hoa hoc 9

I/ MỤC TIÊU: - Kiến thức: + HS biết được những tính chất hoá học của oxit bazơ,oxit axit và dẫn ra được những PTHH tương ứng với mỗi chất + HS hiểu cơ sở để phân loại oxit bazơvà oxit ax[r]

Ngày soạn : 22/ / 2011 Tiết ÔN TẬP ĐẦU NĂM I/ MỤC TIÊU: - Kiến thức: HS nhớ lại các kiến thức : kn dung dịch, độ tan, nồng độ phần trăm, nồng độ mol dd , công thức tính + HS biết cách pha chế dd theo nồng độ cho trước + Biết làm số BT dd - Kĩ : GV: Rèn cho HS kĩ giải BT hoá học - Thái độ: Giáo dục cho HS lòng yêu thích môn II/ CHUẨN BỊ: GV: Giáo án HS: KT cũ III/ TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG : 1, Ổn định lớp 2, Bài mới: Giới thiệu bài: Để nắm kiến thức dd ta tiến hành ôn tập để nhớ lại số k/n, CT tính nồng độ%, nồng độ mol dd Các hoạt động củaGV: - HS Hoạt động 1: GV: - y/c HS nhắc lại số kn: Dd là gì? có loại dd? ? Độ tan chất nước là gì? HS: Trả lời câu hỏi GV: ? Nồng độ %, nồng độ mol là gì? Viết CT tính? HS: Trả lời câu hỏi GV: Gọi HS NX,GV: khắc sâu KT Nội dung I/ Kiến thức cần nhớ: - Kn dd : Là hỗn hợp đồng dung môi và chất tan - Kn độ tan (S) chất là số gam chất đó tan 100g nước để tạô thành dung dịch bão hoà nhiệt độ xác định - Nồng độ phần trăm: (C%) C %  mct 100% m dd - Nồng độ mol (CM): n mol l CM = V  Hoạt động Bài tập 1: Xác định độ tan muối NaCl nước 200 C Biết nhiệt độ nàykhi hoà tan hết 58,5g NaCl 585g nước thì dd bão hoà GV: Đưa bảng phụ BT, gọi HS lên bảng làm HS: Lên bảng làm BT Bài tập 2: a, Tính nồng độ % dd cho 20g KCl tan 600g dd b, Tính nồng độ mol dd cho 160g dd CuSO4 tan lit dd c, Tính số gam chất tan cần dùng để pha chế dd sau: * 2,5 l dd NaCl.0,9M * 50g dd NaCl.4%  II/ Bài tập: Bài tập 1: nhiệt độ 200C: 585g nước hòa tan 58,5gNaCl để tạo thành dd bão hòa Vậy 200C 100.58,5 10 g 100g nước hoà tan 585 NaCl để tạo dd bão hoà Vậy theo ĐN: SNaCl 200C là 10g Bài tập 2: 20 100% 3,33% 600 a, 160  1mol n b, CuSO4 160 C%  n ? Cách pha chế dd nào?  0,5 mol l HS: bước: CM = V - Tính các đại lượng cần dùng c, * nNaCl = 2,5 0,9 = 2,25 mol - Pha chế dd theo đại lượng đã xác định mct = 2,25 58,5 = 131,625g GV: y/c HS xem lại SGK hoá 50.4% * mNaCl = 100% 2 g 4, Củng cố: -GV: hệ thống toàn bài,khắc sâu trọng tâm 5, Dặn dò: - Xem lại toàn KT phần oxit, axit, bazơ, muối IV/ RÚT KINH NGHIỆM : Ngày soạn : 24 / / 2011 Tiết Chương 1: CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ Tính chất hóa học oxit Khái quát phân loại oxit I/ MỤC TIÊU: - Kiến thức: + HS biết tính chất hoá học oxit bazơ,oxit axit và dẫn PTHH tương ứng với chất + HS hiểu sở để phân loại oxit bazơvà oxit axit là dựa vào tính chất hoá học chúng - Kĩ năng:+ Vận dụng hiểu biết tính chất hoá học oxit để giải các BT định tính và định lượng - Thái độ: +Giáo dục cho HS tính khoa học, lòng yêu thích môn II/ CHUẨN BỊ: -GV: Dụng cụ:  Cốc thuỷ tinh  Ống nghiệm  Thiết bị điều chế CO2(từ CaCO3 và HCl)  Dụng cụ điều chế P2O5 cách đốt P đỏ bình TT Hoá chất:  CuO, CaO, CO2, P2O5  H2O, P đỏ, CaCO3, dd HCl, dd Ca(OH)2 -HS: Xem trước bài III/ TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG 1, ổn định lớp: 2, Kiểm tra bài cũ: - Oxit là gì? Có loại oxit? CTHH oxit gồm nguyên tố nào? cho VD? 3, Bài mới: Các hoạt động củaGV: - HS Giới thiệu bài: Từ phần kiểm tra bài cũGV: dẫn dắt: lớp ta đã học có loại oxit chính đó là oxit bazơ và oxit axit Chúng có tính chất hóa học nào? Hoạt động GV: Hướng dẫn HS làm TN cho tiết kiệm, an toàn y/c HS quan sát tượng xảy ra, phán đoán, giải thích và viết PTHH và rút t/c hoá học GV: y/c HS tiến hành TN phần 1, - Chia nhóm, phát dụng cụ, hoá chất, HS: Tiến hành các TN GV: Theo dõi, hỗ trợ các nhóm - y/c HS các nhóm báo cáo kq’ HS: Báo cáo kết GV: NX, bổ sung, kết luận GV: Giải thích rõ các kí hiệu r, l, dd Lưu ý: Không phải tất các oxit bazơ tác dụng với oxit axit với nước Nội dung I/ Tính chất hoá học oxit 1, Oxit bazơ có tính chất hoá học nào? a, Tác dụng với nước: BaOi + H2O(l)  Ba(OH)2 (dd) O xit bazơ Bazơ Một số oxit bazơ tác dụng với nước tạo thành dd bazơ (kiềm) b, Tác dụng với axit CuOi + 2HCldd  CuCl2 (dd) + H2O(l ) KL: Oxit bazơ tác dụng với axit tạo thành muối và nước c, Tác dụng với oxit axit Một số o xit bazơ (CaO, Na2O, BaO ) tác dụng với oxit axit tạo thành muối 2, Oxit axit có tính chất hoá học nào? KL: Oxit axit tác dụng với nước tạo thành dung dịch axit, tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối và - Chọn oxit bazơ SGK làm nước, tác dụng với số oxit bazơ tạo thành muối VD GV: hướng dẫn HS làm TN2, t.tự phần1, (GV: hd cách tạo P2O5 và CO2) II/ Khái niệm phân loại oxit HS: Làm TN, báo cáo kết Dựa vào tính chất hoá học oxit, chia loại: Hoạt động Oxit bazơ GV: Thông báo: Căn vào tính chất Oxit a xit oxit, người ta chia thành Oxit lưỡng tính loại Oxit trung tính - cấp THCS n/c loại quan trọng là oxit bazơ và oxit axit HS: Ghi nhớ thông tin 4,Củng cố: -GV: hệ thống toàn bài - Cho HS làm BT SGK BT1: - Phân loại oxit:  Oxit bazơ: CaO, Fe2O3 Oxit axit: SO3  - Dựa vào tính chất hoá học:  Oxit tác dụng với nước: CaO, SO3  - axit clohiđric: Fe2O3, CaO  - natri hiđroxit: SO3 Dặn dò: Học bài, làm BT 3,4,5,6 vào BT IV/ RÚT KINH NGHIỆM Ngày soạn : 27 / 08 / 2011 Tiết BÀI 2: MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG I/ MỤC TIÊU: - Kiến thức: + HS biết t/c CaO, SO2, và viết đúng PTHH cho tính chất + Biết nhữngứng dụng CaO, SO đời sống và sx, đồng thời biết tác hại chúng môi trường và sức khoẻ người + Biết các phương pháp điều chế CaO, SO PTN,trong CN và PƯHH làm sở cho phương pháp điều chế - Kĩ năng: Rèn cho HS kĩ vận dụng KT CaO, SO2 để làm BT lí thuyết, BT thực hành - Thái độ : Giáo dục cho HS lòng yêu thích môn II/ CHUẨN BỊ: - GV: Dụng cụ:  Ống nghiệm, đèn cồn  Cốc thuỷ tinh  Dụng cụ điều chế SO2 từ Na2SO3 và dd H2SO4loãng  Sơ đồ lò nung vôi +Hoá chất: CaO, dd HCl, dd H2SO4, CaCO3 , Na2SO3 , S, dd Ca(OH)2, nước cất - HS: KT cũ III/ TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG 1, Ổn định lớp: 2, Kiểm tra bài cũ: Trình bày tính chất hoá học oxit? Viết các PTPƯ để minh hoạ ?2: BT3: đ/a: a ZnO c SO2 e CO2 b SO3 d CaO 3, Bài mới: Các hoạt động củaGV: - HS Giới thiệu bài: Canxioxit có tính chất và ứng dụng gì, sx nào Hoạt động GV: thông báo: CaO là oxitbazơ, cho HS làm TN chứng minh theo nhóm GV: hướng dẫn HS làm TN, các nhóm quan sát TN1: Cho mẩu CaO vào ống nghiệm, cho nước vào, khuấy lên GV: y/c HS trình bày tượng và viết PTHH HS: Trình bày tượng GV: CaO hút ẩm mạnh nên dùng làm khô nhiều chất - Hướng dẫn HD HS làm TN2 tương tự TN1 HS: Làm TN theo nhóm GV: Nhờ tính chất này CaO dùng Nội dung A/ Canxioxit CaO I/ Canxioxit có tính chất nào? - là chất rắn màu trắng, nóng chảy 25850C 1, Tác dụng với nước CaO tác dụng với nước tạo chất rắn màu trắng ít tan nước là Ca(OH)2 CaO(r) + H2O(l)  Ca(OH)2 (phản ứng tôi vôi) 2, Tác dụng với axit CaO tác dụng với dd axit HCl toả nhiệt, tạo chất CaCl2 tan nước CaO(r) + HCl(dd)  CaCl2(dd)+ H2O(l) 3, Tác dụng với oxit axit nhiệt độ thường CaO hấp thụ CO2 tạo thành Canxicacbonat CaO(r) + CO2(k)  CaCO3 (r) để khử chua đất trồng, xử lí nước thải nhà máy hoá chất VD: Vôi để lâu ngày k2 bị tả  đã xảy pư với CO2 Hoạt động : GV: Cho HS đọc thông tin SGK, giới thiệu ứng dụng CaO HS: Nghe và ghi nhớ Hoạt động : GV: ? Trong thực tế sx vôi cách nào? Lấy nguyên liệu là gì? ? Hãy viết các PTPƯ xảy quá trình nung vôi? HS: Trả lời câu hỏi và viết PTHH GV: Gọi HS NX và kết luận II/ Canxicacbonat có ứng dụng gì? (SGK) III/ Sản xuất CaO nào? 1, Nguyên liệu: Đá vôi Chất đốt : than đá, củi 2, Các PƯHH xảy - Than cháy tạo khí CO2, pư toả nhiệt t  CO2(k) C(r) + O2 (k) - Nhiệt sinh phân huỷ đá vôi  vôi sống t CaCO3(r)   CaO(r) + CO2(k) 4,Củng cố: BT2(SGK- 9): a, Cho chất tác dụng với nước Chất nào pư là CaO, chất không tan là CaCO b, Cho tác dụng với nước, MgO không pư BT3(SGK-9): Gọi số mol CuO là x Gọi số mol Fe2O3 là y có 20g hỗn hợp  CuO + HCl CuCl2 + H2O x 2x Fe2O3 +6HCl  FeCl3 + H2O y 6y  Số mol HCl : 2x +6y = 3,5 0,2 = 0,7 mol, mhh : 80x + 160y = 20 x + 3y = 0,7 } { x + 2y = 0,25 5, Dặn dò: - Học bài, làm các bài tập còn lại sgk - Nghiên cứu tiếp phần B – Lưu huỳnh đioxit IV/ RÚT KINH NGHIỆM Ngày soạn : 30 / 08 / 2011 Tiết : BÀI : MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG < tiếp theo> I/MỤC TIÊU: - Kiến thức: + HS biết t/c SO2, và viết đúng PTHH cho tính chất + Biết nhữngứng dụng SO đời sống và sx, đồng thời biết tác hại chúng môi trường và sức khoẻ người + Biết các phương pháp điều chế SO2 PTN,trong CN và PƯHH làm sở cho phương pháp điều chế - Kĩ năng: Rèn cho HS kĩ vận dụng KT SO2 để làm BT lí thuyết, BT thực hành - Thái độ : Giáo dục cho HS lòng yêu thích môn II/CHUẨN BỊ:- GV: Dụng cụ:  Ống nghiệm, đèn cồn  Cốc thuỷ tinh  Dụng cụ điều chế SO2 từ Na2SO3 và dd H2SO4loãng  Sơ đồ lò nung vôi +Hoá chất: CaO, dd HCl, dd H2SO4, CaCO3 , Na2SO3 , S, dd Ca(OH)2, nước cất - HS: KT cũ III/TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG: 1/ ổn định lớp: 2/ Kiểm tra bài cũ: ? Trình bày tính chất hóa học oxitaxit và viết PTHH minh họa ? Bài tập – T9 (SGK) 3/ Bài Hoạt động thày và trò Giới thiệu bài : Giờ trước chúng ta đã n/c Nội dung đại diện oxitbazơ là CaO Hôm chúng ta tiếp tục n/c đại diện oxitaxit là SO2 Hoạt động : -GV: y/cầu HS n/cứu sgk nêu t/chất vật lý SO2 I/Lưu huỳnh đioxit có nhửng tính chất gì ? 1/ Tính chất vật lý : Là chất khí không màu, mùi hắc, độc, nặng kk ( d=64/29) -HS: trình bày 2/ Tính chất hóa học -GV: nhấn mạnh lại t/chất SO2 a/ Tác dụng với nước -GV: SO2 có tính chất hh oxax - SO2 t/dụng với nước tạo axit H2SO3 làm quỳ GV: yêu cầu HS tiến hành các thí nghiệm tím -> đỏ để chứng minh t/c SO2 PTHH SO2(k)+ H2O(i)-> H2SO3(dd) TN1: Đốt S bình tam giác có nút - SO2 là chất gây ÔNKK,là kín chứa sẵn nước, lắc nhẹ cho mẩu giấy quỳ tím vào TN2 : Đôt S tam giác có chứa sẵn nước vôi trong, lắc nhẹ nguyên nhân gây mưa axit b/Tác dụng với bazơ VD SO2(k) +Ca(OH)2(dd) -> CaSO3(r)+H2O(l) -> Quan sát tượng và gthích canxi sunfit HS tiến hành thí nghiệm, nhận xét -> SO2 tác dụng với dd bazơ tạo muối sunfit và tượng và giải thích nước -GV: yêu cầu HS viết PTHH và gọi tên chất sp’ từ đó rút kết luận c/Tác với dụng oxitbazơ - SO2 tác dụng với 1số oxitbazơ tạo thành muối -HS trả lời câu hỏi sunfit -GV: giới thiệu tính chất SO2 VD SO2(k)+BaO(r) -> BaSO3(r) -HS nghe và ghi nhớ kiến thức Hoạt động -GV: yêu cầu HS nghiên cứu SGK trình II/Lưu huỳnh đioxit có ứng dụng gì ? (SGK – T10) bày ứng dụng SO2 -HS trả lời câu hỏi -GV: nhấn mạnh và yêu cầu HS học SGK Hoạt động -GV: giới thiệu cách điêu chế SO2 PTN III/ Điều chế lưu huỳnh đioxit ntn 1/ Trong PTN - Cho muối Sunfit + axit (HCl,H2SO4) GV: : SO2 thu cách nào -> thu SO2 cách đẩy kk cách sau : a/ Đẩy nước b/ Đẩy kk( úp bình thu) c/ Đẩy kk( ngửa bình thu) PTHH : Na2SO3(r) + HCl(dd) -> NaCl(dd) + H2O(l) + SO2(k) - Đun nóng H2SO4 đ với Cu 2/Trong công nghiệp HS chọn cách thu và giải thích - Đốt lưu huỳnh không khí -GV: giới thiệu cách điều chế SO2 S(r) + O2(k) -> SO2(k) công nghiệp - Đốt quặng pirit sắt ( FeS2) thu SO2 -> yêu cầu HS viết PTHH xảy - HS viết PTHH 4/ Củng cố GV: yêu cầu HS nhắc lại nội dung chính tiết học - Viết PTHH cho chuyển đổi sau S -> SO2->CaSO3 ->H2SO3 ->Na2SO3 -> SO2 -> Na2SO3 Dặn dò - Học kỹ nội dung bài - Làm bài tập nhà : 2,3,4,5,6 –T11 (SGK) IV/ RÚT KINH NGHIỆM Ngày soạn : 05/ 09/2011 Tiết TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA AXIT I MỤC TIÊU 1.Kiến thức: Biết - Tính chất hóa học axit: tác dụng với quỳ tím, với bazơ, oxit bazơ và kim loại - Tính chất, ứng dụng, cách nhận biết axit HCl, H 2SO4 loãng và H2SO4 đặc (tác dụng với kim loại, tính háo nước) Phương pháp sản xuất H2SO4 công nghiệp 2.Kĩ - Quan sát thí nghiệm, rút tính chất hoá học axit nói chung - Dự đoán, kiểm tra và kết luận tính chất hoá học HCl, H 2SO4 loãng, H2SO4 đặc với kim loại - Viết các PTHH chứng minh tính chất H2SO4 loãng và H2SO4 đặc, nóng Thái độ - Giáo dục lòng say mê yêu thích môn học II CHUẨN BỊ -GV: - Bảng phụ, bút - Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, ống hút - Hoá chất: dd HCl, dd H2SO4 loãng, Zn, dd CuSO4, dd NaOH, quỳ tím, Fe2O3 -HS : Học bài cũ, ôn lại định nghĩa axit và tìm hiểu trước bài III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC Ổn định lớp Kiểm tra bài cũ ? Tính chất hóa học SO2? Viết PTPƯ ? SO2 sản xuất ntn? Viết PTPƯ - HS lên bảng làm bài tập Bài Giới thiệu bài : Chúng ta đã tìm hiểu định nghĩa và công thức chung axit Các axit khác có số tính chất hóa học giống Đó là tính chất nào HĐ củaGV: + HS Nội dung Hoạt động I Tính chất hoá học axit -GV: hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm : Axit làm đổi màu chất thị Nhỏ giọt dd HCl vào mẩu giấy quỳ tím, quan sát và ghi lại tượng - Các nhóm làm thí nghiệm sau phút các - Dung dịch axit làm cho quỳ tím chuyển nhóm báo cáo kết thành màu đỏ -GV: giới thiệu tc này giúp ta nhận biết dd axit Tác dụng với kim loại -GV: đưa bài tập: Trình bày phương pháp hoá - DD axit tác dụng với nhiều kim loại tạo học để nhận biết các dung dịch không màu thành muối và giải phóng H2 NaCl, NaOH, HCl 2Al(r) + 6HCl(dd) 2AlCl3(dd) + 3H2(k) -GV: hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm: Tác dụng với bazơ + Cho ít Al vào ống nghiệm + Cho vào ống nghiệm ít Cu - Axit tác dụng với bazơ tạo thành muối và + Nhỏ ít dd HCl vào ống nghiệm - HS làm thí nghiệm quan sát ghi lại tượng và nhận xét -GV: hướng dẫn học sinh viết PTPƯ gọi em lên viết -GV: lấy vài vd yêu cầu HS viết ptpư -GV: hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm: + Lấy ít Cu(OH)2 vào ống nghiệm 1, thêm 12ml dd H2SO4 vào ống nghiệm lắc và quan sát + Lấy 1-2ml dung dịch NaOH vào ống nghiệm 2, nhỏ giọt phenolphtalein vào ống nghiệm quan sát - Yêu cầu HS báo cáo kq TN -GV: hướng dẫn học sinh viết ptpư -GV: giới thiệu pư này thuộc loại pư trung hoà -GV: nhắc lại t/c oxit bazơ và yêu cầu học sinh viết ptpư -GV: giới thiệu TC * Hoạt động -GV: giới thiệu các axit mạnh axit yếu -GV: lấy số tc minh hoạ -HS nghe và ghi nhớ kiến thức Củng cố, hướng dẫn học nhà -GV: hệ thống lại kiến thức bài - HS đọc kết luận chung sgk - Làm bài tập 1, 2, sgk (14) - Làm các bài tập sgk(14) -Tìm hiểu bài IV/ RÚT KINH NGHIỆM nước Cu(OH)2(r) + H2SO4(dd) 2H2O(l) 2NaOH(dd) + H2SO4(dd) 2H2O(l) CuSO4(dd) + Na2SO4(dd) + Tác dụng với oxit bazơ - Axit tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối và nước Fe2O3(r) + 6HCl(dd) 2FeCl2(dd) + 3H2O(l) Tác dụng với muối.