Cho dung dịch A phản ứng vừa đủ với 200 ml dung dịch KI 0,3M thu đợc dung dịch B và một chất rắn, lọc bỏ chất rắn, rồi dẫn khí Cl2 d qua dung dịch B thu đợc dung dịch C, cho dung dịch Na[r]
(1)Së Gi¸o dôc & §µo t¹o H¶i Phßng Trêng PTTH lª hång phong Kì thi chọn đội tuyển hsg lớp 10 M«n thi: Ho¸ häc Thời gian làm bài 180 phút, không kể thời gian giao đề Bµi 1: 1/ViÕt cÊu h×nh electron cña c¸c ion sau: A3+ (Z= 24) ; X+ (Z= 29) 2/ H·y m« t¶ cÊu t¹o cña c¸c ph©n tö vµ ion sau: H2SO3 ; CO32- ; NF3 - H×nh d¹ng ph©n tö - -KiÓu liªn kÕt 3/ Xác định số oxi hoá Pt hợp chất dùng chống bệnh ung th có công thức: Pt(NH3)2Cl2 Bµi 2: Hoµn thµnh c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng sau: 1/ FexOy + O2 FenOm 2/ KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 3/ F3O4 +HNO3 NxOy + Bµi 3: 1/ H·y tÝnh nhiÖt cña qu¸ tr×nh chuyÓn than ch× thµnh kim c¬ng , qu¸ tr×nh to¶ nhiÖt hay thu nhiÖt? Cho: C (r, than ch×) + O2 (k) = CO2 (k) H = -393,51 KJ C (r, kim c¬ng) + O2(k) = CO2 (k) H = -395,41 KJ 2/ ë 820oC cã c¸c c©n b»ng : C + CO2 = 2CO K1 =1 H2 + CO2 = H2O + CO K2 = Trong b×nh ch©n kh«ng cã thÓ tÝch b»ng 22,4 lÝt ë 820 oC cho vµo b×nh mol C, mol CO 2, mol H2 Gọi x,y lần lợt là số mol C, H2 đã tham gia phản ứng Hãy tính thành phần hÖ lóc c©n b»ng, cã thÓ lµm mÊt pha r¾n b»ng c¸ch nµo? (thªm chÊt ph¶n øng nµo?) Bµi 4: Hoà tan m gam oxit kim loại hoá trị II vào 50 gam dung dịch H 2SO4 nồng độ 11,76% thu đợc dung dịch A có nồng độ H2SO4 là 1,8149 % Để khử hết hoàn toàn m gam oxit trên ngời ta đã dùng 2,8 lít khí CO, sau phản ứng thu đợc khí B, lấy 0,7 lít B cho qua dung dịch Ca(OH)2 d thu đợc 1,25 gam kết tủa 1/ Tính m? Xác định kim loại oxit 2/ Cho 1,08 gam Al vào 27 gam dung dịch A, lọc tách đợc a gam chất rắn, tính a? Së Gi¸o dôc & §µo t¹o H¶i Phßng Trêng PTTH ng« quyÒn Kì thi chọn đội tuyển hsg lớp 10 M«n thi: Ho¸ häc Thời gian làm bài 180 phút, không kể thời gian giao đề Bµi 1: 1/ViÕt cÊu h×nh electron cña c¸c ion sau: A4+ (Z= 24) ; X+ (Z= 29) 2/ H·y m« t¶ cÊu t¹o cña c¸c ph©n tö vµ ion sau: N2H4 ; SO2Cl2 - H×nh d¹ng ph©n tö - -KiÓu liªn kÕt (2) 3/ Xác định số oxi hoá các nguyên tử các hợp chất sau: Pt(NH3)2Cl2; CaOCl2; Ca(OCl)2 Bµi 2: Hoµn thµnh c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng sau: 1/ FexOy + O2 FenOm 2/ KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 3/ F3O4 +HNO3 NxOy + Bµi 3: 1/ H·y tÝnh