Để xác định nguyên tố hiđro trong hợp chất hữu cơ ngời ta đốt cháy một ít hîp chÊt, dÉn h¬i s¶n phÈm vµo dd CuSO4 thÊy dung dÞch cã mµu xanh lam.. Để xác định nguyên tố cacbon trong hợp [r]
(1)B – §Ò kiÓm tra 45 phót ban chuÈn I Bµi kiÓm tra 45 phót sè I.1 Ph¹m vi kiÓm tra Ch¬ng Sù ®iÖn li I.2 Cấu trúc đề kiểm tra Mức độ nhận thức Néi dung kiÕn thøc NhËn biÕt TN TL HiÓu TN VËn dông TL TN Tæng ®iÓm TL Kh¸i niÖm chÊt ®iÖn li, sù ®iÖn li ChÊt ®iÖn li m¹nh, chÊt ®iÖn li yếu, độ điện li ®iÓm Sù ®iÖn li cña níc, pH cña dung dÞch ®iÓm Axit, bz¬, muèi ®iÓm 0,5 ®iÓm ®iÓm 2,5 ®iÓm ®iÓm ®iÓm Ph¶n øng trao đổi ion dung dÞch 0,5 ®iÓm ®iÓm Tæng hîp kiÕn thøc 0,5 ®iÓm ®iÓm TØ lÖ 30% 20% 50% ®iÓm 3,5 ®iÓm 10 ®iÓm (2) §Ò sè PhÇn tr¾c nghiÖm kh¸ch quan (4 ®iÓm) Cho dd đựng lọ nhãn : HCl, MgSO4, BaCl2, Al (NO3)3 Dùng thuốc thử nào sau đây có thể nhận biết đợc tất các dd A Quú tÝm B NaOH C HCl D Na2CO3 Cã mÊy chÊt ®iÖn li yÕu sè c¸c chÊt sau : H2SO4, H2CO3, NaCl, HNO3, Zn (OH)2, CuSO4 A B C D Chän c©u sai ? A Trong dd, tích số ion nớc là số nhiệt độ xác định B Baz¬ cã Kb cµng lín th× lùc baz¬ cµng m¹nh C Dung dịch bazơ có pH càng lớn thì độ bazơ càng nhỏ D Dung dÞch axit cã pH < Ph¶n øng nµo sai A FeS + 2HCl FeCl2+ H2S B CaCl2 + CO2 + H2O CaCO3 + 2HCl C BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + HCl D CH3COONa + HCl CH3COOH + NaCl Dd NaOH 0,001M cã pH b»ng A 11 B C 10–3 D Trén hai thÓ tÝch b»ng cña dd HNO vµ dung dÞch Ba(OH)2 cã cïng nồng độ mol pH dd sau phản ứng A > B = C < D = 14 Cho 400 gam dung dịch H2SO4 49% (D= 1,2 gam/ ml) Nồng độ mol dung dÞch b»ng A 6M B 12M C 98M D kÕt qu¶ kh¸c Cho dung dÞch NaOH lÇn lît t¸c dông víi c¸c chÊt : HCl, NaNO 3, CuSO4, CH3COOH, Al(OH)3, CO2, CaCO3 Cã mÊy ph¶n øng ho¸ häc x¶y ? A B C D (3) PhÇn tù luËn (6 ®iÓm) Bµi (3 ®iÓm) a) ViÕt ph¬ng tr×nh ®iÖn li cña H2SO3 níc b) ChØ dïng dd HCl, h·y nªu c¸ch nhËn biÕt dd sau dùng lä mÊt nh·n AgNO3, K2CO3, NaNO3, BaCl2 Viết đầy đủ các phơng trình phân tử và phơng trình ion Bµi (3 ®iÓm) a) Tính nồng độ mol dd Na 2CO3 biết 400 ml dd đó tác dụng tối đa víi 200 ml dd HCl 2M b) Trộn 200 ml dd Na2CO3 trên với 50 ml dd CaCl 1M Tính nồng độ mol các muối và các ion dd thu đợc biết thể tích dd thay đổi không đáng kể Cho Na = 23 ; Cl = 35,5 ; Ca = 40 ; H = ; O = 16 §Ò sè PhÇn tr¾c nghiÖm kh¸ch quan (4 ®iÓm) GhÐp c©u tr¶ lêi ë cét bªn ph¶i víi cét bªn tr¸i cho phï hîp Theo A–rª–ni–ut, axit lµ chÊt tan níc ph©n li a OH– ion Theo A–rª–ni–ut, baz¬ lµ chÊt tan níc ph©n li b cation amoni ion c H+ NaOH lµ baz¬ Muèi amoni lµ hîp chÊt tan níc ph©n li d mét nÊc e nhiÒu nÊc f anion axetat A 1–a ; 2–c ; 3–d ; 4–b B 1–c ; 2–a ; 3–d ; 4–b C 1–a ; 2–d ; 3–c ; 4–b D 1–c ; 2–a ; 3–b ; 4–d Cã mÊy muèi axit sè c¸c muèi sau : NaHSO4, CH3COOK, NH4Cl, NaHCO3, NH4HCO3, KCl A B C D Trêng hîp nµo sau ®©y c¸c ion kh«ng cïng tån t¹i dd 2 2 A K+ CO3 , SO4 (4) B Fe2+, NO3 , S2–, Na+ 2 C Al3+, SO , Mg2+, Cl– 2 D H+, NO3–, SO , Mg2+ 2000 ml dd NaOH cã chøa gam NaOH, pH cña dd b»ng A B C 12 D 13 Cho từ từ dd NaOH đến d vào dd AlCl3 sau phản ứng hoàn toàn tợng qua sát đợc là A Cã kÕt tña keo mµu tr¾ng t¨ng dÇn B Cã kÕt tña keo mµu tr¾ng t¨ng vµ bät khÝ C Có kết tủa keo màu trắng tăng dần sau đó tan dần tạo dd suốt D Kh«ng cã hiÖn tîng g× 2 §Ó kÕt tña hÕt ion CO3 dung dÞch hçn hîp chøa 0,2 mol K+, 0,3 mol 2 Na+ vµ CO3 cÇn Ýt nhÊt bao nhiªu lÝt dd CaCl2 0,5M ? A lÝt C 0,25 lÝt D không tính đợc Cần thêm bao nhiêu lít nớc vào 10 lít dd HCl có pH = để đợc dd HCl có pH =4 A 100 lÝt B 0,5 lÝt B 90 lÝt C 10 lÝt lÝt Ph¶n øng gi÷a c¸c chÊt nµo sau ®©y cã cïng ph¬ng tr×nh ion thu gän ? (1) HCl + NaOH (2) CaCl2+ Na2CO3 (3) CaCO3 + HCl (4) Ca(HCO3)2 + K2CO3 (5) CaO + HCl (6) Ca(OH)2 + CO2 A (2), (3) B (2), (3), (4), (5), (6) C (2), (4) D (4), (5), (6) PhÇn tù luËn (6 ®iÓm) Bµi (2,5 ®iÓm) a) Cho mẩu giấy quỳ tím vào dd HCl, sau đó nhỏ từ từ dd NaOH vào, viết phơng trình phân tử, phơng trình ion, cho biết màu sắc quỳ biến đổi nh thÕ nµo ? b) ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng thùc hiÖn d·y biÕn ho¸ (5) (1) (2) (3) CuO CuO CuCl2 Cu(OH)2 CuSO Bµi (2,5 ®iÓm) Cho a gam hỗn hợp CaO và CaCO3 hoà tan vừa đủ lít dd HCl 0,2M thu đợc 2,24 lít khí đktc a) ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng b) TÝnh a Bµi (1 ®iÓm) Trộn 300 ml dd HCl có pH = với 200 ml dd NaOH có pH = 12 sau đó thêm vµo 500 ml H2O TÝnh pH cña dd sau ph¶n øng (Cho Ca = 40, C = 12) II Bµi kiÓm tra 45 phót sè II.1 Ph¹m vi kiÓm tra KiÕn thøc ch¬ng vµ II.2 Cấu trúc đề kiểm tra Mức độ nhận thức Néi dung kiÕn thøc Nit¬, amoniac vµ muèi amoni NhËn biÕt Th«ng hiÓu VËn dông TN ®iÓm TN TN Axit nitric vµ muèi nitrat TL TL Tæng TL 1®iÓm ®iÓm 0,5 ®iÓm ®iÓm 3,5 ®iÓm Phot vµ hîp chÊt cña photpho Ph©n bãn hãa häc 0,5 ®iÓm Cacbon vµ hîp chÊt cña 0,5 ®iÓm 0,5 ®iÓm 0,5 ®iÓm ®iÓm (6) cacbon Silic vµ hîp chÊt cña silic 0,5 ®iÓm ®iÓm 1,5 ®iÓm C«ng nghiÖp silicat Tæng hîp 0,5 ®iÓm TØ lÖ 30% 20% ®iÓm 50% 2,5 ®iÓm 10 ®iÓm §Ò sè PhÇn tr¾c nghiÖm kh¸ch quan (4 ®iÓm) XÕp c¸c chÊt sau theo thø tù t¨ng dÇn sè oxi ho¸ cña nit¬ (1) N2O (2) NO2 (3) NO3– (4) NH4Cl (5) N2 A 1, 2, 3, 4, B 4, 1, 5, 2, C 4, 5, 1, 3, D 4, 5, 1, 2, Ph¶n øng nµo sai ? t0 A NH4Cl NH3 + HCl B NH3 + HCl NH4Cl t0 C NH4NO2 N2O + H2O t0 D NH4HCO3 NH3 + CO2 + H2O Số gam silic tan hoàn toàn dd NaOH để thu đợc 8,96 lít H2 đktc là A 11,2 gam B 5,6 gam C 7,47 gam D 2,8 gam Chän hÖ sè c©n b»ng t¬ng øng cho tõng chÊt ph¶n øng sau H2S + HNO3(đặc) H2SO4 + NO2 + H2O (7) A 4 B 6 C 10 D 8 Hçn hîp khÝ X chøa 44% khèi lîng CO2 cßn l¹i lµ CO PhÇn tr¨m thÓ tÝch mçi khÝ CO2, CO X theo thø tù b»ng A 25% vµ 75% B 33,3% vµ 66,7% C 35% vµ 65% D 46% vµ 64% NaHCO3 cã nh÷ng ph¶n øng nµo nh÷ng ph¶n øng sau : (1) nhiÖt ph©n (2) t¸c dông dd HCl (3) t¸c dông dd K2CO3 (4) t¸c dông dd KOH (5) tác dụng dd BaCl2 nhiệt độ thờng A (1), (2), (4) B (1), (2), (3), (4) C (1), (2), (3), (4), (5) D (1), (2) Chọn câu đúng A Phân đạm lá (thành phần chính là NH4NO3) có hàm lợng nitơ cao các loại phân đạm B Đánh giá phân đạm theo phần trăm khối lợng nguyên tố nitơ phân đạm C §¸nh gi¸ ph©n l©n theo phÇn tr¨m khèi lîng nguyªn tè photpho ph©n l©n D Cây trồng đồng hoá đợc nguyên tố H, O từ nớc còn nguyên tố C cây phải hấp thụ từ đất Cho 20 gam hçn hîp MgCO3 vµ CaCO3 t¸c dông víi dd HCl d ThÓ tÝch CO2 thoát đktc V lít Chọn câu đúng A V= 4,48 lÝt B V= 5,6 lÝt C 2,24 lÝt < V < 4,48 lÝt D 4,48 lÝt < V < 5,33 lÝt PhÇn tù luËn (6 ®iÓm) Bµi (2 ®iÓm) ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng thùc hiÖn d·y biÕn ho¸ sau : (1) (2) (3) (4) N O5 HNO3 NO2 NaNO3 NaNO2 (8) Bµi (1,5 ®iÓm) NhËn biÕt ho¸ chÊt mçi lä chøa dd mÊt nh·n : NaNO 3, Na2CO3, Na2SiO3, NH4Cl Bµi (2,5 ®iÓm) Cho 11,8 gam hỗn hợp Al và Cu hoà tan vừa đủ 400 ml dd HNO đặc, nóng Sau phản ứng thu đợc 17,92 lít khí màu nâu đỏ đktc a) ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ho¸ häc b) TÝnh phÇn tr¨m khèi lîng mçi kim lo¹i c) Tính nồng độ mol dd HNO3 ( Cho Al = 27 ; Cu = 64 ; N = 14 ; O = 16) §Ò sè PhÇn tr¾c nghiÖm kh¸ch quan (4 ®iÓm) D·y nµo sau ®©y s¾p xÕp theo chiÒu t¨ng dÇn b¸n kÝnh nguyªn tö c¸c nguyªn tè ? A P, N, As, Sb, Bi.B N, P, As, Sb, Bi C N, P, As, Bi, Sb D As, Sb, N, P, Bi Chọn câu đúng A Ph©n tö NH3 lµ ph©n tö cã cùc B NH3 tan nhiÒu níc C NH3 lµ mét baz¬ D Tất đúng Ph¶n øng nµo sai ? B ⃗ Na2SiO3 + 2H2 Si + 2NaOH + H2O ❑ ⃗ SiCl4 + 2H2O Si + 4HCl ❑ C SiO2 + 2NaOH đặc Na2SiO3 + 2H2O D SiO2 + 2Mg Si + 2MgO A t0 Nung 50 gam mẫu đá vôi lẫn tạp chất trơ đến phản ứng hoàn toàn thu đợc 8,96 lít CO2 (đktc) Phần trăm khối lợng CaCO3 mẫu đá vôi A 50% t0 B 80% C 75% D 65% Trong ph¶n øng víi c¸c chÊt nµo sau ®©y HNO3 thÓ hiÖn tÝnh oxi ho¸ ? (9) A Fe(OH)2 B Fe(OH)3 C Fe2O3 D MgCO3 §Ó t¸ch riªng NH3 khái hçn hîp H2, N2, NH3 c«ng nghiÖp, ngêi ta sö dông ph¬ng ph¸p nµo c¸c ph¬ng ph¸p sau : A Cho hçn hîp ®i qua dd níc v«i B Cho hçn hîp ®i qua CuO nung nãng C Cho hỗn hợp qua dd H2SO4 đặc D NÐn vµ lµm l¹nh hçn hîp, NH3 ho¸ láng Khi nhiệt phân Cu(NO3)2 sản phẩm thu đợc là : A Cu, NO2, O2 B CuO, N2, O2 C CuO, NO2, O2 D CuO, NO2 Mét lo¹i bét quÆng photphat cã 62% Ca 3(PO4)2 Khèi lîng P2O5 t¬ng øng víi 20 bột quặng đó A 5,68 tÊn B 5,86 tÊn C 2,84 tÊn D 2,48 tÊn PhÇn tù luËn (6 ®iÓm) C©u ( ®iÓm) Cho NaHCO3 ph¶n øng lÇn lît víi mçi trêng hîp : (1) nhiÖt ph©n (2) t¸c dông dd HCl (3) t¸c dông dd K2CO3 (4) t¸c dông dd KOH Trêng hîp nµo x¶y ph¶n øng ho¸ häc ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng ho¸ häc x¶y C©u (1,0 ®iÓm) Hoµn