Nếu không may nhiệt kế thủy ngân bị vỡ thì dùng chất nào trong các chất sau để khử độc thủy ngân?... C©u 3: Cho mét miÕng Na vµo dung dÞch muèi CuSO4.[r]
(1)(2) KIỂM TRA BÀI CŨ Câu 1: KL có tính chất vật lí chung nào? A Tính dẻo, khối lượng riêng, dẫn điện, dẫn nhiệt B Tính dẻo, nhiệt độ nóng chảy, dẫn điện, dẫn nhiệt CC Tính dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt, ánh kim D Tính dẻo, tính cứng, dẫn điện, dẫn nhiệt Câu 2: Những tính chất vật lí chung kim loại gây nên A cấu tạo mạng tinh thể kim loại B khối lượng riêng kim loại C tính chất kim loại D các electron tự tinh thể kim loại D (3) Tiết 28 TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI DÃY ĐIỆN HÓA CỦA KIM LOẠI (4) Tiết :28 Bài 18 TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI DÃY ĐIỆN HÓA CỦA KIM LOẠI (Tiết 2) I TÍNH CHẤT VẬT LÍ Nội dung II TÍNH CHẤT HÓA HỌC III DÃY ĐIỆN HÓA CỦA KIM LOẠI (5) II.TÍNH CHẤT HÓA HỌC Tính chất hoá học chung kim loại là Nêucủa tính chất tính khử hóa học chung n+ kim loại? Tổng quát: M M + ne n = 1,2,3,4 (6) Tác dụng với phi kim II.TÍNH CHẤT HÓA HỌC Tác dụng với dung dịch axit Tác dụng với nước Tác dụng với dung dịch muối (7) 1.Tác dụng với phi kim a T¸c dông víi Clo 0 to Fe + 3Cl2 +3 -1 2FeCl3 Thí nghiệm 1: TN1 b T¸c dông víi oxi 0 t 3Fe + 2O2 +8/3 -2 o Fe3O4 TN2 c T¸c dông víi lu huúnh 0 2 t oC Fe S Fe S 0 Hg + S o t thêng TN3 +2 -2 HgS Hiện tượng: Fe cháy khí Clo tạo Thí nghiệm khói màu đỏ2: nâu Hiện tượng: Fe cháy sáng oxi tạo oxit sắt từ Fe3O4 Hãy viết phương trình phản ứng? Fe + S Hg + S Nêu tượng, viết phương trình phản ứng? (8) Tác dụng với axit a) Với dung dịch HCl, H2SO4 loãng: +1 +2 FeCl2 + H2 Fe + 2HCl +1 +2 ZnSO4 + H2 Zn + H2SO4 loãng Thực chất 2H+ +2e H2 Các kim loại đứng sau hidro không phản ứng với HCl và H2SO4 loãng Ghi nhớ: Kim loại + H2SO4 loãng muối (trước H) HCl + H 2 (KL có hóa trị thấp) (9) b) Với dung dịch HNO3, H2SO4 đặc +6 Cu + 2H2SO4 đặc,nóng +2 +4 CuSO4 + SO2 +2 H2O TN1 Hầu hết các kim loại (trừ Au, Pt) khử N+5 (trong HNO3) và S+6 (trong H2SO4) xuống số oxi hoá thấp Các kim loại bị oxi hóa lên mức số oxi hóa cao * Chú ý: Al, Fe, Cr,Ni thụ động hóa (không phản ứng) dung dịch HNO3 đặc nguội và H2SO4 đặc nguội TN2 (10) (HAY M + HNO3 đặc M(NO3)n + NO2 + H2O NO M + HNO3 loãng M(NO3)n + N2O + H2O (n: hóa trị cao N KL) SO2 NH4NO3 M + H2SO4 đặc M2(SO4)n + S + H2O H2S (11) Tác dụng với nước: +1 +1 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 TN1 Các kim loại nhóm IA, IIA bảng tuần hoàn (trừ Be,Mg) tác dụng với H2O nhiệt độ thường (12) Tác dụng với dung dịch muối: +1 +2 Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + Ag TN5 Tæng qu¸t: nA0 + mBn+ nAm+ + mB0 Điều kiện để p xảy ra: - KL A hoạt động hóa học mạnh KL B - A kh«ng t¸c dông víi H2O ë ®k thêng - Muèi Bn+ tan hoÆc Ýt tan níc (13) CỦNG CỐ + Phi kim Cl2 Muối clorua O2 Oxit kim loại S Muối sun fua + HCl, H2SO4loãng + Axit + H2SO4đ + HNO3 KIM LOẠI + H 2O Dd muối dd Muối + H2 dd Muối + SO2, S, H2S + H2O dd muối + NO2,NO,N2O,N2, NH4NO3 + H2O Bazơ kiềm + H2 Muối + kim loại (14) Bài tập củng cố Câu 1: Nhúng lá sắt nhỏ phản ứng với chất dư sau: Cl2, S, HCl, H2SO4 loãng, HNO3 loãng, H2SO4 ( đặc, nóng) Số trường hợp phản ứng tạo hợp chất sắt (II) là: A B C D (15) Bài tập củng cố Câu 2: Thủy ngân dễ bay và độc Nếu không may nhiệt kế thủy ngân bị vỡ thì dùng chất nào các chất sau để khử độc thủy ngân? A Bột sắt B Bột lưu huỳnh C Bột than D Nước (16) C©u 3: Cho mét miÕng Na vµo dung dÞch muèi CuSO4 Hiện tợng quan sát đợc là: A Na tan ra, có kết tủa đỏ B Na tan ra, cã kÕt tña xanh C Na tan ra, có khí bay ra, có kết tủa đỏ D: Na tan ra, cã khÝ bay ra, cã kÕt tña xanh D Na + H2O NaOH + ½ H2 NaOH + CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO4 (17) C©u 4: Hßa tan 4,8g kim lo¹i dung dÞch HCl d, sau ph¶n øng thu 4,48 lÝt H (đktc) Xác định kim loại đó ? (BiÕt nguyªn tö khèi cña: Mg =24 ; Ca =40 , Na=23 , Ba =137) Híng dÉn: Gi¶ sö kl cã hãa trÞ n 2M + 2nHCl 2MCln + nH2 2M (g) 4,8 g n (mol) 0,2 mol 2M0,2 = 4,8n M = 12n n M 12 24 36 KÕt luËn Lo¹i Mg Lo¹i (18) Dặn dò: - Học bài cũ - Làm các bài tập SGK và sách Bài tập - Đọc trước phần Dãy điện hoá (19)