3,36 lít Câu 88: Tổng hệ số các số nguyên, tối giản của tất cả các chất trong phương trình phản ứng giữa Cu với dung dịch HNO3 đặc, nóng là A.. Dung dịch X phản ứng vừa đủ với V ml dung [r]
(1)CHƯƠNG 5- ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI Câu Nguyên tử kim loại có xu hướng nào sau đây? A Nhận electron và tạo thành ion dương B Nhận electron và tạo thành ion âm D Nhường electron và tạo thành ion dương D Nhường electron và tạo thành ion âm Câu Trong các kim loại sau: Cu, Fe, Pb, Al Người ta thường dùng kim loại nào để làm vật liệu dẫn điện hay dẫn nhiệt? A Cu B Cu, Al C Fe và Pb D Al 3+ Câu Cho ion: Al , Zn2+, Cu2+, Pt2+ Chọn ion có tính oxi hoá mạnh Pb2+? A Chỉ có Cu2+ B Cu2+ và Pt2+ C Chỉ có Al3+ D Al3+ và Zn2+ Câu Để điều chế các kim loại Na, Mg, Ca công nghiệp, người ta dùng cách nào các cách sau? A Điện phân dung dịch muối clorua bão hoà tương ứng có vách ngăn B Dùng CO H2 khử oxit tương ứng nhiệt độ cao C Dùng kim loại K cho tác dụng với dung dịch muối clorua tương ứng D Điện phân nóng chảy muối clorua khan tương ứng Câu Cách xắp xếp kim loại theo chiều tính khử giảm dần đúng A Fe, Cu, Al, Zn, Ca B K, Cu, Ag, Mg, Al C Na, Fe, Pb, Cu, Ag, Au D K, Na, Cu, Au, Ag Câu Những kim loại nào sau đây đẩy Cu khỏi dung dịch muối Cu(II) và đẩy Fe khỏi dung dịch muối Fe(II) A Fe, Cu, Ag B Mg, Al, Zn C Al, Zn, Pb D Na, Al, Sn Câu Kim loại X tác dụng với HCl sinh khí H2, dẫn H2 qua oxit kim loại Y nung nóng, oxit này bị khử thành kim loại Y X và Y có thể là A Zn và Cu B Ag và Pb C Ag và Cu D Cu và Pb Câu Ion Na+ bị khử trường hợp nào sau đây? A Điện phân dung dịch muối ăn có màng ngăn xốp B Điện phân NaOH nóng chảy C Dung dịch NaOH tác dụng với dung dịch HCl D Đốt Na khí Clo Câu Kim loại nào sau đây dẫn điện tốt nhất? A Mg B Ag C Cu D Al Câu 10 Sự phá huỷ kim loại hợp kim tác dụng môi trường xung quanh, gọi là: A Sự ăn mòn hoá học B Sự ăn mòn điện hoá học C Sự ăn mòn kim loại D Sự khử kim loại Câu 11 Nguyên tắc chung để điều chế kim loại là: A Thực quá trình cho – nhận electron B Thực quá trình khử các kim loại C Thực quá trình khử các ion kim loại D Thực quá trình oxi hoá các ion kim loại Câu 12 Cho 8,9 gam hỗn hợp bột Mg và Zn tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng (dư), thu 0,2 mol khí H2 Khối lượng Mg và Zn 8,9 gam hỗn hợp trên là A 2,4 gam và 6,5 gam B 3,6 gam và 5,3 gam C 1,8 gam và 7,1 gam D 1,2 gam và 7,7 gam Câu 13 Điều kiện cần và đủ để xảy quá trình ăn mòn điện hoá là: A Các điện cực có chất khác B Các điện cực phải tiếp xúc trực tiếp với gián tiếp thông qua dây dẫn C Các điện cực phải cùng tiếp xúc với chất điện li D Các điện cực có chất khác nhau, tiếp xúc với và cùng tiếp xúc với chất điện li (2) B Mg C Ag Câu 14 Cho dãy các kim loại: Fe, K, Mg, Ag Kim loại dãy có tính khử yếu là A Fe (3) D K Câu 15 Một hợp kim gồm các kim loại sau: Ag, Zn, Fe, Cu Hoá chất có thể hoà tan hợp kim trên thành dung dịch là: A Dung dịch NaOH B Dung dịch H2SO4đặc nguội C Dung dịch HCl D Dung dịch HNO3 loãng Câu 16 Phát biểu nào đây không đúng chất quá trình hoá học điện cực quá trình điện phân? A Anion nhường electron anot B Cation nhận electron catôt C Sự oxi hoá xảy anot D Sự oxi hoá xảy catot Câu 17 Cặp kim loại Fe – Al tiếp xúc với và để ngoài không khí ẩm thì kim loại nào bị ăn mòn và kiểu ăn mòn nào là chính? A Al bị ăn mòn điện hoá B Fe bị ăn mòn điện hoá C Al bị ăn mòn hoá học D Al, Fe bị ăn mòn hoá học Câu 18 Cho các ion kim loại sau: Fe , Fe , Zn2+, Ni2+, H+, Ag+ Chiều tăng dần tính oxi hoá các ion là: A Zn2+, Fe2+, H+, Ni2+, Fe3+, Ag+ B Zn2+, Fe2+, Ni2+, H+, Fe3+, Ag+ C Zn , Fe , Ni , H , Ag , Fe D Fe2+, Zn2+, Ni2+, H+, Fe3+, Ag+ 3+ 2+ Câu 19 Điều chế kim loại Mg phương pháp A điện phân MgCl2 nóng chảy B.2+ 2+ 2+ + +điện phân dung dịch MgCl2 3+ C dùng H2 khử MgO nhiệt độ cao D dùng kim loại Na khử ion Mg2+ dung dịch MgCl2 Câu 20 Điện phân điện cực trơ, màng ngăn xốp dung dịch có chứa các ion Fe2+, Fe3+, Cu2+, Cl- Thứ tự điện phân xảy catot là: A Fe2+, Fe3+, Cu2+ B Fe2+, Cu2+, Fe3+ C Fe3+, Cu2+, Fe2+ D Fe3+, Fe2+, Cu2+ Câu 21 Dãy gồm các ion xếp theo thứ tự tính oxi hóa giảm dần từ trái sang phải là: A Cu2+, Al3+, K+ B K+, Al3+, Cu2+ C K+, Cu2+, Al3+ D Al3+, Cu2+, K+ Câu 22 Từ phương trình ion thu gọn sau: Cu + 2Ag + 2Ag Kết luận nào đây không đúng? A Cu2+ có tính oxi hoá mạnh Ag+ B Cu có tính khử mạnh Ag C Ag+ có tính oxi hoá mạnh Cu2+ D Cu bị oxi hoá ion Ag+ + 2+ Câu 23 Tất các kim loại thuộc dãy nào đây tác dụng với dung dịch muối săt (III)? A Al, Fe, Ni, Ag B Al, Fe, Ni, Cu, Ag C Al, Fe, Ni, Cu D Mn, Fe, Ni, Ag, Cu Câu 24 Nhúng Fe vào dung dịch HCl, nhận thấy Fe tan nhanh ta nhỏ vào dung dịch vài giọt: A Dung dịch H2SO4 B Dung dịch CuSO4 D Dung dịch NaOH C Dung dịch Na2SO4 Câu 25 Dung dịch FeSO4 có lẫn tạp chất CuSO4, phải dùng chất nào đây để có thể loại bỏ tạp chất? D Na dư A Bột Fe dư B Bột Cu dư C Bột Al dư Câu 26 Khi hoà tan nhôm dung dịch HCl, thêm vài giọt dd FeSO4 vào thì qua trình hoà tan nhôm A Xảy chậm B xảy nhanh C Không thay đổi D Tất sai Câu 27 Cho các chất rắn: Cu, Fe, Ag vào các dung dịch CuSO4, FeSO4, Fe(NO3)3 Số phản ứng xảy cặp chất là Hóa học 12 CB (4) Tài liệu ôn thi Vô 12 B A C D Câu 28 Cho kim loại: Al, Mg, Cu, Fe và dung dịch ZnSO4, AgNO3, CuCl2, MgSO4 Kim loại nào khử dung dịch muối? A Fe B Mg C Al D Tất sai Câu 29 Nhóm kim loại nào sau đây có thể diều chế phương pháp nhiệt luyện? A Al, Fe, Zn B Mg, Cu, Pb C Fe, Ni, Ca D Cu, Pb, Zn Câu 30 Số electron lớp ngoài cùng các nguyên tử kim loại thuộc phân nhóm chính nhóm II là A B C D Câu 31 Công thức chung oxit kim loại thuộc phân nhóm chính nhóm I là D RO A R2O3 B RO2 C R2O Câu 32 Cấu hình electron nguyên tử Na (Z =11) là A 1s22s2 2p6 3s2 B 1s22s2 2p6 C 1s22s22p63s1 D 1s22s22p6 3s23p1 Câu 33 Hai kim loại thuộc nhóm IIA bảng tuần hoàn là A Sr, K B Na, Ba C Be, Al D Ca, Ba Câu 34 Nguyên tử Fe có Z = 26, cấu hình e Fe là A 1s22s22p63s23p6 3d6 4s2 B 1s22s22p63s23p64s13d7 C 1s22s22p63s23p6 3d7 4s1 D 1s22s22p63s23p64s23d6 Câu 35 Nguyên tử Cu có Z = 29, cấu hình e Cu là 2 6 10 A 1s22s22p63s23p6 3d9 4s2 B 1s22s22p63s23p64s23d9 C 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s D 1s22s22p63s23p64s13d10 Câu 36 Kim loại Cu phản ứng với dung dịch D HCl A FeSO4 B AgNO3 C KNO3 Câu 37 Dung dịch FeSO4 và dung dịch CuSO4 tác dụng với A Ag B Fe C Cu D