Điể Ghi chú m 1.25 Học sinh giải bằng cách khác nếu bài giải đúng và ra đúng đáp số vẫn tính điểm tròn.. Theo ptpư thì HNO3 phản ứng hết, khối lượng CO2 thoát ra hai cốc như nhau, hai đĩ[r]
(1)SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO BÌNH PHƯỚC ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề thi gồm có trang) KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP Năm học 2008 – 2009 Đề thi môn: HOÁ HỌC Thời gian làm bài 150 phút Ngày thi 20/3/2009 Câu ( điểm) Trên hai đĩa cân vị trí thăng có hai cốc a Mỗi cốc đựng dung dịch có hòa tan 0,2 mol HNO Thêm vào cốc thứ 20 gam CaCO3, thêm vào cốc thứ hai 20 gam MgCO3 Sau phản ứng kết thúc, hai đĩa cân còn vị trí cân không? Giải thích b Mỗi cốc có hòa tan 0,5 mol HNO3 và làm thí nghiệm trên Phản ứng kết thúc, hai đĩa cân còn giữ vị trí thăng không? Giải thích Câu ( điểm) Có hai dung dịch H2SO4 85% và dung dịch HNO3 chưa biết nồng độ Sau trộn dung dịch trên theo tỉ lệ khối lượng mddH SO /m ddHNO =b thì thu dung dịch hỗn hợp đó H2SO4 có nồng độ 60%, HNO3 có nồng độ 20% a Tính b b Tính nồng độ phần trăm dung dịch HNO3 ban đầu Câu ( điểm) Cho hỗn hợp kim loại Fe và Cu tác dụng với khí Clo dư thu 59,5 gam hỗn hợp muối Cũng lượng hỗn hợp trên cho tác dụng với lượng dư dung dịch HCl 10% thu 25,4 muối a Tính khối lượng muối hỗn hợp thu b Tính thể tích dung dịch HCl 10% ( d = 1,0 g/ml) đã phản ứng Câu ( điểm) Hỗn hợp khí A gồm ankan và anken có công thức tổng quát sau: C nH2n+2 và CmH2m Cho 6,72 lít (đktc) hỗn hợp khí A qua bình đựng nước brôm dư thấy có 16 gam brôm tham gia phản ứng Biết 13,44 lít (đktc) hỗn hợp A nặng 26 gam a.Tìm công thức phân tử các chất A Biết số nguyên tử cacbon phân tử nhỏ b Đốt cháy hoàn toàn 6,72 lít (đktc) hỗn hợp A và cho sản phẩm cháy hấp thụ dung dịch NaOH dư, sau đó thêm vào dung dịch BaCl2 dư Tính số gam kết tủa tạo thành Câu ( điểm) Thổi khí CO qua ống sứ đựng m gam Fe 2O3 đun nóng, sau thời gian thu 5,44 gam chất rắn X ( chứa chất) và 1,344 lít CO2 (đktc) a Viết các phương trình phản ứng và tính m b Lấy 1/5 lượng CO2 sinh trên, cho vào 0,5 lít dung dịch Ca(OH) thu 0,2 gam kết tủa và đun nóng dung dịch tạo thành, kết tủa lại tăng lên m gam Tính nồng độ mol dung dịch Ca(OH)2 đã dùng và m1 Mg: 24 Ca: 40 O: 16 C: 12 H: Fe: 56 Cu:64 Cl:35,5 Ba: 137 -HẾTSỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP (2) BÌNH PHƯỚC ĐỀ CHÍNH THỨC Năm học 2008 – 2009 Hướng dẫn chấm môn: HOÁ HỌC Thời gian làm bài 150 phút Ngày thi 20/3/2009 Câu Nội dung Giải: a.Các