1. Trang chủ
  2. » Kinh Tế - Quản Lý

De KT hoa 8 Hay

14 7 0

Đang tải... (xem toàn văn)

Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống

THÔNG TIN TÀI LIỆU

Thông tin cơ bản

Định dạng
Số trang 14
Dung lượng 174,75 KB

Nội dung

Phản ứng hóa học giữa đơn chất và hợp chất, trong đó nguyên tử của đơn chất thay thế cho nguyªn tö cña mét nguyªn tè trong hîp chÊt.. Phản ứng hóa học trong đó một sản phẩm mới đ−ợc tạo [r]

(1)http://NgocHung.name.vn Thø ngµy th¸ng .n¨m 2008 Tr−êng THCS …………… kiÓm tra tiÕt ( Bµi sè 1- tiÕt 16 ) M«n : Ho¸ häc Hä vµ tªn: Líp: Lêi nhËn xÐt cña thÇy c« gi¸o §iÓm §Ò bµi §Ò A I tr¾c nghiÖm(3 §iÓm) Câu 1(3điểm): Khoanh tròn vào đáp án đúng nhất: §¬n chÊt lµ nh÷ng chÊt: A T¹o nªn tõ mét nguyªn tö C T¹o nªn tõ hai nguyªn tè ho¸ häc trë lªn B T¹o nªn tõ hai nguyªn tö trë lªn D T¹o nªn tõ mét nguyªn tè ho¸ häc Hîp chÊt lµ nh÷ng chÊt: A T¹o nªn tõ mét nguyªn tö C T¹o nªn tõ hai nguyªn tè ho¸ häc trë lªn B T¹o nªn tõ hai nguyªn tö trë lªn D T¹o nªn tõ mét nguyªn tè ho¸ häc Nguyªn tö lµ h¹t v« cïng nhá vµ: A Trung hoµ vÒ ®iÖn cã cÊu t¹o gåm proton, n¬tron, electron B Trung hoµ vÒ ®iÖn cã cÊu t¹o gåm proton, electron C Trung hoµ vÒ ®iÖn cã cÊu t¹o gåm n¬tron, electron D Trung hoµ vÒ ®iÖn cã cÊu t¹o gåm proton, n¬tron Phân tử là hạt đại diện cho chất và: A Thể đầy đủ tính chất hoá học chất B Thể đầy đủ tính chất hoá học chất gồm số nguyên tử liên kết với C Thể đầy đủ tính chất hoá học chất gồm số nguyên tử D Gåm mét sè nguyªn tö liªn kÕt víi Dãy công thức nào sau đây là đơn chất: A Cu, H2O, N2 , Cl2 C Cu, Fe, Cl2 , O2 B H2O, NaCl, H2SO4, NaOH D Cl2 , O2 ,Cu, H2O C«ng thøc nµo sau ®©y phï hîp víi ho¸ trÞ cña s¾t lµ III A FeO B Fe2O3 C FeSO3 D Fe3( PO4)2 II Tù luËn:(7 ®iÓm ) C©u ( ®iÓm ):C¸c c¸ch viÕt sau chØ ý g×? a Na b 2H2 C©u ( ®iÓm): ViÕt c«ng thøc ho¸ häc vµ tÝnh ph©n tö khèi cña hîp chÊt sau: a Natri sunphat, biÕt ph©n tö gåm 2Na, 1S, 4O b Nh«m oxit, biÕt ph©n tö t¹o bëi Al cã ho¸ trÞ III vµ oxi C©u ( 1,5 ®iÓm ): Cho biÕt ý nghÜa cña c«ng thøc ho¸ häc sau: CaCO3 C©u ( 2,5 ®iÓm ): LËp c«ng thøc ho¸ häc cña hîp chÊt t¹o bëi C (IV) vµ O (II) Bµi lµm: (2) http://NgocHung.name.vn Thø .ngµy th¸ng n¨m 2008 Tr−êng THCS ……………… kiÓm tra tiÕt ( Bµi sè 1- tiÕt 16 ) M«n : Ho¸ häc Hä vµ tªn: Líp: Lêi nhËn xÐt cña thÇy c« gi¸o §iÓm §Ò bµi §Ò B I tr¾c nghiÖm (3 ®iÓm): Câu 1(3điểm): Khoanh tròn vào đáp án đúng nhất: Hîp chÊt lµ nh÷ng chÊt: A.T¹o nªn tõ mét nguyªn tö C T¹o nªn tõ hai nguyªn tè ho¸ häc trë lªn B T¹o nªn tõ mét nguyªn tè ho¸ häc D T¹o nªn tõ hai nguyªn tö trë lªn §¬n chÊt lµ nh÷ng chÊt: A T¹o nªn tõ mét nguyªn tö C T¹o nªn tõ hai nguyªn tö trë lªn B T¹o nªn tõ hai nguyªn tè ho¸ häc trë lªn D T¹o nªn tõ mét nguyªn tè ho¸ häc Phân tử là hạt đại diện cho chất và: A Thể đầy đủ tính chất hoá học chất gồm số nguyên tử liên kết với B Thể đầy đủ tính chất hoá học chất gồm số nguyên tử C Gåm mét sè nguyªn tö liªn kÕt víi D.Thể đầy đủ tính chất hoá học chất Nguyªn tö lµ h¹t v« cïng nhá vµ: A Trung hoµ vÒ ®iÖn cã cÊu t¹o gåm proton, electron B Trung hoµ vÒ ®iÖn cã cÊu t¹o gåm proton, electron, n¬tron C Trung hoµ vÒ ®iÖn cã cÊu t¹o gåm n¬tron, electron D Trung hoµ vÒ ®iÖn cã cÊu t¹o gåm proton, n¬tron Dãy công thức nào sau đây là hợp chất: A Cu, H2O, N2 , Cl2 C H2O, NaCl, H2SO4, NaOH B Cu, Fe, Cl2 , O2 D Cl2 , O2 ,Cu, H2O C«ng thøc nµo sau ®©y phï hîp víi ho¸ trÞ cña s¾t lµ III A FeCl3 B FeO C FeSO3 D Fe3( PO4)2 II Tù luËn (7 ®iÓm): C©u ( ®iÓm): ViÕt c«ng thøc ho¸ häc vµ tÝnh ph©n tö khèi cña hîp chÊt sau: a Natri cacbonat, biÕt ph©n tö gåm 2Na, 1C, 3O b §i phètpho penta oxit, biÕt ph©n tö t¹o bëi Phèt cã ho¸ trÞ V vµ oxi C©u ( ®iÓm ): C¸c c¸ch viÕt sau chØ ý g×? a Ba b N2 C©u ( 1,5 ®iÓm ): Cho biÕt ý nghÜa cña c«ng thøc ho¸ häc sau:H2SO4 C©u ( 2,5 ®iÓm ): LËp c«ng thøc ho¸ häc cña hîp chÊt t¹o bëi S (VI) vµ O (II) Bµi lµm: (3) http://NgocHung.name.vn Thø ngµy th¸ng .n¨m 2008 Tr−êng THCS kiÓm tra tiÕt ( Bµi sè 2- tiÕt 25 ) M«n : Ho¸ häc Hä vµ tªn: Líp: §iÓm Lêi nhËn xÐt cña thÇy c« gi¸o §Ò bµi §Ò A PhÇn I: Tr¾c nghiÖm ( 2,5 ®iÓm) C©u 1:( ®iÓm) §¸nh dÊu x vµo « HTVL( hiÖn t−îng vËt lÝ) hoÆc « HTHH( hiÖn t−îng ho¸ häc) t−¬ng øng b¶ng sau: STT HiÖn t−îng HTVL HTHH Đinh sắt để ngoài không khí bị gỉ Cồn để lọ không kín bị bay Trứng gà để lâu ngày bị hỏng tạo khí có mùi thối V«i sèng cho vµo n−íc t¹o thµnh v«i t«i Câu 2:( điểm) Hãy điền Đ (nếu đúng), S ( sai) vào ô trống các phát biểu sau: a.Trong phản ứng hoá học liên kết các nguyên tử thay đổi b.Trong phản ứng hoá học số l−ợng nguyên tử nguyên tố không thay đổi c.Trong phản ứng hoá học khối l−ợng các chất tham gia phản ứng không đổi d.Trong ph¶n øng ho¸ häc tæng khèi l−îng c¸c chÊt tham gia b»ng tæng khèi l−îng c¸c chÊt s¶n phÈm Câu3:( 0,5 điểm) Khoanh tròn vào chữ cái A,B,C,D tr−ớc ph−ơng trình hoá học viết đúng K2 O B Na2CO3 + MgCl2 MgCO3 + NaCl A K + O2 C 2CO + O2 D FE + 2HCl FeCl2 + 2H 2CO2 PhÇn II: Tù luËn.