Nêu các hiện tượng xảy ra và viết các phương trình hóa học trong các thí nghiệm sau: a Nhúng viên kẽm vào ống nghiệm đựng sẵn dung dịch CuCl2?. b Cho mẫu Na vào cốc đựng nước cất đã để s[r]
(1)ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I Năm học 2012-2013 Môn : Hóa học lớp Thời gian làm bài : 45 phút (không kể thời gian giao đề) ĐỀCHÍNH THỨC ĐỀ RA: Câu 1: (2,5 điểm) Cho các chất sau: Na2SO4, Fe2O3, Mg(OH)2, CO2, H2SO4 Những chất nào tác dụng với: a) Dung dịch HCl? b) Dung dịch Ba(OH)2? Viết các phương trình hóa học xảy ra? Câu 2: 1) (2,0 điểm): Viết các phương trình hóa học hoàn thành chuyển đổi hóa học sau: (1) (2) (3) (4) Fe FeCl3 Fe(NO3)3 Fe(OH)3 Fe2O3 (Ghi rỏ điều kiện phản ứng có) 2) (0,75 điểm): Cho các chất sau: MgCl2; Na2O ; H2O, và các thiết bị phòng thí nghiệm xem có đủ hãy viết các phương trình hóa học để điều chế MgO? Câu 3: (1,5 điểm) Nêu các tượng xảy và viết các phương trình hóa học các thí nghiệm sau: a) Nhúng viên kẽm vào ống nghiệm đựng sẵn dung dịch CuCl2? b) Cho mẫu Na vào cốc đựng nước cất đã để sẵn mẫu giấy quỳ tím? Câu 4: (1,5 điểm) Cho m(g) hổn hợp A gồm kim loại Al, Cu tác dụng với dung dịch H 2SO4 loảng dư Sau phản ứng thu 6,9 gam chất rắn không tan và 10,08 lít khí không màu (đktc) a) Viết các phương trình hóa học xảy ra? b) Tính giá trị m hổn hợp A? Câu 5: (1,75 điểm) Nhúng Fe vào 200 gam dung dịch CuSO 7,5% Sau thời gian lấy kim loại rửa nhẹ, làm khô và cân lại thấy khối lượng Fe tăng 0,4 gam a) Viết phương trình hóa học xảy ra? b) Tính khối lượng Fe đã phản ứng? c) Tính nồng độ phần trăm các chất dung dịch sau phản ứng? ( Cho: Al=27, Fe=56, Cu=64, O=16, H=1, S=32) -HẾT (Cán coi thi không giải thích gì thêm) (2) HƯỚNG DẪN CHẤM MÔN : HÓA HỌC CÂU Câu1 Câu HƯỚNG DẪN ĐÁP ÁN a) Các chất tác dụng với dd HCl: Fe2O3, Mg(OH)2 b) Các chất tác dụng với dd Ba(OH)2: Na2SO4, H2SO4, CO2 (1) 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 (đkiện: t0) (2) FeCl3 + 3AgNO3 → Fe(NO3)3 + 3AgCl↓ (3) Fe(NO3)3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaNO3 (4) 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O (đkiện: t0) Na2O + H2O → NaOH MgCl2 + NaOH → Mg(OH)2 + NaCl Mg(OH)2 → MgO + H2O (đkiện: t0) Câu Câu Câu a) Viên Zn tan ra, Chất rắn màu đỏ bám vào viên Zn, dd xanh lam nhạt dần PTHH: Zn + CuCl2 → ZnCl2 + Cu b) Mẫu Na tan nhanh, có khí không màu thoát ra, quỳ tím chuyển thành màu xanh PTHH: 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 ↑ a) PTHH: 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 ↑ Chất rắn không tan Cu, mCu=6,9 gam b) nH2 = 10,08/22,4 = 0,45 mol theo PTHH: nAl=2/3nH2 = 2/3.0,45=0,3mol mAl=0,3.27=8,1 gam m=8,1+6,9 = 15 gam a) PTHH: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu b) Gọi a là số mol Fe phản ứng Theo bài ta có khối lượng kim loại tăng nên: 64a – 56a = 0,4 a=0,05 mFe phản ứng = 0,05.56 = 2,8 gam c) mCuSO4=(7,5.200)/100=15g m CuSO4pứ = 0,05.160= 8,0g mCuSO4dư = 15-8=7g m FeSO4 = 0,05.152=7,6g m dd sau pứ = 200-0,4=199,6gam C%CuSO4dư=(7.100)/199,6=3,51% C%FeSO4=(7,6.100)/199,6=3,81% ĐIỂM Viết đúng PTHH 0,5 đ x = 2,5 đ Viết đúng PTHH 0,5 đ x = 2,0 đ Viết đúng PTHH 0,25 đ x = 0,75 đ 0,375 điểm 0,375 điểm 0,375 điểm 0,375 điểm 0,5 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,5 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,125 điểm 0,125 điểm 0,125 điểm 0,125 điểm 0,125 điểm 0,125 điểm * Lưu ý : + Học sinh giải theo cách khác đúng cho điểm tối đa + Điểm bài thi làm tròn đến 0,5đ cho có lợi cho học sinh (3)