Đang tải... (xem toàn văn)
c Tính thể tích không khí cần dùng để chuyển toàn bộ kim loại trên thành oxi biết oxi chiếm 1/5 thể tích không khí C©u 16: Cho 8 gam hỗn hợp kim loại Fe và Mg hoàn tan vào dung dịch HCl [r]
(1)ÔN TẬP HỌC KỲ I HÓA HỌC I LÝ THUYẾT C©u 1: Nguyªn tö lµ g×, ph©n tö lµ g× Nguyªn tö vµ ph©n tö cã g× gièng vµ kh¸c H·y tr×nh bµy cÊu t¹o nguyªn tö Câu 2:Thế nào là đơn chất, hợp chất; cho ví dụ Nêu đặc điểm phân biệt đơn chất với hợp chất Câu 3:Trình bày quy tắc hóa trị Quy tắc hóa trị đợc ứng dụng lập CTHH chât và tìm hãa trÞ cña nguyªn tè, nhãm nguyªn tè nh thÕ nµo; cho vÝ dô Câu 4:Phát biểu định luật bảo toàn khối lợng Viết biểu thức định luật bảo toàn khối lợng trêng hîp tæng qu¸t C©u 5:Mol lµ g× ViÕt biÓu thøc biÓu thÞ mèi quan hÖ gi÷a mol – khèi lîng – vµ thÓ tÝch øng dông tÝnh - sè mol cña: 5,6 gam CaO; 3,36l CO2(®ktc) Khèi lîng cña 0,15 mol CaCO3; 5,6 lit SO2(®ktc) - ThÓ tÝch cña 0,12 mol CO2; 6,4g H2 II BÀI TẬP Loại 1: Bài tập xác định thành phần cấu tạo nguyên tử Câu 1: Nguyên tử nguyên tố X có tổng các hạt là 60 hạt, đó, số hạt mang điện nhiều gấp lần số hạt không mang điện Nêu đặc điểm cấu tạo nguyên tử X Câu 2: Một nguyên tố Y có tổng số hạt nguyên tử là 25 hạt, đó, hiệu số hạt mang điện với hạt không mang điện là hạt, Nêu đặc điểm cấu tạo nguyên tử Y C©u 3: Dựa vào hình vẽ sau và hoàn thành bảng bên dưới: Nguyên tử Liti Oxi Clo Canxi Số p hạt nhân Số e nguyên tử Số lớp e Số e lớp ngoài cùng Lo¹i 2: TÝnh hãa trÞ vµ lËp CTHH Xác định hoá trị các nguyên tố (trừ oxi và hiđro) các hợp chất sau a) NH3 ; NO ; N2O ; NO2 ; N2O5 ; b) H2S ; SO2 ; SO3 ; c) CO ; CO2 ; d) P2O5 ; PH3 Xác định hoá trị các nguyên tố và nhóm nguyên tử các hợp chất sau : a) Ho¸ trÞ cña Fe Fe2O3 ; FeO ; Fe3O4 b) Ho¸ trÞ cña S H2S ; SO2 ; SO3 c) Ho¸ trÞ cña nhãm nguyªn tö (SO3) H2SO3 d) Ho¸ trÞ nhãm nguyªn tö (PO4) Ca3(PO4)2 H·y viÕt c¸c c«ng thøc ho¸ häc vµo c¸c « t¬ng øng b¶ng sau : Nguyªn tö, Hi®ro vµ c¸c kim lo¹i nhãm nguyªn H (I) K (I) Ag (I) Mg (II) Fe (III) tö OH (I) HOH KOH Al (III) (2) Cl (II) NO3 (I) SO3 (II) SO4 (II) PO4 (III) Silic ®ioxit cã thµnh phÇn ph©n tö gåm nguyªn tè : Si (ho¸ trÞ IV) vµ O a) ViÕt c«ng thøc ph©n tö cña silic ®ioxit b) TÝnh % khèi lîng tõng nguyªn tè LËp c«ng thøc ph©n tö cña c¸c chÊt sau : a) Ph©n tö gåm nguyªn tè nit¬ (III) vµ nguyªn tè hi®ro b) Thµnh phÇn ph©n tö cã 50% nguyªn tè lu huúnh vµ 50% nguyªn tè oxi vÒ khèi lîng c) Thành phần phân tử gồm nguyên tố C và H, đó C chiếm 92,3 % khối lợng d) Hợp chất có thành phần gồm nguyên tố C, H, O ; đó số nguyên tử H gấp lần số nguyªn tö C, sè nguyªn tö O lu«n b»ng e) Hîp chÊt cã thµnh phÇn vÒ khèi