Zn Câu 38 Để hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm hai kim loại Cu và Zn, ta có thể dùng lượng dư dung dịch A HCl B AlCl3 C AgNO3 D CuSO4 Câu 39 Hai dung dịch tác dụng với Fe là A CuSO4 và HCl B CuSO4 và ZnCl2 C HCl và CaCl2 D MgCl2 và FeCl3 Câu 40 Cho phản ứng: aAl + bHNO3 cAl(NO3)3 + dNO + eH2O Hệ số a, b, c, d, e là các số nguyên, tối giản Tổng (a + b) A B C D Câu 41 Hoà tan m gam Fe dung dịch HCl dư, sau phản ứng kết thúc thu 4,48 lít khí H2 (ở đktc) Giá trị m là (Cho Fe = 56, H = 1, Cl = 35,5) A 2,8 B 1,4 C 5,6 D 11,2 Câu 42 Hòa tan 6,5 gam Zn dung dịch axit HCl dư, sau phản ứng cô cạn dung dịch thì số gam muối khan thu là (Cho H = 1, Zn = 65, Cl = 35,5) A 20,7 gam B 13,6 gam C 14,96 gam D 27,2 gam Câu 43 Hoà tan 6,4 gam Cu axit H2SO4 đặc, nóng (dư), sinh V lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V là A 4,48 B 6,72 C 3,36 D 2,24 Câu 44 Cho các cặp kim loại nguyên chất tiếp xúc trực tiếp với nhau: Fe và Pb; Fe và Zn; Fe và Sn; Fe và Ni Khi nhúng các cặp kim loại trên vào dung dịch axit, số cặp kim loại đó Fe bị phá hủy trước là A B C D Câu 45: Sự ăn mòn kim loại không phải là A khử kim loại B oxi hoá kim loại C phá huỷ kim loại hợp kim tác dụng các chất môi trường D biến đơn chất kim loại thành hợp chất Câu 46: Đinh sắt bị ăn mòn nhanh trường hợp nào sau đây ? Hóa học 12 CB (5) Tài liệu ôn thi Vô 12 B Ngâm dung dịch HgSO4 A Ngâm dung dịch HCl C Ngâm dung dịch H2SO4 loãng D Ngâm dung dịch H2SO4 loãng có nhỏ thêm vài giọt dung dịch CuSO4 Câu 47: Sắt tây là sắt tráng thiếc Nếu lớp thiếc bị xước sâu tới lớp sắt thì kim loại bị ăn mòn trước là A thiếc B sắt C bị ăn mòn D không kim loại nào bị ăn mòn Câu 48: Sau ngày lao động, người ta phải làm vệ sinh bề mặt kim loại các thiết bị máy móc, dụng cụ lao động Việc làm này có mục đích chính là gì ? A Để kim loại sáng bóng đẹp mắt B Để không gây ô nhiễm môi trường C Để không làm bẩn quần áo lao động D Để kim loại đỡ bị ăn mòn Câu 49: Dãy các ion xếp theo chiều giảm dần tính oxi hoá là (biết dãy điện hóa, cặp Fe3+/Fe2+ đứng trước cặp Ag+/Ag): + 3+ 2+ 2+ A Ag+, Cu2+, Fe3+, Fe2+ B Fe3+, Cu2+, Ag+, Fe2+ C Ag , Fe , Cu , Fe D Fe3+, Ag+, Cu2+, Fe2+ Câu 50: Trong phòng thí nghiệm, người ta thường điều chế clo cách A điện phân nóng chảy NaCl B cho dung dịch HCl đặc tác dụng với MnO2, đun nóng C điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn D cho F2 đẩy Cl2 khỏi dung dịch NaCl Câu 51: Dãy gồm các kim loại điều chế công nghiệp phương pháp điện phân hợp chất nóng chảy chúng, là: A Na, Ca, Al B Na, Ca, Zn C Na, Cu, Al D Fe, Ca, Al Câu 52: Mệnh đề không đúng là: 3+ 2+ A Fe2+ oxi hoá Cu B Fe khử Cu2+ dung dịch C Fe có tính oxi hóa mạnh Cu D Tính oxi hóa các ion tăng theo thứ tự: Fe2+, H+, Cu2+, Ag+ Câu 53: Trong hợp chất ion XY (X là kim loại, Y là phi kim), số electron cation số electron anion và tổng số electron XY là 20 Biết hợp chất, Y có mức oxi hóa Công thức XY là A AlN B MgO C LiF D NaF Câu 54: Cho các phản ứng xảy sau đây: (1) AgNO3 + Fe(NO3)2 → Fe(NO3)3 + Ag↓ (2) Mn + 2HCl → MnCl2 + H2↑ Dãy các ion xếp theo chiều tăng dần tính oxi hoá là A Mn2+, H+, Fe3+, Ag+ B Ag+, Fe3+, H+, Mn2+ C Ag+ , Mn2+, H+, Fe3+ D Mn2+, H+, Ag+, Fe3+ Câu 55: Có dung dịch riêng biệt: a) HCl, b) CuCl2, c) FeCl3, d) HCl có lẫn CuCl2 Nhúng vào dung dịch Fe nguyên chất Số trường hợp xuất ăn mòn điện hoá là A B C D Câu 56: Điện phân dung dịch chứa a mol CuSO4 và b mol NaCl (với điện cực trơ, có màng ngăn xốp) Để dung dịch sau điện phân làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng thì điều kiện a và b là (biết ion SO42- không bị điện phân dung dịch) A b > 2a B b = 2a C b < 2a D 2b = a Câu 57: Trong nhóm A (phân nhóm chính), trừ nhóm VIIIA (phân nhóm chính nhóm VIII), theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử thì A tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần B tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần C độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần D tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần Câu 58: Trong pin điện hóa Zn-Cu, quá trình khử pin là A Zn2+ + 2e →Zn C Cu2+ + 2e →Cu D Hóa học 12 CB B Cu →Cu2+ + 2e Zn →Zn2+ + 2e (6) Tài liệu ôn thi Vô 12 Câu 59: Cho các cặp kim loại nguyên chất tiếp xúc trực tiếp với nhau: Fe và Pb; Fe và Zn; Fe và Sn; Fe và Ni Khi nhúng các cặp kim loại trên vào dung dịch axit, số cặp kim loại đó Fe bị phá huỷ trước là A B C D 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ Câu 60: Cho các ion kim loại: Zn , Sn , Ni , Fe , Pb Thứ tự tính oxi hoá giảm dần là A Pb2+ > Sn2+ > Fe2+ > Ni2+ > Zn2+ B Sn2+ > Ni2+ > Zn2+ > Pb2+ > Fe2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ D Pb2+ > Sn2+ > Ni2+ > Fe2+ > Zn2+ C Zn > Sn > Ni > Fe > Pb Câu 61: Biết ion Pb2+ dung dịch oxi hóa Sn Khi nhúng hai kim loại Pb và Sn nối với dây dẫn điện vào dung dịch chất điện li thì A Pb và Sn bị ăn mòn điện hoá B Pb và Sn không bị ăn mòn điện hoá C có Pb bị ăn mòn điện hoá D có Sn bị ăn mòn điện hoá Câu 62: Cho dãy các chất và ion: Cl2, F2, SO2, Na+, Ca2+, Fe2+, Al3+, Mn2+, S2-, Cl- Số chất và ion dãy có tính oxi hoá và tính khử là A B C D Câu 63: Phản ứng nhiệt phân không đúng là 0 t t A 2KNO3 B NH4NO2 2KNO2 + O2 N2 + 2H2O 0 t t C NH4Cl D NaHCO3 NH3 + HCl NaOH + CO2 Câu 64: Hơi thuỷ ngân độc, làm vỡ nhiệt kế thuỷ ngân thì chất bột dùng để rắc lên thuỷ ngân gom lại là A vôi sống B cát C muối ăn D lưu huỳnh Câu 65: Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron 1s22s22p63s23p64s1, nguyên tử nguyên tố Y có cấu hình electron 1s22s22p5 Liên kết hoá học nguyên tử X và nguyên tử Y thuộc loại liên kết A kim loại B cộng hoá trị C ion D cho nhận Câu 66: Trong pin điện hoá, oxi hoá A xảy cực âm B xảy cực dương C xảy cực âm và cực dương D không xảy cực âm và cực dương Câu 67: Trong pin điện hoá Zn – Cu cặp chất nào sau đây phản ứng với ? A Zn2+ + Cu2+ B Zn2+ + Cu C Zn + Cu2+ D Zn + Cu Chương 6: KIM LOẠI KIỀM - KIM LOẠI KIỀM THỔ - NHÔM Câu 1: Đặc điểm nào sau đây không là đặc điểm chung cho các kim loại nhóm IA ? A Số electron lớp ngoài cùng nguyên tử B Số oxi hoá các nguyên tố hợp chất C Cấu tạo mạng tinh thể đơn chất D Bán kính nguyên tử Câu 2: Nguyên tử các kim loại trong nhóm IA khác A số electron lớp ngoài cùng nguyên tử B cấu hình electron nguyên tử C số oxi hoá nguyên tử hợp chất D kiểu mạng