thµnh ph¬ng tr×nh ph©n tö, ph¬ng tr×nh ion rót gän cña ph¶n øng ⃗ N2O+ Al + HNO3(lo·ng) ❑ Câu (3 điểm) Nung 54,6 gam hỗn hợp NaNO3 và Cu(NO2)2 thu đợc 13,44 lít hçn hîp khÝ ë ®ktc a) TÝnh khèi lîng mçi muèi hçn hîp ban ®Çu b) Dẫn hỗn hợp khí trên vào 178,4 ml H 2O (DH2O = gam/ ml) đợc 0,25 lít dd X Tính nồng độ phần trăm và nồng độ mol chất tan dd X ( cho Na = 23 ; Cu = 64 ; N = 14 ; O = 16 ; H = 1) (10) III Bµi kiÓm tra 45 phót sè (kiÓm tra häc k× 1) III.1 Ph¹m vi kiÓm tra Ch¬ng Sù ®iÖn li ; Ch¬ng Nit¬ – Photpho ; Ch¬ng Cacbon – Silic ; III.2 Cấu trúc đề kiểm tra Mức độ nhận thức Néi dung kiÕn thøc NhËn biÕt Th«ng hiÓu Tæng TN TL TN Ch¬ng 1: Sù ®iÖn li 0,5 ®iÓm Ch¬ng 2: Nit¬ - Photpho 0,5 ®iÓm 0,5 ®iÓm Ch¬ng : Cacbon - Silic 0,5 ®iÓm 0,5 ®iÓm KiÕn thøc tæng hîp TØ lÖ VËn dông 1,5 ®iÓm 30% TL TN 0,5 ®iÓm 0,5 ®iÓm 20% 50% TL ®iÓm 2,0 ®iÓm 0,5 ®iÓm 2,0 ®iÓm 2,0 ®iÓm 3,0 ®iÓm ®iÓm 3,0 ®iÓm 10 ®iÓm (11) §Ò sè PhÇn tr¾c nghiÖm kh¸ch quan (4 ®iÓm) Dung dÞch Ba(OH)2 0,005M cã pH b»ng A 12 B C 13 D 12,7 Thể tích không khí khoảng bao nhiêu để oxihoá hoàn toàn 20 lít khí NO thành NO2 (các thể tích khí đo cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất) A 10 lÝt B 20 lÝt C 50 lÝt D 40 lÝt CO2 ph¶n øng víi tÊt c¶ c¸c chÊt (hoÆc dd) nhãm nµo díi ®©y ? A dd NaOH, dd Ba(OH)2, dd Na2SiO3, H2O B dd Ca(OH)2, H2O, CaO, H2SiO3 C dd KOH, Na2O, CaCO3, NaHCO3 D CH3COOH, C, dd Ca(OH)2, dd Na2SiO3 Oxi hoá hoàn toàn 3,1 gam photpho oxi d, cho sản phẩm thu đợc vào 92,9 ml nớc (DH2O = gam/ ml) Nồng độ phần trăm chất tan dd thu đợc A 9,8% B 7,1% C 6,2% D 14,2% Có phản ứng trao đổi nào xảy cho cặp chất sau phản ứng? Fe + HCl CaO + H2O NH4NO3 + KOH CaCO3 to BaCl2 + Na2CO3 Ca3(PO4)2 + H2SO4 A 2,3,4,5,6 B 2,3,4 C 1,2,5 D 3,4,6 Trong ph¶n øng víi c¸c chÊt nµo díi ®©y NH3 thÓ hiÖn tÝnh khö ? A NH3 + HCl B NH3 + CuO C NH3 + CO2 + H2O D NH3 + HNO3 Ph¬ng tr×nh ho¸ häc nµo sai ? 2 ⃗ BaSO ❑ A Ba2+ + SO4 – + ⃗ CH3COOH B CH3COO + H ❑ ⃗ H2SiO3 C SiO2 + H2O ❑ ⃗ CaCO3+ H2O D CO2 + Ca(OH)2 ❑ (12) Hoà tan hoàn toàn 11,2 gam Fe dd HNO3 đặc, nóng thu đợc thể tích khí tho¸t ë ®ktc lµ A 8,96 lÝt B 13,44 lÝt C 4,48 lÝt D 17,92 lÝt PhÇn tù luËn (6 ®iÓm) C©u (2,5 ®iÓm) ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng thùc hiÖn d·y biÕn ho¸ sau CO (4) P (1) H3PO4 (2) CO2 (3) Ca(HCO3)2 (5) H2SiO3 C©u (1 ®iÓm) Hoµn thµnh ph¬ng tr×nh ion díi ®©y vµ viÕt ph¬ng tr×nh ph©n tö phơng trình ion đó ⃗ H2S a) H+ + S2– ❑ b) Fe2+ + H+ + NO3 ⃗ Fe3+ + NO + H O ❑ 2 Câu (2,5 điểm) Dẫn 11,2 lít khí CO đktc qua ống sứ đựng m gam CuO, nung nóng Sau phản ứng hoàn toàn thu đợc hỗn hợp khí A Dẫn hỗn hợp A qua dd Ca(OH)2 d thu đợc 30 gam kết tủa a) TÝnh m b) Tính tỉ khối hỗn hỗn hợp A hiđro (Cho Cu = 64; Ca = 40; C = 12; O = 16) (13) §Ò sè PhÇn tr¾c nghiÖm kh¸ch quan (4 ®iÓm) Nhóm gồm tất các anion tạo kết tủa với cation Mg2+ là 2 2 A SO , Cl–, CO3 2 2 3 C CO3 , SiO3 , PO 3 B NO3 , PO , Br– 2 3 2 2 D SO , PO , CO3 , SiO3 Chän ph¬ng ¸n sai A Trong điều kiện thờng, nitơ là chất khí, các đơn chất còn lại nhóm VA lµ chÊt r¾n B Nit¬ lµ chÊt tr× sù sèng vµ tr× sù ch¸y C Tính phi kim giảm dần từ nitơ đến bitmut nhóm VA D Nitơ dùng để tạo môi trờng trơ cho số phản ứng hoá học Dung dÞch NaOH cã pH = 11 Thªm mét Ýt natri oxit vµo dd trªn th× pH cña dd míi sÏ A t¨ng B gi¶m C không đổi D gi¶m råi t¨ng DÉn a mol CO2 vµ dd chøa b mol NaOH (víi a > b) sau ph¶n øng hoµn toµn dd cã chÊt tan lµ A NaOH vµ Na2CO3 B NaHCO3 C Na2CO3 D NaHCO3 vµ Na2CO3 C¸ch nµo sau ®©y kh«ng lµm chuyÓn dÞch c©n b»ng cña ph¶n øng : N2 + 3H2 2NH3 H < A Giảm nhiệt độ B Tăng nồng độ hiđro C Gi¶m ¸p suÊt D Thªm chÊt xóc t¸c Fe Nhãm nµo gåm tÊt c¶ c¸c chÊt võa thÓ hiÖn tÝnh oxiho¸, võa thÓ hiÖn tÝnh khö ? A NO2, N2, Si, C B CO2, HNO3, SO2, CO C NH3, N2O5, NO, CO2 D HCl, SiO2, Si, NO2 Để phân biệt dung dịch NaNO3 và Na2SO4 thì không dùng đợc hoá chất nào? A dd NH4Cl B dd BaCl2 (14) C dd Ca(NO3)2 D dd H2SO4 đặc có thêm ít kim loại Cu §Ó kÕt tña hÕt ion Cl– dd A chøa 0,1 mol Ca2+ ; 0,2 mol Al3+ vµ Cl– th× cÇn thÓ tÝch dung dÞch AgNO3 0,5M Ýt nhÊt lµ A 600 ml B 1400 ml C 1600 ml D 1500 ml PhÇn tù luËn (6 ®iÓm) C©u (2 ®iÓm) Dẫn các phản ứng hoá học để minh hoạ đơn chất cacbon và silic vừa có tÝnh oxi ho¸, võa cã