giao an

Định luật tuần hoàn Hoạt động 3: - Gv tổng kết: dựa trên những khảo sát về sự biến đổi tuần hoàn của cấu hình electron nguyên tử, bán kính nguyên tử, độ âm điện, tính kim loại, tính phi [r]

Ngày soạn:17.10.06 Tiết 15: § Bài SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC I MỤC TIÊU BÀI HỌC: HS hiểu: - Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử các nguyên tố hoá học - Mối liên quan cấu hình electron nguyên tử các nguyên tố với vị trí chúng BTH Từ đó, dự đoán tính chất hoá học các nguyên tố II CHUẨN BỊ : Giáo viên: BTH các nguyên tố hoá học, bảng câm, bảng 5/T.38/sgk Học sinh: Ôn bài BTH các ng.tố hoá học III PHƯƠNG PHÁP: Hoạt động nhóm, thuyết trình, đàm thoại, tư logic IV NỘI DUNG TIẾT HỌC: Tiết 15 Ổn định lớp: Kiểm tra bài cũ: 1) Nhóm là gì? Hãy xếp các nguyên tố có Z=8,11,14,17 vào nhóm thích hợp BTH 2) Xác định vị trí các nguyên tố có Z=16,20 BTH Lớp ngoài cùng chúng có bao nhiêu electron? Là nguyên tố KL hay PK? Bài : Vào bài: Theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần, cấu hình electron ng.tử các nguyên tố biến đổi sao, có tuân theo qui luật nào không? Tiết học hôm giải đáp cho các em điều đó HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH NỘI DUNG GHI BẢNG I Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron ng.tử các ng.tố Hoạt động 1: - Gv vào bảng và hỏi: nhận xét cấu hình electron lớp ngoài cùng nguyên tử các nguyên tố cùng chu kì? - Hs: trả lời - Gv bổ sung, hướng dẫn hs lập bảng - Gv bổ sung, sửa sai Nhóm IA CK C/h e LNC ns1 IIA IIIA IVA VA VIA VIIA ns2 ns2np1 ns2np2 ns2np3 ns2np4 ns2np5 I Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử các nguyên tố: - (vẽ bảng) - Chu kì: biến đổi từ ns1 đến ns2np6 lặp lại chu kì khác cách tuần hoàn  biến đổi tuần hoàn tính VIIIA chất các nguyên tố ns2np6 HS quan sát bảng và nhận xét GV bổ sung, kết luận II Cấu hình electron nguyên tử các nguyên tố nhóm A : Cấu hình electron lớp ngoài cùng nguyên tử các nguyên tố nhóm A II Cấu hình electron nguyên tử các nguyên tố nhóm A : Hoạt động 2: - Gv: Nhận xét số electron lớp ngoài cùng các nguyên tố cùng nhóm A? - Hs: trả lời - Gv: rút kết luận - Gv: liên quan STT nhóm A, số e lớp ngoài cùng, số e hoá trị nguyên tử các nguyên tố nhóm? - Hs: trả lời - Gv: rút kết luận - Gv: nguyên tố s thuộc nhóm nào? Nguyên tố p thuộc nhóm nào? - Hs:trả lời - Gv: bổ sung, kết luận Cấu hình electron lớp ngoài cùng nguyên tử các nguyên tố nhóm A - Nhóm A: cấu hình electron lớp ngoài cùng tương tự nhau: số e LNC=STT nhóm=số e hoá trị  các nguyên tố cùng nhóm có tính chất tương tự - Nguyên tố s thuộc nhóm IA, IIA Nguyên tố p thuộc nhóm IIIAVIIIA (trừ heli) Một số nhóm A tiêu Một số nhóm A tiêu biểu: biểu Hoạt động : nhóm VIIIA là nhóm khí a)Nhóm VIIIA là nhóm - Gv: gthiệu nhóm VIIIA khí - Gv hỏi: Nhận xét số electron lớp ngoài cùng? - cấu hình electron LNC: - Hs:trả lời ns np (trừ He: 1s ) b ền - Gv: bổ sung, kết luận - Hầu hết khí không tham gia các phản ứng hoá học (trừ vững số trường hợp đặc biệt) Ở đk bình thường, các khí b)Nhóm IA là nhóm kim trạng thái khí và phân tử gồm nguyên tử loại kiềm: Hoạt động : nhóm IA là nhóm kim loại kiềm - Cấu hình electron LNC: - Gv: gthiệu nhóm IA ns  khuynh hướng - Gv hỏi: Nhận xét số electron lớp ngoài cùng? nhường 1e hoá trị 1 k im Khuynh hướng nhường hay nhận bao nhiêu electron? loại điển hình - Hs:trả lời c)Nhóm VIIA là nhóm - Gv: bổ sung, kết luận - Hs: đọc SGK để biết dạng đơn chất, các phản ứng thường gặp halogen: - Cấu hình electron LNC: Hoạt động : nhóm VIIA là nhóm halogen ns np  khuynh hướng - Hs: tìm và đọc tên các nguyên tố nhóm VIIA nhận 1e hoá trị 1 p hi kim - Gv: Nhận xét số electron lớp ngoài cùng? điển hình Khuynh hướng nhường hay nhận bao nhiêu electron? - Hs:trả lời - Gv: bổ sung, kết luận - Hs: đọc SGK để biết dạng đơn chất, các phản ứng thường gặp Củng cố: HS làm bài tập Bài : Mệnh đề nào sau đây Không đúng? A Nguyên tử các ng.tố cùng nhóm có số e LNC B STT nhóm số e LNC nguyên tố nhóm đó C Các ng.tố cùng nhóm có tchh tương tự D Trong nhóm, ng.tử nguyên tố thuộc chu kì liên tiếp kém lớp e E Tchh các nguyên tố nhóm A biến đổi tuần hoàn Bài : Một ng.tố chu kì 4, nhóm IIA BTH Hỏi: A Nguyên tử nguyên tố đó có bao nhiêu electron LNC? B Ng.tử nguyên tố đó có bao nhiêu lớp electron? C Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố cùng chu kì, thuộc nhóm liên tiếp (trước và sau) Dặn dò: - BTVN: -> 7/41 SGK - Xem bài "Sự biến đổi tuần hoàn tính chất các nguyên tố hoá học Định luật tuần hoàn" V RÚT KINH NGHIỆM: Ngày:22/10/2006 Tiết 16 § Bài SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN I MỤC TIÊU BÀI HỌC: Biết và giải thích biến đổi độ âm điện số nguyên tố cùng chu kì, nhóm A Hiểu quy luật biến đổi tính kim loại, tính phi kim chu kì, nhóm A (dựa vào bán kính nguyên tử) Rèn kĩ suy đoán biến thiên tính chất chu kì, nhóm A cụ thể, thí dụ biến thiên về: + Độ âm điện, bán kính nguyên tử II CHUẨN BỊ : Giáo viên: Hình 2.1/trang 43 và bảng 6/trang 45 Học sinh: học thuộc bài cũ III PHƯƠNG PHÁP: Trực quan, tư logic, đàm thoại, hoạt động nhóm IV NỘI DUNG TIẾT HỌC: Tiết 16 Ổn định lớp: Kiểm tra bài cũ: Hs 1: làm bt 1,6/trang41 Hs 2: làm bt 2,7/trang41 Bài : Vào bài: để nghiên cứu kĩ quy luật biến đổi tuần hoàn bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hoá học, hôm chúng ta biết thêm biến đổi tuần hoàn tính chất các nguyên tố hoá học bảng hệ thống tuần hoàn HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH I Tính kim loại, tính phi kim Hoạt động 1: Tính kim loại, tính phi kim : - Gv giải thích tính kim loại, tính phi kim - Hs đọc SGk củng cố hai khái niệm này - Gv giới thiệu ranh giới nguyên tố kim loại,phi kim bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học:phân cách đường chéo kẻ từ bo đến atatin NỘI DUNG GHI BẢNG I Tính kim loại, tính phi kim 1.Sự biến đổi tính chất chu kì Hoạt động 2: Thảo luận biến đổi bán kính nguyên tử - Dựa vào hình 2.1, các nhóm thảo luận: + Trong chu kì, nhóm A bán kính nguyên tử biến đổi nào? Sự biến đổi tính chất chu kì a Bán kính nguyên tử Tính kim loại: M = Mn+ + n.e Tính phi kim : X + m.e = Xm- - Trong cùng chu kì, bán kính nguyên tử giảm từ trái sang phải + Giải thích biến đổi đó? - Gv đánh giá, bổ sung, kết luận Hoạt động 3: Thảo luận biến đổi tính kim loại, phi kim - Hs đọc thí dụ SGK, dựa vào biến đổi bán kính nguyên tử, các nhóm thảo luận: + Trong chu kì, tính kim loại, phi kim biến đổi nào? + Giải thích biến đổi đó? - Gv đánh giá, bổ sung, kết luận 2.Sự biến đổi tính chất nhóm A Hoạt động 4: Thảo luận biến đổi tính kim loại, phi kim cùng nhóm A - Hs đọc thí dụ SGK, dựa vào biến đổi bán kính nguyên tử, các nhóm thảo luận: + Trong nhóm A, tính kim loại, phi kim biến đổi nào? + Giải thích biến đổi đó? - Gv đánh giá, bổ sung, kết luận Độ âm điện Hoạt động 5: Độ âm điện - Hs đọc khái niệm, gv giải thích thêm lần - Gv: dưa vào định nghĩa cho biết độ âm điện liên quan nào đến tính kim loại, tính phi kim? -Chú ý: có độ âm điện có liên kết hoá học - Gv giới thiệu bảng 6: độ âm điện flo lớn lấy để xác định độ âm điện tương đối các nguyên tố khác - Gv: Dựa vào bảng 6/trang 45 hãy nêu biến đổi độ âm điện theo chu kì, theo nhóm A? - Hs nêu quy luật, gv nhận xét bổ sung -Gv: Quy luật biến đổi độ âm điện có phù hợp với biến đổi tính kim loại, phi kim không? - Hs tự rút nhận xét: phù hợp Hoạt động 6: Gv kết luận, củng cố Tính kim loại, phi kim các nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng điện tích hạt nhân Củng cố: Dặn dò: - Trong cùng nhóm A, bán kính nguyên tử tăng từ trên xuống duới - Giải thích: SGK b Tính kim loại, phi kim - Trong cùng chu kì, tính kim loại yếu dần, tính phi kim mạnh dần từ trái sang phải - Giải thích: SGK 2.Sự biến đổi tính chất nhóm A - Trong cùng nhóm A, tính kim loại mạnh dần, tính phi kim yếu dần từ trên xuống - Giải thích: SGK Độ âm điện a Khái niệm: SGK - Độ âm điện càng lớn thì tính phi kim càng lớn và ngược lại b Bảng độ âm điện: theo Paulinh - Độ âm điện flo lớn nhất: 3,98 - Quy luật: (SGK) - Kết luận: (SGK) HS làm bài tập: 1,2,4/trang 47 - BTVN: 5,7,8,9,10,11/SGK /trang 48 - Xem phần còn lại bài VI RÚT KINH NGHIỆM: Ngày:25/10/2006 Tiết 17 § Bài SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN (tiếp theo) I MỤC TIÊU BÀI HỌC: Hiểu biến đổi hoá trị cao với oxi và hoá trị với hiđro các nguyên tố chu kì Biết biến đổi tính axit, bazơ các oxit và hiđroxit chu kì, nhóm A Hiểu nội dung định luật tuần hoàn Rèn kĩ suy đoán biến thiên tính chất chu kì, nhóm A cụ thể, thí dụ biến thiên về: + Tính kim loại, phi kim + Hoá trị cao nguyên tố với oxi và với hiđro + Công thức hoá học và tính axit, bazơ các oxit và hiđroxit tương ứng II CHUẨN BỊ : Giáo viên: bảng 7, bảng 8/ trang 46 Học sinh: học bài cũ, làm bài tập nhà III PHƯƠNG PHÁP: Trực quan, tư logic, đàm thoại, hoạt động nhóm IV NỘI DUNG TIẾT HỌC: Tiết 17 Ổn định lớp: Kiểm tra bài cũ: Hs 1: BT 1,8,/SGK/trang 47 Có giải thích Hs 2: BT 2,9/ SGK/ trang 48 Bài : Vào bài: Hôm nay, chúng ta tiếp tục nghiên cứu biến đổi tuần hoàn tính chất các nguyên tố hoá học HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH II Hoá trị các nguyên tố `` Hoạt động 1: Sự biến đổi hoá trị - Gv: dùng bảng 7, nghiên cứu trả lời câu hỏi:sự biến đổi hoá trị cao các nguyên tố hợp chất với oxi?Hoá trị hợp chất với hiđro? - Hs: nghiên cứu, trả lời - Gv: bổ sung và đưa kết luận và lưu ý hs NỘI DUNG GHI BẢNG II Hoá trị các nguyên tố: - Trong chu kì, từ trái sang phải, hoá trị cao các nguyên tố hợp chất với oxi tăng từ đến 7, còn hoá trị các phi kim hợp chất với hiđro giảm từ đến Lưu ý: Hoá trị cao với oxi = STT nhóm Hoá trị hợp chất với H = - hoá trị cao III Oxit và hiđroxit các nguyên tố nhóm A Hoạt động 2: Sự biến đổi tính axit-bazơ - Gv: hãy dùng bảng nghiên cứu, trả lời câu hỏi: biến đổi tính axit-bazơ oxit và hiđroxit các nguyên tố nhóm A chu kì theo chiều Z tăng dần - Hs: trả lời - Gv bổ sung: tính chất đó lặp lại các chu kì sau - Gv: hướng dẫn hs cách viết CT oxit, CT hiđroxit IV Định luật tuần hoàn Hoạt động 3: - Gv tổng kết: dựa trên khảo sát biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử, bán kính nguyên tử, độ âm điện, tính kim loại, tính phi kim các nguyên tố hoá học, thành phần và tính chất các hợp chất chúng, ta thấy tính chất các nguyên tố hoá học biến đổi theo chiều điện tích hạt nhân tăng, không liên tục mà tuần hoàn -Hs: đọc định luật tuần hoàn -Gv: yêu cầu hs học thuộc định luật tuần hoàn phút Kiểm tra, cho điểm cộng Củng cố: III Oxit và hiđroxit các nguyên tố nhóm A Quy luật: SGK * Chú ý: n = STT nhóm A - CT oxit: M2On (n: lẻ) MOn/2 (n: chẵn) - CT hidroxit: M(OH)n Ví dụ: Na nhóm IA: Na2O, NaOH S nhóm VIA: SO3, S(OH)6 H2SO4.2H2OH2SO4 II Sự biến đổi hoá trị các nguyên tố : Định luật tuần hoàn: SGK HS làm bài tập: Cho nguyên tố X có Z= 16: a) Viết cấu hình electron, xác định vị trí X (ô, nhóm, chu kì) b) Nêu tính chất X: + Kim loại hay phi kim + Hoá trị cao với oxi, hoá trị với hiđro + Công thức oxit cao nhất, công thức hợp chất với hiđro + Công thức hiđroxit + Tính axit-bazơ oxit, hiđroxit Dặn dò: - BTVN: 3,6,12/ trang 47,48/ SGK 2.32, 2.33/trang 17/SBT VI RÚT KINH NGHIỆM: Ngày:28/10/2006 Tiết: 18 § Bài 10 Ý NGHĨA CỦA BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC I MỤC TIÊU BÀI HỌC: Hiểu mối quan hệ vị trí các nguyên tố bảng tuần hoàn với cấu tạo nguyên tử, tính chất nguyên tố và ngược lại Rèn kĩ năng: Từ vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn các nguyên tố + Cấu hình electron nguyên tử + Tính chất hoá học nguyên tố đó + So sánh tính kim loại, phi kim nguyên tố đó với các nguyên tố lân cận II CHUẨN BỊ : Giáo viên: chuẩn bị câu hỏi, bài tập cho tiết luyên tập Học sinh: học bài cũ, tổ trưởng kiểm tra tình hình làm bài tập tổ báo cáo cho gv III PHƯƠNG PHÁP: - Gv đặt vấn đề - Hs tự giải vấn đề hướng dẫn gv IV NỘI DUNG TIẾT HỌC: Tiết 18 Ổn định lớp: Kiểm tra bài cũ: Hs 1: Dùng bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học hãy viết công thức oxit cao các nguyên tố thuộc chu kì Oxit nào có tính bazơ mạnh nhất, yếu nhất? Hs 2: Câu hỏi tương tự với chu kì 3 Bài : Vào bài: HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH I Quan hệ vị trí nguyên tố và cấu tạo nguyên tử nó Hoạt động 1: Cho biết vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn suy cấu tạo nguyên tử - Gv đặt vấn đề: Biết vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn suy cấu tạo nguyên tử không? - Hs thảo luận nêu phương hướng giải quyết: + STT nguyên tố = tổng số e = tổng số p = Z + STT chu kì = số lớp electron + STT nhóm A = số electron lớp ngoài cùng = số electron hoá trị NỘI DUNG GHI BẢNG I Quan hệ vị trí nguyên tố và cấu tạo nguyên tử nó Thí dụ 1: dựa vào vị trí nguyên tố K bảng tuần hoàn hãy xác định cấu tạo nguyên tử nó? Giải: - Nguyên tố K ô 19, chu kì 4, nhóm IA - Ô 19  Z=1919e 19p - Chu kì 4 lớp electron - Nhóm IA  có electron lớp ngoài cùng - Gv: dựa vào đó hãy làm thí dụ 1? - Hs: tự làm - Gv: làm tương tự với các bài tập cùng loại Hoạt động 2: Cho biết cấu tạo nguyên tử suy vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn - Gv đặt vấn đề: Biết cấu tạo nguyên tử suy vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn không? - Hs thảo luận nêu phương hướng giải quyết: + tổng số e  STT nguyên tố + số lớp e  STT chu kì + nguyên tố s p thuộc nhóm A + số e ngoài cùng STT nhóm - Gv: dựa vào đó hãy làm thí dụ 2? - Hs: tự làm - Gv: làm tương tự với các bài tập cùng loại Hoạt động 3:Gv củng cố - Gv dùng sơ đồ để củng cố: Thí dụ 2: Cho cấu hình electron nguyên tố là: 1s22s22p63s23p4 Xác định vị trí nguyên tố đó bảng tuần hoàn? Giải: - Có 16e  Z=16ở ô 16 - Có lớp electron  chu kì - Có 6e lớp ngoài cùng, là nguyên tố p nhóm VIA - Đó là nguyên tố lưu huỳnh II Quan hệ vị trí và tính chất nguyên tố Hoạt động 4: - Gv đặt vấn đề: biết vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn, có thể suy tính chất hoá học nó không? - Hs: trình bày cách giải quyết: từ vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn có thể suy ra: + nguyên tố là kim loại (ở nhóm IA, IIA, IIIA) hay phi kim(ở nhóm VA, VIA VIIA)? + hoá trị cao với oxi, hoá trị với hiđro + CT oxit cao nhất, CT hợp chất khí với II Quan hệ vị trí và tính chất nguyên tố Thí dụ 3: Dựa vào bảng tuần hoàn, nêu tính chất hoá học S? Giải: S nhóm VIA, chu kì 3, là phi kim Hoá trị cao hợp chất với oxi là 6, CT oxit cao là SO3 Hoá trị hợp chất với hiđro là 2, CT hợp chất với hiđro là:H2S SO3 là oxit axit và H2SO4 là axit mạnh Vị trí ntố bảng tuần hoàn - STT nguyên tố - STT chu kì - STT nhóm Cấu tạo nguyên tử - Số p, số e - Số lớp e -Số e lớp ngoài cùng hiđro (nếu có) + CT hiđroxit (nếu có) và tính axit hay bazơ chúng - Hs: tự giải bài tập thí dụ III So sánh tính chất hoá học nguyên tố với các nguyên tố lân cận Hoạt động - Gv đặt vấn đề: Dựa vào quy luật biến đổi tính chất các nguyên tố bảng tuần hoàn, ta có thể so sánh tính chất hoá học nguyên tố với các nguyên tố lân cận không? - Gv: hãy nêu lại quy luật biến đổi tính kim loại, phi kim, tính axit, bazơ cùng chu kì, nhóm A? - Hs: tự giải bài tập thí dụ - Gv yêu cầu hs tự giải các BT tương tự theo cách trên Hoạt động 6: củng cố toàn bài - Quan hệ vị trí nguyên tố và cấu tạo nguyên tử - Quan hệ vị trí và tính chất nguyên tố - So sánh tính chất hoá học nguyên tố với các nguyên tố lân cận III So sánh tính chất hoá học nguyên tố với các nguyên tố lân cận Thí dụ 4: So sánh tính chất hoá học P(Z=15)với Si(Z=14) và S(Z=16); với N(Z=14) và As(Z=33) Giải: Tính phi kim: Si<P<S (do cùng chu kì 3) As<P<N (do cùng nhóm VA)  P có tính phi kim yếu S, N  Tính axit: H3PO4 yếu H2SO4 và HNO3 Củng cố: HS làm bài tập: BT 4/SGk Dặn dò: - BTVN: + làm tất BT SGK + đọc trước bài luyện tập và làm hết BT, tiết sau gọi lên bảng làm bài VI RÚT KINH NGHIỆM: Ngày:03/10/2006 Tiết 19: Luyện tập: BẢNG TUẦN HOÀN, SỰ BIẾN ĐỔI CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ VÀ TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC I MỤC TIÊU BÀI HỌC: Củng cố kiến thức về: Cấu tạo bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử các nguyên tố, tính kim loại, tính phi kim, bán kính nguyên tử, độ âm điện, hoá trị và định luật tuần hoàn II CHUẨN BỊ : Giáo viên: chuẩn bị câu hỏi, bài tập cho tiết luyện tập, phiếu học tập các bài tập liên quan Học sinh: học bài cũ, tổ trưởng kiểm tra tình hình làm bài tập tổ báo cáo cho gv III PHƯƠNG PHÁP: Hs thảo luận nhóm, tự giải vấn đề hướng dẫn gv IV NỘI DUNG TIẾT HỌC: Tiết 19 Ổn định lớp: Luyện tập: HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH Hoạt động 1: Yêu cầu HS chọn đáp án đúng cho các bài tập 1, phiếu học tập - GV gọi HS bất kì lên cho đáp án bài tập 1,2 Sau đó GV củng cố lại nguyên tắc xếp BTH, khẳng định lại số thứ tự ô nguyên tố số hiệu nguyên tử nguyên tố Hoạt động 2: HS thảo luận để chọn đáp án cho các bài tập 3, 4, 5, phiếu học tập Sau HS thảo luận xong, các nhóm cho đáp án GV gọi HS nhóm bất kì giải thích lựa chọn nhóm mình NỘI DUNG GHI BẢNG Câu1:Trong bảng tuần hoàn, các nguyên tố xếp theo nguyên tắc nào sau đây: A Theo chiều tăng điện tích hạt nhân B Các nguyên tố có cùng số lớp electron nguyên tử xếp thành hàng C Các nguyên tố có cùng số electron hoá trị nguyên tử xếp thành cột D Cả A, B, C Câu 2: Giá trị nào đây không luôn luôn số thứ tự nguyên tố tương ứng? A Số điện tích hạt nhân ntử B Số hạt proton ntử C Số hạt notron ntử D Số hạt electron ntử Câu3: Chu kì là tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử các nguyên tố này có cùng A Số electron B Số lớp electron C Số electron hoá trị D Số electron lớp ngoài cùng Câu 4: Số thứ tự chu kì A Số electron B Số lớp electron C Số electron hoá trị D Số electron lớp ngoài cùng Câu5: Mỗi chu kì loại nguyên tố nào và kết thúc loại nguyên tố nào? A Kloại kiềm và halogen B Kloại kiềm thổ và khí C Kloại kiềm và khí D Kloại kiềm thổ và halogen Câu 6: Trường hợp nào đây không có tương ứng số thứ tự chu kì và số nguyên tố chu kì đó? STT ckì Số nguyên tố Nhận xét và cho điểm nhóm đó Hoạt động 3: Các nhóm tiếp tục tháo luận, làm các bài tập 7, 8, 9,10 Hết thời gian thảo luận, các nhóm cho biết lựa chọn nhóm mình GV nhận xét và đưa đáp án đúng cho các bài tập Cho điểm các nhóm có lựa chọn đúng Hoạt động 4: HS suy nghĩ, thảo luận chọn đáp án cho các câu 11,12 Sau HS cho kết bài tập, GV nhận xét và hỏi HS ngoài tính chất A và C còn có tính chất nào đã học biến đổi tuần hoàn Sau cùng GV khẳng định lại biến thiên tính chất các nguyên tố là lặp lại cấu hình electron lớp ngoài cùng nguyên tử các nguyên tố chu kì sau so với chu kì trước.Yêu cầu HS nhắc lại định luật tuần hoàn Hoạt động 5: A B C D 18 32 32 Câu7: Nhóm nguyên tố là tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử các nguyên tố này có cùng: A Số electron B số lớp electron C Số electron hoá trị D Số electron lớp ngoài cùng Câu8: Bảng tuần hoàn có số cột, số nhóm A và số nhóm B tương ứng Số cột Số nhóm A Số nhóm B A 18 8 B 16 8 C 18 10 D 18 10 Câu9: Mỗi nhóm A và B bao gồm loại nguyên tố nào? Nhóm A Nhóm B A s và p d và f B s và d p và f C f và s d và p D d và f s và p Câu10: Số thứ tự nhóm A xác định A Số electron phân lớp s B Số electron thuộc lớp ngoài cùng C Số electron hai phân lớp là (n-1)d và ns D Có số electron lớp ngoài cùng, có số elctrron hai phân lớp (n-1)d và ns Câu11: Sự biến thiên tính chất các nguyên tố thuộc chu kì sau lặp lại tương tự chu kì trước là do: A Sự lặp lại tính chất kim loại các nguyên tố chu kì sau so với chu kì trước B Sự lặp lại tính chất phi kim các nguyên tố chu kì sau so với chu kì trước C Sự lặp lại cấu hình electron lớp ngoài cùng nguyên tử các nguyên tố chu kì sau so với chu kì trước D Sự lặp lại tính chất hoá học các nguyên tố chu kì sau so với chu kì trước Câu12: Những tính chất nào sau đây biến thiên tuần hoàn? A Hoá trị cao với oxi B Nguyên tử khối C Số electron lớp ngoài cùng D Số lớp electron E Số electron nguyên tử F Thành phần đơn chất và hợp chất G Tính chất đơn chất và hợp chất Câu13: Trong chu kì, bán kính nguyên tử các nguyên tố : Các nhóm tiếp tục thảo A Tăng theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân luận chọn đáp án cho các B Giảm theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân câu 13, 14, 15, 16 C Giảm theo chiều tăng dần tính phi kim D B và C đúng Sau các nhóm cho đáp án, GV nhận xét và nhắc Câu14: Các nguyên tố halogen xếp theo chiều bán kính lại qui luật biến đổi độ nguyên tử giảm dần sau: âm điện phù hợp với qui A I, Br, Cl, F B F, Cl, Br, I luật biến đổi tính kim loại C I, Br, F, Cl D Br, I, Cl, F và tính phi kim Câu15: Trong phân nhóm chính, tính kim loại các nguyên tố : A Tăng theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân B Giảm theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân C Giảm theo chiều tăng dần độ âm điện D A v à C đúng Câu16: Các nguyên tố kim loại kiềm xếp theo chiều tính kim loại tăng dần sau A Li, K, Na, Rb, Cs B K, Na, Li, Rb, Cs C Li, Na, K, Rb, Cs D Cs, Rb, K, Na, Li Câu17: Oxit cao nguyên tố R ứng với công thức RO Hoạt động 6: Nguyên tố R là: HS làm các bài tập 17, 18 A Magie B Nitơ Gọi HS giải thích C.Lưu huỳnh D Photpho lựa chọn mình Câu18: Cho dãy chất sau: bài tập 17, HS lên Li2O BeO B 2O CO2 N2O5 bảng giải bài tập 18 GV CH4 NH3 H2O HF lưu ý để chọn đúng đáp án Xác định hoá trị các nguyên tố hợp chất với oxi và với bài này cần nắm qui luật hiđro biến đổi hoá trị cao với oxi và hoá trị hợp chất khí với hiđro phi kim Tổng hai hoá trị này là Hoạt động 7: GV củng cố tất các vấn đề và dặn dò HS làm tất các bài tập còn lại, tiết sau tiếp tục ôn tập, tiết sau kiểm tra tiết Dặn dò: - BTVN: + đọc trước bài luyện tập SGK và làm hết BT, tiết sau gọi lên bảng làm bài VI RÚT KINH NGHIỆM: Phiếu học tập ( tiết 19): Khoanh tròn vào lựa chọn đúng 1.Trong bảng tuần hoàn, các nguyên tố xếp theo nguyên tắc nào sau đây: A Theo chiều tăng điện tích hạt nhân B Các nguyên tố có cùng số lớp electron nguyên tử xếp thành hàng C Các nguyên tố có cùng số electron hoá trị nguyên tử xếp thành cột D Cả A, B, C 2.Giá trị nào đây không luôn luôn số thứ tự nguyên tố tương ứng? A số điện tích hạt nhân nguyên tử B Số hạt proton nguyên tử B Số hạt notron nguyên tử C Số hạt electron nguyên tử Chu kì là tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử các nguyên tố này có cùng A Số electron B Số lớp electron C Số electron hoá trị D Số electron lớp ngoài cùng Số thứ tự chu kì A Số electron B Số lớp electron C Số electron hoá trị D Số electron lớp ngoài cùng Mỗi chu kì loại nguyên tố nào và kết thúc loại nguyên tố nào? A Kim loại kiềm và halogen B kim loại kiềm thổ và khí C kim loại kiềm và khí D kim loại kiềm thổ và halogen Trường hợp nào đây không có tương ứng số thứ tự chu kì và số nguyên tố chu kì đó? Số thứ tự chu kì Số nguyên tố A B 18 C 32 D 32 Nhóm nguyên tố là tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử các nguyên tố này có cùng: A Số electron B số lớp electron C Số electron hoá trị D Số electron lớp ngoài cùng Bảng tuần hoàn có số cột, số nhóm A và số nhóm B tương ứng Số cột Số nhóm A Số nhóm B A 18 8 B 16 8 C 18 10 D 18 10 Mỗi nhóm A và B bao gồm loại nguyên tố nào? Nhóm A Nhóm B A s và p d và f B s và d p và f C f và s d và p D d và f s và p 10 Số thứ tự nhóm A xác định A Số electron phân lớp s B Số electron thuộc lớp ngoài cùng C Số electron hai phân lớp là (n-1)d và ns D Có số electron lớp ngoài cùng, có số electron hai phân lớp (n-1)d và ns 11 Sự biến thiên tính chất các nguyên tố thuộc chu kì sau lặp lại tương tự chu kì trước là do: A Sự lặp lại tính chất kim loại các nguyên tố chu kì sau so với chu kì trước B Sự lặp lại tính chất phi kim các nguyên tố chu kì sau so với chu kì trước C Sự lặp lại cấu hình electron lớp ngoài cùng nguyên tử các nguyên tố chu kì sau so với chu kì trước D Sự lặp lại tính chất hoá học các nguyên tố chu kì sau so với chu kì trước 12.Những tính chất nào sau đây biến thiên tuần hoàn? A Hoá trị cao với oxi B Nguyên tử khối C Số electron lớp ngoài cùng D Số lớp electron E Số electron nguyên tử F Thành phần đơn chất và hợp chất G Tính chất đơn chất và hợp chất 13 Trong chu kì, bán kính nguyên tử các nguyên tố : A Tăng theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân B Giảm theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân C Giảm theo chiều tăng dần tính phi kim D B và C đúng 14 Các nguyên tố halogen xếp theo chiều bán kính nguyên tử giảm dần sau: A I, Br, Cl, F B F, Cl, Br, I C I, Br, F, Cl D Br, I, Cl, F 15 Trong phân nhóm chính, tính kim loại các nguyên tố : A Tăng theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân B Giảm theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân C Giảm theo chiều tăng dần độ âm điện D B v à C đúng 16 Các nguyên tố kim loại kiềm xếp theo chiều tính kim loại tăng dần sau A Li, K, Na, Rb, Cs B K, Na, Li, Rb, Cs C Li, Na, K, Rb, Cs D Cs, Rb, K, Na, Li 17 Oxit cao nguyên tố R ứng với công thức RO3 Nguyên tố R là: A Magie B Nitơ C.Lưu huỳnh D Photpho 18 Cho dãy chất sau: Li2O BeO B2O3 CO2 N2O5 CH NH3 H2O HF Xác định hoá trị các nguyên tố hợp chất với oxi và với hiđro Ngày soạn 06/10/2006 Tiết 20 Luyện tập: BẢNG TUẦN HOÀN, SỰ BIẾN ĐỔI CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ VÀ TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC I.MỤC TIÊU BÀI HỌC 1.Kiến thức: Tiếp tục củng cố, hệ thống hoá tất các kiến thức chương chuẩn bị tiết sau kiểm tra tiết Kĩ năng: Rèn luyện kĩ làm bài tập mốI quan hệ vị trí, cấu tạo nguyên tử và tính chất nguyên tố II PHƯƠNG PHÁP: thảo luận III CHUẨN BỊ: Giáo viên: Phiếu học tập Học sinh: làm BT SGK và các BT phiếu học tập trước IV TIẾN TRÌNH GIỜ HỌC: 1.