phương trình phản ứng xảy ra: CaCO3 + 2HNO3 Ca(NO3)2 + H2O + CO2 ↑ MgCO3 + 2HNO3 Mg(NO3)2 + H2O + CO2 ↑ TN1 hai đĩa cân vị trí thăng Điể Ghi chú m 1.25 Học sinh giải cách khác bài giải đúng và đúng đáp số tính điểm tròn nCaCO3 20 /100 0, 2mol nMgCO 20 / 84 0, 24mol Theo ptpư thì HNO3 phản ứng hết, khối lượng CO2 thoát hai cốc nhau, hai đĩa cân vị trí thăng b.TN2 hai đĩa cân không còn vị trí thăng 0.75 nHNO3 0,5mol , theo ptpu thì HNO3 dư Phản ứng cốc thoát 0,2mol CO2; cốc thoát 0,24 mol CO2 vì hai cốc không còn vị trí cân Giải: a.Gọi m1 là khối lượng dung dịch H2SO4 cần lấy m2 là khối lượng dung dịch HNO3 cần lấy ta có C % H SO4 1.0 0.85m1 100 60 m1 / m2 b 2, m1 m2 b.gọi C là nồng độ HNO3 ban đầu m2 C 100 =20 m1 +m2 Với Học sinh giải cách khác bài giải đúng và đúng đáp số tính điểm tròn 1.0 m1=2,4m2 ⇒ C=68 % Giải: a 2Fe + 3Cl2 ⃗t 2FeCl3 x x ⃗ Cu + Cl2 t CuCl2 y y Fe + 2HCl FeCl2 + H2 ↑ x x 162,5x + 135 y = 59,5 127x=25,4 x=0,2 mol; y=0,2 mol mFeCl =0,2 162 , 5=32 , gam; mCuCl =0,2 135=27 gam 0,2 36 , 100 =146 ml b d=m/V; V ddaxit 10 % =10 1.0 Học sinh giải cách khác bài giải đúng và đúng đáp số tính điểm tròn (3) 1.0 Học sinh giải cách khác bài giải đúng và đúng đáp số tính điểm tròn Giải: a nA=0,3 mol; nBr2=0,1 mol CmH2m+Br2 CmH2mBr2 Gọi x,y là số mol ankan và anken 6,72 lít hỗn hợp A ta có: x + y = 0,3 y= nanken=0,1 mol; ⇒ x= 0,2 mol Theo khối lượng hỗn hợp A ta có: 26 ,72 (14n + 2)0,2 + 14m.0,1= 13 , 44 =13 ⇔2,8 n+1,4 m=12 ,6 ⇔ 2n+ m=9 Do m,n là số nguyên dương và <4 nên ta biện luận m theo n để xét nghiệm n m CH4 C2H6 C3H8 CTPT C7H14 C5H10 C3H6 Kết Nhận luận Loại Loại nghiệm Vậy CTPT khí hỗn hợp A là C3H8: C3H6 b.Các phản ứng: C3H8 +5O2 ⃗t 3CO2 + 4H2O C3H6 +9/2O2 ⃗t 3CO2 + 3H2O Do NaOH dư: CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O BaCl2 + Na2CO3 BaCO3 ↓ + 2NaCl nBaCO =nNa CO3 =nCO =3 n A=3 0,3=0,9 mol 1.0 1.0 Khối lượng kết tủa thu được: 0,9.197=177,3 gam Giải: a Các phản ứng xảy để thu chất rắn X: 3Fe2O3 + CO ⃗t 2Fe3O4 + CO2 ↑ Fe3O4 + CO ⃗t 3FeO+ CO2 ↑ FeO + CO ⃗t Fe + CO2 ↑ theo pt phản ứng nCO =nCO =1 , 344/22 , 4=0 06 mol Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng m+ mCO=mX +mCO m=5.44+0,06(44-28)=6,4 gam b Số mol CO2 đem dùng là 0,012 mol CO2+Ca(OH)2 CaCO3 + H2O 0,002 0,002 0,002 2CO2 + Ca(OH)2 Ca(HCO3)2 0.01 0,005 0,005 Ca(HCO3)2 CaCO3 + CO2 + H2O 0,005 0,005 1.0 2 1.0 Học sinh giải cách khác bài giải đúng và đúng đáp số tính điểm tròn (4) CM Ca ( OH ) 0, 007 / 0,5 0, 014 M ; m1 100.0, 005 0,5 gam TC 10 (5)