Cấu tạo nguyên tử Cấu tạo nguyên tử theo Borh (trang 40 -45) Kiểu nguyên tử Bohr áp dụng cho nguyên tử 40, 41 Hidro ion giống Hidro (ion có electron) a) Khi chuyển động qũy đạo Bohr, lượng electron không thay đổi b) Electron khối lượng m, chuyển động với tốc độ v qũy đạo Bohr bán kính r, có độ lớn momen động lượng bằng: mvr = nh/2 c) Electron thu vào hay phát xạ chuyển từ qũy đạo sang qũy đạo khác d) Bức xạ phát có bước sóng : = - Ec/h Độ dài sóng xạ nguyên tử hidro 43 phát tuân theo hệ thức: 1/ = RH ( 1/n12 – 1/n22) Nếu n1 = n2 = 4, xạ ứng với chuyển electron: a) Từ quỹ đạo xuống quỹ đạo 1, xạ thuộc dãy Lyman b) Từ quỹ đạo lên quỹ đạo 4, xạ thuộc dãy Lyman c) Từ quỹ đạo lên quỹ đạo 4, xạ thuộc dãy Balmer d) Từ quỹ đạo xuống qỹ đạo 1, xạ dãy Balmer Trong hạt nhân nguyên tử số neutron vượt số proton Nguyên tử gam chất tự nhiên thường có giá trị lẻ (không nguyên) Một nguyên tố hóa học có nhiều đồng vị Khối lượng nguyên tử chủ yếu tập trung hạt nhân 34 Khối lượng nguyên tử đồng vị 1H gồm: a) Khối lượng proton + nơtron b) khối lượng electron c) khối lượng electron + nơtron d) khối lượng proton Khối lượng nguyên tử đồng vị 2H gồm: a) Khối lượng proton + nơtron b) khối lượng electron c) khối lượng electron + nơtron d) khối lượng proton Bức xạ có bước sóng cực tiểu nguyên tử Hidro phát electron từ: a) Vô cực (n = ) rơi xuống qũy đạo (n = 1) b) quỹ đạo lên quỹ đạo 2(n = 2) c) Quỹ đạo lên vô cực d) quỹ đạo xuống quỹ đạo Đồng vị (trang 36) 10.Các nguyên tử có điện tích hạt nhân Z có số khối A khác gọi đồng vị 11.Hạt nhân nguyên tử đồng vị nguyên tố có số nơtron khác 12.Nguyên tử lượng nguyên tố bảng hệ thống tuần hoàn trung bình cộng nguyên tử lượng đồng vị tồn tự nhiên 13.Trừ đồng vị có nhiều nguyên tố X, đồng vị khác đồng vị phóng xạ 14 Nguyên tử lượng nguyên tố trung bình cộng nguyên tử lượng đồng vị 15.Trừ đồng vị có nhiều nguyên tố, đồng vị khác đồng vị phóng xạ 16.Đồng vị chiếm ô bảng hệ thống tuần hoàn nguyên tố 17.Hạt nhân nguyên tử đồng vị nguyên tố có số nơtron khác 18.Đồng vị gồm nguyên tử có bậc số nguyên tử (Z) có khác vềù số khối lượng (A) 19.Các đồng vị nguyên tố giống tất tính chất lí, hóa học 41 20.Các nguyên tử có số khối nhau, song số proton hạt nhân lại khác gọi chất đồng vị 21.Khác cấu đồng vị có số nơtron khác 22.Các nguyên tử có điện tích hạt nhân, có số khối gọi đồng vị 23.Các đồng vị có số proton số nơtron 24.Với nguyên tố, số lượng proton hạt nhân nguyên tử cố định song khác số nơtron, tượng đồng vị Orbital nguyên tử (trang 45 -78) 25 Chọn giải sai phương trình sóng Schrodinger: 8 m ( E V ) 0 x2 y2 z2 h Đây phương trình sóng mô tả chuyển động hạt vi mô trường