lîng : 85,71%C vµ 14,29% H f) Hợp chất A có thành phần khối lượng các nguyên tố là: 40%Cu, 20%S và 40% O, phân tử hợp chất có nguyên tử S g) Hợp chất khí B có tỉ lệ khối lượng các nguyên tố tạo thành là mC: mH = 6:1, lít khí B (đktc) nặng 1,25g h) Hợp chất C có tỉ lệ khối lượng các nguyên tố là mCa: mN: mO = 10: 7: 24 và 0,2 mol hợp chất C nặng 32,8 gam j) Hợp chất D biết 0,2 mol hợp chất D có chứa 9,2g Na, 2,4g C và 9,6g O : Tìm x và ghi lại công thức hoa học cácc hợp chất sau: 1) Hợp chất Fe2(SO4)x có phân tử khối là 400 đvC 2) Hợp chất FexO3 có phân tử khối là 160đvC 3) Hợp chất Al2(SO4)x có phân tử khối là 342 đvC 4) Hợp chất K2(SO4)x có phân tử khối là 174 đvC 5) Hợp chất Cax(PO4)2 có phân tử khối là 310 đvC 7/ Khí A có công thức chung là: RO3 nặng khí oxi 2,5 lần a Hãy tìm công thức hoá học khí A b Tính phần trăm khối lượng nguyên tố A 8/ Hợp chất A N với O có: %N = 30,43% Lập công thức đơn giản A Xác định A biết phân tử A có nguyên tử N 9/ Các hợp chất A, B, C các nguyên tố C, H, O cùng có % khối lượng các nguyên tố là: %C = 40,00% %H = 6,67% Lập công thức đơn giản A, B, C Xác định A, B, C biết phân tử A có nguyên tử C, phân tử B có nguyên tử C, phân tử C có nguyên tử C 10/ Lập CTHH hợp chất Al, S, O biết khối lượng mol hợp chất là 342; %Al = 15,79%; %S = 28,07% Viết CTHH hợp chất dạng Alx(SO4)y Lo¹i 3: ViÕt ph¬ng tr×nh hãa häc C©u 1: Điền các hệ số thích hợp để hoàn thành các PTHH sau H2 + O2 H2O Al + O2 Al2O3 Fe + HCl FeCl2 + H2 Fe2O3 + H2 Fe + H2 O NaOH + CuSO4 Na2SO4 + Cu(OH)2 H2SO4 + KOH K2SO4 + H2O AgNO3 + FeCl3 AgCl + Fe(NO3)3 (3) CaCO3 + HCl CH4 + O2 1/ Na2O + H2O NaOH 2/ Na + H2O NaOH + H2 t0 CaCl2 CO2 3/ Al(OH)3 Al2O3 + H2O 4/ Al2O3 + HCl AlCl3 + H2O 5/ Al + HCl AlCl3 + H2 6/ FeO + HCl FeCl2 + H2O 7/ Fe2O3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O 8/ NaOH + H2SO4 Na2SO4 + H2O 9/ Ca(OH)2 + FeCl3 CaCl2 + Fe(OH)3 10/ BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + HCl 10 C©u 2: 2 + H2O + CO2 + H2O t0 11/ Fe(OH)3 Fe2O3 + H2O 12/ Fe(OH)3 + HCl FeCl3 + H2O 13/ CaCl2 + AgNO3 Ca(NO3)2 + AgCl t0 14/ P + O2 P2O5 15/ N2O5 + H2O HNO3 16/ Zn + HCl ZnCl2 + H2 17/ Al2O3 + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2O 18/ CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O 19/ SO2 + Ba(OH)2 BaSO3 + H2O t0 20/ KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 Fe + Cl2 FeCl3 §iÒn vµo chç trèng vµ c©n b»ng c¸c PTHH díi ®©y CaO + …… > CaCl2 + H2O FeO + … -> FeSO4 + H2O …… + H2O > H2SO3 SO3 + …… > H2SO4 MgO + … -> MgSO4 + H2O CaO + SO2 >CaSO3 Al + …… -> Al2O3 10 Mg + … -> MgSO4 + H2 HCl + Na2CO3 > NaCl + …+ CO2 11 HCl + … > NaCl + H2O