Bảng tuần hoàn các nguyên tố hó học: a/ Cấu tạo bảng tuần hoàn - Ô nguyên tố - Chu kỳ - Nhóm b/ Sự biến đổi tính chất các nguyên tố trong bảng tuần hoàn.. c/ Ý nghĩa của bảng tuần hoàn.[r]
(1)Giaùo aùn hoùa hoïc Trường THCS Gia Hoà I Baøi 32: LUYEÄN TAÄP CHÖÔNG III PHI KIM-SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOAØN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC I MỤC TIÊU : Kiến thức : Giúp HS hệ thống hóa các kiến thức đã học chương như: - Tính chất phi kim, Clo, C, Si, oxit C, H2CO3, tính chất muối cacbonat - Cấu tạo bảng tuần hoàn và biến đổi tuần hoàn tính chất nguyên tố chu kỳ nhóm và ý nghĩa bảng tuần hoàn Kỹ : HS biết : - Chọn chất thích hợp cho sơ đồ dãy biến đổi các chất, PTHH - Xây dựng biến đổi các loại chất và cụ thể hóa thành dãy biến đổi cụ thể và ngược lại Viết PTHH biểu diễn chuyển đổi đó - Vận dụng bảng tuần hoàn (ô nguyên tố, chu kỳ, nhóm), so sánh tính kim loại, phi kim với các nguyên tố kế bên - Suy đoán cấu tạo nguyên tử, tính chất nguyên tố cụ thể từ vị trí và ngược lại Thái độ: Nghiêm túc, có tinh thần học tập cao,hăng say xây dựng bài, có tinh thần tập thể cao II PHƯƠNG PHÁP: - PP đàm thoại - PP nêu vấn đề - PP hoạt động nhóm III PHƯƠNG TIỆN Giáo viên : - Hệ thống câu hỏi và bài tập - Bảng phụ (sơ đồ 1, 2, SGK) Học sinh: On lại kiến thức chương III IV CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: NỘI DUNG HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS Ổn định Kiểm tra bài cũ: Mở bài: - Cho HS báo cáo sĩ số lớp - Lớp trưởng báo cáo sĩ số lớp - Không kiểm tra bài cũ Để củng cố kiến thức đã học - HS thu nhận thông tin phi kim, cấu tạo và ý nghĩa bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học Vận dụng để giải BT I Kiến thức cần nhớ: Hoạt động 1: Tính chất hoá học phi Kiến thức cần nhớ: kim: - HS quan sát sơ đồ - Cho HS quan sát sơ đồ 1 Hợp chất khí + Hidro Gv: Hứa Văn Biển Phi kim + Khí oxi + Kim loại Muối Oxit axit (2) Giaùo aùn hoùa hoïc Trường THCS Gia Hoà I - Dựa vào sơ đồ phát biểu tính - Một HS định nêu chất hóa học phi kim tính chất hoá học Phi kim HS khác nhận xét, bổ sung + PK + H2 hợp chất khí + PK + O2 Oxit axit - Viết PTPƯ minh họa tính + PK + KL Muối chất hóa học phi kim cụ - Các phản ứng minh hoạ thể là lưu huỳnh (BT1/103) S+ H t H 2S - Nhận xét chốt lại kiến thức t S + O2 SO2 cho HS: - Cho HS quan sát sơ đồ S + Fe t FeS Viết PTPƯ minh họa tính chất - HS quan sát sơ đồ hóa học Clo (BT2/103) - Gọi HS khác nhận xét Chốt - Lần lượt HS định lên bảng viết PTHH lại kiến thức cho HS (1) H + Cl t 2HCl 0 Tính chất hoá học số Phi kim cụ thể: a Tính chất hoá học Clo: (2) Mg+ Cl t MgCl (3) 2NaOH+ Cl NaCl + NaClO + H 2O - Cho HS quan sát sơ đồ HCl + HClO (4) H 2O+ Cl - HS lên bảng thực - Các HS khác hoàn thành vào BT - HS quan sát sơ đồ Hãy viết PTHH minh họa tính chất hóa học C và số hợp chất nó theo sơ đồ(BT3/103) - Nhận xét bài làm trên bảng và bài làm HS - Nêu vai trò cacbon các phản ứng đó? - Cácbon có tính chất phi kim, điều kiện phản ứng với H2 và kim loại khó khăn C hoạt động hóa học yếu - Lần lượt HS định lên bảng viết PTHH + HS1: Từ (1) (4) b Tính chất hoá học cacbon và hợp chất cacbon: Gv: Hứa Văn Biển t (1) C + CO2 2CO t (2) C + O2 CO2 t (3) CO + O2 2CO2 t0 (4) C + CO2 2CO + HS2: Từ (5) (8) t0 (5)CO2 +CaO CaCO3 t0 (6) CO2+ 2NaOH (3) Giaùo aùn hoùa hoïc Trường THCS Gia Hoà I Bảng tuần hoàn các nguyên tố hó học: a/ Cấu tạo bảng tuần hoàn - Ô nguyên tố - Chu kỳ - Nhóm b/ Sự biến đổi tính chất các nguyên tố bảng tuần hoàn c/ Ý nghĩa bảng tuần hoàn + Trong tự nhiên cacbn dạng đơn chất dạng hợp