Noäi dung baøi hoïc II.Cách pha loãng một dung dịch theo nồng độ cho trước a Tính toán - Tìm soá mol chaát tan coù trong 50ml dd MgSO4 0,4M... phương hướng làm + Tính soá mol MgSO4 coù t[r]
(1)Baøi 43- Tieát 64 Tuaàn daïy:3 PHA CHEÁ DUNG DÒCH I.Muïc tieâu 1.Kiến thức: Biết -các bước tính toán , tiến hành pha chế dung dịch , pha loãng dung dịch theo nồng độ cho trước 2.Kó naêng -Tính toán lượng lượng chất cần lấy để pha chế dung dịch cụ thể có nồng độ cho trước 3.Thái độ -Giáo dục tính chính xác ,c ẩn thận tính toán pha chế dung dịch II.Troïng taâm - cách pha chế dung dịch theo nồng độ cho trước III.Chuaån bò -Giaùo vieân: baûng phuï ghi baøi taäp -HS: xem trước nội dung bài trước nhà IV.Tieán trình 1.Ổn định tổ chức và kiểm diện 2.Kieåm tra mieäng @ Nêu khái niệm nồng độ phần trăm, nồng độ mol ViÕt biÓu thøc tÝnh, chó thÝch.(10ñ) @Trả lời - Nồng độ phần trăm cho biết số gam chất tan có 100gam dung dịch Công thức tính nồng độ %: mct C% = 100% mdd Trong đó: m ct: khối lượng chất tan (g) m dd: Khối lượng dd (g) mdd = mdm + mct -Nồng độ mol(kí hiệu là CM) dung dịch cho biết số mol chất tan có lít dung dịch * C«ng thøc tÝnh: n C M = (mol /l) V Trong đó: - n: Số mol chất tan(mol) - V: ThÓ tÝch dung dÞch(lÝt) Bài Hoạt động giáo viên và hs Hoạt động : Gv giới thiệu bài Hoạt động * Bµi tËp 1: Tõ muèi CuSO4, níc cÊt vµ nh÷ng dông cô cÇn thiÕt, h·y tÝnh to¸n vµ giíi thiÖu c¸ch pha chÕ a 50g dd CuSO4 có nồng độ 10% b 50ml dd CuSO4 có nồng độ 1M - GV híng dÉn HS c¸c bíc gi¶i a + T×m khèi lîng chÊt tan + T×m khèi lîng níc + Nêu cách pha chế Sử dung dụng cụ hóa chất để Noäi dung baøi hoïc I Cách pha chế dung dịch theo nồng độ cho tríc: * Bµi tËp 1: a TÝnh to¸n: - T×m khèi lîng chÊt tan: 10 50 mCuSO = =5( g) 100 - T×m khèi lîng dung m«i (níc): mdm = mdd - mct = 50 - = 45(g) - C¸ch pha chÕ: (2) pha chÕ b + T×m sè mol chÊt tan + T×m khèi lîng chÊt tan + Nêu cách pha chế Sử dung dụng cụ hóa chất để pha chÕ + C©n lÊy 5g CuSO4 råi cho vµo cèc + Cân lấy 45g (hoặc đong 45ml) nớc cất, đổ dần vµo cèc vµ khuÊy nhÑ → Thu đợc 50g dd CuSO4 10% b TÝnh to¸n: - T×m sè mol chÊt tan: nCuSO =0 ,05 1=0 , 05( mol) - T×m khèi lîng cña 0,05mol CuSO4 mCuSO =0 , 05 160=8(g) - C¸ch pha chÕ: + C©n lÊy 5g CuSO4 råi cho vµo cèc + Đổ nớc cất vào cốc và khuấy nhẹ cho đủ 50ml dung dÞch → Thu đợc 50ml dd CuSO4 1M 4 .Hoạt động3: @Vaän duïng * Bµi tËp 2: a TÝnh to¸n: - T×m khèi lîng chÊt tan: 20 100 - GV yªu cÇu HS nªu c¸ch gi¶i vµ c¸ch pha chÕ c¸c mNaCl = =20(g) 100 dung dịch theo nồng độ cho trớc - T×m khèi lîng dung m«i (níc): -Gọi đại diện nhóm lên bảng làm mdm = mdd - mct = 100- 20 = 80(g) -Gv sữa chữa - C¸ch pha chÕ: - Gọi đại diện nhóm lên pha chế theo các bớc đã nêu + Cân lấy 20g NaCl cho vào cốc + Đong 80ml nớc, rót vào cốc và khuấy để muèi ¨n tan hÕt → Thu đợc 100g dd NaCl 20% b TÝnh to¸n: - T×m sè mol chÊt tan: nNaCl =0 , 05 2=0,1(mol) - T×m khèi lîng cña 0,1mol NaCl mNaCl =0,2 58 , 5=5 , 85( g) * Bµi tËp 2: Tõ muèi ¨n NaCl, níc cÊt vµ nh÷ng dông cô cÇn thiÕt, h·y tÝnh to¸n vµ giíi thiÖu c¸ch pha chÕ a 100g dd NaCl có nồng độ 20% b 50ml dd NaCl có nồng độ 2M + C©n lÊy 5,85g NaCl råi cho vµo cèc + Đổ nớc cất