b Tính thể tích dung dịch HCl 0,2M cần dùng để hòa tan hết lượng kim loại này.. Học sinh được sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn các NTHH để làm bài.[r]
(1)TRƯỜNG THCS ĐÔNG PHÚ KIỂM TRA ĐỊNH KỲ HSG Môn: HOÁ HỌC – LỚP Năm học 2011 - 2012 Thời gian làm bài 120 phút (Không kể thời gian phát đề) Câu 1: (2,0 điểm) Muốn điều chế nhôm sunfat từ lưu huỳnh và nhôm cần thêm ít hoá chất gì? Viết các phương trình phản ứng Câu 2: (2,0 điểm) Bằng phương pháp hóa học hãy trình bày cách nhận biết các lọ nhãn CaO, P 2O5, Al2O3 Câu 3: (2,0 điểm) Cho sơ đồ phản ứng : ⃗ B+C A ❑ ⃗ D B + H 2O ❑ ⃗ A + H2O D+C ❑ Biết hợp chất A chứa nguyên tố Ca, C, O với tỉ lệ canxi chiếm 40%, ôxi 48%, cacbon 12% khối lượng Câu 4: (2,0 điểm) Một ôxit kim koại M chưa rõ hoá trị có tỉ lệ khối lượng ôxi % M Xác định công thức ôxit kim loại nói trên Câu 5: (3,0 điểm) Ở120C có 1355 g dung dịch CuSO4 bão hoà Đun nóng dung dịch đó lên 900C Hỏi phải thêm vào dung dịch này bao nhiêu gam CuSO4 để dung dịch bão hoà nhiệt độ này Biết độ tan SCuSO4(120C) = 35,5g và SCuSO4(900C) = 80g Câu 6: (3,0 điểm) a) Có 16ml dung dịch HCl nồng độ a mol/lít (gọi dung dịch A) Thêm nước cất vào dung dịch A thể tích dung dịch là 200ml, lúc này CM dung dịch là 0,1 Tính a b) Lấy 10ml dung dịch A trung hoà vừa đủ V lít dung dịch NaOH 0,5M Tính thể tích và CM dung dịch sau phản ứng Câu 7: (3,0 điểm) Nung hỗn hợp muối gồm (CaCO3 và MgCO3) thu 7,6 gam hỗn hợp hai oxit và khí A Hấp thu khí A dung dịch NaOH thu 15,9 gam muối trung tính Tính khối lượng hỗn hợp muối Câu 8: (3,0 điểm) Hòa tan hoàn toàn 16,25 gam kim loại M (chưa rõ hóa trị) vào dung dịch axit HCl Khi phản ứng kết thúc thu 5,6 lít H2 (đktc) a) Xác định kim loại M số các kim loại cho sau: Na = 23; Cu = 64; Zn = 65 b) Tính thể tích dung dịch HCl 0,2M cần dùng để hòa tan hết lượng kim loại này - (Học sinh sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn các NTHH để làm bài) TRƯỜNG THCS ĐÔNG PHÚ HƯỚNG DẪN CHẤM (2) KIỂM TRA ĐỊNH KỲ HSG Môn: HOÁ - Lớp - Năm học 2011-2012 Câu Câu 1: (2,0đ) Đáp án Điểm 0,5 0,5 0,5 0,5 ⃗ Các phản ứng : S + O2 t SO2 ↑ ⃗ t 0, xt 2SO3 ↑ 2SO2 + O2 ⃗ H2SO4 SO3 + H2O ❑ ⃗ Al2(SO4)3 + H2 ↑ 2Al + 3H2SO4 ❑ ( Thiếu điều kiện phản ứng trừ ½ điểm ý đó) Câu 2: Lấy lọ ít , cho vào nước, chất tan là (2,0đ) CaO + H2O ❑ ⃗ Ca(OH)2 ⃗ 2H3PO4 P2O5 + 3H2O ❑ Chất không tan Al2O3 Dùng quì tím để nhận biết: Ca(OH)2 làm quì tím chuyển sang màu xanh H3PO4 làm quì tím chuyển sang màu đỏ 0,25 0,5 0,5 0,25 0,25 0,25 Câu 3: (2,0đ) 0,25 Giả sử lượng chất A đem phân tích là a gam 40 a 100 12 a mC = 100 48 a mO = 100 40 a a ⃗ nCa = = ❑ 100 x 40 100 12 a a ⃗ nC = = ❑ 100 x 