nhiÖt cña qu¸ tr×nh chuyÓn than ch× thµnh kim c¬ng , qu¸ tr×nh to¶ nhiÖt hay thu nhiÖt? Cho: C (r, than ch×) + O2 (k) = CO2 (k) H = -393,51 KJ C (r, kim c¬ng) + O2(k) = CO2 (k) H = -395,41 KJ 2/ ë ®iÒu kiÖn chuÈn sù gØ s¾t cã tù x¶y theo ph¬ng tr×nh ph¶n øng sau kh«ng? Gi¶i thÝch 4Fe + 3O2 = 2Fe2O3 Cho Fe O2 Fe2O3 -1 -1 S (JK mol ) 27,3 205,0 87,4 NhiÖt t¹o thµnh cña Fe2O3 lµ: H0ht = -824,2 KJmol-1 Bµi 4: Hoà tan m gam oxit kim loại hoá trị II vào 50 gam dung dịch H 2SO4 nồng độ 11,76% thu đợc dung dịch A có nồng độ H2SO4 là 1,8149 % Để khử hết hoàn toàn m gam oxit trên ngời ta đã dùng 2,8 lít khí CO, sau phản ứng thu đợc khí B, lấy 0,7 lít B cho qua dung dịch Ca(OH)2 d thu đợc 1,25 gam kết tủa 1/ Tính m? Xác định kim loại oxit 2/ Cho 1,08 gam Al vào 27 gam dung dịch A, lọc tách đợc a gam chất rắn, tính a? Së Gi¸o dôc & §µo t¹o H¶i Phßng Cụm trờng ptth đồ sơn &huyện kiến thuỵ Kì thi chọn đội tuyển hsg lớp 10 M«n thi: Ho¸ häc Thời gian làm bài 180 phút, không kể thời gian giao đề Bµi 1: 1/ViÕt cÊu h×nh electron cña c¸c ion sau: A3+ (Z= 24) ; X+ (Z= 29) 2/ H·y m« t¶ cÊu t¹o cña c¸c ph©n tö vµ ion sau: H2SO3 ; CO32- ; NF3 - H×nh d¹ng ph©n tö - -KiÓu liªn kÕt 3/ Xác định số oxi hoá Pt hợp chất dùng chống bệnh ung th có công thức: Pt(NH3)2Cl2 Bµi 2: Hoµn thµnh c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng sau: 1/ FexOy + O2 FenOm 2/ KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 3/ F3O4 +HNO3 NxOy + Bµi 3: 1/ H·y tÝnh nhiÖt cña qu¸ tr×nh chuyÓn than ch× thµnh kim c¬ng , qu¸ tr×nh to¶ nhiÖt hay thu nhiÖt? Cho: (3) C (r, than ch×) + O2 (k) = CO2 (k) H = -393,51 KJ C (r, kim c¬ng) + O2(k) = CO2 (k) H = -395,41 KJ 2/ ë 820oC cã c¸c c©n b»ng : C + CO2 = 2CO K1 =1 H2 + CO2 = H2O + CO K2 = Trong b×nh ch©n kh«ng cã thÓ tÝch b»ng 22,4 lÝt ë 820 oC cho vµo b×nh mol C, mol CO 2, mol H2 Gọi x,y lần lợt là số mol C, H2 đã tham gia phản ứng Hãy tính thành phần hÖ lóc c©n b»ng, cã thÓ lµm mÊt pha r¾n b»ng c¸ch nµo? (thªm chÊt ph¶n øng nµo?) Bµi 4: Hoà tan m gam oxit kim loại hoá trị II vào 50 gam dung dịch H 2SO4 nồng độ 11,76% thu đợc dung dịch A có nồng độ H2SO4 là 1,8149 % Để khử hết hoàn toàn m gam oxit trên ngời ta đã dùng 2,8 lít khí CO, sau phản ứng thu đợc khí B, lấy 0,7 lít B cho qua dung dịch Ca(OH)2 d thu đợc 1,25 gam kết tủa 1/ Tính m? Xác định kim loại oxit 2/ Cho 1,08 gam Al vào 27 gam dung dịch A, lọc tách đợc a