THÔNG TIN TÀI LIỆU
ÔN TẬP OXI – LƯU HUỲNH – ĐỀ A PHẦN TRẮC NGHIỆM Câu 1: Dẫn mẫu khí thải nhà máy qua dung dịch Pb(NO 3) thấy xuất kết tủa màu đen Trong mẫu khí thải có chứa A SO2 B CO2 C NH3 D H2S Câu 2: Đốt cháy 84 gam Fe khí O2 dư, thu 106,4 gam chất rắn Số mol O2 phản ứng A 0,65 mol B 0,60 mol C 0,75 mol D 0,70 mol Câu 3: Thuốc thử dùng để nhận biết dung dịch HCl, BaCl 2, H2 SO4 A dung dịch KOH B q tím C dung dịch AgNO3 D dung dịch NaCl Câu 4: Cho 9,6 gam Cu tác dụng với dung dịch H 2SO4 đặc (nóng, dư), thu V lít SO (đktc, sản phẩm khử S +6) Giá trị V A 5,60 B 4,48 C 3,36 D 2,24 Câu 5: Phát biểu sau sai? A Khí O2 tan nhiều nước B Khí O2 trì cháy C Khí O2 nặng khơng khí D Khí O2 khơng màu, khơng mùi Câu 6: Cho dãy gồm khí sau: H2S, SO2, CO2, O Số khí dãy làm màu nước Br2 A B C D Câu 7: Kim loại sau tác dụng với lưu huỳnh nhiệt độ thường? A Al B Fe C Zn D Hg Câu 8: Phát biểu sau đúng? A Ozon oxi hóa tất kim loại B Ozon khí khơng màu, khơng mùi C Ozon có tính oxi hóa yếu oxi D Ozon dạng thù hình oxi Câu 9: Đường ăn bị hóa đen tiếp xúc với dung dịch H SO4 đặc Hiện tượng chứng minh H2SO4 đặc có A tính khử mạnh B tính háo nước C tính axit mạnh D tính oxi hóa mạnh Câu 10: Dãy gồm chất tác dụng với dung dịch H 2SO loãng A Ba(OH)2 , FeS, Pt B KCl, Ba(NO3 )2, Zn C Cu, Fe3O4, NaOH D NaHSO3 , Mg, Al2 O3 o t cFe2(SO4)3 + dSO2 + eH2O Tỉ Câu 11: Cho phương trình phản ứng sau: aFe + bH SO4 (đặc) lệ a : b tương ứng A : B : C : D : Câu 12: Dãy gồm chất tác dụng với dung dịch H 2SO đặc, nóng A NaBr, C12H22O11, Fe2(SO 4)3, Al B KHSO3, Cu, Fe3O 4, Ba(NO3)2 C Cu(OH)2, Pt, ZnO, K2CO D NaOH, Au, Al2O3 , CaCO Câu 13: Trong phịng thí nghiệm, khí H2S điều chế cách cho dung dịch HCl tác dụng với A PbS B Ag2S C FeS D CuS Câu 14: Hấp thụ hết 2,24 lít SO (đktc) vào 100 ml dung dịch KOH 1,5M, thu dung dịch X chứa m gam muối Giá trị m A 14,7 B 12,8 C 13,9 D 11,5 Câu 15: Để pha loãng dung dịch H2SO4 đặc, người ta A rót từ từ dung dịch H2 SO4 đặc vào nước dùng đũa thủy tinh khuấy nhẹ B rót nhanh dung dịch H2SO4 đặc vào nước dùng đũa thủy tinh khuấy nhẹ C rót từ từ nước vào dung dịch H2 SO4 đặc dùng đũa thủy tinh khuấy nhẹ D rót nhanh nước vào dung dịch H2SO4 đặc dùng đũa thủy tinh khuấy nhẹ Câu 16: Khi cho chất X tác dụng với dung dịch H SO4 lỗng (dư) dung dịch H 2SO4 đặc (nóng, dư) tạo muối Chất X A Cu B FeO C Fe D Fe2O3 Câu 17: Cho phát biểu sau: (a) Axit H2 SO4 lỗng H2 SO4 đặc có tính oxi hóa (b) Khí SO2 vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa (c) Trong tự nhiên, lưu huỳnh tồn dạng hợp chất (d) Khí ozon tan nhiều nước khí oxi (e) Axit H2 S có tính axit yếu axit H2 SO3 Số phát biểu A B C D Câu 18: Cặp chất sau không phản ứng với nhau? A H2S SO2 B FeCl2 Na2S C BaCl2 H2SO4 D O2 Ag Câu 19: Cho 20 gam oxit kim loại tác dụng vừa đủ với 500 ml dung dịch H 2SO4 1M (lỗng) Cơng thức oxit A CuO B MgO C FeO D CaO Câu 20: Cho chất sau phản ứng với dung dịch H SO4 loãng tạo chất khí? A K2S B Cu C ZnO D Fe(OH) Câu 21: Hỗn hợp khí X chứa O O3 Sau thời gian, khí O3 bị phân hủy hết thành O2 thấy thể tích khí tăng 5% so với ban đầu Phần trăm thể tích O hỗn hợp X A 4% B 5% C 8% D 10% Câu 22: Vị trí lưu huỳnh bảng tuần hồn ngun tố hóa học A chu kì nhóm VIIA B chu kì nhóm VIA C chu kì nhóm VIIA D chu kì nhóm VIA Câu 23: Nung 5,4 gam bột nhôm với 10,56 gam bột lưu huỳnh Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam muối Giá trị m A 22,5 B 16,5 C 15,0 D 21,0 Câu 24: Phương trình phản ứng sau thể tính oxi hóa SO 2? 3S + 2H2O A SO2 + 2H2S H2SO4 + 2HBr B SO + Br + 2H2O BaSO3 + H2O 2NaHSO3 C SO2 + Ba(OH)2 D SO2 + Na2SO + H2O Câu 25: Cho 7,6 gam hỗn hợp X gồm Mg Cu tác dụng với dung dịch H 2SO loãng (dư), thu V lít khí (đktc) 6,4 gam chất rắn Giá trị V A 1,68 B 0,56 C 2,24 D 1,12 Câu 26: Kim loại sau không phản ứng với dung dịch H 2SO4 đặc, nguội? A Cr B Mg C Ag D Ba Câu 27: Đường ăn bị hóa đen phản ứng với dung dịch sau đây? A H2SO4 loãng B H2 SO4 đặc C HCl đặc D NaOH đặc Câu 28: Cho m gam hỗn hợp X gồm hai kim loại tác dụng với lượng dư dung dịch H 2SO4 đặc (nóng), thu dung dịch Y chứa 28 gam muối 4,48 lít SO (đktc, sản phẩm khử S +6) Giá trị m A 7,6 B 8,8 C 9,0 D 9,5 Câu 29: Ở điều kiện thường, ozon chất khí A màu vàng lục B màu đỏ C màu xanh nhạt D khơng màu Câu 30: Hịa tan hết 21,4 gam hỗn hợp X gồm Fe2O3 Al dung dịch H2 SO4 đặc (nóng, dư), thu 6,72 lít SO2 (đktc, sản phẩm khử S +6) dung dịch Y chứa m gam muối Giá trị m A 91,3 B 57,1 C 108,4 D 74,2 B PHẦN TỰ LUẬN Viết phương trình phản ứng sơ đồ chuyển hóa sau: (3) (5) (1) (2) (4) (6) KMnO O2 S SO2 SO2 H2SO4 H2S ÔN TẬP OXI – LƯU HUỲNH – ĐỀ A PHẦN TRẮC NGHIỆM Câu 1: Dẫn mẫu khí thải