Đang tải... (xem toàn văn)
Kỹ năng - Viết phương trình phản ứng - Vận dụng được công thức về nồng độ, các công thức chuyển đổi gữa khối lượng, lượng chất và thể tích để tính nồng độ dung dịch, tính khối lượng, lượ[r]
(1)Môn : Hóa Học Thời gian : 45 phút (không kể thời gian giao đề) I MỤC TIÊU Kiến thức Nhằm đánh giá chất lượng học tập , và khả tiếp thu kiến thức các em học sinh học kì II thông qua các chủ đề: Chủ đề 1: Ôxi-không khí Chủ đề 2: Hiđrô-nước Chủ đề 3: Dung dịch Kỹ - Viết phương trình phản ứng - Vận dụng công thức nồng độ, các công thức chuyển đổi gữa khối lượng, lượng chất và thể tích để tính nồng độ dung dịch, tính khối lượng, lượng chất và thể tích các chất tham gia và tạo thành sau PƯHH Thái độ - Học sinh có cái nhìn tổng quát kiến thức hóa học mình từ đó có ý thức học tập, rèn luyện môn hóa - Rèn luyện tính cẩn thận, nghiêm túc kiểm tra II CHUẨN BỊ Giáo viên – Ma trận đề , đề kiểm tra (Kết hợp hai hình thức: TNKQ (30%) và TL (70%), đáp án và biểu điểm Học sinh – Ôn tập chuẩn bị kiểm tra C/ Tiến trình : I Hình thức đề kiểm tra Kết hợp hai hình thức: TNKQ (30%) và TL (70%) II Ma trận đề kiểm tra : CHỦ ĐỀ Nhận biết Chủ đề TNK TL Q BiÕt ®iều chế oxi- nhận biết oxit Ôxi - không khí MỨC ĐỘ Thông hiểu TNKQ TL Vận dụng TNKQ TL Viết PTPƯ biểu diễn tính chất oxi, lập công thức oxit Số câu Số điểm 1 Tỉ lệ(%) 10% 10% Tính chất, điều chế Hiđro-biết axit,bazơ, muối Nhận biết axit, bazơ, muối quỳ tím Số câu 1,5 Số điểm 3,5 15% Tỉ lệ(%) 35% Chủ đề Hiđrô - nước Tổng Tính chất khử chất oxi hóa sản phẩm theo PTHH (2) Số câu 1 Số câu Số điểm 1 Số điểm Tỉ lệ( %) Chủ đề 10% 10% 10% 20% Tỉ lệ( %) 50% Số câu Tinh C%;CM số dung dịch Số câu Số điểm Số điểm Tỉ lệ (%) 20% Tỉ lệ (%) 20% Dung dịch Tổng số câu Tổng số điểm 1 2 1,5 Số câu Số điểm 12 10 Tỉ lệ(%) 20% 10% 10% 15% 40% Tỉ lệ (%) 100% III/ĐỀ THI: Phần I: Trắc nghiệm khách quan (3 điểm) Em hãy chọn đáp án đúng các câu và điền vào bảng đây: Câu 1: Cặp chất nào sau đây dùng để điều chế oxi phòng thí nghiệm? A: KMnO4, KClO3 B: H2O, KClO3 C: K2MnO4, KClO3 C: KMnO4, H2O Câu 2: Nhóm chất nào sau đây là oxit ? A: CaCO3, CaO, NO B: ZnO, CO2, SO3 C: HCl, BaO, P2O5 D: Fe2O3, NO2, HNO3 Câu 3: Nhóm chất nào sau đây là axit ? A: HCl, H2SO4, KOH B: NaOH, HNO3, HCl C: HNO3, HBr, H3PO4 D: HNO3, NaCl, H3PO4 Câu 4: Nhóm chất nào sau đây là Bazơ ? A: NaOH, Al2O3, Ca(OH)2 B: NaCl, Fe2O3, Mg(OH)2 C: Al(OH)3, K2SO4, Zn(OH)2 D: KOH, Fe(OH)3, Ba(OH)2 Câu 5: Oxi phản ứng với nhóm chất nào đây ? A: C, Cl2, Na B: C, C2H2, Cu C: Na, C4H10, Au D: Au, N2, Mg Câu 6: Công thức hóa học muối Natri sunphat là ? A: Na2SO3 B: NaSO4 C: Na2SO4 D: Na(SO4)2 Phần II: Tự luận (7 điểm) Câu 1(1 điểm): Hãy phân biệt dung dịch đựng lọ nhãn sau: dung dịch NaCl, dung dịch NaOH, dung dịch HCl Câu 2(1,5 điểm): Hoàn thành các