tinh thể đơn chất Câu 3: Nguyên tố có lượng ion hoá nhỏ là A Li B Na C K D Cs Câu 4: Hoà tan hoàn toàn 6,2g hai kim loại kiềm chu kì liên tiếp vào nước thu 2,24 lít H2 (đktc) Hai kim loại đó là A Li và Na B Na và K C K và Rb D Rb và Cs Câu 5: Trong lít dung dịch Na2SO4 0,2M có tổng số mol các ion muối phân li là A 0,2 mol B 0,4 mol C 0,6 mol D 0,8 mol Câu 6: Cho 0,1 mol hỗn hợp Na2CO3 và KHCO3 tác dụng hết với dung dịch HCl Dẫn khí thoát vào dung dịch Ca(OH)2 dư thì khối lượng kết tủa thu là Hóa học 12 CB (7) Tài liệu ôn thi Vô 12 B 9g A 8g C 10g D 11g Câu 7: Cho 18,4g hỗn hợp muối cacbonat kim loại thuộc nhóm IIA chu kì liên tiếp tác dụng hết với dung dịch HCl Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 20,6g muối khan Hai kim loại đó là A Be và Mg B Mg và Ca C Ca và Sr D Sr và Ba Câu 8: Cho 7,8g hỗn hợp Mg và Al tác dụng hết với dung dịch HCl dư Sau phản ứng thấy khối lượng dung dịch tăng thêm 7g Số mol HCl đã tham gia phản ứng là A 0,8 mol B 0,7 mol C 0,6 mol D 0,5 mol Câu 9: Có chất rắn: Mg, Al, Al2O3 đựng lọ nhãn Chỉ dùng thuốc thử nào sau đây có thể nhận biết chất ? A Dung dịch HCl B Dung dịch H2SO4 C Dung dịch CuSO4 D Dung dịch NaOH Câu 10: Trong quá trình điện phân dung dịch NaCl, cực âm xảy A khử ion Na+ B oxi hoá ion Na+ C khử phân tử H2O D oxi hoá phân tử H2O Câu 11: Trong quá trình điện phân dung dịch KBr, phản ứng nào sau đây xảy cực dương (anot) ? A Ion Br - bị oxi hoá B Ion Br - bị khử C Ion K+ bị oxi hoá D Ion Br - bị khử Câu 12: So với nguyên tử canxi, nguyên tử kali có A bán kính lớn và độ âm điện lớn B bán kính lớn và độ âm điện nhỏ C bán kính nhỏ và độ âm điện nhỏ D bán kính nhỏ và độ âm điện lớn Câu 13: Điều chế kim loại Mg cách điện phân MgCl2 nóng chảy, quá trình nào xảy catot (cực âm) ? A Mg Mg2+ + 2e B Mg2+ + 2e Mg C 2Cl- Cl2 + 2e D Cl2 + 2e 2ClCâu 14: Câu nào sau đây diễn tả đúng tính chất các kim loại kiềm thổ ? A Tính khử kim loại tăng theo chiều tăng lượng ion hoá B Tính khử kim loại tăng theo chiều giảm lượng ion hoá C Tính khử kim loại tăng theo chiều tăng điện cực chuẩn D Tính khử kim loại tăng theo chiều tăng độ âm điện Câu 15: Chất nào sau đây không bị phân huỷ nung nóng ? A Mg(NO3)2 B CaCO3 C CaSO4 D Mg(OH)2 Câu 16: Nước tự nhiên có chứa ion nào đây thì gọi là nước cứng có tính cứng tạm thời? A Ca2+, Mg2+, ClB Ca2+, Mg2+, SO42C Cl-, SO42-, HCO3-, Ca2+ D HCO3-, Ca2+, Mg2+ Câu 17: Một loại nước cứng đun sôi thì tính cứng Trong loại nước cứng này có hoà tan hợp chất nào sau đây ? A Ca(HCO3)2, MgCl2 B Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2 C Mg(HCO3)2, CaCl2 D MgCl2, CaSO4 Câu 18: Khi điện phân MgCl2 nóng chảy, A cực dương, ion Mg2+ bị oxi hoá B cực âm, ion Mg2+ bị khử D cực âm, nguyên tử Mg bị khử C cực dương, nguyên tử Mg bị oxi hoá Câu 19: 1,24g Na2O tác dụng với nước, 100ml dung dịch Nồng độ mol chất dung dịch là (8) Hóa học 12 CB (9) Tài liệu ôn thi Vô 12 B 0,02M A 0,04M C 0,4M D 0,2M Câu 20: Cho Al + HNO3 Al(NO3)3 + NO + H2O Số phân tử HNO3 bị Al khử và số phân tử HNO3 tạo muối nitrat phản ứng là 3+ A và B và C và D và Câu 21: Một pin điện hoá cấu tạo các cặp oxi hoá - khử Al /Al và Cu2+/Cu Phản ứng hoá học xảy pin hoạt động là A 2Al + 3Cu 2Al3+ + 3Cu2+ B 2Al3+ + 3Cu 2Al + 3Cu2+ C 2Al + 3Cu2+ 2Al3+ + 3Cu D 2Al3+ + 3Cu2+ 2Al + 3Cu Câu 22: Hợp chất nào nhôm tác dụng với dung dịch NaOH (theo tỉ lệ mol : 1) cho sản phẩm Na[Al(OH)4] ? A Al2(SO4)3 B AlCl3 C Al(NO3)3 D Al(OH)3 Câu 23: Dãy nào đây gồm các chất vừa tác dụng với dung dịch axit vừa tác dụng với dung dịch kiềm? A AlCl3 và Al2(SO4)3 B Al(NO3)3 và Al(OH)3 C Al2(SO4)3 và Al2O3 D Al(OH)3 và Al2O3 Câu 24: Cấu hình electron lớp ngoài cùng nguyên tử kim loại kiềm là A ns1 B ns2 C ns2np1 D (n-1)dxnsy Câu 25: Cation M+ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2s22p6 M+ là cation nào sau đây ? A Ag+ B Cu+ C Na+ D K+ Câu 26: Nồng độ phần trăm dung dịch tạo thành hoà tan 39g kali kim loại vào 362g nước là kết nào sau đây ? A 15,47% B 13,97% C 14% D 14,04% Câu 27: Trong các muối sau, muối nào dễ bị nhiệt phân ? A LiCl D KBr B NaNO3 C KHCO3 Câu 28: Xếp các kim loại kiềm thổ theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, thì A bán kính nguyên tử giảm dần B lượng ion hoá giảm dần D khả tác dụng với nước giảm dần C tính khử giảm dần Câu 29: Cho dung dịch Ca(OH)2 vào dung dịch Ca(HCO3)2 A có kết tủa trắng B có bọt khí thoát C có kết tủa trắng và bọt khí D không có tượng gì Câu 30: Cho 2,84g hỗn hợp CaCO3 và MgCO3 tác dụng hết với dung dịch HCl thấy bay 672ml khí CO2 (đktc) Phần trăm khối lượng muối (CaCO3, MgCO3) hỗn hợp là A 35,2% và 64,8% B 70,4% và 29,6% C 85,49% và 14,51% D 17,6% và 82,4% Câu 31: Cho gam kim loại thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl tạo 5,55g muối clorua Kim loại đó là kim loại nào sau đây ? + 2+D Ba A Be B Mg C Ca Câu 32: Trong cốc nước có chứa 0,01 mol Na ; 0,02 mol Ca ; 0,01 mol Mg2+; 0,05 mol HCO3-; 0,02 mol Cl- Nước cốc thuộc loại nào ? A Nước cứng có tính cứng tạm thời B Nước cứng có tính cứng vĩnh cửu C Nước cứng có tính cứng toàn phần D Nước mềm Câu 33: Phát biểu nào đây là đúng ? A Nhôm là kim loại lưỡng tính B Al(OH)3 là bazơ lưỡng tính Hóa học 12 CB (10) Tài liệu ôn thi Vô 12 D Al(OH)3 là hiđroxit lưỡng tính C Al2O3 là oxit trung tính Câu 34: Trong chất sau, chất nào không có tính lưỡng tính ? A Al(OH)3 B Al2O3 C ZnSO4 D NaHCO3 Câu 35: Có mẫu kim loại là Na, Al, Ca, Fe Chỉ dùng nước làm thuốc thử thì số kim loại có thể phân biệt tối đa là bao nhiêu ? A B C D Câu 36: Điện phân Al2O3 nóng chảy với dòng điện cường độ 9,65A thời gian 3000 giây, thu 2,16g Al Hiệu suất quá trình điện phân là A 60% B 70% C 80% D 90% Câu 37: Cho 3,04g hỗn hợp NaOH và KOH tác dụng với axit HCl thu 4,15g hỗn hợp muối clorua Khối lượng hiđroxit hỗn hợp là A 1,17g và 2,98g B 1,12g và 1,6g C 1,12g và 1,92g D 0,8g và 2,24g Câu 38: Sục 6,72 lít CO2 (đktc) vào dung dịch chứa 0,25 mol Ca(OH)2 Khối lượng kết tủa thu là A 10gam B 15 gam C 20 gam D 25 gam Câu 39: Cách nào sau đây thường dùng để điều chế kim loại Ca ? A Điện phân dung dịch CaCl2 có màng ngăn B Điện phân CaCl2 nóng chảy D Dùng Al để khử CaO nhiệt độ cao C Dùng Ba để đẩy Ca khỏi dung dịch CaCl2 Câu 40: Sục a mol khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 thu 3g kết tủa Lọc tách kết tủa, dung dịch còn lại mang đun nóng thu thêm 2g