nhà máy qua dung dịch Pb(NO 3) thấy xuất kết tủa màu đen Trong mẫu khí thải có chứa A SO2 B CO2 C NH3 D H2S Câu 2: Đốt cháy 84 gam Fe khí O2 dư, thu 106,4 gam chất rắn Số mol O2 phản ứng A 0,65 mol B 0,60 mol C 0,75 mol D 0,70 mol Câu 3: Thuốc thử dùng để nhận biết dung dịch HCl, BaCl 2, H2 SO4 A dung dịch KOH B q tím C dung dịch AgNO3 D dung dịch NaCl Câu 4: Cho 9,6 gam Cu tác dụng với dung dịch H 2SO4 đặc (nóng, dư), thu V lít SO (đktc, sản phẩm khử S+6) Giá trị V A 5,60 B 4,48 C 3,36 D 2,24 Câu 5: Phát biểu sau sai? A Khí O2 tan nhiều nước B Khí O2 trì cháy C Khí O2 nặng khơng khí D Khí O2 khơng màu, khơng mùi Câu 6: Cho dãy gồm khí sau: H2S, SO2 , CO2 , O2 Số khí dãy làm màu nước Br2 A B C D Câu 7: Kim loại sau tác dụng với lưu huỳnh nhiệt độ thường? A Al B Fe C Zn D Hg Câu 8: Phát biểu sau đúng? A Ozon oxi hóa tất kim loại B Ozon khí khơng màu, khơng mùi C Ozon có tính oxi hóa yếu oxi D Ozon dạng thù hình oxi Câu 9: Đường ăn bị hóa đen tiếp xúc với dung dịch H SO4 đặc Hiện tượng chứng minh H2SO4 đặc có A tính khử mạnh B tính háo nước C tính axit mạnh D tính oxi hóa mạnh Câu 10: Dãy gồm chất tác dụng với dung dịch H 2SO loãng A Ba(OH)2 , FeS, Pt B KCl, Ba(NO3 )2, Zn C Cu, Fe3O4, NaOH D NaHSO3 , Mg, Al2 O3 o t cFe2(SO4)3 + dSO2 + eH2O Tỉ Câu 11: Cho phương trình phản ứng sau: aFe + bH SO4 (đặc) lệ a : b tương ứng A : B : C : D : Câu 12: Dãy gồm chất tác dụng với dung dịch H2SO đặc, nóng A NaBr, C12H22O11, Fe2(SO 4)3, Al B KHSO3, Cu, Fe3O 4, Ba(NO3)2 C Cu(OH)2, Pt, ZnO, K2CO D NaOH, Au, Al2O3 , CaCO Câu 13: Trong phịng thí nghiệm, khí H2S điều chế cách cho dung dịch HCl tác dụng với A PbS B Ag2S C FeS D CuS Câu 14: Hấp thụ hết 2,24 lít SO (đktc) vào 100 ml dung dịch KOH 1,5M, thu dung dịch X chứa m gam muối Giá trị m A 14,7 B 12,8 C 13,9 D 11,5 Câu 15: Để pha loãng dung dịch H2SO4 đặc, người ta A rót từ từ dung dịch H2 SO4 đặc vào nước dùng đũa thủy tinh khuấy nhẹ B rót nhanh dung dịch H2SO4 đặc vào nước dùng đũa thủy tinh khuấy nhẹ C rót từ từ nước vào dung dịch H2 SO4 đặc dùng đũa thủy tinh khuấy nhẹ D rót nhanh nước vào dung dịch H2SO4 đặc dùng đũa thủy tinh khuấy nhẹ Câu 16: Khi cho chất X tác dụng với dung dịch H SO4 loãng (dư) dung dịch H 2SO4 đặc (nóng, dư) tạo muối Chất X A Cu B FeO C Fe D Fe2O3 Câu 17: Cho phát biểu sau: (a) Axit H2SO4 loãng H2 SO4 đặc có tính oxi hóa (b) Khí SO2 vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa (c) Trong tự nhiên, lưu huỳnh tồn dạng hợp chất (d) Khí ozon tan nhiều nước khí oxi (e) Axit H2S có tính axit yếu axit H2 SO3 Số phát biểu A B C D Câu 18: Cặp chất sau không phản ứng với nhau? A H2S SO2 B FeCl2 Na2S C BaCl2 H2SO4 D O2 Ag Câu 19: Cho 20 gam oxit kim loại tác dụng vừa đủ với 500 ml dung dịch H 2SO4 1M (lỗng) Cơng thức oxit A CuO B MgO C FeO D CaO Câu 20: Cho chất sau phản ứng với dung dịch H SO4 lỗng tạo chất khí? A K2S B Cu C ZnO D Fe(OH) Câu 21: Hỗn hợp khí X chứa O O3 Sau thời gian, khí O3 bị phân hủy hết thành O2 thấy thể tích khí tăng 5% so với ban đầu Phần trăm thể tích O hỗn hợp X A 4% B 5% C 8% D 10% Câu 22: Vị trí lưu huỳnh bảng tuần hồn ngun tố hóa học A chu kì nhóm VIIA B chu kì nhóm VIA C chu kì nhóm VIIA D chu kì nhóm VIA Câu 23: Nung 5,4 gam bột nhôm với 10,56 gam bột lưu huỳnh Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam muối Giá trị m A 22,5 B 16,5 C 15,0 D 21,0 Câu 24: Phương trình phản ứng sau thể tính oxi hóa SO 2? 3S + 2H2O A SO2 + 2H2S H2SO4 + 2HBr B SO + Br + 2H2O BaSO3 + H2O 2NaHSO3 C SO2 + Ba(OH)2 D SO2 + Na2SO + H2O Câu 25: Cho 7,6 gam hỗn hợp X gồm Mg Cu tác dụng với dung dịch H 2SO lỗng (dư), thu V lít khí (đktc) 6,4 gam chất rắn Giá trị V A 1,68 B 0,56 C 2,24 D 1,12 Câu 26: Kim loại sau không phản ứng với dung dịch H 2SO4 đặc, nguội? A Cr B Mg C Ag D Ba Câu 27: Đường ăn bị hóa đen phản ứng với dung dịch sau đây? A H2SO4 loãng B H2 SO4 đặc C HCl đặc D NaOH đặc Câu 28: Cho m gam hỗn hợp X gồm hai kim loại tác dụng với lượng dư dung dịch H 2SO4 đặc (nóng), thu dung dịch Y chứa 28 gam muối 4,48 lít SO (đktc, sản phẩm khử S+6) Giá trị m A 7,6 B 8,8 C 9,0 D 9,5 Câu 29: Ở điều kiện thường, ozon chất khí A màu vàng lục B màu đỏ C màu xanh nhạt D khơng màu Câu 30: Hịa tan hết 21,4 gam hỗn hợp X gồm Fe2O3 Al dung dịch H2 SO4 đặc (nóng, dư), thu 6,72 lít SO2 (đktc, sản phẩm khử S+6) dung dịch Y chứa m gam muối Giá trị m A 91,3 B 57,1 C 108,4 D 74,2 B PHẦN TỰ LUẬN Viết phương trình phản ứng sơ đồ chuyển hóa sau: (3) (5) (1) (2) (4) (6) KMnO O2 S SO2 SO2 H2SO4 H2S ÔN TẬP OXI – LƯU HUỲNH – ĐỀ A PHẦN TRẮC NGHIỆM Câu 1: Hịa tan hồn tồn 24,4 gam hỗn hợp X gồm MgO Al 2O3 700 ml dung dịch H 2SO4 1M (vừa đủ), thu dung dịch chứa m gam