( 7,5 ®iÓm) Câu 4:( 3,5 điểm) 4.1 Chọn các chất phù hợp ngoặc điền vào các sơ đồ phản ứng sau ( H2SO4 , Al(OH)3 , H2 , H2O , Al ) a Mg + HCl -> MgCl2 + b NaOH + -> Na2SO4 + H2O c Ca(OH)2 + Al(NO3)3 -> + Ca(NO3)3 4.2 C©n b»ng c¸c ph−¬ng tr×nh ho¸ häc trªn ( nªu râ c¸ch c©n b»ng) 4.3 Cho biết tỉ lệ các nguyên tử, phân tử ( nêu rõ ý nghĩa tỉ lệ đó) Câu 5: ( điểm) Cho 6,5 gam kẽm tác dụng vừa đủ với dung dịch axit clohiđric ( HCl ) tạo thµnh 136 gam kÏm clorua (ZnCl2) vµ gam khÝ hi®r« a Xác định chất tham gia và sản phẩm ? b Dấu hiệu để nhận biết có phản ứng hoá học xảy là gì ? c ViÕt ph−¬ng tr×nh ho¸ häc x¶y ? (4) http://NgocHung.name.vn d Tính khối l−ợng axit HCl đã dùng? Thø ngµy th¸ng n¨m 2008 Tr−êng THCS kiÓm tra tiÕt ( Bµi sè 2- tiÕt 25 ) M«n : Ho¸ häc Hä vµ tªn: Líp: §iÓm Lêi nhËn xÐt cña thÇy c« gi¸o §Ò bµi §Ò B PhÇn I: Tr¾c nghiÖm ( 2,5 ®iÓm) C©u 1:( ®iÓm) §¸nh dÊu x vµo « HTVL( hiÖn t−îng vËt lÝ) hoÆc « HTHH( hiÖn t−îng ho¸ häc) t−¬ng øng b¶ng sau: HiÖn t−îng HTVL HTHH STT Sự tạo thành lớp mỏng màu xanh trên mâm đồng Thức ăn để lâu ngày bị ôi thiu Trứng gà nấu chín bị đông tụ Dây tóc bóng đèn phát sáng có dòng điện chạy qua Câu 2:( điểm) Hãy điền Đ (nếu đúng), S ( sai) vào ô trống tr−ớc các phát biểu sau: a.Trong phản ứng hoá học liên kết các nguyên tử không thay đổi b.Trong phản ứng hoá học số l−ợng nguyên tử nguyên tố thay đổi c.Trong phản ứng hoá học khối l−ợng các chất tham gia phản ứng không đổi d.Trong ph¶n øng ho¸ häc khèi l−îng c¸c chÊt tham gia gi¶m dÇn vµ khèi l−îng s¶n phÈm t¨ng dÇn Câu3:( 0,5 điểm) Khoanh tròn vào chữ cái A,B,C,D tr−ớc ph−ơng trình hoá học viết đúng A K + O2 K2 O B Na2CO3 + MgCl2 MgCO3 + NaCl C CO + O2 2CO2 D Fe + 2HCl FeCl2 + H2 PhÇn II: Tù luËn.( 7,5 ®iÓm) Câu 4:( 3,5 điểm) 4.1 Chọn các chất phù hợp ngoặc điền vào các sơ đồ phản ứng sau ( CuSO4 , Al(OH)3 , H2 , H2O , Ba ) a Ca + HCl -> MgCl2 + b NaOH + -> Cu(OH)2 + Na2SO4 c Ba(OH)2 + H2SO4 -> BaSO4 + 4.2 C©n b»ng c¸c ph−¬ng tr×nh ho¸ häc trªn ( nªu râ c¸ch c©n b»ng) 4.3 Cho biết tỉ lệ các nguyên tử, phân tử ( nêu rõ ý nghĩa tỉ lệ đó) Câu 5: ( điểm) Cho 5,6 gam tác dụng vừa đủ với dung dịch axit clohiđric ( HCl ) tạo thành 127g s¾t II clorua ( FeCl2) vµ gam khÝ hi®r« e Xác định chất tham gia và sản phẩm ? (5) http://NgocHung.name.vn f Dấu hiệu để nhận biết có phản ứng hoá học xảy là gì ? g ViÕt ph−¬ng