kết tủa Giá trị a là A 0,05mol B 0,06 mol C 0,07 mol D 0,08 mol Câu 41: Nhôm bền môi trường không khí và nước là A nhôm là kim loại kém hoạt động B có màng oxit Al2O3 bền vững bảo vệ C có màng hiđroxit Al(OH)3 bền vững bảo vệ D nhôm có tính thụ động với không khí và nước Câu 42: Nhôm không tan dung dịch nào sau đây ? A HCl B H2SO4 C NaHSO4 D NH3 Câu 43: Kim loại phản ứng với dung dịch HCl loãng là A Ag B Au C Al D Cu Câu 44: Để phân biệt dung dịch AlCl3 và dung dịch MgCl2, người ta dùng lượng dư dung dịch B KOH D KCl A K2SO4 C KNO3 Câu 45: Cho 31,2g hỗn hợp bột Al và Al2O3 tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 13,44 lít H2 (đktc) Khối lượng chất hỗn hợp ban đầu là A 16,2g và 15g B 10,8g và 20,4g C 6,4g và 24,8g D 11,2g và 20g Câu 46: Những nguyên tố nhóm IA bảng tuần hoàn xếp từ trên xuống theo thứ tự tăng dần A điện tích hạt nhân nguyên tử B khối lượng riêng C nhiệt độ sôi D số oxi hoá Câu 47: Cho 3,9g K tác dụng với H2O thu 100ml dung dịch Nồng độ mol dung dịch KOH thu là A 0,1M B 0,5M C 1M D 0,75M Câu 48: Điện phân muối clorua kim loại kiềm nóng chảy thu 0,896 lít khí (đktc) anot và 1,84g kim loại catot Công thức hoá học muối là A LiCl B NaCl C KCl D RbCl Câu 49: Ở trạng thái bản, nguyên tử kim loại kiềm thổ có số electron hoá trị là Hóa học 12 CB (11) Tài liệu ôn thi Vô 12 B 2e A 1e C 3e D 4e Câu 50: Chỉ dùng thêm thuốc thử nào đây có thể nhận biết lọ nhãn chứa các dung dịch: H2SO4, BaCl2, Na2SO4 ? A Quỳ tím B Bột kẽm C Na2CO3 D Quỳ tím bột Zn Na2CO3 Câu 51: Có thể dùng chất nào sau đây để làm mềm nước có tính cứng tạm thời ? A NaCl B H2SO4 C Na2CO3 D KNO3 Câu 52: Trong nước tự nhiên thường có lẫn lượng nhỏ các muối Ca(NO3)2, Mg(NO3)2, Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2 Có thể dùng dung dịch nào sau đây để loại đồng thời các cation các muối trên khỏi nước ? A Dung dịch NaOH B Dung dịch K2SO4 C Dung dịch Na2CO3 D Dung dịch NaNO3 Câu 53: Nhôm hiđroxit thu từ cách làm nào sau đây ? A Cho dư dung dịch HCl vào dung dịch natri aluminat B Thổi dư khí CO2 vào dung dịch natri aluminat C Cho dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 D Cho Al2O3 tác dụng với nước Câu 54: Chỉ dùng hoá chất nào sau đây có thể phân biệt chất rắn là Mg, Al và Al2O3 ? A Dung dịch HCl B Dung dịch KOH C Dung dịch NaCl D Dung dịch CuCl2 Câu 55: Các dung dịch ZnSO4 và AlCl3 không màu Để phân biệt dung dịch này có thể dùng dung dịch chất nào sau đây ? A NaOH C HCl B HNO3 D NH3 Câu 56: Trong lít dung dịch Al2(SO4)3 0,15M có tổng số mol các ion muối phân li (bỏ qua thuỷ phân muối) là A 0,15 mol B 0,3 mol C 0,45 mol D 0,75 mol Câu 57: Cho 5,4g Al vào 1000ml dung dịch KOH 0,2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thể tích khí H2 (đktc) thu là A 4,48 lít B 0,448 lít C 6,72 lít D 0,224 lít Câu 58: Có lọ, lọ đựng dung dịch sau: BaCl2, Ba(NO3)2, Ba(HCO3)2 Chỉ dùng thuốc thử nào sau đây có thể nhận biết các dung dịch trên ? A Quỳ tím B Phenolphtalein C Na2CO3 D AgNO3 Câu 59: Cho 1,67 gam hỗn hợp gồm hai kim loại chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), thoát 0,672 lít khí H2 (ở đktc) Hai kim loại đó là (cho Be = 9, Mg = 24, Ca = 40, Sr = 87, Ba = 137) A Be và Mg B Mg và Ca C Sr và Ba D Ca và Sr Chương 7: SẮT VÀ MỘT SỐ KIM LOẠI QUAN TRỌNG Câu 1: Fe có số hiệu nguyên tử là 26 Ion Fe3+ có cấu hình electron là A [Ar]3d64s2 B [Ar]3d6 C [Ar]3d34s2 D [Ar]3d5 Câu 2: Fe có thể tan dung dịch chất nào sau đây ? A AlCl3 B FeCl3 C FeCl2 D MgCl2 Hóa học 12 CB (12) Tài liệu ôn thi Vô 12 t Câu 3: Trong phản ứng: Fe + H2SO4 đặc Fe2(SO4)3 + H2O + SO2 có bao nhiêu nguyên tử Fe bị oxi hoá và bao nhiêu nguyên tử H2SO4 bị khử ? A và B và C và D và Câu 4: Cho 1,4g kim loại X tác dụng với dung dịch HCl thu dung dịch muối đó kim loại có số oxi hoá +2 và 0,56 lít H2 (đktc) Kim loại X là A Mg B Zn C Fe D Ni Câu 5: Hoà tan hoàn toàn m gam Fe vào dung dịch HNO3 loãng, dư thu 0,448 lít NO (đktc) Giá trị m là A 11,2 B 1,12 C 0,56 D 5,60 Câu 6: Nếu cho dung dịch NaOH vào dung dịch FeCl3 thì xuất A kết tủa màu trắng xanh B kết tủa màu trắng xanh, sau đó chuyển dần sang màu nâu đỏ C kết tủa màu xanh lam D kết tủa màu nâu đỏ Câu 7: Hoà tan 22,4 gam Fe dung dịch HNO3 loãng (dư), sinh V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V là A 2,24 B 3,36 C 4,48 D 8,96 Câu 8: Các kim loại thuộc dãy nào sau đây phản ứng với dung dịch CuCl2 ? A Na, Mg, Ag B Fe, Na, Mg C Ba, Mg, Hg D Na, Ba, Ag Câu 9: Cho 2,52g kim loại tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng, thu 6,84g muối sunfat Kim loại đó là A Mg B Zn C Fe D Al Câu 10: Nhận định nào sau đây sai ? A Sắt tan dung dịch CuSO4 B Sắt tan dung dịch FeCl3 C Sắt tan dung dịch FeCl2 D Đồng tan dung dịch FeCl3 Câu 11: Ngâm lá kim loại có khối lượng 50g dung dịch HCl Sau thu 336ml khí H2 (đktc) thì khối lượng lá kim loại giảm 1,68% Kim loại đó là A Zn B Fe C Al D.Ni Câu 12: Cho sắt tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng thu V lít khí H2(đktc), dung dịch thu cho bay tinh thể FeSO4.7H2O có khối lượng là 55,6g Thể tích khí H2 đktc giải phóng là A 8,19 lít B 7,33 lít C 4,48 lít D 6,23 lít Câu 13: Trong các phản ứng đây, phản ứng nào không phải là phản ứng oxi hoá - khử ? A Fe + 2HCl FeCl2 + H2 B FeS + 2HCl FeCl2 + 2H2S C 2FeCl3 + Fe 3FeCl2 D Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu Câu 14: Quặng có hàm lượng sắt lớn là A Manhetit B Xiđerit C Hematit D Pirit Câu 15: Ngâm đinh sắt nặng 4g dung dịch CuSO4, sau thời gian lấy đinh sắt ra, sấy khô, cân nặng 4,2857g Khối lượng sắt tham gia phản ứng là A 1,9990g B 1,9999g C 0,3999g D 2,1000g Câu 16: Hỗn hợp A gồm FeO, Fe3O4 và Fe2O3 Trong hỗn hợp A, oxit có 0,5 mol Khối lượng hỗn hợp A là A 231g B 232g C 233g D 234g Câu 17: Phản ứng hoá học nào sau đây xảy ? 