Đang tải... (xem toàn văn)
nkết tủa + n OH ❑ 41.Công thức tính thể tích dung dịch NaOH cần cho vào hỗn hợp dung dịch Zn2+ để xuất hiện một lượng kết tủa theo yêu cầu.. nZn 2+¿ - 2.nkết tủa ❑ 42.Công thức tính khối[r]
(1)MỘT SỐ CÔNG THỨC GIẢI NHANH BÀI TẬI TRẮC NGHIỆM HÓA HỌC Mx H% = 2- My 19.Công thức tính % ankan A tham gia phản ứng tách M %A = M - 20.Công thức xác định phân tử ankan A dựa vào phản ứng tách V MA = V M 21.Công thức tính khối lượng muối clorua cho kim loại tác dụng với dung dịch HCl giải phóng khí H2 mMuối clorua = mKL + 71 nH ❑ 22.Công thức tính khối lượng muối sunfat cho kim loại tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng giải phóng khí H2 mMuối sunfat = mKL + 96 nH ❑ 23.Công thức tính khối lượng muối sunphat cho kim loại tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc tạo sản phẩm khử SO2 , S, H2S và H2O 96 mMuối sunfát = mKL + ( 2nSO ❑ + nS + 8nH ❑ S ) = mKL +96.( nSO ❑ + nS + 4nH ❑ S ) * Lưu ý : Sản phẩm khử nào không có thì bỏ qua * n H ❑ SO ❑ = 2nSO ❑ + nS + 5nH ❑ S 24.Công thức tính khối lượng muối nitrat cho kim loại tác dụng với dung dịch HNO3 giải phóng khí : NO2 ,NO,N2O, N2 ,NH4NO3 mMuối Nitrat = mKL + 62( n NO ❑ + 3nNO + 8nN ❑ O +10n N ❑ +8n NH ❑ NO ❑ ) * Lưu ý : Sản phẩm khử nào không có thì bỏ qua ¿ * n HNO ¿ 3¿ = 2nNO ❑ + nNO + 10nN ❑ O +12nN ❑ + 10nNH ❑ NO ❑ 25.Công thức tính khối lượng muối clorua cho muối cacbonat tác dụng với dung dịch HCl giải phóng khí CO2 và H2O mMuối clorua = mMuối cacbonat + 11 n CO ❑ 26.Công thức tính khối lượng muối sunfat cho muối cacbonat tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng giải phóng khí CO2 và H2O mMuối sunfat = mMuối cacbonat + 36 n CO ❑ 27.Công thức tính khối lượng muối clorua cho muối sunfit tác dụng với dung dịch HCl giải phóng khí SO2 và H2O mMuối clorua = mMuối sunfit - n SO ❑ 28.Công thức tính khối lượng muối sunfat cho muối sunfit tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng giải phóng khí CO2 và H2O mMuối sunfat = mMuối cacbonat + 16 n SO ❑ 29.Công thức tính số mol oxi cho oxit tác dụng với dung dịch axit tạo muối và H2O nO (Oxit) = nO ( H ❑ O) = nH ( Axit) 30.Công thức tính khối lượng muối sunfat cho oxit kim loại tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng tạo muối sunfat và H2O Oxit + dd H2SO4 loãng Muối sunfat + H2O mMuối sunfat = mOxit + 80 n H ❑ SO ❑ 31.Công thức tính khối lượng muối clorua cho oxit kim loại tác dụng với dung dịch HCl tạo muối clorua và H2O Oxit + dd HCl Muối clorua + H2O mMuối clorua = mOxit + 55 n H ❑ O = mOxit + 27,5 n HCl 32.Công thức tính khối lượng kim loại cho oxit kim loại tác dụng với các chất khử : CO, H2 , Al, C mKL = moxit – mO ( Oxit) nO (Oxit) = nCO = n H ❑ = n CO ❑ = n H ❑ O 33.Công thức tính số mol kim loại cho kim loại tác dụng với H 2O, axit, dung dịch bazơ kiềm, dung dịch NH3 giải phóng hiđro nK L= a nH ❑ với a là hóa trị kim loại A NẮM VỮNG CÔNG THỨC GẢI NHANH SẼ GIÚP LÀM NHANH CÁC BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM Công thức tính số đồng phân ancol đơn chức no, mạch hở : Cn H2n+2O2 Số đồng phân Cn H2n+2O2 = 2n- ( 1< n<6) Công thức tính số đồng phân anđehit đơn chức no, mạch hở : Cn H2nO Số đồng phân Cn H2nO = 2n- ( 2< n<7) Công thức tính số đồng phân axit cacboxylic đơn chức no, mạch hở : C n H2nO2 Số đồng phân Cn H2nO2 = 2n- ( 2< n<7) Công thức tính số đồng phân este đơn chức no, mạch hở : Cn H2nO2 Số đồng phân Cn H2nO2 = 2n- ( 1< n<5) Công thức tính số đồng phân ete đơn chức no, mạch hở : Cn H2n+2O (n −1).