tr×nh ho¸ häc x¶y ? h Tính khối l−ợng axit HCl đã dùng? Thø .ngµy .th¸ng 12 n¨m 2008 Tr−êng THCS kiÓm tra 15 phót M«n : Ho¸ häc ( Bµi sè 2) Hä vµ tªn: Líp: §iÓm Lêi nhËn xÐt cña thÇy c« gi¸o §Ò bµi C©u1 ( ®iÓm) §iÒn sè, tõ, côm tõ thÝch hîp vµo « trèng sau c¸c ph¸t biÓu sau: a Mol là l−ợng chất có chứa nguyên tử phân tử chất đó b Khèi l−îng mol cña mét chÊt lµ khèi l−îng tÝnh b»ng cña nguyªn tö phân tử chất đó, có cùng với nguyên tử khối phân tử khối chất đó c Thể tích mol chất khí là thể tích chiếm chất đó điều kiện tiêu chuẩn, thể tích mol các chất khí C©u (1 ®iÓm) C«ng thøc nµo c¸c c«ng thøc sau lµ sai: A n = m M B n = V 22,4 C M = n m D V = n 22,4 Câu ( điểm) Khoanh tròn vào đáp án đúng: mol ph©n tö khÝ hi®r« cã chøa : A 6.1023 ph©n tö hi®r« C 12.2046 ph©n tö hi®r« B D 12.1023 ph©n tö hi®r« 12.1023 nguyªn tö hi®r« C©u (1 ®iÓm) Khèi l−îng mol cña Cu(OH)2 lµ: A 98g B 81g C 80g D 64g C©u ( ®iÓm) Sè mol cña gam khÝ 0xi lµ: A 0,5 mol B mol C 0,25 mol D mol C©u (1 ®iÓm) Sè mol cña 44,8 lÝt khÝ CO2 ë ®iÒu kiÖn tiªu chuÈn lµ: A 0.5 mol B mol C 1,5 mol D mol C©u (1 ®iÓm) Khèi l−îng cña 0,25 mol H2SO4 lµ: (6) http://NgocHung.name.vn B 49 g C 98 g A 24,5g C©u (1 ®iÓm) ThÓ tÝch ë ®ktc cña mol khÝ SO3 lµ: A 11,2 lÝt B 22,4 lÝt D 196 g C 67,2 lÝt D 44,8 lÝt C©u (1 ®iÓm) Hîp chÊt khÝ A cã tØ khèi so víi khÝ hi®r« lµ 32 Khèi l−îng mol cña khÝ A lµ: A 32g B 64 g C 16 g D g ( Cho Cu= 64, O=16, H=1, S=32) Tr−êng THCS Thø .ngµy .th¸ng 12 n¨m 2008 kiÓm tra 15 phót M«n : Ho¸ häc ( Bµi sè 2-TuÇn 17) Hä vµ tªn: Líp: §iÓm Lêi nhËn xÐt cña thÇy c« gi¸o §Ò bµi C©u1 ( ®iÓm) §iÒn sè, tõ, côm tõ thÝch hîp vµo « trèng sau c¸c ph¸t biÓu sau: a Mol là l−ợng chất có chứa nguyên tử phân tử chất đó b Khèi l−îng mol cña mét chÊt lµ khèi l−îng tÝnh b»ng cña nguyªn tö phân tử chất đó, có cùng với nguyên tử khối phân tử khối chất đó c Thể tích mol chất khí là thể tích chiếm chất đó điều kiện tiêu chuẩn, thể tích mol các chất khí C©u (1 ®iÓm) C«ng thøc nµo c¸c c«ng thøc sau lµ sai: A n = m M B n = V 22,4 C M = n m D V = n 22,4 ( Víi n lµ sè mol, m lµ khèi l−îng chÊt, M lµ khèi l−îng mol chÊt, V lµ thÓ tÝch khÝ) Câu ( điểm) Khoanh tròn vào đáp án đúng: mol ph©n tö khÝ hi®r« cã chøa : A 6.1023 ph©n tö hi®r« B 12.1023 ph©n tö hi®r« C 12.2046 ph©n tö hi®r« D 12.1023 nguyªn tö hi®r« C©u (1 ®iÓm) Khèi l−îng mol cña Cu(OH)2 lµ: A 98g B 81g C©u a b C 80g (5 ®iÓm) S¾t t¸c dông víi axit clohi®ric