phương trình phản ứng sau: (3) t0 1) Al + O2 2) S+ O2 3) P+ O2 Câu 3(2 điểm): a) Có 20 g KCl 100 g dung dịch.Tính nồng độ phần trăm dung dịch KCl? b) Hòa tan mol HCl vào nước thu 100 ml dung dịch.Tính nồng độ CM dung dịch CuSO4 ? Câu 4(2,5 điểm): Trong phòng thí nghiệm, người ta dùng hiđro (H2) để khử gam đồng (II) oxit (CuO) a) Viết phương trình hóa học phản ứng xảy ? b) Tính khối lượng đồng(Cu) thu được? c) Tính thể tích khí hiđro đã dùng (ở đktc)? (4) Trêng thcs phóc thuËn §Ò kiÓm tra häc k× II N¨m häc 2011 - 2012 đề chính thức M«n: Ho¸ häc Thêi gian lµm bµi 45 phót Hä vµ tªn: Líp: Phần I: Trắc nghiệm khách quan (3 điểm) Em hãy khoanh tròn vào phương án em cho là đúng Câu 1: Chất nào sau đây dùng để điều chế oxi phòng thí nghiệm? A: KOH B: H2O C: K2MnO4 D: Na2O Câu 2: Nhóm chất nào sau đây là oxit ? A: CaCO3, CaO, NO B: ZnO, CO2, SO3 C: HCl, BaO, P2O5 D: Fe2O3, NO2, HNO3 Câu 3: Chất nào sau đây là axit ? A: KOH B: Na2O C: HNO3 D: NaCl Câu 4: Nhóm chất nào sau đây là Bazơ ? A: NaOH, Al2O3, Ca(OH)2 B: NaCl, Fe2O3, Mg(OH)2 C: Al(OH)3, K2SO4, Zn(OH)2 D: KOH, Fe(OH)3, Ba(OH)2 Câu 5: Oxi phản ứng với nhóm chất nào đây ? A: C, Cl2 B: H2, CH4 C: C4H10, Au D: Au, N2 Câu 6: Công thức hóa học muối Natri sunphat là ? A: Na2SO3 B: NaSO4 C: Na2SO4 D: Na(SO4)2 Phần II: Tự luận (7 điểm) Câu 1(1 điểm): Hãy phân biệt dung dịch đựng lọ nhãn sau: dung dịch NaCl, dung dịch NaOH, dung dịch HCl Câu 2(1,5 điểm): Hoàn thành các phương trình phản ứng sau: 1) 2) t0 Al + O2 S+ O2 3) P+ O2 Câu 3(2 điểm): a) Có 20 g KCl 100 g dung dịch.Tính nồng độ phần trăm dung dịch KCl? b) Hòa tan mol HCl vào nước thu 100 ml dung dịch.Tính nồng độ C M dung dịch CuSO4 ? Câu 4(2,5 điểm): Trong phòng thí nghiệm, người ta dùng hiđro (H 2) để khử gam đồng (II) oxit (CuO) a) Viết phương trình hóa học phản ứng xảy ? b) Tính khối lượng đồng(Cu) thu được? c) Tính thể tích khí hiđro đã dùng (ở đktc)? (Cu = 64, H = 1, O = 16, Cl = 35,5, K = 39) (5) IV ĐÁP ÁN, THANG ĐIỂM Phần I: Trắc nghiệm khách quan ( Mỗi câu 0,5 điểm) Câu Đáp án Phần II: Tự luận A B C D B C (6) Câu Đáp án - Trích mẫu thử, đánh dấu - Dùng quỳ tím cho vào các ống nghiệm - Quỳ chuyển thành màu đỏ là HCl, quỳ chuyển thành màu xanh là NaOH, quỳ không chuyển màu là NaCl t0 1) 4Al + 3O2 2Al2O3 2) S + O2 SO2 3) 4P + 5O2 2P2O5 a) Nồng độ phần trăm dung dịch KCl là: mKCl.100 20.100 C% dd KCl = mddKCl = 600 = 3,33 % b) Nồng độ mol dung dịch CuSO4 là: 1,5 nCuSO4 CM dd CuSO4 = Vdd CuSO4 = 0, 75 = 2M a) Phương trình phản ứng: t0 H2 +CuO Cu + H2O CuO = 80 = 0,1 mol b) Theo bài ta có n - Theo PTPƯ : nCu= nCuO = 0,1 mol => mCu= 0,1x64 = 6,4 gam c) Theo PTPU: nH2 = nCuO = 0,1 mol => VH2 = 0,1x22,4 = 2,24 lít Điểm 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 1 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 (7)