Cho một miếng nhôm đã đánh sạch bề mặt vào ống nghiệm đựng dung dịch đồng sunfat thấy miếng nhôm tan ra ,dd CuSO4 nhạt màu xanh ,có kim loại Cu màu đỏ bám vào thanh Al.. Hoà tan m1 gam A[r]
(1)Trêng THCS S¬n h¶i §Ò thi häc sinh giái M«n: ho¸ Líp N¡M HäC 2010-2011 Thêi gian lµm bµi: 120 phót I-Tr¾c nghiÖm (3 ®iÓm) Chọn đáp án đúng C©u (1,5 ®iÓm) Cho c¸c oxit sau :Na2O ; Fe3O4 ; P2O5 ; SO3 ; Al2O3 ; ZnO ; SiO2 a Những chất tác dụng đợc với H2O là : A- Na2O ; Al2O3 ;P2O5 B- Na2O ;P2O5 ; SO3 C- Fe3O4 ; P2O5 ; SO3 ;SiO2 D -Na2O; P2O5 ; SO3 ;ZnO b Những chất tác dụng đợc với NaOH là : A- Na2O ; Al2O3 ;P2O5 ;Fe3O4 B- Na2O ;P2O5 ; SO3 C - P2O5 ; SO3 ;SiO2; ZnO;SiO2;Al2O3 D -Na2O; P2O5 ; SO3 ;ZnO c Những chất tác dụng đợc với HCl là: A- Na2O ; Al2O3 ;P2O5 ; Fe3O4 B - Na2O ;P2O5 ; SO3 ;Al2O3 C- Fe3O4 ; P2O5 ; SO3 ;SiO2 D - Na2O ; Fe3O4 ; Al2O3 ; ZnO C©u (1,5 ®iÓm) a Dùng thuốc thử nào để nhận biết các dung dịch : H2SO4 , KOH , NaCl , NaNO3 A Dïng phenolphtalein vµ dung dÞch AgNO3 B Dïng quú tÝm vµ dung dÞch AgNO3 C Dïng quú tÝm vµ dung dÞch BaCl2 D Dïng phenolphtalein vµ d.d BaCl2 b Dãy kim loại xếp đúng theo chiều hoạt động hoá học kim loại tăng dần A K , Na , Mg , Al, Fe , Cu , Ag , Au C Au , Cu , Fe , Al , Mg , Na , K B.Na , K , Mg , Al , Cu , Au D K , Na , Mg , Fe , Al , Cu c Dùng kim loại nào sau đây để làm dung dịch FeSO4 có lẫn tạp chất là CuSO4 A Ag B Cu C Fe D Zn II- Tù luËn (7 ®iÓm) C©u (2®iÓm)Kh«ng dïng thªm ho¸ chÊt nµo kh¸c h·y nhËn biÕt c¸c lä mÊt nh·n chøa c¸c dung dÞch sau: HCl ;Na2CO3;H2SO4;BaCl2 C©u (2 ®iÓm) 1.Nªu hiÖn tîng, gi¶i thÝch vµ viÕt PTHH x¶y a Cho miếng nhôm đã đánh bề mặt vào ống nghiệm đựng dung dịch đồng sunfat b Dẫn từ từ khí CO2 vào dung dịch nớc vôi đến d 2.NaCl bị lẫn tạp chất Na2CO3 Làm nào để có NaCl nguyên chất ? C©u (3 ®iÓm) Hoà tan m1 gam Al và m2 gam Zn dung dịch HCl d thu đợc thể tích nh H2 Tinh tØ lÖ m1, m2 ? Hoà tan hoàn toàn 11g hỗn hợp gồm Fe và Al dung dịch HCl M vừa đủ thì thu đợc 9,6 l khÝ H2 ( ®o ë 20 C , atm ) a.ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng ho¸ häc x¶y b.TÝnh thµnh phÇn % vÒ khèi lîng mçi kim lo¹i cã hçn hîp ban ®Çu c Tính thể tích dung dịch HCl M đã dùng (2) Trêng THCS s¬n h¶i §¸P ¸n §Ò thi häc sinh giái M«n: ho¸ Líp N¡M HäC 2010-2011 Thêi gian lµm bµi: 120 phót I- Tr¾c nghiÖm (3 ®iÓm) C©u (1,5 ®iÓm) Cho c¸c oxit sau :Na2O ; Fe3O4 ; P2O5 ; SO3 ; Al2O3 ; ZnO ; SiO2 a Những chất tác dụng đợc