( n− 2) Số đồng phân Cn H2n+2O = ( 2< n<5) Công thức tính số đồng phân xeton đơn chức no, mạch hở : Cn H2nO (n −2).( n −3) Số đồng phân Cn H2nO = ( 3< n<7) Công thức tính số đồng phân amin đơn chức no, mạch hở : Cn H2n+3N Số đồng phân Cn H2n+3N = 2n-1 ( n<5) Công thức tính số trieste ( triglixerit ) tạo glixerol và hỗn hợp n axít béo : Số tri este = n (n+1) Công thức tính số đồng phân ete tạo hỗn hợp n ancol đơn chức : n(n+1) Số ete = 10 Công thức tính số C ancol no, ete no ankan dựa vào phản ứng cháy : n Số C ancol no ankan = n −n ( Với nH ❑ O > n CO ❑ ) 11 Công thức tính khối lượng ancol đơn chức no hỗn hợp ankan đơn chức no theo khối lượng CO2 và khối lượng H2O : m mancol = mH ❑ O - 11 12 Công thức tính số đi, tri, tetra… n peptit tối đa tạo hỗn hợp gồm x amino axit khác : Số n peptitmax = xn 13 Công thức tính khối lượng amino axit A( chứa n nhóm -NH và m nhóm – COOH ) cho amino axit này vào dung dịch chứa a mol HCl, sau đó cho dung dịch sau phản ứng tác dụng vừa đủ với b mol NaOH b− a mA = MA m 14 Công thức tính khối lượng amino axit A( chứa n nhóm -NH và m nhóm – COOH ) cho amino axit này vào dung dịch chứa a mol NaOH, sau đó cho dung dịch sau phản ứng tác dụng vừa đủ với b mol HCl b− a mA = MA n 15 Công thức xác định công thức phân tử anken dựa vào phân tử khối hỗn hợp anken và H2 trước và sau dẫn qua bột Ni nung nóng Ni , t c A (M2) ( phản ứng hiđro hóa anken hoàn toàn ) Anken ( M1) + H2 ⃗ (M − 2) M Số n anken (CnH2n ) = 14(M − M ) 16 Công thức xác định công thức phân tử ankin dựa vào phân tử khối hỗn hợp ankin và H2 trước và sau dẫn qua bột Ni nung nóng Ni , t c A (M2) ( phản ứng hiđro hóa ankin hoàn toàn ) Ankin ( M1) + H2 ⃗ 2( M −2) M Số n ankin (CnH2n-2 ) = 14(M − M ) 17.Công thức tính hiệu suất phản ứng hiđro hóa anken Mx H% = 2- My 18.Công thức tính hiệu suất phản ứng hiđro hóa anđehit no đơn chức CO2 H2O CO o 2 o 2 CO2 X hhX A X 2 2 2 2 2 2 ❑ 2 2 2 2 2 2 (2) 34.Công thức tính lượng kết tủa xuất hấp thụ hết lượng CO vào dung dịch Ca(OH)2 Ba(OH)2 nkết tủa = nOH ❑ - nCO ❑ ( với nkết tủa nCO ❑ đề cho dd bazơ phản ứng hết ) 35.Công thức tính lượng kết tủa xuất hấp thụ hết lượng CO vào dung dịch chứa hỗn hợp gồm NaOH, Ca(OH)2 Ba(OH)2 2+¿ Tính nCO ❑ = nOH ❑ - nCO ❑ so sánh nCa 2+¿ n để xem Ba ❑ ❑ chất nào phản ứng hết để suy n kết tủa ( điều kiện nCO ❑ nCO ❑ ) 36.Công thức tính thể tích CO2 cần hấp thụ hết vào dung dịch Ca(OH)2 Ba(OH)2 để thu lượng kết tủa theo yêu cầu Ta có hai kết : - n CO ❑ = nkết tủa - n CO ❑ = nOH ❑ - nkết tủa 37.Công thức tính thể tích dung dịch NaOH cần cho vào dung dịch Al 3+ để xuất lượng kết tủa theo yêu cầu Ta có hai kết : - n OH ❑ = 3.nkết tủa - n OH ❑ = nAl 3+¿ - nkết tủa ❑ 38.Công thức tính thể tích dung dịch NaOH cần cho vào hỗn hợp dung dịch Al3+ và H+ để xuất lượng kết tủa theo yêu cầu Ta có hai