muối Giá trị m A 91,6 B 67,8 C 93,0 D 80,4 Câu 2: Lưu huỳnh thể tính khử tác dụng với A kim loại nhơm B khí hiđro C kim loại sắt D khí flo Câu 3: Sục khí SO2 vào dung dịch H2S thấy xuất kết tủa A màu đỏ B màu vàng C màu đen D màu trắng Câu 4: Hòa tan hết m gam hỗn hợp gồm NaHCO3 MgCO3 dung dịch H 2SO4 loãng dư, thu 11,2 lít CO2 (đktc) Giá trị m A 12,6 B 21,0 C 42,0 D 50,4 Câu 5: Hấp thụ hết 2,24 lít H2S (đktc) vào 100 ml dung dịch NaOH 2M, thu dung dịch chứa A Na2S B NaHS C Na2S NaHS D Na2S NaOH Câu 6: Hịa tan hồn tồn 25,6 gam hỗn hợp X gồm Fe FeO dung dịch H SO4 đặc (nóng, dư), thu V lít SO2 (đktc, sản phẩm khử S+6 ) dung dịch Y chứa 80 gam muối Giá trị V A 4,48 B 7,84 C 8,96 D 6,72 Câu 7: Cho hỗn hợp X gồm Fe FeS tác dụng với dung dịch HCl dư, thu 17,92 lít (đktc) hỗn hợp khí Y Dẫn Y qua dung dịch Pb(NO 3)2 dư, thu 119,5 gam kết tủa Khối lượng Fe hỗn hợp X A 16,8 B 8,4 C 11,2 D 22,4 Câu 8: Từ 300 quặng pirit sắt chứa 80% FeS2 theo khối lượng, sản xuất tối đa m H2SO4 Biết hiệu suất trình 90% Giá trị m A 176,4 B 352,8 C 196,0 D 392,0 Câu 9: Để chứng minh ozon có tính oxi hóa mạnh oxi, người ta cho ozon tác dụng với A H2 B CO C Ag D Al Câu 10: Sục khí SO2 vào dung dịch Br2 thấy tượng quan sát A dung dịch Br2 bị màu B dung dịch Br2 có màu đậm C dung dịch Br2 không đổi màu D dung dịch Br2 xuất kết tủa Câu 11: Trang sức làm từ kim loại Ag thường bị hóa đen sau thời gian sử dụng xảy phản 2Ag2S + 2H2O Chất có vai trị oxi hóa phản ứng ứng sau: 4Ag + 2H2S + O2 A O2 B H2 S C Ag D Ag2S Câu 12: Khí X sinh q trình núi lửa phun trào Biết khí X làm màu nước Br2 làm vẩn đục dung dịch Ba(OH)2 Khí X A CO2 B O3 C SO2 D H2S Câu 13: Tính háo nước H2 SO4 đặc thể qua phản ứng với A saccarozơ B kim loại đồng C lưu huỳnh D natri bromua Câu 14: Dung dịch H2 S không màu để lâu khơng khí thường có tượng A xuất kết tủa màu vàng B xuất kết tủa màu đen C màu dung dịch chuyển sang màu đỏ D màu dung dịch chuyển sang màu xanh lam Câu 15: Để làm khơ khí O2 ẩm, người ta dùng A lưu huỳnh B nước vôi C H2SO4 đặc D muối ăn Câu 16: Sục khí H2 S dư vào 100 ml dung dịch chứa ZnCl2 1M CuCl 0,5M, thu m gam kết tủa Giá trị m A 8,8 B 3,2 C 13,6 D 4,8 Câu 17: Đốt cháy hoàn toàn 4,8 gam lưu huỳnh cần vừa đủ V lít O (đktc) Giá trị V A 4,48 B 3,36 C 5,60 D 2,24 Câu 18: Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Sục khí SO2 vào dung dịch H2S (b) Cho dung dịch H2SO4 loãng vào dung dịch Ba(NO3)2 (c) Sục khí SO2 vào dung dịch Ca(OH)2 dư (d) Sục khí H2S vào dung dịch FeSO4 (e) Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch H2SO4 lỗng Số thí nghiệm thu kết tủa sau phản ứng A B C D Câu 19: Cặp chất sau không phản ứng với dung dịch? A K2SO3 NaCl B BaCl2 Na2SO4 C H2SO4 NaOH D SO2 H2S Câu 20: Oxi có số oxi hóa dương hợp chất sau đây? A OF2 B H2O C NaOH D K2O Câu 21: Kim loại sau bị thụ động hóa dung dịch H 2SO4 đặc, nguội? A Mg B Ba C Fe D Cu Câu 22: Cho 11 gam hỗn hợp X gồm Al Fe tác dụng với dung dịch H SO4 loãng (dư) thấy khối lượng dung dịch tăng 10,2 gam so với ban đầu Phần trăm khối lượng Al X A 36,82%S B 49,09% C 50,91% D 24,55% Câu 23: Khí X màu xanh nhạt có vai trị bảo vệ người khỏi tia UV Khí X A CO2 B O2 C H2 D O3 Câu 24: Cho dung dịch chất X vào dung dịch Ba(HCO 3)2, thu kết tủa khí Chất X A KHSO B HCl C K2SO4 D NaOH Câu 25: Khối lượng KClO3 cần để điều chế 3,36 lít O2 (đktc) A 9,80 gam B 14,70 gam C 12,25 gam D 24,50 gam Câu 26: Chất sau không tan dung dịch H2 SO4 loãng? A Fe(OH) B Zn C CuS D K2CO3 Câu 27: Trong hợp chất, số oxi hóa thường gặp lưu huỳnh A –2; 0; +6 B –2; 0; +4 C –2; 0; +4; +6 D –2; +4; +6 Câu 28: Hòa tan hết m gam oleum H2 SO4.3SO 315,5 gam nước, thu dung dịch H SO4 có nồng độ 24,5% Giá trị m A 60,0 B 84,5 C 112,6 D 338,0 Câu 29: Phát biểu sau sai? A Ozon chất khí có màu xanh nhạt mùi đặc trưng B Khí H2 S tác dụng với dung dịch NaOH tạo hai muối C Axit H2 SO4 đặc oxi hóa tất kim loại D Lưu huỳnh trioxit chất lỏng không màu tan vô hạn nước Câu 30: Chia m gam hỗn hợp X gồm Mg Fe làm hai phần Cho phần tác dụng với dung dịch HCl dư, thu 11,2 lít H2 (đktc) Cho phần hai tác dụng với lượng dư dung dịch H SO4 đặc (nóng), thu 12,32 lít SO2 (đktc, sản phẩm khử S+6) Giá trị m A 36,8 B 18,4 C 30,4 D 15,2 B PHẦN TỰ LUẬN (3 điểm) Viết phương trình phản ứng sau: o đp b) H2O t a) FeO + H2 SO4 (đặc) o 1:1 d) SO2 + KOH t c) H2 S + O (thiếu) o t e) C12H22O11 + H2SO (đặc) f) Al2(SO4)3 + Ba(NO3)2 ÔN TẬP OXI – LƯU HUỲNH – ĐỀ A PHẦN TRẮC NGHIỆM Câu 1: Hịa tan hồn tồn 24,4 gam hỗn hợp X gồm MgO Al 2O3 700 ml dung dịch H 2SO4 1M (vừa đủ), thu dung dịch chứa m gam muối Giá trị m A 91,6 B 67,8 C 93,0 D 80,4 Câu 2: Lưu huỳnh thể tính khử tác dụng