tÝnh khö C©u (2 ®iÓm) Một dung dịch chứa các muối NH4NO3, Fe2(SO4)3 Dung dịch đó có các ion nào Nêu cách nhận biết ion đó dd muối trên C©u (2 ®iÓm) Hoµ tan hoµn toµn 18,3 gam hçn hîp Al vµ Al 2O3 vµo dd HNO3 0,2M (lo·ng, lấy d 20% so với lợng cần cho phản ứng) thu đợc 6,72 lít khí NO đktc (là s¶n phÈm khö nhÊt) a) TÝnh khèi lîng mçi chÊt r¾n hçn hîp? b) Tính thể tích dd HNO3 đã lấy? (Cho Al = 27; O =16; N =14) IV Bµi kiÓm tra 45 phót sè IV.1 Ph¹m vi kiÓm tra Ch¬ng §¹i c¬ng vÒ hi®rocacbon ; Ch¬ng Hi®rocacbon no IV.2 Cấu trúc đề kiểm tra Mức độ BiÕt Néi dung §¹i c¬ng hi®rocacbon Đồng đẳng, đồng phân, danh ph¸p KQ HiÓu TL KQ TL VËn dông Tæng KQ TL (15) TÝnh chÊt lÝ, ho¸ häc §iÒu chÕ, øng dông Bµi tËp thùc nghiÖm Bµi tËp tÝnh to¸n Tæng 2 14 10 2 2 12 40 đề số PhÇn tr¾c nghiÖm kh¸ch quan (4 ®iÓm) Cho chÊt sau : CH3 CH CH3 CH2 CH3 Tªn gäi theo danh ph¸p thay thÕ cña chÊt nµy lµ : A B 2- etylpropan C 2- metylbutan D Isopetan S¶n phÈm dÔ h×nh thµnh nhÊt cho 2-metylbutan t¸c dông víi clo (theo tØ lÖ 1:1) cã chiÕu s¸ng lµ A (CH3)2CH–CH2–-CH2Cl B Pentan (CH3)2CH–CHCl–CH3 C (CH3)2CCl–CH2–CH3 D CHCl–CH(CH3)–CH2–CH3 C©u nµo sai ? A Để xác định nguyên tố hiđro hợp chất hữu ngời ta đốt cháy ít hîp chÊt, dÉn h¬i s¶n phÈm vµo dd CuSO4 thÊy dung dÞch cã mµu xanh lam B Để xác định nguyên tố cacbon hợp chất hữu ngời ta đốt cháy Ýt hîp chÊt, dÉn h¬i s¶n phÈm vµo dd níc v«i d thÊy xuÊt hiÖn kÕt tña tr¾ng (16) C Để xác định nguyên tố nitơ các đơn giản hợp chất hữu ngời ta chuyÓn nit¬ thµnh NH3 råi nhËn biÕt b»ng qu× tÝm Èm D Để xác định nguyên tố hiđro hợp chất hữu ngời ta đốt ch¸y mét Ýt hîp chÊt, ngng tô h¬i s¶n phÈm thÊy cã giät níc C«ng thøc ph©n tö cña hîp chÊt A C9H10 B C9H14 cã c«ng thøc thu gän nhÊt lµ: C C9H13 D C9H12 Cho c¸c ho¸ chÊt sau : CaO, Ca(OH) 2, NaOH, CH3COONa, CH3COOH, CaCO3, CH3Cl Các hoá chất cần dùng để điều chế khí metan phòng thí nghiÖm gåm: A CaO, CH3COONa, Ca(OH)2 B CaO, CH3COONa, NaOH C CaCO3, CH3COOH, NaOH D Ca(OH)2, CH3COONa, NaOH Mét ankan cã phÇn tr¨m khèi lîng hi®ro b»ng 16,67% C«ng thøc ph©n tö cña ankhan lµ : A C6H14 B C5H12 C CH4 D C3H8 Cho c¸c chÊt: CaC2, CO2, HCHO, CH3COOH, NaCN, CaCO3, C2H5OH Sè chÊt h÷u c¬ lµ : A B C D Đốt cháy hoàn toàn hiđrocacbon no thu đợc 17,6 gam CO2 và gam H2O Thể tích O2 vừa đủ cho phản ứng : A 13,44 lÝt B 11,2 lÝt C 15,68 lÝt PhÇn tù luËn (6 ®iÓm) C©u (1,5 ®iÓm) Viết công thức cấu tạo các đồng phân C5H12 Gọi tên C©u (2 ®iÓm) Viết phơng trình hoá học, ghi đủ điều kiện phản ứng D 14,56 lÝt (17) a) n- butan đề phân tử hiđro b) n- butan t¸c dông víi Cl2 (¸nh s¸ng), tØ lÖ mol 1:1 c) xiclopentan t¸c dông víi Br2 (¸nh s¸ng), tØ lÖ mol 1:1 d) ph¶n øng v«i t«i xut ®iÒu chÕ metan C©u (2,5 ®iÓm) §èt ch¸y hoµn toµn 3,6 gam mét hîp chÊt h÷u c¬, s¶n phÈm ch¸y chØ gåm 5,28 gam CO2 vµ 2,16 gam H2O a) T×m CT§GN cña chÊt h÷u c¬ b) Biết thể thể tích chiếm 0,9 gam chất đó thể tích chiếm 0,14 gam khí nitơ cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất Tìm CTPT chÊt h÷u c¬ ( Cho H=1, C= 12, O=16, N=14) §Ò sè PhÇn tr¾c nghiÖm kh¸ch quan (4 ®iÓm) Cho chÊt sau : CH3 - CH - CH2 - CH3 CH2 - CH3 Tªn gäi theo danh ph¸p thay thÕ cña chÊt nµy lµ : A 2-etylbutan B 3-etylbutan C 3-metylpentan D Isohexan n H2 O Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp gồm các ankan thì thu đợc tỉ lệ kho¶ng nµo ? n H2 O A < nCO2 <1 n H2 O B < nCO2 <2 nCO2 n»m (18) C nH 2O < nCO2 <1 n H2 O D < nCO2 < Trong số các chất sau, chất nào là đồng đẳng : CH2 CH2 CH -CH ( ) CH -CH -CH=CH ( ) CH -CH -CH ( ) CH (5) 2 2 3 (1) CH2 CH2 CH2 CH2 A vµ 5; vµ 4; vµ B vµ 5; vµ C vµ D vµ vµ 4 Khi đốt cháy khí nào dới đây lợng oxi d bình kín dung tích không đổi đa bình nhiệt độ ban đầu (ở trên 100oC), áp suất bình sau ph¶n øng t¨ng lªn ? A CH4 B C2H4 C C2H6 D C4H4 Đốt cháy hoàn toàn 2,8 gam chất hữu X, Y thu đợc 8,8 gam CO2 và 3,6 gam H2O Kết luận nào sau đúng A Hai chất có cùng công thức đơn giản B Hai chÊt cã cïng c«ng thøc ph©n tö C Hai chất là đồng đẳng D Hai chất là đồng phân Chất có CTPT C3H6Cl2 có đồng phân A B Ph¶n øng nµo thuéc lo¹i ph¶n øng thÕ A C2H5OH + C2H5OH t o ,xt C C2H5OC2H5 + H2O o B CH2=CH2 + H2O t ,xt C2H5OH D (19) t o ,xt C CH3CH3 CH2=CH2 + H2 Hỗn hợp khí gồm ankan đồng đẳng có tỉ khối H 