Một hỗn hợp gồm hai hiđrô cacbon mạch hở, trong phân tử mỗi chất chứa không quá một liên kết ba hay hai liên kết đôi, số nguyên tử cacbon mỗi chất tối đa là 7... Thể tích của một tế bào [r]
(1)Bài Hợp chất A có dạng MXa, có tổng số hạt proton là 77 Số hạt mang điện nguyên tử M nhiều số hạt mang điện nguyên tử X là 18 hạt Trong A số proton X lớn số proton M là 25 hạt Xác định công thức phân tử A Viết cấu hình eletron M và X Bài Một mẫu đá tìm thấy với thành phần: 13,2 (mg) U238 và 2,06 (mg) Pb206 Biết quá trình phân dã U238 thành Pb206 có chu kì phân dã là 4,51.109 (năm) Tính tuổi mẫu đá đó? Bài Một chất có ứng dụng rộng dãi các vùng quê, có thành phần % khối lượng các nguyên tố K, Al, S là 8,228%, 5,696%, 13,502% còn lại là oxi và hidro Xác định công thức phân tử chất đó Biết chất đó S có số oxi hóa cao Bài Thực nghiệm cho biết pha rắn, vàng (Au) có mạng lưới lập phương tâm diện Độ dài cạnh ô mạng sở là 4,07.10-10 (m) Vẽ ô mạng sở Au, và tính số nguyên tử Au có ô mạng sở Tính bán kính nguyên tử Au Tính % không gian trống mạng lưới tinh thể Au Bài Cho dung dịch CH3COOH 0,01M ( dung dịch A) Tính pH dung dịch A Cho vào lít dung dịch A: 0,001 mol NaOH thì pH dung dịch thu bao nhiêu? Biết Ka (CH3COOH) = 10 – 4,76 Bài Hỗn hợp gồm FeCl3, MgCl2, CuCl2 hòa tan nước dung dịch X Cho X tác dụng với Na 2S dư tách lượng kết tủa m1 Nếu cho lượng dư H2S tác dụng với X tách lượng kết tủa m Thực nghiệm cho biết m1 = 2,51m2 Nếu giữ nguyên lượng các chất MgCl2, CuCl2 X và thay FeCl3 FeCl2 cùng lượng hòa tan nước thì dung dịch Y Cho Y tác dụng với Na 2S dư tách lượng kết tủa m3 Nếu cho lượng dư H2S tác dụng với Y tách lượng kết tủa m Thực nghiệm cho biết m3 = 3,36m4 Xác định % khối lượng muối hỗn hợp ban đầu Bài Clobenzen có momen lưỡng cực 1 = 1,53 D (1 hướng từ nhân ngoài); anilin có momen lưỡng cực 2 = 1,60D (2 hướng từ ngoài vào nhân benzen) Hãy tính ortho – cloanilin; meta – cloanilin và para – cloanilin Bài Cho phản ứng : 2HCl(k) H2(k) + Cl2(k) a) Tính số cân Kp phản ứng 2000K Biết độ điện li HCl nhiệt độ này là 4,1.10-3 b) 1000K phản ứng có Kp = 4,9 10-11 Tính phản ứng (biết không thay đổi khoảng nhiệt độ xét ) Bài Cho 7,02g hỗn hợp gồm Al, Fe, Cu vào dung dịch HCl dư (đựng bình A) thấy còn lại phần rắn B và phần khí Cho toàn phần khí qua ống sứ đựng CuO đun nóng, thấy khối lượng ống đựng CuO giảm 2,72g Thêm vào bình A lượng dư muối natri, đun nhẹ thu 0,896 lít khí