Ổn định Luyện tập: Hoạt động1: GV tố chức cho HS thảo luận làm các BT 1, 2, 3, 4, phiếu học tập Câu 1: Số hiệu nguyên tử các nguyên tố X, A, M, Q là 6, 7, 20, 19 Nhận xét nào sau đây đúng: A X thuộc nhóm VA C M thuộc nhóm IIB B A, M thuộc nhóm IIA D Q thuộc nhóm IA Câu 2: Cũng với nguyên tử các nguyên tố trên, nhận xét nào sau đây đúng: A Cả nguyên tố trên thuộc cùng chu kì B M, Q thuộc chu kì C A, M thuộc chu kì D Q thuộc chu kì Câu 3:Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố A có số thứ tự 17, nguyên tố A thuộc : A Chu kì 3, nhóm VIIA C Chu kì 3, nhóm VIA B Chu kì 7, nhóm IIIA D Chu ki 5, nhóm IIIA Câu 4: Nguyên tố chu kì 4, nhóm VIA có cấu hình electron hoá trị là: A 4s24p5 B 4d45s2 C 4s 4p D 4s24p3 Câu 5: Nguyên tố X có cấu hình electron: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 Hãy chọn câu phát biểu đúng: a Số electron lớp ngoài cùng X là: A B C D b X thuộc chu kì thứ A B C D E c X thuộc nhóm A IA B VA C IIIA D IVA Hết thời gian thảo luận, các nhóm cho biết lựa chọn nhóm mình GV nhận xét và đưa đáp án đúng cho các bài tập Cho điểm các nhóm có lựa chọn đúng Hoạt động HS thảo luận làm các BT 6,7 Câu 6: Dựa vào vị trí nguyên tố Mg (Z = 12 ) bảng tuần hoàn a Hãy nêu các tính chất sau nguyên tố : - Tính kim loại hay tính phi kim - Hoá trị cao hợp chất với oxi - Công thức oxit cao nhất, hiđroxit tương ứng và tính chất nó b So sánh tính chất hoá học Mg (Z = 12) vớI Na (Z = 11) và Al (Z = 13) Câu 7: a Dựa vào vị trí nguyên tố Br (Z = 35) BTH, hãy nêu các tính chất sau: - Tính kim loại hay tính phi kim - Hoá trị cao hợp chất với oxi và với hiđro - Công thức hợp chất khí brom với hiđro b So sánh tính chất hoá học Br với Cl ( Z = 17) và với I (Z = 53) Hết thời gian tháo luận, GV gọi hai HS bất kì nhóm lên bảng làm bài tập đó Sau đó các HS còn lại nhóm bổ sung bài làm bạn Các nhóm khác nhận xét Cuối cùng GV nhận xét và kết luận, cho điểm nhóm Lưu ý với HS cần nắm vững qui luật quy luật biến đổi tính chất các nguyên tố chu kì và nhóm A: tính kim loại, tính phi kim, hoá trị cao với oxi, hoá trị với hiđro… Hoạt động 3: GV hướng dẫn HS giải các bài tập 8,9 Câu 8: Oxit cao nguyên tố R là RO3, hợp chất nó với hiđro có 5,88% H khối lượng Xác định nguyên tử khối nguyên tố đó Câu 9: Hợp chất khí với hiđro nguyên tố là RH Oxit cao nó chứa 53,3% oxi khối lượng Tìm nguyên tử khối nguyên tố đó Sau HS thảo luận xong, GV cho các nhóm cử đại diện lên bảng làm Sau đó GV nhận xét, đưa bài giái giúp HS rút cách giải đúng Lời giải BT 8: Oxit cao nguyên tố là RO3, công thức hợp chất khí với hiđro nó là RH2 Trong phân tử RH2, có 5,88 % H khối lượng nên R có 100 – 5,88 = 94,12% khối lượng Trong phân tử RH2 có: 5,88% H là phần khối lượng 94,12% R là x phần khối lượng 94 , 12 x= ≈ 32 Nguyên tử khối R là 32 V ậy R là S , 88 BT8 tương tự HS có thể giải cách khác dạng BT này Hoạt động 4: GV cùng HS giải các bài tập 10, 11 Câu 10: Khi cho 0,6 g kim loại nhóm IIA tác dụng với H 2O tạo 0,336lit khí hiđro đktc Xác định tên kim loại đó Câu 11: Hoà tan 4,8g kim loại A dung dịch HCl dư thu 4,48 lit khí (đkc) Tìm A Gọi HS lên bảng làm BT 10, GV hướng dẫn HS làm BT 11 Bài giải BT 10: Gọi kim loại cần tìm là R Ta có ptpư: R + H2O  R(OH)2 + H2 nH = ,336 =0 , 015 mol ⇒n R=0015 mol 22 , ⇒ M R= 0,6 =40 Vậy R là Ca ,015 Bài giải BT11: Gọi x là hoá trị kim loại A 2A + HCl  2AClx , 48 nH = =0,2 mol 22 , n H 0,4 = ( mol)  nA= x x 48 M A= =12 x 0,4  x + x H2 x M 12 24 36 Kim loại / Mg / Vậy A là Mg Sau đó GV hướng dẫn HS dạng BT xác định tên nguyên tố : Z(HTTH=> tên) Muốn xác định tên nguyên tố cần biết nguyên tố biết hoá trị M nguyên tố chưa biết hoá trị, ta gọi hoá trị nguyên tố là x Viết CTTQ, ptpư Tìm mối liên hệ M = f(x) Lập bảng, tìm giá trị thích hợp V DẶ N DÒ: Làm tất các BT còn lại, tiết sau kiểm tra tiết VI RÚT KINH NGHIỆM : Phiếu học tập (tiết 20) : Khoanh tròn vào lựa chọn đúng 1.Số hiệu nguyên tử các nguyên tố X, A, M, Q là 6, 7, 20, 18 Nhận xét nào sau đây đúng: A X thuộc nhóm VA C M thuộc nhóm IIB B A, M thuộc nhóm IIA D Q thuộc nhóm IA Cũng với nguyên tử các nguyên tố trên, nhận xa\ét nào sau đây đúng: A Cả nguyên tố trên thuộc cùng chu kì B M, Q thuộc chu kì C A, M thuộc chu kì D Q thuộc chu kì 3 Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố A có số thứ tự 17, nguyên tố A thuộc : A Chu kì 3, nhóm VIIA C Chu kì 3, nhóm VIA B Chu kì 7, nhóm IIIA D Chu ki 5, nhóm IIIA Nguyên tố chu kì 4, nhóm VIA có cấu hình electron hoá trị là: A 4s24p5 B 4d45s2 C 4s 4p D 4s24p3 5.Nguyên tố X có cấu hình electron: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 Hãy chọn câu phát biểu đúng: a Số electron lớp ngoài cùng X là: A B C D b X thuộc chu kì thứ A B C D E c X thuộc nhóm A IA B VA C IIIA D IVA Dựa vào vị trí nguyên tố Mg (Z = 12 ) bảng tuần hoàn a Hãy nêu các tính chất sau nguyên tố : -Tính kim loại hay tính phi kim - Hoá trị cao hợp chất với oxi - Công thức oxit cao nhất, hiđroxit tương ứng và tính chất nó b So sánh tính chất hoá học Mg (Z = 12) vớI Na (Z = 11) và Al (Z = 13) 7.a Dựa vào vị trí nguyên tố Br (Z = 35) BTH, hãy nêu các tính chất sau: - Tính kim loại hay tính phi kim - Hoá trị cao hợp chất với oxi và với hiđro - Công thức hợp chất khí brom với hiđro b So sánh tính chất hoá học Br vớI Cl ( Z = 17) và với I (Z = 53) Oxit cao nguyên tố R là RO 3, hợp chất nó với hiđro có 5,88% H khối lượng Xác định nguyên tử khối nguyên tố đó Hợp chất khí với hiđro nguyên tố là RH Oxit cao nó chứa 53,3% oxi khối lượng Tìm nguyên tử khối nguyên tố đó 10 Khi cho 0,6 g kim loại nhóm IIA tác dụng với H 2O tạo 0,336lit khí hiđro đktc Xác định tên kim loại đó 11 Hoà tan 4,8g kim loại A dung dịch HCl dư thu 4,48 lit khí (đkc) Tìm A 12 Cho 8,8g hỗn hợp hai kim loại nằm hai chu kì liên tiếp và thuộc nhóm IIIA, tác dụng với dung dịch HCl dư thì thu 6,72 lít khí H2 (đkc) Hai kim loại đó là kim loại nào sau đây: A Al và In B Ga và In C In và Pb D Al và Ga 13 Cho nguyên tố Fe ô 26, cấu hình electron Fe2+ là: A 1s22s22p63s23p63d6 B 1s22s22p63s23p63d6 4s1 2 6 C 1s 2s 2p 3s 3p D 1s22s22p63s23p63d5 14 Một nguyên tố tạo hợp chất khí với hiđro có công thức RH3 Trong oxit cao R, nguyên tố oxi chiếm 74,07% khối lượng Xác định nguyên tố đó A Nitơ B photpho C lưu huỳnh D.Cacbon 15 Nguyên tố M thuộc chu kì 3, nhóm VIIA bảng tuần hoàn Công thức oxit cao và công thức hợp chất với hiđro nguyên tố M là công thức nào sau đây: A M2O3 và MH3 B MO3 và MH2 C M2O7 và MH D Tất sai Ngày soạn 0/11/2006 Tiết 21: KIỂM TRA MỘT TIẾT I MỤC TIÊU: - Kiểm tra HS kiến thức chương II qua 20 câu trắc nghiệm và số bài tập tự luận nhằm đánh giá việc học, tiếp thu và vận dụng HS II CHUẨN BỊ: GV chuẩn bị đề kiểm tra (20 câu trắc nghiệm và bài tập tự luận) HS : Làm tất các bài tập SGK, sách bài tập và bài tập GV đưa III TIẾN TRÌNH: Ổn định Kiểm tra Nội dung ĐỀ 1: PHẦN TRẮC NGHIỆM (5 điểm) Họ tên: ………………………… ĐIỂM LỜI PHÊ: Hãy chọn câu trả lời đúng nhất, đánh dấu chéo (X) vào ô thích hợp bảng cuối bài kiểm tra Câu 1: Nhóm nguyên tố là tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử các nguyên tố này có cùng: A Số lớp electron B Số electron C Số electron lớp ngoài cùng D Số electron hoá trị Câu 2: Các nguyên tố xếp chu kì có số lớp electron nguyên tử là: A B C D Câu 3: Tìm câu sai các câu sau: A Trong chu kì, các nguyên tố xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần B Trong chu kì, các nguyên tố xếp theo chiều số hiệu nguyên tử tăng dần C Nguyên tử các nguyên tố cùng chu kí có số electron D Chu kì thường bắt đầu là kim loại kiềm, kết thúc là khí ( trừ chu kì và chu kì chưa hoàn thành) Câu 4: Trường hợp nào đây không có tương ứng số thứ tự chu kì và số nguyên tố chu kì đó? Số thứ tự chu kì Số nguyên tố A B 32 C 18 D 32 Câu 5: Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố A có số thứ tự 19, nguyên tố A thuộc : A Chu kì 3, nhóm VIIA C Chu kì 3, nhóm VIA B Chu kì 7, nhóm IIIA D Chu ki 4,nhóm IA Câu 6: Biết tính kim loại các nguyên tố sau giảm dần: Ca > Mg > Be Vậy oxit nào sau đây có tính bazơ yếu nhất: A CaO B MgO C BeO D tất sai Câu 7: Oxit cao nguyên tố R ứng với công thức R2O5 Nguyên tố đó là A Magie B Natri C Lưu huỳnh D Photpho Câu 8: Chu kì là tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử các nguyên tố này có cùng A Số lớp electron B Số electron B Số electron hoá trị D Số electron lớp ngoài cùng Câu 9: Các nguyên tố thuộc cùng nhóm A có tính chất hoá học tương tự nhau, vì vỏ nguyên tử các nguyên tố nhóm A có: A Số electron B Số lớp electron C Số electron thuộc lớp ngoài cùng D Cùng số electron s hay p Câu 10: Giá trị nào đây luôn luôn số thứ tự nguyên tố tương ứng? A Số khối B Số hạt proton nguyên tử C Số hạt notron nguyên tử D Số hạt electron nguyên tử Câu 11: Một nguyên tử chu kì 2, nhóm IIIA có số electron hoá trị là: A B C D Câu 12: Độ âm điện nguyên tử các nguyên tố N ( Z = 7), O ( Z = 8), F ( Z = 9) xếp theo chiều tăng dần sau: A F, O, N B N, O, F C O, F, N D Tất sai Câu 13: Bảng tuần hoàn có số cột, số nhóm A và số nhóm B tương ứng Số cột Số nhóm A Số nhóm B A 16 8 B 18 8 C 18 10 D 18 8 Câu 14: Cho Na (Z = 11), Mg (Z = 12), Al (Z = 13), tính kim loại ba nguyên tố này đượcc xếp theo chiều giảm dần sau: A Na, Mg, Al B Mg, Na, Al C.Al, Mg, Na D Tất sai Câu 15: Nguyên tố X có cấu hình electron: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 Hãy chọn câu phát biểu đúng: a Số electron lớp ngoài cùng X là: A B C D b X thuộc chu kì thứ A B C D c X thuộc nhóm A.VIA B VA C IIIA D IVA Câu 16: Những tính chất nào sau đây biến thiên tuần hoàn? A Hoá trị cao với oxi B Nguyên tử khối C S ố electron nguyên tử D Số lớp electron Câu 17: Các nguyên tố halogen xếp theo tính phi kim giảm dần sau: A F, Cl, Br, I B Br, F, Cl, I C Br, I, Cl, F D I, Br, Cl, F Câu 18: Một nguyên tố chu kì 2, nhóm VA bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố này là: A 1s22s22p3 B 1s22s22p5 C 1s22s22p4 D 1s22s22p1 Câu 19: Một nguyên tử nguyên tố R có cấu hình electron là: 1s 2s22p63s1 Vị trí R bảng tuần hoàn là: A Ô 11, chu kì 1, nhóm IIIA B Ô 11, chu kì 3, nhóm IA C Ô 10, chu kì 3, nhóm IA D Ô 11, chu kì 1, nhóm IIIA Câu 20: Tính chất hoá học các nguyên tố cùng nhóm A giống vì: A Chúng là các nguyên tố s và p B Có cùng số electron hoá trị C Có cấu hình electron lớp ngoài cùng tương tự B và C đúng Câu 10 A B C D X Câu 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 X X X X X X X X X A X a.C X X X B X X X C b.C c.A D D X X PHẦN TỰ LUẬN (5 điểm) Câu 1: Một nguyên tố R có công thức oxit cao là R 2O7 R cho hợp chất khí với hiđro chứa 2,74% hiđro khối lượng a Xác định nguyên tố R b Viết cấu hình electron nguyên tử R Cho biết R là kim loại hay phi kim Hãy so sánh tính chất hoá học R với F (Z = 9) và Br ( Z = 35) Câu 2: Khi cho 13,7 g kim loại M nhóm IIA tác dụng hoàn toàn với H 2O thu 2,24 lit khí hiđro đktc a Xác định tên kim loại đó b Ngoài khí hiđro, phản ứng trên người ta còn thu 60,68 ml dung dịch Y có khối lượng riêng d = 1,03g/ml Tính nồng độ % dung dịch Y Đáp án: Câu 1(2,5 đ): a) CT oxit cao là R2O7 ==> CT hợp chất khí với hidro là: RH %R = 100-2,74 = 97,26% %H 2, 74 = = ⇒ R ≈ 35 ,5 %R 97 , 26 R Câu 2(2,5 đ): Vậy R là Clo b) Cấu hình electron Clo (Z= 17): 1s22s22p63s23p5 Clo là phi kim vì có electron lớp ngoài cùng Tính phi kim: F>Cl>Br vì cùng nhóm VIIA PTPƯ: M + 2H2O  M(OH)2 + H2 0,1 mol a) M = 2, 24 =0,1 mol 22 , m 13 , = =137 n 0,1 Vậy M là Bari b) mdd= V.d= 60,68.1,03= 62,5 (g) OH ¿2 ¿ Ba ¿ m¿ C %= 17 , 100 %=27 , 36 % 62 , ĐỀ 2-PHẦN TRẮC NGHIỆM (5 điểm) Họ tên: ………………………… Lớp:……………… ĐIỂM LỜI PHÊ: Hãy chọn câu trả lời đúng nhất, đánh dấu chéo (X) vào ô thích hợp bảng cuối bài kiểm tra Câu Độ âm điện nguyên tử các nguyên tố N ( Z = 7), O ( Z = 8), F ( Z = 9) xếp theo chiều tăng dần sau: A F, O, N B N, O, F C O, F, N D Tất sai Câu Các nguyên tố xếp chu kì có số lớp electron nguyên tử là: A B C D Câu Oxit cao nguyên tố R ứng với công thức R2O5 Nguyên tố đó là A Magie B Natri C Lưu huỳnh D Photpho Câu Nhóm nguyên tố là tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử các nguyên tố này có cùng: A Số lớp electron C Số electron B Số electron lớp ngoài cùng D Số electron hoá trị Câu Nguyên tố X có cấu hình electron: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 Hãy chọn câu phát biểu đúng: a Số electron lớp ngoài cùng X là: A B C D b X thuộc chu kì thứ A B C D E c X thuộc nhóm A.VIA B VA C IIIA D IVA Câu Chu kì là tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử các nguyên tố này có cùng A Số lớp electron C Số electron B Số electron hoá trị D Số electron lớp ngoài cùng Câu Trường hợp nào đây không có tương ứng số thứ tự chu kì và số nguyên tố chu kì đó? Số thứ tự chu kì Số nguyên tố A B 32 C 18 D 32 Câu Một nguyên tố chu kì 2, nhóm VA bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố này là: A 1s22s22p3 B 1s22s22p5 C 1s22s22p4 D 1s22s22p1 Câu Tính chất hoá học các nguyên tố cùng nhóm A giống vì: A Chúng là các nguyên tố s và p B Có cùng số electron hoá trị C Có cấu hình electron lớp ngoài cùng tương tự D B và C đúng Câu 10 Trong bảng tuần hoàn, các nguyên tố xếp theo nguyên tắc nào sau đây: A Theo chiều tăng điện tích hạt nhân B Các nguyên tố có cùng số lớp electron nguyên tử xếp thành hàng C Các nguyên tố có cùng số electron hoá trị nguyên tử xếp thành cột D Cả A, B, C Câu 11.Giá trị nào đây luôn luôn số thứ tự nguyên tố tương ứng? A Số điện tích hạt nhân nguyên tử C Số hạt proton nguyên tử B Số hạt nơtron nguyên tử D Số hạt electron nguyên tử Câu 12 Tìm câu sai các câu sau: A Trong chu kì, các nguyên tố xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần B Trong chu kì, các nguyên tố xếp theo chiều số hiệu nguyên tử tăng dần C Nguyên tử các nguyên tố cùng chu