Sự oxi hoá có toả nhiệt và phát sáng 4/ Oxit là hợp chất của oxi với : A.Một nguyên tố kim loại B.Moät nguyeân toá phi kim C.Caùc nguyeân toá khaùc D.Moät nguyeân toá khaùc 5/Khí hidro đ[r]
(1)ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ Năm học : 2010-2011 Đề MÔN HOÁ HỌC LỚP Thời gian : 20 phút I/ Traéc nghieäm khaùch quan ( 5ñ) 1/ Sự oxi hoá là : A.Sự tác dụng oxi với kim loại B.Sự tác dụng chất với oxi C.Sự tác dụng oxi với phi kim D.Sự tác dụng oxi với hợp chất 2/ Chỉ tên gọi đúng hợp chất Fe2O3 A.Saét oxit B.Saét (III) oxit C Ñi saét tri oxit D Saét trioxit 3/Quaù trình saét bò gæ khoâng khí goïi laø : A.Sự oxi hoá chậm không khí B.Sự oxi hoá chậm oxi C.Sự cháy không khí D Sự oxi hoá có toả nhiệt và phát sáng 4/ Oxit là hợp chất oxi với : A.Một nguyên tố kim loại B.Moät nguyeân toá phi kim C.Caùc nguyeân toá khaùc D.Moät nguyeân toá khaùc 5/Khí hidro bơm vào khinh khí cầu vì H2 là khí : A.Khoâng maøu B.Nhẹ các loại khí C.Có tác dụng với oxi không khí D.Ít tan nước 6/Trong các chất sau, chất nào tác dụng với nước tạo dung dịch axit: A.CaO B P2O5 C Na2O D K2O 7/Dung dòch bazô laøm quyø tím : A.Đổi thành màu xanh B.Đổi thành màu đỏ C.Đổi thành màu trắng D.Không đổi màu 8/Thành phần phân tử muối gồm : A.Phi kim liên kết với gốc axit B.Hidro liên kết với gốc axit C.Kim loại liên kết với gốc axit D.Kim loại liên kết với nhóm hidroxit 9/Dung dịch là hỗn hợp : A.Cuûa chaát raén chaát loûng B.Cuûa chaát khí chaát loûng C.Đồng chất rắn và dung môi D.Đồng chất tan và dung môi 10/ Oxit kim loại phản ứng với nước, thường tạo chất thuộc loại : A.Axit B.Muoái C.Ñôn chaát D.Bazô - Đề ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ Năm học : 2010-2011 MÔN HOÁ HỌC LỚP Thời gian : 25 phút II/ Phần Tự Luận : (5đ) Câu : ( 1đ) Định nghĩa phản ứng oxi hóa-khử ? viết PTHH để minh hoạ ? Câu : (1đ) Hãy cân phương trình và ghi điều kiện các sơ đồ phản ứng sau : a Fe2O3 + H2 -> Fe + H2O b HgO -> Hg + O2 c Mg + HCl -> MgCl + H2 d H2 + O2 -> H2O Câu :( 3đ) Cho lượng bột kẽm (Zn) dư vào 80 ml dung dịch axit Clohidric (HCl) Phản ứng xong, thu muoái ZnCl2 vaø 4,48 lít khí hidro (ñktc) a) Viết phương trình hoá học b) Tính khối lượng bột kẽm đã tham gia phản ứng c) Tính nồng độ mol/lit dung dịch HCl đã dùng ( Bieát :Zn = 65; H =1; Cl = 35,5 ) -Heát - (2) ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ Năm học : 2010-2011 MÔN HOÁ HỌC LỚP Thời gian : 20 phút I/ Traéc nghieäm khaùch quan ( 5ñ) 1/Trong các chất sau, chất nào tác dụng với nước tạo dung dịch axit: A.CaO B P2O5 C Na2O D K2O 2/Dung dòch bazô laøm quyø tím : A.Đổi thành màu xanh B.Đổi thành màu đỏ C.Đổi thành màu trắng D.Không đổi màu 3/Thành phần phân tử muối gồm : A.Phi kim liên kết với gốc axit B.Hidro liên kết với gốc axit C.Kim loại liên kết với gốc axit D.Kim loại liên kết với nhóm hidroxit 4/Dung dịch là hỗn hợp : A.Cuûa chaát raén chaát loûng B.Cuûa chaát khí chaát loûng C.