không màu, hoá nâu không khí a) Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp b) Tính lượng muối natri tối thiểu phải dùng để hoà tan hết chất rắn B bình A (Chú ý: Trong bình A gồm phần rắn và phần dung dịch ) Bài 10 Một hỗn hợp gồm hai hiđrô cacbon mạch hở, phân tử chất chứa không quá liên kết ba hay hai liên kết đôi, số nguyên tử cacbon chất tối đa là Đốt cháy 0,05 mol hỗn hợp thu 0,25 mol CO2 và 0.23 mol H2O Xác định công thức cấu tạo hai hiđrô cacbon ln N0 ln t1 * Hằng số phóng xạ: k = và t = k Nt K P (T1 ) H 1 K P (T2 ) R T2 T1 * G = H TS ; G = RTlnK và ln Bài ——Hết—— KỲ THI GIẢI TOÁN TRÊN MÁY TÍNH CẦM TAY NĂM 2008 HƯỚNG DẪN CHẤM MÔN HÓA HỌC —————————— Nội dung Điểm (2) Bài Z M aZ X 77 Z M 26 2 Z M Z X 18 Z X 17 aZ Z 25 aZ 51 M X X =>a =3 M là Fe, X là Cl => A là FeCl3 Cấu hình electron: M: 1s22s22p63s23p63d64s2 X: 1s22s22p63s23p5 Phương trình 2FeCl2 + 2HCl + S H2S + 2FeCl3 Bài Pb206 U238 2, 06 2,38( mg ) 206 => khối lượng U238 đã phân hủy là: Khối lượng U238 ban đầu là: 13,2 + 2,38 = 15,58 (mg) ln K t1/ 238 Bài N 4,51.109 15,58 t ln ln 1, 08.109 k N ln 13, (năm) Vậy mẫu đá có tuổi là 1,08.109 ( năm) Gọi công thức chất là: KxAlySzHtOm % khối lượng O là a% => % khối lượng H là : (72,574 – a) % 8, 228 5, 696 13,502 72,574 a a x: y: z:t :m : : : : 39 27 32 16 (*) Tổng số oxi hóa hợp chất không 8, 228 5, 696 13,502 72,574 a a 0 27 32 16 => 39 => a = 67,51% Thay vào (*) => 8, 228 5, 696 13,502 5, 064 67,51 x: y : z :t : m : : : : 39 27 32 16 = 1: 1: 2: 24: 20 => công thức chất cần tìm có dạng: KAlS2H24O20 K Al (SO4)2 12H2O Công thức đúng chất đó là: K2SO4 Al2(SO4)3 24H2O ( phèn chua) 1 1 1 Bài j Số nguyên tử Au có tế bào là: 1 4 Vậy tế bào có nguyên tử Au Cấu trúc lập phương tâm diện tiếp xúc với theo đường chéo mặt => độ dài cạnh ô mạng là a thì a 4 R theo bài a = 4,07.10 – 10 (m) 4, 07.10 10 1, 439.10 10 ( m) => R = Thể tích tế bào là: 1 (3) Vtb = a3 = (4,07.10 – 10)3 = 67,419.10 – 30 (m3) Thể tích nguyên tử Au là: R3 V = = 49,927.10 – 30 (m3) Bài 49,927.10 30 100% 74,055% 30 67, 419.10 => Độ đặc khít Au = => % không gian trống là: 100% - 74,055% = 25,945% Phương trình CH3COOH CH3COO – + H+ Ka = 10 – 4,76 (1) H2O H+ + OH – KW = 10 – 14 (2) Ka >> KW => (1) là chủ yếu, bỏ qua (2) CH3COOH CH3COO – + H+ Ka = 10 – 4,76 0,01 0 x x x 0,01 – x x x x 10 4,76 => 0, 01 x => x = 4,083.10 – (M) => pH = - lg(x) = 3,389 Khi cho NaOH vào dung dịch A CH3COO – + H2O