mà trạng thái hệ có thay đổi theo thời gian b) E lượng toàn phần V hạt vi mô phụ thuộc vào tọa độ x, y, z c) hàm sóng biến x, y, z mô tả chuyển động hạt vi mô điểm có toạ độ x, y z d) Việc giải xác phương trình sóng Schrodinger thực hệ hydro (hệ gồm hạt nhân electron) 26.Orbital nguyên tử (AO, OA, ON) là: a) Hàm sóng xác định trạng thái electron nguyên tử b) Bề mặt có mật độ electron đám mây electron c) Qũy đạo chuyển động electron nguyên tử d) Đặc trưng cho trạng thái lượng a) 48 7 53 14 electron nguyên tử e) Khoảng không gian bên electron nguyên tử chuyển động 27.Trong trường hợp electron nguyên tử trạng thái không bị kích thích điền đầy phân mức lượng tử có lượng thấp điền đến phân mức lượng tử có lượng cao 28.Ocbitan 1s nguyên tử H có dạng hình cầu, nghóa là: a) Xác suất gặp electron 1s H giống theo hướng không gian b) Khoảng cách electron 1s đến nhân H luôn không đổi c) electron 1s di chuyển vùng không gian bên hình cầu 29.Trong nguyên tử, có electron có số lượng tử 30.Trong phân lớp, electron xếp cho số electron độc thân tối đa 31.Số lượng tử n có giá trị nguyên dương giá trị tối đa 32.Năng lượng orbitan 1s oxy lượng orbitan 1s flo 33.Trong nguyên tử, ocbitan 2s có kích thước lớn ocbitan 1s 34.Trong nguyên tử, lượng electron AO 2s lớn lượng electron AO 1s 35.số lượng tử n electron lớn, electron có lượng cao 36.Các AO lớp n có lượng lớn AO lớp (n-1) 37.Năng lượng electron kích thước ocbitan nguyên tử tăng theo n 38.Dấu hàm sóng biểu diễn hình dạng AO a) AO p có dấu (+) b) AO s mang dấu (+) c) AO s mang dấu (+) hay dấu (-) d) AO p có dấu hai bên giống ( 75 74 8 75 5 54 6 56 10 54 5 62 H13 mang dấu (+) mang dấu (-)) 39.Đối với nguyên tố bảng hệ thống tuần hòan, lượng AO 3d cao lượng AO 4s 40.Số lượng tử n nhận giá trị nguyên dương (1,2, 3…), xác định lượng electron, kích thước ocbitan nguyên tử; n lớn lượng electron cao, kích thước ocbitan nguyên tử lớn Trong nguyên tử đa electron, electron có giá trị n lập nên lớp electron chúng có giá trị lượng 41.Năng lượng electron AO 2pz lượng electron AO 2px 42.Năng lượng orbitan phân lớp có giá trị mℓ khác khác 43.Năng lượng phân lớp lượng tử có giá trị ℓ khác khác 44.Trong nguyên tử, lượng orbitan 2px khác orbitan 2pz 45.Số lượng tử phụ l xác định dạng tên ocbitan nguyên tử 46.Số lượng tử phụ ℓ xác định định hướng không gian ocbitan nguyên tử 47.Trong trường hợp electron nguyên tử trạng thái không bị kích thích điền đầy phân mức lượng tử có lượng thấp điền đến phân mức lượng tử có lượng cao 48.Trong phân lớp, electron xếp cho số electron độc thân tối đa 49.Trong nguyên tử phân mức lượng tử 3d có lượng cao phân mức lượng tử 4s 