Dành cho học sinh các lớp CB Câu 1 1,5 điểm: Nêu hiện tượng xảy ra và viết phương trình phản ứng dưới dạng ion thu gọn trong các trường hợp sau: 1.. Cho từ từ dung dịch BaCl2 vào dung d[r]
(1)Ma trân bài kiểm tra số MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA TIẾT LẦN HÓA 11 Mức độ nhận thức Nội dung kiến thức Khái niệm điện li, mức độ điện li Axit, bazơ, muối, hidroxit lưỡng tính, Độ pH, phản ứng thủy phân Phản ứng trao đổi ion dung dịch Tổng số câu Tổng số điểm Nhận biết Thông hiểu Vận dụng TL TL TL Vận dụng Cộng mức cao TL 1,0 đ 0,25.4 5,0 đ 1,0.1 0,5.2 3.0 1.0.2 1,0.2 2,0 3.0 3.0 2,0 4,0 đ 10,0 (2) TRƯỜNG THPT HÀ TIÊN TỔ: HÓA - SINH ĐỀ KIỂM TRA TIẾT MÔN: HÓA 11 NĂM HỌC 2012-2013 I PHẦN CHUNG ( ĐIỂM) Câu (1điểm): Viết phương trình điện li các chất sau: KBr, MgSO4, Fe2(SO4)3, CH3COOH Câu (2,25 điểm):Viết các phương trình phân tử và ion rút gọn các phản ứng (nếu có) xảy dung dịch các cặp chất sau: a NaOH + HNO3 b ZnSO4 + BaCl2 loãng c HCl + Na2CO3 Câu (1,75điểm): Khi cho quỳ tím vào các dung dịch: Na2CO3 ( có pH=13), Al2(SO4)3 (có pH=2) Hỏi quỳ tím đổi sang màu gì? Vì sao? Cho dung dịch chứa các ion Na+, Ca2+, Cl- và NO3- Hỏi để có dung dịch trên phải trộn lẫn ít hai muối nào với nhau? II PHẦN TỰ CHỌN ( ĐIỂM) Học sinh học lớp CB thì chọn phần dành cho học sinh lớp CB ( phần A) Học sinh học lớp A thì chọn phần dành cho lớp A ( phần B) A Dành cho học sinh các lớp CB Câu ( 1,5 điểm): Nêu tượng xảy và viết phương trình phản ứng dạng ion thu gọn các trường hợp sau: Cho từ từ dung dịch BaCl2 vào dung dịch Na2CO3 Cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch FeCl3 Câu (2,0 điểm) Tính pH dung dịch HNO3 0,01M Dung dịch NaOH có pH = 13 Tính nồng độ mol/l các ion dung dịch Trộn lẫn 100ml dung dịch HCl 0,1M với 100ml dung dịch NaOH 0,12M dung dịch X Tính pH dung dịch X Câu ( 1,5 điểm): Trộn lẫn 250ml dung dịch CaCl2 0,5M với 250ml dung dịch AgNO3 1M, sau phản ứng thu dung dịch A và m gam kết tủa Tính m và nồng độ mol/l các ion dung dịch A B Dành cho học sinh các lớp A Câu (1,5 điểm): Chỉ dùng quỳ tím hãy phân biệt các hóa chất chứa các lọ nhãn sau: Na 2CO3, BaCl2, H2SO4, Ca(OH)2, NaNO3 Viết phản ứng dạng ion thu gọn Câu ( điểm) TÝnh pH cña dung dÞch CH3COOH 0,1M BiÕt Ka = 1,75 10-5 Dung dịch X có chứa: 0,09 mol Na+; 0,02 mol SO42- và x mol OH- Dung dịch Y có chứa ClO4-, NO3và y mol H+; tổng số mol ClO4- và NO3- là 0,04 Trộn X và Y 100 ml dung dịch Z Tính pH dung dịch Z (bỏ qua điện li H2O) Câu (1,5 điểm): Cho 500ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M vào V ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1M; sau các phản ứng kết thúc thu 12,045 gam kết tủa Tính giá trị V? Hết HS không sử dụng bảng HTTH các nguyên tố hóa học (3) I Câu Câu Câu II A Câu Câu Câu B Câu Câu Câu ĐÁP ÁN PHẦN CHUNG Mỗi chất viết đúng Viết và cân đúng phương trình phân tử Viết đúng phương trình ion rút gọn Na2CO3 làm quỳ tím hóa xanh vì môi trường bazơ; Al2(SO4)3 làm quỳ tím hóa đỏ vì môi trường axit NaCl và Ca(NO3)2 NaNO3 và CaCl2 PHẦN TỰ CHỌN Hs Có kết tủa trắng Ba2+ + CO32- BaCO3 Có kết tủa nâu đỏ Fe3+ + 3OH- Fe(OH)3 ( HS có thể nêu tạo kết tủa) pH = 2 [ Na+] = [OH-] = 0,1mol/l pH = 13 Phản ứng dạng phân tử ion m = 35,875gam [ Ca2+] = 0,25M; [ NO3-] = 0,5M HS lớp A + Quỳ hóa đỏ là H2SO4; hóa xanh là: Na2CO3, Ca(OH)2; còn lại không đồi màu + Cho dung dịch H2SO4 vào dung dịch Na2CO3, Ca(OH)2 Mẫu có khí là Na2CO3, không tượng là Ca(OH)2 + Cho dung dịch H2SO4 vào dung dịch BaCl 2, NaNO3 Mẫu tạo kết tủa trắng là BaCl2, mẫu còn lại không tượng là NaNO3 + Phản ứng: 2H+ + CO32- H2O + CO2; SO42- + Ba2+ BaSO4 Tính x = 1,32 x 10-3 Vậy pH =2,88 Tính x = 0,05 mol, y = 0,04 mol Số mol OH- = 0,01 mol Vậy pH = 13 ĐặtV lit dung dịch Al2(SO4)3 0,1M; x mol kết tủa Al(OH)3 số mol Al3+ = 0,2V; số mol SO42- = 0,3V Al3+ + 3OH- Al(OH)3 Al(OH)3 + OH- AlO2- + 2H2O 0,2V 0,6V 0,2V (0,2V - x) (0,2V - x) Giải hệ 0,6V + 0,2V - x = 0,1 0,3Vx233 + 78x = 12,045 V = 0,15 lít = 150 ml GV: Nguyễn Hoài Bản điểm 0,25x4 0,5x3 0,25x3 0,25x2 0,25x2 0,5 + 0,25 điểm 0,75 0,75 0,5 0,5 0,5 0,25 0,75 0,25x2 0,25 0,5 0,5 0,25 1,0 1,0 0,5 (4) (5)