Với mục tiêu cung cấp thêm tư liệu hỗ trợ cho quá trình học tập và ôn luyện kiến thức môn Hóa học, Tailieu.vn giới thiệu đến các em học sinh tài liệu Ôn tập học kì 2 môn Hóa học lớp 10 năm học 2019-2020. Mời các bạn cùng tham khảo!
Trường THPT Phan Châu Trinh Tổ Hóa học KIẾN THỨC CƠ BẢN TUẦN 22, 23 – NĂM HỌC 2019-2020 MÔN: HÓA HỌC LỚP 10 HIĐRO HALOGENUA – MUỐI HALOGENUA A KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG I Hiđro halogenua Tính chất vật lí - Ở điều kiện thường hiđro halogenua (HX) chất khí, tan nhiều nước tạo dung dịch HX có tính axit Tính chất hóa học a Tính axit (tính chất H+) + Độ mạnh tính axit tăng dần từ HF đến HI + HCl, HBr, HI axit mạnh - Làm quỳ tím hóa đỏ - Tác dụng với oxit bazơ → muối + H2O Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O Chú ý: Với Fe3O4 tác dụng với HCl tạo muối Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O - Tác dụng với bazơ → muối (trong kim loại giữ nguyên hóa trị) + H2O Fe(OH)2 + 2HCl → FeCl2 + 2H2O - Tác dụng với muối → muối + axit AgNO3 + HCl → AgCl↓ + HNO3 + HF axit yếu có tính chất riêng ăn mịn thủy tinh SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O (phản ứng dùng để khắc chữ lên thủy tinh) (Silic tetraflorua) b Tính oxi hóa (tính chất H+) Tác dụng với kim loại đứng trước hiđro dãy hoạt động → muối + H2 Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 c Tính khử (tính chất X-, HX số oxi hóa X thấp -1) - HF: khơng thể tính khử - Theo dãy HCl, HBr, HI: tính khử tăng dần (HCl có tính khử yếu, HBr HI chất khử mạnh) t MnO2 + 4HCl MnCl2 +Cl2 + 2H2O to 2KMnO4 + 16HCl 2MnCl2 + 5Cl2 + 2KCl + 8H2O to K2Cr2O7 + 14HCl 2CrCl3 + 3Cl2 + 2KCl + 7H2O o Điều chế HF Phương pháp điều chế CaF2 (rắn) + H2SO4 (đặc) → CaSO4 + 2HF 2500C + Trong phịng thí nghiệm: phương pháp sunfat t 250 C NaCl H2SO4 NaHSO4 HCl HCl t 400 C 2NaCl H2SO4 Na2SO4 2HCl + Trong công nghiệp: phương pháp tổng hợp t H2 + Cl2 2HCl o II Muối halogenua Tính chất - Muối axit halogen hiđric (HX) gọi muối halogenua Trang 1/3 - Các muối clorua hầu hết tan trừ PbCl2, AgCl, CuCl, Hg2Cl2 Tính tan muối bromua iođua tương tự clorua - Các muối florua độc, AgF muối tan nước Nhận biết ion halogenua (Cl-, Br-, I-) - Thuốc thử: dung dịch AgNO3 - Hiện tượng: xuất kết tủa AgX + AgCl kết tủa trắng: AgNO3 + HCl → AgCl↓ + HNO3 + AgBr kết tủa vàng nhạt + AgI kết tủa vàng đậm B BÀI TẬP Phần I Trắc nghiệm khách quan Câu 1: Trong số axit HF, HCl, HBr, HI, chất tính axit mạnh A HI B HF C HBr D HCl Câu 2: Axit sau khơng thể chứa bình thủy tinh? A HNO3 B HF C H2SO4 D HCl Câu 3: HCl thể tính khử phản ứng sau đây? A 6HCl + 2Al(OH)3 2AlCl3 + 3H2O B 4HCl + MnO2 MnCl2 + Cl2 + 2H2O C 4HCl + Zn ZnCl2 + H2 D HCl + AgNO3 HNO3 + AgCl Câu 4: Thuốc thử để phân biệt dung dịch HCl KCl dung dịch A BaCl2 B AgNO3 C Pb(NO3)2 D Na2CO3 Câu 5: Phát biểu sau đúng? A Dung dịch HI có tính khử yếu B Muối AgBr chất rắn màu trắng C Các hidro halogenua tan nhiều nước D Muối AgF chất rắn màu vàng Câu 6: Cho phương trình hóa học sau: F2 + H2O → HF + HFO 2KBr + I2 → 2KI + Br2 NaF + AgNO3 → AgF + NaNO3 Cl2 + 2FeCl2 → 2FeCl3 Số phương trình hóa học khơng A B C D Câu 7: Trong phản ứng K2Cr2O7 + HCl → CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O, số phân tử HCl đóng vai trị chất tạo mơi trường k lần tổng số phân tử HCl tham gia phản ứng Giá trị k A 3/14 B 4/7 C 1/7 D 3/7 Câu 8: Cho sơ đồ phản ứng sau: (1) NaBr + Cl2 (2) F2 + H2O t (3) MnO2 + HCl đặc (4) SiO2 + HF Các trường hợp phản ứng tạo đơn chất là: A (1), (2), (3) B (1), (3), (4) C (2), (3), (4) D (1), (2), (4) Câu 9: Dung dịch HCl không tác dụng với A dung dịch NaNO3 B dung dịch AgNO3 C Zn D Fe(OH)3 Câu 10: Kim loại tác dụng với clo axit clohiđric cho loại muối A Zn B Fe C Cu D Ag Câu 11: Dung dịch không phản ứng với dung dịch AgNO3 A NaCl B NaBr C NaI D NaF Câu 12: Dãy sau gồm tất chất tác dụng với dung dịch HCl? A Zn, KMnO4, Na2SO4 B MnO2, AgNO3, Na2CO3 C KClO3, NaOH, Cu D Ba(NO3)2, Ca(OH)2, Al Câu 13: Phản ứng dung dịch HCl với chất sau phản ứng oxi hóa khử? A CuO B Ca(OH)2 C Fe D Na2CO3 Câu 14: Cho dung dịch sau: NaNO3, HCl, HNO3, KCl Chỉ dùng quỳ tím dung dịch AgNO3 số dung dịch phân biệt A B C D Trang 2/3 Câu 15: Có lọ nhãn X, Y, Z, T lọ chứa dung dịch sau: KI, HI, AgNO 3, Na2CO3 Biết rằng: - Nếu cho X phản ứng với chất cịn lại thu kết tủa - Y tạo kết tủa với chất lại - Z tạo kết tủa trắng chất khí với chất cịn lại T tạo chất khí kết tủa vàng với chất lại Các chất X, Y, Z, T là: A KI, Na2CO3, HI, AgNO3 B KI, AgNO3, Na2CO3, HI C HI, AgNO3, Na2CO3, KI D HI, Na2CO3, KI, AgNO3 Câu 16: Cho lượng dư dung dịch AgNO3 tác dụng với dung dịch hỗn hợp chứa 0,1 mol NaF 0,02 mol NaCl Khối lượng kết tủa thu A 2,65 gam B 2,72 gam C 2,87 gam D 2,93 gam Câu 17: Hòa tan 6,5 gam kim loại R dung dịch HCl dư thu 2,24 lít khí H2 (đktc) R A Fe B Zn C Mg D Al Câu 18: Hòa tan 25,12 gam hỗn hợp Fe, Al, Mg dung dịch HCl dư thu 13,44 lít H2 (đktc) m gam muối Giá trị m A 67,72 B 46,42 C 68,92 D 47,02 Câu 19: Hịa tan hồn tồn 7,8 gam hỗn hợp Mg Al dung dịch HCl dư Sau phản ứng thấy có V(lít) khí (đktc) khối lượng dung dịch tăng thêm 7,0 gam so với ban đầu Giá trị V A 2,24 B 8,96 C 5,6 D 17,92 Câu 20: Hịa tan hồn tồn 16,9 gam hỗn hợp X gồm kim loại Mg, Fe, Zn dung dịch HCl dư, thoát V lít khí H2 (đktc) dung dịch chứa 45,3 gam muối Giá trị V A 3,36 B 8,96 C 4,48 D 7,84 Phần II Tự luận Câu 1: Hồn thành sơ đồ chuyển hóa sau (mỗi mũi tên tương ứng với phương trình hóa học, ghi rõ điều kiện phản ứng có): KMnO4 Cl2 HCl FeCl2 FeCl3 FeCl2 AgCl Câu 2: Nêu tượng viết phương trình hóa học phản ứng xảy khi: a Sục khí Cl2 vào ống nghiệm chứa dung dịch NaI, sau cho thêm hồ tinh bột b Nhỏ dung dịch AgNO3 vào ống nghiệm chứa dung dịch NaBr, lắc nhẹ để yên Câu 3: Cho hỗn hợp A gồm Cu Al tác dụng hồn tồn với khí clo dư Sau phản ứng thu 2,24 gam chất rắn Mặt khác cho hỗn hợp A tác dụng với dung dịch HCl 0,1M dư thu 0,224 lít khí (đktc) chất khơng tan Tính: a Phần trăm khối lượng Cu Al A b Thể tích dung dịch HCl 0,1M phản ứng Câu 4: Cho 2,13 gam hỗn hợp X gồm Mg, Cu, Al phản ứng hoàn toàn với lượng dư oxi thu 3,33 gam hỗn hợp Y gồm oxit Tính thể tích dung dịch HCl 2M tối thiểu cần dùng để hịa tan hồn tồn Y Câu 5: Hịa tan hoàn toàn 20,7 gam hỗn hợp X gồm Al Al2O3 dung dịch HCl 7,3% (lấy dư 15% so với lượng phản ứng), sau phản ứng thu 6,72 lít khí H2 (đktc) a Viết phương trình phản ứng xảy b Tính khối lượng dung dịch HCl dùng Trang 3/3 ... hóa học sau: F2 + H2O → HF + HFO 2KBr + I2 → 2KI + Br2 NaF + AgNO3 → AgF + NaNO3 Cl2 + 2FeCl2 → 2FeCl3 Số phương trình hóa học khơng A B C D Câu 7: Trong phản ứng K2Cr2O7 + HCl → CrCl3 + Cl2 +... 6HCl + 2Al(OH)3 2AlCl3 + 3H2O B 4HCl + MnO2 MnCl2 + Cl2 + 2H2O C 4HCl + Zn ZnCl2 + H2 D HCl + AgNO3 HNO3 + AgCl Câu 4: Thuốc thử để phân biệt dung dịch HCl KCl dung dịch A BaCl2 B AgNO3... kết tủa thu A 2, 65 gam B 2, 72 gam C 2, 87 gam D 2, 93 gam Câu 17: Hòa tan 6,5 gam kim loại R dung dịch HCl dư thu 2, 24 lít khí H2 (đktc) R A Fe B Zn C Mg D Al Câu 18: Hòa tan 25 , 12 gam hỗn hợp