mot so muoi quan trong

Tác dụng tốt của muối ăn : Một gia vị không thể thiếu trong bữa ăn hằng ngày, bảo quản thực phẩm, làm nguyên liệu sản xuất NaOH, Cl2, HCl, ..... Ảnh hưởng xấu của muối ăn : Đất nông ng[r]

HÓA - TIẾT 16 – BÀI 10: MỘT SỐ MUỐI QUAN TRỌNG TÁC GIẢ:LÊ THỊ OANH Kiểm tra bài cũ ) Thế nào là phản ứng trao đổi ? Điều kiện xảy phản ứng trao đổi? Viết PTPƯ minh họa?  Phản ứng traohóa đổi làhọc PƯHH, hai hợp phản 2) Điền công thức củatrong chấtđó thích hợpchất vàotham chỗgia trống ứng trao cấu tạo chúng, để tạo cácđổisơvớiđồnhau phản ứngthành sau phần và hoàn thành các PTHH: hợp ……chất + CuCl2 …… +  Điều kiện phản ứng trao đổi xảy : CaCO3 + ……… CaCl2 Na2SO4 + ……… BaSO4 t KCl + ……… Cu + ………… + H2O Phản ứng trao đổi dung dung dịch các chất xảy KOH + ……… sản phẩm tạo thành có chất khôngKNO tan 3hoặc+chất………… khí KClO3 + ……… Tr¹ng th¸i tù nhiªn Trong tù nhiªn muèi ¨n (NaCl) : + Hßa tan níc biÓn + KÕt tinh má muèi C¸ch khai th¸c  Khai th¸c tõ níc biÓn Cho nớc biển bay từ từ thu đợc muèi kÕt tinh  Khai th¸c tõ má muèi §µo hÇm hoÆc giÕng s©u qua líp đất đá đến mỏ muối Muối mỏ đợc nghiền nhỏ và tinh chế để có muối Ứng dông Trong 1m3 nước biển có hòa tan chừng 27 Kg muối natri clorua, kg muối magie clorua, 1kg muối canxi sunfat và khối lượng nhỏ muối khác Sơ đồ số ứng dụng quan trọng natri clorua Gia vị bảo quản thựcphẩm Na NaHCO3 Na2CO3 +Chế tạo xà phòng +Chất tẩy rửa tổng hợp NaOH + Chế tạo hợp kim Cl2 Điện phân dung dịch +Sản xuất thủy tinh NaClO Điện phân nóng chảy NaCl + Chất trao đổi nhiệt H2 • Chất tẩy trắng • Chế tạo xà phòng • Nhiên liệu • Chất diệt trùng • Công nghiệp giấy • Bơ nhân tạo Cl2 • Sản xuất chất dẻo PVC • Chất diệt trùng, trừ sâu, diệt cỏ • Sản xuất axit clohiđric • Sản xuất axit clohđric Tr¹ng th¸i tù nhiªn C¸ch khai th¸c Ứng dông - Làm gia vị và bảo quản thực phẩm - Dùng để sản xuất : Na; H2 ; Cl2 ; NaOH ; Na2CO3 ; NaHCO3 ……………… TÝnh chÊt - Lµ chÊt r¾n mµu tr¾ng, tan nhiÒu níc - Bị phân hủy nhiệt độ cao tạo thành muèi kali nitrit (KNO2) vµ khÝ oxi => KNO3 cã tÝnh oxi hãa m¹nh -PTHH t0 2KNO + O 2KNO3  2 (r) (r) (k) Kali nitrat Kali nitrit Thí nghiệm Nhóm: 1.Quan sát mẫu chất kali nitrat (Trạng thái, màu sắc) Hòa tan kali nitrat vào cốc nước (Tính tan nước) Tr¹ng th¸i tù nhiªn C¸ch khai th¸c Ứng dông TÝnh chÊt -Lµ chÊt r¾n mµu tr¾ng, tan nhiÒu níc - Bị phân hủy nhiệt độ cao tạo thµnh muèi kali nitrit (KNO2) => KNO2 cã tÝnh oxi hãa m¹nh PTHH t 2KNO3  2KNO2 + O2 (r) (r) (k) Kali nitrat Kali nitrit Ứng dông - Chế tạo thuốc nổ đen - Làm phân bón (cung cấp nguyên tố nitơ và kali cho cây trồng ) - Bảo quản thực phẩm công nghiệp Tác dụng tốt muối ăn : Một gia vị không thể thiếu bữa ăn ngày, bảo quản thực phẩm, làm nguyên liệu sản xuất NaOH, Cl2, HCl, Ảnh hưởng xấu muối ăn : Đất nông nghiệp bị nhiễm mặn làm cây trồng bị chết Con người không thể sử dụng nước mặn sinh họat Tr¹ng