kì có số electron D Chu kì thường bắt đầu là kim loại kiềm, kết thúc là khí ( trừ chu kì và chu kì chưa hoàn thành) Câu 13 Bảng tuần hoàn có số cột, số nhóm A và số nhóm B tương ứng Số cột Số nhóm A Số nhóm B A 16 8 B 18 8 C 18 10 D 18 8 Câu 14 Biết tính kim loại các nguyên tố sau giảm dần: Ca > Mg > Be Vậy oxit nào sau đây có tính bazơ yếu nhất: A CaO B MgO C BeO D tất sai Câu 15 Những tính chất nào sau đây biến thiên tuần hoàn? A Hoá trị cao với oxi C Số electron nguyên tử B Nguyên tử khối D Số lớp electron Câu 16 Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố A có số thứ tự 19,nguyên tố A thuộc : A Chu kì 3, nhóm VIIA C Chu kì 3, nhóm VIA B Chu kì 7, nhóm IIIA D Chu ki 4,nhóm IA Câu 17 Một nguyên tử chu kì 2, nhóm IIIA có số electron hoá trị là: A B C D Câu 18 Một nguyên tử nguyên tố R có cấu hình electron là: 1s 22s22p63s1 Vị trí R bảng tuần hoàn là: A Ô 11, chu kì 1, nhóm IIIA B Ô 11, chu kì 3, nhóm IA C Ô 10, chu kì 3, nhóm IA D Ô 11, chu kì 1, nhóm IIIA Câu 19 Các nguyên tố halogen xếp theo tính phi kim giảm dần sau: A F, Cl, Br, I B Br, F, Cl, I C Br, I, Cl, F D I, Br, Cl, F Câu 20 Các nguyên tố thuộc cùng nhóm A có tính chất hoá học tương tự nhau, vì vỏ nguyên tử các nguyên tố nhóm A có: A Số electron B Số lớp electron B Số electron thuộc lớp ngoài cùng D Cùng số electron s hay p Câu A B X C D X X X a.C X b.C c.A Câu 11 12 13 14 15 16 A B C X X D X X X X 10 X X X X 17 18 19 20 X X X X PHẦN TỰ LUẬN (5 điểm) Câu 1: Một nguyên tố R có công thức oxit cao là R 2O5 R cho hợp chất khí với hiđro chứa 17,65 % hiđro khối lượng a Xác định nguyên tố R b Viết cấu hình electron nguyên tử R Cho biết R là kim loại hay phi kim Hãy so sánh tính chất hoá học R với F (Z = 9) và Br ( Z = 35) Câu 2: Khi cho 13,7 g kim loại M nhóm IIA tác dụng hoàn toàn với H 2O thu 2,24 lit khí hiđro đktc a Xác định tên kim loại đó b Ngoài khí hiđro, phản ứng trên người ta còn thu 60,68 ml dung dịch Y có khối lượng riêng d = 1,03g/ml Tính nồng độ % dung dịch Y Đáp án: Câu 1(2,5đ): CT oxit cao là R2O5 ==> CT hợp chất khí với hidro là: RH3 %R = 100-17,65 = 82,35% %H 17 , 65 = = ⇒ R ≈ 14 %R 82 ,35 R Vậy R là Nitơ b) Cấu hình electron Nitơ (Z= 7): 1s22s22p3 Nitơ là phi kim vì có electron lớp ngoài cùng Tính phi kim: F>N vì cùng chu kì N>Br độ âm điện N>Br Câu 2(2,5đ): giống đề IV RÚT KINH NGHIỆM: Ngày:28/10/2006 CHƯƠNG 3: LIÊN KẾT HOÁ HỌC Tiết 22: § Bài 12: LIÊN KẾT ION – TINH THỂ ION I MỤC TIÊU BÀI HỌC: Kiến thức: Biết được: - Vì các nguyên tử lại liên kết với - Sự tạo thành ion, ion đơn nguyên tử, ion đa nguyên tử - Định nghĩa liên kết ion - Khái niệm tinh thể ion, tính chất chung hợp chất ion Kĩ năng: Viết cấu hình electron ion đơn nguyên tử cụ thể Xác định ion đơn nguyên tử, ion đa nguyên tử phân tử chất cụ thể II CHUẨN BỊ : Giáo viên: GV chuẩn bị máy vi tính, projector - Bài giảng có thể soạn powerpoint kèm theo số hình ảnh động di chuyển electron từ nguyên tử này sang nguyên tử khác để tăng tính trực quan, sinh động - Mẫu tinh thể NaCl hạt lớn, mô hình mạng tinh thể NaCl (hay dùng file flash NaCl có sẳn các đĩa phần mềm Hóa học) - Phim Natri tác dụng với Clo Học sinh: ôn tập số nhóm A tiêu biểu (bài 8) III PHƯƠNG PHÁP: - Gv đặt vấn đề - Hs tự giải vấn đề hướng dẫn gv - Kết hợp sách giáo khoa và hình ảnh trực quan máy tính để HS tự chiếm lĩnh kiến thức IV NỘI DUNG TIẾT HỌC: Tiết 22 Ổn định lớp Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH I Sự tạo thành ion, cation, anion Ion, cation, anion GHI BẢNG I Sự tạo thành ion, cation, anion Ion, cation, anion a) Sự tạo thành ion: a Sự tạo thành ion: Hoạt động 1: Ví d ụ: Gv: Vì nói nguyên tử trung hoà Nguyên tử Na: số p=số e =11 điện? 11p điện tích 11+ Hs: Vì nguyên tử số p = số e Gv: Khi nguyên tử nhường nhận electron thì nguyên tử còn trung hoà điện không? Điện tích phần còn lại nguyên tử tính nào? Ví dụ: nguyên tử Na? - Gv kết luận: Nguyên tử trung hoà điện nên nguyên tử nhường hay nhận electron thì trở thành phần tử mạng điện gọi là ion b) Sự tạo thành cation: Hoạt động 2: Gv cho biết quy luật: Trong các phản ứng hoá học để đạt cấu hình electron bền khí (lớp ngoài cùng có 8e hay electron heli) nguyên tử kim loại có khuynh hướng nhường electron để trở thành ion dương, gọi là cation Gv phân tích làm mẫu: Sự tạo thành ion Li+ từ nguyên tử Li Để có cấu hình khí gần là heli(1s2), nguyên tử liti dễ nhường electron lớp ngoài cùng 2s1 trở thành ion dương hay cation Li+ Gv: trình diễn hình ảnh động tạo thành ion Na+ Hs vận dụng: Viết phương trình nhường electron các nguyên tử kim loại lớp ngoài cùng có 1, 2, electron Na, Mg, Al để trở thành ion dương 11e điện tích 11 Nguyên tử Na trung hoà điện Na 1e: 11p 11+ 10e 10 Phần còn lại mang điện tích 1+ b) Sự tạo thành cation: Ví dụ1: Li(Z= 3): 1s22s1 3+ Li +  3+ Li+ + e Ví dụ 2: : Na Na+ + 1e Mg Mg2+ + 2e Al Al3+ + 3e M Mn+ + ne Vậy kim loại nhường e Lưu ý : Tên cation = cation + tên kim loại Ví dụ: Cation liti(Li+), cation natrri(Na+), cation magie(Mg2+)… c) Sự tạo thành anion: c) Sự tạo thành anion: Hoạt động 3: Gv cho biết quy luật: Trong các phản ứng hoá học để đạt cấu hình 2 electron bền khí hiếm, nguyên tử Ví dụ 3: F(Z=9): 1s 2s 2p phi kim có khuynh hướng nhận electron để trở thành ion âm, gọi - - là anion Gv phân tích làm mẫu: Sự tạo thành ion F- từ nguyên tử F Để có cấu hình khí gần là neon (1s22s22p6), nguyên tử F dễ nhận electron trở thành ion âm hay anion FGv: trình diễn hình ảnh động tạo thành ion ClHs vận dụng: Viết phương trình nhường electron các nguyên tử kim loại lớp ngoài cùng có 1, 2, electron K, Mg, Al để trở thành ion dương F + e F- Ví dụ 4: Cl + e Cl- O + 2e O2- X + m.e Xm- Vậy phi kim nhận electron Lưu ý : Tên anion = ion + tên gốc axit tương ứng.(trừ O2- gọi là anion oxit) Ví dụ: ion florua(F-), ion sunfua (S2-), clorua(Cl-) Ion đơn nguyên tử và ion đa nguyên tử Ion đơn nguyên tử và ion đa Hoạt động 4: nguyên tử - GV yêu cầu HS: Đọc SGK để tìm hiểu và phân loại các ion sau thành nhóm ion đơn Ion đơn nguyên tử Ion đa nguyên tử nguyên tử và ion đa nguyên tử: Mg2+, SO42-, Mg2+, Al3+, Cl-, SO42-, NH4+, NO3-, Al3+, Cl-, NH4+, NO3-, Ba2+, Fe2+ Từ đó rút Ba2+, Fe2+… OH-… các khái niệm: Ion đơn nguyên tử là các ion tạo  Ion đơn nguyên tử là gì? nên từ nguyên tử  Ion đa nguyên tử là gì? Ion đa nguyên tử là các ion tạo nên từ hai hay nhiều nguyên tử (nhóm nguyên tử) II Sự tạo thành liên kết ion Hoạt động 5: Trình diễn thí nghiệm đốt cháy natri khí clo Gv yêu cầu hs nhận xét sản phẩm Quá trình hình thành phân tử NaCl: tạo là gì? Viết ptpư - Gv đặt vấn đề: NaCl tạo thành nào? Gv trình diễn lại tạo thành ion Na+, Cl-.Vậy nguyên tử Na nhường 1e cho nguyên tử Cl để tạo thành cation Na+, đồng thời nguyên tử Cl nhận electron nguyên tử Na để thành anion Cl- Hai ion này mang điện tích trái dấu nên hút lực hút tĩnh điện, tạo nên phân tử NaCl Liên kết Vậy: Liên kết ion là liên kết tạo thành cation Na+ và anion Cl- là liên kết lực hút tĩnh điện các ion mang ion điện tích trái dấu - Vậy liên kết ion là gì? III Tinh thể ion: Hoạt động 6: Tinh thể NaCl: - Dựa vào mô hình 3.1 hãy tả mạng tinh thể ion? - Gv trình chiếu mô hình động tinh thể muối NaCl - Kết luận: NaCl trạng thái rắn tồn dạng tinh thể ion Trong mạng tinh thể NaCl, các ion Na+ và Cl- phân bố luân phiên đặn trên các đỉnh hình lập phương Xung quanh ion có ion ngược dấu gần Tính chất chung hợp chất ion - Gv thảo luận cùng hs các tính chất tinh thể muối ăn dựa vào kiến thức phổ thông và SGK 1.Tinh thể NaCl: (SGK) 2.Tính chất chung hợp chất ion: - Rất bền vững - Khá rắn, khó bay hơi, khó nóng chảy - Dễ tan nước - Khi nóng chảy và hoà tan nước chúng dẫn điện Hoạt động 7: - Gv củng cố toàn bài câu hỏi: Trong phản ứng hoá học, để đạt cấu hình electron bền khí nguyên tử kim loại, nguyên tử phi kim có khuynh hướng gì electron lớp ngoài cùng mình? Dặn dò: - BTVN: + làm tất BT SGK VI RÚT KINH NGHIỆM: Ngày:10/11/2006 Tiết 23: § Bài 13: LIÊN KẾT CỘNG HOÁ TRỊ I MỤC TIÊU BÀI HỌC: Kiến thức: - Định nghĩa liên kết CHT, liên kết CHT không phân cực (H 2, N2), liên kết CHT có cực hay phân cực (HCl, CO2) - Tính chất chung các chất có liên kết CHT Kĩ năng: - Viết công thức electron, CTCT số phân tử cụ thể II CHUẨN BỊ : Giáo viên: - GV chuẩn bị máy vi tính, projector - Powerpoit hình thành liên kết các phân tử H2, N2, HCl, CO2 Học sinh: - Học bài cũ III PHƯƠNG PHÁP: - Gv đặt vấn đề - Hs hợp tác nhóm nhỏ tự giải vấn đề hướng dẫn gv - Kết hợp sách giáo khoa và hình ảnh trực quan máy tính để HS tự chiếm lĩnh kiến thức IV NỘI DUNG TIẾT HỌC: Tiết 23 Ổn định lớp Kiểm tra bài cũ: Hs1: BT 3/SGK/trang 60 Hs2: BT 4a/SGK/trang 60 Hs3: BT 6/SGK/trang 60 Bài mới: Vào bài: - Để đạt cấu hình electron bền khí gần bảng HTTH, nguyên tử kim loại có khuynh hướng nhường electron để trở thành cation, nguyên tử phi kim có khuynh hướng nhận electron để trở thành anion - Liên kết ion là liên kết hình thành lực hút tĩnh điện các ion mang điện tích trái dấu - Liên kết ion thường tạo nên từ các nguyên tử các nguyên tố có tính chất khác hẳn là kim loại và phi kim - Đặt vấn đề: Vậy các nguyên tử cùng nguyên tố hay nguyên tố có tính chất gần giống nhau, chúng liên kết với cách nào? HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH I Sự hình thành liên kết cộng hoá trị Liên kết CHT hình thành các nguyên tử giống Sự hình thành đơn chất GHI BẢNG I Sự hình thành liên kết cộng hoá trị Liên kết CHT hình thành các nguyên tử giống Sự hình thành đơn chất a) Sự hình thành phân tử hidro(H2) a) Sự hình thành phân tử hidro(H2) Hoạt động 1: - Gv: viết cấu hình electron nguyên Cấu hình electron: H(Z=1): 1s1; tử , He? He(Z=2): 1s2 + So sánh với cấu hình electron nguyên tử He là khí gần thì lớp ngoài CTe CTCT cùng nguyên tử H còn thiếu  liên kết tạo thành cặp electron chung electron?  thiếu 1e + Vậy, để có cấu hình electron giống với gọi là liên kết đơn He thì nguyên tử H phải liên kết nào?  nguyên tử H góp 1e tạo thành cặp electron chung phân tử H2.Vậy nguyên tử H có 2e lớp ngoài cùng, là cấu hình electron bền vững nguyên tử khí He - Gv: chiếu tạo thành phân tử H2 b) Sự hình thành phân tử nitơ(N2) Hoạt động 2: Gv hướng dẫn hs thảo luận: + Viết cấu hình electron nguyên tử N và Ne? + SS với cấu hình electron nguyên tử Ne, cấu hình electron nguyên tử N còn thiếu electron? thiếu 3e + Vậy, để có cấu hình electron giống với Ne thì nguyên tử N phải liên kết nào?  nguyên tử N góp 3e tạo thành cặp electron chung phân tử N2.Vậy nguyên tử N có lớp ngoài cùng electron giống Ne  liên kết ba là liên kết bền nên nhiệt độ thường khí nitơ kém hoạt động hoá học - Gv: chiếu tạo thành phân tử N2 b) Sự hình thành phân tử nitơ(N2) Cấu hình electron: N(Z=7): 1s22s22p3; Ne(Z=10): 1s22s22p6 CTe CTCT  liên kết tạo thành cặp electron chung gọi là liên kết ba là liên kết bền Hoạt động 3: Khái niệm liên kết CHT - Gv hướng dẫn hs thảo luận: + Liên kết phân tử H2, N2 là liên kết CHT Vậy liên kết CHT là gì? + Nhắc lại nào là lk đơn, liên kết ba? + Thế nào là lk CHT không cực? - Liên kết CHT là lk tạo nên hai nguyên tử hay nhiều cặp electron chung Liên kết CHT không cực là lk CHT đó các cặp electron chung không bị hút lệch phía nguyên tử nào Liên kết các nguyên tử khác Sự hình thành hợp chất a) Sự hình thành phân tử hiđro clorua (HCl) Hoạt động 4: - GV hỏi: + Nguyên tử H, Cl còn thiếu bao nhiêu electron để có lớp vỏ bền? + Để có lớp vỏ bền giống với khí gần thì liên kết phân tử HCl tạo thành nào?  nguyên tử (H,Cl) góp chung 1e để tạo thành lk CHT Do độ âm điện clo(3,16) lớn hiđro(2,2) nên cặp electron lk bị lệch phía clo, liên kết này bị phân cực + lk CHT phân cực là gì? - Gv: chiếu tạo thành phân tử HCl Liên kết các nguyên tử khác Sự hình thành hợp chất a) Sự hình thành phân tử hiđro clorua (HCl) b) Sự hình thành phân tử khí cacbon đioxit (CO2) (có cấu tạo phẳng) Hoạt động : - Gv: nguyên tử C có 4e lớp ngoài cùng, nguyên tử O có 6e lớp ngoài cùng Trình bày góp chung electron các nguyên tử để tạo thành phân tử CO2, cho nguyên tử C, O có cấu hình electron bền vững khí với 8e lớp ngoài cùng?  nguyên tử C nguyên tử O, nguyên tử C góp chung với nguyên tử O hai electron, nguyên tử O góp chung với nguyên tử C hai electron - Gv: chiếu tạo thành phân tử CO2 b) Sự hình thành phân tử khí cacbon đioxit (CO2) (có cấu tạo phẳng) Cấu hình electron: H(Z=1): 1s1 Cl(Z=17): 1s22s22p63s23p5 CTe CTCT - lk CHT có cực hay lk CHT phân cực là lk CHT đó cặp electron chung bị lệch phía nguyên tử có độ âm điện lớn Chú ý: viết cặp electron chung lệch phía nguyên tử có độ âm điện lớn Ví dụ: H :Cl Cấu hình electron: C(Z=6):1s22s22p2 O(Z=8): 1s22s22p4 CTe CTCT - Gv bổ sung: theo CTe, nguyên tử có 8e lớp ngoài cùng nên phân tử CO2 bền vững Phân tử CO2 có lk đôi Liên kết nguyên tử O và nguyên tử C là phân cực phân tử CO2 có cấu tạo phẳng nên phân tử này không bị phân cực Hoạt động 5: BTCC: Viết CTe, CTCT các phân tử: Dặn dò: - BTVN: + làm BT 1, 4, 6/trang 64/SGK VI RÚT KINH NGHIỆM: Cl2, CH4, PH3 Ngày: 18/11/2006 Tiết:24 § Bài 13: LIÊN KẾT CỘNG HOÁ TRỊ (tiếp theo) I MỤC TIÊU BÀI HỌC: Kiến thức: - Tính chất chung các chất có liên kết cộng hoá trị - Quan hệ liên kết cộng hoá trị không