2Ag Cu + 2Ag+ B Cu + Pb2+ Cu2+ + Pb Hóa học 12 CB 10 A Cu2+ + (13) Tài liệu ôn thi Vô 12 D Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe C Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+ Câu 18: Khử hoàn toàn 16g Fe2O3 khí CO nhiệt độ cao Khí sau phản ứng dẫn vào dung dịch Ca(OH)2 dư Khối lượng kết tủa thu là A 15 gam B 20 gam C 25 gam D 30 gam Câu 19: Một loại quặng chứa sắt tự nhiên đã loại bỏ tạp chất Hoà tan quặng này trongdung dịch HNO3 thấy có khí màu vàng nâu bay ra, dung dịch thu cho tác dụng với dung dịch BaCl2 thấy có kết tủa trắng (không tan axit mạnh) Loại quặng đó là A xiđerit B hematit C manhetit D pirit sắt Câu 20: Để khử hoàn toàn 17,6g hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 đến Fe cần vừa đủ 2,24 lít CO (đktc) Khối lượng Fe thu là A 15g B 16g C 17g D 18g Câu 21: Nung mẫu thép thường có khối lượng 10g oxi dư thu 0,1568 lít khí CO2 (đktc) Thành phần phần trăm theo khối lượng cacbon mẫu thép đó là A 0,86% B 0,85% C 0,84% D 0,82% Câu 22: Các số oxi hoá đặc trưng crom là A +2, +4, +6 B +2, +3, +6 C +1, +2, +4, +6 D +3, +4, +6 3+ Câu 23: Cho biết Cr có Z = 24 Cấu hình electron Cr là A [Ar]3d6 B [Ar]3d5 C [Ar]3d4 D [Ar]3d3 Câu 24: Oxit nào đây thuộc loại oxit axit? C CaO A K2O B Na2O D CrO3 Câu 25: Kim loại không phản ứng với axit HNO3 đặc, nguội là A Cr B Mg C Ag D Cu Câu 26: Cho phản ứng: NaCrO2 + Br2 + NaOH Na2CrO4 + NaBr + H2O Khi cân phản ứng trên, hệ số NaCrO2 là A B C D Câu 27: Sục khí Cl2 vào dung dịch CrCl3 môi trường NaOH Sản phẩm thu là A Na2Cr2O7, NaCl, H2O B NaClO3, Na2CrO4, H2O C Na[Cr(OH)4], NaCl, NaClO, H2O D Na2CrO4, NaCl, H2O Câu 28: Cặp kim loại nào sau đây bền không khí và nước có màng oxit bảo vệ ? A Fe và Al B Fe và Cr C Al và Cr D Mn và Cr Câu 35: Một oxit nguyên tố R có các tính chất sau: -Tính oxi hoá mạnh -Tan nước tạo thành dung dịch hỗn hợp H2RO4 và H2R2O7 -Tan dung dịch kiềm tạo anion RO42- có màu vàng Oxit đó là A SO3 B CrO3 C Cr2O3 D Mn2O7 Câu 29: Khối lượng bột nhôm cần dùng để thu 78g crom từ Cr2O3 phản ứng nhiệt nhôm (giả sử hiệu suất phản ứng là 100%) là A 13,5g B 27g C 40,5g D 54g Câu 30: Cấu hình electron ion Cu2+ là A [Ar]3d7 B [Ar]3d8 C [Ar]3d9 D [Ar]3d10 Câu 31: Trong phòng thí nghiệm, để điều chế CuSO4 người ta cho Cu tác dụng với dung dịch nào sau đây? A H2SO4 đậm đặc B H2SO4 loãng C Fe2(SO4)3 Hóa học 12 D FeSO4 CB 11 (14) Tài liệu ôn thi Vô 12 Câu 32: Cho 19,2g kim loại M tác dụng với dung dịch HNO3 loãng, dư thu 4,48 lít khí NO (đktc) Kim loại M là A Mg B Cu C Fe D Zn Câu 33: Cho 7,68g Cu tác dụng hết với dung dịch HNO3 loãng thấy có khí NO thoát Khối lượng muối nitrat sinh dung dịch là A 21,56g B 21,65g C 22,56g D 22,65g Câu 34: Dãy nào sau đây xếp các kim loại đúng theo thứ tự tính khử tăng dần ? A Pb, Ni, Sn, Zn B Pb, Sn, Ni, Zn C Ni, Sn, Zn, Pb D Ni, Zn, Pb, Sn Câu 35: Cho Cu tác dụng với dung dịch hỗn hợp gồm NaNO3 và H2SO4 loãng giải phóng khí nào sau đây ? A NO B NO2 C N2O D NH3 Câu 36: Để khử ion Cu2+ dung dịch CuSO4 có thể dùng kim loại A Fe B Na C K D Ba Câu 37: Các hợp chất dãy chất nào đây có tính lưỡng tính? A Cr(OH)3, Fe(OH)2, Mg(OH)2 B Cr(OH)3, Zn(OH)2, Pb(OH)2 C Cr(OH)3, Zn(OH)2, Mg(OH)2 D Cr(OH)3, Pb(OH)2, Mg(OH)2 Câu 38: Sắt tây là sắt phủ lên bề mặt kim loại nào sau đây ? A Zn B Ni C Sn D Cr A (1) Câu 39: Cho sơ đồ phản ứng sau: Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2O Sau lập phương trình hoá học phản ứng, ta có số nguyên tử Cu bị oxi hoá và số phân tử HNO3 bị khử là A và B và C và D và Câu 40: Phản ứng hoá học nào sau đây không xảy ? A Pb2+ + Sn Pb + Sn2+ B Sn2+ + Ni Sn + Ni2+ C Pb2+ + Ni Pb + Ni2+ D Sn2+ + Pb Pb2+ + Sn Câu 41: Cho 32g hỗn hợp gồm MgO, Fe2O3, CuO tác dụng vừa đủ với 300ml dung dịch H2SO4 2M Khối lượng muối thu là A 60g B 80g C 85g D 90g Câu 42: Hợp chất nào sau đây không có tính lưỡng tính ? A ZnO B Zn(OH)2 C ZnSO4 D Zn(HCO3)2 Câu 43: Cho dung dịch NaOH vào dung dịch muối sunfat kim loại có hoá trị II thấy sinh kết tủa tan dung dịch NaOH dư Muối sunfat đó là muối nào sau đây ? A MgSO4 B CaSO4 C MnSO4 D ZnSO4 Câu 44: Biết 2,3g hỗn hợp gồm MgO, CuO và FeO tác dụng vừa đủ 100ml dung dịch H2SO4 0,2M Khối lượng muối thu là A 3,6g B 3,7g C 3,8g D 3,9g Câu 45: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt proton, notron và electron là 82, đó số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện là 22 Nguyên tố X là A sắt B brom C photpho D crom Câu 46: Hỗn hợp X gồm Cu và Fe, đó Cu chiếm 43,24% khối lượng Cho 14,8g X tác dụng hết với dung dịch HCl thấy có V lít khí (đktc) bay Giá trị V là A 1,12 lít B 2,24 lít C 4,48 lít D 3,36 lít Câu 47: Cho các chất và dung dịch: (1) Thuỷ phân; (2) Dung dịch NaCN; (3) Dung dịch HNO3; (4) Nước cường toan Phương án nào có chất dung dịch hoà tan vàng ? B (1), (2) C (1), (2), (3) Hóa học 12 D (1), (2), (4) CB 12 (15) Tài liệu ôn thi Vô 12 Câu 48: Cho 6,4g Cu tác dụng hết với dung dịch HNO3 loãng Khí NO thu đem oxi hoá thành NO2 hấp thụ vào nước có sục khí oxi để chuyển hết thành HNO3 Giả sử hiệu suất quá trình là 100% Thể tích khí O2 (đktc) đã tham gia vào quá trình trên là A 1,12 lít B 2,24 lít C 3,36 lít D 4,48 lít Câu 49: Khử m gam bột CuO khí H2 nhiệt độ cao thu hỗn hợp chất rắn X Để hoà tan hết X cần vừa đủ lít dung dịch HNO3 1M, thu 4,48 khí khí NO (đktc) Hiệu suất phản ứng khử CuO là A 70% B 75% C 80% D 85% Câu 50: Nhúng sắt vào dung dịch CuSO4, sau thời gian lấy sắt ra, rửa sạch, sấy khô thấy khối lượng tăng 1,2g Khối lượng Cu đã bám vào sắt là A 9,3g B 9,4g C 9,5g D 9,6g Câu 51: Cho 8,9 gam hỗn hợp bột Mg và Zn tác dụng với dung dịch H2SO4loãng (dư), thu 0,2 mol khí H2 Khối lượng Mg và Zn 8,9 gam hỗn hợp trên là A 2,4 gam và 6,5 gam B 3,6 gam và 5,3 gam C 1,8 gam và 7,1 gam D 1,2 gam và 7,7 gam Câu 52: Hai dung dịch phản ứng với kim loại Cu là A MgSO4 và ZnCl2 B AlCl3 và HCl C FeCl3 và AgNO3 D FeCl2 và ZnCl2 Câu 53: Cho 3,08g Fe vào 150ml dung dịch AgNO3 1M, lắc kĩ cho phản ứng xảy hoàn toàn m gam chất rắn Giá trị m là A 11,88 B 16,20 C 18,20 D 17,96 Câu 54: Cho 1g bột Fe tiếp xúc với oxi thời gian, thấy khối lượng bột đã vượt quá 1,41g Nếu tạo thành oxit sắt thì oxit đó là A FeO D Không xác định B Fe2O3 C Fe3O4 Câu 55: Cần điều chế 6,72 lít H2 (đktc) từ Fe và dung dịch HCl dung dịch H2SO4 loãng Chọn axit nào để số mol cần lấy nhỏ ? A HCl B H2SO4 loãng C Hai axit D Không xác định Câu 56: Cho 20g hỗn hợp Fe và Mg tác dụng hết với dung dịch HCl thấy có 1g khí H2 thoát Dung dịch thu đem cô cạn thì thu bao nhiêu gam muối khan ? A 50g B 55,5g C 60g D 60,5g Câu 57: Có các ion riêng biệt dung dịch là Ni2+, Zn2+, Ag+, Sn2+, Au3+, Pb2+ Ion có tính oxi hoá mạnh và ion có tính oxi hoá yếu là A Au3+ và Zn2+ B Pb2+ và Ni2+ C Ag+ và Zn2+ D Ni2+ và Sn2+ Câu 58: Cho khí CO khử hoàn toàn đến Fe hỗn hợp gồm: FeO, Fe2O3, Fe3O4 thấy có 4,48 lít khí CO2 (đktc) thoát Thể tích khí CO (đktc) đã tham gia phản ứng là A 1,12 lít B 2,24 lít C 3,36 lít D 4,48 lít Câu 59: Khử hoàn toàn 0,1 mol FexOy khí CO nhiệt độ cao thấy tạo 0,3 mol CO2 Công thức oxit sắt là A FeO D không xác định B Fe3O4 C Fe2O3 Câu 60: Câu nào đúng số các câu sau ? A Gang là hợp kim sắt với cacbon, đó cacbon chiếm 5-10% khối lượng B Thép là hợp kim sắt với cacbon, đó cacbon chiếm 2-5% khối lượng C Nguyên tắc sản xuất gang là khử quặng sắt các chất khử CO, H2, Al… D Nguyên tắc sản xuất thép là oxi hoá các tạp chất (C, Si, Mn, S, P…) thành oxit, nhằm giảm hàm lượng chúng Câu 61: Phản ứng nào sau đây xảy quá trình luyện gang và luyện gang thành thép ? 