(học bài sau) II Axit mạnh và axit yếu - Dựa vào tchh axit phân làm loại: + Axit mạnh HCl, HNO3, H2SO4 + Axit yếu H2S, H2CO3 Ngày soạn : 06 / / 2011 Tiết MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG I MỤC TIÊU Kiến thức: - HS biết tính chất hóa học axit HCl, axit H2SO4(loãng) - Biết cách viết đúng các ptpư thể tchh chung axit Kỹ : - Tiếp tục phát triển kỹ viết ptpư, giải bài tập Thái độ: - Giáo dục lòng say mê yêu thích môn học II CHUẨN BỊ - GV: + Bảng phụ, bút + Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ + Hoá chất: dd HCl, dd H 2SO4 loãng, Zn, dd NaOH, quỳ tím, Fe 2O3, Cu, Cu(OH)2, H2SO4 đặc - HS : Học bài cũ, tìm hiểu trước bài III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC Ổn định lớp Kiểm tra bài cũ ? Trình bày tính chất hóa học axit? Viết PTPƯ - HS lên bảng làm bài tập 3 Bài -Giới thiệu bài : Giờ trước chúng ta đã tìm hiểu tính chất hóa học chunh axit, để nắm tính chất axit hôm chúng ta cùng tìm hi ểu s ố axit quan trọng Hoạt động GV + HS Hoạt động I Nội dung AA/ Axit clohidric.(HCl) -GV: cho HS quan sát lọ đựng dd axit I Tính chất vật lý HCl yêu cầu HS quan sát và nêu tcvl - DD khí hidro clorua tan nước tạo thành dd - -HS trả lời bổ sung cho axit HCl DD axit HCl đậm đặc là dung dịch bão - -GV: tổng kết chung hoà hidro clorua có C% = 37% ? HCl là axit mạnh hay yếu? II Tính chất hoá học ? HCl có tchh ntn? - Axit HCl có đầy đủ tchh axit mạnh ? Chúng ta phải làm thí nghiệm nào 1, Làm cho quỳ tím  đỏ để chứng minh tchh nó? 2, TD với nhiều kim loại tạo muối clorua và giải - -GV: gọi đại diện HS trình bày các thí phóng khí H2 nghiệm tiến hành để chứng minh - -GV: đưa lên bảng phụ cách tiến hành 2Al(r) + 6HCl(dd) 2AlCl3(dd) + 3H2(k) 3, Tác dụng với bazơ tạo thành muối clorua và các thí nghiệm nước - -GV: yêu cầu các nhóm làm thí nghiệm Cu(OH)2 + 2HCl CuCl2 + 2H2O ghi lại các tượng và nhận xét, kết 4, Tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối clorua và luận nước - -GV: gọi HS lên viết ptpư minh hoạ cho CuO + 2HCl các tính chất -HS lên bảng viết ptpư ->HS khác nhận xét bổ sung CuCl2 + H2O 5.Tác dụng với muối.(học bài sau) III Ứng dụng - Điều chế các muối clorua - Làm bề mặt kim loại hàn GV: thuyết trình ứng dụng axit - Tẩy rỉ kim loại trước sơn, tráng, mạ kim loại HCl và chiếu lên nàm hình - Chế biến thực phẩm, dược phẩm -GV: giới thiệu ứng dụng B Axit sunfuric.(H2SO4) axit HCl I Tính chất vật lí k -HS nghe và ghi nhớ kiến thức Hoạt động - H2SO4 dễ tan nước và tan toả nhiều nhiệt - Là chất lỏng sánh, không màu, nặng gấp lần - HS quan sát lọ đựng axit H2SO4 nêu các nước tính chất vật lý H2SO4 II Tính chất hoá học -GV: chú ý: pha loãng H2SO4 đặc H2SO4 loãng có các tchh axit: vào lọ đựng sẵn nước khuấy đều, + Làm cho quỳ tím chuyển màu đỏ làm ngược lại gây nguy hiểm -GV: hướng dẫn học sinh làm thí + TD với kim loại tạo muối và H2: Mg + H2SO4 MgSO4 + H2 nghiệm pha loãng và nhận xét toả + TD với bazơ tạo muối và nước: nhiệt Zn(OH)2 + H2SO4 ZnSO4 + H2O - -GV: giới thiệu H2SO4 loãng và H2SO4 + TD với oxit bazơ tạo muối và nước: đặc có tchh khác - -HS nhắc lại các tính chất axit Fe2O3 + 2H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O + TD với muối (học bài 9) - -GV: hướng dẫn học sinh viết các ptpư minh hoạ - -GV: rút kết luận cuối cùng —HS nghe và ghi nhớ kiến thức Củng cố -GV: hệ thống lại kiến thức bài -BT: Cho các chất sau: Ba(OH)2, Fe(OH)3, K2O, Mg, Fe, Cu, CuO, P2O5 Gọi tên và phân loại các chất trên Viết ptpư các chất trên (nếu có) với: a H2O b.dd H 2SO4 loãng c dd KOH Dặn dò - Làm các bài tập sgk(19) - Tìm hiểu bài IV/ RÚT KINH NGHIỆM Ngày soạn : 4/9/ Ngày giảng: 9Ặ /9/ ) 9B( /9/ ) 9C( /9/ ) Tiết MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG (TIẾP) I MỤC TIÊU Kiến thức: - HS biết H2SO4 có tchh riêng Tính oxi hoá, tính háo nước, dẫn ptpư cho tính chất này - Biết cách nhận biết H2SO4 và các muối sunphat - Biết ứd quan trọng oxit này sản xuất và đời sống - Biết nguyên liệu và các công đoạn sản xuất H2SO4 công nghiệp Kỹ nănGV: - Tiếp tục phát triển kỹ viết ptpư, giải bài tập, pbiệt các chất Thái độ: - Giáo dục lòng say mê yêu thích môn học, tính cẩn thận II CHUẨN BỊ -GV: - Bảng phụ, bút - Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, đèn cồn, ống hút - Hoá chất: dd HCl, dd H2SO4 loãng, dd NaOH, dd Na2SO4, Cu, H2SO4 đặc, dd NaCl, dd BaCl2 - HS - Học bài cũ, tìm hiểu trước bài III TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG Ổn định lớp (1’) Kiểm tra bài cũ (10’) ? Tính chất hóa học axit H2SO4 loãng? Viết PTPƯ - HS lên bảng làm bài tập Bài * Giới thiệu bài : (1’) Giờ trước chúng ta đã tìm hiểu tính chất hóa học ax sunfuric, ax sunfuric đặc có tính chất gì chúng ta cùng tìm hiểu HĐ CỦAGV: + HS * Hoạt động (12’) -GV: làm TNvề tc H2SO4 đặc: + Lấy ống nghiệm, cho vào ống nghiệm ít lá đồng nhỏ + Rót vào ống nghiệm 1: 1ml dd H 2SO4 loãng + Rót vào ống nghiệm 2: 1ml dd H 2SO4 đặc + Đun nóng nhẹ ống nghiệm - HS qs, ghi lại htg xẩy ốn0 -GV: gọi vài HS trả lời -GV: tổng kết các ý kiến và đưa kết luận -GV: gọi HS lên viết ptpư minh hoạ -GV: giới thiệu ngoài phản ứng với Cu axit H2SO4 còn tác dụng với nhiều kim loại khác tạo muối sun phát, không giải phóng khí H2 -GV: hướng dẫn học sinh làm TN: + Cho ít đường vào đáy cốc thuỷ tinh NỘI DUNG I Axit H2SO4 đặc có tính chất hóa học riêng Tác dụng với kim loại - Nhận xét: H2SO4 đặc nóng tác dụng với Cu tạo dd CuSO4 và khí SO2 Cu + 2H2SO4 CuSO4 + SO2 + 2H2O - Ngoài phản ứng với Cu axit H 2SO4 còn tác dụng với nhiều kim loại khác tạo muối sun phát, không giải phóng khí H2 Tính háo nước - Cho H2SO4đặc vào đường thì đường chuyển màu den và toả nhiều nhiệt C12H22O11 H2SO4 đặc 11H2O + 12C + Cho vào cốc 2ml H2SO4 đặc - HS quan sát, ghi lại tượng xẩy - Một phần C sinh lại bị H 2SO4 đặc oxi hoá ống nghiệm mạnh tạo thành các chất khí SO2, CO2 gây sỏi -GV: gọi vài HS trả lời bọt làm C dâng lên khỏi miệng cốc -GV: hướng dẫn học sinh giải thích tượng và nhận xét -GV: tkết các ý kiến và đưa kết luận -GV: gọi HS lên viết ptpư minh hoạ -GV: lưa ý ding H2SO4 đặc phảI hết II Ứng dụng sức thận trọng sgk -GV: có thể hdẫn học sinh viết lá thư bí mật dd H2SO4 loãng, đọc III Sản xuất H2SO4 hơ nóng dùng bàn là - Nguyên liệu: S FeS2 * Hoạt động (3’) -GV: hướng dẫn học sinh quan sát hình 12 - Các giai đoạn sản xuất: và nêu các ứng dụng quan trọng + SX SO2 : S + O2 To SO2 H2SO4 4FeS2 + 11O2 To 2Fe2O3 + 8SO2 * Hoạt động (5’) -GV: thuyết trình nguyên liệu và sản + SX SO3 : 2SO2 + O2 To, V2O5 2SO3 xuất H2SO4 và các công đoạn sản xuất + SX H2SO4 : H2SO4 SO3 + H2O H2SO4 - HS theo dõi và ghi nhớ kiến thức IV nhận biết H2SO4 -GV: yêu cầu HS hoàn thành các PTPƯ - Cả ống nghiệm có kết tủa trắng - HS trả lời câu hỏi - PT: -GV: nhận xét và chốt lại kt H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl - HS tự hoàn thiện kt dd dd r dd Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl * Hoạt động (7’) dd dd r dd -GV: hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm: Dung dịch BaCl Ba(OH) 2, Ba(NO3)2 + Cho 1ml dd H2SO4 vào ống nghiệm dùng làm thuốc thử để nhận gốc + Cho 1ml dd Na2SO4 vào ống nghiệm + Nhỏ vào ống nghiệm giọt dd sunphát BaCl2 - Quan sát, nhận xét viết ptpư - HS trả lời câu hỏi Củng cố (6’) -GV: hệ thống lại kiến thức bài - HS đọc kết luận chung sgk, làm bài tập 2, sgk Dặn dò (1’) - Làm các bài tập sgk(19) - Ôn lại tchh oxit và axit, giải các bài tập IV/ RÚT KINH NGHIỆM Ngày soạn : 10/9/ Ngày giảng: 9Ặ /9/ ) 9B( /9/ ) 9C( /9/ ) Tiết THỰC HÀNH TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA OXIT VÀ AXIT I MỤC TIÊU Kiến thức: - Khắc sâu tính chất hoá học axit và oxit Kỹ nănGV: - Tiếp tục phát triển kỹ thực hành hoá học, giải các bài tập thực hành hoá học Thái độ: - Giáo dục tính cẩn thận, tiết kiệm học tập và thực hành hoá học II CHUẨN BỊ -GV: : - Bảng phụ, bút - Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, lọ thuỷ tinh miệng rộng, muôi sắt - Hoá chất: dd HCl, dd Na2SO4, dd NaCl, dd BaCl2, quỳ tím, CaO, P đỏ, H2O - HS :- Ôn lại tính chất hóa học oxit và axit III TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG Ổn định lớp (1’) Kiểm tra bài cũ (5’) ? Tính chất hóa học axit ? Tính chất hóa học oxit bazơ? Tính chất hóa học oxit axit? Bài * Giới thiệu bài (1’) Chúng ta đã tìm hiểu tính chất hóa học số loại hợp chất vô axit, oxit Để khắc sâu tính chất các hợp chất trên ta cùng tiến hành bài thực hành Hoạt động củaGV: + HS Nội dung * Hoạt động (2’) -GV: nêu mục tiêu bài thực hành - HS nghe và ghi nhớ kiến thức * Hoạt động (20’) I Thí nghiệm -GV: hướng dẫn học sinh làm thí Tính chất hoá học oxit nghiệm 1: a Thí nghiệm 1: + Cho mẩu CaO vào ống nghiệm sau đó thêm dến ml H2O - Hiện tượnGV: Mẩu CaO nhão ra, phản ứng + Nhỏ dd phenolphtanein vào màu toả nhiêu nhiệt, phênolphtanêin chuyển màu thuốc thử ntn? hang - Quan sát tượng xảy - Kết luận: CaO có tính chất hoá học oxit - Giải thích và viết ptpứ bazơ -GV: hướng dẫn học sinh làm thí PT: CaO + H2O Ca(OH)2 nghiệm: b Thí nghiệm 2: Phản ứng P2O5 với H2O + Đốt ít P đỏ (bằng hạt đậu xanh) - Hiện tượnGV: P cháy bình tạo thành bình thuỷ tinh hạt nhỏ màu trắng tan nước + Sau P cháy hết cho ml H 2O vào tạo thành dung dịch suốt, làm cho quỳ tím bình đậy nút, lắc nhẹ hoá đỏ + Dùng kẹp nhúng mẩu quỳ tím nhận xét - Kết luận: P2O5 có tính chất hoá học chuyển màu oxit axit - Quan sát hiệng tượng, giải thích To 4P + 5O2 2P2O5 - Rút kết luận tính chất hoá học P2O5 + 3H2O 2H3PO4 P2O5 Viết ptpứ -GV: Để phân biệt các dung dịch trên ta phải dựa vào tính chất khác các dung dịch đó, đó là tính chất nào? -GV: gọi HS nêu cách tiến hành -GV: nhận xét và đưa cách tiến hành c Thí nghiệm Nhận biết các dung dịch: Có lọ không nhãn lọ đựng ba dung dịch là: H2SO4, HCl, Na2SO4 Hãy tiến hành thí nghiệm nhận biết các lọ hoá chất mình - Yêu cầu các nhóm tiến hành thí nghiệm II Viết tường trình -GV: yêu cầu các nhóm báo cáo kết STT Cách Hiện tiến tượng hành * Hoạt động (10’) -GV: hướng dẫn học sinh viết tường trình theo mẫu - HS viết tường trình sau 10 phút nộp choGV: -GV: thu tường trình Củng cố (5’) -GV: nhận xét ý thức hoạt động các nhóm - Hướng dẫn học sinh thu dọn dụng cụ hoá chất Dặn dò (1’) - Ôn tập các kiến thức đã học sau luyện tập IV/ RÚT KINH NGHIỆM Giải thích viết PTPƯ Ghi chú Ngày soạn : 11/9/ Ngày giảng: 9Ặ /9/ ) 9B( /9/ ) 9C( /9/ ) Tiết LUYỆN TẬP TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA OXIT VÀ AXIT I MỤC TIÊU Kiến thức: - HS ôn tập lại các tính chất hoá học oxit bazơ, oxit axit, tính chất hoá học axit Kỹ nănGV: - Tiếp tục phát triển kỹ viết ptpư, giải bài tập định tính , định lượng Thái độ: - Giáo dục lòng say mê yêu thích môn học, tính chính xác II CHUẨN BỊ -GV: - Bảng phụ, bút - HS - Ôn lại tchh oxit và axit, giải các bài tập III TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG Ổn định lớp (1’) Kiểm tra bài cũ (kết hợp giờ) Bài * Giới thiệu bài : (1’) Ở bài trước chúng ta đã n/cứu tính chất hóa học oxax , oxbz và axit Vậy chúng có mối liên hệ v ới ntn -> chúng ta cùng n/cứu bài Hoạt động củaGV: + HS Nội dung * Hoạt động (15’) I Kiến thức cần nhớ Tính chất hoá học oxit -GV: đưa bảng phụ sơ đồ Oxit bazơ ? Em hãy điền vào các ô trống các loại (1) (2) (3) chất vô phù hợp đồng thời chọn các chất thích hợp tác dụng với các chất để hoàn thành sơ đồ trên? - Các nhóm thảo luận hoàn thành - Sau phútGV: yêu cầu nộp kết -GV: chiếu đàp án, HS dự vào đáp án nhận xét các nhóm -GV: yêu cầu viết các ptpư minh hoạ cho các phản ứng trên -GV: hướng dẫn và sửa lỗi sai cho HS Màu đỏ -GV: chiếu lên màn A + Bhình sơ đồ tính chất hoá học axit và yêu cầu HS làm A+C việc phần trên -GV: hướng dẫn A học sinh viết ptpư minh +C hoạ ? Em hãy nhắc lại tchh oxit axit, oxit bazơ, axit * Hoạt động (25’) Bài tập -GV: yêu cầu HS làm bài tập Cho các chất sau: SO2, CuO, Na2O, CaO, CO2 Hãy cho biết chất nào tác dụng với : a H2O b HCl c NaOH Viết ptpư xảy có -GV: hỏi: Những oxit nào tác dụng với nước? Với axit? Với bazơ? - Gọi HS lên bảng hoàn thành, -> HS khác làm vào - Sau đóGV: gọi HS nhận xét bổ sung cho -GV: nhận xét cho điểm Bài tập 2.:GV: yêu cầu HS làm bài tập Hoà tan 1,2 gam Mg 50 ml dd HCl 3M a Viết ptpư b Tính thể tích khí thoát đktc c Tính nồng độ mol dung dịch sau phản ứng.(coi V dung dịch không đổi) -GV: đưa đầu bài lên bảng phụ - HS đọc đầu bài -GV: hướng dẫn học sinh hoàn thành - HS hoàn thành bài tập -GV: gọi HS em lên bảng -GV: kiểm tra bài làm học sinh và cho các em nhận xét bài làm trên bảng Củng cố (2’) -GV: hệ thống lại kiến thức bài Dặn dò (1’) (4) (5) (6) Oxit axit Tính chất hoá học axit Quỳ tím +D Axit +E +G II Bài tập Bài tập a Những chất tác dụng với H2O: SO2, Na2O, CO2, CaO PT: CaO + H2O Ca(OH)2 SO2 + H2O H2SO3 Na2O + H2O 2NaOH CO2 + H2O H2CO3 b Những chất tác dụng với HCl: CuO, Na2O, CaO PT: CuO + HCl CuCl2 + H2O Na2O + 2HCl 2NaCl + H2O CaO + 2HCl CaCl2 + H2O c Những chất tác dụng với dd NaOH : SO 2, CO2 PT: 2NaOH + SO2 Na2SO3 + H2O 2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O Bài tập a PTPỨ: Mg + 2HCl MgCl2 + H2 1 - Ta có: nHCl ban đầu = CM x V = x 0,05 = 0,15 (mol) b nMg = = 0,05 (mol) nH2 = nMgCl2 = nmg = 0,05 (mol) nHCl = x nMg = x 0,05 = 0,5 (mol) => VH2 = n x 22,4 = 0,05 x 22,4 = 1,12 (l) c DD sau phản ứng có MgCl2 và HCl dư CM MgCl2 = = = 1M - Làm các bài tập 3, 4, sgk(21) - Tìm hiểu bài IV/ RÚT KINH NGHIỆM Ngày soạn : 16 / / Ngày giảng: 9Ặ /9/ ) 9B( /9/ ) 9C( /…/ ) Tiết 10 : KIỂM TRA TIẾT I MỤC TIÊU Kiến thức - Củng cố và khắc sâu kiến thức oxit và axit Kỹ - Tiếp tục phát triển kỹ viết ptpư, giải bài tập tính theo pthh Thái độ - Giáo dục HS tính cẩn thận, chính xác, khoa học II CHUẨN BỊ Ma trân đề kiểm tra Nội dung Biết TNKQ TL Tính chất, phân loại oxit, axit Các oxit ,axit quan trọng Phân lọai PƯHH, thực hành hoá học Tổng (0,5 đ) (0,5 đ) (3đ) (1,đ) (3đ) Mức độ kiến thức kĩ hiểu Vận dụng TNKQ TL TNKQ TL (0,5) (1) (1) (4đ) (1đ) (4,0đ) Tổng số (1 đ) (0,5đ) (8,5đ) (10 đ) III TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG Ổn định lớp Kiểm tra bài cũ: Không kiểm tra Bài Đề bài Câu 1.(2đ) : Hãy chọn câu trả Câu lời mà em cho là đúng 1/.Chất nào sau đây tác dụng Đáp án Điểm với H2O: a - SO2 0,5 a.SO2 b.H2SO4 c - K 2O 0,5 c.CaCO3 d.KOH b - đỏ 0,5 b - đỏ 0,5 2/ Chất nào sau đây tác dụng với HCl: a.SO2 b.H2O c.K2O d.HNO3 3/ Khi cho CaO tác dụng với nước sản phẩm thu làm cho dung dịch phenolphtalein chuyển sang màu : a xanh b đỏ c tím d không màu 4/Dung dịch axit HCl làm cho quỳ tím chuyển sang màu: a xanh b đỏ c tím d đen Câu 2.(1đ) Để nhận biết axit HNO và Câu Chọn b – BaCl2 axit H2SO4 ta dùng: a Quỳ tím 0,5 - PT: H2SO4 + BaCl2  BaSO4 + 2HCl 0,5 học sau cách viết ptpư (ghi 4FeS + 11O  t 2Fe O + 8SO 2 điều kiện có): o 2SO2 + O2 V2O5, t > 2SO3 (1) (2)   FeS2   SO2 SO3 SO3 + H2O  H2SO4 (3) (4)   H2SO4   Na2SO4 H2SO4 + 2NaOH  Na2SO4 + 2H2O 0,5 b BaCl2 Trắng c H2O Viết ptpư xảy có Câu 3.