Lý thuyết: - Định nghĩa đơn chất, hợp chât - Phát biểu nội dung qui tắc hóa trị - Định nghĩa hiện tượng vật lí, hiện tượng hóa học - Phát biểu nội dung định luật bảo toàn khối lượng - Đị[r]
(1)ĐỀ KIỂM TRA CUỐI HỌC KÌ I MÔN HÓA HỌC I Mục tiêu: - Chủ đề 1: Chất - Nguyên tử - Phân tử - Chủ đề 2: Phản ứng hóa học - Chủ đề 3: Mol và tính toán hóa học II Hình thức: Tự luận III Đối tượng: Dành cho HS trung bình, khá IV Ma trận: Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Cấp thấp Cấp cao 1.Chất -Nguyên - Khái niệm - Xác định dơn tử - Phân tử đơn chất, hợp chất, hợp chất (14 tiết) chất 4Đ=40% ½ câu 2Đ = 50% 3Đ=30% IV Đề kiểm tra 1câu 4Đ = 40% ½ câu 2Đ = 50% Phản ứng hóa - Biết - Biết cách lập học phản ứng phương trình (8 tiết) hóa học, tổng hóa học khối lượng các chất sản phẩm tổng khối lượng các chất tham gia - Định nghĩa phương trình hóa học 3/2 câu ½ câu 4Đ=40% 2Đ = 50% 2Đ = 50% Mol và tính toán hóa học ( 10 tiết) Tổng Tổng câu 4Đ = 40% Tính khối lượng chất phản ứng để thu lượng sản phẩm xác định và ngược lại 1câu 2Đ = 20% 2Đ= 100% câu 4Đ = 40% câu 4Đ = 40% 1câu 2Đ = 20% câu 10Đ = 100% (2) Câu 1: (4Đ) 1/ Thế nào là đơn chất, hợp chất? (2Đ) 2/ Trong các chất sau, chất nào là đơn chất, chất nào là hợp chất: (2Đ) a Nước tạo nên từ H và O b Kim loại sắt tạo nên từ Fe c Canxicacbônat tạo nên từ Ca, C và O d Than tạo nên từ C Câu 2: ( 1Đ) Phát biểu nội dung và viết biểu thức khối lượng có phản ứng chất A và B tạo hai chất C và D Câu 3: ( 3Đ) 1/ Phương trình hóa học là gì? (1Đ) 2/ Cân các phương trình phản ứng sau: (2Đ) A H2 + O2 -> H2O B CaCO3 + HCl -> CaCl2 + H2O + CO2 C Na2O NaOH + H2O -> D Ca + O2 -> CaO Câu 4: (2Đ) Cho khí hiđrô dư qua đồng (II) oxit nóng màu đen, người ta thu 48 g kim loại đồng màu đỏ và nước ngưng tựu: CuO + H2 Cu + a Tính khối lượng đồng (II) oxit tham gia phản ứng? b Tính thể tích khí H2 (đktc) cần dùng? (Biết: Cu = 64 đvC, O = 16 đvC, H = đvC) V Đáp án: H2O (3) Câu Đáp án 1/ - Đơn chất là chất tạo nên từ nguyên tố hóa Điểm 1Đ học - Hợp chất là chất tạo nên từ hai nguyên tố hóa 1Đ học trở lên 2/ - Đơn chất: Kim loại sắt, than 0.5 x 2= 1Đ - Hợp chất: Muối canxicacbônat, nước Định luật bảo toàn khối lượng: Trong phản ứng hóa học, 0,5 x = 1Đ 0.5Đ x 2= 1Đ tổng khối lượng các chất sản phẩm tổng khối lượng các chất tham gia phản ứng Sơ đồ phản ứng: A + B C + Biểu thức định luật: mA + mB = D mC + m D 1/ Phương trình hóa học biểu diễn cách ngắn gọn phản ứng 1Đ hóa học, gồm công thức hóa học các chất phản ứng và sản phẩm với hệ số thích hợp 2/ A 2H2 + O2 2H2O B CaCO3 + 2HCl CaCl2 + C Na2O + 0,5Đ x 4= 2Đ H2O + CO2 H2O 2NaOH D 2Ca + O2 2CaO Phương trình phản ứng xảy ra: CuO + H2 mol mol x mol y mol Cu mol 0,75 mol a Số mol đồng: 48 nCu = = 0,75 (mol) 64 Số mol đồng (II) oxit: + H2O 0, 5Đ 0.75 x nCuO= x = = 0, 75 (mol) Khối lượng đồng (II) oxit tham gia phản ứng: 0,25Đ (4) mCuO= 0,75 x 80 = 60 (g) b Số mol H2: 75 x nH2= y = = 0,75 (mol) Thể tích khí H2 cần dùng (đktc) VH2= 0,75 x 22,4 = 16,8 (lít) 0,25Đ 0,5Đ 0,5Đ (5) ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP KIỂM TRA HỌC KỲ I Môn: Hóa học I Lý thuyết: - Định nghĩa đơn chất, hợp chât - Phát biểu nội dung qui tắc hóa trị - Định nghĩa tượng vật lí, tượng hóa học - Phát biểu nội dung định luật bảo toàn khối lượng - Định nghĩa phương trình hóa học II Bài tập: - Phân biệt đơn chất, hợp chất Vd: 3/SGK tr 26 - Lập CTHH theo hóa trị nguyên tố nhóm nguyên tử Vd: 5/SGK tr 38 - Phân biệt tượng vật lí, tượng hóa học Vd: 2/SGK tr 47 - Cân phương trình hóa học Vd: 2/SGK tr.57 - Tính khối lượng, thể tích chất khí (ở đktc) theo phương trình hóa học Vd: 1/SGK tr 75, 2/SGK tr 75 (6)