Đồng chất rắn và dung môi D.Đồng chất tan và dung môi 5/ Oxit kim loại phản ứng với nước, thường tạo chất thuộc loại : A.Axit B.Muoái C.Ñôn chaát D.Bazô 6/ Sự oxi hoá là : A.Sự tác dụng oxi với kim loại B.Sự tác dụng chất với oxi C.Sự tác dụng oxi với phi kim D.Sự tác dụng oxi với hợp chất 7/ Chỉ tên gọi đúng hợp chất Fe2O3 A.Saét oxit B.Saét (III) oxit C Ñi saét tri oxit D Saét trioxit 8/Quaù trình saét bò gæ khoâng khí goïi laø : A.Sự oxi hoá chậm không khí B.Sự oxi hoá chậm oxi C.Sự cháy không khí D Sự oxi hoá có toả nhiệt và phát sáng 9/ Oxit là hợp chất oxi với : A.Một nguyên tố kim loại B.Moät nguyeân toá phi kim C.Caùc nguyeân toá khaùc D.Moät nguyeân toá khaùc 10/Khí hidro bơm vào khinh khí cầu vì H2 là khí : A.Khoâng maøu B.Nhẹ các loại khí C.Có tác dụng với oxi không khí D.Ít tan nước Đề2 Đề2 ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ Năm học : 2010-2011 MÔN HOÁ HỌC LỚP Thời gian : 25 phút II/ Phần Tự Luận : (5đ) Câu : ( 1đ) Định nghĩa phản ứng ? viết PTHH để minh hoạ ? Câu : (1đ) Hãy cân phương trình và ghi điều kiện các sơ đồ phản ứng sau : a Al2O3 + H2 -> Al + H2O b KClO3 -> KCl + O2 c Zn + HCl -> ZnCl2 + H2 d H2O -> H2 + O2 Câu :( 3đ) Cho lượng bột sắt( Fe) dư vào 200g dung dịch axit Sunfuric ( H2SO4) Phản ứng xong, thu muoái FeSO4 vaø 3,36 lít khí hidro (ñktc) a) Viết phương trình hoá học b) Tính khối lượng bột sắt đã tham gia phản ứng c) Tính nồng độ phần trăm dung dịch HCl đã dùng ( Bieát : Fe = 56; H =1; S = 32 ; O = 16 ) -Heát - (3) ĐÁP ÁN THI HỌC KỲ Năm học : 2010-2011 MÔN HOÁ HỌC LỚP I/ Phaàn traéc nghieäm : (5ñ) Đề 1: 1-B 2-B 3-A 4-D 5-B 6-B 7-A 8-C 9-D 10-D Đề 2: 1-B 2-A 3-C 4-D 5-D 6-B 7-B 8-A 9-D 10-B II/ Phần tự luận : (5đ) Đề : 1/- Ñònh nghóa : -Viết đúng PTPƯ : 2/ Cân đúng phương trình phản ứng : 0,5đ x = 3/ ZnCl2 + H2 a PTHH : Zn + 2HCl 1mol 0,2 mol mol 0,4 mol 1mol 0,2 mol 1mol 0,2 mol V 4, 48 = 22, = 22, = 0,2 (mol) - Soá mol cuûa 4,48 l khí hidro : nH2 b Khối lượng bột Zn đã tham gia phản ứng : m Zn = n M = 0,2 65 = 13 (g) c Nồng độ M dd HCl đã dùng : Đổi : 80 ml = 0,08 lít 5ñ 0,5ñ 0,5ñ 1ñ (1ñ) (0,5ñ) (0,5ñ) (0,5ñ) 0, n CM = V = 0, 08 = (M) (0,5ñ) -Đề 1/- Ñònh nghóa : 0,5ñ -Viết đúng PTPƯ : 0,5ñ 2/ Cân đúng phương trình phản ứng : 0,5đ x = 1ñ 3/ FeSO4 + H2 PTHH : Fe + H2SO4 ( 1ñ) 1mol 0,15 mol mol 0,15 mol 1mol 0,15 mol 1mol 0,15 mol V 3,36 = 22, = 22, = 0,15 (mol) - Soá mol cuûa 3,36 l khí hidro : nH2 b Khối lượng bột sắt đã tham gia phản ứng : m Fe = n M = 0,15 56 = 8,4 (g) c Khối lượng H2SO4 đã tham gia phản ứng : m H2SO4 = n M = 0,15 98 = 14,7 (g) Nồng độ % dd H2SO4 đã dùng : mct 14, C% = mdd 100% = 200 100% = 7,35 (%) -oOo - (0,5ñ) (0,5ñ) (0,5ñ) (0,5ñ) (4)