(3đ) Hãy thực chuyển đổi hoá Câu o 1,0 0,5 1,0 Câu 4.(4đ) Cho 32,5g Zn tác dụng vừa đủ Câu với 400 ml dung dịch HCl: a.PT: Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 1,0 a Viết PTPƯ xảy 1mol 2mol 1mol 1mol b Tính thể tích khí sinh b Ta có: đktc? nZn = = 0.5 (mol) c Số gam muối tạo thành?  nHiđro = nZn = 0.5 (mol) d Nồng độ mol dung dịch  VHiđro = 0.5 x 22.4 = 11.2 (lít) HCl ban đầu? 0,5 0,5 c nZnCl2 = nZn = 0.5 (mol) 0,5 => mZnCl2 = 0.5 x 136 = 68 (g) 0,5 d nHCl = x 0.5 = (mol) 0,5 => CM HCl = = 2.5 M 0,5 Vậy nồng độ dung dịch axit HCl ban đầu là 2,5 Tổng điểm 10 Hãy chọn câu trả Câu 1.c lời mà em cho là đúng Câu 1.(2đ) : 0,5 1/.Chất nào sau đây tác dụng 2.c b với H2O: 0,5 b 0,5 a.Fe2O3 b.HCl c.CaO d.CO 0,5 2/ Chất nào sau đây tác dụng với H2SO4: a.SO2 b.H2O c.Na2O d.HCl 3/ Khi cho P2O5 tác dụng với nước sản phẩm thu làm quì tím chuyển màu : a Xanh c Tím b Đỏ d Không màu 4/Dung dịch axit H2SO4 làm cho quỳ tím chuyển sang màu: a xanh b đỏ c tím d đen Câu 2.(1đ) Câu Để nhận biết axit HCl và axit Chọn b – BaCl2 0,5 H2SO4 ta dùng: - PT: a Quỳ tím H2SO4 + BaCl2  BaSO4 b BaCl2 + 2HCl 0,5 Trắng c H2O Viết ptpư xảy có Câu Câu 3.(3đ) Hãy thực chuyển đổi hoá o t học sau cách viết ptpư (ghi S + O2   SO2 điều kiện có): 2SO2 + O2 V2O5, o t 0,5 > 2SO3 (1) (2) (3) S   SO2   SO3   SO3 + H2O  H2SO4 (4) H2SO4   Na2SO4 H2SO4 + 2NaOH  Na2SO4 + 2H2O Câu a) PTHH Cho 27g Al tác dụng vừa đủ 2Al + 6HCl AlCl3 + 3H2 với dung dịch HCl Nồng độ b) Thể tích khí sinh (đktc) 1,0 0,5 1,0 Câu 4.(4đ) 3.27 n H  n Al  1,5(mol ) 2.27 Từ PTHH ta có H 1,5.22.4 33,6(l ) 20%: a Viết PTPƯ xảy b Tính thể tích khí sinh => V 0,5 0,5 c)Khối lượng Muối tạo thành đktc? c Số gam muối tạo thành? d Tính khối lượng Axit HCl đã sử dụng? Từ PTHH ta có n AlCl3 n Al 1,5(mol ) m AlCl3 1,5.133,5 200,25( g ) => d) Khối lượng Axit HCl đã sử dụng 0,5 0,5 0,5 Từ PTHH ta có n HCl 3n Al 1.5.3 4.5(mol ) 0,5 4,5.36.5.100 821,25( g ) 20 0,5 =>m Câu 1.(2đ) : 0,5 HCl  10 Hãy chọn câu trả lời mà em cho là đúng 1/.Chất nào sau đây tác dụng 0,5 với H2O: a.SO2 b.H2SO4 c.CaCO3 d.KOH 2/ Chất nào sau đây tác dụng với HCl: a.SO2 b.H2O a - SO2 0,5 c - K 2O 0,5 b - đỏ 0,5 b - đỏ c.K2O d.HNO3 3/ Khi cho CaO tác dụng với nước sản phẩm thu làm cho dung dịch phenolphtalein chuyển sang màu : a xanh b đỏ c tím d không màu 4/Dung dịch axit HCl làm cho quỳ tím chuyển sang màu: a xanh b đỏ c tím d đen Câu 2.(1đ) Để nhận biết axit HCl và axit H2SO4 ta dùng: Câu 0,5 a Quỳ tím Chọn b – BaCl2 b BaCl2 - PT: c H2O 0,5 H2SO4 + BaCl2  BaSO4 Viết ptpư xảy có + 2HCl Trắng Câu 3.(3đ) Hãy thực chuyển đổi hoá học sau cách viết ptpư (ghi Câu điều kiện có): (1) (2) (3) S   SO2   SO3   (4) 0,5 1,0 o t S + O2   SO2 2SO2 + O2 V2O5, o t 0,5 > 2SO3 H2SO4   Na2SO4 SO3 + H2O  H2SO4 Câu 4.(4đ) H2SO4 + 2NaOH  Na2SO4 + 2H2O Cho 27g Al tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl Nồng độ Câu c) PTHH 20%: 2Al + 6HCl AlCl3 + 3H2 d) Thể tích khí sinh (đktc) a Viết PTPƯ xảy Từ PTHH ta có b Tính thể tích khí sinh 3.27 đktc? n H  n Al  1,5( mol) 2.27 c Số gam muối tạo thành? => V H 1,5.22.4 33,6(l ) 1,0 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 d Tính khối lượng Axit HCl đã c)Khối lượng Muối tạo thành sử dụng? Từ PTHH ta có n AlCl3 n Al 1( mol) m AlCl3 1.133,5 133,5(g ) 0,5 0,5 0,5 => d) Khối lượng Axit HCl đã sử dụng Từ PTHH ta có n HCl 3n Al 1.5.3 4.5(mol ) =>m HCl  4,5.36.5.100 821,25( g ) 20 10 Củng cố -GV: thu bài kiểm tra -GV: nhận xét kết quả, ý thức kiểm tra - Ôn tập lại tính chất hóa học oxit và axit - Nghiên cứu trước bài tính chất hóa học bazơ IV/ RÚT KINH NGHIỆM Ngày soạn : 26/ / Ngày giảng: 9Ặ /9/ ) 9B( / 10/ ) 9C( /10/ ) Tiết 11: TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA BAZƠ I Mục tiêu bài dạy Kiến thức - HS biết tính chất hóa học chung bazơ, biết vận dụng kiến thức vào giải thích các tượng thực tế Kỹ - Tiếp tục phát triển kỹ viết ptpư, kĩ phân biệt dd axit với dd bazơ, dd muối, giải bài tập tính theo pthh Thái độ - Giáo dục HS lòng say mê yêu thích môn học, lòng tin vào khoa học II Chuẩn bị -GV: + Bảng phụ, bút + Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, ống hút + Hoá chất: dd Ca(OH)2 ,dd HCl, (dd H2SO4loãng), dd NaOH, CuSO4, P đỏ , quỳ tím, phenolphtalein - HS.: Ôn lại định nghĩa bazơ và tìm hiểu trước bài III Tiến trình bài giảng Ổn định lớp (1’) 2Kiểm tra bài cũ (5’) ? Định nghĩa và cách phân loại bazơ đã học lớp Bài * Giới thiệu bài : (1’) Chúng ta đã biết có loại bazơ là bazơ tan nước và bazơ không tan nước Những bazơ này có tính chất hóa học nào giống và khác , chúng ta cùng nghiên cứu bài Hoạt động củaGV: + HS * Hoạt động (5’) -GV: hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm: + Nhỏ giọt dd NaOH vào mẩu giấy quỳ tím + Nhỏ giọt dd phenolphtalein vào 1ml dd NaOH - Quan sát và ghi lại tượng - Các nhóm làm thí nghiệm sau phút các nhóm báo cáo kết -GV: giới thiệu tc này giúp ta nhận biết dd Bazơ -GV: đưa bài tập: Trình bày phương pháp hoá học để nhận biết các dung dịch không màu H2SO4, NaOH, HCl * Hoạt động ( 7’) -GV: yêu cầu HS nhắc lại t/c hh oxit axit -> liên hệ với tính chất bazơ - HS trả lời câu hỏi -GV: tổng kết lại - HS viết ptpứ minh hoạ * Hoạt động (7’) -GV: yêu cầu HS nhắc lại tính chất hóa học axit -> liên hệ với tính chất bazơ - HS trả lời câu hỏi -GV: tổng kết lại - HS viết ptpứ minh hoạ -GV: ? Phản ứng axit và bazơ gọi là pứ gì? - HS trả lời câu hỏi * Hoạt động (10’) -GV: hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm: Nội dung DD Bazơ làm đổi màu chất thị -Dung dịch bazơ làm cho quỳ tím chuyển thành màu xanh, +Làm dd phenolphthalein không màu chuyển màu đỏ Tác dụng với oxit axit - Dung dịch bazơ tác dụng với oxit axit tạo muối và nước 6KOH + P2O5 2K3PO4 + 3H2O Tác dụng với axit - Bazơ tan hay không tan phản ứng với axit tạo muối và nước Ba(OH)2 + 2HCl BaCl2 + 2H2O + Bước 1: Tạo Cu(OH)2 từ CuSO4 và NaOH + Bước 2: Dùng kẹp gỗ kẹp vào ống nghiệm và đun ống nghiệm có chứa Cu(OH)2 trên lửa đền cồn - Quan sát nhận xét tượng chất rắn trước đun và sau đun - Các nhóm làm thí nghiệmGV: theo dõi hướng dẫn - Sau phút thu kết các nhóm và kiển tra -GV: nhận xét kết các nhóm - Gọi HS viết ptpư -GV: giới thiệu: ngoài dd bazơ còn tác dụng với dung dịch muối (sẽ học bài ) Củng cố (9’) -GV: hệ thống lại kiến thức bài - HS đọc kết luận chung sgk - Làm bài tập 1, 2, sgk (T-14) Dặn dò - Làm các bài tập 4,5 sgk(T-14) - Tìm hiểu bài IV/ RÚT KINH NGHIỆM Bazơ không tan bị nhiệt phân huỷ - Bazơ không tan bị nhiệt phân huỷ tạo thành oxit bazơ và nước - Ptpư: Cu(OH)2 t CuO + H2O Tác dụng với muối.(học bài sau) Ngày soạn: / 10 / Ngày giảng: 9A ( / 10 / ) 9B( / 10 / ) 9C( / 10 / ) Tiết 12 MỘT SỐ BAZƠ QUAN TRỌNG I MỤC TIÊU BÀI DẠY Kiến thức - HS biết tính chất vật lý và tính chất hóa học NaOH, biết phương pháp sản xuất NaOH công nghiệp Kỹ : -Tiếp tục phát triển kỹ viết ptpư, giải bài tập định tính định lượng Thái độ - Giáo dục lòng say mê yêu thích môn học II CHUẨN BỊ -GV: : + Bảng phụ, bút + Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, panh, đế sứ, kẹp gỗ + Hoá chất: dd HCl, dd NaOH, quỳ tím, phenolphtalein - HS : Học bài cũ và tìm hiểu trước bài III TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG Ổn định lớp (1’) Kiểm tra bài cũ (7’) ? Nêu các tính chất hóa học bazơ tan? Viết ptpứ xảy ? Nêu các tính chất hóa học bazơ không tan? So sánh với tính chất hóa học bazơ tan? - Làm bài tập sgk Bài * Giới thiệu bài : (1’) Giờ trước chúng ta đã học tính chất hóa học bazơ Vậy Natrihidroxit là bazơ thì nó có tính chất gì? ứng dụng và sản xuất ntn? Chúng ta cùng nghiên cứu bài HOẠT ĐỘNG CỦAGV: + HS * Hoạt động (5’) -GV: hướng dẫn học sinh lấy viên NaOH đế sứ để quan sát - Cho viên NaOH vào ống nghiệm đựng nước lắc sờ tay vào thành ống nghiệm - Quan sát và nhận xét tượng -GV: yêu cầu học sinh trả lời -GV: kết luận các tính chất vật lý NaOH * Hoạt động ( 13’) -GV: :? Em hãy dự đoán tính chất hóa học NaOH? -GV: yêu cầu HS nhắc lại tính chất hóa học bazơ tan - HS trả lời câu hỏi -GV: NaOH là bazơ tan nó có tính chất hóa học sao? - HS trả lời câu hỏi -GV: yêu cầu HS viết các ptpứ minh hoạ cho tính chất hóa học NaOH - HS : viết ptpư -GV: yêu cầu HS tiến hành vài thí nghiệm minh họa cho tính chất NaOH - HS tiến hành TN * Hoạt động (5’) -GV: yêu cầu HS quan sát hình vẽ các ứng dụng NaOH -> gọi HS nêu ứng dụng - HS trả lời câu hỏi -GV: giải thích và kết luận * Hoạt động (5’) -GV: giới thiệu NaOH sản xuất phương pháp điện phân dung dịch NaCl bão hoà (có màng ngăn) -GV: hướng dẫn học sinhviết ptpứ Củng cố (8’) -GV: hệ thống lại kiến thức bài - HS đọc kết luận chung sgk NỘI DUNG Tính chất vật lý - NaOH là chất rắn, màu trắng, tan nhiều nước, tan toả nhiều nhiệt - Dung dịch NaOH có tính nhờn, làm bục vải, giấy và ăn mòn da Tính chất hoá học - Dung dịch NaOH làm cho quỳ tím chuyển thành màu xanh, phenolphthalein chuyển màu đỏ - Tác dụng với axit: NaOH + HCl NaCl + H2O - Tác dụng với oxit axit: 2NaOH + SO2 Na2SO3 + H2O - Tác dụng với dung dịch muối Ứng dụng SGK Sản xuất natrihidroxit - PT: điện phân có màng ngăn 2NaCl + 2H2O NaOH + Cl2 + H2 - Làm bài tập 1, 2, sgk (14) - Hoàn thành dãy biến hoá: Na  Na2O  NaOH  NaCl  NaOH  Na2SO4 Hướng dẫn học nhà - Làm các bài tập 4,5 sgk(14) - Tìm hiểu bài IV/ RÚT KINH NGHIỆM Ngày soạn : 20/10/ Ngày giảng: 9Ặ / 10 /201 0) 9B( / / ) 9C( / / ) Tiết 13 MỘT SỐ BAZƠ QUAN TRỌNG (tiếp) I MỤC TIÊU BÀI HỌC Kiến thức - HS biết tính chất vật lý và tính chất hóa học Ca(OH) 2, biết cách pha chế dung dịch canxi hiđroxit, biết các ứng dụng canxi hiđroxit, ý nghĩa độ PH dung dịch Kỹ - Tiếp tục phát triển kỹ viết ptpư, giải bài tập định lượng Thái độ - Giáo dục lòng say mê yêu thích môn học II CHUẨN BỊ - GV: + Bảng phụ, bút + Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, giấy pH, cốc thuỷ tinh, đũa thuỷ tinh, phễu, giấy lọc, giá sắt, kẹp gỗ + Hoá chất: dd HCl, dd NaCl, CaO, nước tranh, dd NH3 - HS : Học bài cũ và tìm hiểu trước bài III TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG Ổn định lớp (1’) Kiểm tra bài cũ (7’) ? Trình bày tính chất hóa học NaOH? Viết ptpứ xảy - Làm bài tập sgk (27) Bài * Giới thiệu bài : (1’) – Giờ trước chúng ta đã n/cứu tính chất và ứng dụng NaOH Còn hidroxit quan trọng đời sống v à s ản xu ất, đó l à canxihdroxit HĐ củaGV: + HS * Hoạt động (7’) -GV: Nội dung I Tính chất giới thiệu dd Ca(OH)2 có tên Pha chế dd Ca(OH)2 thường gọi là nước vôi - Hòa tan vôi tôi vào nước vôi nước (vôi -GV: hướng dẫn HS cách pha chế dd sữa) canxi hidrroxit: - Lọc vôi nước thu nước vôi ( lọc => y/cầu HS tiến hành pha chế dung giấy lọc) dịch Ca(OH)2 - HS tiến hành thí nghiệm -GV: : chúng ta sử dụng nước vôi đó để tìm hiểu tính chất hóa học dung dịch Ca(OH)2 * Hoạt động ( 13’) GV: yêu cầu HS ; Tính chất hoá học a Làm đổi màu chất thị: ? Hãy dự đoán tính chất hóa học - Làm quỳ tím chuyển màu xanh Ca(OH)2 và giải thích vì lại dự đoán - Làm dd phenolphthalein không màu chuyển vậy? thành màu đỏ - HS trả lời,GV: ghi lên góc bảng -GV: yêu cầu HS viết các ptpứ minh b Tác dụng với axit: hoạ cho các tính chất -GV: hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm chứng minh tính chất hoá học Ca(OH)2(đd )+ 2HCl(dd)  CaCl2(d)+ 2H2O(l) c Tác dụng với oxit axit: bazơ tan + nhỏ giọt dd Ca(OH)2 vào Ca(OH)2(dd)+ CO2(k)  CaCO3(r) + mẩu quỳ tím, quan sát H2O(l) + Nhỏ giọt dd phenolphthalein vào ống nghiệm chứa 1-2 ml dd Ca(OH)2, quan sát + Nhỏ từ từ dd HCl vào ống nghiệm có chứa dd Ca(OH)2 có phenolphthalein trên, quan sát + Thổi qua ống dẫn gấp khúc vào ống d.Tác dụng với dd muối nghiệm có ml dd Ca(OH)2, quan sát -GV: yêu cầu các nhóm làm thí nghiệm Ứng dụng phút và báo cáo kết - Làm vật liệu xây dựng - HS tiến hành TN từ đó rút kết luận - Khử chua đất trồng * Hoạt động (3’) - Khử độc các chất thải công nghiệp, diệt trùng -GV: :? Ca(OH)2 có ứdụng ntn? các chất thải sinh hoạt và xác chết động vật - HS trả lời ->GV: kết luận II Thang PH * Hoạt động (8’) - Dùng thang pH để biểu thị độ axit độ bazơ -GV: giới thiệu người ta dùng thang pH dung dịch để biểu thị độ axit độ bazơcủa dung + pH = dd trung tính dịch + pH < dd có tính axit -GV: giới thiệu giấy pH, cách so + pH > dd có tính bazơ màu để xác định độ pH - pH càng lớn thì tính bazơ dd càng cao, pH -GV: hướng dẫn học sinh dùng giấy pH càng nhỏ thì tính axit dd càng lớn để xác định độ pH các dung dịch: Nước tranh, dd NH3, nước giếng - HS làm thí nghiệm và báo cáo kết -GV: kết luận Củng cố (5’) -GV: hệ thống lại kiến thức bài - HS đọc kết luận chung sgk và Làm bài tập 1, sgk Hướng dẫn học nhà - Làm các bài tập 3, sgk - Tìm hiểu bài IV/ RÚT KINH NGHIỆM Ngày soạn :9/10/ Ngày giảng: 9Ặ /10 / ) 9B( /10 / ) 9C( / 10/ ) Tiết 14 TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA MUỐI I MỤC TIÊU BÀI DẠY Kiến thức: - HS biết tính chất hóa học chung muối - Khái niệm pư trao đổi,điều kiện để các phản ứng trao đổi xảy Kỹ : - Tiếp tục phát triển kỹ viết ptpư - Biết cách lựa chọn chất tham gia pư trao đổi để pư trao đổi thực - Rèn luyện kĩ tính toán các bài tập hoá học 3.Thái độ.: Giáo dục HS lòng say mê yêu thích môn học II CHUẨN BỊ -GV: + Bảng phụ + Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, bìa màu + Hoá chất: dd Ca(OH)2 , AgNO3, dd H2SO4 loãng, dd BaCl2 , Na2CO3, NaCl, NaOH , CuSO4, Fe, Cu - HS : Ôn lại định nghĩa muối và tìm hiểu trước bài III TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG Ổn định lớp (1’) Kiểm tra bài cũ (7’) ? Trình bày tính chất hoá học Ca(OH)2? Viết ptpư minh họa ? Thang pH là gì? - Làm bài tập sgk.