cực, liên kết cộng hoá trị có cực và liên kết ion - Mối liên hệ độ âm điện nguyên tố và chất liên kết hoá học nguyên tố đó hợp chất Kĩ năng: - Dự đoán kiểu liên kết hoá học có thể có phân tử gồm nguyên tử biết hiệu độ âm điện chúng II CHUẨN BỊ : Giáo viên: bài giảng Học sinh: học bài cũ III PHƯƠNG PHÁP: - Gv đặt vấn đề - Hs hợp tác nhóm nhỏ tự giải vấn đề hướng dẫn gv IV NỘI DUNG TIẾT HỌC: Tiết 24 Ổn định lớp Kiểm tra bài cũ: Viết CTe và CTCT các phân tử sau: Hs1: N2, CH4, HCl, Hs2: Cl2, CO2, NH3 Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH I Sự hình thành liên kết cộng hoá trị Tính chất các chất có liên kết cộng hoá trị Hoạt động 1: - Gv đặt vấn đề, hs thảo luận trả lời: + Các chất có liên kết cộng hoá trị có thể tồn trạng thái nào? + Các chất nào thì dễ hoà tan vào nhau? II Độ âm điện và liên kết hoá học Quan hệ liên kết cộng hoá trị GHI BẢNG I Sự hình thành liên kết cộng hoá trị Tính chất các chất có liên kết cộng hoá trị - Có thể tồn trạng thái: rắn, lỏng, khí - Các chất có chất liên kết giống thì dễ hoà tan vào - Nói chung, các chất có liên kết CHT không cực không dẫn điện không cực, liên kết cộng hoá trị có cực và liên kết ion Hoạt động 2: - Gv đặt vấn đề, hs thảo luận nhóm: SS rút giống và khác liên - Giống nhau: có cặp electron chung kết CHT không cực, liên kết CHT có cực - Khác nhau: Lk CHT Lk CHT có Lk ion và liên kết ion? không cực cực - Hs: trả lời cặp e chung cặp e chung cặp e - Gv: tổng kết bảng lệch chung - Vậy liên kết ion có thể coi là trường hợp nguyên tử phía chuyển riêng liên kết CHT nguyên tử nguyên tử Hiệu độ âm điện và liên kết hoá học Hiệu độ âm điện và liên kết hoá học Hoạt động 3: - GV yêu cầu HS: Đọc SGK để tìm hiểu và Hiệu độ âm Loại liên kết cho biết người ta dùng cách nào để phân điện - LK CHT không cực biệt cách tương đối các loại lk hoá 0,0 đến < 0,4 0,4 đến <1,7 - Lk CHT có cực học?  1,7 - Lk ion - Kẻ bảng SGK vào Ví dụ: xét phân tử NaCl, HCl? - Gv: Ứng dụng làm bài tập NaCl: 3,16 - 0,93 = 2,23 > 1,7 liên kết ion HCl: 3,16 – 2,20 = 0,96 mà 0,4<0,96<1,7  liên kết CHT phân cực Hoạt động : Gv củng cố toàn bài học: + Thế nào là liên kết CHT, liên kết CHT không cực, liên kết CHT có cực, liên kết ion? + Để phân loại cách tương đối các loại liên kết ta phải làm nào? Dặn dò: - BTVN: + làm tất BT còn lại SGK VI RÚT KINH NGHIỆM: Ngày: 21/11/2006 Tiết:25 § Bài 14: TINH THỂ NGUYÊN TỬ VÀ TINH THỂ PHÂN TỬ I MỤC TIÊU BÀI HỌC: Kiến thức: Biết được: - Khái niệm tinh thể nguyên tử, tinh thể phân tử - Tính chất chung hợp chất có cấu tạo mạng tinh thể nguyên tử, tinh thể phân tử Kĩ năng: - Dựa vào cấu tạo loại mạng tinh thể chất, dự đoán tính chất vật lí nó - So sánh mạng tinh thể nguyên tử, tinh thể phân tử, mạng tinh thể ion II CHUẨN BỊ : Giáo viên: photocopy hình vẽ tinh thể nguyên tử, tinh thể phân tử, tinh thể ion làm đồ dùng dạy học Học sinh: học bài cũ III PHƯƠNG PHÁP: - Gv đặt vấn đề - Hs hợp tác nhóm nhỏ tự giải vấn đề hướng dẫn gv - Kết hợp sách giáo khoa và hình ảnh trực quan để HS tự chiếm lĩnh kiến thức IV NỘI DUNG TIẾT HỌC: Tiết 25 Ổn định lớp Kiểm tra bài cũ: Dựa vào hiệu độ âm điện các nguyên tố, hãy cho biết loại liên kết các chất sau đây: Hs1: AlCl3, H2S, Cl2, CaCl2, SO2 Hs2: CaS, Al2S3, H2O, Al2O3, O2 Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH I Tinh thể nguyên tử Tinh thể nguyên tử Hoạt động 1: - Gv: dựa vào hình vẽ mạng tinh thể kim cương, thảo luận theo các câu hỏi sau: + Nguyên tử cacbon có bao nhiêu electron lớp ngoài cùng?  4e + Trong tinh thể kim cương, các nguyên tử cacbon liên kết với nào?  Mỗi nguyên tử cacbon liên kết với nguyên tử cacbon lân cận gần cặp electron chung, đó là liên kết cộng hoá trị Các nguyên tử cacbon này nằm trên đỉnh tứ diện + Tinh thể nguyên tử cấu tạo GHI BẢNG I Tinh thể nguyên tử Tinh thể nguyên tử Ví dụ: mạng tinh thể kim cương Hình: Sự xếp tứ diện nguyên tử C xung quanh nguyên tử C trung tâm Các nguyên tử xếp đặn, theo trật tự định Ở nút mạng: nguyên tử nào?  Tinh thể nguyên tử cấu tạo từ nguyên tử xếp cách đặn, theo trật tự định không gian tạo thành mạng tinh thể Ở các điểm nút mạng tinh thể là nguyên tử liên kết với các liên kết CHT Liên kết các nguyên tử: CHT Hình: Tinh thể kim cương Tính chất chung tinh thể nguyên tử Hoạt động 2: Gv: Hãy nêu các tính chất và ứng dụng kim cương?  Rất cứng, dùng làm dao cắt kính, mũi khoan để khoan sâu vào lòng đất tìm mỏ dầu - Gv: Tại kim cương rắn vậy?  Lực liên kết CHT tinh thể nguyên tử lớn tinh thể bền vững, cứng, nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi khá cao II Tinh thể phân tử Tinh thể phân tử Hoạt động 3: - GV dựa vào hình vẽ tinh thể iot và mạng lưới nước đá mô tả: Tinh thể iot là tinh thể phân tử, nhiệt độ thường iot thể rắn với cấu trúc tinh thể mạng lưới lập phương tâm diện Các phân tử iot đỉnh và các tâm mặt hình lập phương Tinh thể nước đá là tinh thể phân tử Trong tinh thể nước đá, phân tử nước có phân tử nước liên kết lân cận gần nằm trên đỉnh tứ diện Mỗi phân tử nước đỉnh lại liên kết với phân tử lân cận nằm đỉnh hình tứ diện khác và tiếp tục - Gv hỏi: tinh thể phân tử cấu tạo nào? GV bổ sung: phần lớn chất hữu cơ, các Tính chất chung tinh thể nguyên tử - - Lực liên kết CHT tinh thể nguyên tử lớn tinh thể bền vững, cứng, nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi khá cao Kim cương có độ cứng lớn nhất, là 10 đơn vị II Tinh thể phân tử Tinh thể phân tử - Các nguyên tử xếp đặn, theo trật tự định đơn chất phi kim nhiệt độ thấp kết tinh thành mạng lưới tinh thể phân tử (phân tử có thể gồm nguyên tử các khí hiếm, nhiều nguyên tử các halogen, O2, N2, H2O, CO2, ) Ở nút mạng: phân tử Liên kết các phân tử: lực tương tác yếu các phân tử - Tính chất chung tinh thể phân tử Hoạt động : - Gv: các em hãy cho biết số tính chất mà em biết iot, nước đá, băng phiến?  nước đá dễ tan, băng phiến dễ bay hơi, iot dễ thăng hoa đun nóng - Gv: tinh thể phân tử dễ nóng chảy, dễ bay vậy?  Trong tinh thể phân tử, các phân tử tồn đơn vị độc lập và hút lực tương tác yếu các phân tử Hoạt động 5: - Gv củng cố toàn bài câu hỏi: Hãy nêu rõ khác cấu tạo và liên kết mạng tinh thể nguyên tử và mạng tinh thể phân tử? Tính chất chung tinh thể phân tử - Các phân tử hút lực tương tác yếu các phân tử  dễ nóng chảy, dễ bay Tinh thể nguyên tử - nút nguyên tử Tinh thể phân tử mạng: - nút mạng: phân tử - Liên kết CHT - lực tương tác yếu các ptư Dặn dò: - BTVN: + BT 1,2/trang 70/SGK + BT 3.28, 3.29/ trang 24/SBT VI RÚT KINH NGHIỆM: Ngày 23/11/2006 Tiết:26 § Bài 25: HOÁ TRỊ VÀ SỐ OXI HOÁ I MỤC TIÊU BÀI HỌC: Kiến thức: Hs biết: Hoá trị nguyên tố các hợp chất ion, hợp chất cộng hoá trị; số oxi hóa Kĩ năng: Vận dụng: xác định đúng điện hoá trị, cộng hoá trị, số oxi hoá II CHUẨN BỊ : Giáo viên: Bảng tuần hoàn Học sinh: ôn tập liên kết ion, liên kết CHT III PHƯƠNG PHÁP: - Gv đặt vấn đề - Hs hợp tác nhóm nhỏ tự giải vấn đề hướng dẫn gv IV NỘI DUNG TIẾT HỌC: Tiết 26 Ổn định lớp Kiểm tra bài cũ: Hs1: xác định loại liên kết các hợp chất sau: NaCl, CaF2, NH3, CH4, H2O Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN VÀ GHI BẢNG HỌC SINH I Hóa trị I Hóa trị Hoá trị hợp chất ion Hoá trị hợp chất ion Hoạt động 1:  điện hóa trị = điện tích ion Gv nêu quy tắc: Trong hợp chất ion, hoá trị Ví dụ: nguyên tố điện tích ion và Hợp chất Tạo nên từ Điện hoá gọi là điện hoá trị nguyên tố đó ion trị Gv làm mẫu ví dụ SGK: NaCl Na+ Na: 1+ NaCl là hợp chất ion, tạo nên từ Na +, Cl- nên Cl Cl : 1Na có điện hoá trị là 1+, Cl là 1CaF2 Ca2+ Ca: 2+ Tương tự hợp chất CaF2, Ca có điện F F : 1hoá trị là 2+, F là 1Hs vận dụng: xác định điện hoá trị nguyên tố hợp chất ion sau: K2O, CaCl2, Al2O3 ,KBr trả lời: 1+2- 2+1- 3+2- 1+1Gv gợi ý hs nhận xét khái quát: Các nguyên tố kim loại thuộc nhóm IA, IIA, IIIA có 1,2,3 electron lớp ngoài cùng có thể nhường 1,2,3 electron, nên có điện hoá trị 1+, 2+,3+ Các nguyên tố phi kim thuộc nhóm VIA, VIIA có 6,7 electron lớp ngoài cùng, có thể nhận thêm2 electron vào lớp ngoài cùng, nên có điện hoá trị 2-,1- Kim loại nhóm IA, IIA, IIIA điện hoá trị 1+, 2+,3+ Phi kim nhóm VIA, VIIA điện hoá trị 2-, 1- Hoá trị hợp chất cộng hoá trị Hoạt động 2: Gv nêu nguyên tắc: Trong hợp chất cộng hoá trị, hoá trị nguyên tố xác định số liên kết cộng hoá trị nguyên tử nguyên tố đó phân tử và gọi là cộng hoá trị Gv làm mẫu ví dụ SGK:NH3 Hs vận dụng: H2O, CH4 Hoá trị hợp chất cộng hoá trị  cộng hoá trị = số liên kết CHT Thí dụ: CTPT CTCT Cộng hoá trị H-N-H H NH3 N: H: H2O H H-O-H O: H-C-H H H: CH4 II Số oxi hoá Khái niệm: Quy tắc xác định: Hoạt động 3: GV đặt vấn đề: Số oxi hoá thường sử dụng việc nghiên cứu phản ứng oxi hoá-khử - Gv trình bày khái niệm số oxi hoá và nguyên tắc xác định số oxi hoá kèm theo thí dụ minh hoạ C: H: II Số oxi hoá Khái niệm: (sgk) Quy tắc xác định: Quy tắc 1: SOH các nguyên tố đơn chất 0: Vd: SOH các nguyên tố Cu, Zn, H, O, N phân tử đơn chất Cu, Zn, H O2, N2 Quy tắc 2: Trong phân tử, tổng số SOH các nguyên tố 0: Vd: SOH N trong: NH3: x + 3(+1) = x=-3 Chú ý: SOH viết số thường, dấu HNO2: (+1) + x + 2(-2) =  x = +3 đặt phía trước và đặt trên kí hiệu HNO3: (+1) + x + 3(-2) =  x = +5 nguyên tố Quy tắc 3: - SOH các ion đơn nguyên tử điện tích ion đó Vd: SOH các nguyên tố các ion Trong NO3-, HNO3 thì N có SOH là +5 K+, Ba2+, Al3+, Cl-, S2- là: Hs vận dụng: xác định SOH S +1,+2,+3, -1,-2 - Trong ion đa nguyên tử, tổng số SOH SO42của các nguyên tố điện tích ion Vd: NO3-: x + 3(-2) = -1  x = +5 Quy tắc 4: Trong hầu hết hợp chất, SOH H là +1, trừ số trường hợp hiđrua kim loại (NaH, CaH2…) SOH O -2 trừ trường hợp OF2, peoxit (như H2O2)… Hoạt động 4: Gv củng Hs củng cố toàn bài bảng: Công thức Cộng hoá trị Số oxi hoá NN N là N là Cl-Cl Cl là Cl là H-O-H H là 1; O là H là +1, O là -2 Công thức Điện hoá trị Số oxi hoá NaCl Na là 1+; Cl là 1- Na là +1; Cl là -1 CaCl2 Ca là 2+; Cl là 1- Ca là +2; Cl là -1 Dặn dò: + làm tất BT SGK, chuẩn bị trước các bài tập luyện tập 1,2,3,4/SGK/trang76 VI RÚT KINH NGHIỆM: Ngày 01/12/2006 Tiết 27 § Bài 16: LUYỆN TẬP: LIÊN KẾT HOÁ HỌC I MỤC TIÊU BÀI HỌC: Kiến thức: nắm vững liên kết ion, liên kết cộng hoá trị Kĩ năng: - Xác định loại liên kết hoá học cách tương đối dựa vào hiệu độ âm điện - Viết phương trình biểu diễn hình thành ion II CHUẨN BỊ : Giáo viên: đề kiểm tra 15 phút Học sinh: ôn tập và làm các bài tập giao nhà III PHƯƠNG PHÁP: - Gv đặt vấn đề - Hs hợp tác nhóm nhỏ tự giải vấn đề hướng dẫn gv IV NỘI DUNG TIẾT HỌC: Ổn định lớp Kiểm tra 15 phút: Tiết 27 Đề 1: Hoàn thành bảng sau: Phân tử Hiệu độ âm điện Loại liên kết KBr 2,96-0,82= 2,06>1,7 Liên kết ion Cấu tạo từ ion nào CTCT từ ion: K+; Br - Hoá trị Số oxi hoá K: 1+;Br: 1- K: +1;Br: -1 Hoá trị Số oxi hoá K: 1+;Br:1- K:+1;Br:-1 NH3 CO2 MgO NaCl Br2 Đề 2: Hoàn thành bảng sau: Phân tử Hiệu độ âm điện Loại liên kết KBr 2,96-0,82= 2,06>1,7 Liên kết ion Cấu tạo từ ion nào CTCT từ ion: K+; Br - PH3 SiO2 CaO KCl Cl2 Bài mới: giải các bài tập SGK HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH Hoạt động 1: Bài tập - Hs thảo luận - Gv gọi bất kì học sinh (trung bình) lên bảng giải, cho hs khác nhóm bổ sung chưa hoàn chỉnh GHI BẢNG Na  Na+ + 1e; Cl + 1e  Cl[Ne]3s1 [Ne] [Ne]3s23p5 [Ar] 2+ Mg  Mg + 2e ; S + 2e  S2[Ne]3s2 [Ne] [Ne]3s23p4 [Ar] 3+ Al  Al +3e ; O + 2e  O2[Ne]3s23p1 [Ne] [He]2s22p4 [Ne]  cấu hình e các ion giống với cấu hình e nguyên tố khí gần Hoạt động 2: Bài tập2 (liên kết hoá học) - Gv kẻ bảng tổng kết lên bảng - Hs thảo luận nhóm, điền vào bảng - Gv gọi hs lên bảng trình bày lời giải nhóm, lấy điểm nhóm So sánh Lk CHT Lk CHT có cực không cực Lk ion Mục đích tạo cho nguyên tử lớp e n/c bền vững giống với cấu trúc khí (2e 8e) Cách hình thành liên kết Cặp e chung Cặp e chung bị Cho và nhận không bị lệch phía electron lệch nguyên tử có độ âm điện lớn Thườn các các nguyên kim loại g tạo nguyên tử tử phi kim khác và phi kim nên phi kim giống Nhận xét Lk CHT có cực là dạng trung gian lk CHT không cực và lk ion Hoạt động 3: (độ âm Bài tập3: điện và hiệu độ âm điện) Phân tử Bài tập 3: nhắc lại cách dự đoán loại liên kết hoá Na2O học dựa vào hiệu độ âm MgO điện Al2O3 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 Hiệu độ âm điện 2,51 2,13 1,83 1,54 1,25 0,86 0,28 Bài tập 4: nhận xét tính Bài tập 4: a) F O phi kim và độ phân cực Nguyên tố 3,44 các phân tử dựa vào Độ âm điện 3,98 NX: Tính phi kim giảm dần độ âm điện Cl 3,16 Liên kết Ion Ion Ion CHT có cực CHT có cực CHT có cực CHT không cực N 3,04 H H - C - H H b) CTCT: H - N - H H - O - H H NN N2 CH4 NH3 H2O Hiệu độ âm điện 0,35 0,84 1,24  phân tử N2, CH4 có liên kết CHT không phân cực Phân tử có liên kết phân cực mạnh dãy là H2O Dặn dò: - BTVN: + làm tất BT còn lại SGK VI RÚT KINH NGHIỆM: Ngày 25/11/2006 Tiết 28 § Bài 16: LUYỆN TẬP: LIÊN KẾT HOÁ HỌC I MỤC TIÊU BÀI HỌC: Kiến thức: nắm vững: - Sự hình thành số loại phân tử; đặc điểm cấu trúc và liên kết ba loại tinh thể Kĩ năng: - Xác định hoá trị và số oxi hoá các nguyên tố đơn chất và hợp chất II CHUẨN BỊ : Học sinh: làm BT trước nhà III PHƯƠNG PHÁP: - Gv đặt vấn đề; hs hợp tác nhóm nhỏ tự giải vấn đề hướng dẫn gv IV NỘI DUNG TIẾT HỌC: Tiết 28 Ổn định lớp Luyện tập: HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH Hoạt động 1: Bài tập Nguyên tử nguyên tố có cấu hình electron 1s22s22p3 Xác định vị trí nguyên tố đó bảng tuần hoàn, suy công thức phân tử hợp chất với hiđro Viết công thức electron và công thức cấu tạo hợp chất đó Gv: làm bài phải có giải thích Hs: thảo luận nhóm Gv: gọi bất kì hs làm, hs khác bổ sung (nếu cần) lấy điểm nhóm GHI BẢNG Bài tập 5: Tổng số electron là 7 ô số Có lớp electron  nguyên tố chu kì Nguyên tố p, có 5e lớp ngoài cùng thuộc nhóm VA Đó là nitơ CTPT hợp chất khí với hiđro là NH3 H:N:H CT electron và CTCT phân tử: H- N - H H Hoạt động 2: Bài tập 6: Bài tập 6: a) Lấy thí dụ tinh thể ion, tinh thể a) Tinh thể ion: CsBr; CsCl; NaCl; MgO nguyên tử, tinh thể phân tử Tinh thể nguyên tử: Kim cương b) So sánh nhiệt độ nóng chảy các Tinh thể phân tử: băng phiến, iot, nước loại tinh thể đó Giải thích đá, cacbon đioxit c) Tinh thể nào dẫn điện dược trạng b) So sánh nhiệt độ nóng chảy ba loại thái rắn? Tinh thể nào dẫn điện tinh thể: nóng chảy và hoà tan nước? - Lực hút tĩnh điện các ion ngược dấu Gv cho hs thảo luận và đứng chỗ đọc lớn nên tinh thể ion bền vững Các hợp kết thảo luận Gv nhận xét, bổ sung, chất ion khá rắn, khó nóng chảy, khó cho điểm nhóm bay - Lực liên kết cộng hoá trị tinh thể nguyên tử lớn, vì tinh thể nguyên tử bền vững, khá cứng, khó nóng chảy, khó bay - Tinh thể phân tử, các phân tử hút lực tương tác yếu các phân tử Vì vậy, tinh thể phân tử dễ nóng chảy, dễ bay c) Không tinh thể nào dẫn điện trạng thái rắn Tinh thể ion dẫn điện nóng chảy và hoà tan nước Hoạt động 3: Bài tập (điện hoá trị) Xác định điện hoá trị các nguyên tố nhóm VIA, VIIA các hợp chất với các nguyên tố nhóm IA? Có giải thích - Gv gợi ý: Các nguyên tố nhóm IA, VIA, VIIA có bao nhiêu electron lớp ngoài cùng? Chúng có xu hướng gì? Có thể tạo thành ion nào? Hoạt động : (hoá trị cao với oxi và hoá trị với hiđro) Bài tập 8: a) Dựa vào vị trí các nguyên tố bảng tuần hoàn hãy nêu rõ các nguyên tố sau đây nguyên tố nào có cùng cộng hoá trị công thức hoá học các oxit cao nhất: Si, P, Cl, S, C, N, Se, Br b) Những nguyên tố nào sau đây có cùng cộng hoá trị công thức hoá học các hợp chất khí với hiđro? P, S, F, Si, Cl, N, As Bài tập 9: Xác định số oxi hoá Mn, Cr, Cl, P, N, S, C, Br: a) Trong phân tử: KMnO4, Na2Cr2O7, KClO3, H3PO4 b) Trong ion: NO3-, SO42-, CO32- Br-, NH4+ Bài tập7: Các nguyên tố nhóm IA  có thể nhường 1e  điện hoá trị là 1+ Các nguyên tố ngóm VIA  có thể nhận 2e  điện hoá trị là 2Các nguyên tố nhóm VIIA  có thể nhận 1e  điện hoá trị là 1Bài tập 8: a) Những nguyên tố có cùng hoá trị oxit cao nhất: RO2 R2O5 Si, C P, N RO3 S, Se R2O7 Cl, Br b) Những nguyên tố có cùng hoá trị hợp chất khí với hidro: RH4 Si RH3 N,P,As RH2 RH S, Te F,Cl Bài tập 9: a) Mn:+7; Cr:+6; Cl:+5; P:+5 b) N:+5; S:+6; C:+4; Br:-1; N:-3 Dặn dò: - BTVN: + ôn lại tất BT đã giải VI RÚT KINH NGHIỆM: CHƯƠNG 4: PHẢN ỨNG OXI HOÁ - KHỬ Ngày 11/12/2006 Tiết 29 § Bài 17: PHẢN ỨNG OXI HOÁ -KHỬ I MỤC TIÊU BÀI HỌC: Kiến thức: - Hiểu nào là chất oxi hoá, chất khử, oxi hoá, khử, là phản ứng oxi hoá - khử - Dấu hiệu nhận biết phản ứng oxi hoá - khử Kĩ năng: - Xác định chất oxi hoá, chất khử, oxi hoá, khử phản ứng oxi hoá - khử cụ thể - Nhận biết phản ứng nào là phản ứng oxi hoá - khử II CHUẨN BỊ : Giáo viên: số bài tập củng cố Học sinh: xem kĩ lại phần xác định số oxi hoá các nguyên tố các chất cụ thể III PHƯƠNG PHÁP: - Gv đặt vấn đề - Hs đàm thoại cùng gv để giải vấn đề IV NỘI DUNG TIẾT HỌC: Tiết 29 Ổn định lớp Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN VÀ GHI BẢNG HỌC SINH I Định nghĩa I Định nghĩa Hình thành quan niệm oxi 1.Sự oxi hoá hoá 0 +2 -2 Hoạt động 1: Ví dụ 1: 2Mg + O2  2MgO - Gv: nhắc lại định nghĩa oxi hoá lớp 8? “sự tác dụng oxi với chất là oxi hoá” (1) +2 - Gv: xác định số oxi hoá magie và oxi Mg  Mg + 2e: oxi hóa Mg (quá trình oxi trước và sau phản ứng? hoá Mg) - Gv: Nhận xét thay đổi số oxi hoá magie, magie nhường hay nhận bao nhiêu electron ?  tăng từ đến +2  nhường 2e ĐN: oxi hoá là nhường electron - Gv: đưa định nghĩa Hình thành quan niệm khử Sự khử Hoạt động 2: +2 -2 0 +1 -2 - Gv: nhắc lại định nghĩa khử lớp 8? - Gv: xác định số oxi hoá đồng trước và sau phản ứng? - Gv: Nhận xét thay đổi số oxi hoá đồng?  giảm từ +2 đến 0 nhận 2e - Gv: đưa định nghĩa Hình thành quan niệm chất khử, chất oxi hoá Hoạt động 3: Ví dụ 2: CuO + H2  Cu + H2O +2 Cu + khử) (2) +2 2e  Cu: khử Mg (quá trình ĐN: khử là thu electron Chất khử, chất oxi hoá Ví dụ 1: Mg: chất khử; O2 : chất oxi hoá Ví dụ 2: CuO: chất oxi hoá; H2: chất khử - Nhắc lại quan niệm cũ Dùng các ví dụ ĐN: - chất khử (chất bị oxi hoá) là chất nhường electron trên để phân tích chất oxi hoá, chất khử - chất oxi hoá (chất bị khử) là chất thu - Gv: nêu định nghĩa electron Hình thành quan niệm phản Phản ứng oxi hoá - khử ứng oxi hoá - khử Ví dụ 3: 0 +1 -1 Hoạt Động : 2Na + Cl2  2NaCl (3) - Các phản ứng không có oxi tham gia: chất khử chất oxi hoá - Hãy xác định chất khử, chất oxi hoá các ví dụ sau? Ví dụ 4: 0 +1 -1 - Gv nhận xét: Phản ứng (1), (2), (3), (4), (5), có chung chất, đó là chuyển electron các chất tham gia phản ứng, chúng là phản ứng oxi hoá -khử - Gv yêu cầu hs: hãy định nghĩa nào là phản ứng oxi hoá - khử? - Lưu ý: phản ứng oxi hoá - khử, oxi hoá và khử xảy đồng thời Do đó, phản ứng oxi hoá - khử có chất oxi hoá và chất khử tham gia H2 + chất khử Ví dụ 5: -3 +5 Cl2  2HCl (4) chất oxi hoá +1 NH4NO3  N2O + 2H2O (5) NH4NO3 vừa là chất oxi hoá, vừa là chất khử ĐN: Phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng hoá học đó có thay đổi số oxi hoá số nguyên tố Hoạt động 5: làm bài tập củng cố Phản ứng nào sau đây là phản ứng oxi hoá - khử? Xác định chất oxi hoá, chất khử? Ghi quá trình oxi hoá, quá trình khử? 1) 4P + 5O2  2P2O5 3) CaCO3  CaO + CO2 2) Fe2O3 + 3CO  2Fe + 3CO2 4) 2HgO  2Hg + O2 5) 2NH3 + 3CuO  3Cu + N2 + 3H2O Dặn dò: - BTVN: + làm BT 1,2,3,4,5,6 SGK /trang 83 VI RÚT KINH NGHIỆM: Ngày 11/12/2006: Tiết 30 § Bài 17: PHẢN ỨNG OXI HOÁ -KHỬ I MỤC TIÊU BÀI HỌC: Kiến thức: Nắm các bước lập phương trình phản ứng oxi hoá - khử, ý nghĩa phản ứng oxi hoá - khử thực tiễn Kĩ năng: lập phương trình hoá học phản ứng oxi hoá - khử theo phương pháp thăng electron II CHUẨN BỊ : Giáo viên: chuẩn bị số bài tập củng cố Học sinh: ôn tập kĩ kiến thức bài trước, làm đầy các bài tập nhà III PHƯƠNG PHÁP: - Gv đặt vấn đề, hướng dẫn giải số ví dụ - Hs hợp tác nhóm nhỏ tự giải các bài tập khác hướng dẫn gv IV NỘI DUNG TIẾT HỌC: Tiết 30 Ổn định lớp Kiểm tra bài cũ: Xác định chất oxi hoá, chất khử, viết quá trình oxi hoá, quá trình khử các phản ứng oxi hoá - khử sau Hs1: 1) 4NH3 + 5O2  4NO + 6H2O 2) 2Cu(NO3)2  2CuO + 4NO2 + O2 Hs2: 1) 2NH3 + 3Cl2  N2 + 6HCl 2) Hg(NO3)2  Hg + 2NO2 + O2 Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN VÀ GHI BẢNG HỌC SINH II Lập PTHH phản ứng oxi hoá II Lập PTHH phản ứng oxi hoá - khử: - khử theo phương pháp thăng electron Hoạt động 1: - dựa theo nguyên tắc: - Gv làm số ví dụ và giảng giải tổng số e chất khử cho=tổng số e chất oxi hoá theo bước để học sinh nắm rõ nhận bước Thí dụ 1: - Hãy xác định số oxi hoá các P + O2  P2O5 nguyên tố, xác định chất khử, chất oxi Bước 1: xác định số oxi hoá các nguyên tố hoá, ghi quá trình khử, quá trình oxi phản ứng để tìm chất oxi hoá, chất khử hoá? 0 +5 -2 P + O2  P2O5 - Để số e chất khử cho=số e chất oxi chất khử chất oxi hoá hoá nhận thì ta cần nhân quá trình khử, Bước 2,3: viết quá trình oxi hoá và quá trình quá trình oxi hoá cho bao nhiêu? khử - tìm hệ số thích hợp +5  bội số chung nhỏ là 20, chia cho 5e quá trình oxi hoá ta có hệ số 4, x P  P + 5e (quá trình oxi hoá ) chia cho 4e quá trình khử ta có hệ -2 số  điền các hệ số vào phương trình x O + 4e  2O (quá trình khử) Bước 4: đặt hệ số chất oxi hoá và chất khử vào phản ứng, kiểm tra cân số nguyên tử các nguyên tố và cân điện tích hai vế: 4P + 5O2  2P2O5 Hướng dẫn hs cách viết gộp các bước Thí dụ 2: +3 -2 +2 -2 Fe2O3 + 3CO  Fe +3 + 3CO2 x Fe + 3e C Fe (quá trình khử)  +2 x3 +4 -2 +4  C + 2e (quá trình oxi hoá) Hoạt động 2:bài tập củng cố: Cân các phản ứng sau phương pháp thăng electron: 1)NH3 + O2  NO + H2O 2)NH3 + Cl2  N2 + HCl 3) HNO3+ Cu  Cu(NO3)2+NO+ H2O 4) HNO3+ Cu  Cu(NO3)2+NO2+ H2O 5)HNO3 + H2SS + NO+ H2O 6) NH3 + CuO  Cu + N2 + H2O Dặn dò: - BTVN: + làm tất BT còn lại + BT 7,8/trang 83/SGK VI RÚT KINH NGHIỆM: Ngày 15/12/2006 Tiết 31 § Bài 18: PHÂN LOẠI PHẢN ỨNG TRONG HOÁ HỌC VÔ CƠ I MỤC TIÊU BÀI HỌC: Kiến thức: hiểu được: các phản ứng hoá học chia thành loại là phản ứng oxi hoá -khử và phản ứng không phải là oxi hoá -khử Kĩ năng: nhận biết phản ứng hoá học thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử dựa vào thay đổi số oxi hoá các nguyên tố II CHUẨN BỊ : Giáo viên: yêu cầu hs ôn tập trước các định nghĩa phản ứng hoá hợp, phản ứng phân huỷ, phản ứng thế, phản ứng trao đổi đã học THCS III PHƯƠNG PHÁP: - Gv đặt vấn đề - Hs hợp tác nhóm nhỏ tự giải vấn đề hướng dẫn gv IV NỘI DUNG TIẾT HỌC: Tiết 31 Ổn định lớp Kiểm tra bài cũ: Hs1: 7a/SGK/trang 83 Hs2: 7b/SGK/trang 83 Hs3: 7c /SGK/trang 83 Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH I Phản ứng có thay đổi số oxi hoá và phản ứng không có thay đổi số oxi hoá Phản ứng hoá hợp: Hoạt động 1: - Đn phản ứng hoá hợp? - Xét các ví dụ sau: phản ứng nào là phản ứng oxi hoá - khử? - Từ các thí dụ trên gv rút kết luận? Phản ứng phân huỷ Hoạt động 2: - Đn phản ứng phân huỷ? - Xét các ví dụ sau: phản ứng nào là phản ứng oxi hoá - khử? GHI BẢNG I Phản ứng có thay đổi số oxi hoá và phản ứng không có thay đổi số oxi hoá Phản ứng hoá hợp: a) Thí dụ 1: 0 -3 +1 3H2 + N2  2NH3 chất khử chất oxi hoá  là phản ứng oxi hoá - khử b) Thí dụ 2: +2 -2 +4 -2 +2 +4 -2 CaO + CO2  CaCO3  không phải là phản ứng oxi hoá - khử Kết luận: Trong phản ứng hoá hợp, số oxi hoá các nguyên tố có thể thay đổi không thay đổi Phản ứng phân huỷ a) Thí dụ 1: +1 +5 -2 +4 -2 2AgNO3  2Ag + 2NO2 + O2 AgNO3: vừa là chất oxi hoá, vừa là chất khử  là phản ứng oxi hoá - khử b) Thí dụ 2: +2 +4 -2 +2 -2 +4 -2 CaCO3  CaO + CO2  không phải là phản ứng oxi hoá - khử Kết luận: Trong phản ứng phân huỷ, số oxi hoá các - Từ các thí dụ trên rút nguyên tố có thể thay đổi không thay đổi kết luận? Phản ứng Phản ứng Hoạt động 3: a) Thí dụ 1: - Đn phản ứng thế? +2 +2 - Xét các ví dụ sau: phản Mg + Cu(NO3)2  Mg(NO3)2 + Cu ứng nào là phản ứng oxi chất khử chất oxi hoá hoá - khử?  là phản ứng oxi hoá - khử b) Thí dụ 2: +1 +2 Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 chất khử chất oxi hoá  là phản ứng oxi hoá - khử - Từ các thí dụ trên rút Kết luận: Trong hoá học vô cơ, phản ứng có kết luận? thay đổi só oxi hoá các nguyên tố Phản ứng trao đổi Phản ứng trao đổi Hoạt động : a) Thí dụ 1: - Đn phản ứng trao đổi? +2 -1 +1 +6 -2 +2 +6 -2 +1 -1 - Xét các ví dụ sau: phản BaCl2 + Na2SO4  BaSO4 + 2NaCl ứng nào là phản ứng oxi  không phải là phản ứng oxi hoá - khử hoá - khử? b) Thí dụ 2: +1 -2 +1 +2 -1 +2 -2 +1 +1 -1 2KOH + MgCl2  Mg(OH)2 + 2KCl  không phải là phản ứng oxi hoá - khử - Từ các thí dụ trên gv Kết luận: Trong phản ứng trao đổi, số oxi hoá các nguyên rút kết luận tố không thay đổi II Kết luận II Kết luận Hoạt động 5: - Gv: Việc chia pư thành các loại pư hoá hợp, pư phân huỷ, pư thể, pư trao đổi là dựa vào sở nào? Dựa vào số lượng chất tham gia và chất tạo thành sau phản ứng - Gv: Nếu lấy số oxi hoá làm sở thì có thể chia pư hoá học thành loại? - Gv bổ sung: cách phân loại này thực chất Hoạt động 6: củng cố: Làm bài tập 2,3,4 SGK Dặn dò: - BTVN: + làm tất BT còn lại SGK + chuẩn bị tiết sau luyện tập: xem lại lý thuyết chương VI RÚT KINH NGHIỆM: Ngày 17/12/2006 Tiết32: § Bài 19: LUYỆN TẬP: PHẢN ỨNG OXI HOÁ KHỬ I MỤC TIÊU BÀI HỌC: Kiến thức: Nắm vững các khái niệm: khử, oxi hoá chất khử, chất oxi hoá, phản ứng oxi hoá - khử - Hs vận dụng: nhận biết phản ứng oxi hoá - khử, phân loại phản ứng hoá học Kĩ năng: - Xác định số oxi hoá các nguyên tố - Nhận biết phản ứng oxi hoá - khử, oxi hoá, khử II CHUẨN BỊ : Giáo viên: yêu cầu hs ôn tập trước phần lý thuyết III PHƯƠNG PHÁP: - Gv đặt vấn đề - Hs hợp tác nhóm nhỏ tự giải vấn đề hướng dẫn gv IV NỘI DUNG TIẾT HỌC: Ổn định lớp Luyện tập: A Kiến thức cần nắm vững: Hoạt động 1: Tiết 32 Gv nêu hệ thống câu hỏi: - Sự oxi hoá là gì? Sự khử là gì? - Chất oxi hoá là gì? Chất khử là gì? - Phản ứng oxi hoá - khử là gì? - Dấu hiệu nào giúp ta nhận biết phản ứng oxi hoá - khử? - Dựa vào số oxi hoá, người ta chia phản ứng thành loại? Gv nhắc hs chú ý đến tính hai mặt phản ứng oxi hoá - khử và xem xét quá trình oxi hoá -khử trên sở tăng giảm số oxi hoá các nguyên tố (với giả sử chất khử nhường hẳn electron sang chất oxi hoá) B Bài tập Hoạt động2: hs thảo luận, gv gọi trả lời, gv nhận xét cho điểm nhóm, bổ sung, lưu ý mục đích bài tập Sử dụng các bài tập SGK - Bài 1: D - Bài 2: C - Bài 3: D  Củng cố phân loại phản ứng - Bài 4: Câu đúng: a,c Câu sai:b,d  Củng cố dấu hiệu nhận biết oxi hoá, khử, chất oxi hoá, chất khử - Bài 5: Xác định số oxi hoá các nguyên tố Bài 6: a) oxi hoá Cu và khử Ag AgNO3 b) Sự oxi hoá Fe và khử Cu CuSO4 c) Sự oxi hoá Na