TN TL -Cấu tạo hạt nhân nguyên tử -Nhận biết được vật thể tự nhiên, vật thể nhân tạo -Thành phần tối thiểu tạo nên 1 ptử hợp chất 3 0,75 7,5% -Trong phản ứng hóa học chỉ liên kết giữa cá[r]
(1)TRƯỜNG :THCS AN THẠNH Lớp: Họ và tên:……………………… Điểm ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I-NĂM HOC:2012-2013 MÔN:HÓA HỌC (đề 1) Thời gian:45 phút (không kể thời gian phát đề.) Lời phê giáo viên I.TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN(3đ) Thời gian làm bài 10 phút Khoanh tròn vào chữ cái A,B,C D em cho là đúng: Câu 1.Hạt nhân nguyên tử đđược tạo A.Electron, proton C.Proton ,nôtron B Electron, nôtron D Electron Câu 2.Để tạo thành phân tử hợp chất thì ít cần phải có bao nhiêu loại nguyên tử: AMột loại nguyên tử B Hai loại nguyên tử C.Ba loại nguyên tử D Caû A vaø B Caâu 3.Trong caùc vaät theå sau ,vật thể nào laø vaät theå nhaân taïo? A.Sao Mộc B.Maët traêng C.Sao Kim D.Taøu thuûy Caâu 4.Chọn công thức hóa học đúng Biết Fe có hóa trị III , còn nhóm (SO4) có hóa trị II A.FeSO4 B.Fe2 (SO4)3 C Fe(SO4)3 D Fe2(SO4) Caâu Trong các chất sau, câu nào có cách diễn đạt sai: A 6Ca : sáu nguyên tử canxi B.5CuSO4: năm phân tử CuSO4 C.3Cl2 : ba nguyên tử Clo D.6NaCl :sáu phân tử NaCl Caâu 6.Khi đốt nến có biến đổi sau : a.Nến chảy lỏng thấm vào bấc b.Nến lỏng chuyển thành c.Hơi nến cháy không khí tạo thành khí cacbon đioxit và nước -Trong các giai đoạn trên , giai đoạn nào có biến đổi hóa học: A b,c B.a C a,b D c Câu 7.Đốt cháy hết 108g kim loại nhơm (Al) không khí,thu 204 g nhơm oxit(Al2O3) thì khối lượng oxi tham gia phản ứng là: A.69 g B.12 g C.96 g D.312 g Caâu 8.Trong phản ứng hóa học có liên kết các ……(1)………thay đổi làm cho ……(2)……này biến đổi thành ……(3)………….khác (1) (2) (3) A.Nguyên tố phân tử nguyên tố B.Nguyên tử nguyên tố phân tử C.Nguyên tử phân tử phân tử D.Nguyên tử nguyên tử nguyên tử Câu 9.Trong các phản ứng sau , phản ứng nào đã cân bằng: A.FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl C.P2O5 + H2O → 2H3PO4 B.Na2CO3 + CaCl2 → NaCl + CaCO3 D.2Al(OH)3 → Al2O3 + 2H2O Câu 10.Thể tích mol hai chất khí ,nếu đo ở: A.Cùng nhệt độ B.Cùng nhiệt độ và áp suất C.Cuøng aùp suaát D.Cùng nhiệt độ áp suất khác Câu 11.Trong 1,5 mol phân tử N2 có: A.1,5.1023 nguyên tử Nitơ C.Khối lượng là 1,5 g phân tử Nitơ 23 B.9.10 nguyên tử Nitơ D.9.1023 phân tử Nitơ (2) Caâu 12 Khối lượng 0,2 mol khí N2: ( Biết N = 14 ) A.8 g _ B 5,6 g C.28g D.32g II.TỰ LUẬN : (7 đ) (Thời gian làm bài 35 phút) Caâu 1: (2đ) Hãy lập phương trình hoá học: - Fe +Cl2 -> FeCl3 - Cu + AgNO3 -> Cu(NO3)2 + Ag Caâu 2: (1,0đ) Tính khối lượng 4,48 lít CO2 (Biết C =12 ,O = 16) Caâu 3: (2,0đ) Tính thành phần phần trăm các nguyên tố hợp chất K2O Caâu 4: (2đ) Cho nhôm tác dụng với axit clohiđric theo phương trình hoá học sau: 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 Nếu có 5,4 g Al tham gia phản ứng , em hãy tìm : a)Khối lượng axit clohiđric (HCl) tham gia phản ứng b) Thể tích khí hiđrô (H2) thu đktc ( Biết Al =27 , H= , Cl =35,5 ) (3) ĐÁP ÁN ĐỀ HKI -Khối :8 Môn :Hóa học –Năm học :2012-2013 I-TRAÉC NGHIEÄM KHAÙCH QUAN: ( đ) Mỗi ý đúng 0,25 đ C B D B C D C C A 10 B II-TỰ LUẬN ( đ) Caâu 1: (2đ) Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 ( đ) Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + Ag ( đ) Caâu 2: (1,0 đ) Số mol CO2 : VCO2 4,48 nCO2 = = = 0,2 mol ( 0,5 đ) 22,4 22,4 -Khối lượng CO2 mCO2 = nCO2 MCO2 = 0,2 44 =8,8g ( 0,5 đ) Caâu 3: (2,0 đ) - Khối lượng mol hợp chất: MK2O = 2.39 + 16 =94 g ( 0,5 đ) - Số mol nguyên tử nguyên tố mol hợp chất Trong 1mol K2O có mol nguyên tử K và mol nguyên tử O ( 0,5 đ) -Thành phần % các nguyên tố hợp chất : 2.39 100% % K = = 83% ( 0,5 đ) 94 % O = 100% - % K =100 -83% = 17% ( 0,5 đ) Caâu 4: ( 2đ ) nAl = 5,4/27 = 0,2 mol ( 0,5 đ) Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 2mol 6mol 3mol 0,2 mol→x = ?mol→ y = ?mol Số mol HCl tham gia phản ứng : 0,2 x= = 0,6 mol ( 0,25 đ) Khối lượng HCl tham gia phản ứng : m HC l = nHCl MHCl = 0,6 36,5 =21,9 g ( 0,5 đ) Số mol H2 thu 0,2 x= = 0,3 mol ( 0,25 đ) 11 D 12 B (4) Thể tích khí H2 thu : VH2 = n H2 22,4 = 0,3 22,4 = 6,72 lít ( 0,5 đ) MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I -Năm học:2012-2013 –Môn :Hóa học –Khối ( Đề 1) Nội dung chính Nhận biết Thông hiểu Vận dụng TN TL -Cấu tạo hạt nhân nguyên tử -Nhận biết vật thể tự nhiên, vật thể nhân tạo -Thành phần tối thiểu tạo nên ptử hợp chất 0,75 7,5% -Trong phản ứng hóa học liên kết các nguyên tử thay đổi làm ptử này biến đổi thành ptử khác TN TL -Hiểu cách viết số trước KHHH và trước CTHH TN TL Xác định CTHH hợp chất biết hóa trị 0,25 2,5% -Hiện tượng xảy biến đổi hóa học -Xác định phương trình đã lập đúng -Định luật bảo toàn khối lượng 0,25 2,5% -lập PTHH 1,25 12,5% -Số câu -Số điểm -Tỉ lệ Chủ đề 3:Mol và tính toán hóa học 0,25 2,5% -Cho biết số nguyên tử phân tử lượng chất -Biết điều kiện để các thể tích khí 0,75 7,5% -Hiểu các bước tìm thành phần phần trăm các nguyên tố hợp chất áp dụng vào ví dụ cụ thể 30% -Số câu -Số điểm -Tỉ lệ -Tổng số câu -Tổng số điểm -Tổng tỉ lệ 0,5 5% 1,5 15% 20% -Tính khối lượng chất khí biết đại lượng liên quan - Tính khối lượng và thể chất khí biết đại lượng liên quan -Tìm khối lượng chất tham gia và thể tích khí thu 0,25 3,5 2,5% 35% 0,5 5,5 5% 