chất luôn biến đổi theo chu trình khép kín Chu trình cacbon - Yêu cầu HS nhắc lại các kiến thức bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học + Cấu bảng tuần hoàn Ô nguyên tố Chu kỳ Nhóm + Sự biến đổi tính chất các nguyên tố bảng TH + Ý nghĩa bảng TH Na2CO3 + H2O t0 (7) CaCO3 CO2 +CaO t0 (8)Na2CO3 +2HCl 2NaCl + CO + H2O - HS vận dụng kiến thức đã học để trả lời Hoạt động 2: BÀI TẬP: II BÀI TẬP: - Viết đề BT1 vào Bi tập 1: Trong các dãy sau, - Viết đề BT1 lên bảng dãy nào xếp đúng theo - Yêu cầu HS chọn đáp án - HS chọn đáp án đúng Câu A đúng tính phi kim tăng dần? - HS khác nhận xét Cho HS khác nhận xét A Si, P, S, Cl - GV nhận xét đưa đáp án B P, S, Si, Cl đúng C S, P, Cl, Si D P, Cl, Si, S - Viết đề BT2 vào BT Bi tập 2: ( BT SGK tr 103) - Viết đề BT lên bảng Nguyên tố A có số hiệu - Yêu cầu HS đọc kĩ đề bài - Đọc kĩ đề BT2 Phân tích đề nguyên tử l 11, chu kì 3, Phân tích đề nhóm I bảng HTTH - Khi biết vị trí nguyên tố bảng HTTH - HS độc lập suy nghĩ Hãy cho biết: ta có thể suy đóan Trả lời câu hỏi: - Cấu tạo nguyên tử A - Tính chất hóa học đặc điểm gì nguyên tử - HS dựa vào bảng tuần hoàn để trả lời Các HS khác nhận đó? trưng A xét bổ sung - Cho HS dựa vào bảng tuần Đáp án + Cấu tạo nguyên tử Na: hoàn để trả lời - Điện tích hạt nhân 11+ và có - Yu cầu HS làm BT2 vào - HS làm vào BT BT 11 electron (số hiệu 11) - Gọi 1HS thực - Cĩ lớp e (ở chu kì 3) - 1HS thực HS khác - Cĩ electron lớp ngồi cng - GV nhận xét, đánh giá nhận xt (ở nhóm 1) - Sửa vào BT (nếu sai) + Tính chất đặc trưng: Na đứng đầu chu kì l kim - Viết đề BT lên bảng - Yêu cầu HS đọc kĩ đề bài - Viết đề BT3 vào loại mạnh Bi tập 3: (BT SGK tr 103): Phân tích đề - Đọc đề phân tích đề Cho MnO2 + HCl -> Cho 69,6 gam MnO2 tác 69,6(g) (dư) dụng với dung dịch HCl đặc Khí X+ NaOH -> DdA dư thu lượng khí - Yêu cầu HS: Gv: Hứa Văn Biển (4) Giaùo aùn hoùa hoïc Trường THCS Gia Hoà I X Dẫn khí X vào 500 ml dung dịch NaOH 4M thu dung dịch A Tính nồng độ mol các chất dung dịch A Giả thiết thể tích dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể Giải Số mol MnO2: 69,6 n MnO2 = = 0,8 (mol) 87 n NaOH = 0,5.4 = (mol) PTHH: MnO +4HCl MnCl2 +Cl +2H 2O 1mol mol 0,8 mol 0,8 mol Cl2 +2NaOH NaCl + NaClO+H 2O 1mol 2mol 0,8mol 2mol 0,8 1,6 0,8 0,8 mol n Cl2 :n NaOH = 0,8 < → NaOH dư Dung dịch A gồm: NaCl, NaClO v NaOH dư Theo (1) & (2) ta cĩ: n Cl2 = n NaCl = n NaClO = 0,8(mol) 500 ml, 4M + Xác định tên khí X? CM cc chất dd A? Tìm + Các chất có dung dịch - HS xác định: sau phản ứng? + Khí X l: Cl2 - Cho HS thảo luận nhóm 3’ + Dung dịch A là: Nước Javen: NaCl, NaClO có thể cịn NaOH đề xuất các bước giải - Tổ chức các nhóm báo cáo dư - HS thảo luận nhóm 3’ đề xuất kết các bước giải - HS đại diện nhóm - Cho nhóm khác nhận xét bổ định trình bày các bước giải BT4 sung Bước 1: Tìm số mol MnO2 và NaOH Bước 2: Viết PTHH Bước 3: Từ số mol MnO2 dựa vào PTPƯ tìm số mol Cl2 Từ số mol NaOH và số mol Cl2 xét xem số mol nào tác dụng dư? Xác định các chất dung dịch sau phản ứng? GV nhận xét đưa cách Bước 4: Dựa vào PTHH tìm số giải đúng Cho HS làm bài mol các chất dung dịch vào sau phản ứng Tìm - Gọi HS lên bảng - HS làm bài vào thực - Theo dõi phần bài làm trên - Nhận xét Xác định kết bảng nhận xét đúng - HS làm sai Sửa lại Nồng độ mol NaCl, NaClO: CM (NaCl) = CM ( NaClO ) = 0,8 =1,6(mol/l) 0,5 Nồng độ mol NaOH: C M (NaOH) = 2-1,6 =0,8(mol/l) 0,5 Dặn dò – BT nhà: - Học bài phần: “Kiến thức cần nhớ” - Làm BT: 5SGK tr 103 - Xem trước bài thực hành: “ Tính chất hoá học phi kim và hợp chất chúng” - Chuẩn bị phiếu thực hành Gv: Hứa Văn Biển (5)