gam chất rắn, tính a? Së Gi¸o dôc & §µo t¹o H¶i Phßng K× thi häc sinh giái thµnh phè n¨m häc 1999-2000 M«n thi: Ho¸ häc líp 10 (b¶ng a) (Thời gian làm bài 180 phút, không kể thời gian giao đề) Bµi1: 1/ ViÕt cÊu h×nh electron cho c¸c nguyªn tö vµ ion sau: X2+ (Z=26) ; Y (Z= 41) ; M6+ (Z=25) 2/ Cho ph©n tö: ClF3 h·y: ViÕt c«ng thøc cÊu t¹o Cho biÕt kiÓu lai ho¸ ph©n tö M« t¶ h×nh d¹ng ph©n tö Cho: (độ phân cực) phân tử là 0,55; góc liên kết FClF = 870 3/§é ph©n ly nhiÖt (tÝnh theo%) ë 1000K cña c¸c halogen: F2 Cl2 Br2 I2 (%) 4,3 0,035 0,23 2,8 Hãy nêu quy luật chung biến thiên độ phân ly nhiệt, giải thích bất thờng độ phân ly nhiÖt cña F2 vµ Cl2 Bµi2: 1/ Xác định số oxi hoá các nguyên tử các nguyên tố các chất sau: POCl3 ; Na2S2O3 ; Na AuCl4 ; 2/ C©n b»ng c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng sau: CuS + HNO3 -> S + NO + CrI3 + KOH + Cl2 -> K2CrO4 + KIO4 + HgS + HCl + HNO3 -> H2HgCl4 + NO + S + 3/ TÝnh hiÖu øng nhiÖt cña ph¶n øng sau: 2NH3 + 3/2 O2 -> N2 + 3H2O (1) 2NH3 + 5/2O2 -> 2NO + 3H2O (2) So s¸nh kh¶ n¨ng cña ph¶n øng, gi¶i thÝch v× ph¶n øng (2) cÇn cã xóc t¸c Cho n¨ng lîng liªn kÕt cña: NH3 O2 N2 H2O NO KJ.mol-1 1161 493 942 919 627 Bµi3: 1/Cã thÓ tån t¹i nh÷ng hçn hîp khÝ sau ®©y kh«ng?t¹i sao? NÕu tån t¹i th× nh÷ng ®iÒu kiÖn nµo? NÕu kh«ng tån t¹i th× viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra: H2 vµ O2 ; O2 vµ Cl2 ; H2 vµ Cl2 ; HCl vµ Br2 ; SO2 vµ O2 ; HBr vµ Cl2 ; CO2 vµ HCl ; H2S vµ NO2 ; H2S vµ F2 Bµi 4: (4) Cho m (g) muèi halogen cña mét kim lo¹i kiÒm ph¶n øng víi 200 ml dung dÞch a xÝt H 2SO4 đặc, nóng, (lấy d) Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu đợc khí X và hỗn hợp sản phẩm Y Dẫn khí X qua dung dịch Pb(NO3)2thu đợc 23,9 (g) kết tủa mầu đen.Làm bay nớc cẩn thận hỗn hợp sản phẩm Y thu đợc171,2 (g) chất rắn A Nung A đến khối lợng không đổi thu đợc muối B có khối lợng 69,6(g) Nếu cho dung dịch BaCl2 lấy d vào Y thì thu đợc kết tủa Z có khối lợng gÊp 1,674 lÇn khèi lîng muèi B 1/ Tính nồng độ mol/lít dung dịch H2SO4và m (g) muối 2/ Xác định kim loại kiềm và halogen Së Gi¸o dôc & §µo t¹o H¶i Phßng Trêng THpt trÇn nguyªn h·n Kì thi chọn đội tuyển hsg lớp 10 M«n thi: Ho¸ häc (2000-2001) Thời gian làm bài 150 phút, không kể thời gian giao đề C©u1: 1/Gi¶i thÝch v× ë tr¹ng th¸i ho¸ trÞ cao nhÊt Mn vµ Cl cã tÝnh chÊt gièng nhau? Cho vÝ dụ tính chất giống đó 2/ Cã thÓ tån