(T30) Bài * Giới thiệu bài (1’) : Hợp chất vô chia làm loại là oxit, axit, baz v à muối Chúng ta đã tìm hiểu tính chất oxit, axit và bazơ Vậy còn mu ối có tính chất hóa học ntn? Thế nào là pư trao đổi? Điều kiện xảy p trao đổi - > chúng ta cùng tìm hiểu bài Hoạt động củaGV: + HS * Hoạt động (20’) -GV: hdẫn HS làm thí nghiệm: Nội dung I Tính chất hoá học muối Muối tác dụng với kim loại Ngâm đoạn dây đồng vào ống - Dung dịch muối có thể tác dụng với kim loại tạo nghiệm1 có chứa – ml dd AgNO3 thành muối và kim loại + Ngâm đoạn dây sắt vào ống - PT: nghiệm có chứa -> ml CuSO4 - Quan sát và ghi lại tượng - Các nhóm làm thí nghiệm sau Cu + 2AgNO3  đỏ không màu Cu(NO3)2 + 2Ag xanh trắng xám phút các nhóm báo cáo kết -GV: đưa h/tượng chính xác và Fe + CuSO4  xanh cho HS so sánh đáp án nx bổsung FeSO4 + Cu không màu đỏ -GV: yêu cầu HS rút kết luận 2-GV: hướng dẫn học sinh làm TN + nhỏ -> giọt dd H2SO4 loãng Tác dụng với axit vào ống nghiệm có sẵn ml dd BaCl2 quan sát - Các nhóm làm TN phút - Muối có thể tác dụng với axit tạo -> muối và axit - Đại diện các nhóm báo cáo kqGV: yêu cầu HS giải thích tượng viết BaCl2(dd) + H2SO4(dd) BaSO4(r) ptpư  + 2HCl(dd) Trắng - HS trả lời câu hỏi -GV: hướng dẫn HS làm TN: + Nhỏ -> giọt dd AgNO3 vào ống Tác dụng với muối - Muối tác dụng với muối tạo thành hai muối nghiệm có sẵn 1ml dd NaCl - Quan sát tượng viết ptpứ - PT: -GV: yêu cầu các nhóm báo cáo kết AgNO3 + NaCl  AgCl + NaNO3 Trắng -GV: hướng dẫn học sinh làm thí Tác dụng với bazơ - Dung dịch muối tác dụng với dung dịch bazơ tạo nghiệm: + Nhỏ vài giọt dd NaOH vào ống thành muối và bazơ - PT: nghiệm đựng ml dd muối CuSO4 -> quan sát nhận xét tượng 2NaOH +CuSO4  Cu(OH) + Na2SO4 - Các nhóm làm thí nghiệm -> Các nhóm báo cáo kết và rút kết luận Phản ứng phân huỷ - Gọi HS viết ptpư - Nhiều muối bị phan hủy nhiệt độ cao –GV: giới thiệu chúng ta đã biết To K2MnO4 + MnO2 + O2 nhiều muối bị phân huỷ nhiệt độ KMnO4 cao KClO3, KMnO4, CaCO3, MgCO3 II Phản ứng trao đổi dung dịch -GV: hướng dẫn học sinh viết ptpư - Phản ứng trao đổi là phản ứng hoá học, đó hợp chất tham gia phản ứng trao đổi với các phân huỷ các muối trên * Hoạt động (10’) thành phần cấu tạo chúng để tạo hợp -GV: giới thiệu các pư trên có chất trao đổi các thành phần với tạo - Điều kiện phản ứng trao đổi: các hợp chất Các phản ứng Phản ứng trao đổi xẩy sản phẩm phản đó thuộc loại phản ứng trao đổi ứng có chất dễ bay hơi, chất không tan - Vậy phản ứng trao đổi là gì? -GV: giới thiệu và giải thích điều kiện phản ứng trao đổi Củng cố (5’) -GV: hệ thống lại kiến thức bài - HS đọc kết luận chung sgk - Làm bài tập 1, 2, sgk (14) Hướng dẫn học nhà - Làm các bài tập 4,5 sgk(14) - Tìm hiểu bài IV/ RÚT KINH NGHIỆM Ngày soạn: 9/10/ Ngày giảng: 9Ặ /9/ ) 9B( /9/ ) 9C( /9/ ) Tiết 15 : I MỤC TIÊU BÀI DẠY MỘT SỐ MUỐI QUAN TRỌNG Kiến thức - HS biết tính chất vật lý , tính chất hoá học số muối quan trọng như: NaCl, KNO3 - Trạng thái thiên nhiên, cách khai thác muối NaCl - Những ứng dụng quan trọng NaCl và KNO3 Kỹ - Tiếp tục phát triển kỹ viết ptpư - Kĩ tính toán các bài tập hoá học Thái độ - Giáo dục lòng say mê yêu thích môn học và biết bảo vệ tài nguyên thiên nhiên II CHUẨN BỊ -GV: : Sơ đồ số ứng dụng muối - HS : Học bài cũ và tìm hiểu trước bài III TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG Ổn định lớp (1’) Kiểm tra bài cũ (8’) ? Tính chất hoá học muối? Viét PTPƯ minh hoạ ? Phản ứng trao đổi là gì? Điều kiện để xảy pư trao đổi ? - Làm bài tập sgk Bài * Giới thiệu bài : (1’) Chúng ta đã biết tính chất hoá học muối Trong bài hôm các em tìm hiểu muối quan trọng là Natriclirua và Kalinitrat Hoạt động củaGV: + HS Nội dung * Hoạt động (12’) I Muối natriclorua ( NaCl ) -GV: ? Trong tự nhiên uối ăn có Trạng thái tự nhiên đâu? - Trong tự nhiên NaCl có nước biển và - HS trả lời câu hỏi -GV: giới thiệu m nước biển lòng đất có khoảng 27 kg muối ăn natriclorua, kg magiê clorua, 1kg caxisunphat - HS tìm hiểu sgk trạng thái tự nhiên NaCl -GV: cho HS quan sát tranh ruộng Cách khai thác muối kết hợp thông tin kgs ? Hãy trình bày cách khai thác NaCl - Từ nước biển: cho nước biển bay hơI từ từ -> thu muối kết tinh từ nước biển? ? Muốn khai thác NaCl từ mỏ muối - Từ mỏ muối: đào hầm giếng sâu qua các lớp đất đá đến mỏ muối Muối mỏ khai thác người ta làm nào? nghiền nhỏ và tinh chế để có muối - HS trả lời câu hỏi -GV: thuyết trình cách khai thác muối ăn từ nước biển và từ mỏ muối - HS nghe và ghi nhớ kiến thức -GV: đưa sơ đồ số ứng dụng NaCl => yêu cầu HS quan sát sơ đồ Ứng dụng - Làm gia vị, bảo quản thực phẩm và nêu ứng dụng NaCl - HS trả lời ứng dụng - Làm nguyên liệu nhiều ngành CN : dùng để sản xuất: Na, Cl2, H2, NaOH, Na2CO3, NaHCO3 , NaCl NaClO * Hoạt động (10’) -GV: giới thiệu muối KNO3 và cho II Muối kali nitơrat ( KNO3 ) HS quan sát lọ đựng KNO3 - Còn gọi là diêm tiêu Tính chất ? Nhận xét màu sắc, trạng thái - KNO3 là chất rắn màu trắng KNO3? - KNO3 tan nhiều nước, bị phân huỷ nhiệt độ - HS trả lời câu hỏi cao Vì KNO3 có tính oxi hoá mạnh -GV: giới thiệu các tính chất o t 2KNO3(r)   KNO3 Ứng dụng - HS nghe và ghi nhớ kt’ - Chế tạo thuốc nổ đen 2KNO2(r) + O2(k ) -GV: hướng dẫn HS quan sát tranh - Làm phân bón hoá học vẽ ứng dụng KNO3 và nêu các - Bảo quản thực phẩm công nghiệp ứng dụng KNO3 - HS trả lời câu hỏi Củng cố (12’) -GV: hệ thống lại kiến thức bài - HS đọc kết luận chung sgk - Làm bài tập 1, 2, sgk (14) Dặn dò (1’) - Làm các bài tập 4,5 sgk(14) - Tìm hiểu bài IV/ RÚT KINH NGHIỆM Ngày soạn : 16/10/ Ngày giảng: 9Ặ /10/ ) 9B( /10/ ) 9C( /10/ ) Tiết 16 : PHÂN BÓN HOÁ HỌC I MỤC TIÊU BÀI DẠY Kiến thức.- HS biết phân bón hoá học là gì? Vai trò các nguyên tố hoá học cây trồng - Biết CTHH số loại phân bón hoá học thường dùng và hiểu số tính chất số loại phân bón đó Kĩ năng.- Kĩ phân biệt các mẫu phân đạm, phân lân, phân kali dựa vào tính chất hoá học - Tiếp tục phát triển kĩ làm bài tập tính theo công thức hoá học 3.Thái độ: - Giáo dục lòng say mê yêu thích môn học, có ý thức tuyên truyền cho người hiểu biết các loai phân bón hoá học và nhu cầu cây trồng II CHUẨN BỊ - GV: : + Bảng phụ, bút + Hộp mẫu các phân bón hoá học - HS : Học bài cũ và tìm hiểu trước bài III TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG Ổn định lớp (1’) Kiểm tra bài cũ (7’) ? Trạng thái, cách khai thác, ứng dụng muối natriclorua? ? Tính chất ứng dụng muối kalinitrat? - Làm bài tập 1, sgk Bài * Giới thiệu bài: (1’) Những nguyên tố hoá học nào là cần thiết cho phát triển thực vật? Công dụng các loại phân bón cây trồng ntn ? Hoạt động củaGV: + HS * Hoạt động (10’) Nội dung I Những nhu cầu cây trồng -GV: giới thiệu thành phần Thành phần thực vật thực vật - Nước chiếm tỉ lệ lớn khoảng 90% - HS lắng nghe và ghi nhớ kiến - Các chất khô chiếm 10%, đó có 99% là các thức -GV: nguyên tố C, H, O, N, K, Ca, P, Mg, S còn lại 1% là các yêu cầu HS nghiên cứu nguyên tố vi lượng B, Cu, Zn, Fe, Mn sgk cho biết vai trò các Vai trò các nguyên tố hoá học thực vật nguyên tố hoá học thực - C, H, O là nguyên tố cấu tạo nên gluxit vật ? - N kích thích cây trồng phát triển mạnh -GV: yêu cầu HS thảo luận - P kích thích phát triển rễ thực vật phút - K tổng hợp nên chất diệp lục, kích thích cây trồng - HS trả lời và bổ sung cho hoa tạo -GV: nhận xét và kết luận cuối - S tổng hợp nên prôtêin cùng - Ca, Mg cần cho quá trình sinh sản diệp lục - HS ghi nhớ kiến thức - Những nguyên tố vi lượng cần cho phát triển * Hoạt động (20’) cây trồng -GV: giới thiệu phân bón hoá học có thể dùng dạng đơn và II Những PBHH thường dùng dạng kép Phân bón đơn -GV: hỏi: - Phân bón đơn là phân bón có chứa nguyên tố ? Phân bón đơn có cấu tạo ntn? dinh dưỡng chính là đạm, lân, kali ? Một số phân đạm thường dùng a Phân đạm: tên gọi, công thức hoá học, thành + Urê CO(NH2)2, tan nước, N chiếm 46% phần N? + Amoni nitrat NH4NO3, tan nước, chiếm 35% N ? Một số phân lân thường dùng + Amoni sun phat (NH4)2SO4, tan nước, chiếm tên gọi, công thức hoá học, thành 21%N phần P? b Phân lân: ? Một số phân kali thường dùng + Phốt phát tự nhiên ct Ca3(PO4)2, không tan nước tên gọi, công thức hoá học, thành tan chậm đất chua phần K? + Supe phôt phat là phân lân đã qua chế biến, chính - HS trả lời và bổ sung cho Ca(H2PO4)2, tan nước -GV: nhận xét và rút kết luận c Phân kali : KCl, K2SO4 dễ tan nước -GV: hỏi: Phân bón kép ? Thế nào là phân bón kép ? - Phân bón kép là loại phân có chứa nguyên ? Các phương pháp để chế tạo tố dinh dưỡng N, P, K phân bón kép ? - Các phương pháp điều chế: ? Kể tên phân bón kép điển + Trộn lẫn vào theo tỉ lệ thích hợp: NPK hình ? + Tổng hợp phương pháp hoá học: KNO 3, - HS trả lời và bổ sung cho (NH4)2HPO4 -GV: giới thiệu các loại phân Phân bón vi lượng tổng hợp ngoài thị truờng - Phân bón vi lượng có chứa số nguyên tố hoá học -GV: hỏi: Thế nào là phân bón (như B, Zn, Mg ) mà cây cần ít lại cần thiết vi lượng? cho phát triển cây trồng - HS trả lời -GV: nhận xét và chốt lại kt Củng cố (5’) -GV: hệ thống lại kiến thức bài - HS đọc kết luận chung sgk - Làm bài tập 1, 2, sgk (T-14) Dặn dò (1’) - Làm các bài tập 11.1, 11.3 SBT (T-13) - Tìm hiểu bài IV/ RÚT KINH NGHIỆM Ngày soạn : 18/10/2011 Tiết 17 MỐI QUAN HỆ GIỮA CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ I Mục tiêu Kin thc - Bit vµ chng minh ®ỵc mi quan hƯ gi÷a oxit axit, baz¬, mui K n¨ng - Lp s¬ ® mi quan hƯ gi÷a c¸c lo¹i hỵp cht v« c¬ - Vit ®ỵc c¸c ph¬ng tr×nh ho¸ hc biĨu diƠn s¬ ® chuyĨn ho¸ - Ph©n biƯt mt s hỵp cht v« c¬ thĨ - TÝnh thµnh phÇn phÇn tr¨m vỊ lỵng hoỈc thĨ tÝch cđa hçn hỵp cht r¾n, hçn hỵp lng, hçn hỵp khÝ B Trng t©m  Mi quan hƯ hai chiỊu gi÷a c¸c lo¹i hỵp cht v« c¬ II Chuẩn bị -GV: Máy chiếu - HS: Kiến thức cũ - Ôn tập tính chất hoá học oxit, axit, bazơ, muối và tìm hiểu trước bài III Tiến trình bài giảng Ổn định lớp (1’) Kiểm tra bài cũ (7’) - Làm bài tập: Hoàn thành sơ đồ sau cách viết các ptpư xảy a Na2O  NaOH  NaCl b Fe(OH)2  FeO  FeCl2 Bài * Giới thiệu bài : (1’) Chúng ta đã tìm hiểu tính chất các loại hợp chất vô cơ, đó là : oxit, axit, bazơ và muối Vậy các loại hợp chất vô này có mối quan hệ với ntn -> chúng ta cùng tìm hiểu bài Hoạt động củaGV: + HS Nội dung * Hoạt động (10’) I Mối quan hệ các loại hợp chát vô Tìm hiểu mối quan hệ các loại O.bazơ O.axit hợp chát vô -GV: đưa bảng phụ có ghi sơ đồ câm nối quan hệ các loại Muối hợp chất vô -GV: yêu cầu HS thảo luận nhóm hoàn thành phút -GV: thu kết các nhóm -GV: đưa đáp án Bazơ Axit - HS nghiên cứu đáp án sau đó nhận xét bổ sung cho -GV: hỏi: Để thực các chuyển hoá trên thì cần phải cho các chất tác dụng với chất nào? -GV: gọi HS trả lời chuyển II Những phản ứng hoá học hoá, HS khác nhận xét bổ sung minh hoạ * Hoạt động (15’)  CaCO3 Tìm hiểu phản ứng hoá học CaO + CO2 SO2 + Na2O  Na2SO3 minh hoạ  Ca(OH)2 -GV: yêu cầu HS thảo luận nhóm CaO + H2O t lấy các ví dụ minh hoạ cho các Cu(OH)2   CuO + H2O chuyển hoá.( phút ) P2O5 + 3H2O  2H3PO4 -GV: yêu cầu các nhóm nộp kết Ca(OH)2 + CO2  CaCO3 Na2SO4 + BaCl2  BaSO4 + 2NaCl -GV: đưa bảng phụ các nhóm 2NaCl + H2SO4  2HCl + Na2SO4 cho lớp quan sát và nhận xét 2HCl + CaO  CaCl2 + H2O -GV: rút kết luận cuối cùng -GV: lưu ý viết trạng thái các chất, HS cần nắm vững tchh các hợp chất vô Củng cố (10’) -GV: hệ thống lại kiến thức bài - HS đọc kết luận chung sgk - Làm bài tập : Fe2O3  Fe2(SO4)3  FeCl3  Fe(OH)3  Fe2O3 Cu(OH)2  CuO  Cu Dặn dò (1’) - Làm các bài tập 2,3,4 sgk (41) - Tìm hiểu bài IV/ RÚT KINH NGHIỆM o Ngày soạn : 20/10/ Ngày giảng: 9A(…/10/ ) 9B(…./10/ ) 9C(…./10/ ) Tiết THỰC HÀNH TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA OXIT VÀ AXIT I MỤC TIÊU KT: - Khắc sâu tính chất hoá học bazơ và muối KN: - Tiếp tục phát triển kỹ thực hành hoá học, giải các bài tập thực hành hoá học TĐ: - Giáo dục tính cẩn thận, tiết kiệm học tập và thực hành hoá học II CHUẨN BỊ 1.GV: - Bảng phụ, bút - Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, ống hút - Hoá chất: dd NaOH, dd FeCl2, dd CuSO4, HCl, BaCl2, Na2SO4, H2SO4, đinh sắt HS - Ôn lại tchh bazơ và muối III TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG ổn định tổ chức lớp Kiểm tra bài cũ (không) Bài HĐ củaGV: + HS TG Nội dung HĐ1 Chuẩn bị I Chuẩn bị -GV: phân phát dụng cụ thí nghiệm cho học sinh -GV: kiểm tra và gt -GV: giới thiệu mục tiêu bài thực hành, điểm cần lưu ý -GV: yêu cầu HS nêu tchh bazơ và muối II Tiến hành thí nghiệm HĐ2 Tiến hành thí nghiệm 10 Tính chất hoá học bazơ - Thí nghiệm 1: Nhỏ vài giọt dung a Thí nghiệm 1: NaOH tác dụng với FeCl3 dịch NaOH vào ống nghiệm có chứa - Hiện tượnGV: Xuất két tủa màu nâu đỏ 1ml dd FeCl3 lắc nhẹ ống nghiệm - Giải thích: Sản phẩm tạo thành là Fe(OH) kết - Quan sát tượng xảy tủa nâu đỏ - Giải thích và viết ptpứ - PT: - Thí nghiệm 2: Cho ít Cu(OH)2 FeCl3 + 3NaOH -> Fe(OH)3 + 3NaCl vào đáy ống nghiệm, nhỏ vài giọt dd b Thí nghiệm 2: Cu(OH)2 tác dụng với HCl HCl lắc - Hiện tượnGV: Cu(OH)2 đáy ống nghiệm tan - Quan sát hiệng tượng, giải thích và viết ptpư - Giải thích: Sản phẩm tạo thành là CuCl là - Rút kết luận tính chất hoá học muối tan bazơ - PT: - Thí nghiệm 3: CuSO4 tác dụng với Cu(OH)2 + 2HCl -> CuCl2 + H2O kim loại Ngâm đinh sắt nhỏ Tính chất hoá học muối dd CuSO4 Quan sát tượng a Thí nghiệm 3: CuSO4 tác dụng với kim loại giảI thích viết ptpư - Thí nghiệm BaCl2 tác dụng với Na2SO4 Nhỏ vài giọt dd Na2SO4 vào óng nghiệm chứa dd BaCl2 Quan sát tượng giải thích viết ptpư 15 - Thí nghiệm 5: BaCl2 tác dụng với axit H2SO4 Nhỏ vài giọt dd BaCl2 vào óng nghiệm có chứa dd 1ml dd H2SO4 Quan sát tượng giảI thích viết ptpư 10 - Hiện tượnGV: đinh săt dần chuyển sang mầu nâu đỏ - Giải thích: Sản phẩm tạo thành là Cu đã bám vào đinh sắt - PT: CuSO4 + Fe -> FeSO4 + Cu b Thí nghiệm 4: BaCl2 tác dụng với Na2SO4 - Hiện tượnGV: Xuất kết tủa trắng - Giải thích: Sản phẩm tạo thành là BaSO4 kết tủa trắng - PT: BaCl2 + Na2SO4 -> BaSO4 + 2NaCl2 c Thí nghiệm 5: BaCl2 tác dụng với axit H2SO4 - Hiện tượnGV: Xuất kết tủa trắng - Giải thích: Sản phẩm tạo thành là BaSO4 kết tủa trắng - PT: BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HCl II Viết tường trình STT Cách Hiện tiến tượng hành Giải thích viết PTPƯ Ghi chú HĐ2 Viết tường trình -GV: hướng dẫn học sinh viết tường trình theo mẫu - HS viết tường trình sau 10 phút nộp choGV: Củng cố - luyện tập (3) -GV: nhận xét ý thức hoạt động các nhóm - Hướng dẫn học sinh thu dọn dụng cụ hoá chất Dặn dò (1) - đọc tìm hiểu trước bài luyên tập chương I IV/ RÚT KINH NGHIỆM Ngày soạn : 22/10/ Ngày giảng: 9A(…./9/ ) 9B(…./9/ ) 9C(…./9/ ) Tiết 19 LUYỆN TẬP CHƯƠNG I I MỤC TIÊU Kiến thức: HS củng cố tính chất các loại hợp chất vô và mối quan hệ chúng Kĩ nănGV: Kĩ viết PTPƯ, kĩ phân biệt các hoá chất, giải các bài toán hoá học Thái độ : Giáo dục HS lòng yêu thích môn học II CHUẨN BỊ -GV: Bảng phụ, bút - HS.: Ôn tập kiến thức chương I III TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG Ổn định lớp (1’) Kiểm tra bài cũ Kết hợp bài Bài * Giới thiệu bài : (1’) Hoạt động củaGV: + HS Nội dung * Hoạt động I Kiến thức cần nhớ Kiến thức cần nhớ phân loại hợp chất vô -GV: đưa bảng phụ có bảng câm phân loại các hợp chất vô Oxit axit Oxit -GV: yêu cầu HS thảo luận nhóm hoàn Oxit bazơ thành phút Axit có oxi Axit Các hợp -GV: thu kết các nhóm Axit không có oxi chất vô -GV: đưa đáp án Bazơ tan Bazơ - HS nghiên cứu đáp án sau đó nhận xét Bazơ không tan bổ sung cho Muối axit Muối -GV: yêu cầu HS nêu lần lựot các tính Muối trung hoà chất các hợp chất vô và viết các Tính chất hoá học các loại hợp chất vô ptpư minh hoạ -GV: yêu cầu HS nhận xét và bổ sung cho -GV: có thể sử dụng sơ đồ tiết 17 cho HS nhớ lại kiến thức * Hoạt động Bài tập -GV: đưa đầu bài lên bảng phụ yêu cầu HS đọc đầu bài Bài tập Trình bày phương pháp hoá học để nhận biết lọ hoá chất bị nhãn mà dùng quỳ tím: KOH, HCl, H2SO4, Ba(OH)2, KCl -GV: hướng dẫn HS hoàn thành - Yêu cầu các nhóm thảo luận và ghi kết lên bảng phụ - Sau phútGV: thu kết các nhóm và đưa đáp án đúng - HS so sánh đáp án nhận xét và bổ sung -GV: kết luận cuối cùng Bài tập -GV: đưa đầu bài lên bảng phụ yêu cầu HS đọc đầu bài Cho các chất Mg(OH)2, CaCO3, HNO3, CuO, P2O5 II Luyện tập Bài tập - Dùng quỳ tím nhận KCl, còn lại chia làm nhóm +Nhóm 1: Làm quỳ-> màu đỏ là HCl và H2SO4 +Nhóm 2: Làm quỳ-> xanh là KOH và Ba(OH)2 -Cho hai chất nhóm tác dụng với hai chất nhóm cặp chất nào có kết tủa trắng xuất dó là Ba(OH)2 và H2SO4 Ba(OH)2+ H2SO4 -> BaSO4 + 2H2O Bài tập a.Vẽ bảng: Chấ Tên t Mg( Phân Loại TD HCl TD TD Ba(O BaCl a Gọi tên, phân loại các chất trên b Trong các chất trên chất nào tác dụng với HCl, Ba(OH)2, BaCl2 viết ptpư xẩy ra: -GV: hướng dẫn HS hoàn thành - Yêu cầu các nhóm thảo luận và ghi kết lên bảng phụ - Sau phútGV: thu kết các nhóm và đưa đáp án đúng - HS so sánh đáp án nhận xét và bổ sung -GV: kết luận cuối cùng Bài tập -GV: đưa đầu bài lên bảng phụ yêu cầu HS đọc đầu bài -GV: hướng dẫn HS hoàn thành - Yêu cầu hoàn thành theo phần nhận xét và bổ sung cho -GV: kết luận cuối cùng OH) H)2 Mg( OH) b viết ptpư xẩy ra: Bài tập Hoà tan 9,2 gam hỗn hợp gồm Mg và MgO cần vừa đủ m gam dd HCl 14,6% Sau phản ứng thu 1,12 lit khí (ở đktc) a Viết ptpứ xảy b Tính % khối lượng các chất hỗn hợp? c Tính m? d Nồng độ % dung dịch sau phản ứng? a PTPƯ: Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2 (1) 1 MgO + 2HCl -> MgCl2 + H2O (2) 1 b nH2 = = = 0.05 (mol) TPT ta có: nH2 = nMgCl2 = nMg = 0.05 (mol)  mMg = 0.05 x 24 = 1.2 (gam)  mMgO = 9.2 – 1.2 = (gam)  %mMg = = 13%  %mMgO = 100% - 13% = 87% c mHCl = 125 (gam) d C%MgCl2 = 17.7% Củng cố - luyện tập (3) -GV: hệ thống lại kiến thức bài - HS ghi nhớ kiến thức Dặn dò (1) - Làm các bài tập 2,3 sgk (43) - Ôn tập tchh bazo và muối, tìm hiểu bài IV/ RÚT KINH NGHIỆM Ngày soạn: 30/10/ Ngày giảng: 9Ặ /9/ ) 9B( /9/ ) 9C( /9/ ) Tiết 20 : KIỂM TRA TIẾT I Mục tiêu bài dạy Kiến thức - Củng cố và khắc sâu kiến thức oxit, axit, bazơ, muối Kỹ - Tiếp tục phát triển kỹ viết ptpư, giải bài tập tính theo pthh Thái độ - Giáo dục tính cẩn thận, chính xác, khoa học II Chuẩn bị -GV: : Đề + đáp án - HS.: Ôn lại kiến thức oxit, axit, bazơ, muối III Tiến trình bài giảng Ổn định lớp Kiểm tra bài cũ : Không kiểm tra Bài Đề Đề bài Câu (2đ) Chọn đáp án cho câu Đề trả lời 1.(2đ) mà em Hãy cho là đúng Câu chọn đáp án cho 1/câu Sảntrả phẩm phản ứng phân lời mà em cho là đúng huỷ Cu(OH) nhiệt : 1/ Sản2 phẩm củalà phản ứng phân huỷ a.Fe(OH) CuO và3 H2 nhiệt là : b.a.Cu, H2và O và O2 FeO H2O b FeO và H2 c c Cu, O và H 2 Fe2O3 và H2 d Fe2O3 và H2O 2/ Cho AgNO3 tác dụng với HCl sản phẩm phản ứng có: a.H2O b AgCl c NaOH Câu (2đ) Đáp án Câu (2đ) d – Fe2O3 và H2O – d.2 CuO H2O b - và AgCl – c Fe(OH) a – dd2 MgSO4 và ZnCl2 – a Ca(OH) và c – KCl vàBaCl NaNO – b CuSO và Fe(NO )3 Câu (2đ) Câu (2đ)d c a b Điểm 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 d CuO và H2O 2/ Cho NaOH tác dụng với FeCl2 , sản phẩm phản ứng có : a FeO b Fe2O3 c Fe(OH)2 d Fe(OH)3 3/ Cặp chất nào số các cặp chất sau đây có thể cùng tồn dung dịch a.Ca(OH)2 và BaCl2 b Na2SO4 và BaCl2 c.HCl và NaOH d.NaCl và AgNO3 4/ Có dd sau : KOH, CuSO4 , và Fe(NO3)3 DD tác dụng với NaOH là : a KOH và CuSO4 b CuSO4 và Fe(NO3)3 c KOH và Fe(NO3)3 Câu (2đ) Chọn giá trị pH cột (II) để ghép với dd cột (I) cho phù hợp Cột I Cột II a.DD H2SO4 pH = b.DD NaOH pH = c.DD NaCl pH = d.Nước có hoà pH = 13 tan khí CO2 pH = Câu (2đ) Hãy thực chuyển đổi hoá học sau cách viết các ptpư (ghi rõ điều kiện có) CuO ->CuCl2 ->Cu(OH)2->CuO ->Cu Câu (4đ) Cho 30 ml dd CaCl2 tác dụng vừa đủ với 70 ml dd có chứa 1,7(g) AgNO3 a.Hãy viết PTPƯ xảy b.Tính khối lượng chất rắn tạo thành sau pư c Tính nồng độ mol chất có dd sau pư a b c d pH = pH = 13 pH = pH = Câu (2đ) 1- CuO + 2HCl -> CuCl2 + H2O 2- CuCl2 + 2NaOH -> Cu(OH)2 +2NaCl 3- Cu(OH)2 -> CuO + H2O 4- CuO + H2 -> Cu + H2O Câu (4đ) a PTPƯ : CaCl2 + 2AgNO3 -> 2AgCl + Ca(NO3)2 b Theo gt khối lượng AgNO3 = 1,7 (g) => nAgNO3 = 1,7 : 170 = 0,01 ( mol) - Chất rắn sau pư là AgCl - Theo ptpư và gt: nAgCl =nAgNO3= 0,01mol -> Khối lượng chất rắn thu sau phản ứng là : mAgCl = 0,01 x 143,5 = 1,435(g) c Vì CaCl2 tác dụng vừa đủ với AgNO3 nên dd sau pư có Ca(NO3)2 - Theo ptpư và gt : nCa(NO3)2 = 1/2 nAgNO3 => nCa(NO3)2 = 0,01 : = 0,005 (mol) - Thể tích dd sau pư là : Vdd = 30 + 70 = 100 ml = 0,1 (lit) ->Vậy CM(Ca(NO3)2)=0,005 : 0,1=0,05M Đề Câu 1.(2đ) Hãy chọn đáp án cho Câu (2đ) câu trả lời mà em cho là đúng d – Fe2O3 và H2O 1/ Sản phẩm phản ứng phân huỷ b - AgCl Fe(OH)3 nhiệt là : a – dd MgSO4 và ZnCl2 a FeO và H2O b FeO và H2 c – KCl và NaNO3 c Fe2O3 và H2 d Fe2O3 và H2O 2/ Cho AgNO3 tác dụng với HCl sản phẩm phản ứng có: a.H2O b AgCl c NaOH 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 1,0 0,5 0,25 0,25 0,5 0,25 0,5 0,25 0,5 10 đ 0,5 0,5 0,5 0,5 3/ Có dung dịch sau: NaOH, MgSO4 , và ZnCl2 DD tác dụng với dd KOH là : a dd MgSO4 và dd ZnCl2 b dd ZnCl2 và dd NaOH c dd NaOH và dd MgSO4 4/ Cặp chất nào số các cặp chất cho đây có thể cùng tồn dung dịch a.NaOH và HBr b H2SO4 và BaCl2 c.KCl và NaNO3 d.NaCl và AgNO3 Câu (2đ) Chọn giá trị pH cột (II) để ghép với dd cột (I) cho phù hợp Câu (2đ) Cột I Cột II a.DD H2SO4 pH = b.DD NaOH pH = c.DD NaCl pH = d.Nước có hoà pH = 13 tan khí CO2 pH = Câu 3.(2đ) Hãy thực chuyển đổi hoá học sau cách viết các ptpư (ghi điều kiện có): Mg -> MgO -> MgSO4 -> MgCl2 -> Mg(OH)2 Câu (4đ) Cho 30 ml dd CaCl2 tác dụng vừa đủ với 70 ml dd có chứa 1,7(g) AgNO3 a.Hãy viết PTPƯ xảy b.Tính khối lượng chất rắn tạo thành sau pư c Tính nồng độ mol chất có dd sau pư e f g h pH = pH = 13 pH = pH = Câu (2đ) 1- 2Mg + O2 -> 2MgO 2- MgO + H2SO4 -> MgSO4 + H2O 3- MgSO4+BaCl2 ->MgCl2 + BaSO4 4-MgCl2+2NaOH->Mg(OH)2+NaCl Câu (4đ) a PTPƯ : CaCl2 + 2AgNO3 -> 2AgCl + Ca(NO3)2 b Theo gt khối lượng AgNO3 = 1,7 (g) 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 => nAgNO3 = 1,7 : 170 = 0,01 ( mol) - Chất rắn sau pư là AgCl 1,0 - Theo ptpư và gt: nAgCl =nAgNO3= 0,01mol -> Khối lượng chất rắn thu sau phản 0,5 ứng là : 0,25 mAgCl = 0,01 x 143,5 = 1,435(g) 0,25 c Vì CaCl2 tác dụng vừa đủ với AgNO3 nên dd sau pư có Ca(NO3)2 - Theo ptpư và gt : nCa(NO3)2 = 1/2 nAgNO3 0,5 => nCa(NO3)2 = 0,01 : = 0,005 (mol) - Thể tích dd sau pư là : Vdd = 30 + 70 = 0,25 100 ml = 0,1 (lit) ->Vậy CM(Ca(NO3)2)=0,005 : 0,1=0,05M 0,5 0,25 0,5 10 đ Củng cố – nhận xét đánh giá -GV: thu bài kiểm tra -GV: nhận xét ý thức HS Dặn dò - Tìm hiểu bài : Tính chất vật lý kim loại IV/ RúT KINH NGHIệM Ngày soạn: 30/10/ Ngày giảng: 9Ặ / 11/ ) 9B( /11/ ) 9C( /11/10) Tiết 21 : CHƯƠNG II – KIM LOẠI TÍNH CHẤT VẬT LÝ CỦA KIM LOẠI I MỤC TIÊU BÀI DẠY Kiến thức - HS biết tính chất vật lý kim loại như: Tính dẻo, tính dẫn điện, dẫn nhiệt và ánh kim - Một số ứng dụng kim loại đời sống, sản xuất Kỹ - Tiếp tục phát triển kỹ làm thí nghiệm, quan sát, nhận xét - Liên hệ thực tế Thái độ - Giáo dục lòng say mê yêu thích môn học II CHUẨN BỊ -GV: + Bảng phụ, bút + Dụng cụ: Đoạn dây thép, đoạn dây nhôm, mẩu than gỗ, búa đinh, đèn cồn, bao diêm, đèn điện để bàn - HS : Tìm hiểu trước bài III TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG Ổn định lớp (1’) Kiểm tra bài cũ: Không kiểm tra Bài * Giới thiệu bài (1’): Xung quanh chúng ta có nhiều đồ vật máy móc kim loại Vậy kim loại có tính chất vật lý và ứng dụng gì đời sống sản xuất -> chúng ta cùng tìm hiểu bài Hoạt động củaGV: + HS *Hoạt động (10’) -GV: hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm : Lấy búa đập vào đọan dây nhôm, đập vào mẩu than.-> Quan sát và nhận xét - Đại diện các nhóm trình bày kết thí nghiệm, các nhóm khác nhận xét bổ sung -GV: yêu cầu HS giải thích và kết luận - HS :trả lời câu hỏi Hoạt động (10’) -GV: làm thí nghiệm : Thử tính dẫn điện số kim loại -> y/cầu HS quan sát và nêu tượng - HS : Trả lời câu hỏi GV: ? Trong thực tế thường dùng kim Nội dung I Tính dẻo - Thí nghiệm: - Hiện tượnGV: - Kết luận: Kim loại có tính dẻo + Các kim loại khác có tính dẻo khác - Ứng dụng : Do có tính dẻo nên kim loại rèn, kéo sợi, dát mỏng tạo nên các đồ vật khác II Tính dẫn điện - Thí nghiệm: - Hiện tượnGV: Đèn bật sáng - Kết luận: Kim loại có tính dẫn điện + Các kim loại khác có khả dẫn loại nào để làm dây dẫn điện ? ? Các kim loại khác có dẫn điện không? - HS trả lời câu hỏi -GV: giới thiệu tính dẫn điện số kim loại và nêu chú ý - HS nghe và ghi nhớ thông tin *Hoạt động (10’) -GV: hướng dẫn HS làm thí nghiệm: Đốt nóng đầu đoạn dây thép trên lửa đèn cồn.-> nhận xét tượng và giải thích - Các nhóm làm thí nghiệm và báo cáo kết -GV: yêu cầu HS rút kết luận tính dẫn nhiệt kim loại - HS trả lời câu hỏi -GV: ? Rút nhận xét khả dẫn nhiệt các kim loại khác và ứng dụng các kim loại - HS trả lời câu hỏi và rút kết luận *Hoạt động (4’) -GV: thuyết trình giới thiệu kim loại có tính ánh kim (vẻ sáng lấp lánh) => ? Chúng có ứng dụng gì ? - HS trả lời câu hỏi ->GV: : Nhờ tính chất này mà kim loại dùng làm đồ trang sức điện khác KL dẫn điện tốt là Ag, sau đó đến Cu, Al, Fe - Ứng dụng : số kim loại sử dụng làm dây dẫn điện VD : Cu, Al * Chú ý : SGK III Tính dẫn nhiệt - Thí nghiệm: - Hiện tượnGV: - Kết luận : Kim loại có tính dẫn nhiệt + KL khác có tính dẫn nhiệt khác - Ứng dụng : Do có tính dẫn nhiệt và 1số tính chất khác nên nhôm, thép không gỉ (inox) dùng làm dụng cụ nấu ăn IV Ánh kim - Kim loại có ánh kim - Ứng dụng : số KL dùng làm đồ trang sức và các vật dụng khác để trang trí Củng cố (8’) -GV: hệ thống lại kiến thức bài và yêu cầu HS đọc mục em có biết - Làm bài tập 1, 2, sgk (48) Dặn dò (1’) - Học bài , liên hệ với kiến thức thực tế ứng dụng KL đời sống - Làm các bài tập 4,5 sgk(48) - Tìm hiểu bài IV/ RÚT KINH NGHIỆM Ngày soạn :30/10/ Ngày giảng: 9Ặ /11/ ) 9B( /11/ ) 9C( /11/ ) Tiết 22 : TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA KIM LOẠI I MỤC TIÊU BÀI DẠY Kiến thức - HS biết tính chất háo học chung kim loại: Tác dụng với phi kim, tác dụng với dd axit, tác dụng với dd muối Kỹ - Kĩ tiến hành thí nghiệm, quan sát tượng, giải thích - Tiếp tục phát triển kỹ viết ptpư - Kĩ tính toán các bài tập hoá học Thái độ - Giáo dục lòng say mê yêu thích môn học, lòng tin vào khoa học II CHUẨN BỊ -GV: + Bảng phụ, bút + Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, đèn cồn, muôi sắt, lọ thuỷ tinh miệng rộng + Hoá chất: lọ O2, lọ Cl2, Na, Fe, Zn, Cu, dây thép, dd H2SO4, dd CuSO4, AgNO3, AlCl3 - HS : Học bài cũ và tìm hiểu trước bài III TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG Ổn định lớp (1’) Kiểm tra bài cũ (5’) ? Tính chất vật lý kim loại? Các thí nghiệm chứng minh? Bài *Giới thiệu bài : (1’) – Chúng ta đã biết 80 kim loại khác nhôm , sắt, magiê Các kim loại này có tính chất hoá học nào ? -> chúng ta cùng nghiên cứu bài Hoạt động củaGV: + HS *Hoạt động (12’) -GV: Nội dung I Tác dụng với phi kim hướng dẫn học sinh làm thí Tác dụng với oxi nghiệm : - Thí nghiệm: Sắt cháy oxi với lửa + Lấy đoạn dây thép, quấn quanh sáng chói, tạo hạt nhỏ màu nâu đen mẩu than - Hầu hết kim loại phản ứng với oxi tạo thành oxit + Đốt mẩu than nóng đỏ trên lửa ( đặc biệt nhiệt độ cao) đèn cồn + Mở lắp bình đựng O2 cho đoạn dây có - PT : Fe(r) + O2(k) -> Fe2O3(r) mẩu than hồng vào (trắng xám) (o màu) (nâu đen) -> Quan sát htượng, NX và viết ptpư Tác dụng với phi kim khác - HS làm thí nghiệm phút,GV: theo - Ở nhiệt độ cao, kim loại tác dụng với phi kim dõi hướng dẫn, nhận xét kết khác tạo thành muối - HS làm thí nghiệm : + Lấy mẩu Na cho vào muôi sắt - PT: + Đốt nóng chảy Na trên lửa đèn 2Na(r) + cồn + Đưa vào bình đựng khí Cl2 Cl2(k) (vàng lục) -> 2NaCl((r) (trắng) - Quan sát tượng, nhận xét, viết phương trình phản ứng - HS làm thí nghiệm phút,GV: theo II Tác dụng với dd axit dõi hướng dẫn, nhận xét kết * Hoạt động (8’) - Kim loại tác dụng với axit tạo thành muối và giải phóng hidrô -GV: yêu cầu HS nhác lại tính chất này - PT: đã học phần axit Mg(r) + H2SO4(dd) -> MgSO4(dd) + H2(k) - HS nêu và viết ptpư minh hoạ -GV: yêu cầu HS làm bài tập hoàn thành sơ đồ phản ứng - HS thảo luận nhóm hoàn thành III Tác dụng với dd muối -GV: nhận xét cho điểm - Thí nghiệm: sgk *Hoạt động (12’) -GV: - Hiện tượnGV: hướng dẫn học sinh làm thí + TN1: Có kl màu trắng xám bám vào dây đồng, nghiệm : dd không màu chuyển sang màu xanh PT: + TN1 : Cho đoạn dây đồng vào Cu(r)+AgNO3(dd) -> Cu(NO3)2(dd)+Ag(r) ống nghiệm đựng dd AgNO3 - Cu đẩy Ag khỏi muối, Cu hoạt động hoá học + TN2 : Cho đinh sắt (hoặc dây mạnh Ag kẽm) vào ống nghiệm đựng dd CuSO4 + TN2: Có chất rắn màu trắng bám vào đinh sắt, + TN3: Cho dây đồng vào ống nghiệm dd màu xanh nhạt dần, đinh sắt tan dần PT: đựng dd AlCl3 Fe + CuSO4 -> FeSO4 + Cu - Quan sát ghi lại tượng xảy - Fe đẩy Cu khỏi muối, Fe hoạt động mạnh -GV: yêu cầu làm thí nghiệm phút Cu sau đó các nhóm báo cáo kết + TN3: Không có htượng gì xảy -GV: nhận xét và rút kết luận cuối -> Cu không đẩy Al khỏi muối, Cu hoạt cùng -GV: động hh yếu Al yêu cầu học sinh viết phương - Kết luận: Kim loại hoạt động hoá học mạnh trình và nêu nhận xét (trừ Na, Ba, Ca, K) có thể đẩy kim loại hoạt động -GV: yêu cầu làm bài tập hoàn thành hoá học yếu khỏi dd muối tạo thành kim các phương trình phản ứng - HS trả lời câu hỏi Củng cố (5’) -GV: hệ thống lại kiến thức bài - HS đọc kết luận chung sgk - Làm bài tập 1, 2, sgk (51) loại và muối Dặn dò (1’) - BTVN: các bài tập 4,5, sgk(51) - Tìm hiểu bài IV/ RúT KINH NGHIệM Ngày soạn : 11/11/ Tiết 23 Ngày soạn:4/11/2011 DÃY HOẠT ĐỘNG HOÁ HỌC CỦA KIM LOẠI I MỤC TIÊU Kiến thức.- HS biết dãy hoạt động hoá học kim loại - Hiểu ý nghĩa dãy hoạt động hoá học kim loại Kỹ năng.- Kĩ tiến hành thí nghiệm, quan sát tượng, giải thích - Tiếp tục phát triển kỹ viết ptpư - Kĩ vận dụng dãy hoạt động hoá học kim laọi vào viết các ptpư kim loại Thái độ.