với A kim loại nhơm B khí hiđro C kim loại sắt D khí flo Câu 3: Sục khí SO2 vào dung dịch H2S thấy xuất kết tủa A màu đỏ B màu vàng C màu đen D màu trắng Câu 4: Hòa tan hết m gam hỗn hợp gồm NaHCO3 MgCO3 dung dịch H 2SO4 loãng dư, thu 11,2 lít CO2 (đktc) Giá trị m A 12,6 B 21,0 C 42,0 D 50,4 Câu 5: Hấp thụ hết 2,24 lít H2S (đktc) vào 100 ml dung dịch NaOH 2M, thu dung dịch chứa A Na2S B NaHS C Na2S NaHS D Na2S NaOH Câu 6: Hịa tan hồn tồn 25,6 gam hỗn hợp X gồm Fe FeO dung dịch H SO4 đặc (nóng, dư), thu V lít SO2 (đktc, sản phẩm khử S+6 ) dung dịch Y chứa 80 gam muối Giá trị V A 4,48 B 7,84 C 8,96 D 6,72 Câu 7: Cho hỗn hợp X gồm Fe FeS tác dụng với dung dịch HCl dư, thu 17,92 lít (đktc) hỗn hợp khí Y Dẫn Y qua dung dịch Pb(NO 3)2 dư, thu 119,5 gam kết tủa Khối lượng Fe hỗn hợp X A 16,8 B 8,4 C 11,2 D 22,4 Câu 8: Từ 300 quặng pirit sắt chứa 80% FeS2 theo khối lượng, sản xuất tối đa m H2SO4 Biết hiệu suất trình 90% Giá trị m A 176,4 B 352,8 C 196,0 D 392,0 Câu 9: Để chứng minh ozon có tính oxi hóa mạnh oxi, người ta cho ozon tác dụng với A H2 B CO C Ag D Al Câu 10: Sục khí SO2 vào dung dịch Br2 thấy tượng quan sát A dung dịch Br2 bị màu B dung dịch Br2 có màu đậm C dung dịch Br2 không đổi màu D dung dịch Br2 xuất kết tủa Câu 11: Trang sức làm từ kim loại Ag thường bị hóa đen sau thời gian sử dụng xảy phản 2Ag2S + 2H2O Chất có vai trị oxi hóa phản ứng ứng sau: 4Ag + 2H2S + O2 A O2 B H2 S C Ag D Ag2S Câu 12: Khí X sinh trình núi lửa phun trào Biết khí X làm màu nước Br2 làm vẩn đục dung dịch Ba(OH)2 Khí X A CO2 B O3 C SO2 D H2S Câu 13: Tính háo nước H2 SO4 đặc thể qua phản ứng với A saccarozơ B kim loại đồng C lưu huỳnh D natri bromua Câu 14: Dung dịch H2 S không màu để lâu khơng khí thường có tượng A xuất kết tủa màu vàng B xuất kết tủa màu đen C màu dung dịch chuyển sang màu đỏ D màu dung dịch chuyển sang màu xanh lam Câu 15: Để làm khơ khí O2 ẩm, người ta dùng A lưu huỳnh B nước vôi C H2SO4 đặc D muối ăn Câu 16: Sục khí H2 S dư vào 100 ml dung dịch chứa ZnCl2 1M CuCl 0,5M, thu m gam kết tủa Giá trị m A 8,8 B 3,2 C 13,6 D 4,8 Câu 17: Đốt cháy hoàn toàn 4,8 gam lưu huỳnh cần vừa đủ V lít O (đktc) Giá trị V A 4,48 B 3,36 C 5,60 D 2,24 Câu 18: Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Sục khí SO2 vào dung dịch H2 S (b) Cho dung dịch H2SO4 loãng vào dung dịch Ba(NO3)2 (c) Sục khí SO2 vào dung dịch Ca(OH)2 dư (d) Sục khí H2S vào dung dịch FeSO4 (e) Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch H2SO4 loãng Số thí nghiệm thu kết tủa sau phản ứng A B C D Câu 19: Cặp chất sau không phản ứng với dung dịch? A K2SO3 NaCl B BaCl2 Na2SO4 C H2SO4 NaOH D SO2 H2S Câu 20: Oxi có số oxi hóa dương hợp chất sau đây? A OF2 B H2O C NaOH D K2O Câu 21: Kim loại sau bị thụ động hóa dung dịch H 2SO4 đặc, nguội? A Mg B Ba C Fe D Cu Câu 22: Cho 11 gam hỗn hợp X gồm Al Fe tác dụng với dung dịch H SO4 lỗng (dư) thấy khối lượng dung dịch tăng 10,2 gam so với ban đầu Phần trăm khối lượng Al X A 36,82%S B 49,09% C 50,91% D 24,55% Câu 23: Khí X màu xanh nhạt có vai trị bảo vệ người khỏi tia UV Khí X A CO2 B O2 C H2 D O3 Câu 24: Cho dung dịch chất X vào dung dịch Ba(HCO 3)2, thu kết tủa khí Chất X A KHSO B HCl C K2SO4 D NaOH Câu 25: Khối lượng KClO3 cần để điều chế 3,36 lít O2 (đktc) A 9,80 gam B 14,70 gam C 12,25 gam D 24,50 gam Câu 26: Chất sau không tan dung dịch H2 SO4 loãng? A Fe(OH) B Zn C CuS D K2CO3 Câu 27: Trong hợp chất, số oxi hóa thường gặp lưu huỳnh A –2; 0; +6 B –2; 0; +4 C –2; 0; +4; +6 D –2; +4; +6 Câu 28: Hòa tan hết m gam oleum H2 SO4.3SO 315,5 gam nước, thu dung dịch H SO4 có nồng độ 24,5% Giá trị m A 60,0 B 84,5 C 112,6 D 338,0 Câu 29: Phát biểu sau sai? A Ozon chất khí có màu xanh nhạt mùi đặc trưng B Khí H2 S tác dụng với dung dịch NaOH tạo hai muối C Axit H2 SO4 đặc oxi hóa tất kim loại D Lưu huỳnh trioxit chất lỏng không màu tan vô hạn nước Câu 30: Chia m gam hỗn hợp X gồm Mg Fe làm hai phần Cho phần tác dụng với dung dịch HCl dư, thu 11,2 lít H2 (đktc) Cho phần hai tác dụng với lượng dư dung dịch H SO4 đặc (nóng), thu 12,32 lít SO2 (đktc, sản phẩm khử S+6) Giá trị m A 36,8 B 18,4 C 30,4 D 15,2 B PHẦN TỰ LUẬN (3 điểm) Viết phương trình phản ứng sau: o đp b) H2O t a) FeO + H2 SO4 (đặc) o 1:1 d) SO2 + KOH t c) H2 S + O (thiếu) o t e) C12H22O11 + H2SO (đặc) f) Al2(SO4)3 + Ba(NO3)2 ÔN TẬP OXI – LƯU HUỲNH – ĐỀ A PHẦN TRẮC NGHIỆM Câu 1: Khi điện phân H2O, thu khí X cực dương khí Y cực âm Các khí X Y A H2 O2 B H2 O3 C O2 H2 D O3 H2 Câu 2: Phát biểu sau đúng? A Khí hiđro sunfua tan nước tạo dung dịch axit mạnh B Khi chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng thu lưu huỳnh C Khí sunfurơ vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa D Axit sunfuric đặc chất lỏng sánh dầu, nhẹ nước Câu 3: Hấp thụ hết 2,24 lít SO2 (đktc) vào 250 ml dung dịch NaOH 1M, thu dung dịch X Cô cạn X, thu m gam chất rắn Giá trị m A 14,6 B 12,6 C 10,3 D 15,5 Câu 4: Để chuyên chở axit sunfuric đặc (nguội), người ta thường dùng bình làm A sắt nhôm B sắt kẽm C nhôm đồng D magie kẽm 3S + 2H2O Vai trò SO2 Câu 5: Cho phản ứng hóa học sau: 2H2S + SO2 A chất xúc tác B mơi trường C chất oxi hóa D chất khử Câu 6: Khi cho Cu tác dụng với dung dịch H 2SO4 đặc (nóng) tượng quan sát A Cu tan dần, dung dịch chuyển sang màu xanh lam có khí mùi hắc B Cu tan dần, dung dịch không đổi màu có khí mùi hắc C Cu tan dần, dung dịch khơng đổi màu có khí khơng mùi thoát D Cu tan dần, dung dịch chuyển sang màu xanh lam có khí khơng mùi Câu 7: Cho 9,2 gam hỗn hợp gồm ba kim loại tác dụng với dung dịch H SO4 đặc (nóng, dư), thu dung dịch chứa m gam muối 6,72 lít SO2 (đktc, sản phẩm khử S +6) Giá trị m A 42 B 38 C 35 D 40 Câu 8: Điểm giống oxi ozon A chất khí khơng mùi B chất khí khơng màu C tác dụng với Ag D có tính oxi hóa mạnh Câu 9: Khi cho H2S tác dụng với chất sau khơng xảy phản ứng oxi hóa – khử? A dung dịch KOH B dung dịch Br2 C khí O2 D khí SO2 Câu 10: Tên gọi KHSO3 A kali sunfat B kali hiđrosunfua C kali hiđrosunfit D kali hiđrosunfat Câu 11: Trong cơng nghiệp, khí X sản xuất cách đốt quặng pirit sắt Khí X A O2 B H2 S C SO2 D SO3 Câu 12: Cho 1,2 gam bột C tác dụng với lượng dư dung dịch H 2SO đặc (nóng, dư), thu V lít (đktc) hỗn hợp khí X Giá trị V A 6,72 B 4,48 C 5,60 D 8,96 Câu 13: Cho dãy gồm chất sau: Mg, Fe3O4 , Na2SO3 , Cu, Zn(OH)2 , Ba(NO3)2 Số chất dãy tác dụng với dung dịch H SO4 loãng A B C D Câu 14: Dãy gồm kim loại vừa tác dụng với dung dịch H SO4 loãng, vừa tác dụng với dung dịch H2SO đặc (nóng) A Zn, Au, Ag, Al B Mg, Fe, Al, Zn C Pt, Mg, Al, Zn D Fe, Cu, Zn, Mg Câu 15: Khối lượng dung dịch NaOH 5% cần vừa đủ để trung hòa hết 100 ml dung dịch H SO4 1M A 160 gam B 120 gam C 80 gam D 100 gam Câu 16: Chất sau có tính axit yếu axit cacbonic? A Axit clohiđric B Axit sunfurơ C Axit sunfuhiđric D Axit sunfuric Câu 17: Vì pha lỗng dung dịch H 2SO đặc phải cho từ từ dung dịch H 2SO đặc vào nước mà không làm ngược lại? A Vì H 2SO4 đặc có tính oxi hóa mạnh có tính axit mạnh B Vì H2SO4 đặc có tính háo nước tan nước tỏa nhiều nhiệt C Vì H 2SO4 đặc khơng bay nặng gấp hai lần nước D Vì H 2SO4 đặc dễ bay phản ứng với nước Câu 18: Cho chất X tác dụng với dung dịch H SO4 đặc, nóng khơng thấy khí Chất X A Mg B Na2CO3 C FeO D Al2O3 Câu 19: Để nhận biết dung dịch HNO3 , K2 SO4, KNO3, H2SO4 , người ta dùng A phenolphtalein dung dịch NaCl B phenolphtalein dung dịch BaCl2 C q tím dung dịch BaCl D q tím dung dịch NaCl Câu 20: Sục khí H2 S vào dung dịch X thấy xuất kết tủa đen Mặt khác, cho dung dịch Ba(NO 3)2 vào dung dịch X thấy xuất kết tủa trắng Dung dịch X A CuCl2 B AgNO3 C CuSO4 D Pb(NO3)2 Câu 21: Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho dung dịch KHSO4 vào dung dịch Ba(OH)2 (b) Cho dung dịch Na2SO3 vào dung dịch CaCl (c) Cho dung dịch K2 S vào dung dịch HCl (d) Cho dung dịch FeSO4 vào dung dịch Na2 S (e) Cho Fe vào dung dịch H2 SO4 đặc, nóng Số thí nghiệm thu kết tủa sau phản ứng A B C D Câu 22: Hỗn hợp X gồm O2 O3 có tỉ khối so với H2 20 Cho V lít X (đktc) tác dụng vừa đủ với 10,2 gam hỗn hợp gồm Mg Al, thu 18,2 gam hỗn hợp oxit Giá trị V A 4,48 B 6,72 C 8,96 D 2,24 CO2 + SO2 + H 2O Sau Câu 23: Cho phương trình phản ứng sau: C12H22O11 + H2SO4 (đặc) cân phản ứng với hệ số ngun, tối giản hệ số chất oxi hóa A 40 B 96 C 24 D Câu 24: Khí sau làm màu nước Br2? A SO2 B H2 C O2 D CO2 Câu 25: Cặp chất sau dạng thù hình nhau? A SO2 SO3 B S H2S C CO CO D O2 O3 Câu 26: Sục khí SO2 dung dịch chất X thấy xuất kết tủa màu vàng Chất X A Na2SO4 B HCl C H2S D Ba(OH)2 Câu 27: Nung 28,05 gam hỗn hợp X gồm KMnO KClO3, sau thời gian thu m gam chất rắn Y 3,36 lít O2 (đktc) Giá trị m A 22,15 B 20,85 C 23,25 D 24,50 Câu 28: Để xử lí Hg bị rơi vãi vỡ nhiệt kế dùng chất sau đây? A Than hoạt tính B Lưu huỳnh C Photpho D Vôi Câu 29: Chất sau phản ứng với dung dịch H2 SO4 đặc (nóng) khơng tạo khí? A FeSO4 B K2 SO3 C Fe3O4 D Al(OH) Câu 30: Hòa tan hết 24,3 gam hỗn hợp gồm hai muối cacbonat hai kim loại dung dịch H2SO4 loãng (dư), thu dung dịch chứa 33,3 gam muối V lít khí (đktc) Giá trị V A 4,48 B 6,72 C 3,36 D 5,60 B PHẦN TỰ LUẬN Viết phương trình phản ứng sơ đồ chuyển hóa sau: (1) (2) (3) (4) (5) (6) Na2SO3 SO2 S H2S H2SO4 Fe2 (SO4 )3 BaSO4 ÔN TẬP OXI – LƯU HUỲNH – ĐỀ A PHẦN TRẮC NGHIỆM Câu 1: Khi điện phân H2O, thu khí X cực dương khí Y cực âm Các khí X