40% Chủ đề 1:Chất – Nguyên tử- Phân tử -Số câu -Số điểm -Tỉ lệ Chủ đề 2:Phản ứng hóa học 10% 1,5 15% 1,5 15% Tổng 5,75 57,5% 16 10 100% (5) TRƯỜNG :THCS AN THẠNH Lớp: Họ và tên:……………………… Điểm ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I-NĂM HOC:2012-2013 MÔN:HÓA HỌC (đề 2) Thời gian:45 phút (không kể thời gian phát đề.) Lời phê giáo viên I.TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN(3đ) Thời gian làm bài 10 phút Khoanh tròn vào chữ cái A,B,C D em cho là đúng: Caâu 1:Nhóm có các chất A Muối ăn, nước ,than B.Ấm nhôm , túi nilon, nước C.Muối ăn, đường, bút chì, D.Bút chì, kẽm, than Caâu 2.Nguyên tố hoá học đặc trưng : A.Số proton C.Số proton và số nơtron B.Nguyên tử khối D.Số nơtron Câu 3.Có các công thức sau:O2, Ca(OH)2, N2, H3PO4, N2O5 đó có A.1 đơn chất và hợp chất B đơn chất và hợp chất C.3 đơn chất và hợp chất D đơn chất và hợp chất Câu 4.Công thức hóa học axit sunfuric là H2SO4 Ý nghĩa công thức đã cho là : A.Phân tử gồm hai nguyên tử hiđrô,một nguyên tử lưu huỳnh và bốn nguyên tử oxi B.Có phân tử khối 98 đvC C.Axit sunfuric là hợp chất gồm ba nguyên tố hóa học D.Cả A,B,C đúng Caâu 5.Các tượng sau đây,hiện tượng nào là tượng vật lí, tượng hóa học? a.Thủy tinh nóng chảy thổi thành bình cầu b.Cháy rừng gây ô nhiễm lớn cho môi trường c.Hòa tan muối ăn vào nước d.Trứng bị thối e.Nước uống chuyển thành nước đá tủ lạnh g.Tẩy màu vải xanh thành trắng *Hiện tượng vật lí là: A.a,b,d B.b, c,g C.a,c,e D.c,d,g *Hiện tượng hóa học là: A.a,b,c B.b, c, d C c, d,e D.b,d,g Caâu 6.Trong các ví dụ sau , ví dụ nào có biến đổi hóa học: (H) A.Sự ngưng tụ nước B.Sự gỉ sét C.Nung tinh thể iốt D.Hòa tan đường vào nước Câu 7.Trong phản ứng hóa học tổng khối lượng các …… (1)…………… tổng khối lượng các …………(2)……… Kết điền cụm từ khơng đúng là : A(1) Chất phản ứng ,(2) sản phẩm B (1)Chaát thamgia ,(2) chaát taïo thaønh C (1) Saûn phaåm,(2) chaát tham gia D.(1) Saûn phaåm, (2) chaát taïo thaønh Caâu Cho phöông trình hoùa hoïc sau: Al2O3+ 6HCl → X + 3H2O X laø chaát naøo sau ñaây: A.Al B.AlCl3 C.2AlCl3 D.Al(OH)3 Câu 9.Hai chất khí khác có thể tích cùng nhiệt độ và áp suất thì chúng có: A.Cùng khối lượng B.Cuøng soá mol phân tử C.Cùng số mol nguyên tử D.Số phân tử khác Caâu 10.Khi để sắt ngoài không khí ẩm thời gian, khối lượng sắt đó so với lúc (6) ban đầu là: A.Không thay đổi B.Tăng lên C.Giảm D.Chưa xác định Câu 11.Số mol 6,72 lít khí oxi ở(đktc)là: A 0,03 mol B mol C 0,3 mol D 2mol II.TỰ LUẬN: ( 7đ) Thời gian làm bài 35 phút) Caâu 1: (2đ) Lập phương trình hoá học: a) N2 + H2 -> NH3 b) Fe2O3 + H2SO4 > Fe2(SO4)3 + H2O Caâu 2: (1,0đ) Hãy tính : Khối lượng 8,96 lít khí