- Giáo dục lòng say mê yêu thích môn học II CHUẨN BỊ -GV: + Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, cốc thuỷ tinh + Hoá chất: Na, đinh Fe, dây Cu, dây bạc, dd FeSO 4, dd CuSO4, AgNO3, dd HCl, H2O, phenolphtalein - HS - Học bài cũ và tìm hiểu trước bài III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: Ổn định lớp (1’) Kiểm tra bài cũ (6’) ? Tính chất hoá học kim loại viết ptpư minh hoạ? - Làm bài tập 2, sgk trang 51 Bài * Giới thiệu bài : (1’) – Mức độ hoạt động hoá học khác các kim loại thể nào ? Có thể dự đoán các phản ứng kim loại với chất khác hay không? Dãy hoạt động hoá học kim loại giúp chúng ta tr ả l ời câu hỏi đó Hoạt động củaGV: + HS Nội dung * Hoạt động (20’) I Dãy hoạt động hoá học kim loại -GV: hướng dẫn học sinh làm TN: - Thí nghiệm 1: xây dựng ntn ? Thí nghiệm + Cho mẩu Na vào cốc đựng nước - Thí nghiệm : cất, cho thêm vài giọt phenoiphtalein - Hiện tượnGV: Cốc mẩu Na chạy trên mặt + Cho đinh sắt vào cốc nước, có khí thoát ra, dd có màu đỏ Cốc đựng nước cất có vài giọt phenolphtalein không có tượng gì -> Quan sát tượng, nhận xét và viết - Giải thích: Na pư với nước tạo dd bazơ làm ptpư phenolphthalein chuyển màu đỏ - PT :2Na(r) + H2O(l) -> 2NaOH(dd) - Thí nghiệm : => Kết luận: Na hoạt động hoá học mạnh + Cho đinh sắt vào ống nghiệm Fe, ta xếp Na đứng trước Fe: Na, Fe đựng 2ml dd CuSO4 Thí nghiệm 2: + Cho mẩu dây Cu vào ống nghiệm - Thí nghiệm : có chứa 2ml dd FeSO4 - Hiện tượnGV: ốn có chất rắn màu đỏ bám -> Quan sát tượng, nhận xét, và viết quanh đinh sắt, màu xanh dd nhạt dần ốn phương trình phản ứng không có tượng gì - HS làm thí nghiệm phút,GV: theo dõi - Giải thích: Fe đẩy Cu khỏi dd muối hướng dẫn -GV: - PT: Fe(r) + CuSO4(dd) ->FeSO4(dd) + Cu(r) kiểm tra kết các nhóm, nhận xét và kết luận => Kết luận: Sắt hoạt động hoá học mạnh -GV: hướng dẫn học sinh tiến hành thí đồng, ta xếp sắt trước đồnGV: Fe, Cu Thí nghiệm 3: nghiệm 3, 4: + Thí nghiệm 3: - Thí nghiệm : - Cho mẩu dây Cu vào ống nghiệm - Hiện tượnGV: ống nghiệm có chất rắn màu xám bám quanh dây đồng, dd chuyển thành đựng 2ml dd AgNO3 - Cho mẩu dây Ag vào ống nghiệm màu xanh Ống nghiệm không có tượng gì đựng dd CuSO4 + Thí nghiệm 4: - Giải thích : Cu đẩy Ag khỏi dd muối - Cho đinh sắt vào ống nghiệm + PT: đựng 2ml dd HCl Cu(r) + AgNO3(dd) -> Cu(NO3)2(dd) + Cu(r) - Cho lá đồng vào ống nghiệm đựng => Kết luận: Cu hoạt động hoá học mạnh Ag, ta xếp Cu trước AGV: Cu, Ag 2ml dd HCl - Quan sát tượng, nhận xét, viết Thí nghiệm 4: phương trình phản ứng - Thí nghiệm : sgk – T53 - HS làm thí nghiệm phút,GV: theo dõi - Hiện tượnGV: Ống nghiệm có nhiều bọt khí hướng dẫn -GV: thoát Ố không có tượng gì kiểm tra kết các nhóm, - Giải thích:Sắt đẩy H khỏi dd axit nhận xét và kết luận Đồng không đẩy H khỏi dd axit -GV: Từ các thí nghiệm trên ta có thể xếp - PT: Fe(r) + 2HCl(dd) ->FeCl2(dd) + H2(k) : Na, Fe, H, Cu, Ag => Kết luận: Sắt đứng trước hiđrô, đồng đứng -> Bằng nhiều thí nghiệm tương tự ta có sau hiđrô: Fe, H, Cu thể xếp dãy hoạt động hh kim loại sau : * Dãy hoạt động hoá học 1số kim loại: (GV: thông báo dãy hoạt động hoá học kim loại ) K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, (H), Cu, Ag, Au - HS : nghe và ghi nhớ kiến thức *Hoạt động (8’) -GV: đưa bảng phụ nội dung ý nghĩa II Ý nghĩa dãy hoạt động hoá học dãy hoạt động hh kim loại và giải kim loại thích - HS : Nghe và ghi nhớ kiến thức ( SGK – T54 ) -GV: yêu cầu HS viết pthh minh hoạ cho các ý nghĩa dãy hoạt động hoá học kim loại - HS viết pthh Củng cố (8’) -GV: hệ thống lại kiến thức bài - Làm bài tập 1, 2, sgk (54) Dặn dò (1’) - Làm các bài tập 3, 4, sgk(54) - Tìm hiểu bài IV/ RÚT KINH NGHIỆM Ngày soạn : 5/11/ Ngày giảng: 9A(8./11/ ) 9B( /11/ ) 9C(9/11/ ) Tiết 24: NHÔM I Mục tiêu bài dạy Kiến thức - HS biết tính chất vật lý và tính chất hoá học nhôm - Biết dự đoán tính chất hoá học nhôm từ tính chất kim loại, biết vị trí nhôm dãy hoạt động hoá học Kỹ năng.- Tiếp tục phát triển kỹ làm thí nghiệm, quan sát, nhận xét - Viết phương trình phản ứng Thái độ.- Giáo dục lòng say mê yêu thích môn học - Bảo vệ các đồ dùng vật dụng nhôm II Chuẩn bị -GV: + Dụng cụ: ống nghiệm, giá ống nghiệm, kẹp gỗ, lọ nhỏ, đèn cồn + Hoá chất: dd AgNO3, dd HCl, dd CuCl2(CuSO4), dd NaOH, bột Al, dây Al, Fe - HS - Học bài cũ và tìm hiểu trước bài III Tiến trình bài giảng 1.Ổn định lớp (1’) 2.Kiểm tra bài cũ (8’)? - Dãy hoạt động hoá học kim loại xắp xếp ntn? ý nghĩa dãy hoạt động kinm loại Trả lời K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, (H), Cu, Ag, Au *ý nghĩa -Tính kim loại giảm dàn từ trái qua phải -Kim loại đứng trước Mg phản ứng với nước điều kiện thường -Kim loại đứng trước H2 phản ứng với số axit giai phong H2 - Từ Mg trở kim loại đứng trước đẩy kim loại đứng sau khỏi dung dịch muối - Làm bài tập ( sgk-54.) Bài giải a) Điều chế CuSO4 Cu + H2SO4→ CuSO4 + SO2 + H2O b) Điều chế MgCl2 Mg + 2HCl → MgCl2 +H2 MgSO4 + BaCl2 → MgCl2 + BaSO4 MgO + H2SO4 → MgCl2 + H2O MgCO3 + 2HCl → MgCl2 + CO2 + H2O Bài * Giới thiệu bài :(1’) Nhôm là nguyên tố phổ biến thứ ba vỏ Trái Đất và có nhiều ứng dụng đời sống và sx Nhôm có tính chất vật lý, tính chất hoá học nào,và có ứng dụng gì quan trọng -> chúng ta cùng nghiên cứu Hoạt động củaGV: + HS *Hoạt động (5’) -GV: y/cầu HS nêu KHHH và NTK nhôm => CTPT nhôm - HS trả lời câu hỏi -GV: hướng dẫn học sinh quan sát bột nhôm, dây nhôm, liên hệ thực tế cho biết tính chất vật lý nhôm - HS trả lời, ->GV: nhận xét và rút kết luận cuối cùng * Hoạt động (17’) -GV: hỏi :? Dự đoán tính chất hoá học nhôm và giải thích ? - HS trả lời câu hỏi -GV: hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm chứng minh các tính chất đó + Thí nghiệm 1: Dùng lọ nhỏ rắc bột nhôm trên lửa đèn cồn và quan sát - HS làm TN nhóm phút, sau đó báo cáo kết quả, viết ptpư -GV: cho các nhóm nhận xét cho và rút kết luận -GV: giới thiệu nhôm có thể phản ứng với các phi kim khác : Cl2, S GV: hướng dẫn học sinh viết phương trình + Thí nghiệm 2: - Cho đoạn dây nhôm vào ống nghiệm đựng dd HCl + Thí nghiệm : - Cho sợi dây nhôm vào ống nghiệm có chứa dd CuCl2 - Cho sợi dây nhôm vào ống nghiệm có chứa dd AgNO3 - Quan sát tượng, giải thích - HS làm theo nhóm phút -GV: thu kết và đưa đáp án, nhận xét và kết luận -GV: hỏi ngoài các tính chất hoá học gióng kim loại nhôm còn có tính chất khác,GV: hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm: + Cho đoạn dây sắt vào ống nghiệm và đoạn dây nhôm vào ống nghiệm sau đó cho vào ống nghiệm ml dd NaOH Quan sát nhận xét - HS tiến hành thí nghịêm phút -GV: thu kết nhận xét và viết phương trình phản ứng *Hoạt động3 : (3’) -GV: yêu cầu học sinh kể các ứng dụng Nội dung KHHH : Al ; NTK :27 ; CTPT : Al I Tính chất vật lý - Là kim loại màu trắng bạc, có ánh kim - Là kim loại nhẹ ( D = 2,7g/cm3) - Dẫn điện, dẫn nhiệt tốt - Có tính dẻo - Nóng chảy 660 C II Tính chất hoá học Nhôm có tính chất hoá học kim loại không a Phản ứng nhôm với phi kim - Với Oxi : Nhôm cháy sáng tạo thành chất rắn màu trắng là nhôm oxit PT: 4Al(r) + 3O2(k) -> 2Al2O3(r) - Nhôm phản ứng với các phi kim khác tạo thành muối: 2Al(r) + 3Cl2(k) -> 2AlCl3(r) - Kết luận: Nhôm phản ứng với oxi tạo thành oxit và phản ứng với nhiều phi kim tạo thành muối b Phản ứng nhôm với dd axit 2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2 - Al không tác dụng với axit HNO3 đặc nguội và H2SO4 đặc nguội c Nhôm tác dụng với dd muối - Ống nghiệm : Có chất rắn màu đỏ bám ngoài dây nhôm, dây nhôm tan dần, màu xanh dd nhạt dần - Ống nghiệm : Có chất rắn màu trắng bám ngoài dây nhôm, nhôm tan dần - Nhận xét : Nhôm phản ứng với nhiều dung dịch muối kim loại hoạt động hoá học yếu : PT:2Al(r)+3CuCl2(dd)->2AlCl3(dd) + 3Cu(r) Al(r)+3AgNO3(dd)->Al(NO3)3(dd)+3Ag(r) Nhôm có tính chất hoá học khác kim loại - Nhôm phản ứng với dd kiềm: 2Al(r) + 2NaOH(dd) + 2H2O(l) -> 2NaAlO2(dd) + 3H2(k) *Như : + Nhôm có tchh chung kim loại + Nhôm pư với dd kiềm III Ứng dụng SGK nhôm IV Sản xuất -GV: rút kết luận cuối cùng - Nguyên liệu: Quặng bôxit (Al2O3) * Hoạt động : (5’) - Điện phân hỗn hợp nóng chảy nhôm và -GV: giới thiệu phương pháp xản xuất Al criolit: trên sơ đồ Al2O3 điện phân nóng chảy 4Al + 3O2 Củng cố (4’) -GV: hệ thống lại kiến thức bài, và nhấn mạnh các tính chất hoá học nhôm - Làm bài tập 1, 2, sgk (57) Dặn dò (1’) - Làm các bài tập 4,5 sgk(57) - Tìm hiểu bài IV/ RúT KINH NGHIệM Ngày soạn : 11/11/ Ngày giảng: 9Ặ /9/ ) 9B( /9/ ) 9C( /9/ ) Tiết 25: SẮT I MỤC TIÊU BÀI DẠY 1.Kiến thức - HS biết tính chất vật lý và tính chất hoá học sắt - Biết liên hệ tính chất sắt và vị trí sắt dãy hoạt động hoá học kim loại 2.Kỹ - Tiếp tục phát triển kỹ làm thí nghiệm, quan sát, nhận xét - Viết phương trình phản ứng 3.Thái độ.’ - Giáo dục lòng say mê yêu thích môn học và ý thức bảo vệ đồ dùng kim loại II CHUẨN BỊ -GV: + Dụng cụ: Kẹp gỗ, đèn cồn, bình thuỷ tinh miệng rộng + Hoá chất: Dây Fe hình lò xo, bình clo - HS: - Học bài cũ và tìm hiểu trước bài III TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG 1.Ổn định lớp (1’) 2.Kiểm tra bài cũ (10’) HS1: Trình bày tính chất hoá học Al ? Viết ptpư minh họa ? Đáp án a Phản ứng nhôm với phi kim - Với Oxi : Nhôm cháy sáng tạo thành chất rắn màu trắng là nhôm oxit PT: 4Al(r) + 3O2(k) -> 2Al2O3(r) - Nhôm phản ứng với các phi kim khác tạo thành muối: 2Al(r) + 3Cl2(k) -> 2AlCl3(r) b Phản ứng nhôm với dd axit 2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2 c Nhôm tác dụng với dd muối PT:2Al(r)+3CuCl2(dd)->2AlCl3(dd) + 3Cu(r) Al(r)+3AgNO3(dd)->Al(NO3)3(dd)+3Ag(r) c Nhôm phản ứng với dd kiềm: 2Al(r) + 2NaOH(dd) + 2H2O(l)-> 2NaAlO2(dd) + 3H2(k) -HS2: Làm bài tập 2, sgk-58 Đáp án A.Không có tượng gì b) Có kim loại đồng bám ngoài sợi dây nhôm dó nhôm đẩy Cu khỏi dung dịch muối PTHH: 2Al + 3CuCl2 → 2AlCl3 +2 Cu c)Có kim loại Ag bám ngoài dây nhôm Al đã đẩy Ag khỏi dung dịch muối PTHH: Al = AgNO3 → Al(NO)3 + Ag d) Có khí xuất al tác dụng với Axit HCL tạo thành AlCl3 và khí H2 3.Bài *Giới thiệu bài : (1’) – Từ xa xưa người đã biết sử dụng nhiều vật dụng sắt hợp kim sắt.Ngày số tất các kim loại, sắt sử dụng nhiều nhất.Chúng ta hãy tìm hiểu tính chất vật lý và hoá học sắt Hoạt động củaGV: + HS * Hoạt động (5’) -GV: yêu cầu HS nhắc lại KHHH, CTPT, NTK, và PTK sắt -GV: hướng dẫn học sinh quan sát dây sắt, liên hệ thực tế cho biết tính chất vật lý sắt - HS trả lời ->GV: nhận xét và rút kết luận - HS nghe và ghi nhớ kiến thức *Hoạt động (18’) -GV: y/cầu HS nhắc lại vị trí Fe dãy hđhh kim loại Nội dung - CTPT : Fe - PTK : 56 - KHHH : Fe - NTK : 56 I Tính chất vật lý - Là kim loại màu trắng xám, có ánh kim, dẫn điện dẫn nhiệt tốt - Là kim loại nặng, khối lượng riêng là 7,86g/cm3 - Có tính dẻo, có tính nhiễm từ, nóng chảy 15390C II Tính chất hoá học 1.Tác dụng với phi kim - Tác dụng với oxi : Sắt cháy oxi tạo oxit -> Từ đó khẳng định Fe có tính chất hoá học kim loại -GV: :? Dự đoán tính chất hoá học sắt ? - HS nhắc lại tính chất hoá học kim loại và viết ptpư minh hoạ với sắt -GV: biểu diễn thí nghiệm chứng minh các tính chất đó + Thí nghiệm : Nung dây sắt hình lo xo cho nóng đỏ sau đó cho vào bình đựng khí clo -> Yêu cầu HS quan sát và nêu tượng - HS nêu tượng và giải thích -GV: giới thiệu Sắt có thể phản ứng với các phi kim khác : Br2, S GV: hướng dẫn học sinh viết phương trình pư và lưu ý sắt tác dụng với clo, brôm tạo thành muối Fe(III) -GV: yêu cầu học sinh nêu các tính chất còn lại và yêu cầu viết ptpư - HS nhắc lại và viết ptpư -GV: yêu cầu HS nhắc lại phần lưu ý đã ghi từ bài kim loại - HS trả lời câu hỏi ->GV: khắc sâu kiến thức cho HS và lưu ý HS tính chất Fe luôn có hoá trị (II) - HS nghe và ghi nhớ kiến thức -GV: : ? Nhận xét tính chất hoá học kim loại Fe ? - HS: Fe có tính chất hoá học KL sắt từ PT: 3Fe(r) + 2O2(k) -> Fe3O4(r) - Tác dụng với clo: Sắt cháy clo tạo thành sắt (III) clorua PT: 2Fe(r) + 3Cl2(k) -> 2FeCl3(r) 2.Phản ứng sắt với dd axit Fe + H2SO4(l) -> FeSO4 + H2 - Fe pư với dd ax (HCl, H2SO4 loãng tạo muối sắt (II) và giải phóng khí H2 * Lưu ý : + Fe không tác dụng với axit HNO3 đặc nguội và H2SO4 đặc nguội + Fe tác dụng với H 2SO4 đ/n và HNO3 đ/n hay loãng không giải phóng khí H2 3.Sắt tác dụng với dd muối Fe(r) + CuCl2(dd) -> FeCl2(dd) + Cu(r) Fe(r) +2AgNO3(dd)->Fe(NO3)2(dd) +2Ag(r) =>Sắt pư với dd muối kim loại hoạt động hoá học yếu tạo muối sắt II và giải phóng kim loại muối * Kết luận: Sắt có tính chất hoá học kim loại Củng cố (10’) - HS đọc kết luận chung sgk và mục em có biết - So sánh tính chất hoá học khác nhôm và sắt - Làm bài tập: Hoàn thành sơ đồ sau: Fe  FeCl2  Fe(NO3)2  Fe Fe  FeCl3  Fe(OH)3  Fe2O3  Fe Bài tập Ngâm 15g hỗn hợp bột các kim loại sắt và đồng dung dịch CuSO4 dư Phản ứng xong chất rắn có khối lượng 16g a) Viết phương trình phản ứng đã xảy b) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng kim loại hỗn hợp đầu Dặn dò (1’) - Làm các bài tập : 2,3,4,5 – T60 (SGK) ; 19.5, 19.6, 19.7 SBT - Tìm hiểu bài - Sưu tầm số mẫu vật gang, thép IV/ RÚT KINH NGHIỆM Tiết 26 Ngày soạn : 20/11/2011 HỢP KIM SẮT: GANG - THÉP I MỤC TIÊU 1.Kiến thức Biết được: - Thành phần chính gang và thép - Sơ lược phương pháp luyện gang và thép 2.Kĩ - Quan sát sơ đồ, hình ảnh để rút nhận xét phương pháp sản xuất nhôm và luyện gang, thép - Tính thành phần phần trăm khối lượng hỗn hợp bột nhôm và sắt Tính khối lượng nhôm sắt tham gia phản ứng sản xuất theo hiệu suất phản ứng 3.Trọng tâm  Khái niệm hợp kim sắt và cách sản xuất gang, thép II CHUẨN BỊ -GV: + Sơ đồ lò cao, lò luyện thép + Một số mẫu vật gang thép - HS: Học bài cũ và tìm hiểu trước bài III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC Kiểm tra bài cũ -HS1: Sắt có tính chất hoá học nào viết? Viết ptpư minh hoạ ? -HS2 Bài tập Đáp án Sắt tác dụng với các chất a, c PTHH: Fe + Cu(NO3)2→ Fe(NO3)2 + Cu to Fe +Cl2   FeCl3 Bài * Giới thiệu bài : – Trong đời sống và kỹ thuật, hợp kim sắt là gang và thép sử dụng rộng rãi Thế nào là gang,thép? Gang, thép sản xuất ntn ? => chúng ta nghiên cứu bài hôm Hoạt động củaGV: + HS * Hoạt động Nội dung I Hợp kim sắt -GV: giới thiệu hợp kim là gì ? Hợp kim có nhiều - Hợp kim là chất rắn thu sau làm nguội hỗn hợp ứng dụng sắt là gang và thép nóng chảy nhiều kim loại kim loại với phi kim -GV: hướng dẫn học sinh quan sát mẫu vật, liên hệ Gang là gì? thực tế cho biết: - Gang là hợp kim sắt với cacbon đó hàm lượng ? Thành phần cấu tạo gang và thép ? cacbon chiếm từ 2-5% Ngoài có Si, Mn, S ? Gang và thép có số đặc điểm gì khác ? - Tính chất: Cứng và giòn sắt ? Kể số ứng dụng gang và thép ? - Gồm hai loại: - HS thảo luận nhóm phút + Gang trắng : Dùng luyện thép -GV: thu kết các nhóm và đưa đáp án + Gang xám : Đúc bệ máy, ống dẫn nước - HS so sánh đáp án nhận xét và rút kết luận Thép là gì ? *Hoạt động - Thép là hợp kim sắt với cacbon và số nguyên tố -GV: yêu cầu HS nghiên cứu sgk trả lời câu hỏi: khác đó hàm lượng cacbon chiếm 2% ? Nguyên liệu để sản xuất gang? - Tính chất : Đàn hồi, cứng, ít bị ăn mòn ? Nguyên tắc sản xuất gang? - Ứng dụng : chế tạo nhiều chi tiết máy, vật dụng, dụng cụ lao ? Quá trình sản xuất gang lò cao ? Viết các động Đặc biệt làm vật liệu xây dựng, và chế tạo phương tiện phương trình phản ứng chính quá trình sản giao thông vận tải xuất gang? II Sản xuất gang thép - HS : trả lời Sản xuất gang -GV: nhận xét và giới thiệu trên hình vẽ - Nguyên liệu: -GV: giới thiệu quá trình tạo thành xỉ và