với H2O là : B-Na2O ;P2O5 ; SO3 b Những chất tác dụng đợc với NaOH là :C ; P2O5 ; SO3 ;SiO2; ZnO;SiO2;Al2O3 c Những chất tác dụng đợc với HCl là: D -Na2O ; Fe3O4 ; Al2O3 ; ZnO C©u (1,5 ®iÓm) a Dùng thuốc thử nào để nhận biết các dung dịch : H2SO4 , KOH , NaCl , NaNO3 B Dïng quú tÝm vµ dung dÞch AgNO3 b Dãy kim loại xếp đúng theo chiều hoạt động hoá học kim loại tăng dần C Au , Cu , Fe , Al , Mg , Na , K c Dùng kim loại nào sau đây để làm dung dịch FeSO4 có lẫn tạp chất là CuSO4 C Fe II-Tù luËn (7 ®iÓm) C©u (2®iÓm)Cho c¸c dung dÞch (lÇn lît mét vµi ml) lÇn lît t¸c dông víi nhau, ta cã c¸c ph¶n øng: HCl +Na2CO3 → 2NaCl + H2O +CO2 ↑ HCl + H2SO4 → kh«ng HCl + BaCl2 → kh«ng Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + CO2 Na2CO3 + BaCl2 + 2NaCl → BaCO3 H2SO4 +BaCl2 + HCl → BaSO4 NhËn xÐt: - Lọ nào đổ vào lọ còn lại tháy có nơi thoát khí HCl - Lọ nào đổ vào lọ còn lại thấy có hai nơi thoát khí , nơi kết tủa đó là Na2CO3 - Lọ nào đổ vào lọ còn lại thấy có nơi thoát khí, nơi kết tủa đó là H2SO4 - Lọ nào đổ vào lọ còn lại thấy có hai nơi kết tủa, đó là Na2CO3 C©u (2 ®iÓm) (1 ®iÓm) a Cho miếng nhôm đã đánh bề mặt vào ống nghiệm đựng dung dịch đồng sunfat thấy miếng nhôm tan ,dd CuSO4 nhạt màu xanh ,có kim loại Cu màu đỏ bám vào Al Do Al là kim loại manh Cu nên đã đẩy Cu khỏi dd muối PTHH 2Al + CuSO4 -> Al2(SO4)3 + Cu b.Dẫn từ từ khí CO2 vào dung dịch nớc vôi đến d thấy dd nớc vôi bị vẩn đục sau đó vẩn đục lại tan PTHH CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O CaCO3 + H2O + CO2 -> Ca(HCO3)2 2(1 ®iÓm) Cho hỗn hợp muối tác dụng với dung dịch HCl d lúc đó xảy phản ứng Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2 ↑ Sau đó đem cô cạn dung dịch để đuổi HCl d, ta có NaCl tinh khiết C©u (3 ®iÓm) Hoà tan m1 gam Al và m2 gam Zn dung dịch HCl d thu đợc thể tích nh H2 Tinh tØ lÖ m1,m2 ? C¸c ph¶n øng : 2Al + HCl3 → 2AlCl3 + H2 ↑ (1) Zn + 2HCl ZnCl + H (2) → ↑ 2 Theo các phản ứng (1,2) để có mol H2 bay ta cần 2/3 mol Al mol Zn Vậy tỉ lệ Khèi lîng: 18 /3 27 m1/m2 = = 65 65 2(2 ®iÓm) a.ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng ho¸ häc x¶y Fe + HCl - > FeCl2 + H2 xmol 2xmol xmol 2Al + 6HCl > 2AlCl3 + 3H2 ymol 3ymol 1,5mol b.TÝnh thµnh phÇn % vÒ khèi lîng mçi kim lo¹i cã hçn hîp ban ®Çu hÖ 56x + 27y = 11 x = 0,1 % Fe = 50,9% (3) x + 1,5 y = 0,4 y = 0,2 % Al = 49,1% c Tính thể tích dung dịch HCl M đã dùng x +3 y 0,8 VHCl = = = 0,4 ( l) 2 (4)