Cho 13,5 gam hỗn hợp các kim loại Al, Cr, Fe tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 loãng nóng trong điều kiện không có không khí, thu được dung dịch X và 7,84 lít khí H2 ở đktc.Cô cạn du[r]
(1)CÁC CÔNG THỨC GIẢI NHANH BTTN HOÁ I HỮU CƠ: 1) Tính số đồng phân của: -Ancol no, đơn chức (CnH2n+2O): -Anđehit đơn chức, no (CnH2nO) : 2n-2 2n-3 (1<n<6) (2<n<7) 2n-2 (1<n<5) (n-1)(n-2) (2<n<6) (n-2)(n-3) (2<n<7) 2n-1 (n<5) -Este no, đơn chức (CnH2nO2): -Ete đơn chức, no (CnH2n+2O): -Xeton đơn chức, no (CnH2nO): -Amin đơn chức, no (CnH2n+3N): 2) Tính số C ancol no ankan dựa vào pư cháy: n CO Số C = nH O −n CO 3) Đốt cháy hoàn toàn mol ancol no, mạch hở A (CnH2n+2Ox) cần k mol O2 thì: k −1+ x n= 4) Đốt cháy ancol đơn chức, no (hoặc hh ancol đơn chức, no) tạo thành CO2 và H2O thì: mCO mancol = m ❑H O 11 5) Tính số đi, tri, tetra, … , n peptit tối đa tạo hh gồm x amino axit khác Số n peptitmax = xn 6) Tính số triglixerit tạo glixerol và các axit cacboxylic béo: n (n+1) Số trieste = 7) Tính số ete tạo hh n ancol đơn chức: n(n+1) Số ete = 8) Tính khối lượng amino axit A (chứa n nhóm NH2 và m nhóm COOH) cho amino axit này vào dd chứa a mol HCl, sau đó cho dd sau pư tác dụng vđủ với b mol NaOH: b− a mA = M A m 9) Tính số liên kết theo số mol CO2 và H2O thu đc đốt cháy: A là CxHy CxHyOz mạch hở, cháy cho n ❑CO - n ❑H O = k nA thì A có số = (k+1) 10)* Cho hỗn hợp gồm anken CnH2n và H2 có PTK là M1, sau cho qua bột Ni nung nóng tạo hh không làm màu dd Br2 và có PTK là M2 thì: (M − 2) M n= 14(M − M 1) Chú ý: Dùng H2 dư M2<28 đvC 2( M −2) M *Đối với ankin: n = 14(M − M 1) II VÔ CƠ: 1)Khi hấp thụ hết lượng CO2 vào dd Ca(OH)2 Ba(OH)2 thì: nkết tủa = nOH −nCO (nkết tủa nCO ) Chú ý: Chỉ áp dụng biết bazơ pư hết tạo muối 2) Khi hấp thụ hết lượng CO2 vào dd chứa hh gồm NaOH và Ca(OH)2 Ba(OH)2 thì: Tính +¿ nCO −nCO , sau đó so sánh với Ca xem chất nào pư hết và tính kết tủa theo chất đó n¿ 3) Tính thể tích CO2 cần hấp thụ vào dd Ca(OH)2 để thu đc lượng kết tủa theo yêu cầu : 2 2 2 − 2− 2 2 (2) ¿ nCO =n↓ nCO =nOH −n↓ ¿ ¿{ ¿ 4)Tính thể tích dd NaOH cần cho vào dd Al3+ để xuát lượng kết tủa theo yêu cầu: nOH =3 n↓ ¿ 3+¿ Al − n↓ nOH =4 n ¿ ¿ { ¿ 5) Tính thể tích dd HCl cần cho vào dd NaAlO2 để xuất lượng kết tủa theo yêu cầu H +¿=n↓ H +¿ =4 n AlO −3 n ↓ ¿ n¿ n¿ ¿ { ¿ nOH =2n ↓ ¿ 2+ ¿ Zn − n↓ 6) Tính thể tích dd NaOH cần cho vào dd Zn2+ để thu đc lượng kết tủa theo yêu cầu: n =4 n¿ OH ¿ { ¿ − − − − − − 7) Tính khối lượng muối thu hoà tan hết hỗn hợp kim loại bằng: * Dung dịch H2SO4 tạo