Sau khi kết thúc các phản ứng thu được dung dịch Y không có muối amoni và 8,96 lít đktc hỗn hợp khí Z gồm N2O, NO2, N2 và NO trong đó N2 và NO2 có phần trăm theo thể tích bằng nhau.. Tín[r]
(1)SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO TRƯỜNG THPT CHUYÊN LQĐ ĐỀ CHÍNH THỨC ĐỀ KIỂM TRA MỘT TIẾT HOÁ HỌC 10 NĂM HỌC: 2013 – 2014 CHƯƠNG: NITƠ – PHOTPHO Đề thi này dành cho học sinh lớp chuyên hoá Ngày thi: 19/4/2014 THỜI GIAN: 80 phút (không kể giao đề) o0o-Bài 1: (1,5 điểm) Có sáu dung dịch riêng biệt: NaOH, NaCl, KI, K2S, Pb(NO3)2, NH3 bị nhãn Hãy trình bày phương pháp phân biệt dung dịch trên thuốc thử Bài 2: (2,5 điểm) Cho 34,675 gam hỗn hợp X gồm Mg và Zn tác dụng hết với 280 gam dung dịch HNO 63% Sau kết thúc các phản ứng thu dung dịch Y (không có muối amoni) và 8,96 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm N2O, NO2, N2 và NO (trong đó N2 và NO2 có phần trăm theo thể tích nhau) Tỷ khối Z so với hiđro là 17,625 Tính phần trăm khối lượng kim loại X Tính nồng độ phần trăm các chất Y Coi nước bay không đáng kể quá trình phản ứng Bài 3: (5,0 điểm) Nung nóng hỗn hợp khí X gồm N2 và H2 (có xúc tác) thu hỗn hợp Y gồm ba khí Chia Y thành phần nhau: - Phần 1: Sục qua dung dịch FeCl2 dư thấy tạo thành gam kết tủa trắng xanh - Phần 2: Bật tia lửa điện, khí Z thu gồm ba khí cho sục qua dung dịch H 2SO4 vừa đủ, dung dịch tạo thành cho vào BaCl2 dư thì tạo thành 11,65g kết tủa trắng - Phần 3: Đem nung nóng với oxi (vừa đủ), sản phẩm cháy cho tác dụng với natri dư thì thoát 4,48 lít khí H2 a Tính hiệu suất phản ứng phân huỷ NH3 tia lửa điện b Phần khí còn lại phần đem vào lò điện với oxi dư nhiều (có xúc tác), phản ứng xảy hoàn toàn Hạ nhiệt độ, phần khí đã cho sục qua nước dư Cho Cu vào dung dịch thu (CM = 0,2M), khí thoát có dung tích 1,68 lít (H = 100%) Tính số mol chất X, Y và tính hiệu suất nung X (Các thể tích đo đktc) Bài 4: (1,0 điểm) Cho 17 gam hợp chất A đem đốt nóng hoàn toàn, sản phẩm thu gồm 35,5 gam P2O5 và 13,5 gam nước Xác định hợp chất A So sánh (có giải thích) nhiệt độ sôi NH3 và hợp chất A nói trên - HẾT O = 16; H = 1; Cl = 35,5; S = 32; Cho: N = 14; P = 31; Ba = 137; Mg = 24; Zn = 65; Fe = 56; Cu = 64 Ghi chú: - Giám thị không giải thích thêm - Đề thi dành cho hai lớp chuyên hoá - Thí sinh không sử dụng tài liệu (kể bảng tuần hoàn, bảng tính tan …) (2) HƯỚNG DẪN CHẤM Bài 1: 1,5 điểm Thuốc thử CuSO4 Cho các lượng dư dung dịch phản ứng với CuSO4 - Mẫu cho kết tủa lam nhạt, không tan: NaOH - Mẫu cho kết tủa lam nhạt sau đó tan dần tạo dung dịch xanh thẫm: dd NH3 - Mất tạo kết tủa đen: dd K2S - Mẫu cho kết tủa trắng: dd Pb(NO3)2 - Mẫu cho kết tủa trắng đồng thời dung dịch chuyển sang màu vàng: dd KI - Mẫu không tượng: dd NaCl Viết đầy đủ PTHH, hs viết pt dạng ion cho đủ điểm * Ý tưởng: 0,5 đ * PTHH: pt 1,0 đ Bài 3: 2,5 điểm Câu 1: Gọi x, y, z là số mol NO2 (N2 x); N2O; NO Ta có: (x + y) + (x + z) = 0,4 (1) Mặt khác: mZ = 46x + 44y + 30z + 28x = 17,625.2.0,4 44(x + y) + 30(x + z) = 14,1 (2) (1), (2) x + z = 0,25; x + y = 0,15 0,5đ Ta có các bán phản ứng: 0,5đ 2+ +5 +4 Mg Mg + 2e N + 1e N a a 2a x x 2+ +5 Zn Zn + 2e 2N + 10e N2 b b 2b 10x x +5 2N + 8e 2N+1 8y 2y +5 N + 2e N+2 3z z 2a + 2b = 8(x+y) + 3(x+z) = 1,95 (3) Ngoài ra: 24a + 65b = 34,675 (4) (3), (4) a = 0,7; b = 0,275 %mMg = 48,45%; %mZn = 51,55% 0,5đ Câu 2: nZn NO3 nZn 0, 275 mol; nMg NO3 nMg 0, mol n HNO (phản ứng) = 2.( nZn NO3 nMg NO3 2 ) + nNO 2nN O nNO 2nN = 2,5 mol 2 n HNO (còn) = 2,8 – 2,5 = 0,3 mol mddY = 34,675 + 280 – 14,1 = 300,575 gam 0,25đ 0,25đ C% Zn NO = 17,292%; C% Mg NO = 34,467%; C% HNO = 6,288% 3 0,5đ (3) Bài 3: 13 pt = 2,5 điểm xt Phản ứng tổng hợp: (1) N2 + 3H2 2NH3 Phần 1: (2) 2NH3 + 2H2O + FeCl2 Fe(OH)2 + 2NH4Cl 0,2 0,1 nFe OH 0,1 mol 90 Vậy Y phần có 0,2 mol NH3 tia lua dien Phần 2: 2NH3 N2 + 3H2 (4) 2NH3 + H2SO4 (NH4)2SO4 (5) (NH4)2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2NH4Cl (6) 0,25đ 1,65 BaSO4mol0,5 Ta có kết tủa trắng là BaSO4 có n23 Từ phương trình 4,5,6 n NH n NH (phản ứng (còn lại) = 2n BaSO 2.0,05 = 0,1 mol ) = 0,2 – 0,1 = 0,1 mol 0, 100 % 50% , H= Phần 3: (7) 2H2 + O2 2H2O (8) 4NH3 + 3O2 2N2 + 6H2O (9) 2H2O + 2Na 2NaOH + H2 4, 48 0, mol H2 22, n ; n H 2O 0, mol Vì n NH = 0,2 n H O pt 8 = 0,3 mol (n N pt 8 0,1 mol 0,5đ ) n H O (pt 7) = 0,1 mol n H (mỗi phần) = 0,1 mol 0,25đ Khí còn lại sinh phần có khí N2 không phản ứng và sinh từ phản ứng đốt cháy NH3 xt (10) N2 + O2 2NO (11) 2NO + O2 2NO2 Hh sau phản ứng gồm NO2 và oxi dư (nhiều) Sục hh vào nước xảy phản ứng: (12) 4NO2 + O2 + 2H2O 4HNO3 Vì CM = 0,2M dd loãng Cu phản ứng với HNO3 theo phản ứng: (13) 8HNO3 + 3Cu 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O 0,3 0,075 Khí NO là khí nNO = 1,68/22,4 = 0,075 mol Từ pt 10,11,12 nN 1 nHNO3 0,3 0,15 mol = n N (mỗi phần) = 0,15 – 0,1 = 0,05 mol Vậy Y phần: 0,05 mol N2, 0,1 mol H2 và 0,2 mol NH3 Vậy theo phản ứng (1) và số mol khí dư phần 0,5đ (I) 0, 2.3 0, 2.3 = 1,2 mol (II) 0,5đ X: n N2 = 0,05.3 + = 0,45 mol; n H2 = 0,1.3 + 0, 45 1, N2 dư các chất tính theo H2 Giả sử phản ứng (1) H = 100%; Theo phản ứng (1) H = 25% 0,5đ (4) Bài 5: (1,0 điểm) Hướng dẫn: - Tính số mol P2O5 số mol photpho - Tính số mol H2O số mol H Tính mP + mH và nhận thấy mP + mH = mA A có P, H - Gọi A: PxHy: - x nP y nH A: PH (photphin) PH3 (photphin) có nhiệt độ sôi thấp NH3 Giải thích: Giữa các phân tử NH3 có chứa liên kết hiđro Hết 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ Lưu ý: - Giám khảo chấm bài cẩn thận - Đây là Hướng dẫn chấm, giám khảo cần chấm cẩn thận cách trình bày học sinh; phương pháp trình bày 0,75 điểm/ bài (5)