và khử H H2O  Yêu cầu Hs viết quá trình oxi hoá, quá trình khử Dặn dò: - BTVN: + làm tất BT còn lại SGK, tiết sau luyện tập VI RÚT KINH NGHIỆM: Ngày 21/12/2006 Tiết 33 § Bài 19: LUYỆN TẬP: PHẢN ỨNG OXI HOÁ -KHỬ I MỤC TIÊU BÀI HỌC: Kiến thức: hs vận dụng cân phản ứng oxi hoá - khử, phân loại phản ứng hoá học Kĩ năng: - Củng có và phát triển kĩ cân PTHH phản ứng oxi hoá - khử phương pháp thăng electron - Nhận biết phản ứng oxi hoá – khử, chất oxi hoá, chất khử, chất tạo môi trường cho pư - Rèn kĩ giải các bài tập có tính toán đơn giản phản ứng oxi hoá - khử II CHUẨN BỊ : Học sinh: chuẩn bị trước các bài tập nhà III PHƯƠNG PHÁP: - Gv đặt vấn đề - Hs hợp tác nhóm nhỏ tự giải vấn đề hướng dẫn gv IV NỘI DUNG TIẾT HỌC: Tiết 33 Ổn định lớp Luyện tập Hướng dẫn trả lời: - Bài 7: a) Chất oxi hoá là O2, chất khử là H2 +5 -2 b) Chất oxi hoá là N, chất khử là O (đều phân tử KNO3KNO3 vừa là chất khử, vừa là chất oxi hoá) +3 -3 c) Chất oxi hoá là N, chất khử là N (NH 4NO2 vừa là chất khử, vừa là chất oxi hoá) d) Chất oxi hoá là Fe (trong Fe2O3), chất khử là Al - Bài 8: giải tương tự bài - Bài 9: a) 8Al + 3Fe3O4  4Al2O3 + 9Fe +3 4x 2Al  2Al +6e 3x 3Fe + 8e  3Fe +1 +3 b) 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4  5Fe2(SO4)3 +2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O +2 +3 5x 2Fe 2x Mn + 5e  Mn  2Fe + 2e +7 +2 c) 4FeS2 +11 O2  2Fe2O3 + 8SO2 +2 2x +3 2Fe  2Fe + 2e -1 +4 4S  4S + 20e -2 11x 2O + 4e  2O d) 2KClO3  2KCl + 3O2 +5 2x Cl -2 -1 + 6e  Cl 1x 6O  6O + 12e e) 3Cl2 + 6KOH  5KCl + KClO3 + 3H2O 5x -1 Cl +1e Cl +5 1x Cl  Cl +5e - Bài 10: Có thể điều chế MgCl2 các phản ứng sau: t0 - Phản ứng hoá hợp: Mg + Cl2  MgCl2 - Phản ứng thế: Mg + 2HCl  MgCl2 + H2 - Phản ứng trao đổi: BaCl2 + MgSO4  MgCl2 + BaSO4 - Bài 11: có phản ứng xảy ra: t0 CuO + H2  MnO2 Cu + H2O t0 + 4HCl (đặc)  MnCl2 + Cl2 + 2H2O - Bài 12: n(FeSO4.7H2O) = n(FeSO4) = 1,39/278 = 0,005 (mol) PTPƯ: 10FeSO4+ 2KMnO4 + 8H2SO4  5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4+ 8H2O 0,005mol  0,001mol  n(KMnO4) = 0,001(mol)  V(ddKMnO4) = 0,001/0,1 = 0,01 lit Dặn dò: - BTVN: + làm BT 4.23, 4.24, 4.26, 4.27, 4.29, 4.30 SBT/ trang 34 - Đọc trước bài thí nghiệm Ghi dụng cụ, hoá chất cần dùng, dự đoán tượng, viết ptpư xảy Nộp bài chuẩn bị trước vào phòng thí nghiệm VI RÚT KINH NGHIỆM: Ngày 22/12/2006 Tiết 34 § Bài20: BÀI THỰC HÀNH SỐ PHẢN ỨNG OXI HOÁ - KHỬ I MỤC TIÊU BÀI HỌC: Kiến thức: Biết được: Mục đích, các bước tiến hành, kĩ thuật thực các TN - Phản ứng kim loại với dung dịch axit, dung dịch muối… - Phản ứng oxi hoá - khử môi trường axit Kĩ năng: rèn luyện kĩ thực hành thí nghiệm hoá học: làm việc với dụng cụ, hoá chất; Quan sát các tượng hoá học xảy ra; Viết tường trình TN II CHUẨN BỊ : Giáo viên: - Kiểm tra dụng cụ hoá chất trước tiến hành TN (theo TN) Học sinh: - Ôn tập phản ứng oxi hoá - khử - Nghiên cứu trước để nắm dụng cụ, hoá chất, cách làm thí nghiệm III PHƯƠNG PHÁP: - Hs hợp tác nhóm nhỏ (theo tổ) tự giải vấn đề hướng dẫn gv - Kết hợp thí nghiệm để giải vấn đề IV NỘI DUNG TIẾT HỌC: Tiết 34 Ổn định lớp, thu bài chuẩn bị Thực hành: Hoạt động 1: Gv nêu yêu cầu: - Các hs tổ phải làm thí nghiệm - Khi làm thí nghiệm, hs phải đứng, các hs khác phải quan sát, ghi lại tượng để hoàn thành báo cáo cá nhân thực hành - Tổ cử hs ghi báo cáo cho tổ, nộp vào cuối buổi thực hành Vở thí nghiệm nộp vào tiết - Đọc kĩ hướng dẫn thí nghiệm, thí nghiệm lấy hoá chất cần thiết khỏi khay Gv hướng dẫn hs làm thí nghiệm: - Nêu thí nghiệm thực bài thực hành, điều cần chú ý thực thí nghiệm - Biểu diễn cho hs xem động tác nhỏ giọt KMnO vào ống nghiệm chứa dung dịch H2SO4, FeSO4 Hoạt động 2: Thí nghiệm 1: Phản ứng kim loại và dung dịch axit Cách tiến hành: Thực phản ứng hướng dẫn thí nghiệm Lưu ý: + Nên dùng dung dịch H2SO4 khoảng 15%, có thể tiết kiệm hoá chất cách làm thí nghiệm với lượng nhỏ hõm sứ Quan sát tượng xảy và giải thích: - Hiện tượng: có bọt khí hiđro lên - Hs viết PTHH phản ứng: +1 +2 Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2 Gv hỏi: - Dựa vào số oxi hoá, xác định vai trò các chất? Hoạt động 3: Thí nghiệm 2: Phản ứng kim loại và dung dịch muối Cách tiến hành: Thực phản ứng hướng dẫn thí nghiệm Lưu ý: Dùng đinh sắt nhỏ đoạn dây sắt dài khoảng 2cm, đã đánh Quan sát tượng xảy và giải thích: - Hiện tượng: lớp kim loại đồng giải phóng phủ trên bề mặt đinh (hoặc dây) sắt Màu xanh dung dịch CuSO4 nhạt dần Hs viết PTHH phản ứng: +2 CuSO4 + Fe  +2 FeSO4 + Cu Hoạt động 4: Thí nghiệm 3: Phản ứng oxi hoá - khử môi trường axit Cách tiến hành: Thực phản ứng hướng dẫn thí nghiệm Lưu ý: Hs dùng ống nhỏ giọt nhỏ giọt dung dịch KMnO vào ống nghiệm đựng hỗn hợp dung dịch FeSO4 và H2SO4, lắc ống nghiệm nhẹ và Quan sát tượng xảy và giải thích: - Hiện tượng: màu tím dung dịch KMnO dần nhỏ giọt dung dịch này vào hỗn hợp dung dịch FeSO và H2SO4 Đến màu tím KMnO không nhạt thì dừng không nhỏ tiếp KMnO4 Hs viết PTHH phản ứng: +7 +2 +3 +2 2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4  5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O Hoạt động 5: Công việc sau buổi thực hành - Gv: + Nhận xét đáng giá buổi thực hành + Nhắc hs viết tường trình - Hs: thu dọn dụng cụ, hoá chất, vệ sinh phòng thí nghiệm, lớp học - Gv: kiểm tra, cho điểm VI RÚT KINH NGHIỆM: Ngày 23/12/2006 Tiết 35: ÔN TẬP HỌC KÌ I I MỤC TIÊU BÀI HỌC: Kiến thức: ôn tập nội dung kiến thức học kì I, chuẩn bị cho kiểm tra học kì I Kĩ năng: rèn luyện kĩ giải toán II CHUẨN BỊ : Giáo viên: - Chuẩn bị nội dung ôn tập phát trước cho học sinh chuẩn bị Học sinh: - Ôn tập toàn nội dung kiến thức thông qua các bài học, các phiếu học tập đã phát và phiếu ôn tập học kì III PHƯƠNG PHÁP: - Hs hợp tác nhóm nhỏ tự giải vấn đề hướng dẫn gv IV NỘI DUNG TIẾT HỌC: Tiết 35 MỘT SỐ CÂU HỎI ÔN TẬP HỌC KỲ I (Chú ý: Học sinh xem lại các tờ ôn tập chương I,II, nội dung lý thuyết và bài tập SGK, SBT 10) Điền vào khoảng trống bảng đây: KHNT ĐTHN Số đthn Số khối Số p Số n Số e 1 H 30 26 92+ 143 63 29 Điền vào khoảng trống bảng đây: Ntố c/h e n/c Số lớp e Số e lớp Chu n/c kỳ/nhóm Loại ntố s,p /kl,pk… Z = 35 2s22p1 3p2 3.a) Các ion A2+, B+, X-, Y2- có cấu hình e giống với Ar (Z=18) Viết cấu hình e nguyên tử A,B,X,Y b) Cấu hình e 1s22s22p6 có thể là nguyên tử hay ion nào? Các phát biểu sau ĐÚNG hay SAI A.Cấu hình e Cu và Cu2+ là : 1s22s22p63s23p64s1 3d10.và 1s22s22p63s23p63d9 B.Theo quy tắc bát tử thì cấu trúc bền là cấu trúc giống khí Ne C.Trong phản ứng oxh-khử thì HCl thể tính khử D.Trong phản ứng oxh-khử thì N+5 HNO3 thể tính oxh E.Số oxh oxi các chất sau: Al2O3, H2O2, F2O, O2 là: -2, -1, +2 , -2 F.Khi chất oxi hoá tiếp xúc với chất khử phải xảy phản ứng oxi hoá-khử G.Một chất có thể thể tính oxi hoá có thể thể tính khử H.Số oxi hoá nguyên tố là số nguyên dương I Số oxi hoá luôn trùng với hóa trị J.trong các phản ứng hóa học kim loại thể tính khử và không có số oxh âm K.Phản ứng phân hủy luôn luôn là phản ứng oxi hoá-khử 19 , 9265 10− 27 5.Theo định nghĩa: 1u = mC = kg = 1,6605.10-27kg 12 12 a) Hãy tính khối lượng các hạt proton, n, e theo đơn vị u Biết m e = 9,1094.10-31kg, mn = 1,6748.10-27kg, mp = 1,6727.10-27kg b) Tính khối lượng nguyên tử đồng vị O-16 theo đơn vị nguyên tử lượng u c) Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt là 34 Trong đó số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện là 10 -Tìm số hạt loại -Tính khối lượng nguyên tử X đơn vị u, kg 6.Clo tự nhiên là hỗn hợp đồng vị: 35 Cl có nguyên tử khối là 34,97; 37Cl có nguyên tử khối là 36,97 Biết đồng vị 35Cl chiếm 75,77% Tính nguyên tử khối trung bình clo tự nhiên Tính hàm lượng % số nguyên tử loại đồng vị các nguyên tố Cu và Br, biết rằng: a) Đồng tự nhiên (Cu = 63,54) gồm đồng vị 63Cu và 65Cu b) Brom tự nhiên (Br = 79,92) gồm đồng vị 79Br và 81Br Dựa vào kết câu hãy cho biết a) Trong 19,062g Cu có bao nhiêu nguyên tử loại đồng vị b) Tính % số nguyên tử đồng vị 79Br HBr cho H = 9.a)Khi cho hạt nhân 42 He bắn phá vào hạt nhân 147 N người ta thu proton và hạt nhân X Hỏi số khối A và số đơn vị điện tích hạt nhân Z hạt nhân X và hãy cho biết X là nguyên tố gì? b)Khi cho hạt nhân 42 He bắn phá vào hạt nhân 94 Be người ta thu nơtron và hạt nhân Y Hỏi số khối A và số đơn vị điện tích hạt nhân Z hạt nhân Y và hãy cho biết Y là nguyên tố gì? 10.Khi điện phân 75,97g NaCl (muối ăn tinh khiết) nóng chảy nta thu 29,89g Na Hãy xác định nguyên tử khối Cl biết nguyên tử khối Na là 22,99 11.Hãy cho biết điều khẳng định nào sau đây đúng A.Chỉ có hạt nhân nguyên tử Oxi tỉ lệ số proton và số nơtron là 1: B.Số khối hạt nhân nguyên tử là nguyên tử khối C.Ntư nguyên tố có điện tích hạt nhân xác định D.Trong vỏ nguyên tử , các e có mức lượng càng thấp thì chuyển động càng xa hạt nhân E.Trong nguyên tử (nhóm A)các e thuộc lớp ngoài cùng định tính chất hóa học nguyên tố F.Ngày nta đã biết, nguyên tử các e chuyển động theo quĩ đạo hình elip G.Trong nguyên tử các e chiếm các mức lượng từ thấp đến cao H.Những nguyên tố f thuộc họ Lantan và họ Actini I Hợp chất khí với H các nguyên tố nhóm VIIA là RH J Oxit cao và hiđroxit tương ứng các nguyên tố nhóm VII A là R2O7 và HRO4 12.Điền chữ đúng sai trước câu phát biểu đúng sai: A/ Trong bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố xếp theo chiều tăng số proton B/chu kỳ gồm nguyên tố mà nguyên tử chúng có cùng số electron C/Bảng hệ thống tuần hoàn gồm có chu kỳ và nhóm D/Các chu kỳ 1,2,3 bao gồm các nguyên tố họ s,p E/Các nguyên tử các nguyên tố phân nhóm phụ có số electron lớp ngoài cùng số thứ tự nhóm F/Tất các nguyên tố thuộc phân nhóm chính thuộc chu kỳ nhỏ G/Tất các nguyên tố thuộc phân nhóm phụ thuộc chu kỳ lớn H/Tất các nguyên tố thuộc phân nhóm phụ nhóm VIII có electron lớp ngoài cùng I/Trong chu kỳ số electron lớp ngoài cùng tăng từ đến theo chiều tăng điện tích hạt nhân (trừ chu kỳ 1) J/Nguyên tử các nguyên tố cùng nhóm có số electron lớp ngoài cùng K/ Nguyên tử các nguyên tố cùng phân nhóm chính có số electron lớp ngoài cùng L/Tính chất hh các nguyên tố cùng nhóm giống M/ Tính chất hh các nguyên tố cùng 1phân nhóm (chính phụ) giống 13.a) Hãy cho biết : tên kim loại mạnh nhóm kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, phi kim mạnh nhóm Halogen b) So sánh tính chất hóa học Al, S với các nguyên tố đứng xung quanh 14 Cho các ntố sau đây: 11A , 13B , 8D, 9E Hãy cho biết hai ntố sau đây cho kết hợp với có công thức nào và tạo thành theo dạng liên kết nào: a) A + D b) A + E c) B + D d) B + E 15 Viết công thức electron, công thức cấu tạo và xác định hóa trị các chất sau: Cl 2, F2, N2, H2O, H2S, NH3, CH4, CO2, SiF4, NF3, C2H2, C2H4, C2H6 16 Cho số hiệu ntử các ntố sau: 8A, 5B, 1E, 17D.Hãy cho biết các ntố sau đây cho kết hợp với có công thức nào và tạo thành theo dạng liên kết nào, viết sơ đồ hình thành liên ết đó ? a) E + E b) B + B c) A + E d) E + D e) E + B f) A + A 17 Viết cấu hình e đầy đủ cho các ntử: có e lớp ngoài cùng là: 2s 1, 3s23p5 ; elctrron phân lớp ngoài cùng là: 2p4, 3px.Cho biết ntố nào là kim loại, phi kim, khí Biết x>2 18 Tổng số hạt proton, nơtron, electron ntử X, Y, Z là : 13, 58, 28 Tìm kí hiệu ntử X,Y,Z Biết : số khối Y nhỏ 40 ; Z có e lớp ngoài cùng 19 a Viết công thức oxit cao ntố R phân nhóm chính nhóm VI Trong oxit đó ,oxi chiếm 60% khối lượng Tìm R b R phân nhóm chính nhóm VII Trong hợp chất khí với hiđro R chứa 97,26%R Tìm công thức hợp chất khí với hiđro R c Ôxit cao ntố ứng với công thức là R 2O5 Hợp chất nó với hiđro có chứa 8,82%H Tìm khối lượng ntử và tên ntố R d Một ntố tạo hợp chất với hiđro có công thức RH Ntố này chiếm 25,93% khối lượng oxit bậc cao Định tên ntố R e Cho 0,78g kim loại kiềm t/d với nước thì có 0,224 lít khí bay đkc Tìm tên kloại kiềm 20.Trong phân tử nguyên tử nguyên tố , liên kết hóa học nguyên tử phải là: A Liên kết ion B.Liên kết cộng hóa trị phân cực C.Liên kết cho-nhận (phối trí) D Liên kết cộng hóa trị không phân cực 21.Khuynh hướng nào đây không sử dụng quá trình hình thành liên kết hóa học? A.Dùng chung e B Cho-nhận e C.Hấp thụ e D.Dùng chung e tự 22.Liên kết nào đây không thuộc liên kết hóa học: A.Liên kết ion B Liên kết kim loại C.Liên kết cộng hóa trị D.Liên kết hiđro (lực tương tác yếu các phân tử) 23.Sự kết hợp các nguyên tử nào đây không thể tạo hợp chất dạng X 2Y XY2 A Na và O B K và S C Ca và O D Ca và Cl 24 các nguyên tử nào đây đã đạt cấu hình bền khí gần kề: A BeH2 B AlCl3 C SiH4 D.PCl5 VI RÚT KINH NGHIỆM: Tiết 36: KIỂM TRA HỌC KÌ I (theo đề sở GD & ĐT thành phố Đà Nẵng) Ngày 25/12/2006 CHƯƠNG 5: NHÓM HALOGEN Tiết 37 § Bài 21: KHÁI QUÁT VỀ NHÓM HALOGEN I MỤC TIÊU BÀI HỌC: Kiến thức: Biết được: - Vị trí nhóm halogen bảng tuần hoàn - Sự biến đổi độ âm điện, bán kính nguyên tử và số tính chất vật lí các nguyên tố nhóm - Cấu hình electron n/c các nguyên tố halogen tương tự Tính chất hh các nguyên tố halogen là tính oxi hoá mạnh - Sự biến đổi tính chất hoá học các đơn chất nhóm halogen Kĩ năng: - Viết cấu hình electron lớp n/c nguyên tử F, Cl, Br, I - Dựa vào cấu hình electron lớp n/c và số tính chất khác các nguyên tử, dự đoán tính chất hoá học các nguyên tố halogen là tính oxi hoá mạnh - Viết