khí H2: mmuối sunfat = mhỗn hợp kim loại + 96 n H * Dung dịch HCl tạo khí H2: mmuối clorua = mhỗn hợp kim loại + 71 n H 2 8) Tính khối lượng muối thu hoà tan hết hỗn hợp oxit kim loại bằng: * Dung dịch H2SO4 loãng: mmuối sunfat = mhỗn hợp oxit kim loại + 80 n H SO * Dung dịch HCl : : mmuối clorua = mhỗn hợp oxit kim loại + 27,5 nHCl 9) Tính khối lượng muối nitrat thu cho hỗn hợp kim loại tác dụng với HNO3 dư (không có tạo thành NH4NO3): mmuối nitrat = mkim loại + 62.( nNO +n NO + nN O + 10 nN 2 ) Không tạo khí nào thì số mol khí đó 10)Tính số mol HNO3 cần dùng để hoà tan hỗn hợp các kim loại (HNO3 phải dư để có Fe thì ko tạo muối Fe2+): nHNO =4 n NO+ 2n NO + 12n N +10 n N O +10 nNH 2 NO3 (3) 11) Tính khối lượng muối sunfat thu cho hỗn hợp các kim loại pư với H2SO4đ,n tạo khí SO2: mmuối = mkim loại + 96 nSO 12) Tính số mol H2SO4đ,n cần dùng để hoà tan hỗn hợp kim loại tạo SO2: n H SO =2 nSO Chú ý: Nếu có Fe dư, Fe có thể pư với Fe3+ 13) Tính khối lượng muối thu cho hh Fe và các oxit sắt (dù hỗn hợp có bao nhiêu chất cho kết quả) tác dụng với HNO3 dư: * Tạo khí NO: mmuối = 242 (mhỗn hợp + 24nNO) 80 * Tạo khí NO2: mmuối = 242 (mhỗn hợp + nNO ) 80 * Tạo NO và NO2: mmuối = 242 (mhỗn hợp + nNO + 24nNO) 80 14) Tính khối lượng muối thu cho hh Fe và các oxit sắt (dù hỗn hợp có bao nhiêu chất cho kết quả) tác dụng với H2SO4đ,n dư, giải phóng khí SO2: 400 mmuối = (mhỗn hợp + 16 nSO ) 160 15) Tính khối lượng Fe đã dùng ban đầu oxi hoá lượng sắt này oxi hh rắn X, nếu: 56 * Hoà tan X HNO3 loãng, dư NO: mFe = ( mhỗn hợp + 24nNO) 80 56 mFe = ( mhỗn hợp + nNO ) * Hoà tan X HNO3 đặc, nóng, dư NO2: 80 16) Tính thể tích NO NO2 thu khí cho hh sản phẩm sau pư nhiệt nhôm (hoàn toàn ko hoàn toàn) tác dụng với HNO3: * nNO = [3nAl + (3x-2y) nFe O ] nNO = 3nAl + (3x-2y) nFe O * 17) Tính pH dd axit yếu HA: pH = − (log Kaxit + log Caxit = -log (α.Caxit) 18) Tính pH dd bazơ yếu BOH: pH = 14+ (log Kbazơ + log Cbazơ ) 19) Tính pH dd gồm axit yếu HA và muối NaA: Ca pH = -(log Kaxit + log ) Cm 20) *Tính hiệu suất tổng hợp NH3: Tiến hành tổng hợp từ hh X (N2 và H2) có tỉ lệ mol tương ứng là 1:3, sau pư tạo hh Y MX H% = -2 MY *Tính hiệu suất pư hiđro hoá anken: tiến hành pư hiđro hoá hh X (C nH2n và H2 có tỉ lệ mol 1:1), sau pư tạo hh Y thì: MX H% = -2 MY 2 x x y y (4) MX MY 21) Tính % ankan A tham gia pư tách (gồm tách nước và cracking): tách ankan A, tạo hh X thì: MA −1 %Apư = MX V' 22) Tách V(lít) ankan A V’ (lít) hh X thì: MA = MX V 23) Cho kim loại M (có hoá trị n) có hiđroxit lưỡng tính, số mol OH− dùng