H2SO4 + …… > ZnSO4 + H2 12 Fe + HCl -> …… + H2 Lo¹i 4: ¸p dông §LBT khèi lîng vµ bµi to¸n hiÖu suÊt Câu 1:: Đặt cốc đựng dung dịch axitclohidric và Viên kẽm lên đĩa cân A Sau đó, đặt lên đĩa cân B cân để đảm bảo Cân đạt vị trí thăng Cho viên kẽm đĩa A vào cốc đựng dd axit clohidric Em h·y cho biÕt c©n sÏ nghiªng vÒ bªn nµo; gi¶I thÝch C©u 2:§èt ch¸y mét s¾t nÆng 5,6 gam kh«ng khÝ, sau mét thêi gian ®em c©n, thÊy sắt nặng 8,8 gam Biết sắt đã phản ứng với oxi thành sắt từ oxit (Fe3O4) a ViÕt ph¬ng tr×nh hãa häc cña ph¶n øng vµ biÓu thøc tÝnh khèi lîng cña oxi b Tính khối lợng oxi đã tham gia phản ứng với sắt Câu 3:Trong bài tập 1, biết ngời ta đã lấy viên kẽm có khối lợng là 6,5g vào cốc đựng 50g dung dÞch axitclohidric(HCl) Vµ sau ph¶n øng x¶y hoµn toµn, ngêi ta thÊy c©n chØ v¹ch 56,3g a Viết PTHH và biểu thức tính khối lợng khí Hidro đã thoát Biết dung dịch còn lại cèc lµ muèi kÏm clorua (ZnCl2) b TÝnh ThÓ tÝch khÝ hidro tho¸t Câu 4:Để sản xuất vôi, ngời ta tiến hành nung nóng đá vôI (canxicacbonat – CaCO3) lò cao với hiệu suất phản ứng đạt 85% Tính khối lợng vôI sống (canxioxit - CaO) ngời ta thu đợc sau nung và thể tích khí cacbonddioxxit (CO2) đã thoát ngoài môI trờng C©u 5: Nung kg đá vôi chứa 80% CaCO3 thu 112 dm³ CO2 (đktc) Tính hiệu suất phân huỷ CaCO3 C©u 6:Có thể điều chế bao nhiêu kg nhôm từ quặng bôxit có chứa 95% nhôm oxit, biết hiệu suất phản ứng là 98% Sơ đồ phản ứng: Al2O3 → Al + O2 C©u 7: Người ta điều chế vôi sống CaO cách nung đá vôi chứa CaCO3 Lượng vôi sống thu từ đá vôi có chứa 10% tạp chất là 0,45 Tính hiệu suất phản ứng LOẠI 5: TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC (4) C©u 1: H·y tÝnh % khèi lîng cña oxi c¸c hîp chÊt sau: Fe2O3,, Fe3O4, K2O vµ tÝnh PTK cña c¸c hîp chÊt trªn C©u 2: Trong P¦HH: 4Al +3O2 2Al2O3 BiÕt cã 1,5.1023 ph©n tö oxi ph¶n øng TÝnh sè ph©n tử Al2O3 thu đợc? C©u 3: a TÝnh sè mol cña: 6,5 g Zn; 16g FeO 9,6g SO2 3,36l O2 b TÝnh khèi lîng cña: 0,01 mol Fe2O3 0,224l CO2 336ml NO c TÝnh thÓ tÝch cña c¸c khÝ sau: 4,4g CO2 4,6g NO2 0,175mol H2 Các khí đợc đo điều kiện tiêu chuẩn Câu 4: Cho 13,8g muối cacbonat kim loại ( hóa trị I) tác dụng vừa đủ với dụng dịch chứa 7,3g axit clohidric (HCl) thu đợc lợng muối clorua; 1,8g nớc H2O và 4,4g khí cacbonic (CO2) a X¸c ®inh kim lo¹i muèi cacbonat, biÕt ph©n tö khèi cña muèi cacbonat nặng nguyên tử khối đồng là 2,16 lần b ViÕt PTHH x¶y c Tính khối lợng muối thu đợc? Câu 5: Cho các sơ đồ phản ứng: Al + CuSO4 Alx(SO4)y + Cu Fe(OH)y + H2SO4 Fex(SO4)y + H2O a) Xác định số x,y b) Lập PTHH Cho biết tỉ lệ số nguyên cặp đơn chất và tỉ lệ số phâ n tử cÆp hîp chÊt Câu 6: Hòa tan hoàn toàn