16,75 C«ng thøc ph©n tö cña ankan lµ : A CH4 vµ C3H8 C C2H6 vµ C3H8 B CH4 vµ C2H6 D C3H8 vµ C4H10 PhÇn tù luËn (6 ®iÓm) C©u (1,5 ®iÓm) Thùc hiÖn ph¶n øng t¸ch mét ph©n tö hi®ro khái ph©n tö isopentan ViÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc x¶y C©u (1,5 ®iÓm) Nhận biết khí sau đựng các lọ nhãn : khí cacbonic, metan, xiclopropan C©u (3 ®iÓm) T×m CTPT c¸c hîp chÊt h÷u c¬ mçi trêng hîp sau : a) Mét ankan cã tØ khèi h¬i so víi H2 b»ng 22 b) Mét xicloankan ph¶n øng thÕ víi Br (tØ lÖ 1: vÒ sè mol) cho dÉn xuÊt cã chøa 53,69% Br vÒ khèi lîng c) Đốt cháy hoàn toàn hiđrocacbon thu đợc 17,6 gam CO2 và gam H2O ( Cho C= 12; H= 1; Br = 80) §Ò sè PhÇn tr¾c nghiÖm kh¸ch quan (4 ®iÓm) Cho chÊt sau : H3C CH H3C CH3 CH CH3 Tªn gäi theo danh ph¸p thay thÕ cña chÊt nµy lµ A hexan B 2,2-®imetylbutan (20) C 2-isopropylpropan D 2,3-®imetylbutan C©u nµo sai? A Chất hữu đợc chia thành hiđrocacbon và dẫn xuất hiđrocacbon B Ph¶n øng cña chÊt h÷u c¬ thêng x¶y chËm vµ theo nhiÒu híng kh¸c C Liªn kÕt ho¸ häc hîp chÊt h÷u c¬ chñ yÕu lµ liªn kÕt céng ho¸ trÞ D Trong ph©n tö hîp chÊt h÷u c¬ ph¶i chøa nguyªn tè C vµ H Ph¶n øng : NO2 NO2 H2SO4 đặc, t + HNO3 đặc + H 2O NO2 thuéc lo¹i ph¶n øng A ph¶n øng thÕ C Ph¶n øng t¸ch B Ph¶n øng céng D Ph¶n øng oxi ho¸ - khö Khi đốt cháy khí nào dới đây bình kín có dun tích không đổi, áp suất bình trớc và sau phản ứng (đo cùng nhiệt độ trên 100oC ) không thay đổi ? A C2H4 B C2H6 C C2H2 D C3H6 §èt ch¸y hoµn toµn mét xicloankan, dÉn s¶n phÈm ch¸y lÇn lît qua b×nh mét đựng dd H2SO4 đặc, d, bình hai đựng CaO d Sau phản ứng hoàn toàn thấy khèi lîng b×nh mét t¨ng 2,7 gam Khèi lîng b×nh hai t¨ng bao nhiªu gam? A 4,4 gam C 8,8 gam B 6,6 gam D không tính đợc Những chất nào dới đây là đồng phân CH2=CH–CH2–CH3 ? (21) (1) CH3-CH=CH-CH3 (4) CH3 H (2) CH3-CH2-CH2-CH3 C=C CH3 H (3) CH2-CH2 CH2-CH2 (5) CH CH-CH3 CH A (1), (3), (4), (5) B (1), (3), (4) C (1) D (1), (4) Chän c©u sai A Các chất đồng đẳng có tính chất hoá học tơng tự B Các chất có cùng phân tử khối thì là đồng phân C Các chất đồng phân có cùng phân tử khối D C2H6O có đồng phân Isopentan t¹o tèi ®a bao nhiªu gèc hi®rocacbon ho¸ trÞ I ? A B C D PhÇn tù luËn (6 ®iÓm) C©u 1: (2 ®iÓm) Viết các đồng phân mạch cacbon phân nhánh C6H14 Gọi tên? C©u 2: (2 ®iÓm) ViÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc cña c¸c ph¶n øng sau: a) §èt ch¸y hoµn toµn propan b) Cloho¸ isobutan theo tØ lÖ mol 1:1 c) Xiclo propan t¸c dông víi dd HBr d) Propan tham gia ph¶n øng t¸ch t¹o ta metan C©u (2 ®iÓm) Đốt cháy hoàn toàn 7,6 gam hiđrocacbon A thu đợc 26,4 gam CO2 và a gam níc a) TÝnh a b) T×m CTPT cña A biÕt r»ng 3,8 gam A ë thÓ h¬i chiÕm thÓ tÝch 1,12 lÝt ë ®ktc c) DÉn toµn bé CO2 ë trªn vµo 500 ml dd Ca(OH)2 1M TÝnh sè gam kÕt tủa thu đợc ( Cho H= 1, O= 16, C= 12, Ca= 40) (22) §Ò sè PhÇn tr¾c nghiÖm kh¸ch quan (4 ®iÓm) 2- Metylbutan lµ tªn gäi cña chÊt nµo sau ®©y : A CH3 - CH - CH3 CH2 - CH3 B CH3 - CH - CH3 CH3 C CH3 - CH2 -CH2 - CH3 D CH3 - CH -CH - CH3 CH3 CH3 Chất nào không là đồng phân O CH3-CH2-C H O A CH2=CH-CH2-O-H C OH B CH3-C -CH3 D CH3-CH2-O-CH3 Phát biểu nào đúng? A Ankan chØ cã ph¶n øng thÕ B Xicloankan có phản ứng và cộng C Phản ứng đặc trng cho hiđrocacbon no là phản ứng D Ankan lµm mÊt mµu dd Br2 §èt ch¸y hoµn toµn mol hçn hîp gåm metan vµ xiclopropan b×nh kín lợng oxi d sau đó đa bình nhiệt độ ban đầu (ở trên 100 oC) áp suÊt b×nh sau ph¶n øng so víi tríc ph¶n øng lµ A t¨ng lªn B không thay đổi C gi¶m ®i D không xác định đợc Ankan nào cộng Cl2 (ánh sáng, tỉ lệ mol 1:1) thu đợc nhiều dÉn xuÊt clo? (23) A metan B isobutan C etan D neopentan Sản phẩm đợc tạo phản ứng nào dới đây không phải là sản phẩm chính ? A CH2=CHCl + HCl CH2Cl-CH2Cl B CH3-CH2-CH3 + Br2 CH3-CH2-CH2Br + HBr C CH2=CH-CH3 + H2O CH3-CHOH-CH3 D CH2=CH-CH=CH2 + HCl CH3-CH=CH-CH2Cl Nguyên nhân tợng đồng phân hoá hữu là A Do c¸c ph©n tö h¬n kÐm nhãm CH2 B Do c¸c chÊt cã cïng CTPT nhng cã cÊu t¹o kh¸c C Do nguyªn tö cacbon cã thÓ liªn kÕt víi thµnh m¹ch hë hoÆc m¹ch vßng D Do thay đổi thứ tự liên kết các nguyên tử phân tử Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp CH4, C3H6, C2H2 thu đợc 13,2 gam CO2 vµ 5,4 gam H2O Gi¸ trÞ cña m b»ng : A 4,0 PhÇn tù luËn (6 ®iÓm) C©u (2 ®iÓm) B 3,9 C 4,5 D 4,2 Viết các đồng phân mạch vòng C5H10 Gọi tên? C©u ( ®iÓm) a) Từ butan có thể điều chế đợc hiđro, metan, etan phản ứng tách Viết phơng trình hoá học có thể có để tạo các chất trên b) Từ 11,6 gam butan ban đầu, sau phản ứng tách thu đợc hỗn hợp khí X Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X thu đợc bao nhiêu gam nớc? C©u ( ®iÓm) Clo hoá hoàn toàn 7,6 gam hỗn hợp metan và etan với Cl2 (ánh sáng) thu đợc hai dẫn xuất monoclo và khí HCl Để trung hoà hết lợng HCl trên cần vừa đủ 300 ml dd NaOH 1M TÝnh khèi lîng mçi ankan ban ®Çu ? (Cho C= 12; H= 1; O= 16; Cl = 35,5; Na= 23) V Bµi kiÓm tra 45 phót sè V.1 Ph¹m vi kiÓm tra Ch¬ng : Hi®rocacbon kh«ng no ; Ch¬ng : Hi®rocacbon th¬m (24) V.2 Cấu trúc đề kiểm tra Mức độ BiÕt Néi dung §ång đẳng, đồng ph©n, danh ph¸p TÝnh chÊt lÝ, ho¸ häc §iÒu chÕ, øng dông Bµi tËp, thùc nghiÖm Bµi tËp tÝnh to¸n Tæng KQ HiÓu TL KQ 2 VËn dông TL KQ TL 2 4 12 12 Tæng 2 12 12 40 §Ò sè PhÇn tr¾c nghiÖm kh¸ch quan (4 ®iÓm) Kh¶ n¨ng tham gia ph¶n øng trïng hîp cña chÊt nµo sau ®©y lµ dÔ nhÊt ? A CH2=CH2 B CH2=CH-CH3 C CH3-CH=CH-CH3 D (CH3)2C=CH2 Hçn hîp A gåm hai hi®rocacbon X vµ Y thÓ khÝ ë ®iÒu kiÖn thêng Khi đem đốt cháy hỗn hợp A luôn thu đợc thể tích khí CO2 và nớc (đo dùng điều kiện) thay đổi thành phần X và Y A Nếu ®em hçn hîp A léi qua níc Br2 d thÊy níc brom nh¹t mµu vµ cã khÝ tho¸t Hçn hîp A gåm : A ankan và anken có số nguyên tử cacbon phân tử nhỏ h¬n (25) B hai anken cã sè nguyªn tö cacbon ph©n tö nhá h¬n C xiclobutan vµ anken cã sè nguyªn tö cacbon ph©n tö nhá h¬n D ankin và anken có số nguyên tử cacbon phân tử nhỏ h¬n D·y chÊt nµo díi ®©y cã thµnh phÇn phÇn tr¨m cña c¸c nguyªn tè kh«ng thay đổi số nguyên tử cacbon phân tử biến đổi ? A ankan B anken C anka®ien D ankin Câu nào sau đây không hoàn toàn đúng ? A Các chất có công thức phân tử dạng CnH2n+2 là ankan B C¸c chÊt m¹ch vßng cã c«ng thøc ph©n tö d¹ng CnH2n lµ xicloankan C C¸c chÊt cã c«ng thøc ph©n tö d¹ng CnH2n-2 lµ ankin hoÆc anka®ien D C¸c chÊt m¹ch hë cã c«ng thøc ph©n tö d¹ng CnH2n lµ anken Cho 5,6 lÝt hçn hîp khÝ X gåm mét ankan vµ mét anken léi chËm qua dung dịch KMnO4 d, sau phản ứng thấy bình đựng thuốc tím tăng 4,2 gam và có 2,24 lít khí thoát nặng 3,0 gam Các khí đo đktc Hai hiđrocacbon đó là A C3H8, C4H8 B C3H8, C2H4 C C2H6, C3H6 D C2H6, C2H4 Cho sơ đồ chuyển hoá sau : ⃗ C2H2 ❑ ⃗ X ❑ ⃗ Y ❑ ⃗ Z ❑ ⃗ PVC CH4 ❑ Y, Z lÇn lît cã c«ng thøc cÊu t¹o lµ A CH2=CH2, CH2=CHCl B CH2=CHCl, CH2Cl-CH2Cl C CH2Cl-CH2Cl, CH2=CHCl D CH2=CH2, CH2Cl-CH2Cl C¸c polime sau : (26) CH2 - CH n Cl CH2 - C=CH -CH2 n Cl CH2 - C n , , đợc điều chế trực tiếp lần lợt từ các monome tơng ứng là : A CH2=CHCl, CH2=CCl-CH=CH2, C6H5CH=CH2 B CH3-CH2Cl, CH2=CCl-CH=CH2, C6H5CH=CH2 C CH2=CHCl, CH3-CCl=CH-CH3, C6H5CH=CH2 D CH2=CHCl, CH2=CCl-CH=CH2, C6H5CH2-CH3 Biết nhiệt lợng toả đốt mol metan là 880 kJ; nhiệt lợng để nâng ml nớc lên 1o C là 4,18 J và đốt metan có 20% lợng nhiệt toả môi trờng Để nâng nhiệt độ lít nớc từ 20oC lên 100oC, khối lợng metan cần dïng lµ A 7,60 gam B 6,08 gam C 7,20 gam D 7,00 gam PhÇn tù luËn (6 ®iÓm) C©u (2 ®iÓm) Viết công thức cấu tạo các đồng phân có công thức phân tử C4H8 Gọi tên C©u (2 ®iÓm) ViÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc c¸c trêng hîp sau : - KhÝ propen t¸c dông víi H2O - But-1-in t¸c dông víi dung dÞch AgNO3 NH3 - Trïng hîp propilen ; 2-metylbuta-1,3-®ien (theo kiÓu 1,4) C©u (2 ®iÓm) Hçn hîp khÝ A gåm mét ankan vµ mét anken ë ®iÒu kiÖn tiªu chuÈn 8,8 gam A chiếm thể tích là 8,96 lít Nếu đem đốt 8,8 gam hỗn hợp khí A thì thu đợc 13,44 lít CO2 (đktc) Xác định công thức phân tử và tính phần trăm thể tÝch tõng chÊt A ? §Ò sè PhÇn tr¾c nghiÖm kh¸ch quan (4 ®iÓm) (27) Kh«ng cÇn ¸p dông quy t¾c céng Mac-c«p-nhi-c«p céng H 2O vµo chÊt nµo sau ®©y ? A (CH3)2CH=CH2 B CH3-CH=CH-CH3 C CH2=CH-CH3 D CHC-CH3 Cho các hoá chất sau : H2SO4 đặc, C2H5OH, dd NaOH, H2O, CaO, HNO3 đặc Cần dùng hoá chất nào để điều chế khí etilen phòng TN kh«ng bÞ lÉn c¸c t¹p chÊt SO2, CO2, h¬i níc ? A H2SO4 đặc, C2H5OH, dd NaOH, CaO B C2H5OH, ddNaOH, CaO, HNO3 đặc C H2SO4 đặc, C2H5OH, ddNaOH D H2SO4 đặc, C2H5OH, H2O, CaO D·y nµo díi ®©y gåm tÊt c¶ c¸c chÊt lµm dung dÞch brom bÞ mÊt mµu ? A C2H4, C3H6, C4H8 (xiclobutan) B C2H2, C6H5C2H3 (stiren), C6H5CH3 C C3H6, C4H6 (buta-1,3-®ien), C2H4 D C2H4, C2H2, C2H6 Câu nào sau đây đúng ? A Hidrocacbon cã c«ng thøc ph©n tö d¹ng CnH2n+2 lµ ankan B Hidrocacbon cã c«ng thøc ph©n tö d¹ng CnH2n lµ xicloankan C Hidrocacbon cã c«ng thøc ph©n tö d¹ng CnH2n-2 lµ ankin D Hidrocacbon cã c«ng thøc ph©n tö d¹ng CnH2n-6 lµ aren Đốt cháy hỗn hợp gồm ankin thu đợc 13,2 gam CO2 và 3,6 gam H2O NÕu cho hçn hîp trªn léi b×nh chøa 0,5 lÝt dung dÞch Br 0,3M, sau ph¶n øng hoµn toµn th× : A dung dÞch brom chØ bÞ nh¹t mµu B dung dịch brom không biến đổi màu C dung dÞch brom bÞ mÊt mµu D không đủ kiện để dự đoán Sản phẩm tạo phản ứng nào sau đây không đúng ? (28) A + Cl2 CH3 B + Cl2 Cl Fe, to + HCl CH2Cl Fe, to + HCl NO2 +HNO3 C CH=CH2 + H2O o t ,xt H+, to D Có chất có đồng phân hình học ? (1) CH2=CH-CH3 (2) CHCl=CH-CH3 (4) CH2=CH-CH=CH-CH3 + H2O CHOH -CH3 (3) CH3-CH=CH-CH3 (5) CH3-(CH3)C=CH-CH3 A chÊt B chÊt C chÊt D chÊt Cho 2,6 gam axetilen t¸c dông víi Ag2O d dung dÞch NH3 Sè gam kết tủa tối đa thu đợc : A 12 gam B 24 gam C 36 gam D 21,6 gam PhÇn tù luËn (6 ®iÓm) C©u (2 ®iÓm) a) Thùc hiÖn ph¶n øng t¸ch mét ph©n tö hi®ro khái ph©n tö n-butan ViÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc x¶y ? b) ViÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc x¶y cho : dung dÞch Br 2, dung dÞch AgNO3 NH3, H2O lÇn lît t¸c dông víi : propen, propin Ghi râ ®iÒu kiÖn ph¶n øng C©u (2 ®iÓm) a) Khi thực phản ứng công H2 vào axetilen ngời ta thu đợc hỗn hợp khí gồm etilen và axetilen Trình bày phơng pháp hoá học để tách riêng lấy tõng khÝ tõ hçn hîp trªn ? C©u (2 ®iÓm) Hçn hîp khÝ A gåm : etan, etilen, axetilen Cho 11,2 gam hçn hîp A vµo lít dung dịch Br2 0,8M, sau phản ứng nồng độ dung dịch brom giảm (29) nửa và có 2,24 lít khí thoát Xác định thành phần phần trăm khối lợng c¸c chÊt hçn hîp A §Ò sè PhÇn tr¾c nghiÖm kh¸ch quan (4 ®iÓm) Kh¶ n¨ng tham gia ph¶n øng trïng hîp cña chÊt nµo sau ®©y lµ khã nhÊt ? A CH2=CH2 B CH2=CH-CH3 C CH3-CH=CH-CH3 D (CH3)2C=CH2 Dung dịch chất nào sau đây mà axetilen phản ứng đợc còn etilen thì không? A Br2 B HCl C KMnO4 D AgNO3/NH3 Một cách định tính, dùng nớc brom không thể phân biệt đợc cặp chất nào sau ®©y ? A etlien vµ propan B porpin vµ propen C xiclpropan vµ propan D buta-1,3-®ien vµ butan Ph¶n øng ho¸ häc nµo díi ®©y kh«ng x¶y ? A CHCH + AgNO3 + NH3 B CHC-CH3 + AgNO3 + NH3 C CH3-CC-CH3 + AgNO3 + NH3 D CHC-CH2-CH3 + AgNO3 + NH3 Nếu đem đun 5,75 gam ancol etylic với H2SO4 đặc 1700C để điều chế etilen thì thu đợc bao nhiêu lít khí etilen (đktc) ? Biết hiệu suất phản ứng đạt 80% A 2,8 lÝt B 2,24 lÝt C 3,36 lÝt D 4,48 lÝt Đốt cháy hỗn hợp gồm ankin thu đợc 13,2 gam CO2 và 3,6 gam H2O Hỗn hợp trên phản ứng đợc tối đa với bao nhiêu lít dung dịch Br2 0,2M ? (30) A 1,0 lÝt B 1,5 lÝt C 2,0 lÝt D 2,5 lÝt X¶y ph¶n øng céng trêng hîp nµo sau ®©y ? A + Cl2 CH3 B C + Cl2 + Cl2 CH3 D + Br2 Fe, to as as Fe,to C©u nµo sai? A Các nguồn nguyên liệu hoá thạch (than, dầu, khí đốt) ngày càng c¹n kiÖt B DÇu má lµ hçn hîp cña nhiÒu hi®rocacbon gåm lo¹i chÝnh: ankan, anken, ankin C Thµnh phÇn chñ yÕu cña khÝ thiªn nhiªn lµ metan D Than cốc đợc điều chế từ than mỡ PhÇn tù luËn (6,0 ®iÓm) C©u (1,0 ®iÓm) ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ho¸ häc cña ph¶n øng céng Br vµo buta-1,3-®ien theo tỉ lệ mol 1:1 Cho biết sản phẩm nào có đồng phân hình học ? C©u (3,0 ®iÓm) Viết các phơng trình hoá học các phản ứng thực các sơ đồ chuyển ho¸ sau : polietilen C2H4 CH4 C2H2 C4H4 C2H3Cl C4H6 PVC polibuta®ien (31) C©u (2,0 ®iÓm) Hỗn hợp khí A gồm hiđrocacbon đồng đẳng Trộn 6,72 lít hỗn hợp A với lợng d oxi đốt cháy, thu đợc 11,70 gam H2O và 21,28 lít CO2 Các khí đo đktc Xác định công thức phân tử và phần trăm thể tích chÊt A §Ò sè PhÇn tr¾c nghiÖm kh¸ch quan (4 ®iÓm) CÇn ¸p dông qui t¾c céng Mac-c«p-nhi-c«p céng H2O vµo chÊt nµo sau ®©y? A CH2=CH2 B CH3-CH=CH-CH3 C CH2=CH-CH3 D BrCH=CHBr Khi hiđro hoá hoàn toàn anken A, thu đợc isopentan A có thể có bao nhiêu c«ng thøc cÊu t¹o ? A B C D Dùng dung dịch AgNO3 NH3 không thể phân biệt đợc cặp chất nào sau ®©y ? A propan vµ propin B porpin vµ but-1-in C but-1-in vµ but-2-in D buta-1,3-®ien vµ but-1-in Nhận xét nào