t¹i c¸c ph©n tö vµ ion sau kh«ng? Gi¶i thÝch AlF3 ; BF3 ; AlF63- ; BF4- ; BF633/ Thùc nghiÖm cho biÕt ph©n tö H2O cã gãc HOH ≈ 1050 H·y dùa vµo gi¶ thuyÕt lai ho¸ gi¶i thÝch sù h×nh thµnh liªn kÕt ph©n tö H2O 4/ Nh÷ng cÆp chÊt nµo cho díi ®©y cã sù ph©n bè electron vµo c¸c ph©n líp gièng nhau? Gi¶i thÝch b»ng cÊu h×nh electron: 34Se2+ vµ 36Kr ; 25Mn2+ vµ 24Cr3+ ; + 2+ 11Na vµ 17Cl ; 28Ni vµ 30Zn C©u2: 1/Để làm đồ dùng Ag lâu ngày bị xỉn, ngời ta làm nh sau: ngâm dụng Ag vào chậu men có chứa dung dịch sôđa (Na2CO3) sau đó thêm mẩu Al vụn, đun nhẹ trên đèn cån Gi¶i thÝch, viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng 2/ H·y viÕt c«ng thøc electron, c«ng thøc cÊu t¹o c¸c ph©n tö sau: NO2 ; N2O4 ; N2O5 ; NO 3/ Có dung dịch NaOH , HCl , H 2SO4 có nồng độ bị nhãn hãy nêu cách nhận dung dịch, đợc dùng thêm thuốc thử 4/ Ph©n biÖt chÊt bét sau: Fe3O4 ; Fe3O4 vµ FeO ; Fe2O3 vµ Fe3O4 C©u3: Đốt 5,6 gam Fe thu đợc 7,68 gam hỗn hợp A gồm ôxit, chia hỗn hợp A thành phần 1/Cần bao nhiêu lít H2 (đktc) để khử hoàn toàn các ôxit phần 2/ Hoµ tan phÇn b»ng dung dÞch axit HNO lo·ng d sinh khÝ NO, Fe(NO3)3 vµ H2O TÝnh thÓ tÝch NO (®ktc) C©u4: X lµ mét nguyªn tè thuéc ph©n nhãm chÝnh nhãm 5, Y lµ mét nguyªn tè phi kim cïng chu k× víi X Tæng sè ®iÖn tÝch h¹t nh©n cña X vµ Y lµ 32 1/ Xác định điện tích hạt nhân X,Y, gọi tên X,Y So sánh bán kính, tính phi kim X,Y gi¶i thÝch 2/ ViÕt c«ng thøc cÊu t¹o cña hidroxit øng víi møc «xi ho¸ cao nhÊt cña X SëGi¸o dôc & §µo t¹o H¶i Phßng (5) Trêng THpt lª hång phong Kì thi chọn đội tuyển hsg lớp 10 M«n thi: Ho¸ häc (2000-2001) Thời gian làm bài 120 phút, không kể thời gian giao đề C©u1: 1/Gi¶i thÝch v× ë tr¹ng th¸i ho¸ trÞ cao nhÊt Mn vµ Cl cã tÝnh chÊt gièng nhau? Cho vÝ dụ tính chất giống đó 2/ Cã thÓ tån t¹i c¸c ph©n tö vµ ion sau kh«ng? Gi¶i thÝch AlF3 ; BF3 ; AlF63- ; BF4- ; BF633/ Thùc nghiÖm cho biÕt ph©n tö NH3 cã gãc HNH ≈ 1070 H·y dùa vµo gi¶ thuyÕt lai ho¸ gi¶i thÝch sù h×nh thµnh liªn kÕt ph©n tö NH3 4/ Nh÷ng cÆp chÊt nµo cho díi ®©y cã sù ph©n bè electron vµo c¸c ph©n líp gièng nhau? Gi¶i thÝch b»ng cÊu h×nh electron: 34Se2+ vµ 36Kr ; 25Mn2+ vµ 24Cr3+ ; + 2+ 11Na vµ 17Cl ; 28Ni vµ 30Zn C©u2: 1/Để làm đồ dùng Ag lâu ngày bị xỉn, ngời ta làm nh sau: ngâm dụng Ag vào chậu men có chứa dung dịch sôđa (Na2CO3) sau đó thêm mẩu Al vụn, đun nhẹ trên đèn cån Gi¶i thÝch, viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng 2/ H·y viÕt c«ng thøc electron, c«ng thøc cÊu t¹o c¸c ph©n tö sau: HNO3 ; SO2; P2O5 ; CO 3/ Có dung dịch KOH , HNO , H2SO4 có nồng độ bị nhãn hãy nêu cách nhận dung dịch, đợc dùng thêm thuốc thử 4/ Ph©n biÖt chÊt bét sau: Fe3O4 ; FeO ; Fe2O3 C©u3: Đốt 5,6 gam Fe thu đợc 7,68 gam hỗn hợp A gồm ôxit, chia hỗn hợp A thành phần 1/Cần bao nhiêu lít H2 (đktc) để khử hoàn toàn các ôxit phần 2/ Hoµ tan phÇn b»ng dung dÞch axit HNO lo·ng d sinh khÝ NO, Fe(NO3)3 vµ H2O TÝnh thÓ tÝch NO (®ktc) C©u4: X lµ mét nguyªn tè thuéc ph©n nhãm chÝnh nhãm 5, Y lµ mét nguyªn tè phi kim cïng chu k× víi X Tæng sè ®iÖn tÝch h¹t nh©n cña X vµ Y lµ 32 1/ Xác định điện tích hạt nhân X,Y, gọi tên X,Y So sánh bán kính, tính phi kim X,Y gi¶i thÝch 2/ ViÕt c«ng thøc cÊu t¹o cña hidroxit øng víi møc «xi ho¸ cao nhÊt cña X Së gi¸o dôc & §µo t¹o H¶i Phßng §Ò thi chän häc sinh giái N¨m häc 2000-2001 M«n: Ho¸ häc Líp 10 B¶ng: A Thời gian làm bài 180 phút ( không kể thời gian giao đề) Bµi1: (4 ®iÓm ) 1/ Nªu c¸ch lo¹i t¹p khÝ khái c¸c hçn hîp khÝ sau, viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng: - Lo¹i khÝ HCl khái hçn hîp khÝ HCl vµ H2S - Lo¹i khÝ SO2 khái hçn hîp khÝ CO2 vµ SO2 - Lo¹i khÝ HCl khái hçn hîp khÝ HCl vµ Cl2 - Lo¹i khÝ O3 khái hçn hîp khÝ O3 vµ O2 (6) 2/ Có các dung dịch sau: Ba(OH)2 ; KOH ; HNO3 ; H2SO4 có cùng nồng độ Hãy nêu cách nhận dung dịch, đợc dùng thêm thuốc thử, viết các phơng trình phản ứng 3/ Gi¶i thÝch c¸c hiÖn tîng sau, viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng: - Dung dịch H2S để không khí lâu ngày bị vẩn đục - Nhỏ vài giọt H2SO4 đặc vào đờng kính trắng, đờng kính hoá đen - Dung dịch HBr không mầu để không khí thời gian chuyển mầu vàng 4/C©n b»ng c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng oxi ho¸ khö sau b»ng ph¬ng ph¸p th¨ng b»ng electron, chØ râ chÊt khö, chÊt oxi ho¸ a) S2Cl2 + H2O SO2 + S + HCl b) NH3 + I2 NH4I + NH3.NI3 c) FeS + HNO3 Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO + H2O Bµi 2: (4 ®iÓm ) 1/ a) Tại lu huỳnh là phi kim có độ âm điện khá lớn nhng điều kiện thờng lu huỳnh ít hoạt động, lu huỳnh hoạt động mạnh đun nóng b) Nªu hiÖn tîng, gi¶i thÝch, viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng cho khÝ CO2 qua dung dÞch Ca(OCl)2 c) ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng cña lu huúnh víi : Cl2 ; KClO3 ; NaOH, ghi râ ®iÒu kiÖn Xác định chất khử, chất oxi hoá 2/Phân tử AB2 có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 66 Trong đó số hạt mang điện nhiều h¬n sè h¹t kh«ng mang ®iÖn lµ 22, sè h¹t mang ®iÖn cña B nhiÒu h¬n sè h¹t mang ®iÖn cña A lµ 20 a/ Hãy viết công thức AB2 kí hiệu hoá học đúng b/ ViÕt cÊu h×nh electron cña nguyªn tö A, B c/ ViÕt c«ng thøc electron, c«ng thøc cÊu t¹o cña ph©n tö AB2 d/ Nªu c¸c ph¬ng ph¸p ®iÒu chÕ AB2 , viÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng Bµi 3: (4 ®iÓm ) Để xác định thành phần quặng sắt (gồm Fe3O4 và Fe2O3) ngời ta làm các thí nghiệm sau: Hoà tan hoàn toàn quặng dung dịch HCl d, kết thúc phản ứng thu đợc dung dịch A Cho dung dịch A phản ứng vừa đủ với 200 ml dung dịch KI 0,3M thu đợc dung dịch B và chất rắn, lọc bỏ chất rắn, dẫn khí Cl2 d qua dung dịch B thu đợc dung dịch C, cho dung dịch NaOH d vào dung dịch C, lấy kết tủa đem nung tới khối lợng không đổi đợc chất rắn D Chất rắn D có khối lợng thay đổi so với khối lợng quặng ban đầu là 0,16 gam 1/ ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng 2/ Xác định thành phần % theo khối lợng quặng sắt Bµi 4: (4 ®iÓm ) Trong bình cầu đựng 6,32 gam KMnO4 ngời ta cho vào bình dung dịch HCl đặc lấy d, kết thúc phản ứng dẫn toàn lợng khí sinh vào bình A đựng 187,82 ml H2O và 5,08 gam Iot 1/ Khèi lîng b×nh A t¨ng bao nhiªu? Gi¶ thiÕt kh«ng cã khÝ HCl vµ h¬i níc kÐo theo sang b×nh A 2/ Tính nồng độ % các chất bình A sau thí nghiệm 3/ Tính thể tích dung dịch NaOH 0,1M cần để trung hoà dung dịch A Bµi 5: (4 ®iÓm ) Đốt cháy hoàn toàn hợp chất lu huỳnh với sắt sau phản ứng thu đợc chất rắn có khối lợng khác khối lợng hợp chất đem đốt 1,0 gam và khí X , khí X làm mầu hoàn toàn 200 ml dung dịch nớc Brom nồng độ 0,25M thu đợc dung dịch Y Xác định công thức hợp chÊt ban ®Çu Së gi¸o dôc & §µo t¹o H¶i Phßng §Ò thi chän häc sinh giái N¨m häc 2000-2001 M«n: Ho¸ häc Líp 10 B¶ng: B Thời gian làm bài 180 phút ( không kể thời gian giao đề) (7) Bµi1: (5 ®iÓm ) 1/ Nªu c¸ch lo¹i t¹p khÝ khái c¸c hçn hîp khÝ sau, viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng: - Lo¹i khÝ HCl khái hçn hîp khÝ HCl vµ H2S - Lo¹i khÝ SO2 khái hçn hîp khÝ CO2 vµ SO2 - Lo¹i khÝ HCl khái hçn hîp khÝ HCl vµ Cl2 - Lo¹i khÝ O3 khái hçn hîp khÝ O3 vµ O2 2/ Có các dung dịch sau: Ba(OH)2 ; KOH ; HNO3 ; H2SO4 có cùng nồng độ Hãy nêu cách nhận dung dịch, đợc dùng thêm thuốc thử, viết các phơng trình phản ứng 3/ Gi¶i thÝch c¸c hiÖn tîng sau, viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng: - Dung dịch H2S để không khí lâu ngày bị vẩn đục - Nhỏ vài giọt H2SO4 đặc vào đờng kính trắng, đờng kính hoá đen - Dung dịch HBr không mầu để không khí thời gian chuyển mầu vàng 4/C©n b»ng c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng oxi ho¸ khö sau b»ng ph¬ng ph¸p th¨ng b»ng electron, chØ râ chÊt khö, chÊt oxi ho¸ a) S2Cl2 + H2O SO2 + S + HCl b) NH3 + I2 NH4I + NH3.NI3 c) FeS + HNO3 Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO + H2O Bµi 2: (5 ®iÓm ) 1/ a) Tại lu huỳnh là phi kim có độ âm điện khá lớn nhng điều kiện thờng lu huỳnh ít hoạt động, lu huỳnh hoạt động mạnh đun nóng b) Nªu hiÖn tîng, gi¶i thÝch, viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng cho khÝ CO2 qua dung dÞch Ca(OCl)2 c) ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng cña lu huúnh víi : Cl2 ; KClO3 ; NaOH, ghi râ ®iÒu kiÖn Xác định chất khử, chất oxi hoá 2/Phân tử AB2 có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 66 Trong đó số hạt mang điện nhiều h¬n sè h¹t kh«ng mang ®iÖn lµ 22, sè h¹t mang ®iÖn cña B nhiÒu h¬n sè h¹t mang ®iÖn cña A lµ 20 a/ Hãy viết công thức AB2 kí hiệu hoá học đúng b/ ViÕt cÊu h×nh electron cña nguyªn tö A, B c/ ViÕt c«ng thøc electron, c«ng thøc cÊu t¹o cña ph©n tö AB2 d/ Nªu c¸c ph¬ng ph¸p ®iÒu chÕ AB2 , viÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng Bµi 3: (5 ®iÓm ) Để xác định thành phần quặng sắt (gồm Fe3O4 và Fe2O3) ngời ta làm các thí nghiệm sau: Hoà tan hoàn toàn quặng dung dịch HCl d, kết thúc phản ứng thu đợc dung dịch A Cho dung dịch A phản ứng vừa đủ với 200 ml dung dịch KI 0,3M thu đợc dung dịch B và chất rắn, lọc bỏ chất rắn, dẫn khí Cl2 d qua dung dịch B thu đợc dung dịch C, cho dung dịch NaOH d vào dung dịch C, lấy kết tủa đem nung tới khối lợng không đổi đợc chất rắn D Chất rắn D có khối lợng thay đổi so với khối lợng quặng ban đầu là 0,16 gam 1/ ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng 2/ Xác định thành phần % theo khối lợng quặng sắt Bµi 4: (5 ®iÓm ) Đốt cháy hoàn toàn hợp chất lu huỳnh với sắt sau phản ứng thu đợc chất rắn có khối lợng khác khối lợng hợp chất đem đốt 1,0 gam và khí X , khí X làm mầu hoàn toàn 200 ml dung dịch nớc Brom nồng độ 0,25M thu đợc dung dịch Y Xác định công thức hợp chất ban ®Çu (8)