CH3COOH + OH – 0,01 0,001 0,009 0,001 dung dịch trở thành dung dịch đệm 0, 001 Cb lg => pH = pKa + Ca = 4,76 + lg 0, 009 = 3,806 Bài MgCl2 + Na2S + 2H2O Mg(OH)2 + H2S + 2NaCl 2FeCl3 + 3Na2S 2FeS + S + 6NaCl CuCl2 + Na2S CuS + 2NaCl MgCl2 + H2S không phản ứng 2FeCl3 + H2S 2FeCl2 + S + 2HCl CuCl2 + H2S CuS + 2HCl Đặt số mol các muối là x, y, z Ta có: y 58x 88y 32 96z 16y 96z = 2,51 58x + 63,84y = 144,96z (1) 162,5y Số mol FeCl2 = 127 = 1,28y FeCl2 + Na2S FeS + 2NaCl FeCl2 + H2S không phản ứng 58x 88 1,28y 96z 96z = 3,36 58x + 112,64y = 226,56z (2) Giải (1) và (2) cho 48,8y = 81,6z Coi z = 18,8 thì y = 48,8 và x = 32,15 95 32,15 100% %MgCl2 = 95 32,15 162,5 81,6 135 48,8 = 13,3% Tính tương tự được: %CuCl2 = 28,76% và %FeCl3 = 57,95% 1 1 1 2 (4) Bài clo có độ âm điện lớn, 1 hướng từ nhân ngoài – nhóm NH2 có cặp e tự liên hợp với hệ e vòng benzen hai momen lưỡng cực cùng chiều para meta ortho Cộng vectơ sử dụng hệ thức lượng tam giác a2 = b2 + c2 – 2bc cos A Dẫn xuất ortho: O = o = Dẫn xuất meta: m = 1 + 2 212 cos 600 = 1 + 2 12 = 2,45 2, 45 = 1,65D 1 + 2 212 cos 1200 = 1 + 2 1 + 12 = 7,35 m = 7,35 = 2,71D Dẫn xuất para: p = 1 + 2 = 1,60 + 1,53 = 3,13D Bài 2HCl(k) H2(k) + Cl2 (k) a) Kp = 4(1 ) => Kp = 2,06.10 – ( 2000K) R.T T K H ln T2 T1 K = 2,92.105 (J) b) Bài 2 Khối lượng bình đựng CuO giảm chính là khối lượng O phản ứng 2, 72 nH 0,17(mol ) 16 => gọi x, y, z là số mol Al, Fe, Cu 27 x 56 y 64 z 7, 02 x 0,1 1,5 x y 0,17 y 0, 02 y z 3.0, 04 z 0, 05 => mAl = 2,7(g) mFe = 0,02.56= 1,12(g) mCu = 0,05 64 = 3,2(g) 0, 05.2 85 2,833( g ) b) m NaNO2 tối thiểu cần dùng là: 2 Bài 10 Gọi công thức hai hiđrôcacbon là: CnH2n +2 – 2a và CmH2m + – 2b £ , a, b £ CH Công thức chung hai Hiđrôcacbon là: n n+2- a PTPU: 3n +1- a t Cn H n+2- a ® nCO2 + ( n +1- a) H 2O (1) + O2 ¾¾ nCO 0, 25 n= = =5 n 0, 05 A (1) => với n,m 0, 23 = 1, 0, 05 Có hiđrôcacbon có hai liên kết p a = +1- (5) Gọi x, y là số mol : à: CnH2n +2 – 2a và CmH2m + – 2b hỗn hợp TH1: a = 0; b = ta có hệ ïìï x + y = 0, 05 ï í y = 0, 07 ïï ïïî nx + my = 0, 25 3n + 7m = 50 Phương trình có nghiệm nguyên thoả mãn là n = m = Hai hiđrôcacbon là: C5H12 và C5H8 TH2: a =1; b = Ta có hệ ïìï x + y = 0, 05 ïìï x = 0, 03 ïí x + y = 0, 07 => ïí y = 0, 02 ïï ïï ïîï nx + my = 0, 25 ïîï 3n + 2m = 25 phương trình có nghiệm nguyên thoả mãn là : n = 7; m = n = 5; m= Vậy hiđrôcac bon là C2H2 và C7H14 C5H10 và C5H8 ; C5H12 và C5H8 1 (6)