Ma trận đề kiểm tra: Cấp độ VËn dông NhËn biÕt Th«ng hiÓu Cấp độ thấp Cấp độ cao Tæng Chủ đề TN TL TN TL TN TL TN TL TÝnh chÊt TÝnh thÓ tÝch vµ Hi®ro -níc TÝnh chÊt hãa häc cña hãa häc c[r]
(1)Ngµy gi¶ng: 8A: 8B: TiÕt 59: KiÓm tra viÕt I Môc tiªu: Kiểm tra mức độ đạt chuẩn kiến thức kĩ chơng trình môn hóa lớp sau häc xong ch¬ng V cô thÓ: KiÕn thøc: - Chủ đề 1: Hiđro – Nớc: Kiểm tra, đánh giá khả nhận thức học sinh vÒ tÝnh chÊt cña hi®r«, níc - Chủ đề 2: Các loại phản ứng hóa học: Nhận biết đợc các loại phản ứng hóa học: ph¶n øng hãa hîp, ph¶n øng ph©n hñy, ph¶n øng thÕ - Chủ đề 3: Axit – bazơ – muối: Định nghĩa, công thức, cách gọi tên axit, baz¬, muèi KÜ n¨ng: - Gi¶i c©u hái tr¾c nghiÖm kh¸ch quan - Gäi tªn c¸c axit – bazo – muèi - ViÕt PTHH cña ph¶n øng, tÝnh to¸n theo ph¬ng tr×nh Thái độ: - Giáo dục HS ý thức tự giác, vận dụng kieebs thức đã học vào thực tế làm bài và đời sống II Hình thức đề kiểm tra: - H×nh thøc: KÕt hîp h×nh thøc tr¾c nghiªm kh¸ch quan (30%) vµ tù luËn (70%) - Häc sinh lµm bµi t¹i líp: Thêi gian 45 phót III Ma trận đề kiểm tra: Cấp độ VËn dông NhËn biÕt Th«ng hiÓu Cấp độ thấp Cấp độ cao Tæng Chủ đề TN TL TN TL TN TL TN TL TÝnh chÊt TÝnh thÓ tÝch vµ Hi®ro -níc TÝnh chÊt hãa häc cña hãa häc cña khèi lîng t¹o hi®ro níc thµnh theo ph¬ng tr×nh ®iÒu chÕ khÝ H2 Sè c©u 1 Sè ®iÓm 0,5 0,5 TØ lÖ 5% 5% 30% 40% BiÕt c¸ch lËp C¸c lo¹i PTHH vµ c©n ph¶n øng b»ng PTPH hãa häc Sè c©u 1 1,5 1,5 Sè ®iÓm 15% 15% BiÕt kh¸i B»ng ph¬ng Axit – baz¬ NhËn biÕt chÊt thuéc niÖm vµ gäi ph¸p hãa häc - Muèi lo¹i axit, tªn mét sè nhËn biÕt dd baz¬, muèi axit, baz¬, axit, baz¬, muèi muèi Sè c©u 1 Sè ®iÓm 1,5 0,5 1,5 4,5 TØ lÖ 15% 5% 15% 10% 45% C©u C©u C©u C©u 10 C©u Tæng (2) ®iÓm 20% IV Nội dung đề kiểm tra: 2,5 ®iÓm 25% 2,5 ®iÓm 25% ®iÓm 30% 10 ® 100% đề bài A Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan: (3 ®iÓm) Khoanh tròn vào đáp án đứng trớc câu trả lời đúng: C©u 1: Trong c¸c nhãm chÊt sau Nhãm chÊt nµo gåm c¸c chÊt lµ axit: A KMnO4, H2CO3, NaOH C H2SO4 , HCl, HNO3 B KClO3, HCl, NaCl D HCl , CaCO3, H2SO4 C©u 2: §Ó thu khÝ hi®ro phßng thÝ nghiÖm b»ng c¸ch ®Èy níc ngêi ta dùa vµo tÝnh chÊt nµo cña khÝ Hi®ro: A NhÑ h¬n kh«ng khÝ C Kh«ng t¸c dông víi kh«ng khÝ B Kh«ng t¸c dông víi níc D NhÑ h¬n kh«ng khÝ vµ Ýt tan níc Câu 3: Cho các chất sau chất nào không tác dụng đợc với nớc: A Cu B CaO C K D.SO3 C©u 4: ChÊt lµm qu× tÝm chuyÓn mµu xanh lµ: A oxit B axit C baz¬ D muèi Câu 5: Công thức Bazơ tương ứng CaO là: A CaOH B Ca(OH)2 C Ca(OH)3 D Ca(OH)4 C©u 6: Chän côm tõ: “Mét nguyªn tö kim lo¹i; mét hay nhiÒu nhãm hi®roxit (-OH) điền vào chỗ trống để hoàn thiện khái niệm sau: Ph©n tö Baz¬ gåm cã liªn kÕt víi………… B Tù luËn: Câu 7: (1,5 ®iÓm): Hoàn thành các phương trình phản ứng sau: a H2 + ⃗t o H2O ⃗ b Fe + ❑ FeCl2 + H2 Câu 8: (1 điểm): Hãy nêu phơng pháp nhận biết dung dịch đựng lọ nhãn sau: NaOH; dd HCl; dd Na2SO4 C©u 9: (1,5 ®iÓm): H·y cho biÕt c¸c chÊt sau: H2SO4; NaOH; ZnCl2; thuéc lo¹i hîp chÊt nµo vµ gäi tªn chóng C©u 10: (3 ®iÓm): Cho 3,5 gam Zn t¸c dông víi dung dÞch HCl d a ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng ho¸ häc x¶y b Tính thể tích khí H2 thu đợc (ở đktc) sau phản ứng c Tính khối lợng muối ZnCl2 thu đợc sau phản ứng ( Cho biÕt Zn = 65; H = 1; Cl = 35,5 ; O = 16) V Híng dÉn chÊm – Thang ®iÓm: A Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan: (3 ®iÓm) Khoanh tròn vào đáp án đứng trớc câu trả lời đúng: Mỗi câu đúng 0,5đ x = 2,5 điểm C©u §¸p ¸n C D A C B Câu 6: Mỗi ý đúng đợc 0,25 điểm .