13 Hóa học 12 CB (16) Tài liệu ôn thi Vô0cơ 12 Fe + CO2 A FeO + CO Fe + MnO C FeO + Mn B SiO2 + CaO CaSiO3 D S + O2 SO2 Câu 62: Phương pháp luyện thép nào sau đây có thể luyện loại thép có chất lượng cao ? A Phương pháp lò B Phương pháp lò thổi oxi C Phương pháp lò điện D Phương pháp lò thổi oxi và phương pháp lò điện Câu 63: Cho phản ứng Cu2O + H2SO4 loãng CuSO4 + Cu + H2O Đây là phản ứng A oxi hoá - khử, đó chất oxi hoá và chất khử là chất khác B oxi hoá - khử nội phân tử C tự oxi hoá - khử D trao đổi Câu 64: Dung dịch nào đây không hoà tan kim loại đồng? A Dung dịch FeCl3 B Dung dịch NaHSO4 C Dung dịch hỗn hợp NaNO3 và HCl D Dung dịch HNO3 đặc nguội Câu 65: Cho 19,2g Cu vào lít dung dịch hỗn hợp gồm H2SO4 0,5M và KNO3 0,2M Thể tích khí NO (duy nhất) thu đktc là A 1,12 lít B 2,24 lít C 4,48 lít D 3,36 lít Câu 66: Dung dịch nào sau đây có thể hoà tan Ag ? A Dung dịch HCl B Dung dịch H2SO4 loãng C Dung dịch H3PO4 D Dung dịch HNO3 Câu 67: Nhiệt phân hoàn toàn Fe(NO3)2 không khí thu sản phẩm phương án nào sau đây? A FeO, NO2, O2 B Fe2O3, NO2, NO C Fe2O3, NO2, O2 D Fe, NO2, O2 Câu 68: Kim loại cặp oxi hoá - khử nào sau đây có thể phản ứng với ion Ni2+ cặp Ni2+/Ni? A Pb2+/Pb B Cu2+/Cu C Sn2+/Sn D Cr3+/Cr Câu 69: Cho 8g hỗn hợp kim loại Mg và Fe tá dụng hết với dung dịch HCl thấy thoát 5,6 lít H2 (đktc) Khối lượng muối tạo dung dịch là A 22,25g B 22,75g C 24,45g D 25,75g Câu 70: Cho m gam hỗn hợp Al và Fe phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO3 loãng thu 2,24 lít NO (đktc) Mặt khác cho m gam hỗn hợp này tác dụng với dung dịch HCl thu 2,80 lít H2 (đktc) Giá trị m là A 8,30 B 4,15 C 4,50 D 6,95 Câu 71: Khử hoàn toàn 0,3 mol oxit sắt FexOy Al thu 0,4 mol Al2O3 Công thức oxit sắt là A FeO D không xác định B Fe2O3 C Fe3O4 Câu 72: Khử hoàn toàn hỗn hợp Fe2O3 và CuO CO thu số mol CO2 tạo từ các oxit có tỉ lệ tương ứng là 3:2 Phần trăm khối lượng Fe2O3 và CuO hỗn hợp là A 50% và 50% B 75% và 25% C 75,5% và 24,5% D 25% và 75% Câu 73: Trong các phát biểu sau, phát biểu nào không đúng ? A Hàm lượng C gang nhiều thép B Gang là hợp chất Fe – C C Gang là hợp kim Fe – C và số nguyên tố khác D Gang trắng chứa ít C gang xám Câu 74: Có thể dùng dung dịch nào sau đây để hoà tan hoàn toàn mẫu gang ? A Dung dịch HCl B Dung dịch H2SO4 loãng C Dung dịch NaOH D Dung dịch HNO3 đặc nóng Câu 75: Trong quá trình sản xuất gang, xỉ lò là chất nào sau đây ? A SiO2 và C B MnO2 và CaO C CaSiO3 D MnSiO3 Câu 76: Cho V lít H2 (đktc) qua bột CuO (dư) đun nóng, thu 32g Cu Nếu cho V lít H2(đktc) qua bột FeO (dư) đun nóng thì khối lượng Fe thu là bao nhiêu ? Giả sử hiệu suất các phản ứng là 100% 14 (17) Hóa học 12 CB t t t t (18) Tài liệu ôn thi Vô 12 B 26g A 24g C 28g D 30g Câu 77: Cho hỗn hợp gồm 0,1 mol Ag2O và 0,2 mol Cu tác dụng hết với dung dịch HNO3 loãng, dư Cô cạn dung dịch sau phản ứng hỗn hợp muối khan A Nung A đến khối lượng không đổi thu chất rắn B có khối lượng là A 26,8g B 13,4g C 37,6g D 34,4g Câu 78: Có các ion riêng biệt dung dịch là Ni2+, Zn2+, Ag+, Sn2+, Au3+, Pb2+ Ion có tính oxi hoá mạnh và ion có tính oxi hoá yếu là A Au3+ và Zn2+ B Pb2+ và Ni2+ C Ag+ và Zn2+ D Ni2+ và Sn2+ Câu 79: Hoà tan hoàn toàn 19,2g Cu vào dung dịch HNO3 loãng Khí NO thu đem oxi hoá thành NO2 sục vào nước cùng với dòng O2 để chuyển hết thành HNO3 Thể tích khí O2 (đktc) đã tham gia vào quá trình trên là A 2,24 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D 6,72 lít Câu 80: Để làm loại thuỷ ngân có lẫn tạp chất Zn, Sn và Pb cần khấy loại thuỷ ngân này A Dung dịch Zn(NO3)2 B Dung dịch Sn(NO3)2 C Dung dịch Pb(NO3)2 D Dung dịch Hg(NO3)2 Câu 81: Hai mẫu kẽm có khối lượng Cho mẫu tan hoàn toàn dung dịch HCl tạo 6,8g muối Cho mẫu còn lại tan hoàn toàn dung dịch H2SO4 thì khối lượng muối thu là A 8,05g B 13,6g C 7,42g D 16,1g Câu 82: Cho 20,4g hỗn hợp Mg, Zn, Ag vào cốc đựng 600ml dung dịch HCl 1M (vừa đủ) Sau phản ứng kết thúc, thêm NaOH vào để đạt kết tủa tối đa Lọc kết tủa và nung nóng nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi a gam chất rắn Giá trị a là A 23,2 B 25,2 C 27,4 D 28,1 Câu 83: Ngâm kẽm vào 0,2 lít dung dịch AgNO3 Sau phản ứng kết thúc lấy kẽm ra, sấy khô, thấy khối lượng kẽm tăng 15,1g Nồng độ mol dung dịch AgNO3 là A 0,5M B 1M C 0,75M D 1,5M Câu 84: Có dung dịch axit là HCl và HNO3 đặc, nguội Kim loại nào sau đây có thể dùng để nhận biết dung dịch axit trên ? A Fe B.Al C Cr D Cu Câu 85: Cho kim loại X tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng lấy khí thu để khử oxit kim loại Y X và Y có thể là A đồng và sắt B sắt và đồng C đồng và bạc D bạc và đồng Câu 86: Hoà tan 9,14g hợp kim Cu, Mg và Al dung dịch HCl dư thu khí X và 2,54g chất rắn Y Trong hợp kim khối lượng Al gấp 4,5 lần khối lượng Mg Thể tích khí X (đktc) là A 7,84 lít B 5,6 lít C 5,8 lít D 6,2 lít Câu 87: Cho 19,2g Cu vào dung dịch chứa 0,4 mol HNO3, phản ứng xảy hoàn toàn thì thể tích khí NO (đktc) thu là A 1,12 lít B 2,24 lít C 4,48 lít D 3,36 lít Câu 88: Tổng hệ số (các số nguyên, tối giản) tất các chất phương trình phản ứng Cu với dung dịch HNO3 đặc, nóng là A 10 B 11 C D Câu 89: Hoà tan 5,6 gam Fe dung dịch H2SO4 loãng (dư), thu dung dịch X Dung dịch X phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch KMnO4 0,5M Giá trị V là (cho Fe = 56) A 80 B 40 C 20 D 60 Câu 90: Cho luồng khí H2 (dư) qua hỗn hợp các oxit CuO, Fe2O3, ZnO, MgO nung nhiệt độ cao Sau phản ứng hỗn hợp rắn còn lại là: A Cu, Fe, Zn, MgO B Cu, Fe, ZnO, MgO 3+ C Cu, Fe, Zn, Mg D Cu, FeO, ZnO, MgO Câu 91: Để khử ion Fe dung dịch thành ion Fe2+ có thể dùng lượng dư A kim loại Mg D kim loại Ag B kim loại Cu Hóa học 12 C kim loại Ba CB 15 (19) Tài liệu ôn thi Vô 12 Câu 92: Hòa tan hoàn toàn 3,22 