Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống
1
/ 19 trang
THÔNG TIN TÀI LIỆU
Thông tin cơ bản
Định dạng
Số trang
19
Dung lượng
1,6 MB
Nội dung
ÔN TẬP SỰ ĐIỆN LI – ĐỀ A PHẦN TRẮC NGHIỆM (7 điểm) Câu 1: Cho dãy gồm chất sau: K2HPO 4, NaHCO3, CuSO4, Ba(NO3) 2, KHS, Ca(OH)2, HCl Số muối axit dãy A B C D Câu 2: Thể tích dung dịch HNO3 0,3M cần vừa đủ để trung hòa 150 ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M A 100 ml B 150 ml C 200 ml D 250 ml Câu 3: Khi cho vài giọt phenolphtalein vào ống nghiệm chứa dung dịch NaOH 1M thấy xuất A màu xanh B màu đen C màu hồng D màu vàng Câu 4: Dung dịch X chứa 0,2 mol K +; 0,2 mol Cu2+; x mol Cl– 0,1 mol SO24 Cô cạn X, thu m gam muối khan Giá trị m A 39,5 B 35,8 C 51,0 D 44,4 Câu 5: Phản ứng sau phản ứng trao đổi ion? BaSO4 + 2NaCl A Na2SO4 + BaCl2 FeCl2 + H2 B Fe + 2HCl AgCl + NH4 NO3 C NH4Cl + AgNO3 Cu(OH)2 + 2KCl D 2KOH + CuCl Câu 6: Hợp chất sau axit? A NH4Cl B Ba(NO3)2 C NaOH D H2SO4 Câu 7: Dung dịch HNO3 có nồng độ ion NO3 10–3M Giá trị pH dung dịch A B C D Câu 8: Phát biểu sau sai? A Nhỏ phenolphtalein vào dung dịch NH4Cl thấy xuất màu hồng B Chất lưỡng tính vừa tác dụng với axit, vừa tác dụng với kiềm C Dung dịch Na2CO3 dung dịch NaOH làm q tím hóa xanh D Dung dịch saccarozơ (C12H22O 11) dẫn điện Câu 9: Cho 100 ml dung dịch Ba(NO3)2 2M tác dụng với 100 ml dung dịch chứa Na 2SO4 0,5M K2 SO4 1M, thu m gam kết tủa Giá trị m A 58,25 B 46,60 C 34,95 D 23,30 Câu 10: Phản ứng cặp chất sau không tạo kết tủa? A CH3COONa HCl B FeSO4 KOH C Na2CO3 Ba(OH)2 D K3PO4 AgNO3 Câu 11: Mơi trường bazơ có A pH = B pH < C pH > D pH = C NaOH D Ca(H2 PO4)2 Câu 12: Hợp chất sau muối? A CH3COOH B HClO4 Câu 13: Cho nước cất vào V1 ml dung dịch HCl có pH = 3, thu V2 ml dung dịch HCl có pH = Tỉ lệ V1 : V2 tương ứng A : B : C : D : 10 Câu 14: Cho phản ứng sau: (a) (NH4)2SO + Ba(OH) (b) CuS + HCl (d) K2 CO3 + HNO (e) KHSO3 + KHSO4 (f) FeCl2 + AgNO3 (g) Fe + HCl Số phản ứng tạo chất khí A B C D C CH3COOH D C2H5OH Câu 15: Chất sau chất không điện li? A Zn(OH)2 B CaCO3 Câu 16: Cho 200 ml dung dịch chứa HCl 0,01M H 2SO4 0,025M tác dụng với 300 ml dung dịch chứa NaOH 0,015M Ba(OH)2 0,02M thu dung dịch X Giá trị pH dung dịch X A 2,35 B 11,95 C 11,65 D 2,05 Câu 17: Dãy sau gồm chất điện li mạnh? A Mg(OH)2 , Na2CO 3, CaCl2, NH4Cl B Ba(OH)2 , Fe(NO3)3, KOH, AgCl C K2CO3 , H2 S, BaSO4, Ca(OH)2 D Al2(SO4)3 , H2O, NaOH, HCl Câu 18: Cho 100 ml dung dịch ZnCl2 1M tác dụng với 125 ml dung dịch KOH 2M, thu m gam kết tủa Giá trị m A 9,900 B 12,375 C 7,425 D 4,950 Câu 19: Dãy gồm chất tác dụng với dung dịch Ba(OH) A KNO3, CuSO4 , FeCl2, HNO3 B NH4Cl, Mg(OH)2, H2S, K2CO3 C HCl, Na2SO4, Al(OH)3, SO2 D FeCl2, CaCO3, H 2SO4 , Na2SO3 Câu 20: Dung dịch X chứa Ca2+, Al3+ Cl– Cho 200 ml dung dịch X tác dụng với dung dịch AgNO dư, thu 100,45 gam kết tủa Mặt khác, cô cạn 200 ml X, thu 35,55 gam muối khan Nồng độ mol/l Ca2+ Al3+ dung dịch X A 1,0M 0,4M B 0,8M 0,4M C 1,0M 0,5M D 0,8M 0,5M B PHẦN TỰ LUẬN (3 điểm) Câu 1: Viết phương trình ion rút gọn phản ứng xảy cặp chất sau: a) FeS + HCl b) CH 3COOH + KOH c) (NH 4)2SO4 + NaOH Câu 2: Cho 12 gam CuO tác dụng với 500 ml dung dịch HCl 1M, thu dung dịch X a) Tính nồng độ mol/l ion dung dịch X Giả thiết thể tích dung dịch thay đổi khơng đáng kể b) Tính thể tích dung dịch NaOH 2M cần để tác dụng vừa đủ với dung dịch X ÔN TẬP SỰ ĐIỆN LI – ĐỀ A PHẦN TRẮC NGHIỆM (7 điểm) Câu 1: Cho dãy gồm chất sau: K2HPO4 , NaHCO3, CuSO4 , Ba(NO3) 2, KHS, Ca(OH)2, HCl Số muối axit dãy A B C D Câu 2: Thể tích dung dịch HNO3 0,3M cần vừa đủ để trung hòa 150 ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M A 100 ml B 150 ml C 200 ml D 250 ml Câu 3: Khi cho vài giọt phenolphtalein vào ống nghiệm chứa dung dịch NaOH 1M thấy xuất A màu xanh B màu đen C màu hồng D màu vàng Câu 4: Dung dịch X chứa 0,2 mol K +; 0,2 mol Cu2+; x mol Cl– 0,1 mol SO24 Cô cạn X, thu m gam muối khan Giá trị m A 39,5 B 35,8 C 51,0 Câu 5: Phản ứng sau phản ứng trao đổi ion? BaSO4 + 2NaCl A Na2SO4 + BaCl2 AgCl + NH4 NO3 C NH4Cl + AgNO3 Câu 6: Hợp chất sau axit? A NH4Cl B Ba(NO3)2 D 44,4 FeCl2 + H2 B Fe + 2HCl Cu(OH)2 + 2KCl D 2KOH + CuCl C NaOH D H2SO4 Câu 7: Dung dịch HNO3 có nồng độ ion NO3 10–3M Giá trị pH dung dịch A B C D Câu 8: Phát biểu sau sai? A Nhỏ phenolphtalein vào dung dịch NH4Cl thấy xuất màu hồng B Chất lưỡng tính vừa tác dụng với axit, vừa tác dụng với kiềm C Dung dịch Na2CO3 dung dịch NaOH làm q tím hóa xanh D Dung dịch saccarozơ (C12H22O 11) dẫn điện Câu 9: Cho 100 ml dung dịch Ba(NO3)2 2M tác dụng với 100 ml dung dịch chứa Na 2SO4 0,5M K2 SO4 1M, thu m gam kết tủa Giá trị m A 58,25 B 46,60 C 34,95 D 23,30 Câu 10: Phản ứng cặp chất sau không tạo kết tủa? A CH3COONa HCl B FeSO4 KOH C Na2CO3 Ba(OH)2 D K3PO4 AgNO3 Câu 11: Môi trường bazơ có A pH = B pH < C pH > D pH = Câu 12: Hợp chất sau muối? A CH3COOH B HClO4 C NaOH D Ca(H2 PO4)2 Câu 13: Cho nước cất vào V1 ml dung dịch HCl có pH = 3, thu V2 ml dung dịch HCl có pH = Tỉ lệ V1 : V2 tương ứng A : B : C : D : 10 Câu 14: Cho phản ứng sau: (a) (NH4) 2SO4 + Ba(OH)2 (b) CuS + HCl (d) K2CO3 + HNO3 (e) KHSO3 + KHSO4 (f) FeCl2 + AgNO3 Số phản ứng tạo chất khí A B Câu 15: Chất sau chất không điện li? (g) Fe + HCl C D A Zn(OH)2 B CaCO3 C CH3COOH D C2H5OH Câu 16: Cho 200 ml dung dịch chứa HCl 0,01M H 2SO4 0,025M tác dụng với 300 ml dung dịch chứa NaOH 0,015M Ba(OH)2 0,02M thu dung dịch X Giá trị pH dung dịch X A 2,35 B 11,95 C 11,65 D 2,05 Câu 17: Dãy sau gồm chất điện li mạnh? A Mg(OH)2 , Na2CO 3, CaCl2, NH4Cl B Ba(OH)2 , Fe(NO3)3, KOH, AgCl C K2CO3 , H2 S, BaSO4, Ca(OH)2 D Al2(SO4)3 , H2O, NaOH, HCl Câu 18: Cho 100 ml dung dịch ZnCl2 1M tác dụng với 125 ml dung dịch KOH 2M, thu m gam kết tủa Giá trị m A 9,900 B 12,375 C 7,425 D 4,950 Câu 19: Dãy gồm chất tác dụng với dung dịch Ba(OH) A KNO3, CuSO4 , FeCl2, HNO3 B NH4Cl, Mg(OH)2, H2S, K2CO3 C HCl, Na2SO4, Al(OH)3, SO2 D FeCl2, CaCO3, H 2SO4 , Na2SO3 2+ 3+ – Câu 20: Dung dịch X chứa Ca , Al Cl Cho 200 ml dung dịch X tác dụng với dung dịch AgNO dư, thu 100,45 gam kết tủa Mặt khác, cô cạn 200 ml X, thu 35,55 gam muối khan Nồng độ mol/l Ca2+ Al3+ dung dịch X A 1,0M 0,4M B 0,8M 0,4M C 1,0M 0,5M D 0,8M 0,5M B PHẦN TỰ LUẬN (3 điểm) Câu 1: Viết phương trình ion rút gọn phản ứng xảy cặp chất sau: a) FeS + HCl b) CH 3COOH + KOH c) (NH 4)2SO4 + NaOH Câu 2: Cho 12 gam CuO tác dụng với 500 ml dung dịch HCl 1M, thu dung dịch X a) Tính nồng độ mol/l ion dung dịch X Giả thiết thể tích dung dịch thay đổi khơng đáng kể b) Tính thể tích dung dịch NaOH 2M cần để tác dụng vừa đủ với dung dịch X ÔN TẬP SỰ ĐIỆN LI – ĐỀ A PHẦN TRẮC NGHIỆM (7 điểm) Câu 1: Chất sau chất điện li yếu? A HF B AgCl C NaOH D Cu(NO3)2 Câu 2: Hịa tan