Tính axit yếu - Hiđro Sunfua tan trong nước tạo thành dung dịch axit sunfuhiđric, là một axit yếu yếu hơn H 2CO3, khi tác dụng dung dịch kiềm có thể tạo thành hai loại muối: S2-, hay HS-[r]
(1)GIÁO ÁN GIẢNG DẠY Trường: THPT Hoàng Diệu Lớp: 10D2 Môn: Hóa học Tiết thứ: 52 Ngày: 02/03/2013 Họ và tên GSh: Sơn Thị Chanh Thu Mã số SV: 2096728 Họ và tên GVHD: Trần Thị Kim Quyên Bài 32 HIĐRO SUNFUA LƯU HUỲNH ĐIOXIT - LƯU HUỲNH TRIOXIT I MỤC TIÊU Học sinh biết Tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên và điều chế H2S Học sinh hiểu Dung dịch H2S là axit yếu, yếu H2CO3 Ngoài ra, H2S còn có tính khử mạnh Học sinh vận dụng Dự đoán, kiểm tra, kết luận tính chất hoá học H2S Viết phương trình hóa học minh hoạ tính chất hoá học H2S Phân biệt khí H2S với khí khác đã biết khí oxi, hiđro, clo Giải các bài tập có nội dung liên quan đến bài học Giáo dục tư tưởng Giúp HS nhận thức hiđro sunfua là khí độc, cần cẩn thận tiếp xúc với nguồn hiđro sunfua đời sống và làm thí nghiệm Giáo dục HS ảnh hưởng khí hiđro sunfua đến môi trường, từ đó hình thành ý thức bảo vệ môi trường sống II PHƯƠNG PHÁP VÀ PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC Phương pháp Đàm thoại, diễn giảng, giải thích, thảo luận nhóm, nêu vấn đề Phương tiện Sách giáo khoa, máy tính, projector IV NỘI DUNG VÀ TIẾN TRÌNH LÊN LỚP Kiểm tra bài cũ: (5 phút) (2) Trình bày các dạng thù hình phổ biến lưu huỳnh Trình bày tính chất hoá học lưu huỳnh Cho ví dụ minh họa Đáp án: Lưu huỳnh có hai dạng thù hình phổ biến là: lưu huỳnh tà phương (S α) và lưu huỳnh đơn tà (Sβ) Tính chất hóa học lưu huỳnh - Có tính oxi hóa tác dụng với kim loại hay hiđro t° 3S + 2Al Al2S3 (nhôm sunfua) kim loại khác Cu, Hg… t° S + H2 H2S (hiđro sunfua) - Có tính khử tác dụng với các chất oxi hóa mạnh O2, Cl2, F2 t° S + O2 SO2 (lưu huỳnh ddioxit) t° hay S + 3F2 SF6 (lưu huỳnh hexaflorua) Giới thiệu bài mới: (2 phút) Ở tiết trước, các em đã học hai nguyên tố đặc trưng nhóm VI A Hôm nay, chúng ta tiếp tục học hợp chất lưu huỳnh, tính chất lí hóa, đồng thời tìm hiểu ứng dụng và tác hại chúng đời sống Các em thân mến! Nếu nhà gần nơi có đường ống nước thải chảy qua thì chúng ta thường xuyên ngửi thấy mùi hôi khó chịu bốc lên, đôi ngửi thấy nước giếng Mùi hôi đó chính là khí Hiđro Sunfua gây Vậy hiđro sunfua là hợp chất gì? Nó có tính chất hoá học nào? Nếu phải hít thở lâu dài không khí này thì có độc hại cho sức khỏe không? Chúng ta cùng tìm câu trả lời qua tiết học ngày hôm Dạy bài mới: NỘI DUNG A HIĐRO SUNFUA I Tính chất vật lí: - Hiđro Sunfua là chất khí không màu, mùi trứng thối và độc - H2S nặng không khí, hóa lỏng -600C và 1atm, ít tan Thời gian HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS 5’ GV: Yêu cầu HS trả lời số tính chất vật lí H2S HS: Trả lời GV: cung cấp thêm thông tin tác hại H 2S: (3) nước H2S là sản phẩm phân hủy chất hữu hệ thống vệ sinh và cống thoát nước thải -Đối với thực vật: H2S làm rụng lá cây, giảm sinh trưởng cây trồng -Đối với người: gây nhức đầu, mệt mỏi, nồng cao thì gây hôn mê, chí có thể gây chết người II Tính chất