theo ph¶n øng : Fe + 2HCl NÕu cã 5,6gam s¾t tham gia ph¶m øng, em h·y tÝnh: ThÓ tÝch khÝ hi®r« thu ®−îc ë ®ktc ? Khối l−ợng axit clohiđric đã dùng? D 64g FeCl2 + H2 (7) http://NgocHung.name.vn c Khèi l−îng FeCl2 t¹o thµnh? ( Cho Cu= 64, O=16, H=1, Fe = 56, Cl = 35,5 ) Tr−êng THCS Thø .ngµy .th¸ng n¨m 2009 kiÓm tra tiÕt M«n : Ho¸ häc Hä vµ tªn: Líp: §iÓm Lêi nhËn xÐt cña thÇy c« gi¸o §Ò A : PhÇn I Tr¾c nghiÖm ( ®iÓm) C©u ( 0,5®) Hai chÊt khÝ chñ yÕu thµnh phÇn kh«ng khÝ lµ: A N2 vµ CO2 B O2 vµ N2 C N2 vµ H2 D O2 vµ CO2 Câu ( 0,5đ)Trong các cặp chất sau, cặp chất nào đ−ợc dùng để điều chế oxi phòng thí nghiÖm A CuSO4 vµ H2O C KMnO4 vµ H2O D KMnO4 vµ KClO3 B KClO3 vµ CaCO3 C©u ( 0,5®) Sù oxi hãa lµ: A Sù t¸c dông cña mét chÊt víi oxi C Sù hãa láng cña khÝ oxi B Sù ph©n hñy cña mét chÊt cho ta oxi D Sù t¸c dông cña oxit víi n−íc C©u ( 1,5®) Hoµn thµnh b¶ng sau: Ph¶n øng hãa häc Ph©n lo¹i Gi¶i thÝch t CaCO3 CaO + CO2 Na2O + H2O 2NaOH CaO + H2O Ca(OH)2 t 2Al(OH)3 Al2O3 + H2O PhÇn II Tù luËn ( ®iÓm) (8) http://NgocHung.name.vn C©u 5.( ®) Cã c¸c chÊt cã c«ng thøc hãa häc sau: CO2, CaCO3 , FeO , Al2O3 , N2O5 , NaOH Hãy cho biết chất nào là oxit axit, oxit bazơ Gọi tên các oxit đó? C©u 6.( ®) Tr×nh bµy tÝnh chÊt hãa häc cña oxi, viÕt ph−¬ng tr×nh hãa häc minh häa cho mçi tÝnh chÊt Oxi cã øng dông nh− thÕ nµo cuéc sèng? Câu 7.( đ) Đốt cháy hoàn toàn 6,4g S bình đựng oxi a, ViÕt ph−¬ng tr×nh hãa häc x¶y ra? b, Tính thể tích oxi ( đktc) đã phản ứng? c, Tính khối l−ợng KMnO4 cần thiết để điều chế l−ợng oxi trên? Bµi lµm Tr−êng THCS Thø .ngµy .th¸ng n¨m 2009 kiÓm tra tiÕt M«n : Ho¸ häc Hä vµ tªn: Líp: §iÓm Lêi nhËn xÐt cña thÇy c« gi¸o §Ò B : Phần I Trắc nghiệm: ( điểm) Khoanh tròn vào chữ cái tr−ớc đáp án đúng Câu ( 0,5đ) Trong các cặp chất sau, cặp chất nào đ−ợc dùng để điều chế oxi phòng thí nghiÖm A H2SO4 vµ H2O C KMnO4 vµ H2O D KMnO4 vµ KClO3 B KClO3 vµ CaCO3 C©u ( 0,5®) Oxit lµ g×: A Lµ hîp chÊt cña oxi B Là hợp chất gồm hai nguyên tố đó có nguyên tố là oxi C Lµ hîp chÊt gåm hai nguyªn tè D Là hợp chất có hai hay nhiều nguyên tố đó có nguyên tố là oxi C©u ( 0,5®) Hai chÊt khÝ chñ yÕu thµnh phÇn kh«ng khÝ lµ: A N2 vµ CO2 C N2 vµ H2 D O2 vµ CO2 B O2 vµ N2 C©u ( 1,5®) Hoµn thµnh vµo b¶ng sau: Ph¶n øng hãa häc Ph©n lo¹i Gi¶i thÝch t Fe(OH)2 FeO + H2O Na2O + H2O 2NaOH t 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O +CO2 (9) 2Al(OH)3 t http://NgocHung.name.vn Al2O3 + H2O PhÇn II Tù luËn C©u 5.( ®) Cã c¸c chÊt cã c«ng thøc hãa häc sau: SO2, CaSO3 , CaO , Fe2O3 , P2O5 , KOH Hãy cho biết chất nào là oxit axit, oxit bazơ Gọi tên các oxit đó? C©u 6.( ®) Tr×nh bµy tÝnh chÊt hãa häc cña oxi, viÕt ph−¬ng tr×nh hãa häc minh häa cho mçi tÝnh chÊt? Oxi cã øng dông nh− thÕ nµo cuéc sèng? Câu 7.( đ) Đốt cháy hoàn toàn 4,8g S bình đựng oxi a, ViÕt ph−¬ng tr×nh hãa häc x¶y ra? b, Tính thể tích oxi ( đktc)đã phản ứng? c, Tính khối l−ợng KClO3 cần thiết để điều chế l−ợng oxi trên? Bµi lµm Tr−êng THCS Thø .ngµy th¸ng n¨m 2009 kiÓm tra 15 phót M«n : Ho¸ häc Hä vµ tªn: Líp: §iÓm Lêi nhËn xÐt cña thÇy c« gi¸o III §Ò bµi: Câu 1: Khoanh tròn vào chữ cái đứng đầu câu đúng: t Trong c¸c PTHH sau: CO + O2 CO2 t Fe + H2O FeO + H2 a ChÊt khö lµ : A CO, H2 C O2, FeO b ChÊt oxi hãa lµ: A CO, H2 C O2, FeO B CO, FeO D O2 , H2 B CO, FeO D O2 , H2 Câu 2: Hãy điền đúng (Đ) sai (S) vào ô trống: ChÊt chiÕm oxi cña chÊt kh¸c gäi lµ chÊt khö ChÊt nh−êng oxi cho chÊt kh¸c gäi lµ chÊt oxi hãa Sù t¸c dông cña oxi víi mét chÊt kh¸c gäi lµ sù oxi hãa, Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng hóa học đó xảy đồng thời khử sù oxi hãa Câu 3: Hãy hoàn thành các PTHH sau Và cho biết các phản ứng đó thuộc loại phản ứng nào? (10) a Fe http://NgocHung.name.vn FeCl3 + Cl2 b CO + MgO t + CO2 c t Fe2O3 + H2O Fe(OH)3 d H2 + Fe2O3 t Fe + H2O C©u 4: Trén 22,4 lÝt khÝ oxi víi 33,6 lÝt khÝ hi®ro råi cho ph¶n øng Khèi l−îng n−íc thu ®−îc lµ: A gam B 18 gam C 27 gam D 36 gam C©u : ViÕt PTHH khÝ hidro khö c¸c oxit sau: CuO, Fe2O3, Ag IV §¸p ¸n - biÓu ®iÓm: ch−a söa C©u C©u 1: 1® C©u 2: 1® C©u 3: 2® C©u 4: 1,5® C©u 5: 4,5® §¸p ¸n Chän A Chän B Điền Đ, Đ, S, Đ ý điền đúng đ−ợc 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 Ph¶n øng hãa hîp FeSO4 + Cu Ph¶n øng thÕ Fe + CuSO4 C + 2MgO 2Mg + CO2 Ph¶n øng oxi hãa- khö CaCO3 CaO + CO2 Ph¶n øng ph©n hñy t Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O t CuO + H2 Cu + H2O t Ag2O + H2 2Ag + H2O PTHH: 3Fe + 2O2 t Fe3O4 a nFe3O4 = 2,32 = 0,01 mol 232 Theo PT : nFe = 3nFe3O4 = 0,01 = 0,03mol VËy mFe = 0,03 56 = 1,68g nO2 = 2nFe3O4 = 0,01 = 0,02mol VËy mo2 = 0,02 32 = 0,64g b PTHH: t 2KMnO4 K2MNO4 + MnO2 + O2 Theo PT: n KMnO4 = nO2 = 0,02 = 0,04 mol VËy mKMnO4 = 0,04 158 = 6,32g §iÓm 0,5® 0,5® 0,5® 0,5® 0,5® 0,5® 0,5® 0,5® 0,5® 0,5® 0,5® 0,5® 0,5® 0,5® 0,5® 0,5® 0,5® 0,5® 0,5® (11) http://NgocHung.name.vn §Ò