hs: Trả lời dựa vào nd sgk Gv boå sung: Roài keát luaän phaân boùn HH Hoạt động 2: Gv: Hãy cho biết vai trò phân đạm -Cách đánh giá chất lượng đạm dựa vào đâu ? Hs: Trả lời Hoạt động 3: Gv: Yeâu caàu hs -Hãy kể tên các muối amoni mà em đã học ? -Trình bày cách điều chế đạm amoni -Viết pứ pứ minh hoạ Hs: NH4NO3, NH4Cl, (NH4)2SO4 -ñ/c: 2NH3 + H2SO4 (NH4)2SO4 Hoạt động 4: Gv: Haõy keå teân caùc muoái nitrat maø em bieát trình bày cách điều chế đạm nitrat - Viết pt pứ minh hoạ Hs: Hoàn thành các câu hỏi trên Hoạt động 5: Gv: Cho hs quan sát lọ đựng phân đạm urê, neâu cthh cuûa ureâ vaø tæ leä % N chieám ureâ cho hs bieát Gv: Yeâu caàu hs trình baøy caùch ñieàu cheá vaø quá trình biến đổi đất urê to,p Noäi dung ghi baûng * Phân bón hoá học: là hóa chất có chứa các ng/tố dinh dưỡng, bón cho caây nhaèm naâng cao naêng suaát muøa maøng - Có loại: phân đạm, phân lân và phân kali I/ Phân đạm: -Cung cấp N hoá hợp dạng NO3-, NH4+ -Kích thích quá trình sinh trưởng, làm tăng tỉ lệ protein thực vật Cây trồng phát triển nhanh, cho nhieàu haït, cuû, quaû -Đánh giá theo tỉ lệ % k/lg ngtố N 1/ Phân đạm amoni: NH4Cl , NH4NO3, (NH4)2SO4 … Đ/c: amoniac tác dụng axít tương ứng: 2NH3 + H2SO4 (NH4)2SO4 2/ Đạm nitrat: NaNO3, KNO3, NH4NO3… ñ/c :Axít nitrat taùc duïng cacbonat kl CaCO3+2HNO3Ca(NO3)2 + CO2 +H2O 3/ Urê: (NH2)2 CO chứa khoảng 46%N -Loại phân đạm tốt nhất, tỉ lệ % N cao -Ñ/c: to,p CO2 + 2NH3 (NH2)2CO + H2O Trong đất có biến đổi (NH2)2CO + H2O (NH4)2CO3 => Nhược điểm: Dễ chảy nước nên phải bảo (33) quaûn nôi khoâ raùo Hs: CO2 + 2NH3 (NH2)2CO + H2O (NH2)2CO + H2O (NH4)2CO3 II/ Phaân laân: 3Gv bổ sung thêm: Các loại phân đạm trên có -Cung cấp P cho cây dạng ion PO4 ưu điểm, nhiên có nhược điểm dễ -Tăng q/tr sinh hoá, trao đổi chất, trao đổi lượng cây chảy nước nên cần bảo quản nơi khô ráo Gv: urê sx nhà máy Bắc Giang, Phú -Đánh giá theo tỉ lệ % k/lg P2O5 1/ Supephotphat: Myõ * Supephotphat ñôn:(Ca(H2PO4)2, CaSO4) Hoạt động 6: Gv:-Yeâu caàu hs cho bieát vai troø cuûa phaân laân, -Ñ/c: Ca3(PO4)2+2H2SO4(ñ) Ca(H2PO4)2 +2CaSO4 daïng toàn taïi cuûa phaân laân laø gì ? Chất lượng phân lân đánh giá dựa vào => (14 – 20% P2O5) * Supephotphat keùp: Ca(H2PO4)2 đại lượng nào (40 – 50% P2O5) Hs: Nghiên cứu sgk trả lời -Ñ/c : Ca3(PO4)2 + H2SO4 CaSO4 + Hoạt động 7: H3PO4 Gv: Có loại phân lân ? Kể tên ? -Yêu cầu hs trình bày cách điều chế Ca3(PO4)2 + H3PO4 Ca(H2PO4)2 2/ Phaân laân nung chaûy: (12 – 14% P2O5) loại phân lân ? Hs: Trình bày và viết các ptpứ điều chế các đ/c: Trộn bột quặng photphat và silicat Magie và C đã đập nhỏ, nung t o cao loại phân lân 1000OC Sau đó làm nguội và tán thành bột Hoạt động 8: Gv: Phân kali cung cấp cho cây ngtố ? Dưới III/ Phân kali: -Cung cấp kali dạng ion K+ dạng gì ? Tác dụng kali đánh giá ntn ? Hs: Tự đọc nội dung sgk và trà lời các câu hỏi -Tăng cường tạo đường, bột, xơ, dầu tăng khaû naêng choáng reùt, choáng beänh vaø chòu haïn treân cho caây Hoạt động 9: Gv: Cho hs đọc nội dung sgk đsể phân biệt -Đánh giá theo tỉ lệ % k/lg K2O khái niệm phân hỗn hợp và phân phức hợp ? IV/ Phân hỗn hợp và phân phức hợp: -Phân hỗn hợp: N,K,P Nêu các vd minh hoạ -Phức hợp: đc sx p2 hh Hs: trả lời Vd: Amophot: NH4H2PO4 vaø (NH4)2HPO4 Hoạt động 10: Gv: Cho hs nghiên cứu sgk V/ Phân vi lượng: Nêu khái niệm phân vi lượng thành phần -Cung cấp các ngtố: Bo, Mg, Zn, Cu, Mo… và tác dụng phân vi lượng cách dùng dạng hợp chất phân vi lượng có hiệu -Cây trồng cần lượng nhỏ nên các ngtố Hs: Hoàn thành các câu trả lời: trên đóng vai trò là vitamin cho thực vật Cuûng coá baøi vaø baøi taäp veà nhaø: Gv: dùng bài tập sgk để củng cố bài Bài tập nhà 1,3,4 sgk/58 TIEÁT 19: LUYEÄN TAÄP Tính chất nitơ, photpho & các hợp chất chúng I/ MUÏC TIEÂU et1 1) Kiến thức: Củng cố kiến thức tính chất vật lí, tính chất hoá học, điều chế và ứng dụng N 2, P, NH3, muối amoni, HNO3, muối nitrat và hợp chất chúng 2) Kĩ năng: Rèn luyện kĩ vận dụng kiến thức để giải bài tập hóa học II/ CHUAÅN BÒ CUÛA GIAÙO VIEÂN VAØ HOÏC SINH: 1> Gv: Chuaån bò saün caùc baûng so saùnh veà noäi dung lí thuyeát caàn thieát 2> Hs: ôn tập lí thuyết và làm đầy đủ bài tập nhà (34) III/ PHÖÔNG PHAÙP : Thảo luận theo nhóm và giải bài tập, chốt kiến thức bảng phụ IV/ TIEÁN TRÌNH DAÏY HOÏC: Oån định lớp: 2.Kiểm tra chuẩn bị hs: kết hợp dạy Bài : Hoạt động giáo viên và học sinh Noäi dung ghi baûng Hoạt động 1: A/ Kiến thức cần nắm vững: Sgk Gv: Phaùt phieáu hoïc taäp soá -Yeâu caàu hs toùm taét, so saùnh soá tính chaát cô baûn cuûa N2, photpho -Rút nhận xét, so sánh độ hoạt động hoá học * Hoàn thành sơ đồ p/ư, ghi rõ điều Nitô, Photpho kieän neáu coù: N2 NH3(NH4)2SO4NH3N2 Nitô Photpho NONO2HNO3NH4NO3N2O Cấu hình e, độ âm điện, cấu tạo ptư,û soxh có thể co,ù HNO3AgNO3 O2P2O5H3PO4 tính chất hoá học (NH4)3PO4NH3 Ag3PO4 Hs: Ñieàn vaøo phieáu hoïc taäp Gv: Chốt lại các kiến thức bảng phụ đã so sánh saün Hoạt động 2: Gv: Phaùt phieáu hoïc taäp soá 2,3,4: -Yêu cầu hs thảo luận để thấy mối liên hệ các hợp chất N2 và photpho -Laäp baûng so saùnh tính chaát cuûa NH3 vaø muoái NH+ NH3 Tính chaát vaät lí Tính chất hoá học Ñieàu cheá Nhaän bieát NH4 + -Laäp baûng so saùnh tính chaát cuûa axit HNO3 H3PO4 Ct caáu taïo, SOXH cuûa N,P Tính axít Tính oxi hoá Nhaän bieát -Laäp baûng so saùnh tính chaát cuûa muoái NO3PO4 3Tính tan nước Tính chaát muoái -Taùc duïng axít (35) -Tính OXH -Bò nhieät phaân huyû -Nhaän bieát Hs: Thaûo luaän theo nhoùm vaø ñieàn vaøo phieáu hoïc taäp Gv: Củng cố lại kiến thức trọng tâm bảng phụ đã lập sẵn so sánh Hoạt động 3: Gv: Cho hs laøm baøi taäp sgk/61 - Nhaéc laïi kó naêng xaùc ñònh SOXH - Dựa vào quy tắc xác định SOXH để tính SOXH ( tổng SOXH các ngtử ion điện tích cuûa ion) Hs: Trả lời B/ Baøi taäp: Baøi 1/61 *SOXH cuûa N -3,-3,+3,+5,-3 *SOXH cuûa P +3,+5,+5,+5,+5 Baøi 2/61 Choïn C:: Mg3P2 Baøi 4/61 to H2 + Cl2 HCl Hoạt động 4: to,p Gv: cho hs laøm baøi taäp sgk/61 N2 + 3H2 2NH3 xt Hs: Thảo luận theo nhóm và cử đại diện lên trình baøy HCl + NH3 NH4Cl Baøi 3/61 a/ Caùc PTHH: 2NH3 + 3Cl2 (dö) N2 + 6HCl Hoạt động 5: 8NH3 (dö) + 3Cl2 6NH4Cl + N2 Gv: Cho hs laøm baøi taäp sgk/61 NH3 + CH3COOH CH3COONH4 Hs: Trình baøy to (NH4)3PO4 H3PO4 + 3NH3 Gv: Cùng hs nhận xét và sửa chỗ sai có to -Chú ý dựa vào bảng tính tan, xác định chất ko tan để 2Zn(NO3)2 2ZnO + 4NO2 + O2 viết pt hoá học dạng phân tử và dạng rút gọn pứ b/ Phương trình hoá học dạng phân tử vaø daïng ion ruùt goïn: - TIEÁT 20: LUYEÄN TAÄP (tt) Tính chất nitơ, photpho & các hợp chất chúng I/ MUÏC TIEÂU BAØI HOÏC: 1) Kiến thức: Tiếp tục củng cố tính chất nitơ, photpho và các hợp chất chúng 2) Kĩ năng: Giải các bài tập tổng hợp có liên quan đến nội dung chương II II/ CHUAÅN BÒ CUÛA GIAÙO VIEÂN VAØ HOÏC SINH: 1> Gv: Chuaån bò soá baøi taäp laøm theâm veà phaân bieät muoái nitrat, amoni, PO 32> Hs: Laøm caùc baøi taäp coøn laïi III/ PHÖÔNG PHAÙP : Thaûo luaän theo nhoùm, reøn kó naêng giaûi caùc baøi taäp IV/ TIEÁN TRÌNH DAÏY HOÏC: Oån định lớp: 2.Kiểm tra chuẩn bị bài tập HS : (36) Bài : Hoạt động giáo viên và học sinh Hoạt động 1: Gv: Cho hs laøm baøi taäp sgk/62 Gv: Hướng dẫn pp giải bài toán -Yêu cầu hs viết ptpứ -Tính soá mol cuûa NO2 (Ñktc) -Nêu CT tính % khối lượng kim loại hỗn hợp Hs: Lần lượt làm theo cách hướng dẫn GV và vận dụng tính toán để đến kết Noäi dung ghi baûng B/ Baøi taäp: Baøi 7/62 tO Cu + 4HNO3 (ñ) Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O x mol 2x Al + 6HNO3 Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O y mol 3y -Theo đề bài có hệ pt: 64 x + 27y = x = 0,026 2x + 3y = 0,2 => y = 0,049 * Chú ý: có thể giải nhanh pp bảo toàn e p/ư Oh – khử -% Khối lượng kim loại % Cu = 0,026 x 64 x 100 = 55,5% % Al = 0,049 x 100 = 44,5% Baøi 8/62: Hoạt động 2: -Pthh: P2O5 + 3H2O 2H3PO4 Gv: Cho hs laøm baøi taäp sgk/62 2.6 Gv: Hướng dẫn hs n P2O5 n H3PO4 142 mol 142 71 mol -Yêu cầu viết ptpứ -Tính khối lượng dd H3PO4 => k/lg dd sau -Khối lượng dd H3PO4 = 25x1,03 => Khối lượng phản ứng dd sau pứ = mddH3PO4 + m P2O5 = 31,75 (g) -Tính khối lượng H3PO4 6% và k/lg 25.1, 03.6 H3PO4 tạo thành pứ =>k/lg H 3PO4 sau -Khối lượng H3PO4 6%: 100 = 1,545g theâm P2O5 => khối lượng H3PO4 sau thêm P2O5 -Nêu CT tính nồng độ % H3PO4 98 m H3PO4 Hs: Trả lời theo dẫn gv = 1,545 + 71 = 9,83g 9,83 C% H3PO4 = 100 30,96% 31,75 Vaäy: Baøi 9/62: -1 khoai taây caàn 60kg N =>10 khoai taây Hoạt động 3: caàn 600kg N2 Gv: Cho hs laøm baøi taäp sgk/62 - NH4NO3 N2 Gv: Hướng dẫn hs 80kg 28kg -Tính 10 hecta khoai taây caàn bn kg N2 ? 600.80 -Nhắc lại nêu đánh giá phân đạm dựa 28 kg 600kg N2 vaøo N -Cần bn phân đạm NH4NO3 chứa 97,5% Hs: Làm theo gợi ý gv => Phân đạm NH4NO3 cần = 80 x 600/28kg -100 kg phân đạm có 97,5 kg NH4NO3 xkg phân đạm 80 x 600 kg NH4NO3 28 => x = 800 x 600 x 100 = 1,76.103 (kg) 28.97,5 (37) Hoạt động 4: Gv: Cho hs laøm baøi taäp sgk/62 Hs: ôn lại kiến thức và viết dãy chuyển hoá Baøi 5/62: Vieát PTHH to b/ P + Ca Ca3P2 Ca3P2 + 6HCl 2PH3 + 3CaCl2 to 2PH3 + 4O2 P2O5 + 3H2O a/ Vieát pthh: tO,xt N + 3H 2NH 2 P NH3 + HNO3 NH4NO3 NH4NO3 + NaOH NaNO3 + NH3 + H2O tO,p N + O 2NO 2 2NO + O2 2NO2 4NO2 + O2 + 2H2O 4HNO3 4HNO3(ñ)+ Cu Cu(NO3)2 + 2NO2+2H2O HNO3 + NH4Cl NH4NO3 + HCl TIẾT 21 : BAØI THỰC HAØNH SỐ TÍNH CHẤT CỦA SỐ HỢP CHẤT NITƠ & PHOTPHO I/ MUÏC TIEÂU BAØI HOÏC: 1) Kiến thức: Củng cố các kiến thức HNO3, muối nitrat, muối photpho, phân bón hh (38) 2) Kĩ năng: Rèn luyện kĩ tiến hành thí nghiệm ống nghiệm với lượng nhỏ hoá chất II/ CHUAÅN BÒ CUÛA GIAÙO VIEÂN VAØ HOÏC SINH: 1> Gv: Duïng cuï tn: Oáng nghiệm, giá thí nghiệm, ống nhỏ giọt, kẹp hoá chất, đèn cồn -Hoá chất: Dung dòch HNO3 68% vaø 15% Phaân KCl, (NH4)2SO4, supephotphat keùp Cu maûnh, than , KNO3 (tinh theå) Dung dòch AgNO3, NaOH 2> Hs: Xem trước cách tiến hành thí nghiệm III/ TIEÁN HAØNH THÍ NGHIEÄM: Gv chia hs lớp thành nhóm thực hành để tiến hành tno Hoạt động giáo viên và học sinh Noäi dung ghi baûng Hoạt động 1: Tính OXH HNO3 đặc và 1/ Tn1: Tính OXH HNO3 đặc và loãng loãng -Cho 1ml HNO3 68% vaøo oáng nghieäm Gv: Cho hs tieán haønh tn nhö sgk -Cho ml HNO3 15% vaøo oáng nghieäm cho -Yêu cầu hs quan sát tượng xảy ra, vào ống nghiệm mảnh Cu và đun nóng viết PTHH phản ứng, giải thích *Quan sát tượng xảy và giải thích Gv: Lưu ý hs lấy hoá chất với lượng nhỏ -Cho mảnh Cu vào ống nghiệm chứa HNO -Vì sản phẩm pứ có khí NO và đặc có khí NO2 màu nâu bay vì HNO đặc NO2 độc bị khử đến NO2 Dung dịch chuyển sang màu - HNO3 có thễ gây bỏng nặng làm xanh tạo Cu(NO3)2 thuûng quaàn aùo -Cho mảnh Cu vào ống nghiệm chứa HNO -Đậy miếng bông tẫm xút lên miệng ống loãng và đun nóng có khí no ko màu bay vì nghiệm để giữ lại khí NO2 HNO3 loãng bị khử đến NO Dung dịch chuyeån sang maøu xanh lam cuûa Cu(NO3)2 2/ Tn2: Tính oxi hoá KNO3 nóng chảy Hoạt động 2: Tính oxi hoá muối KNO3 *Tiến hành Tno: Như sgk Gv: Cho hs tieán haønh TN2 nhö sgk, yeâu caàu *Quan saùt, giaûi thích, vieát pthh hs quan sát tượng xảy ra, viết ptpứ và -Than nóng chảy đỏ bùng cháy KNO giaûi thích nóng chảy, có tiếng nổ lách tách đó là Gv: Theo dõi và lưu ý cho hs làm tno với KNO3 nhiệt phân giải phòng oxi lượng nhỏ KNO3, đun cho KNO3 nóng chảy -PT: tO hết cho hồng vào ống nghiệm 2HNO3 2KNO2 + O2 Hoạt động 3: Phân biệt số loại phân bón Oxi làm cho than hồng bùn cháy hh 3/ Phân biệt số loại phân bón hh: Gv: Hướng dẫn hs quan sát (màu sắc, dạng *Tiến hành Tn: Sgk tinh thể…) (NH4)2SO4, KCl, Ca(H2PO4)2 *Quan sát tượng và giải thích -Yêu cầu thử tính tan nước -Các phân bón hh hoà tan nước cất -Phân biệt NH4)2SO4 , supe photphat kép tan hoàn toàn KCl -Nhoû dd NaOH vaøo caùc oáng nghieäm, oáng naøo có mùi khai NH3 bay ra: nhận biết (NH4)2SO4 NH4+ + OH- NH3 + H2O -Nhỏ dd AgNO3 vào ống nghiệm đựng KCl, Ca(H2PO4), oáng nghieäm naøo xuaát hieän keát tuaû màu vàng Ag3PO4: nhận biết Ca(H2PO4)2 (39) Ca(H2PO4)2+6AgNO32Ag3PO4+ Ca(NO3)2 + 4HNO3 -OÁNG coøn laïi: KCl IV/ Nội dung tường trình: -Yêu cầu hs thu dọn dụng cụ, hoá chất, vệ sinh phòng tn -Viết tường trình; theo mẫu Họ và tên…lớp Teân baøi TH Nội dung tường trình a Trình bày tn1 và sau:Tiến hành tn, mô tả tượng quan sát, viết pthh, giải thích b Tn3: Ghi keát quaû vaøo baûng sau: Teân phaân boùn Ct hoá học Maøu saéc Tính tan PTHH pứ với dd NaOH AgNO3 TIEÁT 22: KIEÅM TRA TIEÁT CHÖÔNG ĐỀ 1: I/ Traéc nghieäm khaùch quan: (4ñ) Mỗi câu đúng : 0,25đ Đáp án: đính kèm theo II/ Tự luận: (6đ) (40) Caâu 1: (2ñ): to,xt N2 + 3H2 2NH3 HNO3 + NaOH NaNO3 + H2O NH3 + 5O2 NO + 6H2O 3NaNO3 + H3PO4 Na3PO4 + HNO3 o t ,xt 2NO + O2 2NO2 Na3PO4 + HCl NaCl + H3PO4 NO2 + O2 + H2O HNO3 Câu 2: (1,5đ): Cho các muối hoà tan nước, trích d2 ít ống no Dùng d2 AgNO3 để nhận biết +d2 nào có màu vàng Ag3PO4: đó là d2 Na3PO4 Na3PO4 + AgNO3 Ag3PO4 + 3NaNO3 +d2 nào có màu trắng AgCl: đó là d2 NaCl NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3 +d2 naøo coù maøu ñen Ag2S + NaNO3 Caâu 3: (2,5ñ): to a/ Viết ptpứ: Cu + HNO3 (đ) Cu (NO3)2 + NO2 + H2O (1) y y 2y o t Fe + HNO3(ñ) Fe (NO3)3 + NO2 + H2O (2) x x 3x b/ n = 11,2 = 0,5mol NO2 22,4 3x + 2y = 0,5 x = 0,1 => 56x + 64y = 12 y = 0,1 m Fe = 5,6 => % Fe = 5,6 x 100 = 46,7% 12 m Cu = 6,4 => % Cu = 100 – 46,7 = 53,3% c/ to Fe(NO3)3 Fe2O3 + 12 NO2 + 3O2 to Cu (NO3)2 CuO + NO2 + O2 n Fe2SO3 = n Fe (NO3)3 = n Fe = ½ x0,1 = 0,05 mol => m Fe2O3 = 8(g) 2 n n CuO = Cu (NO3)2 = Cu = 0,1 => mCuO = 80 x 0,1 = (g) m raén = m Fe2O3 + mCuO = +8 = 16 (g) ĐỀ 2: I/ Traéc nghieäm khaùch quan (4ñ): Đáp án đúng : 0,25đ (đính kèm) II/ Tự luận: (6đ) to Caâu 1: (2ñ): NH4Cl + NaNO2 N2 + NaCl + 2H2O; NO2 + O2 + H2O 4HNO3 to , p N2 + H2 2NH3 HNO3 + CuCl2 Cu(NO3)2 + 2HCl Xt to NH3 + 5O2 NO + 6H2O Cu(NO3)2 CuO + NO2 + O2 (41) to,xt 2NO + O2 NO2 CuO + HCl CuCl2 + H2O Câu 2: (1,5đ) – Cho các muối hoà tan H2O và trích d2 ít ống no -Dùng Ba(OH)2 để nhận biết +d2 trắng BaSO4 và có khí mùi khai NH3: đó là (NH4)2SO4 (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 BaSO4 + NH3 + H2O +d2 có màu trắng BaSO4 : đó là K2SO4 K2SO4 + Ba(OH)2 BaSO4 + 2KOH +d2 có khí mùi khai bay lên: đó là NH4NO3 NH4NO3 + Ba(OH)2 Ba(NO3)2 + NH3 + H2O Caâu 3: (2,5ñ) a/ Viết ptpứ: Fe + HNO3(l) Fe(NO3)3 + NO + 2H2O CuO + HNO3(l) Cu(NO3)2 + H2O n b/ NO = 0,448 = 0,02 (mol) 22,4 n HNO3(l) = 0,05 x 0,2 = 0,1 (mol) n Fe = n NO = 0,02 => m Fe = 1,12(g) n HNO3(2) = 0,1 – n HNO3(1) = 0,1 – 0,08 = 0,02 mol n CuO = ½ n HNO3(2) = ½ 0,02 = 0,01 (mol) => m CuO = 0,01 x 64 – 16 = 0,8 (g) mH = m Fe + m CuO = 1,12 + 0,8 = 1,92 (g) % Fe = 1,12 x 100 = 58,3 % 1,92 % CuO = 100 – 58,3 = 41,7 % to c/ Fe(NO3)3 Fe2O3 + 12NO2 + 