- Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron, tính kim loại, tính phi kim, bán kính nguyên tử, độ âm điện, hóa trị các nguyên tố, tính oxit và hidroxit của các nguyên tố.. - Định luật tuần [r]
(1)ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HKI MÔN: HÓA HỌC 10 A LÝ THUYẾT Chương 1: NGUYÊN TỬ - Thành phần cấu tạo nguyên tử - Số đơn vị điện tích hạt nhân, số khối, số hiệu nguyên tử, cấu tạo nguyên tử - Đồng vị, nguyên tử khối, nguyên tử khối trung bình - Cấu tạo vỏ nguyên tử: lớp electron, phân lớp electron, số electron tối đa phân lớp - Cấu hình electron nguyên tử Chương 2: BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC VÀ ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN - Nguyên tắc xếp các nguyên tố bảng tuần hoàn - Ô nguyên tố, chu kì, nhóm - Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron, tính kim loại, tính phi kim, bán kính nguyên tử, độ âm điện, hóa trị các nguyên tố, tính oxit và hidroxit các nguyên tố - Định luật tuần hoàn - Quan hệ vị trí và cấu tạo nguyên tử nguyên tố, vị trí và tính chất nguyên tố, so sánh tính chất nguyên tố với các nguyên tố lân cận Chương 3: LIÊN KẾT HÓA HỌC - Sự tạo thành liên kết ion, liên kết cộng hóa trị - Hiệu độ âm điện và liên kết hóa học - Công thức electron và công thức cấu tạo - Hóa trị và số oxi hóa Chương 4: PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ - Lập phương trình hóa học phản ứng oxi hóa – khử - Phân loại phản ứng hóa học vô B BÀI TẬP THAM KHẢO Dạng 1: Xác định thành phần nguyên tử Hãy cho biết số đơn vị điện tích hạt nhân, số hiệu nguyên tử, số proton, số nơtron, số electron, số khối nguyên tử có kí hiệu sau đây: a) 40 b) 137 c) 234 18 Ar 56 Ba 90 Th 84 d) 36 Kr 35 e) 17 Cl f) 63 g) 112 29 Cu 48 Cd 39 h) 19 K i) H 35 j) 147 N 168 O k) 11 H 199 F 17 Cl l) 126 C 168 O Dạng 2: Bài tập đồng vị (2) Bài 1: a) Hiđro có các đồng vị sau: 1H, 2H và oxi có các đồng vị: 16O, 17O, 18O Viết các loại phân tử H2O có thể có b) Cacbon có đồng vị là 612C, 613C Oxi có đồng vị là: 816O, 817O, 818O Viết các loại phân tử khí CO2 có thể có Bài 2: Trong tự nhiên Gali có đồng vị là 69Ga (60,1%) và 71Ga (39,9%) Tính khối lượng trung bình Gali Đồng có hai đồng vị 63Cu và 65Cu Khối lượng nguyên tử trung bình đồng là 63,64 Xác định thành phần phần trăm số hạt 63Cu Khối lượng nguyên tử trung bình nguyên tố R là 79,91 R có hai đồng vị Biết 79 R chiếm 54,5% Xác định số khối đồng vị thứ hai Bài 3: Nguyên tử Ca có đồng vị ứng với thành phần sau: 40 20 Ca chiếm 42 44 96,9%, 20 Ca chiếm 1%, 20 Ca chiếm 2,1% a) Tính nguyên tử khối trung bình Ca b) Giả sử hỗn hợp nói trên có 50 nguyên tử 42 20 Ca thì số nguyên tử tương ứng đồng vị còn lại là bao nhiêu? 29 30 Bài 4: Nguyên tử Si có đồng vị sau: 28 14 Si , 14 Si , 14 Si , đó 30 14 Si chiếm 3,1% Biết nguyên tử khối trung bình Si là 28,09 29 c) Tính phần trăm số nguyên tử 28 14 Si và 14 Si d) Giả sử hỗn hợp nói trên có 50 nguyên tử 30 14 Si thì số nguyên tử tương ứng đồng vị còn lại là bao nhiêu? Dạng 3: Viết cấu hình electron Viết cấu hình electron natri (Z=11), clo (Z=17), sắt (Z=26), crom (Z=24), đồng (Z=29), brom (Z=35), ion Fe2+(Z=26), ion F- (Z=9) Dạng 4: Bài tập tính toán liên quan đến cấu tạo nguyên tử Bài 1: Nguyên tố A có tổng số hạt nguyên tử là 34 Trong đó số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện là 10 Tính số proton và số khối A Bài 2: Nguyên tố A có tổng số hạt nguyên tử là 60 Trong đó số hạt không mang điện ít số hạt mang