Y A H2 O2 B H2 O3 C O2 H2 D O3 H2 Câu 2: Phát biểu sau đúng? A Khí hiđro sunfua tan nước tạo dung dịch axit mạnh B Khi chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng thu lưu huỳnh C Khí sunfurơ vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa D Axit sunfuric đặc chất lỏng sánh dầu, nhẹ nước Câu 3: Hấp thụ hết 2,24 lít SO2 (đktc) vào 250 ml dung dịch NaOH 1M, thu dung dịch X Cô cạn X, thu m gam chất rắn Giá trị m A 14,6 B 12,6 C 10,3 D 15,5 Câu 4: Để chuyên chở axit sunfuric đặc (nguội), người ta thường dùng bình làm A sắt nhơm B sắt kẽm C nhôm đồng D magie kẽm 3S + 2H2O Vai trò SO2 Câu 5: Cho phản ứng hóa học sau: 2H2S + SO2 A chất xúc tác B môi trường C chất oxi hóa D chất khử Câu 6: Khi cho Cu tác dụng với dung dịch H 2SO4 đặc (nóng) tượng quan sát A Cu tan dần, dung dịch chuyển sang màu xanh lam có khí mùi hắc B Cu tan dần, dung dịch khơng đổi màu có khí mùi hắc C Cu tan dần, dung dịch không đổi màu có khí khơng mùi D Cu tan dần, dung dịch chuyển sang màu xanh lam có khí khơng mùi Câu 7: Cho 9,2 gam hỗn hợp gồm ba kim loại tác dụng với dung dịch H SO4 đặc (nóng, dư), thu dung dịch chứa m gam muối 6,72 lít SO2 (đktc, sản phẩm khử S+6) Giá trị m A 42 B 38 C 35 D 40 Câu 8: Điểm giống oxi ozon A chất khí khơng mùi B chất khí khơng màu C tác dụng với Ag D có tính oxi hóa mạnh Câu 9: Khi cho H2S tác dụng với chất sau khơng xảy phản ứng oxi hóa – khử? A dung dịch KOH B dung dịch Br2 C khí O2 D khí SO2 Câu 10: Tên gọi KHSO3 A kali sunfat B kali hiđrosunfua C kali hiđrosunfit D kali hiđrosunfat Câu 11: Trong công nghiệp, khí X sản xuất cách đốt quặng pirit sắt Khí X A O2 B H2 S C SO2 D SO3 Câu 12: Cho 1,2 gam bột C tác dụng với lượng dư dung dịch H 2SO đặc (nóng, dư), thu V lít (đktc) hỗn hợp khí X Giá trị V A 6,72 B 4,48 C 5,60 D 8,96 Câu 13: Cho dãy gồm chất sau: Mg, Fe3O4 , Na2 SO3, Cu, Zn(OH)2 , Ba(NO3 )2 Số chất dãy tác dụng với dung dịch H SO4 loãng A B C D Câu 14: Dãy gồm kim loại vừa tác dụng với dung dịch H SO4 loãng, vừa tác dụng với dung dịch H2SO đặc (nóng) A Zn, Au, Ag, Al B Mg, Fe, Al, Zn C Pt, Mg, Al, Zn D Fe, Cu, Zn, Mg Câu 15: Khối lượng dung dịch NaOH 5% cần vừa đủ để trung hòa hết 100 ml dung dịch H SO4 1M A 160 gam B 120 gam C 80 gam D 100 gam Câu 16: Chất sau có tính axit yếu axit cacbonic? A Axit clohiđric B Axit sunfurơ C Axit sunfuhiđric D Axit sunfuric Câu 17: Vì pha loãng dung dịch H 2SO đặc phải cho từ từ dung dịch H 2SO đặc vào nước mà khơng làm ngược lại? A Vì H 2SO4 đặc có tính oxi hóa mạnh có tính axit mạnh B Vì H2SO4 đặc có tính háo nước tan nước tỏa nhiều nhiệt C Vì H 2SO4 đặc không bay nặng gấp hai lần nước D Vì H 2SO4 đặc dễ bay phản ứng với nước Câu 18: Cho chất X tác dụng với dung dịch H SO4 đặc, nóng khơng thấy khí Chất X A Mg B Na2CO3 C FeO D Al2O3 Câu 19: Để nhận biết dung dịch HNO3 , K2 SO4, KNO3, H2SO4 , người ta dùng A phenolphtalein dung dịch NaCl B phenolphtalein dung dịch BaCl2 C q tím dung dịch BaCl D q tím dung dịch NaCl Câu 20: Sục khí H2 S vào dung dịch X thấy xuất kết tủa đen Mặt khác, cho dung dịch Ba(NO 3)2 vào dung dịch X thấy xuất kết tủa trắng Dung dịch X A CuCl2 B AgNO3 C CuSO4 D Pb(NO3)2 Câu 21: Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho dung dịch KHSO4 vào dung dịch Ba(OH)2 (b) Cho dung dịch Na2SO3 vào dung dịch CaCl2 (c) Cho dung dịch K2 S vào dung dịch HCl (d) Cho dung dịch FeSO4 vào dung dịch Na2 S (e) Cho Fe vào dung dịch H2 SO4 đặc, nóng Số thí nghiệm thu kết tủa sau phản ứng A B C D Câu 22: Hỗn hợp X gồm O2 O3 có tỉ khối so với H2 20 Cho V lít X (đktc) tác dụng vừa đủ với 10,2 gam hỗn hợp gồm Mg Al, thu 18,2 gam hỗn hợp oxit Giá trị V A 4,48 B 6,72 C 8,96 D 2,24 CO2 + SO2 + H 2O Sau Câu 23: Cho phương trình phản ứng sau: C12H22O11 + H2SO4 (đặc) cân phản ứng với hệ số nguyên, tối giản hệ số chất oxi hóa A 40 B 96 C 24 D Câu 24: Khí sau làm màu nước Br2? A SO2 B H2 C O2 D CO2 Câu 25: Cặp chất sau dạng thù hình nhau? A SO2 SO3 B S H2S C CO CO D O2 O3 Câu 26: Sục khí SO2 dung dịch chất X thấy xuất kết tủa màu vàng Chất X A Na2SO4 B HCl C H2S D Ba(OH)2 Câu 27: Nung 28,05 gam hỗn hợp X gồm KMnO KClO3, sau thời gian thu m gam chất rắn Y 3,36 lít O2 (đktc) Giá trị m A 22,15 B 20,85 C 23,25 D 24,50 Câu 28: Để xử lí Hg bị rơi vãi vỡ nhiệt kế dùng chất sau đây? A Than hoạt tính B Lưu huỳnh C Photpho D Vơi Câu 29: Chất sau phản ứng với dung dịch H2 SO4 đặc (nóng) khơng tạo khí? A FeSO4 B K2 SO3 C Fe3O4 D Al(OH) Câu 30: Hòa tan hết 24,3 gam hỗn hợp gồm hai muối cacbonat hai kim loại dung dịch H2SO4 loãng (dư), thu dung dịch chứa 33,3 gam muối V lít khí (đktc) Giá trị V A 4,48 B 6,72 C 3,36 D 5,60 B PHẦN TỰ LUẬN Viết phương trình