3O2 to 2Cu(NO3)2 CuO + 4NO2 + O2 m Fe2O3 = ½ n Fe(NO3)2 m CuO = 0,01 x 80 = 0,8 (g) => m raén = 1,6 + 0,8 = 2,4 (g) - CHÖÔNG 3: CACBON – SILIC TIEÁT 23: CACBON I/ MUÏC TIEÂU BAØI HOÏC: 1) Kiến thức: Hs hiểu - Bieát caáu truùc vaø daïng thuø hình cuûa cacbon - Hiểu t/c vật lý, hóa học C - Vai trò C đ/v đời sống và kĩ thuật 2) Kó naêng: - Vận dụng t/c vật lý, hóa học C để giải các bài tập HH có liên quan - Biết sử dụng các dạng thù hình C mục đích khác II/ CHUAÅN BÒ CUÛA GIAÙO VIEÂN VAØ HOÏC SINH: 1> Gv: Mô hình than chì, kim cương, Fuleren… BTH các ngtố hoá học 2> Hs: Xem lại kiến thức cấu trúc tt kim cương, t/c hh C III/ PHÖÔNG PHAÙP : (42) Hoạt động theo nhóm, tự đọc sgk, quan sát mô hình : báo cáo kết IV/ TIEÁN TRÌNH DAÏY HOÏC: Oån định lớp: Bài : Hoạt động giáo viên và học sinh Hoạt động 1: Gv: Yeâu caàu hs cho bieát vò trí cuûa ngtoá C BTH Vieát caáu hình e cuûa noù Hs: C(Z = 6): 1s22s22p2 nhoùm IVA, chu kì Gv kết luận: Để đạt cấu hình e bền khí ng/tử C tạo nên cặp e chung với ng/tử khác và các hợp chất chúng có số oxi hoùa -4, +2, +4 Hoạt động 2: Gv: Hướng dẫn Hs quan sát mô hình cấu tạo maïng tinh theå kim cöông, than chì, fuleren Thu thập thông tin từ sgk điền kết vào bảng sau: Tính chaát lí hoïc Kim cöông Than chì Fuleren Caáu taïo Tính chaát Hs: Quan sát mô hình để tìm hiểu cấu trúc các daïng thuø hình cuûa C -Dựa vào sgk và kiến thức thực tế trình bày t/c vaät lí caùc daïng thuø hình cuûa C Gv mở rộng thêm cho Hs: Hấp phụ là khả hút và giữ trên bề mặt nó các chất khí (trong mt khí) các chất tan (trong dd) Hoạt động 3: Gv yêu cầu hs: Dự đoán t/c hoá học C dựa vaøo caùc SOXH cuûa C Hs: Tính oxi hoá và tính khử Gv: Yêu cầu hs cho biết C thể tính oxi hoá, tính khử nào ? Viết pt phản ứng minh hoạ ? Gv: Bổ sung thêm tính khử -Vì to cao C khử đựơc CO2 đó đốt cháy C oxi, ngoài CO2 sinh còn có CO Nếu t o cao chuû yeáu CO - Những oxít kim loại từ Al trở trước không bị C khử -Yêu cầu hs viết và cân pứ Hoạt động 4: GV y/c HS tìm ph/tr chứng minh tính OXH C HS p/ư với H2 và kim loại Noäi dung ghi baûng I/ Vị trí và cấu hình electron ngtử: * Vò trí : Z = 6, nhoùm VIA, chu kì * Caáu hình e: 1s2 2s2 2p2 * SOXH coù theå coù cuûa C: -4, 0, +2 ,+4 II/ Tính chaát vaät lyù: Caáu truùc Tính chaát Kim cương -Tứ diện -Ko màu -Ko daãn ñieän -Daãn nhieät keùm -Rất cứng Than chì -Lớp -Các lớp lk yếu -Xaùm ñen, coù aùnh kim -Daãn ñieän toát -Các lớp dễ tách khỏi Fuleren Tinh theå C60 hình caàu Những 3sp C60 với KLK chất siêu dẫn Cacbon voâ ñònh hình -Tinh theå raát nhoû -Có ct vô trật tự -Ñen , xoáp -Haáp phuï caùc chaát khí, chaát tan III/ Tính chất hoá học: Ơû tO thường, C khá trơ mặt HH trở nên hoạt động đun nóng -Trong các p/ứ C có tính khử, tính OXH 1/Tính khử: (chủ yếu) o +4 t a/ T/d với oxi C + O2 C O2 +4 +2 o t - t cao: C O2 + C C O b/ T/d với hợp chất: t O cao C có thể khử nhiều oxít, pứ với nhiều chất OXH nhö HNO3 (ñ), H2SO4 ñaëc, KClO3 O o +5 +4 +4 to C + HNO3(ñ) CO2 + 4NO2+2H2O 2/ Tính oxy hoá: a/ Tác dụng với hiđrô O -4 to C + 2H2 CH4 b/ Tác dụng với kim loại: (43) Hoạt động 5: o -4 to 3C + 4Al Al4C3 Gv: Yeâu caàu hs cho bieát kim cöông, than chì, (nhoâm cacbua) than vô định hình có ứng dụng gì ? IV/ Ưùng dụng: Hs: Đồ trang sức, dao sắt thuỷ tinh, mũi khoan … Sgk Hoạt động 6: Gv: Yêu cầu hs dựa vào sgk và hiểu biết V/ Trạng thái tự nhiên: sống cho biết trạng thái tự nhiên C Sgk Gv: Bổ sung thêm các kiến thức thực tế VI: Ñieàu cheá: o 100000atm, 3000 C Than chì Gv: Cung caáp cho hs phöông phaùp ñieàu cheá caùc nhaân taïo daïng thuø hình cuûa canbon 1000o C , ko kk - Than đá o C , ko kk 2500 Than chì Kim cöông Than - Goã + O2 kk thieáu Than goã to - CH4 C than muoäi + 2H2 Cuûng coá baøi vaø baøi taäp veà nhaø: Gv: củng cố bài kiến thức trọng tâm t/c hoá học Baøi taäp veà nhaø: 2,3,4,5 sgk/70 - TIẾT 24: HỢP CHẤT CỦA CABON coác (44) I/ MUÏC TIEÂU BAØI HOÏC: 1) Kiến thức: Hs biết – tính chất vật lí, hoá học CO, CO 2, H2CO3, muối cacbon nat -Các pp điều chế và ứng dụng CO và CO2 2) Kĩ năng: Vận dụng các kt để giải thích các t/c và ứng dụng các oxít cacbon rèn luyện kĩ giải các bài tập lý thuyết và tính toán có liên quan II/ CHUẨN BỊ : Dụng cụ và hoá chất để biểu diễn TN: phản ứng CO với dd Ca(OH)2, CaCO3 với dd HCl: NaHCO3 với d2 HCl, với dd NaOH III/ PHÖÔNG PHAÙP : Phát phiếu học tập, hoạt động theo nhóm, trực quan… IV/ TIEÁN TRÌNH DAÏY HOÏC: Oån định lớp: 2.Kiểm tra bài cũ: Nêu t/c hóa học cácbon ? t/c nào là đặc trưng ? Cho vd minh hoạ Bài : Hoạt động giáo viên và học sinh Hoạt động 1: Gv: Yêu cầu hs ng/cứu sgk cho biết TCVL CO Hs: Khí ko maøu, ko muøi, ko vò, nheï hôn kk ít tan nước, khí CO độc Gv: Yêu cầu hs từ soxh ngtử C CO, có thể dự đoán CO có tính chất hoá học gì ? Dẫn các pứ hoá học và rõ vai trò CO các ngtố đó Hs: - CO có tính khử vì SOXH C tăng + 2 +4 -CO tác dụng với oxi, với oxít kim loại Gv bổ sung thêm: to thường, CO ko tác dụng với H2O axít, dd bazô neân coøn goïi oxít ko taïo muoái (CO laø oxít trung tính) Hoạt động 2: Gv : Yêu cầu hs nghiên cứu sgk và cho biết khí CO điều chế ntn ? Viết các PTHH ? Hs: Thaûo luaän nhoùm, keát luaän veà caùc pp ñieàu cheá khí CO Gv: Cho hs thấy ưu và nhược điểm pp Nếu cho H2O qua than nóng đỏ thu hh khí (khí than ướt): 44% CO, còn lại H 2, N2, CO2 Nếu cho CO2 qua than nóng đỏ thu hh khí (khí than khô): 25% CO, coøn laïi N2,CO2… Hoạt động 3: Gv: Phát phiếu học tập và yêu cầu hs hoạt động nhóm để trả lời các câu hỏi -Nghiên cứu sgk và hiểu biết mình hãy cho biết TCVL cuûa CO2 -Dựa vào SOXH C CO2, dự đoán tchh CO2 Vieát PTHH Hs: -TCVL CO2: sgk - CO2 là oxít axít và có tính oxi hoá (+4 0, +2) Noäi dung ghi baûng A/ Cacbon monooxít I/ Tính chaát vaät lyù:Sgk II/ Tính chất hoá học: 1/ CO là oxít ko tạo muối (oxít tt) tO thường: ko td với H2O, axít, kiềm 2/ Tính khử: * CO cháy oxi kk +2 +4 to CO + O2 CO2 * Tác dụng với nhiều oxít k.loại +2 +3 +4 to 3CO + Fe2O3 3CO2 + 2Fe III/ Ñieàu cheá: 1/ Trong PTN: t o ,H2SO4 dac CO + H2O HCOOH 2/ Trong CN: C + H2O tO ~ 1050oC CO + H2 (khí than ướt) to CO2 + C 2CO (khí than khoâ) B/ Cacbon ñioxít: I/ Tính chaát vaät lyù: sgk II/ Tính chất hoá học: a/ CO2 là khí ko trì sống và chaùy b/ CO2 laø oxít axít tan nước tạo H2CO3 CO + H O H CO (dd) 2(k) (l) (45) Gv bổ sung: - Về TCVL: ảnh hưởng CO đến môi trường -TCHH ; SOXH +4 C khá bền nên các pứ khó bị thay đổi to III/ Ñieàu cheá: +Ơû to cao: CO2 + C 2CO 1/ Trong PTN: to +kl tính khử 3CO2 + 2Fe 3CO + Fe2O3 CaCO3 +2HClCaCl2+CO2+ H2O Gv: Yêu cầu nghiên cứu sgk cho biết cách điều chế to 2/ Trong CN: CaCO3 CaO + CO2 CO2 CN vaø PTN C/ Axít cacbonic vaø muoái cacbnat Hoạt động 4: Gv: Yêu cầu hs chứng minh H2CO3 là axít nấc kém I/ Axít cacbonic: *H2CO3 laø axít naác raát yeáu, keùm beàn beàn Vieát PTHH phaân huyû CO2 vaø H2O Hs: Vieát pt phaân li cuûa H2CO3 H2CO3 H+ + HCO3HCO3- H+ + CO3 2*Tác dụng với dd kiềm muối Trung hoà: Na2CO3, CaCO3… Axít: NaHCO3, Ca(HCO3)2… Hoạt động 5: Gv: Bieåu dieãn tính tan muoái cacbonat vaø yeâu caàu hs II/ Muoái cacbonat: xem bảng tính tan để rút kết luận tính tan 1/ Tính chất: a/ Tính tan: Sgk muoái cacbonat Gv: Yêu cầu hs trình bày t/c muối cacbonat và b/ Tác dụng với axít: NaHCO3+HCl NaCl + CO2 + H2O viết pt minh hoạ HCO3- + H+ CO2 + H2O Na2CO3 + 2HCl NaCl+CO2 + H2O Gv: Thông báo khả bị nhiệt phân các loại CO32- + 2H+ CO2 + H2O muoái cacbonat vaø hiñrocacbonat yeâu caàu hs vieát pt c/ Tác dụng với dd kiềm: minh hoạ Muối hidrocacbonat td với dd kiềm NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O Hoạt động 6: HCO3- + OH- CO32- + H2O Gv: Cho hs nghiên cứu sgk ứng dụng các muối d/ Phản ứng nhiệt phân: quan troïng cuûa cacbonat * Muoái cacbonat tan: ko bò nhieät phaân Hs: Nêu ứng dụng to * Muoái cacbonat ko tan oxít kim loại + CO2 o t VD: Mg CO3® MgO® + CO2(k) to * Muoái hidrocacbonat CO32- + CO2 + H2O to VD: NaHCO3® Na2CO3® + CO2 + H2O b/ Ưùng dụng: Sgk Cuûng coá vaø baøi taäp veà nhaø: Gv: cuûng coá kl baèng baøi taäp vaø sgk/45 Baøi taäp veà nhaø: 3,4,5,6 sgk/75 TIẾT 25: SILIC & HỢP CHẤT CỦA SILIC (46) I/ MUÏC TIEÂU BAØI HOÏC: 1) Kiến thức: Hs biết: - Tính chất vật lý và hoá học solic, các hợp chất silic -Phương pháp điều chế và ứng dụng các đơn chất và các hợp chất silic 2) Kĩ năng: -Dự đoán tính chất hoá học silic và so sánh với cacbon -Viết PTHH phản ứng chứng minh tính chất silic và số hợp chất silic II/ CHUAÅN BÒ CUÛA GIAÙO VIEÂN VAØ HOÏC SINH: Gv - Hs: chuẩn bị số mẫu vật, dd Na 2SiO3, HCl, phenolphtalein, cốc, ống nghiệm, đũa thuỷ tinh bảng tuần hoàn III/ PHƯƠNG PHÁP : Đàm thoại, trực quan, gợi mở IV/ TIEÁN TRÌNH DAÏY HOÏC: Oån định lớp: 2.Kieåm tra baøi cuõ: Bài : Hoạt động giáo viên và học sinh Hoạt động 1: Gv nêu vấn đề: ngtố Si thuộc nhóm IVA cacbon, hãy nghiên cứu tính chất, ứng dụng, trạng thái tự nhiên và điều chế silic Hoạt động 2: Gv: Cho hs thaûo luaän nhoùm vaø baùo caùo -Nêu TCVL đặc biệt Si và so sánh với cacbon Hs: Nghiên cứu sgk và trả lời -Coù daïng thuø hình: Tinh theå vaø voâ ñònh hình (gioáng C) -to sôi và nhiệt độ nóng cao (giống C) -Silic coù tinh baùn daãn (khaùc C) Hoạt động 3: Gv:Yêu cầu hs nghiên cứu sgk, so sánh C với Si có tính chất hoá học giống và khác nào ? Lấy phản ứng minh hoạ ? Hs: - Giống nhau: Thể tính khử và tính oxy hoá - Khaùc nhau: Si coù theå tan dd kieàm, Si laø pk hoạt động < C Gv: Yêu cầu hs viết pthh thể tính khử và tính oxy hoá Si Hs: Trình baøy Noäi dung ghi baûng A/ Silic: I/ Tính chaát vaät lyù: Sgk II/ Tính chất hoá học: -SOXH cuûa Si gioáng C: -4, 0, +2, +4 -Vừa có tính khử, vừa có tính oxy hoá 1/ Tính khử: a/ Tác dụng với phi kim: -Với Flo đk thường -Với halogen, O2: tO đun nóng -Với C,N,S: to cao Si + 2F2 SiF4 500o C Si + 2Cl2 SiCl4 o 600 C Si + O2 SiO2 2000oC Si + C SiC b/ Tác dụng với hợp chất: Si+2NaOH+H2O Na2SiO3 + 2H2 2/ Tính oxy hoá: Khi tác dụng với kim loại tO cao 800 - 900o C Si + Mg Mg2Si (Magie Hoạt động 4: silixua) Gv : Yêu cầu hs nghiên cứu sgk và cho biết -Trong tự nhiên Si có đâu ? Si có tồn dạng (47) naøo? Taïi ? -Si có ứng dụng nào ? Ưùng dụng đó có liên quan tới tính chất nào Si ? -Si đựơc điều chế nào ? Hs: - Si vỏ trái đất Không tồn dạng đơn chất Si có hợp chất: SiO2, khoáng vật -Ưùng dụng dựa vào tính bán dẫn để làm linh kiện điện tử, hợp kim to -Ñ/c: SiO2 + Mg Si + MgO Hoạt động 5: Gv: Cho hs quan saùt maãu caùt saïch, tinh theå thaïch anh vaø cho nhaän bieát veà TCVL cuûa SiO2 Hs: Neâu TCVL sgk Gv: Dự đoán tchh SiO và viết pt phản ứng minh hoạ Hs: SO2 theå hieän: - oxít axít -Khaû naêng tan HF Gv: Nhaän xeùt yù kieán cuûa hs vaø boå sung caàn thieát III/ Trạng thái tự nhiên: Sgk IV/ Ưùng dụng: Sgk V/ Ñieàu cheá: -Dùng các chất khử mạnh Mg, Al, C để khử SiO2 tO cao to SiO2 + 2Mg Si + 2MgO B/ Hợp chất silic: I/ Silic ñioxít (SiO2) *T/c vaät lyù:Sgk *T/c hoá học: - Oxít axít nên td kiềm đặc nóng noùng chaûy to SiO2 + 2NaOH Na2SiO3 + H2O - SiO2 tan HF SiO2 + 4HF SiF4 + 2H2O Hoạt động 6: II/ Axít silixic (H2SiO3): Gv: Yêu cầu hs đọc sgk, cho biết: -Kết tủa keo: Ko tan nước -Tính chất vật lí và hoá học, ứng dụng H2SiO3 -Dễ nước đun nóng to -Tính chất vật lí và ứng dụng muối H2SiO3 SiO2 + H2O silicat -Laø axít yeáu, yeáu hôn caû H2CO3 Hs: Tóm tắt kiến thức theo nội dung trên Na2SiO3+CO2+H2OH2SiO3 +Na2CO3 III/ Muoái silicat: -Ña soá muoái silicat ko tan -Chæ coù muoái silicat cuûa kl kieàm tan H2O Cuûng coá vaø baøi taäp veà nhaø: Gv: củng cố kiến thức cách cho hs làm bài sgk/79 Baøi taäp veà nhaø: 2,5,6 sgk/79 TIEÁT 26: COÂNG NGHIEÄP SILICAT (48) I/ MUÏC TIEÂU BAØI HOÏC: 1) Kiến thức: Hs biết - Thành phần, tính chất hoá học thuỷ tinh, đồ gốm, xi măng -Phương pháp sản xuất các vật liệu: thuỷ tính, gốm, xi măng từ nguồn nguyên liệu tự nhiên 2) Kĩ năng: Sử dụng: bảo quản đồ dùng băng các vật liệu thuỷ tinh, đồ gốm xây dựng xi maêng II/ CHUAÅN BÒ CUÛA GIAÙO VIEÂN VAØ HOÏC SINH: 1> Gv: Sơ đồ là quay sản xuất xi măng, hệ thống câu hỏi cho hs 2> Hs: Sưu tầm tìm kiếm các mẫu vật thuỷ tinh, gốm, sứ III/ PHÖÔNG PHAÙP : Đặt vấn đề, giải vấn đề, thảo luận nhóm IV/ TIEÁN TRÌNH DAÏY HOÏC: Oån định lớp: 2.Kieåm tra baøi cuõ: Trình bày tính chất hoá học silic Viết pt hoá học minh hoạ Bài : Hoạt động giáo viên và học sinh Hoạt động 1: Gv: Mở bài: Công nghiệp silicat gồm ngành sản xuất nào ? Cơ sở hoá học và quy trình saûn xuaát cô baûn laø gì ? Saûn phaåm cuûa chúng có ứng dụng gì ? Chúng ta hãy tìm hiểu Hoạt động 2: Gv: Cho hs nghiên cứu sgk và thực tế hãy cho bieát -Thuỷ tinh có thành phần hoá học chủ yếu gì ? -Tính chất, ứng dụng, ngtắc sản xuất thuỷ tinh ? Hs: Trả lời Gv: Cho hs đọc sgk và cho biết -Thuỷ tinh chia làm loại ? Hãy kể tên các loại thuỷ tinh đó ? -Nêu thành phần hoá học và ứng dụng với loại thuỷ tinh ? Hs: Trả lời sau thảo luận xong Noäi dung ghi baûng A/ Thuyû tinh: I/ Thành phần hoá học và tinh chất thuỷ tinh: -Thành phần hoá học: Na2O.CaO.6 SiO2 -Tính chất: Không có nhiệt độ nóng chaỷ xác ñònh -Ưùng dụng: Làm kính, chai, lọ -Nguyên tắc sản xuất: Nấu chảy hỗn hợp các trắng, đá vôi, sođa 1400oC II/ Một số loại thuỷ tinh: -Thuỷ tinh thường: Na2O.CaO.6 SiO2 Laøm kính, göông soi -Thuỷ tinh kali: Cát trắng, đá vôi, K2CO3, làm duïng cuï thí nghieäm, thaáu kính, laêng kính… -Thuyû tinh pha leâ: K2O PbO.6 SiO2 duøng laøm đồ pha lê -Thuyû tinh thaïch anh: Chuû yeáu SiO laøm duïng cụ không bị nứt bị nóng và lạnh đột ngột -Thuỷ tinh có màu: Thêm vào số loại oxít có maøu: CaO, Cr2O3, Fe2O3, MnO… Hoạt động 3: B/ Đồ gốm: Gv: Yêu cầu hs báo cáo kết và thảo luận -Vật liệu: Đất sét và cao lanh để rút các kiến thức -3 loại: Gốm xd, gốm kt, gốm dân dụng -Đồ gốm là gì ? Có loại I/ Gaïch, ngoùi: -Gạch, ngói thuộc loại đồ gốm nào ? Chúng -Gạch và ngói thuộc loại gốm xây dựng sản xuất nào ? -Nguyên tắc sản xuất: nhào đất cát + đất sét (49) -Sành, sứ sản xuất nào ? + H2O, tạo hình, xáy khô, nung 900 – Sành khác sứ nào ? 