kiÓm tra tiÕt chu¬ng V Hi®ro I Ma trËn Mức độ BiÕt Néi dung TN TL TÝnh chÊt hãa häc cña Hi®ro P¦ oxi hãa – khö §iÒu chÕ, øng dông cña Hi®ro p/− thÕ Tæng Tr−êng THCS HiÓu TN VËn dông TN TL TL Träng sè 0,5 ® 0,5® 1,5® 2,5® 0,25® 1,5® 1,5® 3,25® 1,25® 2® 1,0® 3® 2® 2® 3® 4,25® 10® Thø .ngµy .th¸ng n¨m 2009 kiÓm tra tiÕt M«n : Ho¸ häc Hä vµ tªn: Líp: §iÓm Lêi nhËn xÐt cña thÇy c« gi¸o §Ò A: I Tr¾c nghiÖm 2® Câu 1: (0,5đ) Dẫn khí H2 qua ống nghiệm đựng CuO nung nóng Sau thí nghiệm t−ợng quan s¸t ®−îc lµ: A Cã t¹o thµnh chÊt r¾n mµu ®en vµng, cã h¬i n−íc t¹o thµnh B Cã t¹o thµnh chÊt r¾n mµu ®en n©u, kh«ng cã h¬i n−íc t¹o thµnh C Có tạo thành chất rắn màu đỏ, có n−ớc bám thành ống nghiệm D Có tạo thành chất rắn màu đỏ, không có n−ớc bám thành ống nghiệm C©u 2: ( ®) a Cã thÓ thu khÝ Hi®ro: A ChØ b»ng c¸ch ®Èy kh«ng khÝ khái b×nh óp ng−îc B B»ng c¸ch ®Èy kh«ng khÝ khái b×nh óp ng−îc hoÆc ®Èy n−íc khái èng nghiÖm ®Çy n−íc óp ng−îc C ChØ b»ng c¸ch ®Èy n−íc khái èng nghiÖm ®Çy n−íc óp ng−îc D B»ng c¸ch ®Èy kh«ng khÝ khái b×nh b §ã lµ do: A ChØ v× hi®ro kh«ng cã ph¶n øng víi n−íc (12) http://NgocHung.name.vn B ChØ v× hi®ro tan Ýt n−íc C ChØ v× hi®ro nhÑ h¬n kh«ng khÝ D Hi®ro kh«ng cã ph¶n øng víi n−íc, Ýt tan n−íc, nhÑ h¬n kh«ng khÝ C©u 3:( 0,5®) Ph¶n øng oxi hãa – khö lµ: A Phản ứng hóa học đó xảy đồng thời oxi hóa và khử B Phản ứng hóa học đó đơn chất oxi tác dụng với chất C Phản ứng hóa học đơn chất và hợp chất, đó nguyên tử đơn chất thay cho nguyªn tö cña mét nguyªn tè hîp chÊt D Phản ứng hóa học đó sản phẩm đ−ợc tạo từ nhiều chất ban đầu II Tù luËn C©u 4: (1,5®) LËp ph−¬ng tr×nh hãa häc x¶y dïng hi®ro khö c¸c oxit kim lo¹i sau: ZnO, Fe2O3, PbO ( ghi râ ®iÒu kiÖn ph¶n øng) C©u 5: ( ®) Cho c¸c ph¶n øng cã ph−¬ng tr×nh sau: Na2O + H2O NaOH H2SO4 + Fe FeSO4 + H2 t CaO + CO2 CaCO3 t CO + FeO CO2 + Fe a Ph¶n øng nµo lµ ph¶n øng oxi hãa khö, ph¶n øng nµo lµ ph¶n øng thÕ? b Xác định chất oxi hóa, chất khử, oxi hóa, khử phản ứng oxi hóa – khử? C©u 6: (3,5®) §Ó ®iÒu chÕ hi®ro ng−êi ta cho 6,5 gam kÏm vµo b×nh dung dÞch chøa 0,25 mol axit cloh®ric a ViÕt ph−¬ng tr×nh hãa häc x¶y ra? b Sau ph¶n øng chÊt nµo cßn d− ? Khèi l−îng chÊt d− lµ bao nhiªu gam? c TÝnh thÓ tÝch khÝ hi®ro th− ®−îc? Thø .ngµy .th¸ng n¨m 2009 Tr−êng THCS kiÓm tra tiÕt M«n : Ho¸ häc Hä vµ tªn: Líp: §iÓm Lêi nhËn xÐt cña thÇy c« gi¸o §Ò b: I Tr¾c nghiÖm 2® C©u 1:( 0,5®) §Ó ®iÒu chÕ hi®ro phßng thÝ nghiÖm