12 100 48 a 3a ⃗ nO = = ❑ 100 x 16 100 a a 3a nCa : nC : nO = : : =1:1:3 100 100 100 mCa = 0,25 0.25 Vậy A làCaCO3 Các phản ứng : CaCO3 ⃗ t CaO + CO2 ↑ ⃗ Ca(OH)2 CaO + H2O ❑ ⃗ CaCO3 ↓ Ca(OH)2 + CO2 ❑ ( Thiếu điều kiện phản ứng trừ ½ điểm ý đó) Câu 4: (2,0đ) Tổng phần khối lượng ôxi và kim loại M : 0,25 0,25 0,25 0,25 0.25 + H2O 10 %O + %M = % 7 Mặt khác : %O + %M = 100% ⇒ % A = 70% và %O = 30% Gọi n là hoà trị M, công thức oxit là : M2On Ta cótỉ lệ khối lượng : 2M 70 = 16 n 30 ⃗ M = ❑ 56 n 0,25 0,25 0,25 0,25 Hóa trị kim loại có thể là I; II; III Do đó ta xét bảng sau: Lập bảng : n M 18,7 37,3 56 (chọn) 0,5 M là Fe (MFe = 56) 0,5 ⃗ ❑ Công thức ôxit : Fe2O3 Câu 5: - Ở 120C 100g nước hoà tan 35,5 g CuSO4 khối lượng dd CuSO4 bão hoà là : (3,0đ) 135,5g 0,5 35 ,5 1355 0,5 Khối lượng CuSO4 có 1355 g dd bão hoà là : mCuSO4= = 355 g 135 ,5 (3) Khối lượng dung môi (H2O) là : mH 2O mdd mCuSO4 = 1355-335 =1000g 0,5 Gọi a(g) là khối lượng CuSO4 cần thêm vào dd Khối lượng chất tan và dung môi dung dịch bão hoà 900C là: mCuSO4= (335+a)g và mH2O = 1000g Aùp dụng công thức tính độ tan CuSO4 900C ta có : SCuSO4(900C) = Câu6: (3,0đ) 355+a 1000 0,5 0,5 .100 = 80 Giaiû phương trình trên ta có : a = 445g 0,5 ⃗ a = 1,25 M a) CMHCl 16ml dung dịch : 0,016 xa = 0,2 x 0,1 ❑ b) nHCl 10ml dung dịch A : 0,01 x1,25 = 0,0125 mol ⃗ NaCl HCl + NaOH + H2O ❑ 0,0125 mol 0,0125 mol 0,0125 mol 1.0 0.5 0.5 0125 = 0,025 (l) = 250 (ml) 0,5 0125 CMNaCl = = 0,357 (M) ,01+0 025 0.5 VNaOH = Câu 7: PTPƯ: (3,0đ) 0,5 CaCO3 ⃗ t CaO + CO2 ↑ n1 n1 ⃗ MgCO3 t MgO + CO2 ↑ n2 n2 ⃗ Na2CO3 + H2O CO2 + 2NaOH ❑ n1+n2 n1+n2 15 , = 0,15 (mol) 106 7,6 56 n 1+(0 , 15 −n 1) 40 = ,15 ,15 (1) (2) (3) (*) Giải phương trình (*) ta : n1 =0,1 (mol) ; n2 = 0,05 (mol) Khối lượng các muối : m CaCO3 = 0,1 100 = 10 (gam) m MgCO3 = 0,05 84 = 4.2 (gam) Khối lượng hh muối : 10 + 4,2 = 14,2 (gam) ( Thiếu điều kiện phản ứng trừ ½ điểm ý đó) Câu 8: a) Gọi n là hóa trị M, ta có PTPƯ: n (3,0đ) ⃗ MCln + M + nHCl ❑ H2 ↑ n mol nx mol mol x mol 0,25 0,25 0,25 Ta có: n Na2CO3 = Mtb = 0,25 0,5 0,5 0.25 0,25 0,5 0, Ta có hệ PT: mx= 16,25 (1) 0,25 ⃗ nx = 0,25.2 = 0,5 (3) Từ (2): ❑ 0,25 0,25 nx 5,6 = = 0,25 (2) 22 , 0,25 (4) ⃗ Lấy (1) : (3) ❑ mx 16 , 25 = nx 0,5 ⃗ ❑ m n ⃗ m = 32,5n = 32,5 ❑ Hóa trị kim loại có thể là I; II; III Do đó ta xét bảng sau: Lập bảng : n m 32,5 65(chọn) 97,5 Trong các kim loại trên, thì Zn ứng với KLNT là 65 là phù hợp ⃗ b) PTPƯ: Zn + 2HCl ❑ ZnCl2 + H2 ↑ 16 , 25 nHCl =2nzn= = 0,5 (mol) 65 n 0,5 ⃗ VHCl = = = 2,5(lít) ❑ CM 0,2 ( Thiếu điều kiện phản ứng trừ ½ điểm ý đó) Ghi chú : HS có cách giải khác đúng ghi điểm tối đa 0,5 0.5 0,25 0,25 (5)