Đang tải... (xem toàn văn)
Cho 5,6g S¾t t¸c dông hÕt víi dung dÞch axitclohidric HCl thÊy tho¸t ra lÝt khÝ hi®ro ®ktc, dung dÞch cßn l¹i chøa muèi S¾t II clorua FeCl2 a.. TÝnh thÓ tÝch H2.[r]
(1)UBND huyện sơn động Phòng Giáo dục và đào tạo đề thi chất lợng học kì I N¨m häc 2012 – 2013 M«n: ho¸ häc (Thêi gian : 45 phót) I PhÇn tr¾c nghiÖm (3 ®iÓm) C©u Natrihi®roxit ( NaOH) cã ph©n tö khèi lµ A 46®vc B 64 ®vc C 40 ®vc D 39 ®vc C©u 4,48 lÝt khÝ oxi ë ®iÒu kiÖn tiªu chuÈn cã sè mol lµ: A mol B 0,1 mol C 0,2 mol D 2mol C©u3 Hãa trÞ cña Nit¬ NO lµ: A I B.II C III D IV C©u PhÇn tr¨m khèi lîng cña nguyªn tè oxi hîp chÊt SO2 lµ: A 40% B 60% C 32% D.50% C©u C«ng thøc ho¸ häc cña Fe (III) vµ Cl(I) lµ: A FeCl2 B FeCl4 C FeCl3 D FeCl C©u S¶n phÈm cña khÝ hi®ro t¸c dông víi khÝ oxi lµ: A H2O B H3O C HO D H8 O II PhÇn tù luËn: (7 ®iÓm) C©u 1(1®iÓm) LËp c«ng thøc hãa häc cña Al ( III) víi nhãm SO (II) vµ tÝnh ph©n tö khối hợp chất thu đợc C©u 2(2 ®iÓm).TÝnh thµnh phÇn % theo khèi lîng cña c¸c nguyªn tè hîp chÊt CuSO4 C©u 3(2 ®iÓm) Hoµn thµnh c¸c ph¬ng tr×nh hãa häc sau a Mg + O2 > MgO b KOH + CuSO4 > Cu(OH)2 + K2SO4 c ……… + O2 -> Fe3O4 d Na + Cl2 -> NaCl C©u 4(2®iÓm) Cho 5,6g S¾t t¸c dông hÕt víi dung dÞch axitclohidric (HCl) thÊy tho¸t lÝt khÝ hi®ro (®ktc), dung dÞch cßn l¹i chøa muèi S¾t (II) clorua (FeCl2) a ViÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc x¶y b TÝnh thÓ tÝch H2 (Cho: Al = 27; Cu = 64; H = 1; S = 32; O = 16; Fe = 56; Cl = 35,5) UBND huyện sơn động Phòng Giáo dục và đào tạo Híng dÉn chÊm đề thi chất lợng học kì I N¨m häc 2012 – 2013 M«n: ho¸ häc I.PhÇn thi tr¾c nghiÖm (3®) C©u 1- C; C©u 2- C; C©u 3- B; C©u – D; C©u – C; C©u – A (2) II PhÇn tù luËn(7®) Câu -HS lập đợc công thức hoá học hợp chất là: Al2(SO4)3 ( 0,5đ) - Tính đợc phân tử khối 342 đvC ( 0,5đ) Câu HS tính đợc khối lợng mol CuSO4 = 160g và khối lợng các nguyên tố đó (0,5®) Tính đợc phần trăm nguyên tố %Cu = %O = 40%, %S = 20% ( 0,5x3 = 1.5đ) Câu 3(0,5x4 = 2đ) Hoàn thành đợc các phơng trình hóa học sau a 2Mg + O2 MgO b 2KOH + CuSO4 Cu(OH)2 + K2SO4 c 3Fe + 2O2 Fe3O4 d 2Na + Cl2 2NaCl Câu Viết đợc PTHH Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (0,5®) -HS tính đợc số mol Fe = 5,6: 56 = 0,1(mol) (0,5đ) -Lập luận tính đợc số mol H2 = 0,1 (mol) (0,5đ) - TÝnh thÓ tÝch H2 = 0,1x22,4 = 2,24(lÝt) (0,5®) (3)