phản ứng sơ đồ chuyển hóa sau: (1) (2) (3) (4) (5) (6) Na2SO3 SO2 S H2S H2SO4 Fe2 (SO4 )3 BaSO4 ÔN TẬP OXI – LƯU HUỲNH – ĐỀ A PHẦN TRẮC NGHIỆM Câu 1: Sau mưa có sấm chớp, bầu trời thường trở nên mát mẻ lành Nguyên nhân có sấm chớp, O2 khơng khí chuyển hóa thành khí X Khí X A SO3 B CO2 C O3 D SO2 Câu 2: Dãy gồm kim loại tác dụng với dung dịch H SO4 đặc (nóng) A Mg, Cu, Ag B Pt, Fe, Zn C Al, Au, Cu D Ag, Au, Pt Câu 3: Sục khí SO2 vào dung dịch H2S thấy xuất kết tủa A màu đỏ B màu vàng C màu đen D màu trắng Câu 4: Đốt cháy hồn tồn 2,24 lít H2S (đktc), thu hỗn hợp gồm khí X Hấp thụ hết X vào 112 gam dung dịch KOH 7%, thu dung dịch Y Nồng độ phần trăm muối có phân tử khối nhỏ Y A 5,99% B 5,26% C 6,08% D 5,19% Câu 5: Cho dãy gồm khí sau: H2S, SO2, CO2, O2, SO Số khí dãy phản ứng với dung dịch NaOH A B C D Câu 6: Khí X với oxit nitơ nguyên nhân gây nên tượng mưa axit Khí X A Cl2 B CO2 C SO2 D H2S Câu 7: Cho 21,3 gam hỗn hợp X gồm Fe ZnO tác dụng với dung dịch H2 SO4 loãng (dư), thu 2,688 lít khí (đktc) Phần trăm khối lượng ZnO hỗn hợp X A 76,06% B 68,45% C 60,85% D 57,04% Câu 8: Nung nóng hỗn hợp bột gồm 3,36 gam Fe 2,56 gam S chân khơng đến phản ứng xảy hồn toàn, thu chất rắn chứa A Fe2 S3 S B FeS C FeS S D FeS Fe Câu 9: Khí SO2 thể tính khử tác dụng với A dung dịch Ba(OH)2 B dung dịch NaOH C khí H2S D dung dịch Br2 Câu 10: Trong cơng nghiệp, khí SO2 sản xuất cách A cho Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng B đốt cháy quặng pirit sắt C cho dung dịch Na2SO tác dụng với dung dịch HCl D cho S tác dụng với dung dịch H2 SO4 đặc, nóng Câu 11: Ứng dụng sau khơng phải ozon? A Sát trùng nước sinh hoạt B Điều chế oxi phịng thí nghiệm C Chữa sâu D Tẩy trắng tinh bột, dầu ăn Câu 12: Cho dung dịch H2SO4 loãng vào dung dịch chất X thấy xuất kết tủa có khí Chất X A NaBr B Ba(HCO3 )2 C Na2SO3 D Ba(OH)2 X + HCl Chất X Câu 13: Cho phản ứng hóa học sau: H2S + Cl2 + H2O A H2SO3 B SO C SO3 D H2SO4 Câu 14: Cơng thức hóa học axit sunfuhiđric A H2S2O3 B H2 SO4 C H2SO3 D H2S Câu 15: Khí H 2S khơng phản ứng với dung dịch sau đây? A Br2 B NaOH C NaHCO3 D CuSO4 Câu 16: Dãy gồm chất tác dụng với dung dịch H2SO loãng A Na2SO4 , CuO, Fe, NaOH B Fe3O 4, Cu, AgNO3, Na2 CO3 C NaHSO3 , Ca, Ba(OH)2 , Fe3O4 D K2S, NaNO3 , Fe(OH)3, Al Câu 17: Nhiệt phân 31,6 gam KMnO4 với hiệu suất 80%, thu V lít O (đktc) Giá trị V A 3,584 B 4,480 C 2,240 D 1,792 Câu 18: Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Sục khí H2S vào dung dịch FeCl2 (b) Sục khí SO2 vào dung dịch Br2 (c) Sục khí H2S vào dung dịch Pb(NO3) (d) Sục khí SO2 vào dung dịch H2S (e) Sục khí SO2 vào dung dịch Ca(OH)2 Số thí nghiệm xảy phản ứng hóa học A B C D Câu 19: Khi làm thí nghiệm với dung dịch H SO4 đặc, nóng thường sinh khí SO Để hạn chế tốt khí SO2 gây nhiễm mơi trường, người ta đậy ống nghiệm tẩm dung dịch A C2H5OH B NaCl C NaOH D Br2 Câu 20: Hòa tan hoàn toàn 6,5 gam Zn dung dịch H SO4 lỗng (dư), thu V lít khí (đktc) Giá trị V A 1,12 B 3,36 C 2,24 D 4,48 Câu 21: Phát biểu sau sai? A Khí H2 S có mùi trứng thối nhẹ khơng khí B Khí SO2 vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa C Axit H2 SO4 làm q tím hóa đỏ D Oxi có tính oxi hóa yếu ozon Câu 22: Cho 100 ml dung dịch chứa Zn(NO 3) 0,5M Pb(NO3)2 0,2M tác dụng với dung dịch Na 2S dư, thu m gam kết tủa Giá trị m A 10,05 B 4,78 C 9,63 D 4,85 Câu 23: Kim loại Ag phản ứng với A dung dịch KOH B dung dịch CuSO4 C dung dịch HCl D khí O3 Câu 24: Oleum X chứa 62,016% oxi khối lượng Số nguyên tử lưu huỳnh phân tử X A B C D Câu 25: Cho hỗn hợp X gồm oxi ozon có tỉ khối so với H 19,2 Phần trăm thể tích ozon hỗn hợp X A 50% B 40% C 30% D 60% Câu 26: Thành phần quặng pirit sắt A Fe2O3 B Fe3O C FeS2 D FeS Câu 27: Kim loại sau phản ứng với lưu huỳnh nhiệt độ thường A Cu B Hg C Zn D Al Câu 28: Cho chất X phản ứng với dung dịch H 2SO4 đặc (nóng), thu hai khí Chất X A lưu huỳnh B saccarozơ C photpho D oxit sắt từ Câu 29: Dãy gồm chất tác dụng với dung dịch H 2SO đặc (nóng) khơng tạo khí A Cu, ZnO, NaOH B Fe(OH)3, Al2O3, BaCl2 C NaBr, Zn(OH)2, Fe3O4 D C12H22 O11, FeS, MgCO3 Câu 30: Cho hỗn hợp X gồm Cu Fe vào lượng dư dung dịch H 2SO (đặc, nóng), thu 7,84 lít SO2 (đktc, sản phẩm khử S +6) dung dịch Y chứa 52 gam muối Phần trăm khối lượng Cu X A 25,06% B 30,43% C 60,85% D 69,57% B PHẦN TỰ LUẬN Viết phương trình phản ứng sơ đồ chuyển hóa sau: (1) (3) (5) (2) (4) (6) SO2 SO2 SO2 H2SO4 NaHSO3 SO3 FeS2 ÔN TẬP OXI – LƯU HUỲNH – ĐỀ A PHẦN TRẮC NGHIỆM Câu 1: Sau mưa có sấm chớp, bầu trời thường trở nên mát mẻ lành Nguyên nhân có sấm chớp, O2 khơng khí chuyển hóa thành khí X Khí X A SO3 B CO2 C O3 D SO2 Câu 2: Dãy gồm kim loại tác dụng