điện là 20 Tính số khối và kí hiệu hóa học A Bài 3: Nguyên tố X có tổng số hạt nguyên tử là 36 Trong đó số hạt mang điện nhiều gấp đôi số hạt không mang điện Tính số khối và kí hiệu hóa học X Bài 4: Nguyên tố X có tổng số hạt nguyên tử là 10 Xác định số khối và kí hiệu hóa học X Dạng 5: Bài tập xác định quan hệ vị trí, cấu tạo và tính chất nguyên tố Bài 1: Nguyên tố A có cấu hình electron 1s 22s22p63s23p63d104s24p1, xác định vị trí A bảng tuần hoàn Bài 2: Nguyên tố A có số thứ tự là 16, vị trí A bảng tuần hoàn Bài 3: Nguyên tố X có cấu hình electron hóa trị là 3d 104s1 Xác định vị trí X bảng tuần hoàn Bài 4: Ion X2+ có cấu hình electron 1s22s22p6, xác định vị trí X bảng tuần hoàn (3) Bài 5: Một nguyên tố hóa học X chu kì 3, nhóm VA Viết cấu hình electron nguyên tử X Bài 6: Nguyên tố Clo nằm chu kì nhóm VIIA bảng tuần hoàn Nêu tính chất hóa học Clo Dạng 6: Bài tập liên quan đến vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn Bài 1: Oxit cao nguyên tố là R 2O5 Trong hợp chất nó với hidro có 8,82% H khối lượng Xác định nguyên tử khối nguyên tố đó R là nguyên tố nào? Bài 2: Hợp chất khí với hidro nguyên tố là RH Oxit nó chứa 53,3% oxi khối lượng Tìm nguyên tử khối nguyên tố đó Bài 3: Hòa tan hoàn toàn 5,4g kim loại thuộc nhóm IIIA vào dung dịch HCl dư thu 6,72 lít H (đktc) Tìm kim loại trên Bài 4: Người ta dùng 14,6g HCl thì vừa đủ hòa tan 11,6g hidroxit kim loại nhóm IIA Xác định kim loại Bài 5: Hòa tan hoàn toàn 4,8g kim loại thuộc nhóm IIA vào dung dịch HCl dư thu 4,48 lít H (đktc) Xác định tên kim loại Bài 6: Hòa tan 9,2g kim loại thuộc nhóm IA nước thu 4,48 lít H (đktc) Xác định tên kim loại Bài 7: Hòa tan 8,4g hỗn hợp kim loại IIA(thuộc chu kì liên tiếp) dung dịch HCl dư thu 6,72 lít H (đktc) Xác định hai kim loại Dạng 7: So sánh tính chất các nguyên tố Bài 1: Cho các nguyên tố sau: C(Z=6); N(Z=7); O(Z=8); F(Z=9) Xếp các nguyên tố theo chiều giảm dần bán kính Bài 2: Cho các nguyên tố sau: C(Z=6); N(Z=7); O(Z=8); F(Z=9) Xếp các nguyên tố theo chiều giảm tính phi kim Bài 3: Cho các nguyên tố sau: Na(Z=11); Mg(Z=12); Al(Z=13); P(Z=15) Xếp các nguyên tố theo chiều tăng dần độ âm điện Bài 4: Cho các nguyên tố sau: Na(Z=11); K(Z=19); Rb(Z=37); Cs(Z=55) Xếp các nguyên tố theo chiều tăng dần tính kim loại Bài 5: Cho các nguyên tố sau:Si (Z=14); P (Z=15); S (Z=16); Cl (Z=17) Xếp các hiđroxit tương ứng theo chiều giảm dần tính axit Dạng 8: Giải thích hình thành liên kết Bài 1: Giải thích hình thành liên kết ion phân tử NaCl, KCl, K2O, K2S, BaO Bài 2: Giải thích hình thành liên kết cộng hóa trị phân tử H2, HCl, CO2, CH4, NH3 Dạng 9: Viết công thức electron và công thức cấu tạo Viết công thức electron và công thức cấu tạo các phân tử sau: H 2, CO2, HCl, NH3, CH4, C2H4, C2H6, C3H8, C3H6, C2H2, C4H10, O2, Cl2, HBr, H2O Dạng 10: Dựa vào giá trị độ âm điện (bảng SGK) xét loại liên kết các phân tử sau: CaO, HCl, SO2, MnCl2, CuO, CO2, H2, P2O5 (4) Dạng 11: Lập phương trình hóa học các phản ứng sau: NH3 + O2 NO + H2O H2SO4 + HI I2 + H2S + H2O P + KClO3 KCl + P2O5 NH3 + O2 N2 + H2O P + HNO3 + H2O H3PO4 + NO C + HNO3 H2O + NO2 + CO2 Mg + HNO3 Mg(NO3)2 + NO + H2O Mg + HNO3 Mg(NO3)2 + N2 + H2O Zn + HNO3 Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O Mg + H2SO4 MgSO4 + S + H2O KOH + Cl2 KCl + KClO3 + H2O KClO3 KCl + KClO4 FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 Fe + HNO3 Fe(NO3)3 + NxOy + H2O FexOy + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + H2O (5)