hết 0,224 lít (đktc) hiđro clorua vào nước dư, thu 100 ml dung dịch X Giá trị pH dung dịch X A 14 B C D 13 Câu 3: Phản ứng sau sai? BaSO4 + 2NaCl A Na2SO4 + BaCl2 CuCl2 + H2S B CuS + 2HCl AgCl + NH4 NO3 C NH4Cl + AgNO3 Cu(OH)2 + 2KCl D 2KOH + CuCl Câu 4: Nồng độ ion H+ dung dịch H2 SO4 1M A 4M B 3M C 2M D 1M Câu 5: Cho mẫu giấy q tím vào dung dịch Na 2CO thấy giấy quì tím đổi sang A màu xanh B màu vàng C màu tím D màu đỏ Câu 6: Phát biểu sau đúng? A Nhỏ phenolphtalein vào dung dịch HCl thấy xuất màu hồng B Mơi trường axit có pH > mơi trường bazơ có pH < C Dung dịch NaHCO3 không tác dụng với dung dịch NaOH D Etanol (C2H5OH) dẫn điện Câu 7: Trộn 300 ml dung dịch H2 SO4 0,25M với 200 ml dung dịch KOH nồng độ a mol/l, thu dung dịch có pH = Giá trị a A 0,4M B 0,2M C 1,0M D 0,5M Câu 8: Phản ứng cặp chất sau tạo chất khí? A NaOH H3 PO4 B NaHSO K2CO3 C Na2CO3 Ca(OH)2 D KCl AgNO3 Câu 9: Cho phản ứng sau: (a) (NH4)2SO + Ba(OH) (b) FeCl2 + Na2S (d) Na2CO + HNO3 (e) Ca(OH)2 + K2 SO3 (f) MgCl2 + AgNO3 (g) KOH + HCl Số phản ứng tạo kết tủa A B C D Câu 10: Hịa tan hồn tồn 16 gam Fe2O3 700 ml dung dịch HCl 1M, thu dung dịch X Thể tích dung dịch KOH 2M cần vừa đủ để kết tủa hết ion kim loại dung dịch X A 700 ml B 250 ml C 350 ml D 500 ml Câu 11: Hợp chất sau muối? A CH3COOH B H3 PO4 C Ba(OH)2 D NH4HCO3 Câu 12: Dãy sau gồm chất điện li yếu? A Ba(OH)2 , Na2CO3 , CaCl2, NH4 Cl B Ba(OH)2 , Fe(NO3)3, KOH, AgCl C K2CO3 , HNO3 , BaSO4, Ca(OH)2 D CH3COOH, H2O, Al(OH)3, H3PO4 Câu 13: Môi trường trung tính có A pH = 13 B pH < C pH > D pH = Câu 14: Dung dịch X chứa 0,2 mol Na +; x mol K+; 0,05 mol Fe2+; 0,2 mol Cl– y mol SO24 Cô cạn X, thu 28 gam muối khan Tỉ lệ x : y tương ứng A : B : C : D : Câu 15: Phát biểu sau sai? A Zn(OH)2 chất lưỡng tính B H2 SO4 axit đa nấc C Cu(OH)2 chất điện li mạnh D MgCl2 muối trung hòa Câu 16: Chất sau chất lưỡng tính? A Zn(OH)2 B CaCO3 C CH3COOH D C2H5OH Câu 17: Cho dãy gồm dung dịch sau: K3PO4 , FeCl2 , Ba(NO3)2 , KHSO4 , Ca(OH)2, NH4Cl Số dung dịch dãy làm q tím hóa đỏ A B C D Câu 18: Dung dịch Ba(OH) có nồng độ ion Ba2+ 0,05M Giá trị pH dung dịch A B 13 C 12 D Câu 19: Dãy gồm chất tác dụng với dung dịch HCl A KCl, CuSO 4, HNO 3, CO2 B Na2CO3 , FeS, Ca(OH)2, KHCO3 C HCl, CO2 , Na2 SO4, Zn(OH)2 D Mg(OH)2 , AlCl3, H2SO4, Na2 SO3 Câu 20: Trộn 100 ml dung dịch AlCl3 1M với 100 ml dung dịch CuCl2 1,5M, thu 200 ml dung dịch X Cho 50 ml dung dịch X tác dụng với 160 ml dung dịch KOH 1M, thu m gam kết tủa Giá trị m A 3,675 B 4,845 C 5,625 D 1,950 B PHẦN TỰ LUẬN (3 điểm) Câu 1: Viết phương trình phản ứng đầy đủ phương trình ion rút gọn sau: AgCl a) Ag+ + Cl– CH3COO– + H2O b) CH 3COOH + OH– CO2 + H2O c) CO32– + 2H + S2– + H 2O d) HS– + OH – Câu 2: Trộn 100 ml dung dịch Ba(OH)2 1M với 400 ml dung dịch H2 SO4 0,125M, thu dung dịch X m gam kết tủa a) Tính giá trị m b) Tính pH dung dịch X ÔN TẬP SỰ ĐIỆN LI – ĐỀ A PHẦN TRẮC NGHIỆM (7 điểm) Câu 1: Chất sau chất điện li yếu? A HF B AgCl C NaOH D Cu(NO3)2 Câu 2: Hòa tan hết 0,224 lít (đktc) hiđro clorua vào nước dư, thu 100 ml dung dịch X Giá trị pH dung dịch X A 14 B C D 13 Câu 3: Phản ứng sau sai? BaSO4 + 2NaCl A Na2SO4 + BaCl2 CuCl2 + H2S B CuS + 2HCl AgCl + NH4 NO3 Cu(OH)2 + 2KCl C NH4Cl + AgNO3 D 2KOH + CuCl + Câu 4: Nồng độ ion H dung dịch H2 SO4 1M A 4M B 3M C 2M D 1M Câu 5: Cho mẫu giấy q tím vào dung dịch