1000oC -Kể tên số vật làm sành, sứ II/ Sành sứ: Hs: Nghiên cứu sgk, liên hệ thực tế: trả lời hệ thoáng caùc caâu hoûi Saønh Sứ Gv: Bổ sung và hoàn thiện Vật liệu: đất sét Vaät lieäu: cao lanh fenspat, thaïch anh oxít kim loại O -t nung: 1200 -tO nung: gt: 1000oC – 1300oC Gñ2: 1400 – 1450oC maøu saéc: Xaùm naâu -Maøu saéc: Traéng Hoạt động 4: Gv: Yêu cầu hs hoạt động nhóm và báo cáo kết quaû -Xi măng có thành phần hoá học chủ yếu là gì ? Xi măng pooc lăng sản xuất nào ? -Quá trình đông cứng xi măng xảy naøo ? Gv: Dùng sơ đồ lò quay sản xuất clanke để mô tả vận hành lò Hs: Nghiên cứu sgk và liên hệ thực tế để trả lời caùc caâu hoûi Gv: Tóm tắt lại trên bảng bảng phụ C/ Xi maêng: I/ Thành phần hoá học: 3Ca2SiO3 , 2Ca2SiO3 , 3CaO.Al2O3 II/ Saûn xuaát xi maêng: Đá vôi, đất sét, ít quặng sắt: đem nghiền nhỏ, nung lò quay đứng 1400 – 1600oC Clanke Nghiền Clanken với thạch cao ( 5%) và soá chaát phuï gia Xi maêng III/ Quá trình đông cứng xủa xi măng: -Xi măng + H2O tạo khối nhỏ, sau vài đông cứng có kết hợp các hợp chất có xi măng với H2O tạo nên tinh thể hidrat đan xen thành khối cứng và bền Cuûng coá baøi vaø baøi taäp veà nhaø: Gv: cuûng coá baøi baèng caâu hoûi Hãy kể tên số nhà máy sản xuất: gồm , sứ, xi măng, t tinh Baøi taäp veà nhaø: 3,4 sgk/83 TIEÁT 27: LUYEÄN TAÄP: Tính chất cacbon, silic & các hợp chất chúng (50) I/ MUÏC TIEÂU BAØI HOÏC: 1) Kiến thức: Củng cố kiến thức tính chất vật lý, tính chất hoá học, điều chế, ứng dụng C, Si, CO, CO2, H2CO3, muoái cacbonat vaø hiñrocacbonat, axít Silixic, muoái silicat 2) Kĩ năng: Rèn luyện kĩ vận dụng kiến thức để giải bài tập II/ CHUAÅN BÒ CUÛA GIAÙO VIEÂN VAØ HOÏC SINH: 1> Gv: Chuaån bò baûng toùm taét noäi dung lí thuyeát caàn thieát 2> Hs:ôn tập lí thuyết và làm đầy đủ bài tập nhà III/ PHÖÔNG PHAÙP : Thaûo luaän nhoùm, giaûi baøi taäp IV/ TIEÁN TRÌNH DAÏY HOÏC: Oån định lớp: 2.Kiểm tra chuẩn bị hs: kết hợp dạy Bài : Hoạt động giáo viên và học sinh Noäi dung ghi baûng Hoạt động 1: A/ Kiến thức cần nắm vững: Sgk Gv: Chia lớp học làm nhóm, nhóm thảo luận nội dung bảng Sau đó điền kết vào ô trống cảu bảng Cử đại diện moãi nhoùm leân baûng trình baøy Baûng 1: So saùnh tính chaát cuûa cacbon vaø silic T/C Cacbon Silic Caáu hình e SOXH coù theå coù caùc daïng thuø hình Tính khử với O2, với halogen Tính oxi hoá với H2, với k.loại Baûng 2: So saùnh tính chaát cuûa H2CO3 vaø H2SiO3 H2CO3 H2SiO3 Tính beàn Tính axít Baûng 3: So saùnh CO, CO2 vaø SiO2 CO SiO2 SOXH cuûa C, Si Trạng thái, độc tính td với kiềm tính khử Tính oxi hoá Baûng 4: so saùnh tính chaát cacbonat vaø muoái silicat Muoái cacbonat Muoái silicat Tính tan H2O Taùc duïng axít Tác dụng với to Hs: Quan saùt baøi treân baûng, nx, boå sung Gv: Kết luận và hoàn thiện Hoạt động 2: Gv: Yêu cầu hs vận dụng, kiến thức kĩ đã B/ Baøi taäp: biết để giải số bài tập Baøi 3/86 Hs: Leân laøm baøi 3,4,5,6 sgk/86 (51) Gv cuøng hs: Nhaän xeùt, boå sung CCO2Na2CO3NaOHNa2SiO3H2SiO3 tO C + O2 CO2 CO2 + Na2O Na2CO3 Na2SO3 + Ba(OH)2 BaCO3 + 2NaOH tO 2NaOH + SiO2 Na2SiO3 + H2O Na2SiO3 + CO2 + H2O H2SiO3 + Na2SO3 Baøi 5/86 a/ Phöông trình : tO 2CO+ O2 2CO2 (1) x x/2 x O t 2H2 + O2 2H2O (2) y y/2 y N = 8,96 = 0,4 (mol) O2 22,4 Theo đầu bài : x + y = 0,8 28 x +2y = 6,8 => x =0,2 y =0,6 b/ % Vco = 0,2 x 100 = 25% 0,8 % VH2 = 100 – 25 = 75% c/ % m CO = 0,2 x 28 x 100 = 82,4 % 6,8 % mH2 = 0,6 x x 100 = 17,6% 6,8 Baøi 6/86 m K2O PbO.6 SiO2 = 677 g m K2CO3 = n.M K2CO3 = 6,77 138 = 1,38 (taán) 677 m Pb CO3 = 6,77 267 = 2,67 (taán) 677 m SiO2 = 6,77.60 => m6SiO2 = 0,6 x = 3,6 (taán) 677 CHƯƠNG 4: ĐẠI CƯƠNG VỀ HOÁ HỌC HỮU CƠ TIẾT 28: MỞ ĐẦU VỀ HOÁ HỌC HỮU CƠ I/ MUÏC TIEÂU BAØI HOÏC: 1) Kiến thức: Hs biết: - Các đặc điểm hợp chất hữu -Cách phân loại hợp chất hữu (52) -Khaí nieäm veà phaân tích ngtoá 2) Kĩ năng: Hs nắm số thao tác tách biệt và tính chế hợp chất hữu II/ CHUAÅN BÒ CUÛA GIAÙO VIEÂN VAØ HOÏC SINH: 1> Gv: bảng phân loại chất hữu (sgk), tno tính chất vật lí HCHC TN phân tích định tính các ngtố ptử HCHC 2> Hs: ôn lại hợp chất hữu đã học cấp III/ PHÖÔNG PHAÙP : Trực quan, suy diễn, quy nạp, nêu vấn đề… IV/ TIEÁN TRÌNH DAÏY HOÏC: Oån định lớp: Bài : Hoạt động giáo viên và học sinh Hoạt động 1: Gv: Có các chất sau: Muối ăn, nước, đường, ancol, đá vôi, giấm, bazơ (NaOH), axít (HCl), benzen, daàu aên… -Yêu cầu Hs xác định đâu là chất thuộc loại hợp chất hữu và đâu là hợp chất vô Hs:- HCVC: muối ăn, nước, đá vôi, bazơ, axít - HCHC: Đường, ancol, giấm, benzen, dầu ăn Gv: yêu cầu hs tìm đặc điểm chung thaønh phaàn ngtoá taïo neân HCHC (C 12H22O11, C2H5OH, CH3COOH, C6H6…) Hs: HCHC là h/c cacbon (trừ CO,CO2, muối cacbonnat, xianua, cacbua…) Gv bổ sung: Hoá học h/cơ là ngành hh nghiên cứu các hchc Hoạt động 2: Gv: Ghi soá ct cuûa HC vaø daãn xuaát cuûa HC -Yêu cầu hs xếp các chất trên thành loại và gọi tên loại hợp chất Gv: Cho hs xem bảng phân loại chất hữu cơ, đưa số vd minh hoạ Hoạt động 3: Gv: Dựa vào kiến thức liên kết hoá học lớp 10 Yêu cầu Hs cho biết loại lkhh chủ yếu Hchc Các chất có lk CHT thường có đặc ñieåm gì veà tính chaát Hs: Trả lời Gv: Giới thiệu bình có chứa xăng, yêu cầu hs quan saùt vaø ñöa nhaän xeùt veà tính chaát vaät lí (mùi, độ tan H2O ) Hs: xaêng: to n/c vaø to soâi thaáp Khoâng tan nước rút t/c vật lý Gv: Nêu vd minh hoạ xăng Hchc kém bền Noäi dung ghi baûng I/ Khái niệm: hợp chất hữu và hoá học hữu cơ: -Hợp chất hữu là hợp chất cuả cacbon (trừ các oxít cacbon, muối cacbonat, xianua vaø caùc bua…) -Hoá học hữu là ngành hoá học nghiên cứu các hợp chất hữu II/ Phân loại hợp chất hữu 1/ Dựa vào thành phần các ng/tố -Hidrocacbon: Chỉ chứa C và H -Dẫn xuất hidrocacbon: Ngoài H,C coøn coù O,Cl,N,S… 2/ Theo maïch cacbon: Voøng vaø khoâng voøng III/ Đặt điểm chung hợp chất hữu cô: 1/ Ñaëc ñieåm caáu taïo: -Từ các ngtố phi kim có ĐAĐ khác khoâng nhieàu -Lieân keát HH chuû yeáu laø lieân keát CHT 2/ Tính chaát vaät lyù: Sgk 3/ Tính chất hoá học: - HCHC kém bền với nhiệt và dễ cháy - P/ứ HH hợp chất hh xảy chậm và theo nhiều hướng khác điều kiện nhiệt độ tạo hỗn hợp sản (53) nhieät vaø deã chaùy -Nêu vd pứ hc đời sống: Lên men tinh bột để nấu rượu, làm giấm, nấu xà phòng HS: ruùt nhaän xeùt Hoạt động 4: Gv: Neâu muïc ñích vaø ngtaéc cuûa pp phaân tích ñònh tính Gv: Laøm TN phaân tích glucozô Hs: Nhận xét tượng và rút kết luận CuO, t o * Glucozô CO2 + H2O Nhaän CO2:CO2 +Ca(OH)2 CaCO3 + H2O Nhaän H2O:CuSO4 + H2O CuSO4 H2O (xanh) * Kl: Trong glucozô coù C vaø H Gv: Tổng quát lên với hợp chất hữu bất kì phaåm IV/ Sơ lượt phân tích nguyên tố: 1/ Phaân tích ñònh tính: a/ Muïc ñích: Xaùc ñònh caùc ngtoá coù hợp chất hcơ b/ Nguyên tắc: chuyển hợp chất hcơ thaønh caùc chaát vô cô ñôn giaûn, roài nhaän biết phản ứng đt c/ Phöông phaùp tieán haønh: * Xaùc ñònh C,H: CuSO4 khan CuSO4 (xanh): SPVC coù HCHC SPVC H2O dd(Ca(OH)2 coù : CuO, t o SPVC coù CO2 *Xaùc ñònh nitô: Chyeån N thaønh NH3 quì hoùa xanh coù N 2/ Phân tích định lượng: a/Mục đích: Xác định % khối lượng các Hoạt động 5: Gv: Neâu muïc ñích vaø ngtaéc cuûa pp phaân tích ñònh ngtoá pt hchc b/ Nguyên tắc: cân lượng chính xác lượng HCHC (a gam), sau đó chuyển HCHC Hs: Ruùt phöông phaùp tieán haønh Gv: Hướng dẫn hs cách thiết lập biểu thức tính thành HCVC, định lượng chúng PP khối lượng thể tích phần trăm khối lượng cuả hầu hết các ngtố c/ PP Tieán haønh: Sgk d/ Biểu thức tính: m CO2 m - mC 12 %C = C 100% 44 a mH O m - m H 2 %H = H 100% 18 a VN m - m N 2 14 %N = N 100% 22,4 a - mO a - (mC mH m N ) %O = 100% - (%C+ %H+ %N+ ) Cuûng coá baøi vaø baøi taäp veà nhaø: - Gv: Chốt lại kiến thức trọng tâm bài: pp p/tích định tính và định lượng Hướng dẫn Hs làm bài 3- sgk/tr91 - Baøi taäp veà nhaø: 1,2,4 sgk/91 -TIẾT 29: CÔNG THỨC PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỮU CƠ I/ MUÏC TIEÂU BAØI HOÏC: 1) Kiến thức: Biết CTPT, CT đ/giản và phương pháp xác định các công thức đó 2) Kĩ năng: Vận dụng giải các bài tập lập CTPT hợp chất hữu II/ CHUAÅN BÒ CUÛA GIAÙO VIEÂN VAØ HOÏC SINH: (54) 1> Gv: số bài tập xác định ctcp hợp chất hữu 2> Hs: ôn lại phương pháp phân tích định tính, định lượng các ngtố HCHC III/ PHÖÔNG PHAÙP : Hướng dẫn, lập luận, trực quan… IV/ TIEÁN TRÌNH DAÏY HOÏC: Oån định lớp: 2.Kieåm tra baøi cuõ: Gv: Nêu pp tiến hành và biểu thức tính phân tích định lượng làm bài tập 3/91 Bài : Hoạt động giáo viên và học sinh Hoạt động 1: Gv: Cho hs nghiên cứu sgk để nắm định nghĩa veà CTÑGN Hs: Neâu yù nghóa cuûa CTÑGN Hoạt động 2: Gv: Hướng dẫn hs rút biểu thức tỉ lệ số ngtử caùc ngtoá hchc A Hs: Làm theo các bước sau -Ñaët CTPT cuûa A -Laäp tæ leä soá mol caùc ngtoá coù A -Cho biết mối liên hệ tỉ lệ mol và tỉ lệ số ngtử CTÑGN cuûa A Gv: Laáy ví duï sgk cho hs hieåu veà CTÑGN Vd: Hợp chất x cho biết % C= 40%, % H= 6,67 %, còn lại là oxi, lập công thức đơn giản X Gv: Yêu cầu hs làm các bước thiết lập CTÑGN Hs: Ñaët CTPT cuaû X laø CxHyOz - Laäp tæ leä 40 6,67 53,33 : : 16 = 3,33 : 6,67 : 3,33 x:y:z = 12 - Biến đổi thành tỉ lệ số nguyên đơn giản: 1:2:1 => CTÑGN laø: CH2O Hoạt động 3: Gv: Ñöa soá thí duï veà CTPT: C 2H4 C2H4O2, C2H6O… Yeâu caàu hs nhaän xeùt veà Ctpt Hs: Ruùt ñònh nghóa Gv: Ñöa ví duï, yeâu caàu hs quan saùt vaø nhaän xeùt mgh CTPT và CTĐGN Hợp chất a.axetic CTPT CH4 C6H12O6 CTÑGN CH4 Metan etilen Glucozô C2H4 C2H6O CH2 C2H6O Noäi dung ghi baûng I/ Công thức đơn giản nhất: 1/ Ñònh nghóa: -CTÑGN laø CT bieåu thò tæ leä toái giaûn veà ngtử các ngtố phân tử 2/ Caùch thieát laäp CTÑGN: -Gọi CTPT hợp chất đó là: C xHyOz (x,y,z: Soá nguyeân döông) -Laäp tæ leä : m m m C : H : O * x:y:z = nC : nH :nO 12 16 %C %H %O : : 16 = a:b:c Hoặc x:y:z 12 =>CTĐGN hợp chất: CaHbOC (a,b,c: số nguyeân toái giaûn) *Thí duï: Sgk II/ Công thức phân tử: 1/ Ñònh nghóa: -CTPT là CT biểu thị số lượng ngtử ngtố phân tử 2/ Mối qua hệ ctpt và CTĐGN: Ancoletylic *Nx: -Số ngtử ngtố CTPT là số C2H4O2 nguyên lần số ngtử nó CTĐGN -Trong số trường hợp:CTPT = CTĐGN CH2O CH2O -1 Soá chaát coù CTPT khaùc nhöng coù (55) Hs: nhaän xeùt thoâng qua baûng Hoạt động 4: Gv: Phân tích theo sơ đồ sgk -Yêu cầu hs làm vì dụ minh hoạ Vd: Phenol phtalein coù %m: %C = 75,47% , % H = 4,35%, % O = 20,18% Khối lượng mol phân tử phenolphtalein laø 318 g/mol Haõy laäp CTPT cuûa noù Hs: goïi CxHyOz (x,y,z laø soá ng/döông) x = 318.75,47% = 20 12.100% y = 318.4,35% = 14 1.100% z = 318.20,18 = 16.100% =>CTPT: C20H14O4 Hoạt động 5: Gv: Hướng dẫn hs tìm ctpt từ CTĐGN -Yêu cầu hs xác định LKPT (C aHbOc)n Từ đó xaùc ñònh n vaø suy CTPT Gv: Minh hoạ thí dụ sgk Hoạt động 6: Gv: Phân tích cách làm tính trực tiếp từ khối lượng sản phẩm đốt cháy Gv: Yeâu caàu hs laøm vd sgk cuøng CTÑN 3/ Caùch thieát laäp CTPT cuûa HCHC: a/ Dựa vào thành phần trăm khối lượng caùc ngtoá *Xét sơ đồ: CxHyOz xC + yH + zO Klg (g) M(g) 12x y 16z %m 100% C% H% Z% M 12 x y 16 z *Từ tỉ lệ: 100 %C %H %O M.%C M.%H M.%O x ,y ,z 12.100% 100% 16.100% => *Ví duï: Sgk b/ Thoâng qua CTÑGN: -(CaHbOc)n Mx = (12a + 1b + 16c) n -Với a,b,c đã biết kết hợp Mx -Tính n => CTPT *Vd:Sgk c/ Tính trực tiếp từ khối lượng sản phẩm đốt cháy CxHyOz+(x+y/4–z/2)O2 xCO2 + y H2O 1mol xmol y/2 mol n n x CO2 nH2O * x = nCO2 , y = 2nH2O n n x x M *Bieát X,x,y=>12x+1y+16z =Mx => z = Cuûng coá baøi vaø baøi taäp veà nhaø: Gv: Cần khắc sâu kiến thức trọng tâm cho hs là pp để lập CTPT hợp chất hữ Baøi taäp veà nhaø: 2,3,4,5,6 sgk/95 - (56) TIẾT 30: CẤU TRÚC PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỮU CƠ I/ MUÏC TIEÂU BAØI HOÏC: 1) Kiến thức: Hs biết: - Khái niệm công thức cấu tạo Nội dung thuyết cấu tạo hoá học Ý nghĩa thuyết cấu tạo hoá học 2) Kĩ năng: Viết CTCT các hợp chất hữu II/ CHUAÅN BÒ CUÛA GIAÙO VIEÂN VAØ HOÏC SINH: 1> Gv: Mô hình tranh vẽ cấu trúc phân tử hữu 2> Hs: Xem trước bài học III/ PHƯƠNG PHÁP: hướng dẫn, nêu vấn đề, phân tích IV/ TIEÁN TRÌNH DAÏY HOÏC: Oån định lớp: 2.Kieåm tra baøi cuõ: Gv: yeâu caàu hs laøm baøi 5,6 trang 95 Bài : Hoạt động giáo viên và học sinh Hoạt động 1: Gv: Lấy thí dụ ptử: C3H6 và viết CTCT: CH2 CH3 – CH = CH2 H2C CH2 Gv: Phaân tích thí duï veà ctpt, ctct vaø yeâu caàu hs rut khái niệm cấu tạo hoá học Hs: Nêu khái niệm công thức cấu tạo Hoạt động 2: Gv: Yêu cầu hs nghiên cứu sgk: cho biết có loại công thức cấu tạo và khái niệm loại công thức đó Hs: Có loại -Công thức cấu tạo khai triển: các liên kết bieåu dieãn treân maët phaúng -CTCT thu gọn: Các ngtử, nhóm ngtử cùng liên kết với ngtử c viết nhóm -CTCT rút gọn nhất: biểu diễn lk các ngtử c và với nhóm chức Hoạt động 3: Gv: Từ CTPT C2H6O viết CTCT naøo ? Hs: CH3 _ CH2 _ OH, CH3 _ O _ CH3 Gv: Bổ sung thêm tos, t/c vật lí vả t/c hoá Noäi dung ghi baûng I/ Công thức cấu tạo: 1/ Khaùi nieäm: CTCT là CT biểu diễn thứ tự và cách thức liên kết (lk đơn, lk bội) các ngtử ptử 2/ Các loại công thức cấu tạo: CTCT Khai trieån H H H H-C- C- C-H H C H H H H H H H H H-C- C- C=C H C H HHH CTCT Ruùt goïn CTCT Ruùt goïn nhaát CH3-CH-CH3 CH3 CH3-CH-CH=CH2 CH3 (57) hoïc cuûa CTCT treân Hs: Từ so sánh trên nêu luận điểm Hoạt động 4: Gv: Đưa các thí dụ các ctct hợp chất hữu cơ: Gv: Yêu cầu hs trả lời -Trong caùc thí duï treân, soá lieân keát maø C coù theå taïo laø bao nhieâu ? -Hãy nhận xét mạch C với các ngtử các ngtoá khaùc Hs: Trả lời Trong phân tử hchc, C luôn có hoá trị Ngtử C có thể liên kết với tạo mạch C (khoâng nhaùnh, coù nhaùnh, voøng) Hoạt động 5: Gv: yêu cầu hs quan sát bảng sgk, vaøo caùc thoâng tin veà caùc chaát vaø ruùt nhaän xeùt Hs: tính chất hchc phụ e vào thành phần ptử (bản chất và số lg ngtử) và cấu tạo hoá học II/ Thuyết cấu tạo hoá học: 1/ Noäi dung: a/ Luaän ñieåm 1: sgk vd: Cho CTPT C2H6O có CTCT hoá học Ancol etylic Ñimeâtyl cte CH3-CH2-OH CH3-O-CH3 o ts = 78,3 C ts = - 23oC Tan nhieàu H2O Tan ít H2O Tác dụng với natri ko td với natri b/ Luaän ñieåm 2: sgk vd: Maïch ko nhaùnh: CH3-CH2-CH2-CH3 Maïch nhaùnh : CH3-CH-CH3 CH3 maïch voøng : CH2-CH2 CH2-CH2 c/ Luaän ñieåm 3: sgk vd: CH4 CCl4 khí loûng 2/ Ý nghĩa : Nhằm giải thích tượng đồng đẳng, đồng phân (58) TIẾT 31: CẤU TRÚC PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỮ CƠ (tt) I/ MUÏC TIEÂU BAØI HOÏC: 1) Kiến thức: Hs biết: Khái niệm đồng đẳng, đồng phân Sự hình thành liên kết đơn, đôi ba 2) Kĩ năng: Lập dãy đồng đẳng, viết CTCT từ các đồng phản ứng CTPT II/ CHUAÅN BÒ CUÛA GIAÙO VIEÂN VAØ HOÏC SINH: 1> Gv: Mô hình tranh ảnh cấu trúc phân tử hữu cơ: CH4, C2H4, C2H2 2> Hs: xem laïi baøi cuõ III/ PHƯƠNG PHÁP : trực quan, hướng dẫn, gợi ý IV/ TIEÁN TRÌNH DAÏY HOÏC: Oån định lớp: 2.Kiểm tra bài cũ: Gv: Yêu cầu hs nhắc lại luận điểm nội dung thuyết CT hoá học so sánh CTPT và CTCT Cho thí dụ minh hoạ Bài : Hoạt động giáo viên và học sinh Hoạt động 1: Gv: Lấy thí dụ dãy đồng đẳng sgk C2H4, C3H6, C4H8 Gv: Yeâu caàu hs -Nhận xét khác phân tử chất dãy đồng đẳng -CTPT chung dãy kí hiệu ? Hs: Các chất dãy đồng đẳng TPPT hôn keùm hay n nhoùm CH2 -Có cấu tạo hoá học tương tự nên có t/c tự -CTPT chung CNH2N Gv: Yêu cầu hs nêu khái niệm đồng đẳng và dãy đồng đẳng Noäi dung ghi baûng II/ Đồng đẳng, đồng phân: 1/ Đồng đẳng: a/ Thí duï: C2H4: CH2 = CH2 C3H6:CH2 = CH-CH3 C4H8:CH2=CH-CH2-CH3 CnH2n -Tp phân tử kém CH2 -Có tính chất tương tự (tức là có cấu tạo hoá học tương tự nhau) b/ Ñònh nghóa: Sgk 2/ Đồng phân: (59) Hoạt động 2: Gv: Nêu vấn đề: Các chất có TP kém số nhóm CH2 và t/c hoá học tương tự thì ta có khái niệm đồng đẳng -Vaäy neáu caùc chaát coù cuøng CTCT nhöng CTCT khác ta có khái niệm nào ? Gv: Đưa thí dụ cụ thể hình thành đồng phân Ancoleylic: CH3 _ CH2 _ OH a/ Thí duï: CTPT C2H6O Ancol etylic: Ñi meâtyl ete CH3-CH2-OH CH3-O-CH3 b/ Khaùi nieäm: Sgk *Các loại đồng phân: Ñp maïch C Ñp vò trí lieân keát boäi Đp nhóm chức Ñp laäp theå CTPT: C2H6O Ñimeâtyl tet: CH3 _ O _ CH3 => Các chất trên đồng đẳng phân -hs: Nêu khái niệm đồng phân Gv: Hướng dẫn cho hs nghiên cứu sgk để phân biệt các loại đồng phân: Đp mạch c, dp vị trí liên kết bội đp nhóm chức, đp laäp theå Hoạt động 3: Gv: Thông báo cho hs biết lk CHT hợp chất hữu chủ yếu Có loại liên kết: lk & và II tạo lk =, = Gv: Yeâu caàu hs -Neâu khaùi nieäm lk ñôn (&), lk ñoâi (II)& ) lieân keát ba (1 & , II) -Ñaëc ñieåm cuûa lk & , II Hs: Trả lời Gv: Cho hs quan sát hình vẽ CH4, C2H4, C2H2 để cuûng coá caùc khaùi nieäm lk ñôn, ñoâi, ba Hs: Vận dụng xác định kiểu liên kết ptử CH 4, C2H4, C2H2 III/ Liên kết hoá học và cấu trúc phân tử hợp chất hữu 1/ Lieân keát ñôn lieân keát ô) Tạo cặp e chung Lk ô raát beàn H Vd: ptử CH4 H–C–H H 2/ Lieân keát ba (1ô, 2II): Tạo cặp e chung Vd: Ptử Acêtilen C2H2 CH = CH Cuûng coá baøi vaø baøi taäp veà nhaø: Gv: Cuûng coá baøi baèng baøi 5/101 Baøi taäp veà nhaø: 6,7,8 sgk/ 101 - (60) TIẾT 32: PHẢN ỨNG HỮU CƠ I/ MUÏC TIEÂU BAØI HOÏC: 1) Kiến thức: Hs biết: -Cách phân loại phản ứng hoá học hữu theo biến đổi phân tử -Đặc điểm phản ứng hoá học hoá học hữu 2) Kĩ năng: Hs phân biệt các phản ứng hoá học hoá học hữu II/ CHUAÅN BÒ : Gv: Giaùo aùn, phieáu hoïc taäp III/ PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC: Đặt vấn đề, gợi ý, rút kết luận IV/ TIEÁN TRÌNH DAÏY HOÏC: Oån định lớp: 2.Kieåm tra baøi cuõ: Gv: goïi hs leân baûng laøm baøi taäp soá vaø sgk Bài : Hoạt động giáo viên và học sinh Hoạt động 1: Gv: Nhắc lại các phản ứng thường gặp phản ứng các hợp chất vô cơ: pứ hoá hợp, pứ phân huỷ, pứ trao đổi, pứ -Yêu cầu hs dựa vào sgk nêu các phản ứng đã gặp các hợp chất hữu Hs: Pứ thế, pứ cộng, pứ tách Hoạt động 2: Gv: Lấy ví dụ pứ Cl2 với CH4 và phản ứng C2H5OH với CH3COOH và pứ C2H5OH với HBr -Yêu cầu hs lên viết ptpứ -Ruùt nhaän xeùt -Nêu định nghĩa pứ Noäi dung ghi baûng I/ Phân loại phản ứng hữu cơ: Dựa vào biến đổi thành phần và cấu tạo ptử hợp chất hữu 1/ Phản ứng thế: askt *vd 1: CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl *vd2: o , xt t CH3-C[-OH+H]-O-C2O5 CH3-COC2H5 (61) Hs: Pứ là pứ đó ngtử nhóm ngtử ptử hợp chất hữu bị thay ngtử nhóm ngtử khác + H2O O *Vd3: O o Hoạt động 3: Gv: Lấy ví dụ pứ cộng cho: C2H4 pứ với Br2, C2H2 pứ với HCl -Yêu cầu hs lên bảng viết ptpứ -Neâu nhaän xeùt vaø ruùt ñònh nghóa Hs: Pứ cộng là pứ đó ptử hợp chất hữu kết hợp với phân tử khác tạo thành ptử hợp chất t C2H5 [OH + H]Br C2H5 Br + H2O => Ñònh nghóa: Sgk 2/ Phản ứng cộng: *Vd1: C2H4 + Br2 C2H4Br2 HgCl2 ,t o C2H3Cl *Vd2: C2H2 + HCl => Ñònh nghóa: Sgk Hoạt động 4: Gv: Lấy ví dụ pứ tách 2/ Phản ứng tách: Tách H2O từ ancol etylic etilen *Vd1: -tách H2 từ ankan để điều chế anken H ,170o C Gv: Yêu cầu hs nêu định nghĩa pứ tách CH2 – CH2 CH2 = CH2 + H2O Hs: Pứ tách là pứ đó hay nhiều ngtử bị H OH tách khỏi phân tử hợp chất hữu Gv: Bổ sung thêm: Ngoài loại pứ trên, còn có *Vd2: các loại pứ khác pứ phân huỷ, pừ đồng CH3 – CH2 – CH2 – CH3 phân hoá, pứ oxi hoá… H2 + CH3 – CH = CH – CH3 Hoạt động 5: to,xt Gv: Moâ taû thí nghieäm sgk: H2+CH2 = CH –CH2 –CH3 Khi troän NaOH + HCl (1) => Ñònh nghóa: Sgk Pứ este hoá C2H5OH + CH3COOH (2) II/ Đặc điểm pứ hoá học hoá -Yêu cầu hs nhận xét tượng, so sánh và rút học hữu keát luaän 1/ Các pứ hh hữu thường xảy Hs: Tn1: Xảy chậm, các lk pử các chất hữu ít phân Tn2: Kéo dài nhiều cực nên khó bị phân cắt Gv: Pứ hữu thường tạo nhiều sản phẩm 2/ Pứ hữu thường tạo nhiều sản phẩm các lk ptử chất hữu có độ bền khác khoâng nhieàu nhieàu lk cuøng phaân caét Cuûng coá baøi vaø baøi taäp veà nhaø: Gv: Cuûng coá baøi baèng caùch cho hs laøm baøi taäp sgk/105 Baøi taäp veà nhaø: 1,3,4 sgk/105 - (62) TIẾT 33: LUYỆN TẬP: HỢP CHẤT HỮU CƠ, CTPT & CTCT I/ MUÏC TIEÂU BAØI HOÏC: 1) Kiến thức:củng cố các kiến thức - Hợp chất hữu : Khái niệm; Phân loại; Đồng đẳng, đồng phân; Liên kết phân tử - Phản ứng hợp chất hữu 2) Kó naêng: Reøn luyeän giaûi caùc baøi taäp: Xaùc ñònh CTPT, CTCT cuûa soá chaát HC ñôn giaûn Nhaän daïng vài loại pứ các chất hữu đơn giản II/ CHUAÅN BÒ : 1> Gv: Heä thoáng caâu hoûi vaø baøi taäp 2> Hs: Chuaån bò caùc baøi taäp sgk III/ PHÖÔNG PHAÙP: Hoạt động theo nhóm, hướng dẫn… IV/ TIEÁN TRÌNH DAÏY HOÏC: Oån định lớp: 2.Kiểm tra bài cũ: Kiểm tra chuẩn bị bài tập hs Bài : Hoạt động giáo viên và học sinh Noäi dung ghi baûng Hoạt động 1: I/ Kiến thức cần nắm vững: Sgk Gv: Tổ chức cho hs ôn tập khái niệm hchc, thành phần các ngtố ptử hchc -Phaùt phieáu hoïc taäp Baì 1: Hãy viết số vd hchc , hcvc từ đó ñöa khaùi nieäm veà hchc Bài 2: Hãy viết số CTTQ để biểu diễn hchc, từ đó trình bày thành phần các ngtố hchc Hs: Cx Hy, Cx Hy Oz, Cx Hy Oz Nt, Cx Hy Clz Hoạt động 2: (63) Gv: Tổ chức cho hs ôn tập phân loại hchc Bài 3: Chia các chất sau đây thành loại chính vaø ñaët teân goïi C3H8, C5H12, CH3Cl, C6H12O6, CH3COOH Hoạt động 3: Gv: Tổ chức cho hs ôn tập liên kết ptử hchc Bài 5: Có lk nào các hchc sau CH3 _ CH2 _ CH2 _ CH2 _ CH3 CH3 _ C = C _ CH2 _ CH3 CH3 _ CH = CH – CH2 – CH3 CH2 = CH – CH2 – C = CH Hs:lk - ,= , = : lk CHT Hoạt động 4: Gv: Tổ chức cho hs ôn các loại CT biểu diễn pứ hchc Baøi 6: Haõy keå caùc muõi teân theå hieän quan heä các đơn vị kiến thức sau Pt định tính ct chung đồng đẳng Pt định lượng II/ Baøi taäp: Baøi 1: Hidro Cacbon: C6H6 Daãn xuaát hidro cacbon: Caùc chaát coøn laïi Baøi 2: % O = 100% - (% C + % H) = 17,98% Goïi Ctpt Hchc: CxHyOz %C %H %O 11:14 : 16 x:y:z = 12 => CTÑGN : C11 H14 O2 Ctpt coù daïng: (C 11 H14 O2)n = 178 => n = Vaäy ctpt: C11 H14 O2 CTĐGN CTPT CTCTđồng phân Baøi 4: Choïn A Hoạt động 5: Baøi 5: Gv: Tổ chức cho hs ôn tập các loại pứ hoá C3H8O: CH3 – CH2 – CH2 – OH hoïc hay gaëp hhc CH3 – CH – OH Bài 7: Trong hh hữu thường gặp loại pứ nào ? hãy nêu đặc điểm loại pứ CH3 đó C4H10 O:CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – OH Hoạt động 6: CH3 – CH – CH2 – CH3 Gv: Cho hs làm các bài tập sau OH Baøi 1/107 CH3 – CH – CH2 – OH Baøi 2/107 Gv: Hướng dẫn cụ thể CH3 B1: Xaùc ñònh % caùc ngtoá metylogenol CH3 B2: Laäp CT ñôn giaûn nhaát cuûa M CH3 – C – OH B3: laäp CTCT thoâng qua CTÑGN CH3 Baøi 4/107 Baøi 6: Baøi 5/107 Đồng đẳng: C3 H7 OH: C4 H9 OH Đồng phân:CH3 – O – C2H5, C2H5-O-C2H5 Baøi 7: Pứ thế: a,d Pứ cộng b Baøi 6/107 Pứ tách c (64) Baøi 7/107 Baøi 8: O Ni, t a/ C2H4 + H2 C2H6 O C 600 C 3C2H2 C6H6 giaám men C2H5OH+O2(kk) 25 300 C CH3COOH+H2O Baøi 8/107 Cuûng coá baøi : -Kó naêng giaûi baøi taäp laäp CTPT -Cách viết pthh các loại pứ TIEÁT 34: OÂN TAÄP HOÏC KÌ I I/ MUÏC TIEÂU BAØI HOÏC: 1) Kiến thức: Hs nắm được: phần sở lí thuyết hoá học Chương I: điện li -Hệ thống hoá khái niệm bản: điện, axít, bazơ, muối hiđroxit lưỡng tính, ph, phản ứng trao đổi ion dd chất điện li 2) Kó naêng: Reøn luyeän giaûi caùc baøi taäp phaàn ñieän li II/ CHUAÅN BÒ CUÛA GIAÙO VIEÂN VAØ HOÏC SINH: 1> Gv: Heä thoáng caâu hoûi, phieáu hoïc taäp, baøi taäp aùp duïng 2> Hs: oân laïi lyù thuyeát vaø giaûi caùc baøi taäp sgk/saùch baøi taäp III/ PHÖÔNG PHAÙP : Laäp baûng toång keát, thaûo luaän nhoùm… IV/ TIEÁN TRÌNH DAÏY HOÏC: Oån định lớp: 2.Kieåm tra baøi cuõ: Bài : Hoạt động giáo viên và học sinh Hoạt động 1: Gv:Cho hs thaûo luaän theo noäi dung cuûa phieáu hoïc taäp soá -Thế nào là điện li, kể tên các chất điện li -Khái niệm về: Axít, bazơ, muối, hiđro xít lưỡng tính theo thuyết điện li Cho ví dụ minh hoạ -Nêu công thức có liên quan đến PH -Nêu điều kiện xảy pứ trao đổi các ion dd Hs: Trình baøy noäi dung thaûo luaän cuûa nhoùm, caùc nhóm trao đổi, nhận xét, bổ sung Gv: Củng cố các kiến thức, nhận mạch phần Noäi dung ghi baûng I/ hệ thống hoá kiến thức: *Chöông I: 1/ Sự điện li: -Chaát ñli maïnh: Axít, Bazo, muoái -Chaát ñli yeáu: Axit vaø Bazo yeáu 2/ Axít, bazơ, muối, hidroxít lưỡng tính 3/ PH: 4/ Điều kiện xảy pứ trao đổi các ion dd (65) troïng taâm cuûa baøi oân taäp Hoạt động 2: Gv: Đưa các dạng bài tập có liên quan đến II/ Bài tập: chöông I 1/ Vieát phöông trình ñieän li cuûa caùc chaát Hs: Ghi nhaän 2/ Tính nồng độ mol các ion dd chaát ñieän li 3/Tính[H+],[OH-],PH,dự đoán môi trường 4/ Viết pt phân tử, pt ion đầy đủ, pt ion rút goïn Hoạt động 3: III/ Baøi taäp aùp duïng: Gv: Cho hs laøm baøi taäp 1: Baøi 1: Vieát pt ñieän li Vieát pt ñieän li cuûa caùc chaát sau K2CrO4 2K+ + CrO42K2CrO4, HCN, H2SO4, Pb(OH)2 NA2HPO4 HCN H+ + CNHs: Trình baøy H SO H+ + HSO 4 HSO Pb(OH)2 Pb(OH) H + SO42+ Pb2+ + 2OH- PbO22- + 2H+ Na2HPO4 2Na+ + HPO42HPO 2- H+ + PO 32 Hoạt động 4: Gv: Cho hs laøm baøi taäp Tính PH cuûa dd sau troän 100ml dd KOH 0,25 với 400ml dd HCl 0,05 M (coi thể tích dd thay đổi không đáng kể) Hs: Thaûo luaän nhoùm, roài trình baøy 4 Baøi 2: -Pt ñieän li KOH K+ + OHHCl H+ + ClH+ + OH- H2O n n OH - KOH = 0,1 x 0,25 = 0,025 mol =>[KOH]=[OH-]=0,05 (mol/l) -nHCl=nH+= 0,4 x 0,05 = 0,020 mol =>[HCl] = n[H+] = 0,04 (M) => [OH+] > [H+]: Mt bazô -[OH-] dö = 0,05 – 0,04 = 0,01 (M) => [H+] = 10 -12 (M) => PH = -lg [H+] = - lg 10 -12 = 12 Baøi 3: a/Fe(NO3)3+3KOH3KNO3+Fe(OH)3 Hoạt động 5: Gv: Cho hs laøm baøi taäp 3: Fe3+ + 3OH- Fe(OH)3 Viết pt dạng phân tử và ion rút gọn các pứ b/ FeS® + 2HCl H2S + FeCl2 dd các cặp chất FeS® + 2H+ H2S + Fe2+ Hs: Thaûo luaän nhoùm, roài trình baøy c/ HClO + KOH KClO + H2O a/Fe(NO3)3 + KOH HClO + OH- H2O + ClOb/FeS ® + HCl d/ CuSO4 + Na2S Na2SO4 + CuS c/ HClO + KOH d/ CuSO4 + Na2S Cu2+ +S2- CuS (66) TIEÁT 35: OÂN TAÄP HOÏC KÌ I (tt) I/ MUÏC TIEÂU BAØI HOÏC: 1) Kiến thức: Hs nắm: Phần phi kim chương 2: nitơ và p và cHương 3; cacbon – silic 2) Kĩ năng:Rèn kĩ giải các bài tập hoá học và hoạt động theo nhóm II/ CHUAÅN BÒ CUÛA GIAÙO VIEÂN VAØ HOÏC SINH: 1> Gv: Heä thoáng caùc caâu hoûi vaø baøi taäp, phieáu hoïc taäp 2> Hs: Chuẩn bị bài ôn tập nhà III/ PHƯƠNG PHÁP : Nêu vấn đề, hướng dẫn, hoạt động nhóm… IV/ TIEÁN TRÌNH DAÏY HOÏC: Oån định lớp: 2.Kieåm tra baøi cuõ: Bài : Hoạt động giáo viên và học sinh Hoạt động 1: Gv: Cho hs thảo luận với nội dung phiếu hoïc taäp So saùnh nitô – photpho vaø cacbon – silic -Đặc điểm cấu tạo ngtử và lkhh -Tính chất vật lí, hoá học các đơn chất nitơ, P,C, Si và hợp chất chúng -Hiện tượng thù hình P và C Vai trò N – P và C-Si công, noâng nghieäp Hs: Thảo luận nhóm, cử đại diện trình baøy Hoạt động 2: Gv: Củng cố lại các dạng bài tập tổng hợp Noäi dung ghi baûng I/ Hệ thống hoá kiến thức: 1/ Chöông 2: Nitô vaø photpho 2/ Chöông 3: Cacbon vaø silic II/ Caùc daïng baøi taäp: -Viết chuỗi biến hoá: -Nhaän bieát dd (ion NO3-,PO4 3-,Cl-, SO42-…) (67) cho hs tự ôn tập -Bài toán: Tính n, m, CM, V… Hs: Ghi nhaän Gv: Bổ sung và nhấn mạnh phần trọng tâm -Tính % khối lượng, C% Xác định tên kim loại, phi kim cuûa caùc chöông: kim loại Baøi 1: HNO3 (đặc, loãng) + kim loại -Lấy muối ít vào ống n, thêm vào Kl + oxít kl H2O hoà tan muối, nhỏ dd AgNO3 vào Hoạt động 3: oáng no Gv: Cho hs laøm baøi 1: Bằng p2 hoá học phân biệt các muối +Dd nào có trắng ko tan axít mạnh: Thì đó Na3PO4, NaCl, NaBr, Na2S, NaNO3 laø dd NaCl Nêu rõ tượng dùng để phân biệt và viết NaCl+AgNO3AgCl (trắng) +NaNO3 PTHH các pứ +Dd naøo coù vaøng nhaït ko tan axít maïnh thì Hs: Suy nghĩ và trả lời đó là dd NaBr NaBr+AgNO3 AgBr + NaNO3 (vaøng nhaït) +Dd nào co đen thì đó là dd Na2S Na2S+2AgNO3Ag2S (ñen)+NaNO3 Hoạt động 4: Gv: Cho hs laøm baøi Cho caùc chaát sau: Ca3(PO4)2, P2O5,P H3PO4, NaH2PO4, NH4H2PO4, Na3PO4, Ag3PO4 Hãy lập dãy biến hoá các chất viết các pt hoá học Hs: Suy nghó vaø trình baøy +Dd nào có vàng tan axít mạnh thì đó laø dd Na3PO4 Na3PO4 +3AgNO3Ag3PO4 +3NaNO3 (vaøng) +Dd không có tượng gì là dd NaNO3 Baøi 2: *Dãy chuyển hoá các chất: Ca3(PO4)2PP2O5H3PO4NH4H2PO4 Ag3PO4 NaPO4 NaH2PO4 *Các phương trình hoá học: 2000o C Ca3(PO4)2+3SiO2+5Cl 2P + 3CaSiO3 + 5CO o t 4P + 5O2 2P2O5 P2O5 + 3H2O 2H3PO4 H3PO4 + NH3 NH4H2PO4 NH4H2PO4+NaOHNaH2PO4+NH3+H2O NaH2PO4 + 2NaOH Na3PO4 + 2H2O Na3PO4+3AgNO3 Ag3PO4 + 3NaNO3 Hoạt động 5: Gv: Cho hs laøm baøi 3: Chia m gam hh A gồm Cu và Fe thành phần nhau: - Phần 1: Cho t/d với dd HCl dư thu 4,48 lit khí (đktc) - Phần 2: Cho t/d với dd HNO3 đặc, nóng dư thu 17,92 lit khí có màu nâu đỏ (đktc) và ddB Baøi 3: a/ Phương trình hoá học các pứ: -Phần 1: có Fe t/d với HCl H2: n H 0, mol Fe + 2HCl FeCl2 + H2 0,2 0,4 0,2 0,2 (mol) - Phần 2: Fe + 6HNO3 Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O (1) 0,2 0,2 0,6 (mol) (68) a/ Tính m? b/ Nếu cô cạn ddB nung chất rắn thu tới khối lượng không đổi thì thu bao nhiêu gam chất rắn khan ? Bao nhiêu lit hh khí C (đktc) ? c/ Dẫn hh khí C thật chậm qua 0,8 lit nước dư Tính nồng độ sản phẩm tạo thành hiệu suất phản ứng là 75% Hs: Thaûo luaän nhoùm trình baøy Gv: nhaän xeùt vaø boå sung theâm: coù theå giaûi baøi toán treân baèng caùch aùp duïng: e nhuong e nhan Hs: vaän duïng laøm Cu + 4HNO3 Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O (2) y y 2y (mol) 17,92 n NO2 0,8 mol 22, a/ = 2y + 0,6 y = 0,1 mol Vậy: m = 2( 56.0,2 + 64.0,1) = 35,2g b/ Cô cạn ddB thu được: Fe(NO3)3, Cu(NO3)2 2Fe(NO3)3 Fe2O3 + 6NO2 + 3/2 O2 0,2 0,1 0,6 0,15 (mol) Cu(NO3)2 CuO + 2NO2 + ½ O2 0,1 0,1 0,2 0,05 (mol) mraén khan = 0,1(160 + 80) = 24 g Vkhí = (0,6 + 0,15 + 0,2 + 0,05).22,4 = 22,4 lit c/ 4NO2 + O2 + 2H2O 4HNO3 0,8 0,2 0,8 (mol) 0,8.75 C M (HNO3 ) 0, 75M 0,8.100 Maø H = 75% CHÖÔNG 5: HÑRO CACBON NO Tieát 37: ANKAN (PARAFIN) I/ MUÏC TIEÂU BAØI HOÏC: 1) Kiến thức: Hs biết : - công thức chung dãy đồng đẳng ankan, CTCT và cách gọi tên soá an kan ñôn giaûn 2) Kĩ năng: lập dãy đồng đẳng, viết các đồng phân gọi tên các ankan II/ CHUAÅN BÒ CUÛA GIAÙO VIEÂN VAØ HOÏC SINH: 1> Gv: bảng 5.1 sgk và mô hình p/tử butan và iso butan 2> Hs: ôn lại lí thuyết đồng đẳng, đồng phân III/ PHƯƠNG PHÁP : Hướng dẫn, gợi ý, giải vần đề, trực quan… IV/ TIEÁN TRÌNH DAÏY HOÏC: Oån định lớp: 2.Kieåm tra baøi cuõ: Bài : Hoạt động giáo viên và học sinh Hoạt động 1: Gv: yêu cầu hs nhắc lại khái niệm đồng ñaúng Hs: nelâu khái niệm đồng đẳng Gv: neâu heä thoáng caâu hoûi -dãy đồng đẳng CH4 là ankan Hãy lập CT các chất đồng đẳng -rút CT chung dãy đồng đẳng ankan và cho bieát chæ soá n coù giaù trò nhö theá naøo Hs: C2H6, C3H8, C4H10, C5H12 … CnH2n+2 (n ≥ 1) Gv: - cho hs quan sát mô hình ptử C4H10 Phaàn ghi baûng I.