để kết tủa hoàn toàn ion Mn+ sau đó tan hết kết tủa là: n+¿ nOH = M =4 n M n¿ *Tính hiệu suất pư hiđro hoá anđehit đơn chức, no: H% = -2 − I DẠNG Kim loại (R) tác dụng với HCl, H2SO4 tạo muối và giải phóng H2 * Chú ý: Độ tăng (giảm) khối lượng dung dịch phản ứng ( m) là: m = mR phản ứng – mkhí sinh (Hóa trị kim loại) nhân (số mol kim loại) = số mol H2 Muối clorua + H CÔNG THỨC Kim loại + HCl 2HCl 2Cl- + H2 mmuối clorua mKLpứ 71.nH mkl ne 35,5 (1) BÀI TẬP ÁP DỤNG Bài Hoà tan 14,5 gam hỗn hợp gồm ba kim loại Mg, Fe, và Zn vừa đủ dung dịch HCl, kết thúc phản ứng thu 6,72 lít khí (đktc) và dung dịch X.Cô cạn dung dịch X thu bao nhiêu gam muối clorua khan ? Hướng dẫn giải : Áp dụng hệ thức (1),ta có: mmuối = 14,5 + 0,3 71 = 35,8 gam Bài (Trích đề CĐ – 2007) Hòa tan hoàn toàn 3,22 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg và Zn lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 loãng, thu 1,344 lít hiđro (ở đktc) và dung dịch chứa m gam muối Giá trị m là (Cho H = 1; O = 16; Mg = 24; S = 32; Fe = 56; Zn = 65) A 10,27 B 9,52 C 8,98 D 7,25 Hướng dẫn giải : 1,344 m 3, 22 96 8,98gam 22, Áp dụng hệ thức (1),ta có: => chọn C Muối sunfat + H CÔNG THỨC Kim loại + H2SO4 loãng 2 SO + H H SO mmuối sunfat mKLpứ 96.nH (2) BÀI TẬP ÁP DỤNG Bài (Trích đề CĐ – 2008) Cho 13,5 gam hỗn hợp các kim loại Al, Cr, Fe tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 loãng nóng (trong điều kiện không có không khí), thu dung dịch X và 7,84 lít khí H2 (ở đktc).Cô cạn dung dịch X (trong điều kiện không có không khí) m gam muối khan Giá trị m là A.42,6 B.45,5 C.48,8 D.47,1 7,84 96 Hướng dẫn giải : Áp dụng hệ thức (2),ta có: m = 13,5 + 22, = 47,1 gam Chọn D Bài (Trích đề CĐ – 2008) Hoà tan hết 7,74 gam hỗn hợp bột Mg, Al 500 ml dung dịch hỗn hợp (5) HCl 1M và H2SO4 0,28M thu dung dịch X và 8,736 lít khí H2(ở đktc) Cô cạn dung dịch X thu lượng muối khan là A.38,93 B.103,85 C.25,95 D.77,96 8, 736 0,5 0, 28.2 0, 78 22, Giải : Vì , suy hh axit vừa hết Hướng dẫn giải : Áp dụng hệ thức (1) và (2),ta có: m = 7,74 + 0,5.( 1.35,5 + 0,28.96) = 38,93 gam => chọn A II DẠNG Kim loại tác dụng với dd H2SO4 đặc x R + H2SO4 R2(SO4)n + sản phẩm khử S (S, SO2, H2S) + H2O NHƠ:Ù BẢN CHẤT CỦA PHẢN ỨNG: n + Kim loại R cho e chuyển thành R (trong muối) Vậy ikim loại = hóa trị = n x + Nguyên tố S (trong H2SO4) nhận e để tạo thành sản phẩm khử: S Vậy i x (6 x) S i 2; i 8 SO H S 2 Nhớ: iS = 6; Vậy, phản ứng luôn có trao đổi kim loại và S: CÔNG THỨC Cách tìm sản phẩm khử: iKL nKL isp khử n sp khử VD : i A