kết : - n OH ❑ ( ) = 3.nkết tủa + nH +❑¿ - n OH ❑ ( max ) = nAl 3+¿ - nkết tủa+ nH +❑¿ ❑ 39.Công thức tính thể tích dung dịch HCl cần cho vào dung dịch NaAlO − 2− 2 − ¿ 2− ¿ 2 − − − ¿ − ¿ − Na OH ¿ Al ¿ ¿ ¿ ¿ để xuất lượng kết tủa theo yêu cầu Ta có hai kết : - nH +❑¿ = nkết tủa - nH +❑¿ = nAlO ❑ - nkết tủa 40.Công thức tính thể tích dung dịch HCl cần cho vào hỗn hợp dung dịch ¿ − ¿ NaOH và NaAlO2 Na OH ¿ Al ¿ ¿ để xuất lượng kết tủa theo yêu cầu 56 mFe = 80 ( mhỗn hợp + 24 nNO ) 47.Công thức tính khối lượng sắt đã dùng ban đầu, biết oxi hóa lượng sắt này oxi hỗn hợp rắn X Hòa tan hết X với HNO đặc , nóng ,dư giải phóng khí NO2 56 mFe = 80 ( mhỗn hợp + nNO ❑ ) 48.Công thức tính pH dung dịch axit yếu HA pH = - (logKa + logCa ) pH = - log ( α Ca ) với α : là độ điện li Ka : số phân li axit Ca : nồng độ mol/l axit ( Ca 0,01 M ) Ví dụ 1: Tính pH dung dịch CH3COOH 0,1 M 250C Biết KCH ❑ COOH = 1,8 10-5 Giải 1 pH = - (logKa + logCa ) = - (log1,8 10-5 + log0,1 ) = 2,87 Ví dụ 2: Tính pH dung dịch HCOOH 0,46 % ( D = g/ml ) Cho độ điện li HCOOH dung dịch là α = % Giải 10 D C % 10 , 46 Ta có : CM = = = 0,1 M M 46 pH = - log ( α Ca ) = - log ( 100 0,1 ) = 2,7 49.Công thức tính pH dung dịch bazơ yếu BOH pH = 14 + (logKb + logCb ) với Kb : số phân li bazơ Ca : nồng độ mol/l bazơ Ví dụ : Tính pH dung dịch NH3 0,1 M Cho KNH ❑ = 1,75 10-5 1 pH = 14 + (logKb + logCb ) = 14 + (log1,75 10-5 + log0,1 ) = 11,13 50 Công thức tính pH dung dịch axit yếu HA và muối NaA C pH = - (logKa + log C ) Ví dụ : Tính pH dung dịch CH3COOH 0,1 M và CH3COONa 0,1 M 250C Biết KCH ❑ COOH = 1,75 10-5 , bỏ qua điện li H2O C 0,1 pH = - (logKa + log C ) = - (log1,75 10-5 + log 0,1 ) = 4,74 51 Công thức tính hiệu suất phản úng tổng hợp NH3 M H% = - M với MX : hỗn hợp gồm N2 và H2 ban đầu ( tỉ lệ 1:3 ) MY : hỗn hợp sau phản ứng Ví dụ : Tiến hành tổng hợp NH3 từ hỗn hợp X gồm N2 và H2 có tỉ khối so với H2 là 4,25 thu hỗn hợp Y có tỉ khối so với H là 6,8 Tính hiệu suất tổng hợp NH3 Ta có : nN ❑ : nH ❑ = 1:3 M 8,5 H% = - M = - 13 , = 75 % 3 a m a m Ta có hai kết : nH +❑¿ = nkết tủa + n OH ❑ nH +❑¿ = nAlO ❑ - nkết tủa + n OH ❑ 41.Công thức tính thể tích dung dịch NaOH cần cho vào hỗn hợp dung dịch Zn2+ để xuất lượng kết tủa theo yêu cầu Ta có hai kết : n OH ❑ ( ) = 2.nkết tủa n OH ❑ ( max ) = nZn 2+¿ - 2.nkết tủa ❑ 42.Công thức tính khối lượng muối thu cho hỗn hợp sắt và các oxít sắt tác dụng với HNO3 loãng dư giải phóng khí NO 242 mMuối = 80 ( mhỗn hợp + 24 nNO ) 43.Công thức tính khối lượng muối thu hòa tan hết hỗn hợp sắt và các oxít sắt HNO3 đặc nóng, dư giải phóng khí NO2 242 mMuối = 80 ( mhỗn hợp + nNO ❑ ) 44.Công thức tính khối lượng muối thu hòa tan hết hỗn hợp sắt và các oxít sắt HNO3 dư giải phóng khí NO và NO2 242 mMuối = 80 ( mhỗn hợp + 24 nNO + nNO ❑ ) 45.Công thức tính khối lượng muối thu hòa tan hết hỗn hợp Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 H2SO4 đặc, nóng, dư giải phóng khí SO2 400 mMuối = 160 ( mhỗn hợp + 16.nSO ❑ ) 46.Công thức tính khối lượng sắt đã dùng ban đầu, biết oxi hóa lượng sắt này oxi hỗn hợp rắn X Hòa tan hết X với HNO loãng dư giải phóng khí NO − ¿ − ¿ − − − ¿ 2 X Y 2 X Y (3)