Đang tải... (xem toàn văn)
Giải thích: Vì H2S khử KMnO4 trong môi trường axit thành MnSO4 không màu và KMnO4 oxi hóa H2S thành lưu huỳnh tự do không tan có màu vàng.. Chú ý: học sinh có thể nhận biết bằng cách khá[r]
(1)Trường THPT Phan Đăng Lưu Tổ Hóa -oOo - ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II năm 2011-2012 MÔN HÓA - KHỐI 10 Thời gian làm bài: 45phút; = Đề chính thức Họ và tên học sinh: Lớp: Số báo danh: Câu 1: ( điểm) Viết phương trình hóa học biểu diễn chuỗi biến hóa sau: Lưu huỳnh → sắt II sunfua → lưu huỳnh IV oxit → axit sunfuric → khí sunfurơ Câu 2: ( 2,5 điểm) 1- Viết phương trình phản ứng H2SO4 đặc với FeO và Fe2O3 Cho biết phản ứng nào H2SO4 đóng vai trò axit, phản ứng nào H2SO4 đóng vai trò chất oxi hóa? ( điểm) 2- Dẫn khí H2S vào dung dịch hỗn hợp KMnO4 và H2SO4, có tượng gì xảy ra? Giải thích và viết phương trình hóa học minh họa ( 1,5 điểm) Câu 3: ( 2,5 điểm) Làm nào nhận biết lọ nhãn chứa các dung dịch KCl, K2SO4, KNO3, H2SO4 phương pháp hóa học Viết phương trình hóa học minh họa Câu 4: ( điểm) Có 1,72g hỗn hợp gồm CaSO3 và MgSO3 Hòa tan hỗn hợp vào axit HCl dư Khí sinh dẫn vào dung dịch chứa 0,0225 mol Ba(OH)2 Lọc bỏ kết tủa Cho H2SO4 vào nước lọc để trung hòa tất Ba(OH)2 còn dư thu 1,7475g kết tủa 1- Viết phương trình hóa học các phản ứng xảy thí nghiệm trên 2- Tính khối lượng muối sunfit hỗn hợp ban đầu HẾT Cho: Ba = 137 ; Ca = 40 ; Mg = 24 ; S = 32 ; O= 16 (2) HƯỚNG DẪN CHẤM BÀI KIỂM TRA HỌC KÌ (2011 - 2012) HÓA 10 Câu Câu 1: (2 điểm) Nội dung Viết phương trình hóa học: 1- S + Fe → FeS t 2- 4FeS + O2 → 2Fe2O3 + 4SO2 3- SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr t 4- 2H2SO4 ( đặc) + S → 3SO2 + 2H2O Chú ý: * Học sinh viết phương trình hóa học khác, đúng cho điểm.( phản ứng vả ) * Nếu thiếu cân , điều kiện thì cho 0,25 điểm phản ứng to o o Điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm Câu 2: ( 2,5 điểm) 1- Viết phương trình hóa học H2SO4 đặc với FeO và Fe2O3 Vai trò axit sufuric đặc 4H2SO4 + 2FeO → Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O ( chất oxi hóa) 3H2SO4 + Fe2O3 → Fe2(SO4)3 + 3H2O ( axit) Chú ý: Thiếu cân bằng, xác định sai vai trò H2SO4 : cho 0,25 đ/ phản ứng 2- Hiện tượng: màu tím nhạt dần, hẳn H2S dư Dung dịch đục có màu vàng Giải thích: Vì H2S khử KMnO4 môi trường axit thành MnSO4 không màu và KMnO4 oxi hóa H2S thành lưu huỳnh tự không tan có màu vàng 5H2S + 2KMnO4 + H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 5S ↓ + 8H2O Chú ý: Nếu giải thích tượng nêu không đầy đủ thì không cho điểm phần Phàn ứng cân sai , viết sai công thức các chất thì cho phản ứng 0,25 điểm Nhận biết Câu 3: * Dùng quì tím: mẫu thử làm quyì tím hóa đỏ là axit H2SO4 (2,5 điểm) * Dùng dung dịch BaCl2 : mẫu thử tạo kết tủa trắng là K2SO4 K2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2KCl * Dùng dung dịch AgNO3:mẫu thử tạo kết tủa trắng là KCl KCl + AgNO3 → AgCl↓ + KNO3 Mẫu còn lại không phản ứng là KNO3 Chú ý: học sinh có thể nhận biết cách khác, đúng cho trọn số điểm Phản ứng cân sai, phản ứng cho 0,25 điểm Câu 4: ( điểm) 1- Phương trình hóa học: CaSO3 + 2HCl → CaCl2 + SO2 + H2O x → x MgSO3 + 2HCl → MgCl2 + SO2 + H2O y → y SO2 + Ba(OH)2 → BaSO3 ↓ + H2O 0,015 ← 0,015 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,25 điểm 0,5 điểm 0,25 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm (3) H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4↓ + 2H2O 0,0075 ← 0,0075 2- Tính khối lượng muối sunfit hỗn hợp , 7475 =¿ 0,0075 mol Số mol BaSO4 = 233 Số mol Ba(OH)2 phản ứng với SO2 = 0,0225 – 0,0075 = 0,015 mol Hệ phương trình : 120x + 104y = 1,72 (1) x + y = 0,015 (2) Giải : x = 0,01 và y = 0,005 khối lượng : CaSO3 = 120 x 0,01 = 1,2 gam MgSO3 = 104 x 0,005 = 0,52 gam Chú ý: * Nếu cân phản ứng sai, không chấm phản ứng, chấm phần tính toán , số mol đặt phương trình hóa học đúng 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,5 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm (4) Trường THPT PHAN ĐĂNG LƯU TỔ HÓA KIỂM TRA HỌC KÌ II năm học 2011 – 2012 Môn HÓA KHỐI 10 Thời gian làm bài : 45 phút MA TRẬN ĐỀ KIỀM TRA HỌC KÌ II ( 2011 – 2012 ) HÓA 11 Tên Chủ đề Chương V,VI,VII Phương trình hóa học Số câu Số điểm Tỉ lệ % Dung dịch các hợp chất Nhận biết Vận dụng Vận dụng mức cao Cộng Viết phương trình hóa học, dạng ion (4 phản ứng) Số câu: Số điểm: Số câu điểm=20.% Nhận biết hóa chất( chất) Số câu: Số điểm: 2,5 Số câu Số điểm Tỉ lệ % Giải thích tượng Số câu:1 2,5 điểm=25% Vai trò Hiện tượng thí chất phản ứng nghiệm Số câu: Số điểm: Số câu Số điểm Tỉ lệ % Tổng hợp Số câu Số điểm Tỉ lệ % Tổng số câu Tổng số điểm Tỉ lệ % Thông hiểu Số câu: Số điểm: 1,5 Số câu : 2,5 điểm=25.% Bài toán hỗn hợp, tìm lượng các chất thành phần Số câu: Số điểm: 20 % Số câu: Số điểm: 3,5 35% Số câu: Số điểm: 1,5 15% Số câu:2 Số điểm:3 Số câu:2 điểm: 30% Số câu: Số điểm: 30% Số câu: Số điểm: 10 100% (5) (6)