khắc sâu + Quặng sắt, manhetit (Fe3O4), hematit (Fe2O3) các phản ứng hoá học xảy lò cao + Than cốc, không khí, số chất phụ gia khác - HS nghe và ghi nhớ kiến thức - Nguyên tắc sản xuất: Dùng cacbon khử sắt oxit nhiệt độ -GV: yêu cầu HS nghiên cứu sgk trả lời câu hỏi: cao lò luyện kim ? Nguyên liệu để sản xuất thép? - Các phương trình phản ứng xảy lò cao: ? Nguyên tắc sản xuất thép ? ? Quá trình sản xuất thép lò luyện thép ? Viết các phương trình phản ứng chính quá trình C (r ) + O2 ( k ) C ( r ) + O2 ( k ) t  CO 2( k ) t  CO( k ) sản xuất thép? CO( k ) + - HS trả lời câu hỏi -GV: nhận xét và giới thiệu trên hình vẽ - HS theo dõi và ghi nhớ kiến thức ->GV: khắc sâu kiến thức các pưhh Fe 2O t  Fe( r ) +3 CO ( k ) 3( r ) Sản xuất thép - Nguyên liệu: Gang, sắt phế liệu, oxi - Nguyên tắc sản xuất: Oxi hóa số kim loại, phi kim để loại khỏi gang phần lớn nguyên tố C, Si, Mn - Quá trình sx thép: Thổi khí oxi vào lò chứa gang nóng chảy t cao, oxi oxi hoá Fe tạo FeO, FeO oxi hoá số nguyên tố gang : C, Mn, Si, S, P Fe (r ) +O FeO (r ) Củng cố: 2( k ) +C t  (r ) t  FeO Fe (r ) (r ) + CO( k ) -GV: hệ thống lại kiến thức bài., HS đọc kết luận chung sgk - Làm bài tập: Tiết 27 Ngày soạn : 26/ 11/ 2011 SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI BẢO VỆ KIM LOẠI KHÔNG BỊ ĂN MÒN I MỤC TIÊU 1.Kiến thức Biết được: - Khái niệm ăn mòn kim loại và số yếu tố ảnh hưởng đến ăn mòn kim loại - Cách bảo vệ kim loại không bị ăn mòn 2.Kĩ - Quan sát số thí nghiệm và rút nhận xét số yếu tố ảnh hưởng đến ăn mòn kim loại - Nhận biệt tượng ăn mòn kim loại thực tế - Vận dụng kiến thức để bảo vệ số đồ vật kim loại gia đình 3.Trọng tâm  Khái niệm ăn mòn kim loại và các yếu tố ảnh hưởng  Biện pháp chống ăn mòn kim loại II CHUẨN BỊ -GV: + Bảng phụ, bút + Một số đồ dùng đã bị gỉ - HS.: Chuẩn bị thí nghiệm: “ảnh hưởng các chất môi trường đến ăn mòn kim loại” III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC Kiểm tra bài cũ HS1: Thế nào là hợp kim? So sánh thành phần tính chất và ứng dụng gang và thép? HS2:Nguyên liệu, nguyên tắc sản xuất gang, viết các ptpư hoá học minh hoạ Bài * Giới thiệu bài : – Hàng năm giới bị khoảng 15% lượng gang thép luyện kim loại bị ăn mòn Vậy nào là ăn mòn kim loại? Tại kim loại bị ăn mòn và có biện pháp nào để bảo vệ kim loại không bị ăn mòn ? HĐ củaGV: + HS *Hoạt động -GV: đưa cho HS quan sát số đồ dùng bị gỉ yêu cầu HS nhận xét đặc điểm đồ dùng đó - HS nhận xét tượng -GV: Đó là tượng kim loại bị ăn mòn Vậy ? Thế nào là ăn mòn kim loại - HS trả lời -GV: rút kết luận cuối cùng -GV: giải thích thêm nguyên nhân ăn mòn kim loại Nội dung I Thế nào là ăn mòn kim loại - Là phá huỷ kim loại, hợp kim tác dụng hoá học môi trường *Hoạt động -GV: yêu cầu HS quan sát thí nghiệm ->Yêu cầu học sinh nêu nhận xét - HS nêu tượng + Đinh sắt ống nghiệm đựng nước bị gỉ ít, kim loại bị ăn mòn chậm + Đinh sắt ống nghiệm có hoà tan muối làm đinh sắt bị gỉ nhiều hơn, kim loại bị ăn mòn nhanh + Ống đinh sáng bóng -GV: ? Từ các tượng trên, em hãy rút kết luận ảnh hưởng các chất môi trường đến ăn mòn kim loại -HS : Rút kết luận -GV: nêu : Thực nghiệm cho thấy : nhiệt độ cao làm cho ăn mòn kim loại xảy nhanh ví dụ : sắt bếp lò than bị ăn mòn nhanh sắt để ngoài kk - HS nghe và ghi nhớ kiến thức II Những yếu tố ảnh hưởng đến ăn mòn kim loại Ảnh hưởng các chất môi trường - Sự ăn mòn kim loại xảy nhanh hay chậm phụ thuộc vào thành phần môi trờng mà nó tiếp xúc Ảnh hưởng nhiệt độ - Ở nhiệt độ cao ăn mòn kim loại xảy nhanh *Hoạt động -GV: nêu câu hỏi cho HS thảo luận ? Vì phải bảo vệ các đồ vật kim loại không bị ăn mòn? ? Các biện pháp để bảo vệ kim loại mà các em đã thấy sử dụng nhiều sống? -HS : Thảo luận trả lời câu hỏi -GV: Nhận xét và nhấn mạnh các biện pháp bảo vệ kim loại Củng cố -GV: hệ thống lại kiến thức bài - HS đọc mục em có biết - Nguyên nhân : Do kim loại tác dụng với các chất nước, oxi (không khí) và 1số chất khác môi trường III.Bảo vệ kim loại không bị ăn mòn - Ngăn không cho kim loại tiếp xúc với môi trường VD: Sơn , mạ, bôi dầu mỡ trên bề mặt kim loại, để đồ vật nơi khô ráo, lau chùi - Chế tạo hợp kim ít bị ăn mòn : vd : Cho thêm vào thép 1số kim loại : Crôm, Niken -GV: hướng dẫn HS làm bài tập 4,5 – T67 Dặn dò - Làm các bài tập còn lại sgk (67) Tiết28: Ngày soạn : 28/ 11/ 2011 LUYỆN TẬP CHƯƠNG 2: KIM LOẠI I MỤC TIÊU 1.Kiến thức - HS ôn tập hệ thống lại kiến thức bản, so sánh tính chất nhôm v ới sắt và so sánh với tính chất chung kim loại -Vận dụng ý nghĩa dãy hoạt động hoá học kim loại để xét và viết các PTPƯ, vận dụng làm bài tập định tính định lượng 2.Kỹ - Rèn kn tư lôgíc , hoạt động nhóm , thí nghiệm , quan sát 3.Thái độ - Yêu khoa học, lòng yêu thích môn II.CHUẨN BỊ 1.GV: : Máy chiếu HS: KT’ cũ 1.Ổn định lớp : Kiểm tra : Kết hợp bài Bài : *Giới thiệu bài : - Để củng cố các kiến thức đã học kim loại và vận dụng kiến thức đã học để giải BT hoá học Hoạt động củaGV: + HS *Hoạt động -GV: Y/c HS nhắc lại tính chất hoá học kim loại - HS: Trả lời câu hỏi - GV: Chiếu lại các tính chất hoá học kim loại -> HS theo dõi nhận xét -GV: y/c HS: ? Viết dãy hoạt động hoá học kim loại ?Nêu ý nghĩa dãy hoạt động hoá học - HS: Viết PT và nêu ý nghĩa -GV: Kiểm tra kết HS Nội dung I Kiến thức cần nhớ 1.Tính chất hoá học kim loại -Tác dụng với phi kim -Tác dụng với dd axit -Tác dụng với dd muối +Dãy hoạt động hoá học kim loại +Ý nghĩa dãy hoạt động hoá học * PTPƯ: 3Fe(r) + 2O2(k)  Fe3O4(r) Cu(r) + Cl2(k)  CuCl2(r) 2Na(r) + S(r)  Na2S(r) -> HS khác nhận xét ->GV: nhận xét và chốt lại kiến thức -GV: : y/c HS so sánh tính chất hoá học nhôm và sắt ? Viết PTPƯ minh hoạ - HS : Thảo luận nhóm trả lời và viết ptpư minh họa -GV: kiểm tra kết thảo luận HS -GV: y/c học sinh so sánh thành phần, t/c, và quá trình sản xuất gang và thép H: Thảo luận trả lời câu hỏi -GV: y/cầu HS trả lời câu hỏi ? Thế nào là ăn mòn kim loại ? Những yếu tố ảnh hưởng đến ăn mòn kim loại ? Những biện pháp để bảo vệ kim loại không bị ăn mòn - HS trả lời câu hỏi 2Na(r) + 2H2O(l)  2NaOH(dd) + H2(k) Zn(r) + 2HCl(dd)  ZnCl2(dd) + H2(k) Fe(r) + CuSO4(dd)  FeSO4(dd) + Cu(r) 2.Tính chất hoá học kim loại Al và Fe có gì giống và khác a.Giống - Có t/c hh kim loại - Không tác dụng với HNO đặc nguội và H2SO4 đặc nguội b.Khác -Al pư với kiềm còn Fe không pư -Trong hợp chất Al có hoá trị III còn Fe có hoá trị II và III Hợp kim sắt *Hoạt động -GV: Nêu y/c bài tập sgk - HS: Trình bày bài tập trên giấy -GV: Kiểm tra, -> y/cầu HS khác nhận xét chốt lại kiến thức -GV: yêu cầu HS viết ptpư xảy - HS viết ptpư -GV: yêu cầu HS làm bài tập - HS: suy nghĩ tìm đáp án đúng -GV: Hướng dẫn HS: Đọc ý phân tích trả lời -> Chọn đáp án C -GV: Đưa yêu cầu BT5 => Yêu cầu HS hoạt động theo nhóm hoàn thành bài tập - HS: Thảo luận nhóm làm bài tập -GV: : y/c các nhóm báo cáo kết - HS: Nhận xét chéo, và bổ sung -GV: Khái quát cách giải bài tập tìm tên kim loại - HS: Nghe và ghi nhớ kiến thức II/Bài tập Bài tập a.T/d với dd HCl: Fe, Al b.T/d với dd NaOH: Al c.T/d với dd CuSO4: Fe; Al d.T/d với dd AgNO3: Fe, Al, Cu Sự ăn mòn kim loại và bảo vệ kim loại không bị ăn mòn Bài tập 3: Chọn C Bài tập 5: Gọi khối lượng mol kim loại A là M(g) PTHH: 2A + Cl2  2ACl 2M(g) 2(M+ 35,5)g 9,2(g) 23,4(g) => M = 23, Vậy Kim loại A là : Na Củng cố -GV: hướng dẫn HS làm bài tập 4: Hoàn thành dãy biến hoá => Từ đóGV: hệ thống bài, nhấn mạnh tính chất hoá học kim loại và chuyển đổi chất - HS ghi nhớ kiến thức, làm bài tập Dặn dò - Làm tiếp các bài tập còn lại sgk - Nghiên cứu trước bài clo Tiết 29 Ngày soạn : 1/ 12/ 2011 THỰC HÀNH : TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA NHÔM VÀ SẮT I MỤC TIÊU : 1.Kiến thức Biết được: Mục đích, các bước tiến hành, kĩ thuật thực các thí nghiệm: - Nhôm tác dụng với oxi - Sắt tác dụng với lưu huỳnh - Nhận biết kim loại nhôm và sắt 2.Kĩ - Sử dụng dụng cụ và hoá chất để tiến hành an toàn, thành công các thí nghiệm trên - Quan sát, mô tả, giải thích tượng thí nghiệm và viết các phương trình hoá học - Viết tường trình thí nghiệm Trọng tâm  Phản ứng nhôm với oxi  Phản ứng sắt với lưu huỳnh  Nhận biết nhôm và sắt II CHUẨN BỊ : 1.GV: : Dụng cụ : Đèn cồn, giá sắt, kẹp sắt, ống nghiệm, nam châm, ống nhỏ giọt, đũa thuỷ tinh Hoá chất : Bột Al, bột Fe, S, dd NaOH 2.HS: mẫu tường trình III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC Kiểm tra bài cũ: ? So sánh tính chất hoá học giống và khác nhôm và sắt Bài : – Các em thực 1số phản ứng hoá học nhôm và sắt với các chất khác Từ đó khắc sâu số tính chất hoá học nhôm và sắt Hoạt động GV: + HS Hoạt động -GV: nêu yêu cầu, mục tiêu bài thực hành - HS nghe và ghi nhớ kiến thức - Giáo viên nêu qui định buổi thực hành và kiểm tra chuẩn bị HS -GV: hướng dẫn HS tiến hành thí nghiệm : + Nội dung I/Tiến hành thí nghiệm 1.TN1:Tác dụng nhôm với oxi - TN : Rắc bột nhôm trên lửa đèn cồn - Hiện tượnGV: Nhôm cháy với lửa sáng tạo chất rắn màu trắng - Giải thích: Nhôm đã pư với oxi TN1 : Cho Al tác dụng với oxi( Rắc nhẹ bột nhôm trên lửa đèn cồn)-> Quan sát tượng và rút nhận xét - HS: Tiến hành TN, quan sát và nhận xét tượng, viết PTPƯ -GV: ?Cho biết vai trò nhôm pư ? - HS trả lời câu hỏi - Giáo viên cho HS đọc TN2 sgk -GV: hướng dẫn HS cách tiến hành TN: Trộn bột S và Fe theo tỉ lệ KL 7: (hoặc 1:3 thể tích) Lấy thìa nhỏ cho vào ống nghiệm đun nóng trên lửa đèn cồn có đốm đỏ thì bỏ đèn cồn - HS: Tiến hành thí nghiệm -> quan sát tượng cho biết mầu sắt và S, hỗn hợp bột sắt và S, chất sau pứ(có thể dùng nam châm hút hỗn hợp trước và sau pư) Chú ý: có thể tến hành TN hõm sứ - HS: quan sát, nêu tượng trước và sau phản ứng -GV: yêu cầu HS viết ptpư hh để giải thích tượng - HS viết ptpư và trả lời câu hỏi *Hoạt động -GV: nêu vấn đề: có lọ không nhãn đựng hai kim loại Al và Fe:? em hãy nêu cách nhận biết? - HS: Nêu cách làm -> Các nhóm học sinh làm TN theo các bước trên => Quan sát h/tượng, giải thích và viết ptpư - HS: đại diện các nhóm báo cáo kết *Hoạt động - Giáo viên hướng dẫn học sinh thu dọn dụng cụ, hoá chất rửa ống nghiệm, vệ sinh phòng thực hành và hoàn thành tường trình theo mẫu STT Tên Tiến H Giải thích, TN hành tg ptpư không khí tạo thành Al2O3 PTHH : 4Al(r) + 3O2(k) -> 2Al2O3(r) 2.TN2: Tác dụng Fe với S - TN: Lấy hỗn hợp bột sắt và bột S theo tỉ lệ 7:4 (về khối lượng) -> Đun nóng hh trên lửa đèn cồn - Hiện tượnGV: + Trước pư : bột sắt có màu trắng xám bị nam châm hút; bột lưu huỳnh có màu vàng nhạt + Khi đun hh: hỗn hợp cháy nóng đỏ, pư toả nhiều nhiệt + Sp’ tạo thành là chất rắn màu đen không có tính nhiễm từ - Giải thích: Fe đã tác dụng với S tạo Sắt (II) sunfua FeS PTPƯ: Fe(r) + S(r) -> FeS(r) 3.TN3:Nhận biết kim loại Al và Fe - TN: Lấy ít bột kim loại Al và Fe cho vào hai ống nghiệm và + Nhỏ giọt dd NaOH vào ống nghịêm - HT: Ống nghiệm nào kim loại tan -> ống đó là Al +ống còn lại là Fe - HS: Thu dọn dụng cụ hoá chất và viết tường PTHH: 2Al(r) + 2NaOH(dd) + 2H2O(l)  trình 2NaAlO2(dd) + 3H2(k) II Tường trình thí nghiệm (Theo mẫu) Củng cố: -GV: thu bài tường trình thực hành - Nhận xét chung buổi thực hành Dặn dò : - Ôn tập lại các kiến thức đã học chương 2, sau luyện tập Tiết 30 Ngày soạn : 3/ 12/ 2011 TÍNH CHẤT CHUNG CỦA PHI KIM I MỤC TIÊU : 1.Kiến thức Biết được: - Tính chất vật lí phi kim - Tính chất hoá học phi kim: Tác dụng với kim loại, với hiđro và với oxi - Sơ lược mức độ hoạt động hoá học mạnh, yếu số phi kim 2.Kĩ - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh thí nghiệm và rút nhận xét tính chất hoá học phi kim - Viết số phương trình hoá học theo sơ đồ chuyển hoá phi kim - Tính lượng phi kim và hợp chất phi kim phản ứng hoá học Trọng tâm  Tính chất hóa học chung phi kim -Yêu khoa học, ý thức quan sát làm thí nghiệm II.CHUẨN BỊ : 1.GV: : Dụng cụ : lọ đựng khí Cl2, dụng cụ đ/c H2, ống nghiệm có nút, ống dẫn khí, giá sắt, ống vuốt Hoá chất : Zn, HCl, quì tím, khí Cl2 HS: đọc trước nội dung làm các thí nghiệm III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC Kiểm tra : không Bài : Hoạt động GV: + HS *Hoạt động1Tínhchất vật lí phi kim GV: Y/c HS đọc thông tin sgk Gọi HS nêu tóm tắt tính chất vật lí phi kim H: Trả lời *Hoạt động 2: Tính chất hoá học phi kim GV: y/c HS thảo luận nhóm viết các PTPƯ mà em biết có chất pứ là phi kim H: Treo bảng phụ ghi các PƯ nhóm mình Nội dung I.Phi kim có tính chất vạt lí nào? -ở t0 thường pk tồn trạng thái:+Rắn: C,S, P +LỏnGV: Br2 +Khí: O2, Cl2, N2 -Phần lớn các ntố pk không dẫn điện, dẫn nhiệt, nhiệt độ nóng chảy thấp II.Phi kim có tính chất hoá học nào? 1.Tác dụng với kim loại -Nhiều pk t/d với kim loại tạo muối 2Na + Cl2 -> 2NaCl r k r 2Al + 3S -> Al2S3 viết lên bảng HS các nhóm nhận xét lẫn GV: Hướng dẫn HS xếp lại các PTPƯ theo t/c phi kim => qua các ví dụ trên em có nhạn xét gì? GV: làm TN: giới thiệu bình khí Cl2 để học sinh quan sát +Đốt khí H2 đưa vào lọ đựng khí Cl2 +Sau pư cho ít nước vào lọ lắc nhẹ, dùng quì tím để thử GV: Gọi HS để nhận xét tượng Vì quì tím hoá đỏ? GV: y/c HS viết PTPƯ minh hoạ GV: Thông báo mức độ hoạt động hoá học phi kim xếp vào khả và mức độ pư phi kim đó với kim loại và H2 -Oxi t/d với kim loại tạo thành oxit 3Fe + 2O2 -> Fe3O4 N xét: Phi kim tác dụng với hầu hết kloại tạo thành muối 2.Tác dụng với Hiđro + O xi tác dụng với H2 2H2 + O2 -> 2H2O k k h +Clo tác dụnGV: ới H2 H2 + Cl2 -> 2HCl K k k Phi kim tác dụng với H2 tạo thành hợp chất khí 3.Tác dụng với o xi S+ O2 -> SO2 4P + 5O2 -> 2P2O5 -Nhiều phi kim tác dụng với oxi tạo thành oxit axit 4.Mức độ hoạt động phi kim -Căn vào khả và mức độ phản ứng phi kim đó với kim loại và hiđro +Phi kim mạnh: F2, O2 +Phi kim yếu hơn: S, C, P, Luyện tập , củng cố GV: hệ thống bài HS làm bài tập (76 sgk) Dặn dò : Làm bài tập 1, 2, 3, 4, sgk + đọc trước bài Clo Tiết 31 Ngày soạn : 8/ 12/ 2011 CLO I MỤC TIÊU : 1.Kiến thức Biết được: - Tính chất vật lí clo - Clo có số tính chất chung phi kim (tác dụng với kim loại, với hiđro), clo còn tác dụng với nước và dung dịch bazơ, clo là phi kim hoạt động hoá học mạnh - ứng dụng, phương pháp điều chế và thu khí clo phòng thí nghiệm và công nghiệp 2.Kĩ - Dự đoán, kiểm tra, kết luận tính chất hoá học clo và viết các phương trình hoá học - Quan sát thí nghiệm, nhận xét tác dụng clo với nước, với dung dịch kiềm và tính tẩy mầu clo ẩm - Nhận biết khí clo giấy màu ẩm - Tính thể tích khí clo tham gia tạo thành phản ứng hoá học điều kiện tiêu chuẩn Trọng tâm  Tính chất vật lí và hóa học clo  Phương pháp điều chế clo phòng TN và CN II.CHUẨN BỊ : GV: : Dụng cụ : Bình đựng khí clo, đèn cồn, đũa thuỷ tinh giá sắt, ống dẫn khí, cốc thuỷ tinh Hoá chất :MnO2, ddHCl đặc, NaOH, H2O III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC 1.Kiểm tra bài cũ -HS1: Nêu tính chất hoá học phi kim? Viết PTPƯ minh hoạ? -HS2: làm bài tập 2 Bài : Hoạt động củaGV: + HS *HĐ1: Tính chất vật lí Nội dung I.Tính chất vật lí GV: cho HS quan sát bình đựng khí clo kết - Clo là chất khí màu vàng lục, mùi hắc hợp đọc sgk: Nêu t/c vật lí clo ? - Clo nặng gấp 2,5 lần không khí HS: đại diện HS nêu t/c vật lí clo, - Clo tan nước và là chất khí HS khác nhận xét bổ sung độc GV: chốt lại kiến thức II.Tính chất hoá học *HĐ2: Tính chất hoá học 1.Clo có tính chất hoá học phi GV: Thông báo hệ thống lại clo có nhứng kim tính chất hoá học phi kim a.Tác dụng với kim loại +Tác dụng với kim loại -> muối clo 3Cl2 + 2Fe -> 2FeCl3 +T/d với H2 -> Khí hđroclorua k r r H: Viết ptpư Cl2 + Cu -> CuCl2 *Chú ý: Clo không tác dụng trực tiếp với b.Tác dụng với hiđro oxi Cl2 + H2 -> 2HCl Qua tính chất trên clo em rút *KL: Clo có t/c hoá học phi kim, tác kết luận gì? dụng với hầu hết các kim loại, H2, clo là HS: rút kết luận phi kim hoạt động hoá học mạnh GV: làm TN HS quan sát : Clo còn có tính chất hoá học nào khác +Đ/c clo dẫn vào cốc nước a.Tác dụng với nước +Nhúng mẩu quỳ vào dd thu Cl2 + H2O -> HCl + HclO =>Gọi HS nhận xét tượng -Nước clo là dd hỗn hợp Cl2, HCl, HclO GV: Khi dẫn khí clo vào nước xảy nên có màu vàng lục, mùi hắc tượng vật lí hay hoá học? b.Tác dụng với N aOH H: Cả 2hiện tượng Cl2 + 2NaOH -> NaCl + NaClO + H2O GV: làm thí nghịêm NaClO : Natrihipoclorit H: Quan sát TN, nhận xét tượng( dd Dung dịch hỗn hợp muối NaCl, NaClO tạo thành không màu, quỳ tím mầu) gọi là nước giaven -Nước giaven có tính tẩy màu vì NaClO là chất oxihoá mạnh 3/ LUYỆN TẬP , CỦNG CỐ: GV: hệ thống bài HS làm bài tập: Viết ptpư cho clo tác dụng với Al, Cu, H2, H2O, NaOH 4/ Dặn dò : Làm bài tập 3,4,5,6 sgk + đọc trước phần ứng dụng và điều chế clo Tiết 32 Ngày soạn : 8/ 12/ 2011 CLO(tt) I MỤC TIÊU : 1.Kiến thức Biết được: - Tính chất vật lí clo - Clo có số tính chất chung phi kim (tác dụng với kim loại, với hiđro), clo còn tác dụng với nước và dung dịch bazơ, clo là phi kim hoạt động hoá học mạnh - ứng dụng, phương pháp điều chế và thu khí clo phòng thí nghiệm và công nghiệp 2.Kĩ - Dự đoán, kiểm tra, kết luận tính chất hoá học clo và viết các phương trình hoá học - Quan sát thí nghiệm, nhận xét tác dụng clo với nước, với dung dịch kiềm và tính tẩy mầu clo ẩm - Nhận biết khí clo giấy màu ẩm - Tính thể tích khí clo tham gia tạo thành phản ứng hoá học điều kiện tiêu chuẩn Trọng tâm  Tính chất vật lí và hóa học clo  Phương pháp điều chế clo phòng TN và CN II.CHUẨN BỊ : GV: : Dụng cụ : Bình đựng khí clo, đèn cồn, đũa thuỷ tinh giá sắt, ống dẫn khí, cốc thuỷ tinh Hoá chất :MnO2, ddHCl đặc, NaOH, H2O III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC 1.Kiểm tra bài cũ -Nêu các tính chất hoá học clo? Viết ptpư minh hoạ? -Một HS chữa bài tập sgk Bài : Hoạt động củaGV: + HS Nội dung *HĐ1: Ứng dụng clo III.ứng dụng clo GV: Y/c HS quan sát tranh vẽ sgk các ứng dụng clo -Khử trùng nước sinh hoạt +Nêu ứng dụng clo -Tốy trắng vải sợi, bột giấy +Vì clo dùng để tẩy trắng vải -Điều chế nước giaven sợi, khử trùng nước sinh hoạt? -Điều chế nhựa PVC, chất dẻo H: Quan sát tranh vẽ, đọc thông tin trả lời câu hỏi *HĐ2: Điếu chế khí clo IV.Điều chế khí clo G:Giới thiệu nguyên liệu dùng để 1.Điều chế clo phòng thí nghiệm điều chế khí clo +Nguyên liệu: MnO2, dd HCl -Làm TN điều chế khí clo đặc H: Quan sát nhận xét tượnGV: à +Cách điều chế: viết ptpư MnO2 + 4HCl-> MnCl2 + Cl2 + H2 GV: Giới thiệu phương pháp điều chế clo 2.Điều chế công nghiệp công nghiệp -Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn dienphan GV: Giơi thiệu: VN có nhà máy hoá   2NaOH + Cl2 + H2 2NaCl + 2H2O    chất việt trì, nhà máy giấy bãi bằng, 3/ Luyện tập , củng cố : GV: hệ thống bài HS làm bài tập : Hoàn thành sơ đồ chuyển hoá : HCl Cl2 NaCl -Một HS lên chữa bài tập sgk – 81 4/ Dặn dò : Làm bài tập 7,8 sgk + đọc trước bài: Cacbon Tiết 33 Ngày soạn :15/ 12/ 2011 CACBON KHHH: C NTK: 12 I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức Biết được: - Cacbon có dạng thù hình chính: kim cương, than chì và cacbon vô định hình - Cacbon vô định hình (than gỗ, than xương, mồ hóng…) có tính hấp phụ và hoạt động hoá học mạnh chất Cacbon là phi kim hoạt động hoá học yếu: tác dụng với oxi và số oxit kim loại - ứng dụng cacbon 2.Kĩ - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh thí nghiệm và rút nhận xét tính chất cacbon - Viết các phương trình hoá học cacbon với oxi, với số oxit kim loại - Tính lượng cacbon và hợp chất cacbon phản ứng hoá học Trọng tâm  Tính chất hóa học cacbon  ứng dụng cacbon II.CHUẨN BỊ: GV: : Dụng cụ : Giá sắt, ống nghiệm, ống dẫn khí, lọ thu sẵn khí CO2 Hoá chất : Than gỗ, H2O, CuO, dd Ca(OH)2,than chì III.TIẾN TRÌNH DẠY HỌC : Ổn định lớp : Kiểm tra : HS1: Nêu cách điều chế clo phòng thí nghiệm?Viết PTHH? HS2: Chữa bài tập 10 sgk Bài : Hoạt động củaGV: + HS *HĐ1: Các dạng thù hình cacbon GV: Giới thiệu dạng thù hình, giới thiệu nguyên tố cacbon, các dạng thù hình cacbon GV: Treo bảng phụ y/c HS điền tính chất vật lí các dạng thù hình cacbon GV: Nhấn mạnh : tính chất cacbon vô định hình Nội dung I.Các dạng thù hình cacbon 1.Dạng thù hình là gì? -Dạng thù hình nguyên tố là dạng tồn đơn chất khác o cùng nguyên tố hoá học cấu tạo nên VD: ng.tố oxi có dạng thù hình: O2, O3 2.Cacbon có dạng thù hình nào? Cacbon Kim cương *HĐ2: Tính chất cacbon than chì cacbon vô định hình II.Tính chất cacbon GV: Hướng dẫn HS làm TN sgk Tính hấp phụ H: Các nhóm làm TN, đại diện các nhóm -Tính hấp phụ là khả giữ trên bè mặt các nêu tượng quan sát chất khí, hơi, chất tan dung dịch GV: Thế nào là tính hấp phụ? (Than gỗ, than xương có tính hấp phụ cao gọi là than hoạt tính) Tính chất hoá học GV: Thông báo tính chất hoá học a Tác dụng với oxi cacbon: có đủ các t/c hoá học phi C + O2 nhiệt độ CO2 + Q kim(ĐK pư khó khăn, C có t/c hoá học yếu) b Tác dụng với oxit số kim loại GV: Hướng dẫn HS đưa tàn đóm vào 2CuO + C -> 2Cu + CO2 bình khí oxi -> nêu tượng và viết - nhiệt độ cao C khử số oxit kim loại: ptpư PbO, ZnO, FeO, Tính chất này có ứng dụng gì đời - C không khử oxit số KL mạnh từ sống? đầu dãy hoạt động hoá học đến nhôm GV: Làm TN C tác dụng với oxit kim loại +Vì nước vôi vẩn đục? +Chất rắn sinh có mầu đỏ là chất gì? +Viết ptpư ghi rõ trạng thái màu sắc các chất ? III Ứng dụng cacbon H: Quan sát TN thảo luận trả lời câu hỏi - Kim cươnGV: làm đồ trang sức, dao cắt kính, *HĐ3: ứng dụng cacbon - Than chì: ruột bút chì, điện cực, GV: y/c HS nghiên cứu sgk - Cacbon vô định hình: mặt nạ phòng độc, chất Từ các tính chất cacbon => cacbon khử màu, mùi, nhiên liệu, chất khử để đ/c số có ứng dụng gì đời sống? kim loại H: Trả lời câu hỏi Luyện tập , củng cố: GV: hệ thống bài HS làm bài tập : Viết ptpư C với Fe3O4, PbO, Fe2O3 Dặn dò : Làm bài tập 1- sgk + đọc trước bài: Các oxit cacbon TIẾT 34 Ngày soạn :20/ 12/ 2011 CÁC OXIT CỦA CACBON I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức Biết được: - CO là oxit không tạo muối, độc, khử nhiều oxit kim loại nhiệt độ cao - CO2 có tính chất oxit axit - Chu trình cacbon tự nhiên và vấn đề bảo vệ môi trường 2.Kĩ - Xác định phản ứng có thực hay không và viết các phương trình hoá học - Nhận biết khí CO2 - Tính thành phần phần trăm thể tích khí CO và CO2 hỗn hợp Trọng tâm  Tính chất hóa học CO, CO2 II CHUẨN BỊ: GV: : Dụng cụ hoá chất cho TN đ/c CO2 phòng TN, CO2 pư với nước HS: KT cũ III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC : Ổn định lớp : Kiểm tra) HS1: Nêu tính chất hoá học cacbon? Viết PTPƯ? HS2: Làm bài tập sgk Bài : Hoạt động củaGV: + HS *HĐ1 : Các bon oxit GV: Cho biết CTPT cacbon oxit là CO PTK CO là bao nhiêu? GV: Cho biết tính chất vật lí CO? H: tự n/cứu sgk cho biết t/c vật lí CO GV: y/c HS nhớ lại pư khử oxit sắt lò cao, viết ptpư H: Quan sát H 3.11 sgk mô tả TN CO khử CuO để viết ptpư và đk pư -Hiệnn tượnGV: có chất rắn mầu đỏ xuất hiện, nước vôi vẩn đục GV: Y/c HS viết ptpư GV: Từ tính chất trên CO có ứng dụng gì? *HĐ2 :Cacbonđiôxit GV: Em hãy cho bíêt CTPT, PTK cacbonđioxit? Nội dung I.Cacbonoxit 1.Tính chất vật lí - CO là chất khí không màu không mùi ít tan nước, nhẹ không khí Rất độc Tính chất hoá học a CO là oxit lưỡng tính - điều kiện thường CO không pư với nước, kiềm, axit b CO là chất khử - nhiệt độ cao CO khử nhiều oxit kim loại CO + CuO -> Cu + CO2 k r r k 4CO + Fe3O4 -> 4CO2 +3Fe Ứng dụng - Dùng làm nhiên liệu - Chất khử - Nguyên liệu công nghiệp hoá học II Cacbonđiôxit Tính chất vật lí - CO2 là chất khí không màu, không mùi nặng GV: Cho biết t/c vật lí CO2? H: Nêu t/c vật lí CO2 GV: hướng dẫn HS quan sát 1số TN -> t/c CO2? Điều chế khí CO2 dẫn vào nước có giấy quỳ, đun nóng nhẹ H: quan sát nhận xét tượng, viết ptpư G hỏi: vì qùy tím đỏ? Khi đun nóng để nguội thời gian quỳ tím không mầu? Viết ptpư CO2 với dd bazơ? Khi nào tạo thành muối axit? Khi nào tạo tành muối trung hoà? GV: y/c HS viết ptpư với oxit bazơ H: viết ptpư Luyện tập , củng cố: GV: hệ thống bài HS ghi nhớ , làm bài tập 5.Dặn dò : - ôn tập chuẩn bị kiểm tra học kỳ không khí, không trì cháy, sống Tính chất hóa học a.Tác dụng với nước CO2 + H2O H2CO3 H2CO3 là axit yếu b.Tác dụng với dung dịch bazơ CO2 + NaOH -> Na2CO3 + H2O CO2 + NaOH -> NaHCO3 c.Tác dụng với oxitbazơ CO2 + CaO -> CaCO3 *KL: CO2 có tính chất oxit axit 3, Ứng dụng (sgk) IV/ RúT KINH NGHIệM Ngày soạn : 12 /12/ Ngày giảng: 9Ặ /12/ ) TIẾT 35 Ngày soạn :24/ 12/ 2011 ÔN TẬP HỌC KÌ I I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức -Hệ thống kiến thức chương trình đã học 2.Kỹ -Rèn k tư lô gíc, viết ptpư minh hoạ cho tính chất , hoạt động nhóm 3.Thái độ -Yêu khoa học, lòng yêu thíc môn II CHUẨN BỊ: GV: : Bảng phụ III TIÊN TRÌNH DẠY HỌC : Ổn định lớp : Kiểm tra : kết hợp Bài : Hoạt động củaGV: + HS *HĐ1: Kiến thức cần nhớ GV: em hãy kể loại hợp chất vô đã học? Ví dụ ? Nêu t/c hoá học oxit, axit, bazơ và muối? H: nhớ lại kiến thức trả lời câu hỏi GV: Cho học sinh làm phần 1.a với các ví dụ khác H: 2HS lên bảng lấy ví dụ khác, HS khác nhận xét bổ sung GV: Gọi HS khác lên bảng lấy các ví dụ khác ptpư để hoàn thành dãy biến hoá sgk(1.b) H: Các nhóm thảo luận làm bài và báo cáo G: nhóm 1+2 làm phần 1.c, nhóm 3+4 làm phần 1.d H: Thảo luận làm bài Đại diện nhóm lên trình bầy, các nhóm nhận xét chéo GV: nhận xét chốt lại kiến thức GV: y/c HS tiếp tục làm phần2 H: độc lập ca nhan làm bài GV: gọi đại diện trình bầy lớp nhận xét bổ sung *HĐ2: Bài tập GV: treo bảng phụ ghi nội dung bài tập sgk lên bảng, y/c HS làm bài Gọi đại diện HS lên bảng trình bày, HS khác làm giáy nháp Nội dung I.Kiến thức cần nhớ 1.Sự chuyển đổi kim loại thành các hợp chát vô 2.Sự chuyển đổi các loại hợp chất vô thành kim loại II.Bài tập Bài tập 1(72-sgk) a) Fe + Cl2 FeCl3 2.FeCl3 + NaOH Fe(OH)3+NaC 3.2Fe(OH)3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 +6H2O GV: nhận xét chữa bài GV: Treo bảng phụ ghi nội dung bài 4, và gọi đại diện HS lên bảng trình bày H: HS lên bảng trình bày HS khác nhận xét bổ sung GV: đánh giá cho điểm GV: gọi đại diện HS lên bảng chữa bài tập 10 H: đại diện HS lên bảng chữa, lớp làm nhápGV: chấm điểm GV: chốt lại kiến thức GV: Hướng dẫn học sinh làm bài tập 10 sgk +Đặt công thức muối sắt: FeCln +Viết PTPƯ +Sử dụng các kiện bài cho tìm n +Suy CTHH 4.Fe2(SO4)3 + BaCl2 FeCl3 + BaSO4 b)1 Fe(NO3)3 +NaOH Fe(OH)3 + NaNO3 Fe(OH)3 Fe2O3 + H2O Fe2O3 + CO Fe +CO2 Fe + 2HCl FeCl2 + H2 FeCl2+ NaOH Fe(OH)2 + NaCl Bài tập 4(72- sgk) đáp án: d Bài tập ( 72 – sgk) đáp án: a Bài tập 10 (SGK-Tr72) ⃗ PTHH: Fe + CuSO4 ❑ 56x FeSO4 + Cu 64x 1,96 n Fe  0,35(mol) 56 Khối lượng CuSO4 100 1,12 10 m CuSO4  11,2(g) 100 11,2 n CuSO  0,07( mol) 160 Nồng độ FeSO4sau phản ứng Từ PTHH ta có n FeSO4 n CuSO 0,07(mol) 0,07 0,7M , =>CM= 4/ Luyện tập , củng cố: GV: hệ thống bài HS ghi nhớ 5/ Dặn dò : Làm bài tập còn lại sgk + ôn tập chuẩn bị thi học kỳ IV/ RÚT KINH NGHIỆM TIẾT 36: THI HỌC KỲ I ( Phòng Giáo dục đề + đáp án) Ngày soạn : /12/ Ngày giảng 9Ặ /12/ ) 9B( /12/ ) 9C( /12/ ) TIẾT 37: AXIT CACBONIC VÀ MUỐI CACBONAT I Mục tiêu bài học 1.Kiến thức -HS nắm axit cacbonic là axit không bền -Muối cacbonat có đầy đủ tính chất muối: t/d với axit, dd muối, kiềm Ngoài còn bị nhiệt phân Nắm ứng dụng muối cacbonat 2.Kỹ -Rèn kn tư lô gíc , hoạt động nhóm , thí nghiệm , quan sát TN, rút kết luận 3.Thái độ -Yêu khoa học, lòng yêu thích môn II Phương tiện dạy học : GV: : Dụng cụ : ống nghiệm, giá TN, cong tơ hut Hoá chất : NaHCO3, Na2CO3, HCl, K2CO3, Ca(OH)2, CaCl2 III Hoạt động dạy học : Ổn định lớp : (1') Kiểm tra : không Bài : *Gtb : Hoạt động củaGV: + HS *HĐ1(5’) Axit cacbonic GV: Y/c HS n/cứu sgk -Trong tự nhiên H2CO3 hình thành nào? -Cho biết t/c hoá học H2CO3? -Tại nói H2CO3 là axit yếu? Không bền? Viết ptpư? H: N/cứu sgk trả lời câu hỏi *HĐ2(30’) Muối cacbonat GV: Y/c HS đọc nội dung sgk +Có loại muối cacbonat? +Thế nào là muối cacbonat trung hoà? +Thành phần phân tử chúng nào? H: Đọc thông tin sgk trả lời câu hỏi +Muối cacbonat có t/c hoá học muối hay không?-> TN GV: Hướng dẫn HS làm TN +TN1: Cho dd NaHCO3 và Na2CO3 t/d Nội dung I.Axit cacbonic (H2CO3) 1.Trạng thái tự nhiên và tính chất vật lí -Hoà tan CO2 với H2O-> H2CO3 2.Tính chất hoá học -H2CO3 là axit yếu: quỳ tím đỏ nhạt - H2CO3 là axit không bền H2CO3 H2O + CO2 II Muối cacbonat 1.Phân loại -2loại: +cacbonat trung hoà ( CaCO3 ) + Cacbonâtxit: Ca(HCO3)2 2.Tính chất a.Tính tan -Đa số muối cacbonat không tan nước rtừ số muối cacbonat kim loại kiềm: Na2CO3, K2CO3 -Hầu hết muối hiđrocacbon tan nươc b.Tính chất hoá học +Tác dụng với axit NaHCO3 +HCl -> với dd HCl? +Quan sát hịên tượng? +Giải thích , viết ptpư? -> Rút nhận xét -TN2: cho K2CO3 t/d với dd Ca(OH)2 +Quan sát tượng +Giải thích, viết ptpư *Chú ý: Muối cacbonat không pư với kim loại để giải phóng KL muối vì không thoả mãn điều kiện xảy pư H: làm TN cho Na2CO3 t/d với CaCl2 -quan sát tượng, giải thích -Viết ptpư GV: làm TN HS quan sát tượng *HĐ3(5’) Chu trình cacbon GV: giới thiệu chu trình C trên tranh vẽ H: quan sát tranh vẽ NaCl+CO2+ H2O Na2CO3 + 2HCl -> NaCl+CO2+ H2O =>KL: Muối cacbonat t/d với axit mạnh H2CO3 tạo thành muối và giải phóng khí CO2 +Tác dụng với dd bazơ K2CO3 +Ca(OH)2 -> CaCO3 + 2KOH =>Một số muối cacbonat pư với dd bazơ tạo thành muối cacbonat không tan và bazơ *Chú ý: NaHCO3+ NaOH ->Na2CO3 + H2O +Tác dụng với dd muối tạo thành muối +Muối cacbonat bi nhiệt phân CaCO3 to CaO + CO2 2Na2CO3 to Na2CO3 +H2O+CO2 3.ứng dụng III.Chu trình cacbon tự nhiên SGK Luyện tập , củng cố (5’) GV: hệ thống bài HS ghi nhớ , làm bài tập Dặn dò : Làm bài tập 1,2 sgk + đọc trước bài IV/ RÚT KINH NGHIỆM