Na 2CO thấy giấy q tím đổi sang A màu xanh B màu vàng C màu tím D màu đỏ Câu 6: Phát biểu sau đúng? A Nhỏ phenolphtalein vào dung dịch HCl thấy xuất màu hồng B Mơi trường axit có pH > mơi trường bazơ có pH < C Dung dịch NaHCO3 không tác dụng với dung dịch NaOH D Etanol (C2H5OH) dẫn điện Câu 7: Trộn 300 ml dung dịch H2 SO4 0,25M với 200 ml dung dịch KOH nồng độ a mol/l, thu dung dịch có pH = Giá trị a A 0,4M B 0,2M C 1,0M D 0,5M Câu 8: Phản ứng cặp chất sau tạo chất khí? A NaOH H3 PO4 B NaHSO K2CO3 C Na2CO3 Ca(OH)2 D KCl AgNO3 Câu 9: Cho phản ứng sau: (a) (NH4) 2SO4 + Ba(OH)2 (b) FeCl2 + Na2 S (d) Na2CO + HNO3 (e) Ca(OH)2 + K2SO3 (f) MgCl2 + AgNO3 (g) KOH + HCl Số phản ứng tạo kết tủa A B C D Câu 10: Hịa tan hồn tồn 16 gam Fe2O3 700 ml dung dịch HCl 1M, thu dung dịch X Thể tích dung dịch KOH 2M cần vừa đủ để kết tủa hết ion kim loại dung dịch X A 700 ml B 250 ml C 350 ml D 500 ml Câu 11: Hợp chất sau muối? A CH3COOH B H3 PO4 C Ba(OH)2 D NH4HCO3 Câu 12: Dãy sau gồm chất điện li yếu? A Ba(OH)2 , Na2CO3 , CaCl2, NH4 Cl B Ba(OH)2 , Fe(NO3)3, KOH, AgCl C K2CO3 , HNO3 , BaSO4, Ca(OH)2 D CH3COOH, H2O, Al(OH)3, H3PO4 Câu 13: Mơi trường trung tính có A pH = 13 B pH < C pH > D pH = Câu 14: Dung dịch X chứa 0,2 mol Na+; x mol K+; 0,05 mol Fe2+; 0,2 mol Cl– y mol SO24 Cô cạn X, thu 28 gam muối khan Tỉ lệ x : y tương ứng A : B : C : D : Câu 15: Phát biểu sau sai? A Zn(OH)2 chất lưỡng tính B H2 SO4 axit đa nấc C Cu(OH)2 chất điện li mạnh D MgCl2 muối trung hòa Câu 16: Chất sau chất lưỡng tính? A Zn(OH)2 B CaCO3 C CH3COOH D C2H5OH Câu 17: Cho dãy gồm dung dịch sau: K3PO4 , FeCl2 , Ba(NO3)2, KHSO4, Ca(OH)2, NH4Cl Số dung dịch dãy làm q tím hóa đỏ A B C D 2+ Câu 18: Dung dịch Ba(OH) có nồng độ ion Ba 0,05M Giá trị pH dung dịch A B 13 C 12 D Câu 19: Dãy gồm chất tác dụng với dung dịch HCl A KCl, CuSO 4, HNO 3, CO2 B Na2CO3 , FeS, Ca(OH)2, KHCO3 C HCl, CO2 , Na2 SO4, Zn(OH)2 D Mg(OH)2 , AlCl3, H2SO4, Na2 SO3 Câu 20: Trộn 100 ml dung dịch AlCl3 1M với 100 ml dung dịch CuCl2 1,5M, thu 200 ml dung dịch X Cho 50 ml dung dịch X tác dụng với 160 ml dung dịch KOH 1M, thu m gam kết tủa Giá trị m A 3,675 B 4,845 C 5,625 D 1,950 B PHẦN TỰ LUẬN (3 điểm) Câu 1: Viết phương trình phản ứng đầy đủ phương trình ion rút gọn sau: AgCl a) Ag+ + Cl– CH3COO– + H2O b) CH 3COOH + OH– CO2 + H2O S2– + H 2O c) CO32– + 2H + d) HS– + OH – Câu 2: Trộn 100 ml dung dịch Ba(OH)2 1M với 400 ml dung dịch H2 SO4 0,125M, thu dung dịch X m gam kết tủa a) Tính giá trị m b) Tính pH dung dịch X ƠN TẬP SỰ ĐIỆN LI – ĐỀ A PHẦN TRẮC NGHIỆM (7 điểm) Câu 1: Chất sau chất điện li mạnh? A BaSO4 B H2 S C Al(OH) D C2H5OH Câu 2: Hịa tan hồn tồn 7,8 gam hỗn hợp gồm Mg Al lượng vừa đủ dung dịch HCl 2M, thu dung dịch X 8,96 lít H (đktc) Giả sử thể tích dung dịch thay đổi khơng đáng kể Nồng độ mol/l ion Mg2+ Al3+ dung dịch X A 0,25M 0,50M B 0,50M 0,40M C 0,25M 0,40M D 0,50M 0,50M Câu 3: Dung dịch (NH4 )2SO4 làm q tím chuyển sang A màu vàng B màu tím C màu xanh D màu đỏ Câu 4: Phản ứng sau đúng? BaCO3 + CaCl2 A CaCO3 + BaCl2 PbCl2 + H2S B PbS + 2HCl AgCl + HNO3 C HCl + AgNO3 KCl + NaOH D KOH + NaCl Câu 5: Dung dịch H2 SO4 có nồng độ ion SO24 0,05M Dung dịch có pH A 1,3 B 13,0 C 12,7 D 1,0 Câu 6: Phát biểu sau đúng? A H2O chất điện li yếu B Mơi trường axit có pH > C NaOH bazơ yếu D H2SO4 chất lưỡng tính Câu 7: Cho dãy gồm chất