ta cã thÓ dïng c¸c cÆp chÊt sau: A Kh«ng khÝ vµ n−íc B HCl vµ Zn C NaOH vµ Zn D H2O vµ KMnO4 C©u 2: ( 0,5®) a Cã thÓ thu khÝ Hi®ro: A ChØ b»ng c¸ch ®Èy n−íc khái èng nghiÖm ®Çy n−íc óp ng−îc B ChØ b»ng c¸ch ®Èy kh«ng khÝ khái b×nh óp ng−îc C B»ng c¸ch ®Èy kh«ng khÝ khái b×nh óp ng−îc hoÆc ®Èy n−íc khái èng nghiÖm ®Çy n−íc óp ng−îc D B»ng c¸ch ®Èy kh«ng khÝ khái b×nh Câu 3: (0,5đ) Dẫn khí H2 qua ống nghiệm đựng CuO nung nóng Sau thí nghiệm t−ợng quan s¸t ®−îc lµ: A Cã t¹o thµnh chÊt r¾n mµu ®en n©u, kh«ng cã h¬i n−íc t¹o thµnh B Cã t¹o thµnh chÊt r¾n mµu ®en vµng, cã h¬i n−íc t¹o thµnh (13) http://NgocHung.name.vn C Có tạo thành chất rắn màu đỏ, không có n−ớc bám thành ống nghiệm D Có tạo thành chất rắn màu đỏ, có n−ớc bám thành ống nghiệm C©u 4:( 0,5®) Sù khö lµ: A Sù t¸c dông cña mét chÊt víi oxi B Sù t¸ch oxi khái hîp chÊt C Sù ph©n hñy cña mét chÊt cho ta oxi D Sù t¸ch hi®ro khái hîp chÊt II Tù luËn C©u 4: (1,5®) LËp ph−¬ng tr×nh hãa häc x¶y dïng hi®ro khö c¸c oxit kim lo¹i sau: MgO, Fe3O4, HgO ( ghi râ ®iÒu kiÖn ph¶n øng) C©u 5: ( ®) Cho c¸c ph¶n øng cã ph−¬ng tr×nh sau: K2O + H2O 2KOH MgSO4 + Cu CuSO4 + Mg t KClO3 2KCl + 3O2 t H2 + FeO H2O + Fe a Ph¶n øng nµo lµ ph¶n øng oxi hãa khö, ph¶n øng nµo lµ ph¶n øng thÕ? b Xác định chất oxi hóa, chất khử, oxi hóa, khử phản ứng oxi hóa – khử? C©u 6: (3,5®) §Ó ®iÒu chÕ hi®ro ng−êi ta cho 6,5 gam kÏm vµo b×nh dung dÞch chøa 0,15 mol axit cloh®ric a ViÕt ph−¬ng tr×nh hãa häc x¶y ra? b Sau ph¶n øng chÊt nµo cßn d− ? Khèi l−îng chÊt d− lµ bao nhiªu gam? c.TÝnh thÓ tÝch khÝ hi®ro th− ®−îc? Tr−êng THCS Thø .ngµy .th¸ng n¨m 2009 kiÓm tra 15 phót M«n : Ho¸ häc Hä vµ tªn: Líp: Lêi nhËn xÐt cña thÇy c« gi¸o §iÓm §Ò Bµi: C©u 1:(2®) §iÒn tõ, côm tõ thÝch hîp vµo chç trèng c¸c c©u sau: a Axit lµ hîp chÊt mµ ph©n tö gåm b là hợp chất gồm hai nguyên tố đó có nguyên tố là c Baz¬ lµ hîp chÊt mµ ph©n tö gåm mét nguyªn tö kim lo¹i liªn kÕt víi mét hay nhiÒu d Muèi lµ hîp chÊt mµ ph©n tö gåm mét hay nhiÒu liªn kÕt víi mét hay nhiÒu C©u 2:(3®) H·y ®iÒn c«ng thøc, tªn chÊt, ph©n lo¹i chÊt cßn thiÕu b¶ng sau: (14) http://NgocHung.name.vn STT C«ng thøc Ph©n lo¹i Tªn gäi Axit sunfur¬ NaHSO3 Fe(OH)3 C©u 3: (5®) a Hoà tan 180g CuSO4 vào 100g n−ớc Tính nồng độ % dung dịch thu đ−ợc? b Trong 800ml dung dịch NaOH có chứa 20 gam NaOH nguyên chất Tính nồng độ mol/l dung dÞch? Bµi lµm: (15)

Ngày đăng: 05/06/2021, 15:31

TỪ KHÓA LIÊN QUAN

w