lá kẽm vào dụng dịch axit clohidric( HCl) sau phản ứng thu đợc muối kẽm clorua (ZnCl2) và 13,44 lit khí hidro (đktc) a) ViÕt PTHH b) Tính khối lơng axit clohidric đã dùng? c) TÝnh khèi lîng kÏm clorua sinh sau ph¶n øng d) NÕu hiÖu suÊt cña ph¶n øng H= 80% H·y tÝnh khèi lîng axit clohidric tham gia vµ khèi lîng kÏm ban ®Çu? C©u 7: Cho 2,24g s¾t vµo dung dÞch chøa 1,825g axit clohidric a) ChÊt nµo cßn d sau ph¶n øng b) Tính thể tích hidro thu đợc(đktc) c) Nếu hiệu suất phản ứng H= 60% thì thể tích khí hidro thu đợc là bao nhiêu? C©u 8: C«ng thøc ph©n tö cña khÝ X cã d¹ng CxOy BiÕt ph©n tö cã nguyªn tö vµ tØ khối không khí 1,52 Xác định công thức phân tử X? C©u9: Đốt cháy 6,5 g lưu huỳnh không tinh khiết khí oxi dư 4,48l khí SO2 đktc a) Viết PTHH xảy b) Tính phần trăm khối lượng lưu huỳnh mẫu chất trên? c) Tính thể tích không khí cần để đốt cháy lượng S trên (biết oxi chiếm 1/5 không khí) C©u 10: Người ta điều chế vôi sống cách nung đá vôi có thành phần chính là CaCO Tính lượng vôi sống thu từ đá vôi chứa 10% tạp chất C©u 11: Cho 8,4 gam sắt tác dụng với lượng dung dịch HCl vừa đủ Dẫn toàn lượng khí sinh qua 16 gam đồng (II) oxit nóng a) Tính thể tích khí hiđro sinh (điều kiện thường) b) Tính khối lượng kim loại đồng thu sau phản ứng C©u 12: Cho 2,8 gam sắt tác dụng dung dịch axit clohiđric chứa 14,6 gam HCl nguyên chất a) Viết phương trình phản ứng xảy b) Chất nào còn dư sau phản ứng và dư bao nhiêu gam? c) Tính thể tích khí H2 thu (đktc)? C©u 13: Cho hỗn hợp CuO và Fe2O3 tác dụng với H2 nhiệt độ thích hợp Hỏi thu 26,4 gam hỗn hợp đồng và sắt, đó khối lượng đồng gấp 1,2 lần khối lượng sắt thì cần tất bao nhiêu lít khí hiđro C©u 14: Có hỗn hợp gồm 60% Fe2O3 và 40% CuO Người ta dùng H2 dư để khử 20 gam hỗn hợp đó (5) a) Tính khối lượng sắt và khối lượng đồng thu sau phản ứng b) Tính số mol H2 đã tham gia phản ứng C©u 15: Cho 60,5 gam hỗn hợp gồm hai kim loại kẽm Zn và sắt Fe tác dụng với dung dịch axit clohiđric Thành phần phần trăm khối lượng sắt chiếm 46,289% khối lượng hỗn hợp Tính a) Khối lượng chất hỗn hợp b) Thể tích khí H2 (đktc) sinh cho hỗn hợp kim loại trên tác dụng với dung dịch axit clohiđric c) Khối lượng các muối tạo thành C©u 16: Cho 12,9 gam hỗn hợp X gồm Cu và Zn tác dụng với dung dịch HCl loãng dư thi thu 2,24 lít khí H2 a) Viết phương trình phản ứng b) Tính % khối lượng kim loại c) Tính thể tích không khí cần dùng để chuyển toàn kim loại trên thành oxi (biết oxi chiếm 1/5 thể tích không khí) C©u 16: Cho gam hỗn hợp kim loại Fe và Mg hoàn tan vào dung dịch HCl dư thì thu 4,48 lít khí H2 ( đktc) a) Viết phương trình phản ứng b) Tính khối lượng kim loại (6)