50.Số lượng tử từ ml có giá trị từ –n đến n 51.Số lượng tử phụ có giá trị từ đến n-1 52.Số lượng tử phụ l (ứng với giá trị số lượng tử n) luôn nhỏ n 73 H20 57 11 56 1 60 1 57 6 53.Số lượng tử phụ l nhận giá trị từ đến n-1 Số lượng tử phụ l xác định hình dạng đám mây electron lượng electron nguyên tử Những electron có giá trị n l lập nên phân lớp electron chúng có lượng 54.Số lượng tử ml đặc trưng cho: a) Dạng ocbitan nguyên tử b) Kích thước ocbitan nguyên tử c) Sự định hướng ocbitan nguyên tử d) Tất 55.Số lượng tử từ ml a) Đặc trưng cho định hướng AO không gian b) Cho biết số lượng AO phân lớp c) Có giá trị bao gồm –l , … , , … , l d) Đặc trưng cho lượng phân lớp 56.Số lượng tử từ ml nhận giá trị từ –l đến +l Số lượng tử từ đặc trưng cho định hướng ocbitan nguyên tử từ trường định số ocbitan phân lớp lượng tử 57.Số lượng tử n số lượng tử phụ l xác định: a) Sự định hướng hình dạng ocbitan nguyên tử b) Hình dạng định hướng ocbitan nguyên tử c) Năng lượng electron định hướng ocbitan nguyên tử d) Năng lượng electron hình dạng ocbitan nguyên tử 58.Công thức 2n2 cho biết số electron tối đa có lớp electron n nguyên tử bảng hệ thống tuần hoàn 59.Số lượng tử spin đặc trưng cho thuộc tính riêng electron có hai giá trị –1/2 +1/2 60.Trong nguyên tử, lượng 60 8 74 8 63 electron AO 2s lớn lượng electron AO 1s 61 Xác suất gặp elctron AO 2px lớn trục x 62.Tất nguyên tố có cấu trúc electron phân lớp 4s1 đều: a) Có electron hóa trị độc thân b) nguyên tố chu kỳ c) kim loại d) có số oxy hóa dương cực đại +1 63.Năng lượng electron AO 2p z lớn lượng electron AO 2px 64.Có orbital nguyên tử phân lớp lượng tử ℓ = lớp lượng tử N a) b) c) 32 d)3 65 Cho biết số electron tối đa số lượng tử n lớp lượng tử L N: a) lớp L :18 e, n = 3; lớp N : 32 e, n = b) lớp L : e, n = 2; lớp N : 32 e, n = c) lớp L : e, n = 2; lớp N : 18 e, n = d) lớp L :18 e, n = 3; lớp N : 32 e, n = 66.Các electron có số lượng tử n chịu tác dụng chắn yếu : a) electron f b) electron sc) electron p d) electron d 67.a)Khả xâm nhập tăng dần electron theo thứ tự ns < np < nd < nf b)AO xác định tổ hợp số lượng tử n, ℓ mℓ c) Phần góc hàm sóng AO electron có giá trị ℓ = số d)Tác dụng chắn electron giảm dần theo thứ tự ns > np > nd > nf 68.Những ba số lượng tử chấp nhận: 1) n = 4, l = 3, ml= -3 2) n = 4, l = 2, ml= +3 3) n = 4, l = 1, ml= 4) n = 4, l = 0, ml= 69.Trạng thái electron lớp 56 75 70 6 nguyên tử có Z = 30 đặc trưng số lượng tử: a) n = 3, l = 2, ml = -2, ms = +1/2 b) n = 4, l = 0, ml = 0, ms = +1/2 vaø -1/2 c) n = 3, l = 2, ml = +2, ms = -1/2 d) n = 4, l = 0, ml = 1, ms = +1/2 -1/2 70.Cấu hình electron hóa trị ion Co 3+ ( Z = 27 ) trạng