n A iB nB nS 2.nSO 8nH S 2 (3) Trong công thức trên, A, B là hai kim loại tham gia phản ứng CÔNG THỨC Cách tìm khối lượng muối: Chú ý: Muối + sản phẩm khử R + axit Khối lượng muối tính nhanh sau: m muoái = m KL pứ + (i R n R ) M goác axit hoùa trò goác axit =m KL pứ + (isp khử n sp khử ) M goác axit hoùa trò goác axit Muối + sản phẩm khử + H O Kim loại + H2SO4 m muoái =m KL pứ + ( ispk n spk ) 96 =m KL pứ + (3.n +n +4n ).96 S SO H S 2 CÔNG THỨC Cách tìm số mol axit tham gia phản ứng: nH SO ( isp khử số S/ sản phẩm khử).n sp khử VD : nH SO 4nS 2.nSO 5nH S 2 III DẠNG Kim loại tác dụng với dd HNO3 x R + HNO3 R(NO3)n + sản phẩm khử Nt (NO, NO2, N2, N2O, NH4NO3) + H2O NHƠ:Ù BẢN CHẤT CỦA PHẢN ỨNG: (5) (4) (6) n + Kim loại R cho e chuyển thành R (trong muối) Vậy ikim loại = hóa trị 5 +Nguyên tử N (trong i = 3; i NO HNO3 NO x ) nhận e để tạo thành sản phẩm khử: Nt Vậy: 1;i N 10;i 8;i N O Nhớ: Vậy, phản ứng luôn trao đổi kim loại và N: NH NO i x (5 x ).t Nt 8 CÔNG THỨC Cách tìm sản phẩm khử: n iKL nKL isp khử n sp khử NO3 / taïo muoái VD : i A n A iB nB 3n NO 1.nNO 10 nN 8nN O 8nNH NO 2 (6) Trong công thức trên, A, B là hai kim loại tham gia phản ứng BÀI TẬP ÁP DỤNG Bài Hoà tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu ( tỉ lệ mol 1:1) axit H 2SO4 đậm đặc, nóng, dư, thu V lít ( đktc) khí SO2 và dd Y ( chứa hai muối và axit dư) Giá trị V là A 3,36 B 2,24 C 5,60 D.4,48 Hướng dẫn giải Số mol Fe = số mol Cu = 12:( 56+64) = 0,1 (mol) Suy luận: Fe, Cu cho e, S nhận e chuyển thành SO2 Áp dụng hệ thức (6),ta có: Số mol SO2 = (3nFe + 2nCu):2 = 0,25 (mol) Thể tích SO2 = 5,6 lít CÔNG THỨC Cách tìm khối lượng muối: Kim loại + HNO3 Muối + sản phẩm khử + H2O m =m + ( i n ).62 KL pứ R R muoái =m + (3.n +n +8n +10n +8n ).62 KL pứ N NO NO N O NH NO 2 (7) CÔNG THỨC Cách tìm số mol axit tham gia phản ứng: nHNO (isp khử số N/ sản phẩm khử).n sp khử VD : nHNO n NO 2.n NO 12 n N 10n N O 10n NH NO 2 (8) BÀI TẬP ÁP DỤNG Bài Thể tích dung dịch HNO3 1M (loãng) ít cần dùng để hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,15 mol Fe và 0,15 mol Cu là (biết phản ứng tạo chất khử là NO) A 1,0 lít B 0,6 lít C 0,8 lít D 1,2 lít Hướng dẫn giải : 0,15.2 0,15.2 ( ).4 0,8 Áp dụng hệ thức (6) và (8), ta có: V = => Chọn C IV DẠNG TOÁN OXI HOÁ LẦN CÔNG THỨC HNO3 Fe + O2 hỗn hợp A (FeO, Fe2O3, Fe3O4, Fe dư) Fe(NO3)3 + SPK + H2O H2SO Hoặc: Fe + O hỗn hợp A (FeO, Fe O , Fe O , Fe dư) Fe (SO ) + SPK + H O 2 3 4 Công thức tính nhanh: m Fe = 0,7 mhhA + 5,6 ne/trao đổi Suy khối lượng muối = (mFe/56) Mmuối (9) (7) BÀI TẬP ÁP DỤNG Bài (Câu 12 – đề ĐH khối B – 2007) Nung m gam bột sắt oxi, thu gam hỗn hợp chất rắn X Hòa tan hết hỗn hợp X dung dịch HNO (dư), thoát 0,56 lít (ở đktc) NO (là sản phẩm khử nhất) Giá trị m là (cho O = 16, Fe = 56 A 2,52 B 2,22 C 2,62 D 2,32 Hướng dẫn giải : Áp dụng hệ thức (9),ta có: m = 0,7.3 + 5,6.3.