SO2 (Biết S =32, O= 16 ) Caâu 3: (2,0đ) Tính thành phần trăm theo khối lượng các nguyên tố hợp chất N2O5 (Biết N =14, O = 16) Câu 4:(2đ) Cho 42 g sắt (Fe) tác dụng với khí oxi (O2) tạo thành oxit sắt từ (Fe3O4) a) Viết phương trình hoá học b) Tính thể tích khí oxi cần dùng đktc c) Tính khối lượng Fe3O4 thu (Biết Fe =56 , O = 16) (7) ĐÁP ÁN ĐỀ HKI -Khối :8 Môn :Hóa học –Năm học :2012-2013 I-TRAÉC NGHIEÄM KHAÙCH QUAN: ( đ) Mỗi ý đúng 0,25 đ A A B D C,D B D C B 10 C II-TỰ LUẬN ( đ) Caâu 1: (2đ) a)N2 + 3H2 → 2NH3 ( đ) → b) Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O ( đ) Caâu 2: (1,0 đ) Số mol H2 : VSO2 8,96 NSO2 = = = 0,4 mol ( 0,5 đ) 22,4 22,4 -Khối lượng SO2 MSO2 = nSO2 MSO2 = 0,4 64 = 25,6g ( 0,5 đ) Caâu 3: (2,0 đ) - Khối lượng mol hợp chất: MN2O5 = 2.14 + 16 =108 g ( 0,5 đ) - Số mol nguyên tử nguyên tố mol hợp chất Trong 1mol N2O5 có mol nguyên tử N và mol nguyên tử O ( 0,5 đ) -Thành phần % các nguyên tố hợp chất : 2.14 100% % N = = 25,9% ( 0,5 đ) 108 % O = 100% - % N =100 -25,9% = 74,1% ( 0,5 đ) Caâu 4: ( 2đ ) a)Phương trình hoá học 3Fe + O2 → Fe3O4 ( 0,5 đ) Số mol Fe tham gia phản ứng : nFe = 42/56 = 0,75 mol ( 0,25 đ) 3Fe + O2 → Fe3O4 3mol 2mol 1mol 0,75mol→xmol → ymol Số mol O2 tham gia phản ứng : 0,75 x= = 0,5 mol ( 0,25 đ) Thể tích khí O2 tham gia phản ứng : V O2 = nO 22,4 = 0,5 22,4 =11,2 lít ( 0,25 đ) Số mol Fe3O4 thu 0,75 x= = 0,25 mol ( 0,25 đ) 11 C (8) Khối lượng Fe3O4 tham gia phản ứng : mFe3O4 = nFe3O4 MFe3O4= 0,25 232 = 58 g ( 0,5 đ) MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I -Năm học:2012-2013 –Môn :Hóa học –Khối ( Đề 2) Nội dung chính Nhận biết Thông hiểu Chủ đề 1:Chất – Nguyên tử- Phân tử TN TL -Nhân biết chất -Đặc trưng nguyên tố hoá học TN TL TN -Hiểu ý nghĩa CTHH -Phân biệt đơn chất và hợp chất -Số câu -Số điểm -Tỉ lệ Chủ đề 2:Phản ứng hóa học 0,5 5% -Biết tượng vật lí , tượng hóa học -Đinh luật bảo toàn khối lượng 0,5 5% -Hiện tượng xảy biến đổi hoá học -Trong phản ứng chất bị biến đổi khối lượng các chất thay đổi -Số câu -Số điểm -Tỉ lệ Chủ đề 3:Mol và tính toán hóa học 0,75 7,5% -Biết điều kiện để các thể tích khí 0,5 5% -Hiểu các bước tìm thành phần phần trăm các nguyên tố hợp chất áp dụng vào ví dụ cụ thể -Số câu -Số điểm -Tỉ lệ -Tổng số câu -Tổng số điểm -Tổng tỉ lệ 0,25 2,5% 1,5 15% 10% 1,5 15% 1,5 15% Vận dụng Tổng TL 10% -Xác định CTHH chất điền vào PTHH đã lập đúng -lập PTHH 1 0,25 2,5% 20% -Tính khối lượng chất khí biết đại lượng liên quan - Tính thể tích chất khí biết đại lượng liên quan -Tính khối lượng chất tham gia và tạo thành dựa vàoPTHH 0,25 3,5 2,5% 35% 0,5 5,5 5% 55% 3,5 35% 5,5 55% 15 10 100% (9)