thái bình thường là: a) 3d6 (không có electron độc thân) b) 3d44s2 ( có electron độc thân) c) 3d6 (có electron độc thân) d) 3d44s2 ( electron độc thân) 71.Công thức electron Cu2+ trạng thái bình thường là: a) 1s22s22p63s23p63d94s0 b) 1s22s22p63s23p63d74s2 c) 1s22s22p63s23p63d84s1 d) 1s22s22p63s23p63d104s0 72.Cấu hình electron hóa trị ion Fe3+ (Z= 26) trạng thái bình thường là: a) 3d44s1 b) 3d34s2 c) 3d6 d) 3d5 73.Ocbitan 3px xác định số lượng tử sau a) cần n , l , m b) Chỉ cần n , m c) Chỉ cần l , m d) n , l , m , s 74.Cho biết tên ocbitan ứng với n = 5, l = 2; n= 4, l = 3; n =3, l = laø: a) 5d, 4f, 3s b) 5p, 4d, 3sc) 5s, 4d, 3p d) 5d, 4p, 3s 75.Electron cuối nguyên tử S (Z = 16) có số lượng tử sau (quy ước electron vào ocbitan theo thứ tự ml từ + l đến –l) a) n = 3, l = 2, ml = -2, ms = +1/2 b) n = 3, l = 2, ml = +2, ms = -1/2 c) n = 3, l = 1, ml = -1, ms = +1/2 d) n = 3, l = 1, ml = +1, ms = -1/2 76.Sự phân bố electron nguyên tử Cacbon trạng thái bền : Đặt sở trên: 1s2 2s2 2p2 a) Nguyên lý vững bền Paoli quy tắc Hund b) Nguyên lý vững bền Paoli, nguyên lý ngoại trừ Paoli, quy tắc Hund quy tắc Cleskovxki c) Nguyên lý vững bền Paoli, nguyên lý ngoại trừ Paoli quy tắc Hund d) Các quy tắc Hund Cleskovxki 77.Trong nguyên tử ion sau, tiểu phân có cấu hình electron lớp 3s23p6 a) X (Z = 17) b) X ( Z = 19) c) X- ( Z = 17) d) + X ( Z = 20) 78.Chọn số lượng tử từ (ml) thích hợp cho electron nguyên tử có số lượng tử 4, số lượng tử ocbitan số lượng tử spin –1/2 a) -2 b) c) -3 d) -4 79.Xác định cấu hình electron hóa trị nguyên tố có số thứ tự bảng hệ thống tuần hoàn 47 a) 4d105s2 5p1 b) 4d95s2 c) 4d105s1 d) 10 4d 80.Dựa vào trật tự phân bố mức lượng cho biết cấu tạo lớp vỏ electron hóa trị nguyên tử Nd (Z=60) a) 5d 6s b)4f56s1 c) 4f35d162 d)4f46s2 81.Nguyên tử ion nguyên tố số nguyên tố có cấu hình electron giống ion Br? Nguye Chu Phân Nguye Chu Phân ân tố kỳ nhóm ân tố kỳ nhóm As VA Se VIA Br VIIA Sr IIA 322+ 34+ a) As ; Se ; Sr c) As ; Se ; Sr2+ 3+ 6+ b) As ; Se ; Sr d) As5+; Se6+; Sr2+ ... tự phân bố mức lượng cho biết cấu tạo lớp vỏ electron hóa trị nguyên tử Nd (Z=60) a) 5d 6s b)4f56s1 c) 4f35d162 d)4f46s2 81 .Nguyên tử ion nguyên tố số nguyên tố có cấu hình electron giống ion Br?... hoàn trung bình cộng nguyên tử lượng đồng vị tồn tự nhiên 13.Trừ đồng vị có nhiều nguyên tố X, đồng vị khác đồng vị phóng xạ 14 Nguyên tử lượng nguyên tố trung bình cộng nguyên tử lượng đồng vị 15.Trừ... nhiều nguyên tố, đồng vị khác đồng vị phóng xạ 16.Đồng vị chiếm ô bảng hệ thống tuần hoàn nguyên tố 17.Hạt nhân nguyên tử đồng vị nguyên tố có số nơtron khác 18.Đồng vị gồm nguyên tử có bậc số nguyên