với dung dịch H SO4 đặc (nóng) A Mg, Cu, Ag B Pt, Fe, Zn C Al, Au, Cu D Ag, Au, Pt Câu 3: Sục khí SO2 vào dung dịch H2S thấy xuất kết tủa A màu đỏ B màu vàng C màu đen D màu trắng Câu 4: Đốt cháy hoàn tồn 2,24 lít H2S (đktc), thu hỗn hợp gồm khí X Hấp thụ hết X vào 112 gam dung dịch KOH 7%, thu dung dịch Y Nồng độ phần trăm muối có phân tử khối nhỏ Y A 5,99% B 5,26% C 6,08% D 5,19% Câu 5: Cho dãy gồm khí sau: H2S, SO2, CO 2, O2, SO3 Số khí dãy phản ứng với dung dịch NaOH A B C D Câu 6: Khí X với oxit nitơ nguyên nhân gây nên tượng mưa axit Khí X A Cl2 B CO2 C SO2 D H2S Câu 7: Cho 21,3 gam hỗn hợp X gồm Fe ZnO tác dụng với dung dịch H2 SO4 lỗng (dư), thu 2,688 lít khí (đktc) Phần trăm khối lượng ZnO hỗn hợp X A 76,06% B 68,45% C 60,85% D 57,04% Câu 8: Nung nóng hỗn hợp bột gồm 3,36 gam Fe 2,56 gam S chân không đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu chất rắn chứa A Fe2 S3 S B FeS C FeS S D FeS Fe Câu 9: Khí SO2 thể tính khử tác dụng với A dung dịch Ba(OH)2 B dung dịch NaOH C khí H2S D dung dịch Br2 Câu 10: Trong cơng nghiệp, khí SO2 sản xuất cách A cho Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng B đốt cháy quặng pirit sắt C cho dung dịch Na2SO tác dụng với dung dịch HCl D cho S tác dụng với dung dịch H2 SO4 đặc, nóng Câu 11: Ứng dụng sau ozon? A Sát trùng nước sinh hoạt B Điều chế oxi phịng thí nghiệm C Chữa sâu D Tẩy trắng tinh bột, dầu ăn Câu 12: Cho dung dịch H2SO4 loãng vào dung dịch chất X thấy xuất kết tủa có khí Chất X A NaBr B Ba(HCO3 )2 C Na2SO3 D Ba(OH)2 X + HCl Chất X Câu 13: Cho phản ứng hóa học sau: H2S + Cl2 + H2O A H2SO3 B SO C SO3 D H2SO4 Câu 14: Cơng thức hóa học axit sunfuhiđric A H2S2O3 B H2 SO4 C H2SO3 D H2S Câu 15: Khí H 2S không phản ứng với dung dịch sau đây? A Br2 B NaOH C NaHCO3 D CuSO4 Câu 16: Dãy gồm chất tác dụng với dung dịch H2SO loãng A Na2SO4 , CuO, Fe, NaOH B Fe3O 4, Cu, AgNO3, Na2 CO3 C NaHSO3 , Ca, Ba(OH)2 , Fe3O4 D K2S, NaNO3 , Fe(OH)3, Al Câu 17: Nhiệt phân 31,6 gam KMnO4 với hiệu suất 80%, thu V lít O (đktc) Giá trị V A 3,584 B 4,480 C 2,240 D 1,792 Câu 18: Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Sục khí H2S vào dung dịch FeCl2 (b) Sục khí SO2 vào dung dịch Br2 (c) Sục khí H2 S vào dung dịch Pb(NO3)2 (d) Sục khí SO2 vào dung dịch H2 S (e) Sục khí SO2 vào dung dịch Ca(OH)2 Số thí nghiệm xảy phản ứng hóa học A B C D Câu 19: Khi làm thí nghiệm với dung dịch H SO4 đặc, nóng thường sinh khí SO Để hạn chế tốt khí SO2 gây nhiễm môi trường, người ta đậy ống nghiệm tẩm dung dịch A C2H5OH B NaCl C NaOH D Br2 Câu 20: Hịa tan hồn tồn 6,5 gam Zn dung dịch H SO4 loãng (dư), thu V lít khí (đktc) Giá trị V A 1,12 B 3,36 C 2,24 D 4,48 Câu 21: Phát biểu sau sai? A Khí H2 S có mùi trứng thối nhẹ khơng khí B Khí SO2 vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa C Axit H2 SO4 làm q tím hóa đỏ D Oxi có tính oxi hóa yếu ozon Câu 22: Cho 100 ml dung dịch chứa Zn(NO 3) 0,5M Pb(NO3)2 0,2M tác dụng với dung dịch Na 2S dư, thu m gam kết tủa Giá trị m A 10,05 B 4,78 C 9,63 D 4,85 Câu 23: Kim loại Ag phản ứng với A dung dịch KOH B dung dịch CuSO4 C dung dịch HCl D khí O3 Câu 24: Oleum X chứa 62,016% oxi khối lượng Số nguyên tử lưu huỳnh phân tử X A B C D Câu 25: Cho hỗn hợp X gồm oxi ozon có tỉ khối so với H 19,2 Phần trăm thể tích ozon hỗn hợp X A 50% B 40% C 30% D 60% Câu 26: Thành phần quặng pirit sắt A Fe2O3 B Fe3O C FeS2 D FeS Câu 27: Kim loại sau phản ứng với lưu huỳnh nhiệt độ thường A Cu B Hg C Zn D Al Câu 28: Cho chất X phản ứng với dung dịch H 2SO4 đặc (nóng), thu hai khí Chất X A lưu huỳnh B saccarozơ C photpho D oxit sắt từ Câu 29: Dãy gồm chất tác dụng với dung dịch H 2SO đặc (nóng) khơng tạo khí A Cu, ZnO, NaOH B Fe(OH)3, Al2O3, BaCl2 C NaBr, Zn(OH)2, Fe3O4 D C12H22 O11, FeS, MgCO3 Câu 30: Cho hỗn hợp X gồm Cu Fe vào lượng dư dung dịch H2SO (đặc, nóng), thu 7,84 lít SO2 (đktc, sản phẩm khử S +6) dung dịch Y chứa 52 gam muối Phần trăm khối lượng Cu X A 25,06% B 30,43% C 60,85% D 69,57% B PHẦN TỰ LUẬN Viết phương trình phản ứng sơ đồ chuyển hóa sau: (1) (3) (5) (2) (4) (6) SO2 SO2 SO2 H2SO4 NaHSO3 SO3 FeS2 ... PbS B Ag2S C FeS D CuS Câu 14 : Hấp thụ hết 2,24 lít SO (đktc) vào 10 0 ml dung dịch KOH 1, 5M, thu dung dịch X chứa m gam muối Giá trị m A 14 ,7 B 12 ,8 C 13 ,9 D 11 ,5 Câu 15 : Để pha loãng dung dịch... SO4 đặc oxi hóa tất kim loại D Lưu huỳnh trioxit chất lỏng không màu tan vô hạn nước Câu 30: Chia m gam hỗn hợp X gồm Mg Fe làm hai phần Cho phần tác dụng với dung dịch HCl dư, thu 11 ,2 lít H2... (thiếu) o t e) C12H22O 11 + H2SO (đặc) f) Al2(SO4)3 + Ba(NO3)2 ÔN TẬP OXI – LƯU HUỲNH – ĐỀ A PHẦN
Ngày đăng: 29/08/2021, 11:51
Xem thêm: