--GV phát phiếu học tập số 4: 1-Hoàn thành các phương trình phản ứng sau và cân bằng phản ứng bằng phương pháp thăng bằng electron.. GV bổ sung, kết luận và hướng dẫn HS các dạng bài tập[r]
(1)Tiết 16 LUYỆN TẬP Tuần thứ: Ngày soạn: 26/10/2012 I Mục tiêu bài học Kiến thức - Củng cố kiến thức tính chất vật lý, hoá học nitơ và hợp chất - Điều chế và ứng dụng nitơ và hợp chất nitơ - Nhận biết các loại hợp chất nitơ Kỹ - Vận dụng kiến thức để viết phương trình phản ứng và cân phản ứng - Giải số bài tập có liên quan 3-Trọng tâm: HS vận dụng l thuyết nitơ dạng đơn chất và hợp chất để làm bài tập II Chuẩn bị - HS ôn tập lại số tính chất nitơ và hợp chất - GV chuẩn bị số bài tập cho học sinh làm III Hoạt động dạy học ổn định lớp Bài cũ: Lồng vào bài Bài Hoạt động GV-HS Nội dung -GV phát phiếu học tập số 1: 1- Nitơ Hoàn thành các PTPU sau: - Ở đk thường: N2 trơ mặt hoá học a) Mg + N2 - Ở nhiệt độ cao: b) H2 + N2 Tính oxh(chủ yếu): t/d với KL, H2 c) O2 + N2 Xác định vai trò nitơ các phản ứng đó N2 và nhận xét tính chất hoá học nitơ? Tính khử: t/d với O2 -GV treo hình vẽ: 2- Amoniac: +HS cho biết sơ đồ thiết bị hình nào dùng để - Tính chất vật lí: nhẹ không khí , tan nhiều điều chế NH3? Tại sao? +Nêu các hoá chất có thể dùng để điều chế NH3 nước -> thu khí NH3 pp đẩy không khí nhờ thiết bị trên? -Tính chất hoá học -GV bổ sung và kết luận Có tính bazơ yếu -GV phát phiếu học tập số 2: NH3 + H2O NH4+ + OHTừ cấu tạo phân tử ,hãy nêu t/c hoá học NH3 + HCl NH4Cl amoniac, viết PTPU minh hoạ? tính khử t0 -HS thảo luận theo nhóm và đại diện nhóm trả 4NH3 + 3O2 2N2 + 6H2O lời t0, Pt -GV phát phiếu học tập số 3: 1-Viết các phương trình phản ứng sau: NH4Cl + NaOH (NH4)2CO3 NH4NO3 Và nhận xét t/c hoá học muối amoni? 2- Bằng phương pháp hoá học nhận biết các dung dịch đựng các lọ nhản sau: NH4Cl, (NH4)2SO4 , NaCl, Na2SO4 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O Nhận biết: Dùng quỳ tím ẩm HCl đặc 3- Muối amoni: -Dễ tan và điện li mạnh - Phản ứng với dung dịch kiềm và phản ứng nhiệt phân NH4Cl + NaOH NaCl + NH3 + H2O (NH4)2CO3 2NH3 + H2O + CO2 NH4NO3 N2O +2 H2O -Dùng dd kiềm để nhận biết muối amoni (2) GV phát phiếu học tập số 4: 1-Hoàn thành các phương trình phản ứng sau và cân phản ứng phương pháp thăng electron A HNO3(l) + Zn N2O + … B HNO3 + Al NH4NO3 + … C HNO3 + Fe NO + … D Mg + HNO3 N2 + … 2-Hoà tan hoàn toàn 5,6 g Fe vào dung dịch HNO3 đặc, nóng,dư thu V lít khí NO là sản phẩm khử Tính V? - HS thảo luận theo nhóm sau đó đại diện nhóm lên bảng trả lời GV bổ sung, kết luận và hướng dẫn HS các dạng bài tập liên quan BT2 4- Axit nitric HNO3 - Có tính axit mạnh - tính oxi hoá mạnh 10 HNO3(l)+4Zn N2O + 4Zn(NO3)2 +5 H2O 30 HNO3 +8 Al 3 NH4NO3 + 8Al(NO3)3 + 9H2O 4HNO3 + Fe NO + Fe(NO3)3 + 2H2O Mg +12HNO3 N2 + 5Mg(NO3)2 +6 H2O 5- Muối nitrat: - Dễ tan và điện li mạnh - Dễ nhiệt phân GV phát phiếu học tập số 5: Viết PTPU nhiệt phân các muối nitrat sau: a) KNO3 b) Zn(NO3)2 c) Hg(NO3)2 Củng cố-BTVN - GV nhắc lại các nội dung trọng tâm cần nắm - GV hướng dẫn HS làm BT BT1: BT7 –trang 38-SGK BT2 - Cho 4,08gam hỗn hợp A gồm Cu, FeO tác dụng hết với 1,8 lít dung dịch HNO3 0,1M dư thấy thoát chất khí không màu hoá nâu không khí a.Viết các phương trình phản ứng xảy b.Tính % khối lượng các chất hỗn hợp A (3)