sau đây đúng ? A Clo hoá propan (theo tỉ lệ mol 1:1) thu đợc dẫn xuất monoclo B Céng HCl vµo pent-2-en chØ t¹o mét s¶n phÈm nhÊt C Trong ankin, chØ axetilen míi t¸c dông víi AgNO3 NH3 D Cộng HCl vào anken đối xứng không cần áp dụng qui tắc cộng Mac-c«p-nhi-c«p Trén axetilen víi hi®ro theo tØ lÖ mol 1:3 råi cho vµo b×nh kÝn (cã mét Ýt bét Ni làm xúc tác) Nung nóng bình đến phản ứng xảy hoàn toàn Tỉ khối hỗn hợp thu đợc sau phản ứng so với hỗn hợp trớc phản ứng bao nhiêu ? A 0,50 B 0,75 (32) C 1,00 D 2,00 Thành phần chủ yếu khí đồng hành và khí thiên nhiên là A etan B metan C propan D butan Câu nào sau đây không đúng ? A PVC là sản phẩm thu đợc trùng hợp CH2=CHCl B PVC là sản phẩm thu đợc trùng hợp CH2=CHCH2Cl C PS là sản phẩm thu đợc trùng hợp C6H5CH=CH2 D Propilen là nguyên liệu để sản xuất polipropien (P.P) 4,48 lÝt hçn hîp khÝ X gåm axetilen vµ buta-1,3-®ien lµm mÊt mµu tèi ®a bao nhiªu lÝt dd Br2 0,2M? A lÝt B lÝt PhÇn tù luËn (6,0 ®iÓm) C©u (2,0 ®iÓm) C lÝt D không tính đợc a) Cho các đồng phân ankin có công thức phân tử C 5H8 tác dụng với dung dÞch AgNO3 NH3 ViÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc cña c¸c ph¶n øng ? b) Có các bình nhãn đựng riêng biệt các chất lỏng sau : hexan ; hex-1-en; pent-1-in B»ng ph¬ng ph¸p ho¸ häc, tr×nh bµy c¸ch nhËn biÕt c¸c lä trªn ? C©u (2,0 ®iÓm) a) Viết phơng trình hoá học các phản ứng để thực sơ đồ chuyển ho¸ sau : C3H8 CH4 C2H2 C2H4 C2H6 b) Nêu hai thí dụ ứng dụng etilen và viết phơng trình hoá học để minh ho¹ C©u (2 ®iÓm) Hçn hîp khÝ A gåm etilen vµ axetilen DÉn 3,36 lÝt khÝ A vµo mét lîng d dung dịch AgNO3 NH3, kết thúc phản ứng thu đợc 24,0 gam kết tủa vµ cã V lÝt khÝ tho¸t C¸c thÓ tÝch ®o ë ®ktc TÝnh V vµ phÇn tr¨m vÒ thÓ tÝch cña c¸c khÝ hçn hîp A (33) VI Bài kiểm tra 45 phút số (đề kiểm tra học kì II) VI.1 Ph¹m vi kiÓm tra Các kiến thức từ chơng đến chơng VI.2 CÊu tróc bµi kiÓm tra Mức độ BiÕt Néi dung KQ §¹i c¬ng hi®rocacbon Đồng đẳng, đồng phân, danh ph¸p TÝnh chÊt lÝ, ho¸ häc §iÒu chÕ, øng dông Bµi tËp thùc nghiÖm Bµi tËp tÝnh to¸n Tæng PhÇn tr¾c nghiÖm kh¸ch quan (4 ®iÓm) TL 2 HiÓu KQ TL 2 VËn dông KQ TL 2 2 4 12 Tæng 4 8 10 6 10 40 Nhận xét nào sau đây đúng : A Các ancol no, đơn chức có công thức dạng CnH2n +1OH B Các phenol có công thức dạng CnH2n–7OH C Các axit cacboxylicno, đơn chức, mạch hở có công thức dạng CnH2n+1COOH D Các anđehit no mạch hở có công thức phân tử dạng CnH2nO Dãy nào sau đây gồm các chất làm màu dung dịch brom ? A C2H2, C6H5OH, C2H3COOH B C2H4, CH3COOH, HCHO C C2H3Cl, HCOOH, C6H6 D C6H5OH, C2H5Cl, CH2CHO Cho sơ đồ sau : X Y Z Y NaOH dd HCl Na Biết X, Y là các chất hữu X chất nào sau đây để thoả mãn sơ đồ trên ? A C2H5OH B C2H5Cl C C6H5Br D C6H5OH (34) Hîp chÊt nµo sau ®©y kh«ng ph¶i lµ hîp chÊt h÷u c¬ ? A H - C - OH B O HO - C - OH C O CH3 - C - OH O D CH3 - C - CH3 O Hợp chất hữu X có tỉ khối hiđro 37 X vừa tác dụng với Na, võa cã ph¶n øng tr¸ng b¹c C«ng thøc cÊu t¹o nµo sau ®©y lµ cña X ? A HCOOCH2CH3 B CH3CH2COOH C CH3CH2(OH)CHO D CH3COCH2OH §Ó ph©n biÖt bèn dung dÞch : ancol etylic, axit axetic, glixerol, an®ehit axetic cÇn dïng thªm A mét thuèc thö B hai thuèc thö C ba thuèc thö D bèn thuèc thö NÕu bá lîng d Na vµo 20,4 gam hçn hîp gåm CH 3COOH vµ C3H7OH th× thÓ tÝch khÝ hi®ro tho¸t lµ bao nhiªu lÝt ? A không xác định đợc B 3,808 lÝt C 3,360 lÝt D 4,480 lÝt Hỗn hợp X gồm ancol no đơn chức mạch hở Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X, thu đợc 11,0 gam CO2 và 6,3 gam H2O Khối lợng hỗn hợp X đem đốt là A 5,3 gam (35) B 6,3 gam C 7,3 gam D 8,3 gam PhÇn tù luËn (6 ®iÓm) C©u (2 ®iÓm) Ba hợp chất hữu X, Y, Z mạch hở, có công thức phân tử C 3H6O X tác dụng đợc với Na Y chứa loại chức, tác dụng đợc với hiđro Z có phản ứng tráng gơng Xác định công thức cấu tạo X, Y, Z và viết phơng trình hoá học cña c¸c ph¶n øng x¶y ? C©u (2 ®iÓm) Cho c¸c chÊt sau : C2H5OH, CH3CHO, CH3COOH LËp d·y biÕn ho¸ biÓu diÔn mối liên quan các hợp chất đã cho Viết các phơng trình hoá học xảy ? C©u (2 ®iÓm) Hçn hîp X gåm etanol vµ axit axetic LÊy m gam X t¸c dông víi lîng d Na, thÊy cã 3,36 lÝt khÝ tho¸t Còng m gam X cho t¸c dông víi CaCO 3, thÊy cã 1,12 lÝt khÝ tho¸t C¸c khÝ ®o ë ®ktc TÝnh thµnh phÇn % c¸c chÊt hçn hîp X (36)