Đồng đẳng,đồng phân,danh pháp: 1.Dãy đồng đẳng mêtan: -CH , C H , C H … - CTTQ: C H (n 1) n 2n+2 (69) -yêu cầu hs cho biết loại lk ptử ankan và góc lk ptử bao nhiêu ? ngtử C ptử ankan có nằm trên đường thẳng ko? Hs: ngtử C tạo lk đơn hướng đỉnh tứ diện đều, các ngtử C ko nằm trên đường thẳng Hoạt động 2: Gv: đặt câu hỏi: với chất đầu dãy -haõy vieát CTCT cuûa CH4, C2H6, C3H8 -caùc chaát naøy coù hay nhieàu CTCT Hs: chất đầu dãy đđ ankan có ctct Gv: yeâu caàu hs vieát caùc ctct cuûa C4H10, C5H12 Hs: vieát Nhaän xeùt boå sung: caùc chaát coøn laïi daõy ññ ankan coù caùc ctct maïch c khoâng phaân nhaùnh vaø maïch c phaân nhaùnh taïo thaønh caùc ñp maïch c Hoạt động 3: Gv: giới thiệu bảng 5.1sgk/111 Hs: ruùt nhaän xeùt veà ñaëc ñieåm teân goïi cuûa ankan vaø goác ankyl Gv: neâu quy taéc IUPAC vaø laáy ví duï phaân tích cho hs hiểu quy tắc này 2.Đồng phân: Từ C H trở có đồng phân mạch C 10 Vd:Viết các đồng phân C H ? 12 CH3 - CH2 - CH2 – CH2 – CH3 pentan CH3 – CH - CH2 - CH3 | 2-metylbutan CH3 ( isopentan) CH3 | H3C – C – CH3 2,2-dimetylpropan | ( neopentan) CH3 3.Danh phaùp: * Ankan khoâng phaân nhaùnh : Baûng 5.1 - Ankan – 1H = nhoùm ankyl (CnH2n+1-) Teân nhoùm ankyl= teân ankan - an + yl * Ankan phaân nhaùnh : Goïi theo DP thay theá -Choïn maïch C chính ( Daøi nhaát vaø nhieàu nhaùnh nhaát ) -Đánh số thứ tự mạch C chính phía gần nhaùnh hôn - Teân = chæ soá nhaùnh + teân nhaùnh + teân maïch chính Gv: cho hs nhận xét số lượng ngtử c liên kết vd: 2,2 – dimetylpentan CH3 trực tiếp với mỗingtử c rút đ/n bậc c Hs: bậc c (trong ankan) = số ngtử c liênkết với CH3-CH2-CH2-CH2-CH3 ngtử c đó CH3 CH3 Vd: 3- etyl- 2-metylpentan I II III II I -Etyl - -Metylpentan CH3 CH C2H5 CH CH3 – C – CH – CH2 – CH3 CH3 C2H5 CH3 CH3 *bậc C: tính số liên kết nó với các ngtử C khác Hoạt động 4: GV: dựa vào sgk, gv yêu cầu hs thống kê caùc ñaëc ñieåm sau cuûa ankan traïng thaùi, quy luaät biến đổi nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi, II.Tính chất vật lí: sgk khối lượng riêng, tính tan Hs: neâu t/c vaät lyù (70) Cuûng coá baøi – baøi taäp veà nhaø: Gv: cuûng coá baøi baèng baøi 1,2 sgk/115 Baøi taäp veà nhaø:6,7 sgk/116 Tieát 38: ANKAN (tt) I/ MUÏC TIEÂU BAØI HOÏC: 1) Kiến thức: hs biết: - tính chất hoá học ankan và pứ đặc trưng nó là pứ - tầm quan trọng HC no c/n và đời sống 2) Kĩ năng:viết và xác định các sản phẩm chính pứ Gọi tên ankan sản phẩm tạo các pứ đó II/ CHUAÅN BÒ CUÛA GIAÙO VIEÂN VAØ HOÏC SINH: 1> Gv:bộ dụng cụ điều chế CH4 số ứng dụng: xăng, dầu, mở… 2> Hs:ôn lại các loại pứ và cách viết III/ PHÖÔNG PHAÙP : Hướng dẫn, gợi ý, rèn kĩ viết pt… IV/ TIEÁN TRÌNH DAÏY HOÏC: Oån định lớp: 2.Kieåm tra baøi cuõ: Gv: yêu cầu hs: -nêu CT chung dãy đồng đẳng ankan -vieát CTCT cuûa C4H10, C5H12 -goïi teân cuûa caùc CTCT cuûa chuùng Bài : hoạt động giáo viên và học sinh Hoạt động 1: Gv; yêu cầu hs đọc sgk và đưa nhận xét chung đặc điểm cấu tạo và tính chất hoá hoïc cuûa ankan Hs: ptử ankan chứa các lk đơn C - C, C – H: đó là các lk bền vững GV: vì lk bền, đó ankan khá trơ mặt hh nên ankan có khả tham gia vào pứ thế, pứ tách, pứ oxi hoá phaàn ghi baûng III.Tính chaát hoùa hoïc: 1.phản ứng halogen: vd: Cho CH4 pứ với Cl2 as CH4+ Cl2 CH3Cl + HCl Clometan (metyl clorua) as CH3Cl + Cl2 CH2Cl2 + HCl diclometan (metylen clorua) as CH2Cl2+ Cl2 CHCl3 + HCl (71) - Lưu ý cho hs pứ đặc trưng ankan là pứ theá Hoạt động 2: Gv: yêu cầu hs nhắc lại khái niệm pứ và nêu quy tắc thay ngtử H pứ CH4 với Cl2 - Löu yù tæ leä mol CH vaø Cl2 maø sp sinh khaùc Hs: thaûo luaän nhoùm vieát p/ö Gv: yêu cầu hs xác định bậc các ngtử C ptử CH3 – CH2 – CH3 và viết pthh -rút nhận xét: hướng chính Hs: hướng chính (thế dễ dàng) là ngtử H liên kết với ngtử C bậc cao Hoạt động 3: Gv: vieát p/ö taùch H vaø beõ gaõch maïch C cuûa butan Hs: nhaän xeùt -dưới td to, xt các ankan không bị taùch H maø coøn bò beõ gaõy caùc leân keát C – C taïo các ptử nhỏ Hoạt động 4: Gv: đưa thông tin: gas là hỗn hợp nhiều HC no khaùc -yêu cầu hs viết pt pứ cháy tổng quát ankan Hs: viết pthh pứ cháy Gv lưu ý: pứ cháy là pứ oxi hoá hoàn toàn thiếu O2 pứ cháy ankan xảy ko hoàn toàn :sp cháy ngoài CO2, H2O còn có C, CO, … Hoạt động 5: Gv: vieát pt ñieàu cheá CH4 baèng caùch nung noùng CH3COONa với CaO, NaOH Gv: giới thiệu p2 điều chế ankan cn Hoạt động 6: Gv: cho hs ngiên cứu sgk, rút ứng duïng cô baûn cuûa ankan triclometan (clorofom) as CHCl3+ Cl2 CCl4 + HCl tetraclometan (cacbon tetraclorua) * Vd2 : HCl as o C CH3CH2CH3+Cl2 25 +HCl (1-clopropan:43%) CH3-CHCl-CH3 (2-clopropan: 57%) * Nhận xét: Ng/tử H liên kết với ngtử C bậc cao dễ bị ngtử H liên kết với C bậc thaáp hôn 2.phản ứng tách: a.ñehidro hoùa: to , xt CH2=CH2+H2 vd: CH3-CH3 ⃗ to , Ni CH3CH2=CH2 + H2 CH3-CH2-CH3 ⃗ c.phản ứng crackinh: to CH4 + CH2=CH2 CH3-CH2-CH3 ⃗ to CH4+CH2=CH-CH3 CH3-CH2-CH2-CH3 ⃗ CH2=CH2 + CH3-CH3 3.phản ứng oxi hóa: n+ CnH2n+2 + O2 → nCO2 + (n+1)H2O to CO2+H2O Vd: CH4+O2 ⃗ to 3CO2 + 4H2O C3H8 +5O2 ⃗ IV.Ñieàu cheá: 1.Trong phoøng thí nghieäm: CaO , to CH4+Na2CO3 CH3COONa+NaOH ⃗ 2.Trong coâng nghieäp: sgk V.Ứng dụng: sgk Cuûng coá baøi : - baøi taäp veà nhaø: Gv: củng cố lại kiến thức trọng tâm bài Baøi taäp veà nhaø: 3,4,5,7 sgk/116 CH3 - CH2 -CH2Cl + (72) Tieát 39: XICLOANKAN I/ MUÏC TIEÂU : 1) Kiến thức: hs biết: - ct chung, đồng đẳng, đồng phân, tên gọi và đặc điểm cấu tạo ptử xicloankan -tính chất vật lý, hoá học, ứng dụng xicloankan 2) Kó naêng: - vieát caùc CTCT cuûa xicloankan, goïi teân caùc chaát -viết các pthh thể tính chất hoá học xicloankan II/ CHUAÅN BÒ CUÛA GIAÙO VIEÂN VAØ HOÏC SINH: 1> Gv:baûng 5.2 sgk 2> Hs:ôn lại kiến thức bài ankan III/ PHÖÔNG PHAÙP : Đàm thoại, nêu vấn đề IV/ TIEÁN TRÌNH DAÏY HOÏC: Oån định lớp: 2.Kieåm tra baøi cuõ: Gv: trình bày tính chất hoá học ankan Viết ptpứ Bài : hoạt động giáo viên và học sinh PHAÀN GHI BAÛNG Hoạt động 1: I.Caáu taïo: Gv: ñaët caâu hoûi: Vd: -từ ctct các xicloankan bảng 5.2 sgk, xiclobutan em hãy cho biết đặc điểm cấu tạo ptử xicloankan xiclopropan -lập dãy đồng đẳng xicloankan và từ đó cho bieát ct chung xiclopentan Hs: xicloankan laø ~ hc no maïch voøng (1 hay nhieàu voøng) xiclohexan -mono xicloankan: CnH2n (n ≥ 3) (73) Hoạt động 2: Gv; goïi teân soá mono xicloankan : Hs: nhaän xeùt, ruùt quy taéc goïi teân: -với mạch vòng (đơn) ko nhánh: Xiclo + tên ankan ko nhánh cùng số ngtử C -với mạch vòng có nhánh: tên gốc hc mạch nhaùnh + xiclo + teân ankan ko nhaùnh cuøng soá ngtử C vòng Gv ñaët caâu hoûi: ñaëc ñieåm caáu taïo cuûa xicloankan là có lk hãy dự đoán tính chất hoá học nó Hs: pứ thế, tách và pứ cháy Hoạt động 3: Gv: yêu cầu hs nhắc lại kn pứ -viết ptpứ theo vị dụ đưa Hs: trả lời Gv lưu ý điều kiện: as đun nóng Hoạt động 4: Gv cung caáp thoâng tin: caùc xicloankan (3, cạnh) kém bền nên ngoài pứ tương tự ankan, còn dễ tham gia pứ cộng mở vòng Gv phân tích: tham gia pứ cộng mở vòng caùc lk c- c cuûa voøng bò beõ gaõy vaø taùc nhân cộng chia là phần cộng hợp vào đầu lk vừa bị gãy tạo hợp chất no mạch hở Gv: lấy ví dụ sgk và hướng dẫn hs viết các pthh Hoạt động 5: Gv nêu vấn đề -tương tự ankan, các xicloankan bị taùch H2 -viết ptpứ t o , xt Hs: CH3 CH3 + 3H2 Gv: yêu cầu hs viết pthh chung pứ cháy cho xicloankan 3n to nCO2 + nH2O Hs: CnH2n + O2 ⃗ Hoạt động 6: Gv: giới thiệu cách điều chế và hướng dẫn hs vieát pt Hs: trả lời Hoạt động 7: Gv: cho hs nghiên cứu sgk và thực tế cho biết ứng dụng xicloankan Hs: laøm nhieân lieäu, dung moâi laøm nguyeân lieäu để điều chế các chất khác -là hidrocacbon no có mạch vòng -CTTQ: CnH2n (n 3) -goïi teân: * voøng khoâng nhaùnh: xiclo + teân ankan khoâng nhánh có cùng số ngtử C * voøng coù nhaùnh: teân nhoùm ankyl maïch nhaùnh + xiclo + teân ankan khoâng nhaùnh coù cuøng soá ngtử C vd: CH3 metylxiclopropan II.Tính chaát hoùa hoïc: 1.phản ứng thế: to + Br2 ⃗ Br + HBr 2.phản ứng cộng mở vòng: a.với H2: chæ coù xiclopropan vaø xiclobutan Ni , to CH3-CH2-CH3 +H2 ⃗ Ni , to CH3-CH2-CH2-CH3 + H2 ⃗ b.với Br2 acid: (chỉ có xiclopropan) Ni , to Br-CH2-CH2-CH3-Br +Br2 ⃗ Ni , to Br-CH2-CH2-CH3 +HBr ⃗ 3.phản ứng tách : o t , xt CH3 CH3 + 3H2 4.phản ứng oxi hóa: 3n to nCO2 + nH2O CnH2n + O2 ⃗ to 3CO2 + 3H2O Vd: C3H6 + O2 ⃗ III.Ñieàu cheá: sgk to , xt CH3-(CH2)5-CH3 ⃗ CH3+3H2 (74) IV.Ứng dụng: sgk Cuûng coá baøi - baøi taäp veà nhaø: Gv: khắc sâu kiến thức xicloankan Ct chung, đặc điểm cấu tạo, pứ thế, tách, cộng Baøi taäp veà nhaø: 3,4,5 sgk/120 Tieát 40: luyeän taäp : ankan & xicloankan I/ MUÏC TIEÂU : 1) Kiến thức: hs biết: - cấu trúc, danh pháp ankan và xicloankan -giống và khác t/c vật lý, t/c hoá học Ưùng dụng ankan và xicloankan 2) Kó naêng: - reøn kó naêng vieát ctct vaø goïi teân caùc ankan -rèn luyện kĩ lập ctpt hchc, viết pthh pứ II/ CHUAÅN BÒ CUÛA GIAÙO VIEÂN VAØ HOÏC SINH: 1> Gv:-keû saün baûng toång keát nhö sgk, baûng phuï -heä thoáng baøi taäp baùm saùt noäi dung luyeän taäp 2> Hs: hệ thống lại kiến thức đã học, chuẩn bị các bài tập chương đến lớp III/ PHÖÔNG PHAÙP : Đàm thoại, nêu vấn đề, hoạt động nhóm… IV/ TIEÁN TRÌNH DAÏY HOÏC: Oån định lớp: 2.Kiểm tra bài cũ: kiểm tra chuẩn bị bài tập hs Bài : hoạt động giáo viên và học sinh phaàn ghi baûng Hoạt động 1: Gv: tổ chức cho hs ôn tập theo nhóm: *phaùt phieáu hoïc taäp 1: -ñieàu ct chung vaø nhaän xeùt veà caáu truùc cuûa ankan vaø xicloankan -ñieàn ñaëc ñieåm danh phaùp vaø quy luaät veà t/c vaät lyù cuûa ankan vaø xicloankan -điền tinh chất hoá học và lấy vd ankan và xicloankan -nêu ứng dụng và điều chế ankan và (75) xicloankan Hs: thảo luận theo nhóm, điền đầy đủ vào phiếu học tập phần để trống Gv: nhận xét, khắc sâu kiến thức đã học cho hs baèng baûng toång keát Ankan xicloankan CTTQ CnH2n+2(n≥ 1) CmH2m (m ≥ 3) Caáu truùc - mạch hở có kh đơn C-C -mạch C tạo đường gấp khúc -maïch voøng chæ coù lk ñôn C-C -trừ xiclopropan thì các C xicloankan ko cuøng naèm treân 1mp Danh phaùp Teân goïi coù ñuoâi -an Teân goïi đuôi-an và tiếp đầu ngtử xiclo t/c vaät lyù -C1-C4: theå khí -tnc, ts, klg riêng tăng theo ptử khối nhẹ nước, ko tan nước -C3-C4: theá khí -tnc, ts, klg riêng tăng theo ptử khối nhẹ nước ko tan nước t/c hoá học -phản ứng -pứ tách -pứ oxi hoá -pứ -pứ tách -pứ oxy hoá -pứ cộng mở vòng Đ/c ứng dụng -từ dầu mỏ -laøm nhieâu lieäu, nguyeân lieäu Hoạt động 2: Gv: hướng dẫn hs hoàn thành các bài tập sgk và cho hs thảo luận theo nhóm Sau đó cử đại diện trình bày Baøi 1/123 Baøi 5/123 Baøi 6/ 123 Baøi 2/123 Baøi 3/123 Baøi 5/121 daën doø: chuaån bò baøi taäp phaàn oân taäp chöông (76) Tiết 41: BAØI THỰC HAØNH SỐ Phaân tích ñinh tính nguyeân toá, ñ/c & t/c cuûa metan I/ MUÏC TIEÂU BAØI HOÏC: 1) Kiến thức: hs biết: - xác định có mặt c,h và halogen hchc -p2 điều chế và tính chất hoá học meta 2) Kĩ năng: - rèn kỹ thực hành thí nghiệm với lượng nhỏ hoá chất -quan saùt, nhaän xeùt vaø giaûi thích II/ CHUAÅN BÒ CUÛA GIAÙO VIEÂN VAØ HOÏC SINH: * duïng cuï TN: * hoá chất -ống nghiệm, đèn cồn, kẹp, giá - đường C12H22O11, CuO -boä thuûy tinh 100 – 200ml - dd Ca(OH)2 -oáng daãn khí - CH3COONa, CaO -oáng huùt nhoû gioït - dd nước brom -nuùt cao su loã - boâng III/ TIEÁN HAØNH THÍ NGHIEÄM: hoạt động giáo viên và học sinh phaàn ghi baûng Hoạt động 1: Gv: nêu tno thực bài thực hành, yêu cầu cần đạt và các điểm cần löu yù Gv: bieåu dieãn cho hs xem caùch laép duïng cuï thí nghieäm h5.1 vaø h5.2 – SGK Hoạt động 2: Gv: tn1: xaùc ñònh tính ngtoá cacbon vaø hiñroâ Gv: yeâu caàu hs quan saùt vaø giaûi thích hieän tượng xảy *löu yù -để nhận biết H2O : cần làm với ống nghieäm saïch, khoâ -sau laøm xong tno: phaûi ruùt oáng nghieäm chứa dd Ca(OH)2 trước sau đó tắc đèn (77) coàn Hoạt động 3: Gv: tn2: điều chế và thử tính chất metan Gv: yêu cầu hs quan sát tượng và giải thích Hoạt động 4: công việc cuối buổi Gv: yêu cầu hs dọn dụng cụ, hoá chất -ruùt kinh nghieäm sau buoåi tno - viết tường trình Stt Teân TN Caùch tieán haønh Hiện tượng- Giải thích Ptpu Chöông 6: HIDROCACBON KHOÂNG NO Tieát 42: ANKEN (OLEFIN) I/ MUÏC TIEÂU BAØI HOÏC: 1) Kiến thức: hs biết: - cấu tạo, danh pháp, đồng phân, t/c vật lý 2) Kĩ năng:viết các đồng phân anken và gọi tên II/ CHUAÅN BÒ CUÛA GIAÙO VIEÂN VAØ HOÏC SINH: 1> Gv: tranh veõ moâ hình ñp hình hoïc cis – trans cuûa but – – en 2> Hs: xem lại bài ankan để so sánh với anken III/ PHƯƠNG PHÁP : đàm thoại, trực quan, nêu vấn đề IV/ TIEÁN TRÌNH DAÏY HOÏC: Oån định lớp: 2.Kieåm tra baøi cuõ: Bài : Hoạt động giáo viên và học sinh Hoạt động 1: Gv: giới thiệu chất đơn giản dãy anken laø CH2 = CH2 (cho Hs xem moâ hình) Hs: nhận xét đặc điểm cấu tạo C 2H4, từ đó nêu k/n anken Gv: từ ct và k/n đồng đẳng hs đã biết, yêu cầu hs -neâu daõy ññ cuûa C2H4 -vieát CTTQ cuõa daõy ññ C2H4 Hs: trả lời Hoạt động 2: Gv: trên sở ctct hs đã biết, yêu cầu hs khái quát loại đp cấu tạo các anken Hs: ñp maïch cacbon, ñp veà vò trí lk ñoâi Hs: vaän duïng vieát caùc ctct cuûa C4H8 Gv giới thiệu: Trái với ankan p/tử có thể xoay chung quanh truïc C – C, anken ko coù chuyển động quay đó nên với CTCT: cis, phaàn ghi baûng I.Đồng đẳng,đồng phân,danh pháp: 1.Dãy đồng đẳng etilen: anken - C H , C H ,C H … - CTTQ: C H (n 2) n 2n anken: HC ko no mạch hở có lk đôi 2.Đồng phân: Từ C H trở có đồng phân 10 maïch C vaø vò trí lk ñoâi vd: Vieát caùc ñp cuûa C4H8 -đồng phân mạch C và vị trí lk đôi CH2=CH-CH2-CH3 but -1 – en CH3-CH=CH-CH3 but – – en (78) trans (duøng moâ hình sau: laáy vd) CH2=C - CH3 metylpropen R1 R3 CH3 C=C R1 R2 vaø R3 R4 R2 R4 (R: H CnH2n+1-) * Cis-: nhóm giống tương tự -đồng phân hình học cùng phía mặt phẳng lk đôi C=C Vd: CH3 CH3 CH3 H * Trans-: … khaùc phía … C=C C=C - viết ctct but-2-en dạng cis và dạng H H H CH3 trans cis-but-2-en trans-but-2-en Hs: nhận xét để rút kết luận đp hình học Hoạt động 3: Gv: yêu cầu hs nghiên cứu sgk và nêu quy tắc goïi teân, phaân bieät caùch goïi teân: theo teân thông thường và tên hệ thống Gv: ñöa soá ctct anken cuï theå yeâu caàu hs goïi teân Hs: vaän duïng quy taéc goïi teân soá anken Gv lưu ý: cách đánh số thứ tự mạch chính (từ phía gần đầu nối đôi sau đó xét tới nhaùnh) 3.Danh phaùp : a) Tên thông thường :từ tên ankan thay đuôi an thaønh ñuoâi ilen Ví duï : CH2=CH-CH3 CH2=C-CH3 isobutilen Propilen CH3 2-metylpropen CH2=CH2 etilen b teân thay theá: Teân ankan – an + en Soá chæ nhaùnh – teân nhaùnh – teân maïch C chính – soá chæ lk ñoâi – en * Ví duï : CH2=CH2 CH2=CH-CH3 Eten Propen CH3-CH2-CH2-C=CH2 2-etylpent-1-en CH2-CH3 Hoạt động 4: CH3 Gv: hướng dẫn hs nghiên cứu sgk và trả lời các câu hỏi liên quan đến t/c vật lý: trạng thái, quy CH3-C-CH2-CH2-CH=CH2 luật biến đổi tnc, ts, khối lượng riêng, tính CH3 5,5-dimetylhex-1-en tan Hs: trình baøy t/c vaät lyù cuûa anken II.Tính chaát vaät lí: sgk Hoạt động Gv: liên kết nối đôi anken kém bền III.Tính chaát hoùa hoïc: vững nên phản ứng dẽ bị đứt để tạo 1.phản ứng cộng: thành liên kết với các nguyên tử khác a.Coäng hiñroâ Gv:phản ứng cộng vào anken nói riêng và Ni ,t o CnH2n+2 C H + H n 2n hiđrocacbon không no nói chung xét với b.coäng halogen: taùc nhaân : H2 Br2 HX vd: CH2=CH2 + Cl2 ClCH2 - CH2Cl GV: giới thiệu chế cộng , điều kiện phản CH3CH=CHCH2CH3 + Br2 ứng và gọi tên sản phẩm các vd bài CH3 – CH – CH CH2 - CH3 cách dùng các mô hình rỗng, thể Br Br đứt gãy liên kết , hình thành các sp (79) Gv laøm thí nghieäm : C2H4 + Br2 -Phản ứng có xảy không ? tượng gì ? vieát ptpö ? hs: quan sát, nhận xét, dựa vào phần cộng H2, Br2 từ đó viết các sp tạo thành -Anken laøm maát maøu cuûa dung dòch brom dùng để nhận biết anken IV Cuûng coá baøi – baøi taäp veà nhaø: Gv; cuûng coá laïi caùch vieát ctct vaø goïi teân anken Baøi taäp veà nhaø: 1,2 sgk/132 Tieát 43: anken (TT) I/ MUÏC TIEÂU BAØI HOÏC: 1) Kiến thức: HS biết: - phương pháp điều chế & ứng dụng naken 2) Kĩ năng: viết các pthh thể tính chất hoá học anken II/ CHUAÅN BÒ CUÛA GIAÙO VIEÂN VAØ HOÏC SINH: Oáng nghiệm, cặp ống nghiệm, giá đỡ, khí c2h4, dd brom, dd kmno4 III/ PHƯƠNG PHÁP : trực quan, nêu vấn đề, đàm thoại IV/ TIEÁN TRÌNH DAÏY HOÏC: Oån định lớp: 2.Kieåm tra baøi cuõ: Bài : hoạt động giáo viên và học sinh phaàn ghi baûng Hoạt động 1: Gv: dựa vào đặc điểm cấu tạo ptử anken; có 1lk II keùm beàn, deã bò phaân caét neân t/c hh ñaëc trưng anken, dễ tham gia pứ cộng tạo hc no tương ứng Gv: nêu vần đề: pứ cộng anken hc ko no phải xét với số tác nhân Gv: giới thiệu pứ cộng h2 cùng đk: to ni Hs: viết pthh etilen với h2, từ đó viết cttq anken coäng h2 Gv:laøm tno daãn khí c2h4 qua dd brom Hs: nêu Hội thảo Linux Việt Nam và viết pthh pứ Gv bổ sung: pứ cộng brom anken dùng để pb anken với ankan Hoạt động 2: Gv: yêu cầu hs viết pthh pứ cộng c2h4 với hx Gv: viết pthh và xđ sp chính c3h6 với hbr yêu cầu hs xác định bậc ngtử c và rút quy tắc coäng mac-cop-nhi-cop Hs: vận dụng quy tắc cộng để viết đúng sp chính pứ cộng anken Hoạt động 3: Gv: nêu vần đề: các anken còn có thể tham gia pứ cộng hợp liên tiếp với tạo thành ptử có (80) mạch dài và phân tử khới lớn Gv: viết sơ đồ và pt pứ trùng hoà etilen Hs: nêu kn và điều kiện pứ trùng hợp Gv: bổ sung kn mới: polime, monome, hệ số trùng hợp, mắt xích plime Hoạt động 4: Gv: viết ptpứ cháy tổng quát, nhận xét tỉ lệ nco2 và nh2o sau pứ Gv: làm tno dẫn khí c2h4 qua dd kmno4 loãng Hs; quan saùt, nhaän xeùt HT Gv: hướng dẫn hs viết pthh pứ Gv: lưu ý: pứ oxi hoá viết pthh pứ Gv lưu ý: pứ oxi hoá ko hoàn toàn anken dd kmno4 đc dùng để phân biệt ankan với anken Hoạt động 5: gv: giới thiệu p2 điều chế etilen ptno Hs: nhận xét đk pứ và viết ptpứ Gv: lấy ví dụ pứ tách h2 từ an kan Hs: khaùi quaùt vaø vieát pthh chung Hoạt động 6: Hs: nghiên cứu sgk rút ứng dụng anken Gv: bổ sung số ứng dụng khác IV Cuûng coá baøi – naøi taäp veà nhaø: Gv: kiến thức trọng tâm cần củng cố: pứ cộng anken Baøi taäp veà nhaø: 3,4,5,6 sgk/132 Tieát 44: anka ñien I/ MUÏC TIEÂU BAØI HOÏC: 1) Kiến thức: hs biết: - định nghĩa, phân loại ankađien -t/c hoá học, điều chế, ứng dụng ankađien 2) Kĩ năng: viết 1số pthh các pứ liên quan đến ankađien II/ CHUAÅN BÒ: 1> Gv:giaùo aùn, heä thoáng caùc baøi taäp 2> Hs:xem laïi baøi anken III/ PHƯƠNG PHÁP : đàm thoại, nêu vấn đề IV/ TIEÁN TRÌNH DAÏY HOÏC: Oån định lớp: 2.Kieåm tra baøi cuõ: Trình bày t/c anken, viết ptpứ minh hoạ (81) Bài : hoạt động giáo viên và học sinh phaàn ghi baûng Hoạt động 1: Gv: laáy ví duï soá ankañien, yeâu caàu hs khaùi quaùt ct chung vaø ñieàu kieän cuûa chæ soá n Gv; yeâu caàu hs vieát caùc ctct cuûa ankañien coù ctpt c5h8, vào vị trí lk đôi hãy phaân laoïi ankañien Gv; lưu ý cho hs: các loại ankađien thì ankañien coù lk = caùch lk – coù nhieàu ứng dụng (bita – 1,3 – đien, và isopren.) Hoạt động 2: Gv: phân tích ankađien tương tự anken trên sở ptích cấu tạo bita – 1,3, đien Hs: viết các ptpứ với h2, hx Gv: cho bieát tæ leä % saûn phaåm coäng 1,2 vaø 1,4 Hs: ruùt nhaän xeùt -buta – 1,3 – đien có khả tham gia pứ coäng Ơø to thấp ưu tiên tạo sản phẩm cộng 1,2 và cao öu tieân taïo thaønh sp tuaân theo quy taéc mac-coâp-nhi-coâp Hoạt động 3: Gv: yêu cầu hs nhắc lại kn phản ứng trùng hợp, điều kiện để có phản ứng trùng hợp Gv; hướng dẫn hs viết pthh pứ trùng hợp buta-1,3 –ñien.] Gv lưu ý: để có sản phẩm bền thì hướng trùng hợp chủ yếu là 1,4 có xúc tác Hoạt động 4: Gv: gọi hs viết ptpứ cháy Gv: ñöa thoâng baùo Buta-1,3 –ñien vaø isopren cuõng laøm maát maøu dd kmno4 tương tự anken Hoạt động 5: Gv: neâu phöông phaùp ñieàu cheá buat-1,3-ñien vaø isopren coâng nghieäp Hs: viết pt pứ Gv: cho hs nghiên cứu sgk rút số ứng dụng cuûa ankañien IV Cuûng coá baøi – baøi taäp veà nhaø: Gv: củng cố lại kiến thức trọng tâm pứ cộng ankađien Baøi taäp veà nhaø: 2,3 sgk/135 (82) Tieát 45: luyeän taäp: anken & ankañien I/ MUÏC TIEÂU BAØI HOÏC: 1) Kiến thức: hs biết: - củng cố tính chất hoá hoc anken & ankeđien -phân biệt ankan, anken, ankeđien p2 hoá học 2) Kĩ năng:rèn kĩ viết pthh minh hoạ t/c hoá học anken, ankeđien II/ CHUAÅN BÒ CUÛA GIAÙO VIEÂN VAØ HOÏC SINH: 1> Gv:bảng tóm tắt kiến thức cần nhớ Bảng sơ đồ chuyển hoá ankan, anken và ankeđien 2> Hs:xem laïi baøi vaø giaûi baøi taäp III/ PHƯƠNG PHÁP : đàm thoại, nêu vấn đề IV/ TIEÁN TRÌNH DAÏY HOÏC: Oån định lớp: 2.Kieåm tra baøi cuõ: quaù trình luyeän taäp Bài : hoạt động giáo viên và học sinh phaàn ghi baûng Hoạt động 1: Gv: hướng dẫn hs kẻ bảng tóm tắt và yêu cầu hs ñieàn vaøo -công thức phân tử chung -ñaëc ñieåm caáu taïo -tính chất hoá học đặc trưng -sự chuyển hoá ankan & anken & ankeñien Hs: trả lời vào bảng Hoạt động 2: Gv: lựa chọn bài tập sgk bài tập tự soạn bài phù hợp với nội dung kiến thức trọng taâm Hs: làm việc theo nhóm, cử đại diện nhóm trình baøy Gv: kiểm tra, sửa sai và chốt kt Gv: cho hs laøm baøi sgk/137 Gv: cho hs laøm baøi sgk/138 Gv: cho hs laøm baøi sgk/138 Gv: cho hs laøm baøi sgk/138 Gv: cho hs laøm baøi sgk/138 Gv: cho hs laøm baøi sgk/ 138 Gv: cho hs laøm baøi sgk/138 (83) Tieát 46: ankin I/ MUÏC TIEÂU BAØI HOÏC: 1) Kiến thức: hs biết: - khái niệm ankin, ct chung, đồng đẳng, đồng phân, danh pháp -tính chất hoá học và điều chế ankin 2) Kó naêng: -vieát caùc pthh theå hieän caùc chaát II/ CHUAÅN BÒ CUÛA GIAÙO VIEÂN VAØ HOÏC SINH: 1> Gv: - tranh veõ moâ hình roãng, ñaëc cuûa c2h2 -hoá chất và dụng cụ: c2h2, dd agno3, dd nh3, ống nghiệm 2> Hs: xem bài III/ PHƯƠNG PHÁP : gợi mở, nêu vấn đề IV/ TIEÁN TRÌNH DAÏY HOÏC: Oån định lớp: 2.Kieåm tra baøi cuõ: Bài : hoạt động giáo viên và học sinh phaàn ghi baûng Hoạt động 1: gv: lấy ví dụ ankin đầu dãy c2h2 -yeâu caàu hs thieát laäp daõy ññ -nêu ct phân tử chung ankin -neâu kn cuûa ankin Hs: nhaän xeùt Ankin là ~ hc mạch hở có lk = pt Hoạt động 2: Gv: yeâu caàu hs vieát ctct cuûa caùc ankin coù ctpt c4h8 -phân loại các đp vừa viết Hs: trình baøy Gv; gọi tên theo cách thông thường và IUPAC Hs: từ ví dụ trên rút quy tắc gọi tên Hoạt động 3: Gv: yêu cầu hs nghiên cứu sgk và nêu t/c vật lý cuûa ankin Hoạt động 4: Gv: nêu vấn đề: từ đặc điểm cấu tạo ankin, hãy dự đoán t/c hh ankin Hs: ankin coù lk = : goàm ì , 2II lk II keùm beàn đó dễ bị đức -pứ cộng -pứ (r-c= CH: có H linh động) Gv: yêu cầu hs viết pthh phản ứng cộng ankin với h2, x, hx Hs:trình baøy Gv löu yù cho hs: (84) Pứ cộng hx, h2o vào ankin Hs: ghi nhaän Hoạt động 5: Gv: phân tích vị trí ngtử h lk = c ankin và làm tno daãn c2h2 qua dd agno3/nh3 -yêu cầu hs quan sát và nêu tượng -vieát pthh Hs: coù maøu vaøng nnaït: ag-c=c-ag Gv: nhaän xeùt Pứ thế: r-c= CH với ahno3/nh3 giúp phân biệt ank-1-in với các ankin ≠ Hoạt động 6: Gv: yêu cầu hs viết pt pứ cháy ankin ct toång quaùt Hs: vieát pthh Gv: thông báo: tương tự anken và ankađien thì ankin cuõng laøm maát maøu dd kmno4 Hoạt động 7: Gv: hướng dẫn hs viết pthh pứ điều chế c2h2 ptn vaø cn Gv: yêu cầu hs tìm hiểu sgk, rút ứng dụng baûn cuûa c2h2 Hs: nêu ứng dụng -laøm nhieân lieäu -laøm nguyeân lieäu Cuûng coá baøi – baøi taäp veà nhaø: Gv: củng cố kiến thức trọng tâm cho hs: pứ cộng, pứ Baøi taäp veà nhaø: 2,3,5 sgk/145 Tieát 47: luyeän taäp: ankin I/ MUÏC TIEÂU BAØI HOÏC: 1) Kiến thức: -củng cố kiến thức tình chất hoá học ankin -phân biệt ankan, anken, ankin p2 hoá học 2) Kĩ năng: rèn luyện kĩ viết đồng phân, gọi tên và viết các pt hoá học minh hoạ tính chất ankin -giải các bài tâp hỗn hợp hiđocacbon II/ CHUAÅN BÒ CUÛA GIAÙO VIEÂN VAØ HOÏC SINH: 1> Gv:bảng tóm tắt kiến thức cần nhớ 2> Hs: ôn lại kiến thức đã học III/ PHÖÔNG PHAÙP : Đàm thoại, nêu vấn dề, gợi ý… IV/ TIEÁN TRÌNH DAÏY HOÏC: (85) Oån định lớp: 2.Kieåm tra baøi cuõ: quaù trình luyeän taäp Bài : hoạt động giáo viên và học sinh phaàn ghi baûng Hoạt động 1: Gv: hướng dẫn hs kẻ bảng tóm tắt các kiến thức cần nhớ và yêu cầu hs -trình bày điểm giống và khác enken vaø ankin -ct chung -caáu taïo -t/c hoá học -hãy biểu diễn chuyển hoá lẫn ankan, anken, ankin Hs: trả lơì các thông tin trên Hoạt động 2: Gv: hướng dẫn hs giỉa các bài tập vận dụng Gv: cho hs laøm baøi sgk/ 147 Gv: cho hs laøm baøi sgk/147 Gv: cho hs laøm baøi sgk/ 147 Gv: cho hs laøm baøi sgk/ 147 Gv: xho hs laøm baøi 6,7 sgk/147 Tiết 48: thực hành bài số Ñieàu cheá & tính chaát cuûa c2h2, c2h4 I/ MUÏC TIEÂU BAØI HOÏC: 1) Kiến thức: hs biết kiểm chứng, củng cố các kiến thức c2h4 cách điều chế và thử tính chất cuả chuùng 2) Kĩ năng: rèn cách điều chế chất khí từ chất lỏng II/ CHUAÅN BÒ: *duïng cuï tnoi: Oáng nghiệm, ống nghiệm có nhánh, ống hút nhỏ giọt, ống dẫn khí, ống dẫn cao su, ống thuỷ tinh có đầu vuoát nhoïn, giaù tno Kẹp ống nghiệm, đèn cồn, giá để ống n, chậu thuỷ tinh *hoá chất: C2h5OH khan, đá bọt, cac2, dd agno3, nh3, h2so4 đ, dd kmno4 III/ PHƯƠNG PHÁP : hướng dẫn, gới ý IV/ TIEÁN TRÌNH DAÏY HOÏC: hoạt động giáo viên và học sinh phaàn ghi baûng Hoạt động 1: Gv: neâu muïc ñích caùc tno baøi yeâu caàu hs (86) cần đạt và hãy cẩn thận làm tn với h2so4 đặc và đốt khí c2h2, c2h4 Gv: biểu diễn cách lắp dụng cụ tno để đốt cháy c2h2, c2h4 Hoạt động 2: Gv: nêu tn1: điều chế và thử tính chất c2h4 Gv: hướng dẫn hs quan sát HT và giải thích Bông tẩm naoh đ có td giữ lại so2, co2 là ~ sp phụ họp tạo nên phản ứng dde h2so4 đ với c2h5 OH Hoạt động 3: Gv: neâu tn2: -yeâu caàu hs tieán haønh tn -quan sát tượng và giỉa thích Gv: hướng dẫn cho hs làm tn Hoạt động 4: Gv: hướng dẫn hs thu dọn dụng cụ, hoá chất, veä sinh phoøng ruùt kinh nghieäm tieát tn Gv: yêu cầu hs viết tường trình Stt tn Caùch tieán haønh Nêu tượng qs Tieát 49: kieåm tra tieát Đề 2: I/ traéc nghieäm khaùch quan: (4ñ) 1c, 2b, 3b, 4b, 5a, 6a, 7d, 8a, 9c, 10a, 11c, 12b, 13c, 14b, 15a, 16a II/ tự luận: (6đ) Câu 1: viết sơ đồ chuỗi biến hoá sau: 1500oC ch4 CH = CH + 3h2 22 To,xt +h2 2CH= CH CH = C-CH = CH2 CH2 = CH-CH= CH2 Pd/pbco3 To,xt,p N CH = CH – CH= CH2 (-CH2-CH=CH-CH2) n Caâu 2: nhaän bieát bình khí maát nhaõn -bính chứa khí c2h4 làm màu dd br2 CH2 = CH2 + Br2 CH2 Br – CH2Br -bình khí C2H2 coù maøu vaøng nhaït cho vaøo agno3/nh3 CH=CH + 2agno3 + 2nh3 agc = agc = cag + 2nh4no3 Giaûi thích &pthh (87) -coøn bình khí coøn laïi: CH4 Caâu 3: - goïi laø anken: CnH2n, Cn+1 H2n+2 -ct chung cuûa anken: Cn H2n-ta coù dcnh2n/h2 = 25.2 => m- cn- h2n- = x 25,2 = 50,4 => 14n- = 50,4 => n- = 3.6 -maø n<n- < n+1 Neân: n= 3, n+1 = a/ ctpt: C3H6, C4H8 b/ CtCt: CH2 = CH-CH3, CH2=CH-CH2-CH3, CH3 – CH = CH – CH3 c/ goïi a laø soá mol C3H6 b laø soá mol C4H8 Ta coù: m- h2 = 42a + 56b = 50,4 A+b => a= b %V C3H6 = % n C3H6 = 2/3b x 100 = 40 % 2/3 b + b % V C4H8 = %n C4H8 = 100% - 40% = 60% Đề 1: I/ traéc nghieäm khaùch quan: (4ñ) Ab, 2a, 3a, 4b, 5a, 6d, 7b, 8a, 9a, 10d, 11b, 12d, 13d, 14c, 15c, 16c II/ tự luận: (6đ) Câu 1: hoàn thành sơ đồ chuyển hoá sau: 1500oC 2CH4 CH = CH 3H2 22 Pd/pbco3 to,ni CH = CH + H2 CH2 = CH2 + H2 CH3 – CH3 + Cl2 C2H5Cl + HCl Caâu 2: nhaän bieát caùc bình khí maát nhaõn -bình khí C2H4: làm màu dd nước brom CH2= CH2 + Br2 CH2Br – CH2Br -bình khí co2: coù maøu traéng cho td ca(oh)2 Co2 + ca(oh)2 caco3 + h2o -bình coøn laïi laø khí CH4 Câu 3: gọi HC no, mạch hở: CnH 2n+2, Cn+1 H2n+4 Ct chung: Cn H2n + n< n< n+1 Pứ cháy: Cn H2n+2 + 3n + ½ o2 n co2 + (n-+ 1) h2o -ta coù: n Cn h2n+2 = 1,344 = 0,06 mol 22,4 N h2o = 0,19 mol -ta cp1 pt: 0,06 (n-+1) = 0,19 => n = 2,16 => n = 2, n+1 = a/ ctpt: C2H5, C3H8 b/ ctct: CH3 – CH3 (88) CH3 – CH2 – CH3 c/ goïi : a laø soá mol cuûa C2H6 b laø soá mol cuûa C3H8 ta coù heä pt: a + b = 0,06 a = 0,05 3a + 4b = 0,19 => b = 0,01 % V C2H6 = %n C2H6 = 0,05 x 100 = 83,33 % 0,06 % V C3H8 = % n C3H8 = 16,67% Chöông 7: hiñrocacbon thôm nguoàn hiñrocacbon thieân nhieân Hệ thống hoá hiđrocacbon Tiết 50: benzen & đồng đẳng số hiđrocacbon thơm khác I/ MUÏC TIEÂU BAØI HOÏC: 1) Kiến thức: hs biết : -cấu tạo C6H6, đồng đẳng, đồng phân, danh pháp -tính chất vật lý và hoá học C6H6 và ankylbenzen 2) Kĩ năng: rèn viết pthh theo quy tắc nhân C6H6 II/ CHUAÅN BÒ CUÛA GIAÙO VIEÂN VAØ HOÏC SINH: 1> Gv:mô hình phân tử C6H6 2> Hs:oân laïi tính chaát cuûa Hc No, HC khoâng no III/ PHƯƠNG PHÁP : đàm thoại, nêu vấn đề IV/ TIEÁN TRÌNH DAÏY HOÏC: Oån định lớp: 2.Kieåm tra baøi cuõ: Bài : hoạt động giáo viên và học sinh phaàn ghi baûng Hoạt động 1: Gv neâu yeâu caàu: benzen coù ctpt C6H6 laø chaát đầu dãy đồng đẳng Hãy viết ct chung dãy đồng đẳng C6H6 Hs: Cn H2n-6 (n ≥ 6) Hoạt động 2: Gv: yeâu caàu hs quan saùt CTCT cuûa caùc hc thôm baûng 7.1 sgk -rút nhận xét loại đp hct Hs: phaùt bieåu Gv: yêu cầu hs đọc tên các đp đơn giản và cách đánh số ngtử c vòng C6H6 cho toång chæ soá teân goïi laø nhoû nhaát Hs: phaùt bieåu Gv: giới thiệu CTCT C6H6 Hs: nhaän xeùt ruùt ñaëc ñieåm caáu taïo cuûa C6H6 Hoạt động 3: Gv: yêu cầu hs đọc sgk để biết tính chất vật (89) lyù cuûa hc thôm Hoạt động 4: Gv: hướng dẫn hs phân tích đ2 cấu tạo ptử C6H6 và đồng đẳng Nên có trung tâm phản ứng là vòng C6H6 và maïch nhaùnh Gv: yêu cầu hs viết pthh phản ứng trực tiếp vào vòng C6H6 và tolum với Br2 và hno3 Gv: neâu theâm ñieàu kieän: boät fe vaø h2so4 ñaëc Hs: nhận xét sản phẩm tolum với Br2 và hno3 từ đó rur1 quy tắc Gv: gợi ý hs viết pthh pứ ngtử h mạch nhánh ankyl benzen tương tự ankan Hs: vieát pthh Hoạt động 5: Gv: yêu cầu hs viết pthh gợi ý gv vaø löu yù ñieàu kieän Hoạt động 6: Gv: tiến hành tn sgk và pứ oxi hoá ko hoàn toàn Hs: quan sát, nêu HT phản ứng viết pthh Gv: yêu cầu hs, viết pthh pứ đốt chý HC thôm Tiết 51: benzen & đồng đẳng số hiđrocacbon thơm khác (TT) I/ MUÏC TIEÂU BAØI HOÏC: 1) Kiến thức: hs biết: - ctct stiren và naphtalen -tính chất hoá học stiren và naphtalen 2) Kĩ năng:phân biệt benzen, đđ C6H6 với các hiđrocacbon thơm ≠ II/ CHUAÅN BÒ CUÛA GIAÙO VIEÂN VAØ HOÏC SINH: 1> Gv: laøm tn naphtalen thaêng hoa 2> Hs: ôn lại các kiến thức benzen, HC no, HC ko no III/ PHƯƠNG PHÁP : đàm thoại, nêu vấn đề, gợi mở IV/ TIEÁN TRÌNH DAÏY HOÏC: Oån định lớp: 2.Kiểm tra bài cũ: nêu t/c hoá học C6H6 và ankyl benzen Bài : hoạt động giáo viên và học sinh phaàn ghi baûng Hoạt động 1: Gv: neâu caâu hoûi: stiren coù ctpt laø C8H8 vaø coù vòng benzen, lk đôi ngoài vòng benzen Hãy vieát ctct cuûa stiren Hs: vieát ctct (90) Gv: yêu cầu hs nghiên cứu sgk biết t/c vaät lí cuûa stiren Hs: trả lời Hoạt động 2: Gv ñaët caâu hoûi: em ahyõ nhaän xeùt ñaëc ñieåm caáu tạo sriren và đó dự đoán t/c hoá học stiren Hs: coù ñaëc ñieåm phaàn nhaùnh gioáng C2H4 phaàn vòng giống C6H6 nên có t/c hoá học vừa gioáng anken, gioáng C6H6 Gv: yêu cầu hs viết các pthh stiren với Br2, h2 và phản ứng trùng hợp Hs: trình baøy Gv: thông báo pứ oxi hoá stiren có khả làm màu dd kmno4 to thường Hoạt động 3: Gv: ñöa ctct voøng cuûa naphtalen vaø yeâu caàu hs vieát ctpt Hs: C10H8 Gv: laøm tn veà tính thaêng hoa naphtalen Hs: quan sát và nghiên cứu sgk để rút t/c vật lí cuûa C10H8 Hoạt động 4: Gv: dựa vào đặc điểm cấu tạo C10H8 em hãy nhận xét tinh chất hoá học naphtalen Hs: C10H8 có t/c hoá học tương tự C6H6 Gv: yêu cầu viết pthh phản ứng và pứ coäng Gv gợi ý: là pứ thì ưu tiên nào vị trí soá Nếu là pứ cộng thì phải theo mức stiren Hs: vieát pthh Hoạt động 5: Gv: yêu cầu hs nghiên cứu sgk cho biết ứng duïng naphtalen Hs: trình baøy Cuûng coá baøi – baøi taäp veà nhaø: Gv: củng cố kiến thức trọng tâm : t/c số hc thơm Baøi taäp: 6,7,8,9,12,13/ 160 – 161 Tieát 52: luyeän taäp: hiñrocacbon thôm I/ MUÏC TIEÂU BAØI HOÏC: 1) Kiến thức: hs biết: củng cố t/c hoá học hc thơm (91) -so sánh t/ c hoá học hc thơm vơi ankan, anken 2) Kĩ năng:rèn viết pthh minh hoạ t/c hoá học hc thơm giải bài toán hc thơm II/ CHUAÅN BÒ: 1> Gv: baûng phuï vaø giaùo aùn 2> Hs:ôn tập kiến thức chương III/ PHƯƠNG PHÁP : hướng dẫn, gợi ý, giải vấn đề IV/ TIEÁN TRÌNH DAÏY HOÏC: Oån định lớp: 2.Kiểm tra bài cũ: kèm theo luyện tập tieán haønh: hoạt động giáo viên và học sinh phaàn ghi baûng Hoạt động 1: Gv: yeâu caàu hs reøn luyeän kó naêng vieát ctct vaø goïi teân caùc hc thôm coù ctpt C8H8, C8H10 Hs: trình baøy Hoạt động 2: Gv: yeâu caàu hs vieát pthh -toluen td Br2 (boät fe), hno3 (h2so4 ñ) C6H6 với h2 (to, ni) Sitiren với dd Br2 Etyl benzen với cl2 (as), kmno4 (to) Hs: vieát pthh vaø ruùt t/c hh chung cuûa hc thôm Hoạt động 3: Gv: cho hs giaûi caùc baøi taäp veà hiñrocacbon thơm, sau đó chữa bài tập và chốt lại kiến thức troïng taâm Gv: cho hs laøm baøi taäp sgk/ 162 Yêu cầu viết ctct các chất Xác định thuốc thứ nhaän bieát Hs: vieát pthh Gv: cho hs laøm baøi taäp sgk/ 162 Yêu cầu hs viết sơ đồ phản ứng viết pthh Gv: cho hs laøm baøi taäp sgk/ 162 Yeâu caàu vieát pthh daïng ctpt Tìm m toluen, m2,4,6 trinolaluen ? Gv :cho hs laøm baøi taäp sgk/ 162 Tieát 53: nguoàn hiñocacbon thieân nhieân: I/ MUÏC TIEÂU BAØI HOÏC: 1) Kiến thức: hs biết: - thành phần, tính chất và tầm quan trọng dầu mỏ khí thiên nhiên và than mỏ (92) Quá trình chưng cất, chế hoá dầu mỏ 2) Kĩ năng: chế biến hoá học các sản phẩm chưng chất theo p2 crackinh, ryominh II/ CHUAÅN BÒ: 1> Gv:tranh, ảnh, tư liệu sản phẩm từ dầu mỏ 2> Hs:tìm hiểu các thông tin liên quan đến bài học III/ PHƯƠNG PHÁP : đàm thoại, nêu vấn đề IV/ TIEÁN TRÌNH DAÏY HOÏC: Oån định lớp: 2.Kieåm tra baøi cuõ: Bài : hoạt động giáo viên và học sinh phaàn ghi baûng Hoạt động 1: Gv: yêu cầu hs nghiên cứu sgk -về tồn dầu mỏ tự nhiên -tuùi daàu laø gì -ñaëc ñieåm caáu taïo tuùi daàu? Hs: trả lời Hoạt động 2: Gv: yêu cầu hs nghiên cứu sgk -veà tính chaát cuûa daàu moû -taïi daàu moû laïi coù muøi khoù chòu vaø gaây haïi cho động -tại dầu mỏ lại thuận lợi cho việc chế hoá và sử dụng Hs; trả lời Gv: để khai thác dầu mỏ, ta làm gì tượng nào xđ có mặt dầu lượng dầu giảm ta làm gì Hs; trả lời Hoạt động 3: Gv: nêu vấn đề: dầu mỏ lấy từ giếng lên gọi là dầu thô, cần nâng cao giá trị sử dụng daàu moû baèng caùch naøo? Gv:đặt câu hỏi, điuề kiện nào? Ưùng dụng sp thu là gì Hs: trả lời Gv: phải chế biến hoá học các phân đoạn dầu mỏ? Phương pháp nào thường dùng các gt đó ? Hs: viết pthh minh hoạ Hoạt động 4: Gv: kẻ bảng để trống các phần ghi thoâng tin Hs: nghiên cứu sgk để hoàn thành Hoạt động 5: Gv: yêu cầu hs nghiên cứu sgk -ng nhân hình thành than mỏ? Có ~ loại than (93) moû naøo -để thu than cốc từ ng liệu nào ? điều kiện ? Cuûng coá baøi – baøi taäp: Khí loø coác: h2 caùc chaát deã chaùy Tiết 54: hệ thống hoá hiđrocacbon I/ MUÏC TIEÂU BAØI HOÏC: 1) Kiến thức: hs biết: hệ thống hoá các hiđrocacbon quan trọng 2) Kĩ năng: làm số bài tập hiđrocacbon II/ CHUAÅN BÒ: 1> Gv: bảng phụ tóm tắt số loại hc quan trọng 2> Hs:chuẩn bị kiến thức để tốn kết hc III/ PHƯƠNG PHÁP : đàm thoại, nêu vấn đề IV/ TIEÁN TRÌNH DAÏY HOÏC: Oån định lớp: 2.Kieåm tra baøi cuõ: Bài : hoạt động giáo viên và học sinh phaàn ghi baûng Hoạt động 1: Gv: chia baûng laøm coät nhö b 7.2 sgk Gv: yêu cầu hs lên bảng trình bày -ct phân tử -đặc điểm cấu tạo ngtử -tính chaát vaät lyù -tính chất hoá học -ứng dụng Hs: trình baøy Gv: treo bảng phụ đã chuẩn bị sẵn để hs so sánh phần làm trên bảng với nội dung trình bày, bổ sung, hoàn chỉnh bảng tóm tắt Hoạt động 2: Gv: yêu cầu hs tìm hiểu sơ đồ mối quan hệ chuyển hoá các loại hc sgk và vận dụng viết các pthh minh hoạ Hs: laáy ví duï Hoạt động 3: Gv: cho hs laøm baøi taäp sgk Cuûng coá baøi – baøi taäp veà nhaø: Gv: củng cố lại cho hs nắm mối liên hệ và chuyển hoá qua lại các hc Baøi taäp veà nhaø: 2,4,5 sgk/ 172 Chöông 8: daãn xuaát halogen, ancol, phenol Tieát 55: daãn xuaát halogen cuûa hiñrocacbon I/ MUÏC TIEÂU BAØI HOÏC: (94) 1) Kiến thức: hs biết: - khái niệm, phân loại dx halogen hc t/c hóa học đặc trưng và ứng dụng số dx halogen 2) Kó naêng:vieát ctct, vieát pthh cuûa dx halogen II/ CHUAÅN BÒ CUÛA GIAÙO VIEÂN VAØ HOÏC SINH: 1> Gv:1 số tư liệu ứng dụng dxhalogen, tn thuỷ phân C2H5 Br 2> Hs:hệ thống hoá các pứ hc có tạo hc chứa halogen III/ PHÖÔNG PHAÙP : IV/ TIEÁN TRÌNH DAÏY HOÏC: Oån định lớp: 2.Kieåm tra baøi cuõ: Bài : hoạt động giáo viên và học sinh Hoạt động 1: Gv: nêu khác ct (a) &(b) H H H–C–H H–C–F H (a) Cl (b) Hs: neâu ñònh nghóa: Gv; yêu cầu hs lấy ví dụ có liên quan đến pứ theá halogen, coäng halogen vaø coäng hiñrocacbon Hs: laáy ví duï Hoạt động 2: Gv: định hướng cho hs phân loại dx halogen, dựa vào thay đổi gốc hc và halogen ptử Hs: nêu phân loại Gv: người ta còn phân loại theo bậc dx halogen Hs: vận dụng để xđ bậc dx halogen Hoạt động 3: Gv: cho hs đọc sgk để tóm tắt t/c vật lý dx halogen Đặc trưng quan tâm đến hoạt tính chúng Hs: neâu t/c vaát lyù Hoạt động 4: Gv: thoâng baùo cho hs bieát veà ñaëc ñieåm caáu taïo, từ đó hs vận dụng suy t/c hoá học -c –c x 6Hs: lk c với x là lk phân cực vì đađ còn c mang phần s+ đặc điiểm này mà ptử dx halogen tham gia pứ OH x, pứ tách hx Gv: mô tả thí nghiệm và thông báo sơ lược chế pứ ngtử halogen & pứ tách hx Hs: viết ptpứ phaàn ghi baûng (95) Hoạt động 5: Gv: yêu cầu hs viết ptpứ điều chế polime và nêu ứng dụng polime đó Hs: tự nghiên cứu các ứng dụng Cuûng coá baøi – baøi taäp veà nhaø: Gv: cuûng coá veà t/c vaø phöông phaùp ñieàu cheá dx halogen Baøi taäp veà nhaø: 4,5,6 sgk/177 Tieát 56: ancol I/ MUÏC TIEÂU BAØI HOÏC: 1) Kiến thức: hs biết: định nghĩa, phân loại, đồng phân Danh pháp, t/c vật lý 2) Kĩ năng:rèn cách viết ctct ancol và đọc tên ancol tương ứng Rèn viết đúng công thức đồng phân ancol II/ CHUAÅN BÒ CUÛA GIAÙO VIEÂN VAØ HOÏC SINH: 1> Gv: mô hình lắp ghép ptử ancol để minh hoạ đn, đp, bậc ancol Baûng to soâi cuûa soá chaát 2> Hs:xem bài III/ PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC : đàm thoại, nêu vấn đề IV/ TIEÁN TRÌNH DAÏY HOÏC: Oån định lớp: 2.Kieåm tra baøi cuõ: Bài : hoạt động giáo viên và học sinh phaàn ghi baûng Hoạt động 1: Gv: cho hs vieát ct cuûa vaøi ancol Hs: C2H5 OH, CH2 = CH – CH2OH… Gv: yeâu caàu hs nhaän xeùt ñieåm gioáng veà cấu tạo ptử các ancol trên ? Hs: phaùt bieåu vaø gv keát luaän veà ñònh nghóa cuûa ancol Hoạt động 2: Gv: nêu vấn đề -dựa vào đặc điểm hc, ancol đc chia làm: ancol no, ancol ko no mạch hở, ancol thơm -dựa vào số nhóm oh ptử acol đơn chức, ancol đa chức -dựa vào bậc ancol Gv: yêu cầu hs nghiên cứu nội dung sgk, cho biết phân loại ancol Hs: phaùt bieåu Gv: cho hs lấy ví dụ cho loại và tổng quát hoá công thức Hoạt động 3: Gv: yêu cầu hs liên hệ với cách viết đp hc (96) và hướng dẫn hs cách viết ctct cảu các ancol d0p C4H9OH CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – OH CH3 – CH2 – CH – CH3 OH CH3 – CH – CH2 – OH CH3 CH3 CH3 – C – OH CH3 Hoạt động 4: Gv: trình bày quy tắc viết tên ancol, đọc tên chất để làm mẫu Gv: cho hs vận dụng đọc tên các chất khác bảng 8.1, hs đọc sai thì gv sửa Hoạt động 5: Gv: hướng dẫn hs nghiên cứu bảng 8.2 để tìm ng nhân to nc, to sôi, độ tan nườc ancol cao so với các chất đp Gv: kết luận: ancol tạo -lk h2: -ảnh hướng lk h2 đến tc vật lý Cuûng coá baøi – baøi taäp veà nhaø: Gv: cho hs laøm baøi taäp vaø bt sgk Tieát 57: ancol (TT) I/ MUÏC TIEÂU BAØI HOÏC: 1) Kiến thức: hs biết: tính chất hoá học ancol, điều chế, ứgng dụng 2) Kĩ năng:vận dụng t/c hoá học cuỷa ancol để giái đúng bài tập II/ CHUAÅN BÒ CUÛA GIAÙO VIEÂN VAØ HOÏC SINH: 1> Gv:dụng cụ : các ông n, giá để ống nghiệm, giá thí nghiệm, kẹp gỗ Hoá chất: C2H5 khan, na, H2so4 đ, CH3cooh đặc, dd naoh, cuso4, dây cu, glicerol, ancol isoamylic 2> Hs:xem lại bài tập tiết trước III/ PHƯƠNG PHÁP : đàm thoại, nêu vấn đề IV/ TIEÁN TRÌNH DAÏY HOÏC: Oån định lớp: 2.Kieåm tra baøi cuõ: Bài : hoạt động giáo viên và học sinh phaàn ghi baûng Hoạt động 1: Gv: cho hs nhắc lại đặc điểm cấu tạo ptử ancol, để từ đó hs có thể vận dụng suy tính chaát chung cuûa ancol | | s+ s- s+ (97) Hs: - c – c o h Do có phân cựu các lk Các pứ hh ancol xảy nhóm – OH pứ h nhóm OIH, pứ nhóm OH, pứ tách nhóm OH cùng ngtử h gốc HC Hoạt động 2: Gv: làm tn na td với c2h5oh tạo ancolat và h2 sau đó đốt khi` h2 cháy với lửa xanh mờ Hs: quan saùt tn vaø vieát pthh Gv: làm tn biểu diễn: glicerol hoà tan cu(oh)2 và đối chứng với tn c2h5oh ko hoà tan cu(oh)2 Hs: quan saùt tn vaø vieát pthh Gv: pứ này là dùng để nhận biết ancol đơn chức với ancol đa chức có các nhóm oh cạnh ptử Hoạt động 3: Gv: yêu cầu hs viết pthh củ c2h5oh với br2 sau đó so sánh với pứ hbr với naoh Gv: mô tà tn điều chế đietyl ete và viết ptpứ giaûi thích Hs: nắm chất biến đổi ancol thành ete: nhóm ro-của ptử này thay nhóm – oh ptử Hoạt động 4: Gv: yêu cầu hs viết lại pứ điều chế c2h4 từ c2h5oh Gv boå sung: nhoùm – oh cuûa ancol taùch cuøng ngtử h lk với ngtử c bên cạnh tạo thành 1lk ñoâi Hoạt động 5: Gv: mô tả thí nghiệm đc anđehít từ cuo với c2h5oh Viết ptpứ Hs: nghiên cứu sgk biết chất biến đổi hchc, ngtử h nhóm – oh tách cùng ngtử h lk với ngtử c gắn nhóm – oh tạo lk O C H Gv: lưu ý cho hs: khác sp hc oxi hoá ancol b1, b2 Gv: yêu cầu hs viết pứ cháy ancol và nêu ứng dụng nó Hoạt động 6: Gv: yêu cầu hs đọc sgk và trà lời -coù maáy caùch ñieàu cheá ? -nêu cụ thể p2 quy mô điều chế và (98) viết ptpứ Gv: cho các em tìm hiểu quy trình sx rượu uống nhaø maùy Gv: cho hs nghiên cứu sgk và nêu ứng dụng cuûa ancol Cuûng coá baøi – baøi taäp veà nhaø: Gv: củng cố lại kiến thức trọn tâm tinh chất hoá học Baøi taäp veà nhaø: 5,6,7,8,9/ 187 Tieát 58: phenol I/ MUÏC TIEÂU BAØI HOÏC: 1) Kiến thức: hs biết: - kn loại hợp chất phenol, cấu tạo, t/c phenol đơn giản 2) Kĩ năng: phân biệt phenol với ancol thơm, viết các pthh phenol thơm II/ CHUAÅN BÒ CUÛA GIAÙO VIEÂN VAØ HOÏC SINH: 1> Gv:mô hình ptử ancol Hoá chấtvà dụng cụ: phenol rắn, dd phenol bh, dd naoh, na, dd brom, c2h5oh, ống nghiệm, ống nhỏ giọt, đèn cồn, giá tno III/ PHƯƠNG PHÁP : đàm thoại, trực quan, nêu vấn đề IV/ TIEÁN TRÌNH DAÏY HOÏC: Oån định lớp: 2.Kieåm tra baøi cuõ: Bài : hoạt động giáo viên và học sinh phaàn ghi baûng Hoạt động 1: Gv: neâu soá thí duï veà phenol vaø ko laø Oh oh ch2 –oh Phenol: oh Gv: em hãy cho biết đặc điểm cấu tạo ptử chaát treân Hs: nhận xét và kết hợp sgk, từ đó, gv hướng dẫn để đến định nghĩa phenol Gv: tương tự ancol, phenol phân loại dựa theo số lượng nhóm chức – oh Hs: trình bày phân loại, lấy ví dụ Gv: hướng dẫn hs cách gọi tên Hoạt động 2: Gv: cho hs nghiên cứu sgk để biết ctct, ctpt phenol Gv: cho hs nêu trạng thái, màu sắc, độc tính, tính tan cuûa phenol Hoạt động 3: Gv: cho hs so saùnh ñieåm gioáng vaø khaùc veà caáu tạo phenol và ancol, hãy dự đoán t/c hh (99) Hs: phenol có pứ ngtử h nhóm oh Gv: phenol cuõng coù t/c voøng gioáng benzen neân có pứ ngtử h vòng benzen Gv: yêu cầu hs viết pthh pứ phenol với na Gv:làm tno phenol tác dụng với dd naoh Hs: quan saùt, neâu HT vaø vieát pthh Gv: taïi phenol laïi tan heát noah, ñìeâu naøy cho thaáy phenol theå hieän tính chaát gì ? Hs: phenol coù tính axít Gv: cho hs so sánh pứ phenol với c2h5oh pứ naoh Từ đó rút nhận xét Hoạt động 4: Gv: làm tno pứ phenol với dd br2, thông báo 2,4,6 tru brom phenol coù maøu traéng vaø yeâu caàu hs viết ptpứ Hs: tương tự viết ptpứ phenol với hno3 Gv: cho hs so sánh pứ phenol với HC thơm pứ dd br2 hno3, từ đó rút nhận xét Hoạt động 5: Gv: hướng dẫn hs nghiên cứu sgk nêu tóm tắt p2 ñieàu cheá Hs: viết sơ đồ phản ứng Hoạt động 6: Gv: cho hs nghiên cứu sgk để nêu ứng dụng Cuûng coá baøi – baøi taäp veà nhaø: Gv: cho hs nhaéc laïi t/c cuûa phenol Baøi taäp veà nhaø: 3,4,5 sgk/193 Tieát 59: luyeän taäp: daãn xuaát halogen, ancol, phenol I/ MUÏC TIEÂU BAØI HOÏC: 1) Kiến thức: - củng cố và hệ thống lại t/c hh dx halogen và số p2 đ/c -mối quan hệ chuyển hoá hc và ancol – phenol qua dx halogen 2) Kĩ năng: viết pthh biểu diễn các pứ ancol và phenol Viết pthh pứ chuyển hoá từ hc thành các dx II/ CHUAÅN BÒ CUÛA GIAÙO VIEÂN VAØ HOÏC SINH: 1> Gv: hệ thống câu hỏi liên quan kết đối hc với ancol, phenol, dx halogen 2> Hs: ôn tập, so sánh etanol với phenol đặc điểm cấu tạo & t/c hh III/ PHƯƠNG PHÁP : hướng dẫn, thảo luận, nêu vấn đề IV/ TIEÁN TRÌNH DAÏY HOÏC: Oån định lớp: 2.Kieåm tra baøi cuõ: quaù trình toång keát Bài : hoạt động giáo viên và học sinh phaàn ghi baûng (100) Hoạt động 1: Gv: toång keát veà hc baèng caùch ñieàn vaøo baûng troáng theo caùc noäi dung sgk Thoâng qua hệ thống câu hỏi đã chuẩn bị Gv: yeâu caàu hs ñieàn vaøo caùc oâ coøn troáng, phenol, ancol, dx -bậc nhóm chức -thế x oh -theá – h cuûa –oh -tách hx h2o -thế h còng benzen -pứ oxu hoá ko hoàn toàn -ñieàu cheá Gv: thông qua bảng, giúp hs so sánh lk dx halogen và ancol mặt hình thức pứ thế, tách Hoạt động 2: Gv: luyện tập đồng phân, tên gọi ancol vaø dx halogen Gv: yeâu caàu hs laøm baøi taäp 1sgk Viết ctct và gọi tên các chất đồng phân Hoạt động 3: Gv: luyeän taäp veà t/c cuûa ancol, phenol Gv: cho hs laøm baøi taäp sgk Gv: cho hs laøm baøi taäp sgk Gv: cho hs laøm baøi taäp sgk Gv: cho hs laøm baøi taäp sgk Gv: cho hs laøm baøi taäp sgk Gv: cho hs laøm baøi taäp sgk Tiết 60: thực hành bài số 3: tính chất etanol, glyxerol, phenol I/ MUÏC TIEÂU BAØI HOÏC: 1) Kiến thức: củng cố kt t/c vl và tchh c2h5oh, glyxerol, phenol 2) Kĩ năng: tiếp tục rèn kĩ tiến hành tn với lượng nhỏ hoá chất II/ CHUAÅN BÒ CUÛA GIAÙO VIEÂN VAØ HOÏC SINH: 1> Gv: chuẩn bị dụng cụ và hoá chất *duïng cuï: *hoá chất Oáng nghiệm, giá để ống nghiệm, kẹp ống tn na, c2h5oh khan, c3h5(oh)3 Nút cao su, ống hút nhỏ giọt, đèn cồn cuso4 2%, naoh 10% Oáng dẫn TT có đầu viết nhọn c2h5oh, dd brom Oáng nghieäm coù nhaùnh 2> hs: xem lại các kt có liên quan đến bài thí nghiệm III/ PHÖÔNG PHAÙP : IV/ TIEÁN TRÌNH DAÏY HOÏC: (101) Oån định lớp: Baøi tno : hoạt động giáo viên và học sinh phaàn ghi baûng Hoạt động 1: Gv: neâu muïc ñích cuûa caùc tno baøi, löu yù hs cẩn thận làm tno với c6h5oh, dd brom Hoạt động 2: Gv: cho hs tiến hành tn1: etanol tác dụng với na Gv: yêu cầu hs quan sát tượng và giải thích Gv löu yù theâm -muoán coù c2h5oh khan: ta haõy c2h5oh 96o 99o thêm cuso4 khan vào lọ có nút kín, để 4-5 giờ, gạn lấy c2h5oh khan làm tno -lấy na với lượng nhỏ Hoạt động 3: Gv: cho hs tieán haønh tn2: Glicerol tác dụng với cu(oh)2 Gv: yêu cầu hs quan sát tượng và giải thích Hoạt động 4: Gv: cho hs tieán haønh tn3: Phenol tác dụng với nước brom Gv: yêu cầu hs quan sát tượng và giải thích Gv lưu ý: ko để dính brom, c6h5oh người và aùo quaàn Hoạt động 5: Gv: cho hs phaân bieät 3d2 c2h5oh, c6h5oh, c3h5(oh)3 p2 hoá học Gv: hướng dẫn hs phân biệt các hoá chất trên baèng TT cu(oh)2 vaø dd brom Hoạt động 6: Công việc tiết thực hành Gv: nhận xét, đánh giá kết tiết tno Hs: thu dọn và rữa dụng cụ, hoá chất, vệ sinh ptn Gv: yêu cầu hs viết tường trình theo mẫu Tieát 61: kieåm tra vieát I/ traéc nghieäm khaùch quan: (4ñ) *đề 1: 1c, 2a, 3a, 4a, 5a, 6c, 7a, 8d, 9d, 10c, 11b, 12d, 13b, 14a, 15d, 16c *đề 2: 1c, 2c, 3a, 4c, 5a, 6a, 7d, 8c, 9c, 10c, 11d, 12b, 13b, 14b, 15b, 16b II/ tự luận: (6đ) (102) *đề 1: 1/ hoàn thành chuỗi biến hoá sau: 1500oC 2ch4 CH = CH + 3h2 Ll 600oC 3CH = CH Boät c Boät fe C6h6 + cl c6h5cl + hcl C6h5 cl + naoh c6h5oh + nacl Oh br oh br + 3br2 br + 3hbr nhaän bieát: to -toluen laøm maát maøu kmno4 vaø coù ñen: ch3 + 2kmno4 cook + 2mno2 + koh -acetilen td agno3/nh3 coù vaøng nhaït: CH = CH + 2agno3 + 2nh3 agc = cag + 2nh4no3 + h2o -benzen td hno3/ h2so4ñ: taïo chaát loûng maøu vaøng nhaït laéng xuoáng C6h5 + hno3 – h2so4 ñ c6h5 – no2 + h2o -ancol etylic đen đốt to C2h5oh + 3o2 2co2 + 3h2o 3/ bài toán: a/ nh2 = 2,24/22,4 = 0,1 mol Cn h2n+1 oh, cn+1 h2n+3 oh ct chung cuûa ancol: cn h2n+1 oh (n<n-<n+1) cn h2n+1 oh + na cn h2n+1 ona + ½ h2 Theo pt: (14n- + 18) g 0,5 mol Theo đề : 10,6 g 0,1 mol => n- = 2,5 ctpt: c2h5oh, c3h7oh b/ x,y laø soá mol c2h5oh, c3h7oh 46 x + 60y = 10,6 x = 0,1 X + y = 0,2 => y = 0,1 %m c2h5oh = 46 x 0,1 x 100 = 43,4% 10,6 %m c3h7oh = 56,6 % *đề 2: 1/ hoàn thành cuỗi biến hoá sau: Boät fe C6h6 + br2 c6h5br + hbr To C6h5br + naoh c6h5ona + hbr C6h6ona + co2 + h2o c6h5oh + nahco3 C6h5oh + 3hno3 3h2o + (no2) – c6h2 –oh 2.nhaän bieát: -glicerol td cu(oh)2 taïo thaønh dd maøu xanh lam (103) I/ MUÏC TIEÂU BAØI HOÏC: 1) Kiến thức: 2) Kó naêng: II/ CHUAÅN BÒ CUÛA GIAÙO VIEÂN VAØ HOÏC SINH: 1> Gv: 2> Hs: III/ PHÖÔNG PHAÙP : IV/ TIEÁN TRÌNH DAÏY HOÏC: Oån định lớp: 2.Kieåm tra baøi cuõ: Bài : hoạt động giáo viên và học sinh Hoạt động 1: Hoạt động 2: Hoạt động 3: Hoạt động 4: Hoạt động 5: Hoạt động 6: Cuûng coá baøi : phaàn ghi baûng I/ MUÏC TIEÂU BAØI HOÏC: 1) Kiến thức: 2) Kó naêng: II/ CHUAÅN BÒ CUÛA GIAÙO VIEÂN VAØ HOÏC SINH: 1> Gv: 2> Hs: III/ PHÖÔNG PHAÙP : IV/ TIEÁN TRÌNH DAÏY HOÏC: Oån định lớp: 2.Kieåm tra baøi cuõ: Bài : hoạt động giáo viên và học sinh Hoạt động 1: Hoạt động 2: Hoạt động 3: Hoạt động 4: Hoạt động 5: Hoạt động 6: Cuûng coá baøi : phaàn ghi baûng I/ MUÏC TIEÂU BAØI HOÏC: 1) Kiến thức: 2) Kó naêng: II/ CHUAÅN BÒ CUÛA GIAÙO VIEÂN VAØ HOÏC SINH: (104) 1> Gv: 2> Hs: III/ PHÖÔNG PHAÙP : IV/ TIEÁN TRÌNH DAÏY HOÏC: Oån định lớp: 2.Kieåm tra baøi cuõ: Bài : hoạt động giáo viên và học sinh Hoạt động 1: Hoạt động 2: Hoạt động 3: Hoạt động 4: Hoạt động 5: Hoạt động 6: Cuûng coá baøi : phaàn ghi baûng I/ MUÏC TIEÂU BAØI HOÏC: 1) Kiến thức: 2) Kó naêng: II/ CHUAÅN BÒ CUÛA GIAÙO VIEÂN VAØ HOÏC SINH: 1> Gv: 2> Hs: III/ PHÖÔNG PHAÙP : IV/ TIEÁN TRÌNH DAÏY HOÏC: Oån định lớp: 2.Kieåm tra baøi cuõ: Bài : hoạt động giáo viên và học sinh Hoạt động 1: Hoạt động 2: Hoạt động 3: Hoạt động 4: Hoạt động 5: Hoạt động 6: Cuûng coá baøi : phaàn ghi baûng I/ MUÏC TIEÂU BAØI HOÏC: 1) Kiến thức: 2) Kó naêng: II/ CHUAÅN BÒ CUÛA GIAÙO VIEÂN VAØ HOÏC SINH: 1> Gv: 2> Hs: III/ PHÖÔNG PHAÙP : IV/ TIEÁN TRÌNH DAÏY HOÏC: (105) Oån định lớp: 2.Kieåm tra baøi cuõ: Bài : hoạt động giáo viên và học sinh Hoạt động 1: Hoạt động 2: Hoạt động 3: Hoạt động 4: Hoạt động 5: Hoạt động 6: Cuûng coá baøi : phaàn ghi baûng I/ MUÏC TIEÂU BAØI HOÏC: 1) Kiến thức: 2) Kó naêng: II/ CHUAÅN BÒ CUÛA GIAÙO VIEÂN VAØ HOÏC SINH: 1> Gv: 2> Hs: III/ PHÖÔNG PHAÙP : IV/ TIEÁN TRÌNH DAÏY HOÏC: Oån định lớp: 2.Kieåm tra baøi cuõ: Bài : hoạt động giáo viên và học sinh Hoạt động 1: Hoạt động 2: Hoạt động 3: Hoạt động 4: Hoạt động 5: Hoạt động 6: Cuûng coá baøi : phaàn ghi baûng I/ MUÏC TIEÂU BAØI HOÏC: 1) Kiến thức: 2) Kó naêng: II/ CHUAÅN BÒ CUÛA GIAÙO VIEÂN VAØ HOÏC SINH: 1> Gv: 2> Hs: III/ PHÖÔNG PHAÙP : IV/ TIEÁN TRÌNH DAÏY HOÏC: Oån định lớp: 2.Kieåm tra baøi cuõ: Bài : hoạt động giáo viên và học sinh phaàn ghi baûng (106) Hoạt động 1: Hoạt động 2: Hoạt động 3: Hoạt động 4: Hoạt động 5: Hoạt động 6: Cuûng coá baøi : I/ MUÏC TIEÂU BAØI HOÏC: 1) Kiến thức: 2) Kó naêng: II/ CHUAÅN BÒ CUÛA GIAÙO VIEÂN VAØ HOÏC SINH: 1> Gv: 2> Hs: III/ PHÖÔNG PHAÙP : IV/ TIEÁN TRÌNH DAÏY HOÏC: Oån định lớp: 2.Kieåm tra baøi cuõ: Bài : hoạt động giáo viên và học sinh Hoạt động 1: Hoạt động 2: Hoạt động 3: Hoạt động 4: Hoạt động 5: Hoạt động 6: Cuûng coá baøi : phaàn ghi baûng I/ MUÏC TIEÂU BAØI HOÏC: 1) Kiến thức: 2) Kó naêng: II/ CHUAÅN BÒ CUÛA GIAÙO VIEÂN VAØ HOÏC SINH: 1> Gv: 2> Hs: III/ PHÖÔNG PHAÙP : IV/ TIEÁN TRÌNH DAÏY HOÏC: Oån định lớp: 2.Kieåm tra baøi cuõ: Bài : hoạt động giáo viên và học sinh Hoạt động 1: Hoạt động 2: Hoạt động 3: Hoạt động 4: phaàn ghi baûng (107) Hoạt động 5: Hoạt động 6: Cuûng coá baøi : I/ MUÏC TIEÂU BAØI HOÏC: 1) Kiến thức: 2) Kó naêng: II/ CHUAÅN BÒ CUÛA GIAÙO VIEÂN VAØ HOÏC SINH: 1> Gv: 2> Hs: III/ PHÖÔNG PHAÙP : IV/ TIEÁN TRÌNH DAÏY HOÏC: Oån định lớp: 2.Kieåm tra baøi cuõ: Bài : hoạt động giáo viên và học sinh Hoạt động 1: Hoạt động 2: Hoạt động 3: Hoạt động 4: Hoạt động 5: Hoạt động 6: Cuûng coá baøi : phaàn ghi baûng I/ MUÏC TIEÂU BAØI HOÏC: 1) Kiến thức: 2) Kó naêng: II/ CHUAÅN BÒ CUÛA GIAÙO VIEÂN VAØ HOÏC SINH: 1> Gv: 2> Hs: III/ PHÖÔNG PHAÙP : IV/ TIEÁN TRÌNH DAÏY HOÏC: Oån định lớp: 2.Kieåm tra baøi cuõ: Bài : hoạt động giáo viên và học sinh Hoạt động 1: Hoạt động 2: Hoạt động 3: Hoạt động 4: Hoạt động 5: Hoạt động 6: Cuûng coá baøi : phaàn ghi baûng (108) I/ MUÏC TIEÂU BAØI HOÏC: 1) Kiến thức: 2) Kó naêng: II/ CHUAÅN BÒ CUÛA GIAÙO VIEÂN VAØ HOÏC SINH: 1> Gv: 2> Hs: III/ PHÖÔNG PHAÙP : IV/ TIEÁN TRÌNH DAÏY HOÏC: Oån định lớp: 2.Kieåm tra baøi cuõ: Bài : hoạt động giáo viên và học sinh Hoạt động 1: Hoạt động 2: Hoạt động 3: Hoạt động 4: Hoạt động 5: Hoạt động 6: Cuûng coá baøi : phaàn ghi baûng I/ MUÏC TIEÂU BAØI HOÏC: 1) Kiến thức: 2) Kó naêng: II/ CHUAÅN BÒ CUÛA GIAÙO VIEÂN VAØ HOÏC SINH: 1> Gv: 2> Hs: III/ PHÖÔNG PHAÙP : IV/ TIEÁN TRÌNH DAÏY HOÏC: Oån định lớp: 2.Kieåm tra baøi cuõ: Bài : hoạt động giáo viên và học sinh Hoạt động 1: Hoạt động 2: Hoạt động 3: Hoạt động 4: Hoạt động 5: Hoạt động 6: Cuûng coá baøi : I/ MUÏC TIEÂU BAØI HOÏC: 1) Kiến thức: 2) Kó naêng: phaàn ghi baûng (109) II/ CHUAÅN BÒ CUÛA GIAÙO VIEÂN VAØ HOÏC SINH: 1> Gv: 2> Hs: III/ PHÖÔNG PHAÙP : IV/ TIEÁN TRÌNH DAÏY HOÏC: Oån định lớp: 2.Kieåm tra baøi cuõ: Bài : hoạt động giáo viên và học sinh Hoạt động 1: Hoạt động 2: Hoạt động 3: Hoạt động 4: Hoạt động 5: Hoạt động 6: Cuûng coá baøi : phaàn ghi baûng I/ MUÏC TIEÂU BAØI HOÏC: 1) Kiến thức: 2) Kó naêng: II/ CHUAÅN BÒ CUÛA GIAÙO VIEÂN VAØ HOÏC SINH: 1> Gv: 2> Hs: III/ PHÖÔNG PHAÙP : IV/ TIEÁN TRÌNH DAÏY HOÏC: Oån định lớp: 2.Kieåm tra baøi cuõ: Bài : hoạt động giáo viên và học sinh Hoạt động 1: Hoạt động 2: Hoạt động 3: Hoạt động 4: Hoạt động 5: Hoạt động 6: Cuûng coá baøi : phaàn ghi baûng I/ MUÏC TIEÂU BAØI HOÏC: 1) Kiến thức: 2) Kó naêng: II/ CHUAÅN BÒ CUÛA GIAÙO VIEÂN VAØ HOÏC SINH: 1> Gv: 2> Hs: III/ PHÖÔNG PHAÙP : (110) IV/ TIEÁN TRÌNH DAÏY HOÏC: Oån định lớp: 2.Kieåm tra baøi cuõ: Bài : hoạt động giáo viên và học sinh Hoạt động 1: Hoạt động 2: Hoạt động 3: Hoạt động 4: Hoạt động 5: Hoạt động 6: Cuûng coá baøi : phaàn ghi baûng I/ MUÏC TIEÂU BAØI HOÏC: 1) Kiến thức: 2) Kó naêng: II/ CHUAÅN BÒ CUÛA GIAÙO VIEÂN VAØ HOÏC SINH: 1> Gv: 2> Hs: III/ PHÖÔNG PHAÙP : IV/ TIEÁN TRÌNH DAÏY HOÏC: Oån định lớp: 2.Kieåm tra baøi cuõ: Bài : hoạt động giáo viên và học sinh Hoạt động 1: Hoạt động 2: Hoạt động 3: Hoạt động 4: Hoạt động 5: Hoạt động 6: Cuûng coá baøi : phaàn ghi baûng I/ MUÏC TIEÂU BAØI HOÏC: 1) Kiến thức: 2) Kó naêng: II/ CHUAÅN BÒ CUÛA GIAÙO VIEÂN VAØ HOÏC SINH: 1> Gv: 2> Hs: III/ PHÖÔNG PHAÙP : IV/ TIEÁN TRÌNH DAÏY HOÏC: Oån định lớp: 2.Kieåm tra baøi cuõ: Bài : (111) hoạt động giáo viên và học sinh Hoạt động 1: Hoạt động 2: Hoạt động 3: Hoạt động 4: Hoạt động 5: Hoạt động 6: Cuûng coá baøi : phaàn ghi baûng I/ MUÏC TIEÂU BAØI HOÏC: 1) Kiến thức: 2) Kó naêng: II/ CHUAÅN BÒ CUÛA GIAÙO VIEÂN VAØ HOÏC SINH: 1> Gv: 2> Hs: III/ PHÖÔNG PHAÙP : IV/ TIEÁN TRÌNH DAÏY HOÏC: Oån định lớp: 2.Kieåm tra baøi cuõ: Bài : hoạt động giáo viên và học sinh Hoạt động 1: Hoạt động 2: Hoạt động 3: Hoạt động 4: Hoạt động 5: Hoạt động 6: Cuûng coá baøi : phaàn ghi baûng I/ MUÏC TIEÂU BAØI HOÏC: 1) Kiến thức: 2) Kó naêng: II/ CHUAÅN BÒ CUÛA GIAÙO VIEÂN VAØ HOÏC SINH: 1> Gv: 2> Hs: III/ PHÖÔNG PHAÙP : IV/ TIEÁN TRÌNH DAÏY HOÏC: Oån định lớp: 2.Kieåm tra baøi cuõ: Bài : hoạt động giáo viên và học sinh Hoạt động 1: Hoạt động 2: Hoạt động 3: phaàn ghi baûng (112) Hoạt động 4: Hoạt động 5: Hoạt động 6: Cuûng coá baøi : I/ MUÏC TIEÂU BAØI HOÏC: 1) Kiến thức: 2) Kó naêng: II/ CHUAÅN BÒ CUÛA GIAÙO VIEÂN VAØ HOÏC SINH: 1> Gv: 2> Hs: III/ PHÖÔNG PHAÙP : IV/ TIEÁN TRÌNH DAÏY HOÏC: Oån định lớp: 2.Kieåm tra baøi cuõ: Bài : hoạt động giáo viên và học sinh Hoạt động 1: Hoạt động 2: Hoạt động 3: Hoạt động 4: Hoạt động 5: Hoạt động 6: Cuûng coá baøi : phaàn ghi baûng I/ MUÏC TIEÂU BAØI HOÏC: 1) Kiến thức: 2) Kó naêng: II/ CHUAÅN BÒ CUÛA GIAÙO VIEÂN VAØ HOÏC SINH: 1> Gv: 2> Hs: III/ PHÖÔNG PHAÙP : IV/ TIEÁN TRÌNH DAÏY HOÏC: Oån định lớp: 2.Kieåm tra baøi cuõ: Bài : hoạt động giáo viên và học sinh Hoạt động 1: Hoạt động 2: Hoạt động 3: Hoạt động 4: Hoạt động 5: Hoạt động 6: Cuûng coá baøi : phaàn ghi baûng (113) I/ MUÏC TIEÂU BAØI HOÏC: 1) Kiến thức: 2) Kó naêng: II/ CHUAÅN BÒ CUÛA GIAÙO VIEÂN VAØ HOÏC SINH: 1> Gv: 2> Hs: III/ PHÖÔNG PHAÙP : IV/ TIEÁN TRÌNH DAÏY HOÏC: Oån định lớp: 2.Kieåm tra baøi cuõ: Bài : hoạt động giáo viên và học sinh Hoạt động 1: Hoạt động 2: Hoạt động 3: Hoạt động 4: Hoạt động 5: Hoạt động 6: Cuûng coá baøi : phaàn ghi baûng I/ MUÏC TIEÂU BAØI HOÏC: 1) Kiến thức: 2) Kó naêng: II/ CHUAÅN BÒ CUÛA GIAÙO VIEÂN VAØ HOÏC SINH: 1> Gv: 2> Hs: III/ PHÖÔNG PHAÙP : IV/ TIEÁN TRÌNH DAÏY HOÏC: Oån định lớp: 2.Kieåm tra baøi cuõ: Bài : hoạt động giáo viên và học sinh Hoạt động 1: Hoạt động 2: Hoạt động 3: Hoạt động 4: Hoạt động 5: Hoạt động 6: Cuûng coá baøi : I/ MUÏC TIEÂU BAØI HOÏC: 1) Kiến thức: phaàn ghi baûng (114) 2) Kó naêng: II/ CHUAÅN BÒ CUÛA GIAÙO VIEÂN VAØ HOÏC SINH: 1> Gv: 2> Hs: III/ PHÖÔNG PHAÙP : IV/ TIEÁN TRÌNH DAÏY HOÏC: Oån định lớp: 2.Kieåm tra baøi cuõ: Bài : hoạt động giáo viên và học sinh Hoạt động 1: Hoạt động 2: Hoạt động 3: Hoạt động 4: Hoạt động 5: Hoạt động 6: Cuûng coá baøi : phaàn ghi baûng I/ MUÏC TIEÂU BAØI HOÏC: 1) Kiến thức: 2) Kó naêng: II/ CHUAÅN BÒ CUÛA GIAÙO VIEÂN VAØ HOÏC SINH: 1> Gv: 2> Hs: III/ PHÖÔNG PHAÙP : IV/ TIEÁN TRÌNH DAÏY HOÏC: Oån định lớp: 2.Kieåm tra baøi cuõ: Bài : hoạt động giáo viên và học sinh Hoạt động 1: Hoạt động 2: Hoạt động 3: Hoạt động 4: Hoạt động 5: Hoạt động 6: Cuûng coá baøi : phaàn ghi baûng I/ MUÏC TIEÂU BAØI HOÏC: 1) Kiến thức: 2) Kó naêng: II/ CHUAÅN BÒ CUÛA GIAÙO VIEÂN VAØ HOÏC SINH: 1> Gv: 2> Hs: (115) III/ PHÖÔNG PHAÙP : IV/ TIEÁN TRÌNH DAÏY HOÏC: Oån định lớp: 2.Kieåm tra baøi cuõ: Bài : hoạt động giáo viên và học sinh Hoạt động 1: Hoạt động 2: Hoạt động 3: Hoạt động 4: Hoạt động 5: Hoạt động 6: Cuûng coá baøi : phaàn ghi baûng I/ MUÏC TIEÂU BAØI HOÏC: 1) Kiến thức: 2) Kó naêng: II/ CHUAÅN BÒ CUÛA GIAÙO VIEÂN VAØ HOÏC SINH: 1> Gv: 2> Hs: III/ PHÖÔNG PHAÙP : IV/ TIEÁN TRÌNH DAÏY HOÏC: Oån định lớp: 2.Kieåm tra baøi cuõ: Bài : hoạt động giáo viên và học sinh Hoạt động 1: Hoạt động 2: Hoạt động 3: Hoạt động 4: Hoạt động 5: Hoạt động 6: Cuûng coá baøi : phaàn ghi baûng I/ MUÏC TIEÂU BAØI HOÏC: 1) Kiến thức: 2) Kó naêng: II/ CHUAÅN BÒ CUÛA GIAÙO VIEÂN VAØ HOÏC SINH: 1> Gv: 2> Hs: III/ PHÖÔNG PHAÙP : IV/ TIEÁN TRÌNH DAÏY HOÏC: S Oån định lớp: 2.Kieåm tra baøi cuõ: (116) Bài : hoạt động giáo viên và học sinh Hoạt động 1: Hoạt động 2: Hoạt động 3: Hoạt động 4: Hoạt động 5: Hoạt động 6: Cuûng coá baøi : phaàn ghi baûng I/ MUÏC TIEÂU BAØI HOÏC: 1) Kiến thức: 2) Kó naêng: II/ CHUAÅN BÒ CUÛA GIAÙO VIEÂN VAØ HOÏC SINH: 1> Gv: 2> Hs: III/ PHÖÔNG PHAÙP : IV/ TIEÁN TRÌNH DAÏY HOÏC: Oån định lớp: 2.Kieåm tra baøi cuõ: Bài : hoạt động giáo viên và học sinh Hoạt động 1: Hoạt động 2: Hoạt động 3: Hoạt động 4: Hoạt động 5: Hoạt động 6: Cuûng coá baøi : phaàn ghi baûng (117)