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg và Zn lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 loãng, thu 1,344 lít hiđro (ở đktc) và dung dịch chứa m gam muối Giá trị m là (Cho H = 1; O = 16; Mg = 24; S = 32; Fe = 56; Zn = 65) A 9,52 B 10,27 C 8,98 D 7,25 Câu 93: Cho 3,2 gam bột Cu tác dụng với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 0,8M và H2SO4 0,2M Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, sinh V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V là A 0,746 B 0,448 C 1,792 D 0,672 Câu 94: Dẫn từ từ V lít khí CO (ở đktc) qua ống sứ đựng lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO, Fe2O3 (ở nhiệt độ cao) Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, thu khí X Dẫn toàn khí X trên vào lượng dư dung dịch Ca(OH)2 thì tạo thành gam kết tủa Giá trị V là A 1,120 B 0,896 C 0,448 D 0,224 Câu 95: Kim loại M phản ứng với: dung dịch HCl, dung dịch Cu(NO3)2, dung dịch HNO3 (đặc, nguội) Kim loại M là A Al B Fe C Zn D Ag Câu 96: Cặp chất không xảy phản ứng hoá học là B Fe + dung dịch HCl A Cu + dung dịch FeCl3 D Cu + dung dịch FeCl2 C Fe + dung dịch FeCl3 Câu 97: Hai kim loại có thể điều chế phương pháp điện phân dung dịch là A Al và Mg B Na và Fe C Cu và Ag D Mg và Zn Câu 98: Hoà tan 5,6 gam Fe dung dịch H2SO4 loãng (dư), thu dung dịch X Dung dịch X phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch KMnO4 0,5M Giá trị V là (cho Fe = 56) A 80 B 40 C 20 D 60 Câu 99: Cho 9,12 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 tác dụng với dung dịch HCl (dư) Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, dung dịch Y; cô cạn Y thu 7,62 gam FeCl2 và m gam FeCl3 Giá trị m là A 9,75 B 8,75 C 7,80 D 6,50 Câu 100: Cho sơ đồ chuyển hoá (mỗi mũi tên là phương trình phản ứng): dX dY dZ NaOH Fe(OH)2 Fe2(SO4)3 BaSO4 Các dd (dung dịch) X, Y, Z là: A FeCl3, H2SO4 (đặc, nóng), Ba(NO3)2 B FeCl3, H2SO4 (đặc, nóng), BaCl2 C FeCl2, H2SO4 (đặc, nóng), BaCl2 D FeCl2, H2SO4 (loãng), Ba(NO3)2 Câu 101: Cho dãy các chất: Cr(OH)3, Al2(SO4)3, Mg(OH)2, Zn(OH)2, MgO, CrO3 Số chất dãy có tính chất lưỡng tính là A B C D 63 65 Câu 102: Trong tự nhiên, nguyên tố đồng có hai đồng vị là 29 Cu và 29 Cu Nguyên tử khối trung bình đồng là 63,54 Thành phần phần trăm tổng số nguyên tử đồng 63vị 29 Cu là A 27% B 50% C 54% D 73% Chương 8: PHÂN BIỆT MỘT SỐ CHẤT VÔ CƠ Câu 1: Để phân biệt anion CO2, SO2 dung dich có thể dùng A quỳ tím B dung dịch HCl C dung dịch CaCl2 D nước brom Câu 2: Để phân biệt các dung dịch Na2CO3, Na2SO4 trên có thể dùng A nước brom B dd HCl C dd Ca(OH)2 D.dd Na2SO4 Câu 3: Để nhận biết anion NO3- có thể dùng kim loại Cu và dung dịch H2SO4 loãng, đun nóng vì 16 Hóa học 12 CB (20) Tài liệu ôn thi Vô 12 A tạo khí màu nâu C tạo dung dịch có màu vàng B tạo kết tủa xanh D tạo khí không màu, hóa nâu không khí Câu 4: Có thể dùng chất nào đây để phân biệt các dung dịch: NaCl, FeCl2, (NH4 )2SO4, CuCl2, AlCl3, NH4Cl C dd NaOH D quỳ tím A dd Ba(OH)2 B dd BaCl2 Câu 5: Cho dung dịch chứa các cation: Na+, Mg2+, Al3 + Muốn nhận biết dung dịch có thể dùng chất nào sau đây A dd HCl C dd NaOH B dd K2CO3 D dd Na2SO4 Câu 6: Để phân biệt các khí CO2 , SO2 và O2 có thể dùng A Tàn đốm cháy và nước vôi B Tàn đốm cháy, dung dịch K2CO3 D.Tàn đốm cháy, nước brom C nước brom và dung dịch Na2CO3 Câu 7: Phòng thí nghiệm bị ô nhiễm khí clo Dùng chất nào sau đây có thể khử clo cách an toàn B dd NaOH loãng A dd NH3 C Khí H2S D khí NH3 Câu 8: Hỗn hợp khí nào sau đây tồn bất kì điều kiện nào ? A H2 và Cl2 B N2 và O2 C H2 và O2 D HCl và CO2 Câu 9: Dùng quỳ tím ướt có thể phân biệt hai khí A CO và NO B HCl và NO2 C H2S và HCl D NH3 và HCl Câu 10: Không khí bị ô nhiễm qua giấy lọc tẩm dung dịch Pb( NO3)2 thấy xuất vết màu đen Không khí bị nhiễm bẩn khí nào sau đây A HCl B SO2 C H2S D NO2 Câu 11: Có dung dịch: NaOH, H2SO4, HCl, Na2CO3 Chỉ dùng thêm thuốc thử nào sau đây để nhận biết các dung dịch trên C dd KOH D dd NaCl A dd HNO3 B dd BaCl2 Câu 12: Có dung dịch NaOH, HCl, H2SO4 Thuốc thử để phân biệt dung dịch là C Al D quỳ tím A CaCO3 B Na2CO3 Câu 13: Có dung dịch nhãn là: AlCl3, NaNO3, K2CO3, NH4NO3 Nếu phép dùng thuốc thử thì chọn chất nào sau đây: A dd NaOH B dd AgNO3 C dd Ba(OH)2 D dd H2SO4 Câu 14: Phân biệt chất rắn: Na2CO3, CaCO3, Na2SO4, CaSO4.2H2O A dùng nước, dd HCl B dùng nước, dd AgNO3 C dùng nước, dd BaCl2 D dd HNO3 Câu 15: Có các dung dịch không màu đựng các lọ riêng biệt, không dán nhãn: ZnSO4, Mg(NO3)2, Al(NO3)3 Để phân biệt các dung dịch trên có thể dùng A quỳ tím B dd NaOH C dd Ba(OH)2 D dd BaCl2 Câu 16: Có các dung dịch không màu đựng các lọ riêng biệt, không dán nhãn: MgCl2, ZnCl2, AlCl3, FeCl2, KCl Để phân biệt các dung dịch trên có thể dùng A quỳ tím B dd NaOH C dd Na2CO3 D dd NH3 Câu 17: Để phân biệt các dung dịch MgCl2, ZnCl2, AlCl3, CaCl2 có thể dùng 17 (21) Hóa học 12 CB (22) Tài liệu ôn thi Vô 12 B dd NaOH và dd NH3 C dd NaOH và Na2CO3 D natri kim loại A quỳ tím Câu 18: Phương pháp phân biệt cặp chất nào đây là đúng ? A phân biệt khí CO2 và SO2 nước vôi dư B phân biệt khí CO2 và SO2 nước brom C phân biệt AlCl3 và ZnCl2 dung dịch NaOH D phân biệt dung dịch BaCl2 và dung dịch CaCl2 Na2CO3 Câu 19: Thuốc thử dùng để phân biệt dung dịch riêng biệt: Fe(NO3)3, Al(NO3)3, Zn(NO3)2 là: A dung dịch NH3 B dung dịch Na2CO3 C dung dịch HCl D dung dịch Ba(OH)2 Câu 20: Thuốc thử dùng để phân biệt dung dịch riêng biệt: natri axetat, natri phenolat, natri cacbonat là A dung dịch NH3 B dung dịch Na2SO4 D dung dịch NaOH loãng C dung dịch H2SO4 loãng Câu 21: Để phân biệt ống nghiệm riêng biệt chứa các dung dịch Na2CO3, H2SO4, HCl, NaCl với lượt thử, cần dùng A Ba B dung dịch BaCl2 C dung dịch AgNO3 D dung dịch Ba(HCO3)2 Câu 22: Có dung dịch nhãn sau đây: Na2CO3, NaNO3, Na2SiO3, Na[Al(OH)4] Nếu dùng thuốc thử để phân biệt chất trên ta có thể dùng thuốc thử nào các thuốc thử đây ? A Giấy quỳ tím B Dung dịch HCl C Dung dịch AgNO3 D Đồng và dung dịch H2SO4 Câu 23: Hóa chất thích hợp để phân biệt các dung dịch NH4Cl, (NH4)4SO4, NaNO3, MgCl2, FeCl2, FeCl3, Al(NO3)3 với lượt thử là B dung dịch NaOH A dung dịch Ba(OH)2 D dung dịch KMnO4 H2SO4loãng C nước BaCl2 Câu 24: Để phân biệt dung dịch NH3, NaOH, BaCl2, NaCl có thể dùng A dung dịch H2SO4 B dung dịch FeCl3 C CuSO4 D AgNO3 22Câu 25: Cho dung dịch chứa các anion: NH4+, CO3 , PO43-, NO3 , SO4 Dùng chất nào