(0,56:22,4) = 2,52 gam Bài (Đề ĐH– 2008) Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 loãng (dư), thu 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) và dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu m gam muối khan Giá trị m là A 38,72 B 35,50 C 49,09 D 34,36 Hướng dẫn giải : 1,344 0, 7.11,36 5, 6.3 22, m 242 38, 72gam 56 Áp dụng hệ thức (9),ta có: Để m gam bột Fe không khí sau thời gian thu 19,2 gam hỗn hợp B gồm Fe, FeO, Fe 2O3, Fe3O4 Cho B vào dd HNO3 loãng khuấy kỹ để phản ứng hoàn toàn thấy B tan hết thu dd X chứa muối và 2,24 lit NO (đktc) Hỏi m có giá trị nào sau đây? A 11,2 g B 15,12 g C 16,8 g D 8,4 g Hướng dẫn giải : Áp dụng hệ thức (9),ta có: m = 0,7.19,2 + 5,6.3.(2,24:22,4) = 15,12 gam CÔNG THỨC 10 HNO3 Cu + O2 hỗn hợp A (CuO, Cu2O, Cu dư) Cu(NO3)2 + SPK + H2O H2SO CuSO + SPK + H O Hoặc: Cu + O hỗn hợp A (CuO, Cu O, Cu dư) 2 Công thức tính nhanh: m Cu = 0,8 mhhA + 6,4 ne/trao đổi Suy khối lượng muối = (mCu/56) Mmuối (10) V DẠNG Muối tác dụng với axit Muối clorua + CO + H O CÔNG THỨC 11 Muối cacbonat + ddHCl 2 2CO ) + 2HCl (Rn+, (Rn+, 2Cl –) + CO2 + H2O ( R + 60) gam m = 11gam (R + 71) gam mol mmuoái clorua mmuoái cacbonat 11.nCO2 (11) BÀI TẬP ÁP DỤNG Bài Nung m (g) hỗn hợp X gồm muối carbonat trung tính kim loại A và B có hóa trị Sau thời gian thu 3,36 lit CO2 (đkc) còn lại hỗn hợp chất rắn Y Cho Y tác dụng hết với dung dịch HCl dư, thì thu ddC và khí D Phần dung dịch C cô cạn thu 32,5g hỗn hợp muối khan Cho khí D thoát hấp thụ hoàn toàn dung dịch Ca(OH)2 dư thu 15g kết tủa Tính m Hướng dẫn giải : Áp dụng hệ thức (11),ta có: m = 32,5 – 11 (3,36/22,4 + 15/100) = 29,2 gam Muối sunfat + CO + H O CÔNG THỨC 12 Muối cacbonat + H2SO4 loãng 2 22 (Rn+, CO3 ) + H SO (Rn+, SO4 ) + CO + H O 2 (8) m = 36gam ( R + 60) gam (R + 96) gam mol mmuoái sunfat mmuoái cacbonat 36.nCO2 (12) Muối clorua + SO + H O CÔNG THỨC 13 Muối sunfit + ddHCl 2 2 (Rn+, SO3 ) + 2HCl (Rn+, 2Cl –) + SO2 + H2O m = 9gam ( R + 80) gam (R + 71) gam mol mmuoái clorua mmuoái sunfit 9.nSO2 (13) Muối sunfat + SO + H O CÔNG THỨC 14 Muối sunfit + ddH2SO4 loãng 2 2 2 (Rn+, SO3 ) + H SO (Rn+, SO ) + SO + H O m = 16gam ( R + 80) gam (R + 96) gam mol mmuoái sunfat