… mét nguyªn tö kim lo¹i mét hay nhiÒu nhãm hi®roxit (-OH) B Tù luËn: (7 ®iÓm) C©u Néi dung §iÓm 0,5 Hoàn thành cỏc phương trỡnh phản:(Xác định dúng chất tham gia p) o a 2H2 + O2 ⃗t 2H2O 0,5 ⃗ 0,5 b Fe + 2HCl ❑ FeCl2 + H2 (3) 10 - Trích mẫu thử và đánh dấu ống nghiệm - Nhóng giÊy quú tÝm vµo mÉu thö èng nghiÖm: + Dung dÞch èng nghiÖm nµo lµm quú tÝm chuyÓn thµnh mµu xanh NaOH + Dung dÞch èng nghiÖm nµo lµm cho quú tÝm chuyÓn thµnh màu đỏ thì dung dịch đó là HCl + Cßn l¹i lµ Na2SO4 H2SO4: thuéc lo¹i axit – Tªn gäi: Axit sunfuric NaOH : Thuéc lo¹i baz¬ – Tªn gäi Natrihidroxit ZnCl2 : Thuéc lo¹i muèi – Tªn gäi KÏm clorua a Ph¬ng tr×nh ph¶n øng ⃗ ZnCl2 + H2 Zn + 2HCl ❑ b Tính thể tích khí (đktc) thu đợc sau phản ứng 3,5 nZn = 65 = 0,05 mol Theo PTHH sè mol cña Zn b»ng sè mol cña H2 = 0,05 mol Suy thể tích khí H2 thu đợc là: VH 22,4 x 0,05 = 1,12 lít c Tính khối lợng muối thu đợc sau phản ứng Theo PTHH th× sè mol ZnCl2 b»ng sè mol Zn = 0, 05 mol Vậy khối lợng ZnCl2 thu đợc là: 0,05 x 136 = 6,8 gam Thu bµi - Gv thu bài và nhận xét đánh giá kiểm tra Híng dÉn vÒ nhµ - Ôn tập lại kiến thức lý thuyết và bài tập đã học - Xem tríc néi dung ch¬ng VI: Dung dÞch 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 0,5 0,5 0,5 1,5 (4) Họ và tên: Thứ ngày .tháng 11 năm 2011 Lớp: KIỂM TRA TIẾT (tiết 59) Môn: Hoá học Thời gian: 45’(Không kể thời gian giao đề) Điểm Lời phê giáo viên đề bài A Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan: (3 ®iÓm) Khoanh tròn vào đáp án đứng trớc câu trả lời đúng: C©u 1: Trong c¸c nhãm chÊt sau Nhãm chÊt nµo gåm c¸c chÊt lµ axit: A KMnO4, H2CO3, NaOH C H2SO4 , HCl, HNO3 B KClO3, HCl, NaCl D HCl , CaCO3, H2SO4 C©u 2: §Ó thu khÝ hi®ro phßng thÝ nghiÖm b»ng c¸ch ®Èy níc ngêi ta dùa vµo tÝnh chÊt nµo cña khÝ Hi®ro: A NhÑ h¬n kh«ng khÝ C Kh«ng t¸c dông víi kh«ng khÝ B Kh«ng t¸c dông víi níc D NhÑ h¬n kh«ng khÝ vµ Ýt tan níc Câu 3: Cho các chất sau chất nào không tác dụng đợc với nớc: A Cu B CaO C K D.SO3 C©u 4: ChÊt lµm qu× tÝm chuyÓn mµu xanh lµ: A oxit B axit C baz¬ D muèi Câu 5: Công thức Bazơ tương ứng CaO là: A CaOH B Ca(OH)2 C Ca(OH)3 D Ca(OH)4 C©u 6: Chän côm tõ: “Mét nguyªn tö kim lo¹i; mét hay nhiÒu nhãm hi®roxit (-OH) điền vào chỗ trống để hoàn thiện khái niệm sau: Ph©n tö Baz¬ gåm cã liªn kÕt víi………… B Tù luËn: Câu 7: (1,5 ®iÓm): Hoàn thành các phương trình phản ứng sau: a H2 + ⃗t o H2O ⃗ b Fe + ❑ FeCl2 + H2 (5) Câu 8: (1 điểm): Hãy nêu phơng pháp nhận biết dung dịch đựng lọ nhãn sau: NaOH; dd HCl; dd Na2SO4 C©u 9: (1,5 ®iÓm): H·y cho biÕt c¸c chÊt sau: H2SO4; NaOH; ZnCl2; thuéc lo¹i hîp chÊt nµo vµ gäi tªn chóng C©u 10: (3 ®iÓm): Cho 3,5 gam Zn t¸c dông víi dung dÞch HCl d a ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng ho¸ häc x¶y b Tính thể tích khí H2 thu đợc (ở đktc) sau phản ứng c Tính khối lợng muối ZnCl2 thu đợc sau phản ứng ( Cho biÕt Zn = 65; H = 1; Cl = 35,5 ; O = 16) BÀI LÀM …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… (6) …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… .……… (7)