sau đây có Na , thể loại bỏ nhiều anion ? A KCl C NaOH D HCl B Ba(NO3)2 Câu 26: Có dung dịch riêng rẽ, dung dịch chứa cation sau đây: NH4+, Mg2+, Fe3+, Al3+, Na+ (có nồng độ khoảng 0,1M) Dùng dung dịch NaOH cho vào dung dịch trên, có thể nhận biết tối đa dung dịch ? A dung dịch B dung dịch C dung dịch D dung dịch Câu 27: Có dung dịch hoá chất không nhãn, dung dịch có nồng độ khoảng 0,1M các muối sau: KCl, Ba(HCO3)2, K2CO3, K2S, K2SO4 Chỉ dùng dung dịch H2SO4 loãng, nhỏ trực tiếp vào dung dịch thì có thể nhận biết tối đa dung dịch nào ? A Hai dung dịch: Ba(HCO3)2, K2CO3 B Ba dung dịch: Ba(HCO3)2, K2CO3, K2S C Hai dung dịch: Ba(HCO3)2, K2S D Hai dung dịch: Ba(HCO3)2, K2SO4 Câu 28: Có các lọ hoá chất không nhãn, lọ đựng các dung dịch không màu sau: Na2SO4, Na2S, Na2CO3, Na3PO4, Na2SO3 Chỉ dùng thuốc thử là dung dịch H2SO4 loãng, nhỏ trực tiếp vào dung dịch thì có thể nhậ các dung dịch A Na2CO3, Na2S, Na2SO3 18 C Na2CO3, Na2S, Na3PO4 (23) B Na2CO3, Na2S D Na2SO4, Na2S, Na2CO3, Na3PO4, Na2SO3 Hóa học 12 CB + (24) Tài liệu ôn thi Vô 12 Câu 29: Có ống nghiệm không nhãn, ống đựng các dung dịch sau đây (nồng độ khoảng 0,1M): NH4Cl, FeCl2, AlCl3, MgCl2, CuCl2 Chỉ dùng dung dịch NaOH nhỏ từ từ vào dung dịch, có thể nhận biết tối đa các dung dịch nào sau đây ? A Hai dung dịch: NH4Cl, CuCl2 B Ba dung dịch: NH4Cl, CuCl2, MgCl2 C Bốn dung dịch: NH4Cl, CuCl2, MgCl2 , AlCl3 D Cả dung dịch Câu 30: Có ống nghiệm không nhãn, ống đựng các dung dịch sau ( nồng độ khoảng 0,01M): NaCl, Na2CO3, KHSO4 và CH3NH2 Chỉ dùng giấy quỳ tím nhúng vào dung dịch, quan sát biến đổi màu nó có thể nhận biết dãy các dung dịch nào ? A Dung dịch NaCl B Hai dung dịch NaCl và KHSO4 C Hai dung dịch KHSO4 và CH3NH2 D Ba dung dịch NaCl, KHSO4 và Na2CO3 Chương 9: HÓA HỌC VÀ VẤN ĐỀ MÔI TRƯỜNG Câu 1: Nguồn nhiên liệu không gây ô nhiễm môi trường là A xăng, dầu C Gas D than đá B khí H2 Câu 2: Nguồn lượng nào sau đây không cạn kiệt? A than đá B dầu mỏ C lượng mặt trời D khí tự nhiên Câu 3: Nhiên liệu coi là sạch, ít gây ô nhiễm môi trương là: A Củi, gỗ, than cốc B Than đá, xăng, dầu C Xăng, dầu D Khí thiên nhiên Câu 4: Ngành sản xuất nào sau đây không thuộc công nghiệp silicat: A Đồ gốm B Xi măng C Thủy tinh thường D Thủy tinh hữu Câu 5: Trong số các vật liệu sau, vật liệu nào có nguồn gốc hữu cơ: A Gốm, sứ B Ximăng C Chất dẻo D Đất sét Câu 6: Cacbon monooxit (CO) có thành phần chính loại khí nào sau đây? A Không khí B Khí thiên nhiên C Khí mỏ dầu D Khí lò cao Câu 7: Ngày khí dùng để làm giảm thiểu ô nhiễm môi trường là : C Khí Nitơ D Khí biogas A CO2 B H2 Câu 8: Sự thiếu hụt vitamin nào sau đây gây khô mắt và giảm sức đề kháng: A Vitamin A B Vitamin B C Vitamin C D Vitamin E Câu 9: Nguyên nhân gây bệnh loãng xương người cao tuổi là A.do thiếu hụt canxi máu B.do thiếu hụt sắt máu C.do thiếu hụt kẽm máu D.do thiếu hụt đường máu Câu 10: Loại chất nào sau đây có tác dụng kích thích thần kinh người, gây ảo giác mạnh: A Vitamin C, glucozo B Amphetanin C Cafein D Nicotin Câu 11: Loại thuốc nào sau đây thuộc loại gây nghiện cho người? A Penixilin, amoxilin B Vitamin C, glucozơ C Seduxen, moocphin D Thuốc cảm pamin, paradol Câu 12: Để bổ sung vitamin A cho thể có thể ăn gấc vì gấc chín có chứa A vitamin A B β-caroten (thủy phân tạo vitamin A.) C este vitamin A D enzim tổng hợp vitamin A Câu 13: Cách bảo quản thực phẩm an toàn là A dùng fomon 19 B dùng urê C dùng nước đá CB C dùng muối Hóa học 12 (25) Tài liệu ôn thi Vô 12 Câu 14: Chất gây nghiện có thuốc lá là A Cafein B Moocphin C Hassish (26) D Nicotin Câu 15: Khí nào sau đây gây tượng mưa axit? A CO2 B SO2 C CH4 D NH3 Câu 16: Dẫn khí bị ô nhiễm qua giấy lọc tẩm dung dịch Pb(NO3)2 thấy dung dịch xuất vết màu đen Không khí đó bị nhiễm bẩn khí nào? A.Cl2 B.NO2 C.SO2 D.H2S Câu 17: Mưa axit chủ yếu là chất sinh quá trình sản xuất công nghiệp không xử lí triệt để Đó là chất nào sau đây? A SO2 , NO2 B H2S, Cl2 C NH3, HCl D CO2, SO2 Câu 18: Chọn hóa chất nào sau đây thường dùng (rẻ tiền) để loại bỏ các chất HF, NO2, SO2 khí thải công nghiệp và cation Pb2+, Cu2+ nước thải các nhà máy ? B.NaOH D.NaCl A.NH3 C.Ca(OH)2 Câu 19: Một số chất thải dạng dung dịch có chứa các ion: Cu2+, Fe3+, Hg2+, Zn2+, Pb2+ Dùng chất nào sau đây để loại bỏ các ion trên? A.Giấm ăn B.Nước vôi dư C.Muối ăn D.Dung dịch xút dư Câu 20: Khí CO2 thải nhiều coi là ảnh hưởng xấu đến môi trường vì A gây mưa axit B độc C tạo bụi cho môi trường D gây hiệu ứng nhà kính Câu 21: Tính chất nào sau đây than hoạt tính giúp người chế tạo các thiết bị phòng độc, lọc nước? A.Không độc hại B.Đốt cháy than sinh khí cacbonic C.Hấp thụ tốt các chất khí, chất tan nước D.Khử các chất khí độc, các chất tan nước Câu 22: SO2, NO2 là khí gây tượng A mưa axit B hiệu ứng nhà kính C thủng tầng ozon D sương mù Câu 23: Hiện tượng thủng tầng ozon là C hợp chất Clo D hợp chất lưu huỳnh A khí CO2 B khí SO2 Câu 24: Không khí bị nhiễm bẩn dẫn qua dd nước brom thì nước brom bị màu Vậy không khí trên có chứa: A C2H2 B CH4 C C2H6 D CO2 Câu 25: Trong làm thí nghiệm (giờ thực hành hóa học) có số chất khí độc: Cl2, H2S, SO2, NO2, NH3, CH4, HCl Dùng bông tẩm giấm ăn nút ống nghiệm thì khử khí độc nào? A CH4 B NH3 C NO2 D Cl2 Câu 26: NHóm các chất nào sau đây có khả gây hiệu ứng nhà kính? A SO2, CO2, N2 B CO2, NOx, CH4 C NO2, NH3, CO2 D CO, CO2, NOx Câu 27: Ion gây độ cứng nước là A Na+, K+ B Zn2+, Cu2+ C Mg2+, Ca2+ D Al3+, Fe3+ Câu 28: Để xử lý các ion gây ô nhiễm nguồn nước gồm: Zn2+, Fe3+, Pb2+, Hg2+ người ta dùng A Ca(OH)2 B CH3COOH C HNO3 D C2H5OH Câu 29: Nhóm nào sau đây gồm các ion gây ô nhiễm nguồn nước? A NO , NO , Pb2+, Na+, ClB NO , NO , Pb2+, Na+, Cd2+, Hg2+ 2+ D NO , NO , Pb2+, Na+, HCO C NO , NO , Pb , As 20 3 Hóa học 12 CB 3+ 32 (27) Tài liệu ôn thi Vô 12 Câu 30: CO, NO là các chất độc qua máy xử lí khí thải công nghiệp thì thành: A CO2, N2 B CO2, NH3 C C, NH3 D Muối cacbonat, N2 Câu 31: Hidrocacbon là chất độc hại qua máy xử lí khí thải công ngiệp thì thành: A CO2, H2 B CO, H2O C CO, H2 D CO2, H2O Câu 32: Khi nhiệt kế bị vỡ, thủy ngân bị bắn xung quanh, dùng chất nào để gom thủy ngân? A Bột nhôm B Bột sắt C Bột lưu huỳnh D Bột cacbon Câu 33: Tận dụng rác thải, phân bò, lợn,…người ta đem ủ chứng các hầm bioga, sau đó sử dụng khí sinh để đun nấu Vậy khí sinh chủ yếu là: A CO B H2 C CH4 D O2 21 Hóa học 12 CB (28)