sau: Al(OH)3 , Na2 SO4, (NH4)2CO3 , HCl, Zn(OH)2, NaOH Số chất lưỡng tính dãy A B C D Câu 8: Cho phát biểu sau: (a) Ở 25oC, tích số ion nước 10 –14 (b) Axit photphoric axit đa nấc (c) Muối hợp chất tan nước phân li ion kim loại ion OH – (d) Chỉ có dung dịch chất điện li mạnh dẫn điện (e) Chất thị axit – bazơ chất có màu biến đổi phụ thuộc vào pH dung dịch Số phát biểu A B C D C KHSO D Na2HPO4 Câu 9: Hợp chất sau muối trung hòa? A NaHCO3 B NH4Cl Câu 10: Dung dịch X chứa ion M2+; 0,2 mol Na+; 0,1 mol NO3; 0,1 mol SO24; 0,3 mol Cl– Cô cạn X, thu 44,05 gam muối khan Ion M2+ A Cu2+ B Cr2+ C Fe2+ D Zn2+ Câu 11: Cho 100 ml dung dịch gồm BaCl2 0,5M Ba(NO3)2 1M tác dụng với 200 ml dung dịch Na2CO3 1M, thu m gam kết tủa Giá trị m A 29,55 B 19,70 C 39,40 D 49,25 Câu 12: Các ion sau tồn dung dịch? A CO32, Na , Cl , Ca2 B SO24, K , OH, Mg2 C SO32, Na , H , Cl D NO3, NH4 , K , CO32 Câu 13: Phản ứng cặp chất sau tạo chất kết tủa? A CH3COOK HCl B NaHSO BaCl2 C Na2CO3 KOH D HNO3 K2 CO3 Câu 14: Hợp chất sau axit? A CH3COOH B Na3PO C Ba(OH)2 D NH4HCO3 Câu 15: Dãy sau gồm chất điện li mạnh? A Fe(OH) 2, Na2CO 3, CaCl2, NH4Cl B Ba(OH)2 , Fe(NO3)3, KOH, AgCl C K2CO3 , H2 S, BaSO4, Ca(OH)2 D CH3COOH, H2 SO4, Ba(OH)2 , Na3PO Câu 16: Cho phản ứng sau: (a) NH4NO3 + NaOH (b) Al(OH)3 + NaOH (d) Na2 SO3 + HCl (e) FeS + HCl (f) MgCl2 + AgNO3 (g) KHSO4 + K2CO3 Số phản ứng tạo chất khí A B C D Câu 17: Dung dịch X chứa NaOH, Ba(OH)2 KOH có nồng độ a mol/l Biết pH dung dịch X 13 Giá trị a A 0,020 B 0,015 C 0,030 D 0,025 Câu 18: Phương trình điện li sau sai? A K2CO3 2K CO32 C Zn(OH)2 ZnO22 2H B CH3COOH CH3COO H D H2O H OH Câu 19: Chất sau vừa tác dụng với HCl, vừa tác dụng với NaOH? A H2S B NH4Cl C K2CO3 D Al(OH) Câu 20: Trộn 50 ml dung dịch H2 SO4 2M với 250 ml dung dịch HNO3 1M, thu 300 ml dung dịch X Thể tích dung dịch chứa NaOH 0,4M KOH 0,6M cần vừa đủ để trung hòa hết 100 ml dung dịch X A 250 ml B 100 ml C 150 ml D 200 ml B PHẦN TỰ LUẬN (3 điểm) Câu 1: Cho dung dịch sau: NaCl, K2 SO4, H2SO4 , NaNO3 , KOH, HCl a) Nêu phương pháp hóa học để nhận biết dung dịch b) Viết phương trình xảy dạng phương trình ion rút gọn Câu 2: Trộn 300 ml dung dịch NaOH 1M với 100 ml dung dịch ZnCl 1M, thu dung dịch X m gam kết tủa a) Tính giá trị m b) Tính nồng độ mol/l ion dung dịch X ÔN TẬP SỰ ĐIỆN LI – ĐỀ A PHẦN TRẮC NGHIỆM (7 điểm) Câu 1: Chất sau chất điện li mạnh? A BaSO4 B H2 S C Al(OH) D C2H5OH Câu 2: Hịa tan hồn tồn 7,8 gam hỗn hợp gồm Mg Al lượng vừa đủ dung dịch HCl 2M, thu dung dịch X 8,96 lít H (đktc) Giả sử thể tích dung dịch thay đổi khơng đáng kể Nồng độ mol/l ion Mg2+ Al3+ dung dịch X A 0,25M 0,50M B 0,50M 0,40M C 0,25M 0,40M D 0,50M 0,50M Câu 3: Dung dịch (NH4 )2SO4 làm q tím chuyển sang A màu vàng B màu tím C màu xanh D màu đỏ Câu 4: Phản ứng sau đúng? BaCO3 + CaCl2 A CaCO3 + BaCl2 PbCl2 + H2S B PbS + 2HCl AgCl + HNO3 C HCl + AgNO3 KCl + NaOH D KOH + NaCl Câu 5: Dung dịch H2 SO4 có nồng độ ion SO24 0,05M Dung dịch có pH A 1,3 B 13,0 C 12,7 D 1,0 Câu 6: Phát biểu sau đúng? A H2O chất điện li yếu B Mơi trường axit có pH > C NaOH bazơ yếu D H2SO4 chất lưỡng tính Câu 7: Cho dãy gồm chất sau: Al(OH)3 , Na2SO4 , (NH4)2CO3 , HCl, Zn(OH)2, NaOH Số chất lưỡng tính dãy A B C D Câu 8: Cho phát biểu sau: (a) Ở 25oC, tích số ion nước 10 –14 (b) Axit photphoric axit đa nấc (c) Muối hợp chất tan nước phân