vào cốc vạch 50ml, khuÊy nhÑ → Thu đợc 50ml d 4.Caâu hoûi, baøi taäp cuûng coá - GV cho HS lµm thªm bµi tËp : * Đun nhẹ 40g dung dịch NaCl nớc bay hết, ngời ta thu đợc 8g muối NaCl khan Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu đợc 5.Hướng dẫn hs tự học *Tieát hoïc hoâm -Xem laïi noäi dung baøi hoïc *Tiết học tới -Chuaån bò « Phaàn coøn laïi cuûa baøi » V.Ruùt kinh nghieäm - (3) PHA CHEÁ DUNG DÒCH (tt) Baøi 43- Tieát 65 Tuaàn daïy:37 I Muïc tieâu: -Gioáng muïc tieâu tieát 64 II.Troïng taâm - Cách pha loãng dung dịch theo nồng độ cho trước III.Chuaån bò: -Giaùo vieân:Baûng phuï , phieáu hoïc taäp -HS : Xem trước nội dung bài nhà IV Tieán trình: 1/ Ổn định tổ chức và kiểm diện 2/ Kieåm tra mieäng: Gọi hs chữa BT 1, SGK/149 (10đ) BT1 : Gọi khối lượng dd ban đầu (dd1) là x gam mct C% = mdd 100% C %.mdd mct (1) = 100% = m dd2 = x – 60 C %.mdd Ta coù mct(2) = 100% 15.x 100 = 0,15x 18( x 60) 100 = mct (2) = 0,18x – 10,8 Maø mct (1) = mct (2) 0,15x = 0,18x – 10,8 0,03x = 10,8 x = 360 (g) 3/ Bài mới: Hoạt động giáo viên và hs Hoạt động 1: Gv giới thiệu bài (TT) Hoạt động 2: -GV treo bảng phụ ghi đề bài toán Vd: Có nước cất và dụng cụ cần thiết, hãy tính toán và giới thiêụ cách pha chế - 50ml dd MgSO4 0,4M từ dd MgSO4 2M - 50g dd NaCl 2,5% từ dd NaCl 10% GV: gợi ý Hs làm phần có thể gọi Hs nêu Noäi dung baøi hoïc II.Cách pha loãng dung dịch theo nồng độ cho trước a) Tính toán - Tìm soá mol chaát tan coù 50ml dd MgSO4 0,4M nMgSO = CM V = 0,4 0,05 = 0,02 (mol) (4) phương hướng làm + Tính soá mol MgSO4 coù dd caàn pha cheá + Tính thể tích dd ban đầu cần lấy - GV: giới thiệu cách pha chế lên màn hình - Gọi Hs lên làm để lớp quan sát GV: Yêu cầu HS tính toán phần 2: Các em hãy nêu các bước tính toán * HS nêu phần tính toán + Tìm khối lượng NaCl có 50g dd NaCL 2,5% + Tìm khối lượng dd NaCl ban đầu có chứa khối lượng NaCl trên + Tìm khối lượng cần dùng để pha chế Gọi Hs nêu các bước pha chế Thể tích dd MgSO4 2M đó có chứa 0,02 mol MgSO4 n 0, 02 Vdd = CM = = 0,01 (l) = 10ml b) Caùch pha cheá - Đong 10ml dd MgSO4 2M cho vào cốc chia độ - Thêm từ từ nước cất vào cốc đến vạch 50ml và khuấy ta được: 50ml dd MgSO4 0,4M * Tính toán phần a) Tính toán: - Tìm khối lượng NaCl có 50g dd NaCl 2,5% C %.mdd 2,5.50 mct = 100% = 100 = 1,25 g - Tìm khối lượng dd NaCl ban đầu có chứa 1,25g NaCl mct 1, 25 mdd = C % 100% = 100 100 = 12,5g - Khối lượng nước cần dùng để pha chế mH O = 50 – 12,5 = 37,5 (g) b) Caùch pha cheá - Cân lấy 12,5g dd NaCl 10% đã có, sau đó đổ vào cốc chia độ - Đong ( cân ) 37,5g nước cất, sau đó đổ vào cốc cxhia độ đựng dd NaCl và khuấy đều, ta 50g dd NaCl 2,5% Gọi Hs lên pha chế để Hs lớp quan sát 4.Caâu hoûi, baøi taäp cuûng coá -Goïi hs leân laøm baøi taäp 2,3/149sgk BT2: mct 3, C% CuSO4 = mdd 100% = 20 100% = 18% 10, BT3: a) nNa2CO3 = 106 = 0,1 (mol) 0,1 n CM (Na2CO3) = V = 0, = 0,5 (M) b) Từ biểu thức m = V D mdd (Na2CO3) = 200 1,05 = 210 (g) mct 10, C% Na2CO3 = mdd 100% = 210 100% 5,05% 5.Hướng dẩn học sinh tự học (5) *Tieát hoïc hoâm - Hoïc baøi - Laøm BT , / 149 sgk *Tiết học tới -Chuaån bò baøi “Luyeän taäp 8” Học thuộc kiến thức cần nhớ V.Ruùt kinh nghieäm (6)