mmuoái sunfit 16.nSO2 (14) VI DẠNG Oxit tác dụng với axit tạo muối + H2O * Chú ý : Ta có thể xem phản ứng sau: [O]+ 2[H] H2O nO / oxit nO / H 2O nH Oxit HCl Muoi.Cl H 2O Oxit H SO4 Muoi.SO42 H 2O BÀI TẬP ÁP DỤNG Bài ( Trích đề ĐH – 2008) Để hoà tan hoàn toàn 2,32 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe 3O4 và Fe2O3 (trong đó số mol FeO số mol Fe2O3), cần dùng vừa đủ V lít dung dịch HCl 1M Giá trị V là A 0,23 B 0,18 C 0,08 D 0,16 Hướng dẫn giải: 2,32 4.2 0, 08 Áp dụng hệ thức công thức trên ta có: V = 232 Chọn C Bài ( Trích đề ĐH – 2008) Cho 2,13 gam hỗn hợp X gồm ba kim loại Mg, Cu và Al dạng bột tác dụng hoàn toàn với oxi thu hỗn hợp Y gồm các oxit có khối lượng 3,33 gam Thể tích dung dịch HCl 2M vừa đủ để phản ứng hết với Y là A 57 ml B 50 ml C 75 ml D 90 ml Hướng dẫn giải: 3,33 2,13 0,075lÝt 75ml 16 Áp dụng hệ thức công thức trên ta có: V = => Chọn C Muối sunfat + H O CÔNG THỨC 15 Oxit + ddH2SO4 loãng 2 (Rn+, O2- ) + H SO (Rn+, SO ) + H O (9) m = 80gam mol H O mol H SO ( R + 16) gam (R + 96) gam 2 2hoặc mol O mmuoái sunfat moxit 80.nH SO4 (15) * Chú ý: Áp dụng đúng công thức trên kim loại không thay đổi hoá trị BÀI TẬP ÁP DỤNG Bài (Câu 45 – TSĐH – khối A – 2007 – mã đề 182): Hòa tan hoàn toàn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO, ZnO 500 ml H2SO4 0,1 M (vừa đủ) Sau phản ứng, hỗn hợp muối sunfat khan thu cô cạn dung dịch có khối lượng là A 6,81 g B 4,81 g C 3,81 g D 5,81 g Hướng dẫn giải: Số mol H2SO4 là 0,05 mol Áp dụng hệ thức (15),ta có: mmuối sunfat = 2,81+0,05.80 = 6,81 g Đáp án: A Muối clorua + H O CÔNG THỨC 16 Oxit + ddHCl (Rn+, O2- ) + 2HCl (Rn+, 2Cl- ) + H O m = 55gam mol H O mol HCl ( R + 16) gam (R + 71) gam mol O2- mmuoái clorua moxit 55.nH 2O moxit 27,5.nHCl (16) VII DẠNG Oxit tác dụng với chất khử TH Oxit + CO : PTHH TQ: RxOy + yCO xR + yCO2 (1) R là kim loại sau Al Phản ứng (1) có thể viết gọn sau: [O]oxit + CO CO2 Suy : mR = moxit – m[O]oxit TH Oxit + H2 : PTHH TQ: RxOy + yH2 xR + yH2O (2) R là kim loại sau Al Chú ý : Phản ứng (2) có thể viết gọn sau: [O]oxit + H2 H2O Suy : mR = moxit – m[O]oxit TH Oxit + Al (phản ứng nhiệt nhôm) : PTHH TQ: 3RxOy + 2yAl 3xR + yAl2O3 (3) Chú ý : Phản ứng (3) có thể viết gọn sau: 3[O]oxit + 2Al Al2O3 Suy : mR = moxit – m[O]oxit n[O]/oxit = nCO = nH2 = nCO2 = nH2O m =m -m R oxit [O]/oxit VẬY trường hợp có CT chung: (17) BÀI TẬP ÁP DỤNG Bài Để khử hoàn toàn 17,6g hỗn hợp Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 cần vừa đủ 2,24 lít CO(đktc) Khối lượng Fe thu sau phản ứng là: A 15g B 16g C 18g D 15,3g Áp dụng hệ thức (17),ta có: m = 17,6 – 0,1.16 = 16 gam Đáp án B Bài ( Trích đề ĐH – 2008) Cho V lít hỗn hợp khí (ở đktc) gồm CO và H2 phản ứng với lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO và Fe3O4 nung nóng Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng hỗn hợp rắn giảm 0,32 gam Giá trị V là A 0,448 B 0,112 C 0,224 D 0,560 (10) Hướng dẫn giải : 0,32 22, 0, 448 Áp dụng hệ thức (17),ta có: V = 16 => Chọn A Bài ( Trích đề CĐ – 2008) Dẫn từ từ V lít khí CO (ở đktc) qua ống sứ đựng lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO, Fe2O3 (ở nhiệt độ cao) Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, thu khí X Dẫn toàn khí X trên vào lượng dư dung dịch Ca(OH)2 thì tạo thành gam kết tủa Giá trị V là A.1,12 B.0,896 C.0,448 D.0,224 Hướng dẫn giải : 22, 0,896lÝt Áp dụng hệ thức (17),ta có V = 100 => Chọn B VIII DẠNG kim loại + H2O axit dd kiềm dd NH3 giải phóng khí H2 a nKL = nH2 (18) Ví dụ: ddNaOH Al 2H2 ddNH ddNH Zn 2H2 hay Zn H2 3 BÀI TẬP ÁP DỤNG Bài (Đề ĐH khối B – 2007) Cho 1,67 gam hỗn hợp gồm hai kim loại chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA (phân nhóm chính nhóm II) tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), thoát 0,672 lít khí H (ở đktc) Hai kim loại đó là (cho Be = 9, Mg = 24, Ca = 40, Sr = 87, Ba = 137) A Be và Mg B Mg và Ca C Sr và Ba D Ca và Sr Hướng dẫn giải : 1, 67.22, M 55, 67 0, 672 Áp dụng hệ thức (18),ta có: => Chọn D Bài (Đề ĐH– 2008).Cho hỗn hợp gồm Na và Al có tỉ lệ số mol tương ứng là : vào nước (dư) Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, thu 8,96 lít khí H2 (ở đktc) và m gam chất rắn không tan Giá trị m là A 10,8 B 5,4 C 7,8 D 43,2 Hướng dẫn giải : 8,96 .27 5, 4gam 22, 4 Áp dụng hệ thức (18),ta có: m = => chọn B CÁC CÔNG THỨC VIẾT ĐỒNG PHÂN CÔNG THỨC 19 Số đồng phân ancol no đơn chức, mạch hở CnH2n+2O Số ancol = 2n – với n n6 CÔNG THỨC 20 Số đồng phân andehitl no đơn chức, mạch hở CnH2nO Số andehit = 2n – với n n7 CÔNG THỨC 21 Số đồng phân axit cacboxylic no đơn chức, mạch hở CnH2nO2 Số axit = 2n – với n n7 CÔNG THỨC 22 Số đồng phân este no đơn chức, mạch hở CnH2nO2 Số este = 2n – với n n5 CÔNG THỨC 23 Số đồng phân ete no đơn chức, mạch hở CnH2n+2O (n 1).(n 2) Số ete = với n 2 n5 (11) CÔNG THỨC 24 Số đồng phân xeton no đơn chức, mạch hở CnH2nO ( n 2).(n 3) Số xeton = với n 3 n7 CÔNG THỨC 25 Số đồng phân amin no đơn chức, mạch hở CnH2n+3N Số amin= 2n – với n n5 CÔNG THỨC 26 Số đồng phân trieste tạo glixerol và hỗn hợp n axit béo n (n 1) Số trieste= (12)