hóa học: Tính axit yếu - Hiđro Sunfua tan nước tạo thành dung dịch axit sunfuhiđric, là axit yếu (yếu H 2CO3), tác dụng dung dịch kiềm có thể tạo thành hai loại muối: S2-, hay HS- H2S+2NaOHNa2S+2H2O H2S+NaOHNaHS+ H2O 8’ GV: Yêu cầu HS nhắc lại tính chất hóa học axit nào? HS: Thảo luận GV: Có thể dùng dung dịch muối các kim loại AgNO3, Pb(NO3)2 để nhận biết H2S muối Sufua Hiện tượng: có kết tủa màu đen GV: Hướng dẫn HS cho H2S tác dụng với NaOH thì nào tạo muối trung hòa, nào tạo muối axit? HS: Theo dõi nNaOH nH S Xét tỉ lệ: T= T=1 NaHS (natrihiđrosunfua) T=2 Na2S (natri sunfua) 1<T<2 NaHS và Na2S T<1 NaHS và H2S dư T>2 Na2S và NaOH dư Tính khử mạnh a) Tác dụng với oxi -Khi đốt khí H2S không khí, khí H2S cháy với lửa màu xanh nhạt 2H2S+3O2 ⃗ t o 2SO2+2H2O 10’ GV: Hãy cho biết số oxi hóa S các chất sau: H2S, S, SO2, H2SO4? Từ đó suy tính chất H2S HS: Trả lời GV: Trong điều kiện thường, dung dịch H2S dễ tiếp xúc với không khí dần trở nên đục màu vàng -Khi đốt khí H2S không khí cho lửa màu xanh nhạt (cho HS xem clip) GV: Yêu cầu HS viết và cân phương trình hóa học theo phương pháp thăng electron tượng trên HS: Lên bảng Lưu ý: Nếu đốt H2S nhiệt độ không cao thiếu (4) b) Tác dụng với dung dịch brom ⃗ H2SO4+8HBr H2S+4Br2+H2O ❑ (nâu đỏ) (không màu) III Trạng thái tự nhiên và điều chế: Trạng thái tự nhiên -H2S có nước suối, không khí, núi lửa, bốc từ xác chết động vật -Trong công nghiệp: không sản xuất H2S oxi, khí H2S bị oxi hóa thành S tự do, màu vàng 2H2S+O2 ⃗ t o 2S+2H2O GV: Cung cấp thêm phản ứng H2S làm màu dung dịch brom HS: Theo dõi 5’ Điều chế -Trong phòng thí nghiệm điều chế từ dung dịch HCl tác dụng với FeS FeS + 2HCl FeCl2 + H2S Củng cố kiến thức: (6 phút) HS nắm được: GV: Thường gặp khí H2S đâu tự nhiên? HS: Dựa vào Sgk trả lời GV: Tại người ta không sản xuất H 2S công nghiệp? HS: Trả lời (do H2S là khí độc) GV: Khí hyđro sunfua với hàm lượng tương đối thấp (10 ppm) có thể gây ăn mòn nhanh chóng các loại thiết bị máy móc và các đường ống dẫn GV: Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế lượng nhỏ H2S để thử tính chất nó Giới thiệu thí nghiệm Hình 6.4 Yêu cầu HS viết phương trình phản ứng +Tính chất vật lí: H2S là chất khí không màu, mùi trứng thối và độc +Tính chất hóa học: H2S là tính axit yếu và tính khử mạnh Bài tập nhóm: Bài 1: Hoàn thành chuỗi phản ứng hóa học sau: Fe FeS H2S S SO2 Bài 2: Nhận xét nào sau đây KHÔNG ĐÚNG? A Dung dịch H2S có tính axit yếu B Khí H2S vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử C Khí H2S có mùi trứng thối và độc D Khí H2S có tính khử mạnh Dặn dò: (2 phút) Người ta ước tính các chất hữu trên Trái Đất sản sinh khoảng 33 H 2S năm, phần lớn là rác thải người H2S là chất gây ô nhiễm môi trường nặng nề, có (5) thể gây độc trực tiếp, phần lớn chuyển thành SO gây tượng mưa axit Vì vậy, các em cần có ý thức giữ gìn vệ sinh môi trường, bảo vệ sống chính mình HS ôn tập lại tính chất và giải các bài tập liên quan đến H 2S, chuẩn bị bài cho tiết sau là SO2 và SO3 Giáo viên hướng dẫn Ngày duyệt: Chữ ký Ngày soạn: 26/02/2013 Người soạn (6)