li ion kim loại ion OH – (d) Chỉ có dung dịch chất điện li mạnh dẫn điện (e) Chất thị axit – bazơ chất có màu biến đổi phụ thuộc vào pH dung dịch Số phát biểu A B C D Câu 9: Hợp chất sau muối trung hòa? A NaHCO3 B NH4Cl C KHSO D Na2HPO4 Câu 10: Dung dịch X chứa ion M2+; 0,2 mol Na+; 0,1 mol NO3; 0,1 mol SO24; 0,3 mol Cl– Cô cạn X, thu 44,05 gam muối khan Ion M2+ A Cu2+ B Cr2+ C Fe2+ D Zn2+ Câu 11: Cho 100 ml dung dịch gồm BaCl2 0,5M Ba(NO3)2 1M tác dụng với 200 ml dung dịch Na2CO3 1M, thu m gam kết tủa Giá trị m A 29,55 B 19,70 C 39,40 D 49,25 Câu 12: Các ion sau tồn dung dịch? A CO32, Na , Cl , Ca2 B SO24, K , OH, Mg2 C SO32, Na , H , Cl D NO3, NH4 , K , CO32 Câu 13: Phản ứng cặp chất sau tạo chất kết tủa? A CH3COOK HCl B NaHSO BaCl2 C Na2CO3 KOH D HNO3 K2 CO3 Câu 14: Hợp chất sau axit? A CH3COOH B Na3PO Câu 15: Dãy sau gồm chất điện li A Fe(OH) 2, Na2CO 3, CaCl2, NH4Cl C K2CO3 , H2 S, BaSO4, Ca(OH)2 Câu 16: Cho phản ứng sau: C Ba(OH)2 D NH4HCO3 mạnh? B Ba(OH)2 , Fe(NO3)3, KOH, AgCl D CH3COOH, H2 SO4, Ba(OH)2 , Na3PO (a) NH4NO3 + NaOH (b) Al(OH)3 + NaOH (d) Na2SO3 + HCl (e) FeS + HCl (f) MgCl2 + AgNO3 (g) KHSO4 + K2CO3 Số phản ứng tạo chất khí A B C D Câu 17: Dung dịch X chứa NaOH, Ba(OH)2 KOH có nồng độ a mol/l Biết pH dung dịch X 13 Giá trị a A 0,020 B 0,015 C 0,030 D 0,025 Câu 18: Phương trình điện li sau sai? A K2CO3 2K CO32 C Zn(OH)2 ZnO22 2H B CH3COOH CH3COO H D H2O H OH Câu 19: Chất sau vừa tác dụng với HCl, vừa tác dụng với NaOH? A H2S B NH4Cl C K2CO3 D Al(OH) Câu 20: Trộn 50 ml dung dịch H2 SO4 2M với 250 ml dung dịch HNO3 1M, thu 300 ml dung dịch X Thể tích dung dịch chứa NaOH 0,4M KOH 0,6M cần vừa đủ để trung hòa hết 100 ml dung dịch X A 250 ml B 100 ml C 150 ml D 200 ml B PHẦN TỰ LUẬN (3 điểm) Câu 1: Cho dung dịch sau: NaCl, K2 SO4, H2SO4 , NaNO3 , KOH, HCl a) Nêu phương pháp hóa học để nhận biết dung dịch b) Viết phương trình xảy dạng phương trình ion rút gọn Câu 2: Trộn 300 ml dung dịch NaOH 1M với 100 ml dung dịch ZnCl 1M, thu dung dịch X m gam kết tủa a) Tính giá trị m b) Tính nồng độ mol/l ion dung dịch X ÔN TẬP SỰ ĐIỆN LI – ĐỀ A PHẦN TRẮC NGHIỆM (7 điểm) Câu 1: Cho dãy gồm dung dịch có nồng độ mol/l sau: NaOH, FeCl , Ba(OH)2, KNO3 , Na2CO3, HCl, H2 SO4 Dãy gồm dung dịch xếp theo chiều pH tăng dần từ trái sang phải A Ba(OH)2 , NaOH, Na2CO3, KNO3, FeCl3 , HCl, H 2SO4 B KNO3 , H2 SO4, HCl, Na2CO3, FeCl3, NaOH, Ba(OH)2 C HCl, H2 SO4, FeCl3 , KNO3 , Na2CO3 , Ba(OH) 2, NaOH D H2SO4, HCl, FeCl3 , KNO3 , Na2CO3 , NaOH, Ba(OH)2 Câu 2: Dung dịch H2 SO4 0,05M có pH A B C D C NH4NO3 D Na2HPO4 Câu 3: Chất sau muối axit? A FeCl3 B BaCO3 Câu 4: Dung dịch chất sau không dẫn điện? A C2H5OH B CuCl2 C CH3COOH D H2SO4 Câu 5: Phương trình điện li sau đúng? Na2+ + Cl2– A NaCl C H2O 2H+ + O 2– 2H+ + SO32 B H2 SO3 D CH3COOH CH3COO– + H+ Câu 6: Tiến hành thí ngiệm sau: (a) Cho dung dịch CaCl vào dung dịch K2CO (b) Sục khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 dư (c) Cho dung dịch (NH4)2 CO3 vào dung dịch Ca(NO3)2 (d) Cho dung dịch NaHCO3 vào dung dịch Ca(OH)2 dư Số thí nghiệm xảy phản ứng có phương trình ion rút gọn Ca2 CO32 CaCO3 A B C D Câu 7: Dãy gồm ion tồn dung dịch A OH, Na , Fe2 , Cl B K , NO3, Ca2 , CO32 C Zn2 , SO24, Cu2 , Cl D HSO3, Na , K , H Câu 8: Trộn 100 ml dung dịch Al2(SO4)3 1M với 350 ml dung dịch Ba(OH)2 1M, thu m gam kết tủa Giá trị m A 77,7 B 7,8 C 69,9 D 85,5 Câu 9: Dung dịch E chứa 0,02 mol Mg 2+; 0,03 mol K+; 0,03 mol Cl– x mol ion X2– Ion X2– giá trị x A SO24 0,04 B CO32 0,02 C SO24 0,02 D CO32 0,04 Câu 10: Cho dãy gồm dung dịch sau: Na 2SO3 , NH 4Cl, BaCl2, CuSO4 , NaOH, K3PO Số dung dịch dãy có pH > A B C D Câu 11: Hòa tan m gam KOH vào nước dư, thu 500 ml dung dịch KOH có pH = 13 Giá trị m A 2,8 B 5,6 C 1,4 D 4,2 Câu 12: Dung dịch chất sau làm q tím hóa đỏ? A NaNO3 B Ba(OH)2 C K2CO3 D Al2(SO4)3 Câu 13: Cho phản ứng sau: (a) (NH4)2SO + BaCl2 (b) CuSO4 + Ba(NO3)2 (c) H2 SO4 + Ba(OH)2 (d) H2 SO4 + BaCO3 (e) Na2 SO4 + Ba(OH)2 (f) Al2(SO4)3 + Ba(OH)2 Số phản ứng có phương trình ion rút gọn A B C D Câu 14: Trộn 300 ml dung dịch gồm HNO 0,3M H2 SO4 0,1M với 200 ml dung dịch gồm Ba(OH)2 nồng độ x mol/l KOH 0,75M, thu dung dịch có pH = 13 Giá trị x A 0,175 B 0,250 C 0,125 D 0,150 Câu 15: Tiến hành thí nghiệm sau: - Cho dung dịch X tác dụng với dung dịch Y xuất kết tủa - Cho dung dịch Y tác dụng với dung dịch Z xuất kết tủa - Cho dung dịch X tác dụng với dung dịch Z có khí Các dung dịch X, Y, Z A NaHSO4 , BaCl2, Na2 CO3 B NaHCO3 , NaHSO 4, BaCl2 C Al2(SO4)3 , BaCl2 , Na2 SO4 D FeCl2, Ba(OH)2, AgNO3 Câu 16: Cho V1 ml dung dịch H2SO4 0,5M tác dụng với V2 ml dung dịch KOH 2M, thu dung dịch có pH = Tỉ lệ V1 : V2 tương ứng A : B : C : D : Câu 17: Cho dung dịch sau: NaNO3 , HCl, K2 SO4, Na2CO Để nhận biết dung dịch dùng dung dịch sau đây? A NaCl B H2 SO4 C NaOH D BaCl2 Câu 18: Trộn 100 ml dung dịch chứa HNO 1,5M HCl nồng độ a mol/l với 400 ml dung dịch chứa NaOH 0,2M KOH 0,3M, thu 500 ml dung dịch X Biết 100 ml dung dịch X phản ứng tối đa với 50 ml dung dịch Ba(OH) 0,1M Giá trị a A 0,5 B 0,8 C 1,2 D 1,0 C H2O D HF Câu 19: Chất sau chất điện li mạnh? A Zn(OH)2 B CaCO3 Câu 20: Cho dãy gồm chất sau: Al(OH)3, Fe(OH) 2, NaHCO3 , (NH4 )2SO3 , BaCl2, Cu(NO3 )2 Số chất lưỡng tính dãy A B C D B PHẦN TỰ LUẬN (3 điểm) Câu 1: Cho dung dịch sau: - Dung dịch X chứa H+, NH4 , Cl– - Dung dịch Y chứa Ba2+, HCO3 , NO3 - Dung dịch Z chứa Na+, OH– , SO24 a) Viết phương trình phản ứng xảy trộn dung dịch đôi với b) Chỉ dùng thêm dung dịch kiềm, nêu phương pháp nhận biết dung dịch Câu 2: Cho 200 ml dung dịch chứa NaOH 0,2M KOH 0,3M tác dụng với 300 ml dung dịch chứa HCl 0,1M H2 SO4 0,2M, thu dung dịch Y a) Nêu tượng quan sát cho mẫu giấy q tím vào dung dịch Y? Giải thích b) Tính pH dung dịch Y ÔN TẬP SỰ ĐIỆN LI – ĐỀ A PHẦN TRẮC NGHIỆM (7 điểm) Câu 1: Cho dãy gồm dung dịch có nồng độ mol/l sau: NaOH, FeCl , Ba(OH)2, KNO3 , Na2CO3, HCl, H2 SO4 Dãy gồm dung dịch xếp theo chiều pH tăng dần từ trái sang phải A Ba(OH)2 , NaOH, Na2CO3, KNO3, FeCl3 , HCl, H 2SO4 B KNO3 , H2 SO4, HCl, Na2CO3, FeCl3, NaOH, Ba(OH)2 C HCl, H2 SO4, FeCl3 , KNO3 , Na2CO3 , Ba(OH) 2, NaOH D H2SO4, HCl, FeCl3 , KNO3 , Na2CO3 , NaOH, Ba(OH)2 Câu 2: Dung dịch H2 SO4 0,05M có pH A B C D Câu 3: Chất sau muối axit? A FeCl3 B BaCO3 C NH4NO3 D Na2HPO4 Câu 4: Dung dịch chất sau không dẫn điện? A C2H5OH B CuCl2 C CH3COOH D H2SO4 Câu 5: Phương trình điện li sau đúng? Na2+ + Cl2– A NaCl 2H+ + SO32 B H2 SO3 C H2O 2H+ + O 2– D CH3COOH Câu 6: Tiến hành thí ngiệm sau: (a) Cho dung dịch CaCl2 vào dung dịch K2CO3 (b) Sục khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 dư (c) Cho dung dịch (NH4)2CO3 vào dung dịch Ca(NO3)2 (d) Cho dung dịch NaHCO3 vào dung dịch Ca(OH)2 dư CH3COO– + H+ Số thí nghiệm xảy phản ứng có phương trình ion rút gọn Ca2 CO32 CaCO3 A B C Câu 7: Dãy gồm ion tồn dung dịch D A OH, Na , Fe2 , Cl B K , NO3, Ca2 , CO32 C Zn2 , SO24, Cu2 , Cl D HSO3, Na , K , H Câu 8: Trộn 100 ml dung dịch Al2(SO4)3 1M với 350 ml dung dịch Ba(OH)2 1M, thu m gam kết tủa Giá trị m A 77,7 B 7,8 C 69,9 D 85,5 2+ + – Câu 9: Dung dịch E chứa 0,02 mol Mg ; 0,03 mol K ; 0,03 mol Cl x mol ion X2– Ion X2– giá trị x A SO24 0,04 B CO32 0,02 C SO24 0,02 D CO32 0,04 Câu 10: Cho dãy gồm dung dịch sau: Na2 SO3, NH4Cl, BaCl2, CuSO4 , NaOH, K3PO4 Số dung dịch dãy có pH > A B C D Câu 11: Hòa tan m gam KOH vào nước dư, thu 500 ml dung dịch KOH có pH = 13 Giá trị m A 2,8 B 5,6 C 1,4 D 4,2 Câu 12: Dung dịch chất sau làm q tím hóa đỏ? A NaNO3 B Ba(OH)2 C K2CO3 D Al2(SO4)3 Câu 13: Cho phản ứng sau: (a) (NH4) 2SO4 + BaCl2 (b) CuSO4 + Ba(NO3)2 (d) H2 SO4 + BaCO3 (c) H2 SO4 + Ba(OH)2 (e) Na2 SO4 + Ba(OH)2 (f) Al2(SO4)3 + Ba(OH)2 Số phản ứng có phương trình ion rút gọn A B C D Câu 14: Trộn 300 ml dung dịch gồm HNO 0,3M H2 SO4 0,1M với 200 ml dung dịch gồm Ba(OH)2 nồng độ x mol/l KOH 0,75M, thu dung dịch có pH = 13 Giá trị x A 0,175 B 0,250 C 0,125 D 0,150 Câu 15: Tiến hành thí nghiệm sau: - Cho dung dịch X tác dụng với dung dịch Y xuất kết tủa - Cho dung dịch Y tác dụng với dung dịch Z xuất kết tủa - Cho dung dịch X tác dụng với dung dịch Z có khí Các dung dịch X, Y, Z A NaHSO4 , BaCl2, Na2 CO3 B NaHCO3 , NaHSO 4, BaCl2 C Al2(SO4)3 , BaCl2 , Na2 SO4 D FeCl2, Ba(OH)2, AgNO3 Câu 16: Cho V1 ml dung dịch H2SO4 0,5M tác dụng với V2 ml dung dịch KOH 2M, thu dung dịch có pH = Tỉ lệ V1 : V2 tương ứng A : B : C : D : Câu 17: Cho dung dịch sau: NaNO3 , HCl, K2 SO4, Na2CO Để nhận biết dung dịch dùng dung dịch sau đây? A NaCl B H2 SO4 C NaOH D BaCl2 Câu 18: Trộn 100 ml dung dịch chứa HNO 1,5M HCl nồng độ a mol/l với 400 ml dung dịch chứa NaOH 0,2M KOH 0,3M, thu 500 ml dung dịch X Biết 100 ml dung dịch X phản ứng tối đa với 50 ml dung dịch Ba(OH) 0,1M Giá trị a A 0,5 B 0,8 C 1,2 D 1,0 Câu 19: Chất sau chất điện li mạnh? A Zn(OH)2 B CaCO3 C H2O D HF Câu 20: Cho dãy gồm chất sau: Al(OH)3 , Fe(OH) 2, NaHCO3, (NH4) 2SO3, BaCl2, Cu(NO3)2 Số chất lưỡng tính dãy A B C D B PHẦN TỰ LUẬN (3 điểm) Câu 1: Cho dung dịch sau: - Dung dịch X chứa H+, NH4 , Cl– - Dung dịch Y chứa Ba2+, HCO3 , NO3 2 - Dung dịch Z chứa Na+, OH– , SO4 a) Viết phương trình phản ứng xảy trộn dung dịch đôi với b) Chỉ dùng thêm dung dịch kiềm, nêu phương pháp nhận biết dung dịch Câu 2: Cho 200 ml dung dịch chứa NaOH 0,2M KOH 0,3M tác dụng với 300 ml dung dịch chứa HCl 0,1M H2 SO4 0,2M, thu dung dịch Y a) Nêu tượng quan sát cho mẫu giấy q tím vào dung dịch Y? Giải thích b) Tính pH dung dịch Y ... HCl 0,01M H 2SO4 0,025M tác dụng với 300 ml dung dịch chứa NaOH 0, 015 M Ba(OH)2 0,02M thu dung dịch X Giá trị pH dung dịch X A 2,35 B 11 ,95 C 11 ,65 D 2,05 Câu 17 : Dãy sau gồm chất điện li mạnh?... saccarozơ (C12H22O 11 ) dẫn điện Câu 9: Cho 10 0 ml dung dịch Ba(NO3)2 2M tác dụng với 10 0 ml dung dịch chứa Na 2SO4 0,5M K2 SO4 1M, thu m gam kết tủa Giá trị m A 58,25 B 46,60 C 34,95 D 23,30 Câu 10 :... ÔN TẬP SỰ ĐIỆN LI – ĐỀ A PHẦN TRẮC NGHIỆM (7 điểm) Câu 1: Chất sau chất điện li yếu? A HF B AgCl C NaOH D Cu(NO3)2 Câu 2: Hòa tan hết 0,224 lít (đktc) hiđro clorua vào nước dư, thu 10 0 ml