th¸i tù nhiªn C¸ch khai th¸c Ứng dông - Làm gia vị và bảo quản thực phẩm - Dùng để sản xuất : Na; H2 ; Cl2 ; NaOH ; Na2CO3 ; NaHCO3 ……………… TÝnh chÊt -Lµ chÊt r¾n, tan nhiÒu níc - Bị phân hủy nhiệt độ cao tạo thành muối kali nitrit (KNO2) => KNO2 cã tÝnh oxi hãa m¹nh t PTHH 2KNO3  2KNO2 + O2 (r) (r) (k) Kali nitrat Kali nitrit Ứng dông - Chế tạo thuốc nổ đen - Làm phân bón (cung cấp nguyên tố nitơ và kali cho cây trồng ) - Bảo quản thực phẩm công nghiệp Thảo luận nhóm (1phút) 1- Bài tập trang 36 SGK : Có muối sau : CaCO3 ; CaSO4 ; Pb(NO3)2 ; NaCl Muối nào nói trên : a) Không phép có nước ăn vì tính độc hại nó ? b) Không độc không có nước ăn vì vị mặn nó ? c) Không tan nước, bị phân hủy nhiệt độ cao ? d) Rất ít tan nước và khó bị phân hủy nhiệt độ cao ? Bài tập 2: Trộn 200 ml dung dịch K2SO41M với 150ml dung dịch BaCl2 2M a) Tính lượng kết tủa thu b) Tính nồng độ mol dung dịch thu sau phản ứng (Giả sử thể tích dung dịch trước và sau phản ứng không đổi) Phương hướng giải bài: - Viết phương trình hóa học - Tính số mol chất tham gia - Xác định chất tham gia phản ứng hết và chất dư (nếu có) - Sử dụng số mol các chất phản ứng hết để tính toán theo phương trình Chúc Phần mùng em thưởng Phần em là thưởng tràng em là vỗ tay điểm 10 2 Phần Phần thưởng thưởng em làcủa em là một bút 4 • Học bài và làm bài tập : 2,3,4,5 trang 36 SGK • Đọc phần : “Em có biết ? “ trang 36 SGK • Chuẩn bị bài “ Phân bón hóa học “ : Trường thcs An Thành Xin cảm ơn các thầy cô giáo đã dự KÝnh Chóc c¸c thÇy c« gi¸o m¹nh khoÎ h¹nh phóc Câu Khi điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn, sản phẩm thu là : A- NaOH ; H2 ; Cl2 B- NaCl ; NaClO ; H2 ; Cl2 C- NaCl ; NaClO ; Cl2 D- NaClO ; H2 ; Cl2 Câu Một thuốc thử nào sau đây có thể dùng phân biệt dung dịch NaCl và KNO3: A- Dung dịch BaCl2 B- Dung dịch NaOH C- Dung dịch AgNO3 D- Dung dịch HCl Câu Muối làm nguyên liệu sản xuất vôi tôi, xi măng … là: A- NaCl B- KNO3 C- CaCO3 D- KNO3 Câu Phương pháp nào sau đây có thể điều chế muối KNO3 A- Cho dung dịch NaCl vào dung dịch KOH B- Cho dung dịch HNO3 vào dung dịch KOH C- Cho dung dịch KCl vào dung dịch Cu(NO3)2 D- Cho dung dịch NaCl vào dung dịch Ba(NO3)2 Bài tập 2: Trộn 200 ml dung dịch K2SO41M với 150ml dung dịch BaCl2 2M a) Tính lượng kết tủa thu b) Tính nồng độ mol dung dịch thu sau phản ứng (Giả sử thể tích dung dịch trước và sau phản ứng không đổi) Theo pư: Giải nK2SO4 = 0,2.1= 0,2(mol) nBa(NO3 )2 = 0,15.2 = 0,3(mol) PTHH: K2SO4 + Ba(NO3)2 Trước pư 0,2 mol Sau pư mol 0.3 mol 0,1 mol BaSO4 + 2KNO3 mol 0,2 mol mol 0,2 mol a) Tính khối lượng kết tủa thu được: nBaSO4 = 0,2(mol), (theo p ) => mBaSO4 = 0,2.233 = 46,6 (g) b) Dung dịch thu sau phản ứng là KNO3 và Ba(NO3)2 dư nBa(NO3 )2 d = 0,3 - 02 nKNO3 = 0,1 (mol) = 0,2(mol) Vdd sau pư = 0,2 + 0,15 = 0,25 (lit) 0,1 => CM Ba(NO3 )2 d = 0, 25 = 0,4(M) 0, => CM KNO3 = 0, 25 = 0,8(M)