Sự biến đổi tính chất của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn... Và của chất chỉ có liên kết đơn.[r]
(1)Nội dung kiến thức I Hợp chất vô và bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học Số câu hỏi Số điểm II Hợp chất hữu Mêtan – Etilen – Axetilen Số câu hỏi Số điểm Nhận biết TN TL Nguyên tắc xếp bảng hệ thống tuần hoàn, Cấu tạo bảng tuần hoàn, Silịc, công nghiệp silicat Viết PTHH HCHC và nhận biết hóa chất 0,5 1,5 Phân loại HCHC, phản ứng thế, phản ứng cộng HCHC, TCHH metan, etilen, axetilen IV Tổng hợp các nội dung trên Số câu hỏi Số điểm Tổng số câu Tổng số điểm MA TRẬN Mức độ nhận thức Vận dụng Thông hiểu thấp TN TL TN TL Cộng Sự biến đổi tính chất các nguyên tố bảng tuần hoàn 0,5 0,5 Tính chất hóa học chất có liên kết đôi Và chất có liên kết đơn Nhận biết chất khí Viết công thức cấu tạo HCHC 1 1,5 3,0(30%) Phần trăm khối lượng các nguyên tố HCHC Viết công thức cấu tạo HCHC 0,5 Nhận biết chất khí 0,5 Vận dụng mức cao TN TL 3 (50%) PƯ Cháy HCHC Tính toán dựa vào tính chất HCHC 0,5 (20%) 19 10 (100%) (2) Đề Phần I: Trắc nghiệm (4điểm) Hãy khoanh tròn vào các chữ cái A, B, C D đứng trước câu trả lời đúng Câu 1: Khí metan và khí clo phản ứng được với A có ánh sáng khuếch tán B có bột Fe làm xúc tác C đun nóng D đặt bóng tối Câu 2: Số liên kết đơn có phân tử metan là A B C D Câu 3: Dãy gồm các muối tan được nước là A BaCO3 ; NaHCO3; Mg(HCO3)2; Na2CO3 B CaCO3; BaCO3 ;NaHCO3;MgCO3 C Na2CO3; K2CO3; NaHCO3; Mg(HCO3)2 D CaCO3; BaCO3 ;K2CO3;Mg(HCO3)2 Câu 4: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học được xếp theo A chiều tăng dần nguyên tử khối B chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử C chiều giảm dần nguyên tử khối D chiều giảm dần điện tích hạt nhân nguyên tử Câu 5: Cấu tạo bảng tuần hoàn gồm A chu kỳ nhóm B chu kỳ nhóm C chu kỳ nhóm D chu kỳ nhóm Câu 6: Hóa chất dùng để điều chế khí axetilen phòng thí nghiệm là A đất đèn (canxi cacbua) B đá vôi C axit clohiđric D bột than Câu 7: Trong phân tử hợp chất C3H8 tổng số liên kết đơn là A 10 B 13 C 16 D 19 Câu 8: Dãy chất gồm toàn hiđrocacbon là A C6H6; CH3Cl; CH3Br; C5H12 B C4H8; CCl4; C2H6; C2H2 C C2H2; C4H8; C5H10; CH4 D CH3Cl; CCl4; C2H6O; C3H4 Câu 9: Phản ứng đặc trưng cho liên kết đôi là A phản ứng B phản ứng cộng C phản ứng phân hủy D phản ứng trao đổi Câu 10: Chất hữu X cháy thì có hệ số: X + 3O → 2CO + 2H2O Công thức phân tử X là A C2H4 B CH4 C C2H2 D C6H6 Câu 11: Biết 0,1 lít khí etilen (đktc) làm màu tối đa 50ml dung dịch brom Nếu dùng 0,1 lít khí axetilen (đktc) thì thể tích dung dịch brom trên có thể bị màu tối đa là A 50 ml B 100ml C 150 ml D 200 ml Câu 12: Để nói chất là vô hay hữu người ta dựa vào A trạng thái (rắn, lỏng, khí) B màu sắc C độ tan nước D thành phần phân tử ánh sáng Câu 13: Cho sơ đồ phản ứng sau : C2H6 + Cl2 A + HCl Công thức phân tử A là A C2H3Cl3 B C2HCl5 C C2H5Cl D C2H4Cl2 Câu 14: Số công thức cấu tạo có thể có ứng với công thức phân tử C2H6O là A B C D Câu 15: Công thức cấu tạo axetilen là A CH2 = CH2 B CH2 –C ≡ CH2 C CH ≡ CH D CH2 = CH –CH3 Câu 16: Chất nào có hàm lượng cacbon cao phân tử là A C2H6 B C2H2 C C3H8 D CH4 Phần II: Tự luận (6điểm) Câu (1,5điểm): Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết chất khí không màu là CH4, C2H4, CO2 Viết các phương trình hóa học minh họa (nếu có) Câu (1,5 điểm): Viết các công thức cấu tạo có thể có các chất sau: C 2H6O; C3H6; C3H8 (phân tử toàn liên kết đơn) Câu (3điểm): Dẫn 13,44 lit (đktc) hỗn hợp gồm metan và axetilen qua dung dịch brom dư, thì thấy thoát 6,72 lit chất khí a Tính phần trăm thể tích khí hỗn hợp ban đầu b Tính thể tích khí oxi (đktc) cần dùng để đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp khí trên (C = 12; H =1; O = 16; Br = 80) (3) Bài làm ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… (4) ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM Phần I: Trắc nghiệm (4điểm) Mỗi lựa chọn đúng đạt 0,25 điểm A D C B B A A C B 10 A 11 B 12 D 13 C 14 B 15 C Phần II Tự luận (6 điểm) Câu Câu (1,5 điểm) Đáp án - Dùng dd brom, khí làm dd brom màu là C2H4 nhận biết Còn lại khí CH4, CO2 C2H4 + Br2 C2H4Br2 - Dùng nước vôi Khí làm dục nước vôi là CO2 PTHH: Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O Chất khí còn lại là CH4 (học sinh có thể trình bày cách làm khác) Câu CH3 - CH2 - OH; CH3 - O - CH3 (1,5 điểm) CH CH 2 CH CH3 - CH2 - CH3 Câu PT phản ứng: CH4 + Br2 không phản ứng (3,0 điểm) C2H2 + 2Br2 C2H2Br4 Khí thoát là CH4 V 6,72 n CH4 0,3(mol) 22, 22, V 13, 44 n hh 0, (mol) 22, 22, n C2H2 2C2H2 2mol n O2 0,3mol = n O2 (1) + n O2 (2) 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 6, 72 %VCH4 100% 50% 13, 44 a %VC2 H2 =100% -50% = 50% 0,25đ 0,25đ to + 2O2 CO2 + 2H2O 2mol 0,3.2 n O2 = = 0,6 (mol) + 5O2 4CO2 + 2H2O 5mol 0,3.5 n O2 = = 0,75(mol) 0,3mol 0,5đ 0,25đ 0,5đ 0,6 - 0,3 = 0,3 (mol) b PT phản ứng: CH4 1mol Điểm 0,25đ 0,5đ 0,25đ 0,5đ to = 0,6 + 0,75 = 1,35 (mol) VO2 1,35.22, 30, 24 (lit) (1) 0,25đ (2) 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 16 B (5)