các phương trình hoá học chứng minh tính chất oxi hoá mạnh các nguyên tố halogen, quy luật biến đổi tính chất các nguyên tố nhóm - Tính thể tích khối lượng dung dịch chất tham gia tạo thành sau phản ứng II CHUẨN BỊ : Giáo viên: - Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học (dạng bảng dài) - Bảng 11-SGK III PHƯƠNG PHÁP: - Gv đặt vấn đề - Hs hợp tác nhóm nhỏ tự giải vấn đề hướng dẫn gv IV NỘI DUNG TIẾT HỌC: Tiết 37 Ổn định lớp Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN VÀ GHI BẢNG HỌC SINH I Vị trí nhóm halogen bảng I Vị Trí Của Nhóm Halogen Trong Bảng tuần hoàn Tuần Hoàn: Hoạt động 1: - Gv vào bảng tuần hoàn giới thiệu + nhóm halogen gồm các nguyên tố: Flo, - Gồm: Flo(F), Clo(Cl), Brom(Br), Iot(I), Clo, Brom, iot, atati Atati(At) +Hỏi: chúng thuộc nhóm nào, vị trí nào - Thuộc nhóm VIIA, cuối chu kì các chu kì? + Atati không gặp tự nhiên, nó điều chế nhân tạo nên xét chủ yếu nhóm các nguyên tố phóng xạ II Cấu hình electron nguyên tử, cấu tạo phân tử Hoạt động 2: - GV yêu cầu HS: viết cấu hình electron lớp n/c các nguyên tử: F, Cl, Br, I - Yêu cầu rút nhận xét: + Cấu hình e n/c chung cho nhóm halogen? + khuynh hướng đặc trưng? + Tính chất hoá học bản? II Cấu hình electron nguyên tử, cấu tạo phân tử - cấu hình e n/c: F: 2s22p5 3s23p5 17Cl: 4s24p5 35Br: 5s25p5 53I:  cấu hình e n/c chung: ns2np5  khuynh hướng đặc trưng: dễ nhận 1e X + 1e  X2 ns np5 ns2np6(khí hiếm)  tính oxi hoá mạnh Hoạt động : Gv nêu vấn đề: vì các nguyên tử - tạo thành phân tử X ; nguyên tố halogen không đứng riêng rẽ mà hai nguyên tử liên kết với tạo : X + X:  :X:X: thành phân tử X2? gợi ý: vì có 7e lớp n/c, còn thiếu 1e Hay X-X X2 để đạt cấu hình e bền khí nên trạng thái tự do, hai nguyên tử halogen góp chung đôi e để tạo phân tử có liên kết CHT không phân cực Hãy biếu diễn liên kết đó? - III Sự biến đổi tính chất Hoạt động 4: - Gv sử dụng bảng 11/sgk, yêu cầu hs nhận xét biến đổi: + tính chất vật lí + bán kính nguyên tử + độ âm điện từ flo đến iot? - Yêu cầu hs giải thích: + vì các hợp chất, flo có số oxi hoá -1, các nguyên tố còn lại, ngoài số oxi hoá -1 còn có các số oxi hoá +1, +3, +5, +7?  vì flo có độ âm điện lớn hút e nên có số oxi hoá -1, các nguyên tố còn lại có thể tạo thành 1, 3, 5, e độc thân trạng thái bị kích thích nên có thể nhường 1, 3, 5, e nên ngoài số oxi hoá -1 còn có thêm số oxi hoá +1, +3, +5, +7 + Dựa vào cấu hình e lớp n/c giải thích vì các halogen giống tính chất hoá học thành phần và tính chất các hợp chất chúng tạo thành?  vì cấu hình electron lớp n/c tương tự + Dựa vào bán kính nguyên tử, giải thích vì từ F đến I, tính oxi hoá giảm dần?  Từ F đến I, bán kính nguyên tử tăng khả hút e giảm tính oxi hoá giảm III Sự biến đổi tính chất Sự biến đổi tính chất vật lí các đơn chất: Đi từ flo đến iot: - trạng thái tập hợp: khí lỏng  rắn - Màu sắc: đậm dần - T0s, t0nc : tăng dần Sự biến đổi độ âm điện - Đi từ flo đến iot độ âm điện giảm dần - Flo có độ âm điện lớn  Flo có số oxi hoá -1 hợp chất  Cl, Br, I có số oxi hoá -1, +1, +3, +5, +7 hợp chất Sự biến đổi tính chất hoá học các đơn chất - Các halogen giống tính chất hoá học thành phần và tính chất các hợp chất chúng tạo thành - Từ flo đến iot, tính oxi hoá giảm dần - tính chất hoá học halogen: (SGK) Hoạt động 5: củng cố bài: - Nguyên nhân: + tính oxi hoá mạnh các halogen là dễ nhận 1e + tính oxi hoá giảm dần từ F đến I + giống tính chất hoá học thành phần và tính chất các hợp chất chúng Dặn dò: - BTVN: + làm tất BT SGK VI RÚT KINH NGHIỆM: Ngày 16/01/2007 Tiết 38 § Bài 22: CLO I MỤC TIÊU BÀI HỌC: Kiến thức: - Biết được: tính chất vật lí, trạng thái vật lí, ứng dụng clo, phương pháp điều chế clo phòng thí nghiệm và công nghiệp - hiểu đượcL tính chất hoá học clo là tính oxi hoá mạnh (tác dụng với kim loại, hiđro) Clo còn thể tính khử Kĩ năng: - Quan sát, dự đoán, kiểm tra và kết luận tính chất hoá học clo - Viết ptpư minh hoạ tính chất hoá học và điều chế clo - Tính thể tích khí clo đktc tham gia tạo thành phản ứng II CHUẨN BỊ : Giáo viên: điều chế sẵn hai bình khí clo, dây sắt, dây đồng, bật quẹt, đèn cồn III PHƯƠNG PHÁP: - Gv đặt vấn đề - Kết hợp sách giáo khoa và hình ảnh trực quan để HS tự chiếm lĩnh kiến thức IV NỘI DUNG TIẾT HỌC: Tiết 38 Ổn định lớp Kiểm tra bài cũ: 2hs lên bảng làm, các hs còn lại làm vào bài tập Hs1: 1) Cân phản ứng oxi hoá - khử sau theo phương pháp thăng e, xác định vai trò các chất tham gia phản ứng: Cl2 + NaOH  NaCl + NaClO + H2O 2) BT5/SGK/trang 96 Hs2: 1) Câu hỏi tương tự trên: HCl + MnO2  MnCl2 + Cl2 + H2O 2) BT6 /SGK/trang 96 Bài mới: Clo là nguyên tố halogen tiêu biểu và quan trọng nhất.Vậy clo có tính chất vật lí và tính chất hoá học gì? Clo có ứng dụng gì và điều chế cách nào? HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN VÀ GHI BẢNG HỌC SINH I Tính chất vật lí I Tính chất vật lí Hoạt động 1: - khí màu vàng lục, mùi xốc, độc -Gv: cho hs quan sát lọ đựng khí clo, kết - nặng không khí 2,5 lần hợp với SGK cho biết các tính chất vật lí - tan nước tạo thành nước clo có màu tiêu biểu clo? vàng nhạt II Tính chất hoá học II Tính chất hoá học Hoạt động 2: tính chất hoá học chung Độ âm điện: Cl(3,16)< O(3,44) < F(3,98) clo  hợp chất với F,O thì Cl thể số - Gv: hợp chất với F, O thì Cl thể oxi hóa: +1, +3, +5, +7 Còn hợp chất số oxi hoá bao nhiêu và hợp chất với các nguyên tố khác Cl thể số oxi với các nguyên tố khác Cl có số oxi hoá là hoá -1 bao nhiêu Giải thích?  clo vừa thể tính oxi hoá, vừa thể - Gv: Cl2 có thể có tính chất hoá tính khử tính oxi hoá đặc trưng học gì? Vì sao? Chúng ta chứng minh cho kết luận đó Hoạt động 3: Clo tác dụng kim loại và Tác dụng với kim loại hiđro - GV yêu cầu HS: Đọc SGK để tìm hiểu và 2M + nCl2  2MCln cho biết tác dụng với kim loại clo thể (n là hoá trị cao kim loại M) vai trò gì? 0 +1 -1 - tác dụng với clo, kim loại thể số 2Na + Cl2  2NaCl oxi hoá cao c.k c.o natri clorua - Gv: để nhận biết CuCl2, FeCl3 tạo thành 0 +2 -1 người ta làm nào? Cu + Cl2  CuCl2  sau làm thí nghiệm đốt đồng clo, c.k c.o đồng(II) clorua cho thêm ít nước cất thì dung dịch 0 +3 -1 CuCl2 có màu xanh Còn FeCl3 tạo thành Fe + Cl2  FeCl3 phản ứng tạo thành đám khói màu c.k c.o sắt(III) clorua nâu đỏ Tác dụng với hiđro Hoà tan H2O - chú ý: các phản ứng với kim loại xảy nhiệt độ không cao lắm, tốc độ nhanh, toả H2 + Cl2  2HCl(k) dung dịch HCl nhiều nhiệt (Hiđro clorua) (axit clohiđric) - Gv: biểu diễn thí nghiệm đốt Cu, Fe nCl2 : nH2 = 1:  hỗn hợp nổ clo  phản ứng với kim loại và hiđro thì clo thể tính oxi hoá mạnh Hoạt động : Clo tác dụng với nước Tác dụng với nước - Gv: viết phương trình phản ứng, y/c hs -1 +1 xác định số oxi hoá clo, từ đó suy Cl2 + H2O HCl + HClO vai trò clo phản ứng trên - Gv: axit HClO là axit yếu (yếu Axit clohiđric A.hipoclorơ axit cacbonic)nhưng có tính oxi hoá mạnh -1 +1 Giải thích vì phản ứng là thuận nghịch? NaCl + NaClO + H2O - Gv: vì clo ẩm có tính tẩy màu còn clo Cl2 + 2NaOH khô thì không? nước Javel Cl2 vừa là chất khử vừa là chất oxi hoá HClO, NaClO là chất oxi hoá mạnh clo ẩm, nước Javel có tính tẩy màu III Trạng thái tự nhiên III Trạng thái tự nhiên Hoạt động 5: - Gv: nhắc lại nào là đồng vị?Clo có - Clo có đồng vị bền: 35Cl, 37Cl, M = đồng vị bền? 35,5 - Gv: vì tự nhiên clo tồn - Clo phổ biến nước biển, chất dạng hợp chất và chủ yếu là dạng hợp khoáng cacnalit KCl.MgCl 6H O 2 chất nào? IV Ứng dụng Hoạt động - Gv: cho biết clo có ứng dụng gì? IV Ứng dụng: V Điều chế Hoạt động 7: Gv: nêu nguyên tắc điều chế khí clo phòng thí nghiệm Yêu cầu hs viết các phản ứng minh họa Gv: diễn giải quy trình thí nghiệm theo hình 5.3 V Điều chế: (SGK) Trong phòng thí nghiệm Nguyên tắc: HCl + chất oxi hoá mạnh(MnO2, KMnO4, KClO3, PbO2…)  Cl2 Ví dụ: HCl + MnO2 HCl + KMnO4  VN: HCl + KClO3 HCl + PbO2  - Trong công nghiệp: Gv: nêu phương pháp sản xuất clo Đpdd 2NaCl + 2H2O Có màng ngăn2NaOH + Cl2 + H2 công nghiệp Lưu ý: không có màng ngăn thì Cl2 tác dụng với NaOH tạo thành nước Javel Hoạt động 7: củng cố BT 1,2/sgk/trang 101 Dặn dò: - BTVN: + làm tất BT còn lại SGK VI RÚT KINH NGHIỆM: Ngày 18/01/2007 Tiết 39 § Bài 23: HIĐRO CLORUA – AXIT CLOHIDRIC I MỤC TIÊU BÀI HỌC: Kiến thức: a) Hs biết: - Hiđro clorua là chất khí tan nhiều nước và có số tính chất riêng, không giống với axit clohiđric (không làm đổi màu quỳ tím, không tác dụng với đá vôi) - Phương pháp điều chế axit clohiđric phòng thí nghiệm và công nghiệp b) Hs hiểu: Ngoài tính chất chung axit, axit clohiđric còn có tính chất riêng là tính khử nguyên tố clo phân tử HCl có số oxi hoá thấp là -1 Kĩ năng: - Quan sát thí nghiệm (điều chế hiđro clorua và thử tính tan) - Viết PTPƯ phản ứng axit clohiđric với kim loại hoạt động, oxit bazơ, bazơ, muối II CHUẨN BỊ : - Hoá chất: NaCltt, H2SO4 đặc, giấy quỳ tím, nước cất - Dụng cụ: Bình cầu, nút cao su có ống vuốt nhọn, đèn cồn, giá ống nghiệm, cốc thuỷ tinh lớn, thìa thuỷ tinh, ống hút III PHƯƠNG PHÁP: - Gv đặt vấn đề - Hs hợp tác nhóm nhỏ tự giải vấn đề hướng dẫn gv - Kết hợp sách giáo khoa và hình ảnh trực quan để HS tự chiếm lĩnh kiến thức IV NỘI DUNG TIẾT HỌC: Ổn định lớp Kiểm tra bài cũ: Tiết 39 Hs1: BT5/SGK/trang 101 Hs2: BT 7/SGK/trang101 Bài mới: Hiđro clorua và axit clohiđric có gì giống và khác nhau? Axit clohiđric có tính chất hoá học gì giống và khác so với các axit khác? HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH I Hiđro clorua Cấu tạo phân tử Hoạt động 1: GHI BẢNG I.Hiđro clorua Cấu tạo phân tử -Gv: hãy viết CT e, CTCT và giải thích phân cực ptư HCl? Tính chất Tính chất Hoạt động 2: - chất khí, không màu, mùi xốc - Gv: điều chế khí HCl - nặng không khí (d ≈ 1,6) - Hs: quan sát, nhận xét màu, mùi, tính tỉ khối nó so với không khí Hoạt động 3: - Gv: biểu diễn thí nghiệm nghiên cứu độ khí HCl tan nhiều nước tan hiđro clorua nước giải thích? - GV yêu cầu HS: quan sát, nêu tượng, giải thích: + Vì nước lại phun vào bình? + Vì dung dịch thu làm quỳ tím hoá đỏ? II Axit clohiđric Tính chất vật lí Hoạt động : cho hs quan sát dung dịch axit clohiđric vừa điều chế (loãng) và lọ đựng dung dịch HCl đặc, mở nút để thấy “bốc khói” Gv: giải thích vì có tượng “bốc khói”? II Axit clohidrric Tính chất hoá học a Tính axit mạnh Hoạt động 5: Tính chất hoá học Tính chất vật lí - chất lỏng, không màu,mùi xốc - dung dịch đậm đặc là 37%, “bốc khói” không khí  giải thích? a Tính axit mạnh - Gv: axit có tính chất chung gì? HCl + Mg  ……… ………………… hs nêu các tính chất kèm theo điều kiện HCl + FeO ………………………… (nếu có) HCl + Fe(OH)3 .…………………… - Gv: Hãy hoàn thành các phản ứng sau HCl + CaSO3  ……+ SO2 +… … đây? Hoạt động 6: -Gv: nhắc lại các số oxi hoá clo? từ đó kết luận tính chất axit HCl - Gv: nhắc lại nguyên tắc điều chế clo phòng thí nghiệm? Nêu ví dụ? Xác định số oxi hoá các nguyên tố, chất oxi hoá chất khử? b Tính khử Điều chế Hoạt động 7: - Gv: nêu các thí nghiệm điều chế HCl phòng thí nghiệm - Gv: hãy giải thích vì dùng NaCl tt và H2SO4 đặc?  để thu khí HCl vì khí HCl tan nhiều nước - lưu ý: các nhiệt độ khác sản phẩm tạo thành khác -Gv: cho hs quan sát hình 5.7, gv trình bày quy trình sản xuất HCl công nghiệp Điều chế Ví dụ: +4 -1 +2 PbO2 + 4HCl  PbCl2 + Cl2 + 2H2O c.o c.k a Trong phòng thí nghiệm (phương pháp sunfat): NaCltt + H2SO4đặc 2NaCltt+H2SO4đặc <2500 HCl(HCl) + NaHSO4 >4000 2HCl(HCl) + Na2SO4 b Trong công nghiệp: - Lấy Cl2, H2 từ quá trình điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn H2 + Cl2 t0 2HCl - Phương pháp sunfat: 2NaCltt+H2SO4đặc >4000 2HCl(HCl) + Na2SO4 - Từ quá trình clo hoá các hợp chất hữa (chủ yếu là hiđrocacbon) Hoạt động 8: Lấy các ví dụ chứng minh tính axit, tính khử axit HCl? Dặn dò: - BTVN: + làm BT1, 3, 4,5 SGK/ trang 106 VI RÚT KINH NGHIỆM: Ngày 24/01/2007 Tiết 40 § Bài 23 (tiếp): MUỐI CLORUA - LUYỆN TẬP I MỤC TIÊU BÀI HỌC: Kiến thức: biết cách nhận biết ion clorua Kĩ năng: - quan sát thí nghiệm, tiến hành thí nghiệm - giải các bài tập liên quan II CHUẨN BỊ : Giáo viên: -chuẩn bị số bài tâp liên quan để học sinh luyện tập - Hoá chất: dung dịch AgNO3, dung dịch NaCl, dung dịch HCl - Dụng cụ: giá ống nghiệm, ống hút, kẹp gỗ Học sinh: học bài và làm các bài tập nhà III PHƯƠNG PHÁP: - Gv đặt vấn đề - Hs hợp tác nhóm nhỏ tự giải vấn đề hướng dẫn gv - Kết hợp sách giáo khoa để HS tự chiếm lĩnh kiến thức IV NỘI DUNG TIẾT HỌC: Tiết 40 Ổn định lớp Kiểm tra bài cũ: Hs1: BT5/SGK/trang 106 Hs2: BT1/SGK/trang106 Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH III Muối clorua và nhận biết ion clorua Một số muối clorua Hoạt động 1: - Gv: + nêu tính tan muối clorua? GHI BẢNG III Muối clorua và nhận biết ion clorua Một số muối clorua - đa số các muối clorua tan nhiều nước, trừ AgCl không tan, ít tan:CuCl, + ứng dụng muối NaCl và số PbCl2 muối clorua khác? - ứng dụng: (SGK) 2.Nhận biết ion clorua Hoạt động 2: - Gv: cho hs làm thí nghiệm nhận biết ion Cl- dung dịch HCl, NaCl và viết PTPƯ - Gv: kết luận cách nhận biết ion clorua 2.Nhận biết ion clorua - dùng dung dịch AgNO3 để nhận biết ClNaCl + AgNO3  NaNO3 + AgCl↓ (trắng) HCl + AgNO3  HNO3 + AgCl↓ (trắng) IV Luyện tập: Hs thảo luận theo nhóm các BT sau và gv BT 5.11/trang37/SBT: định hs bất kì nhóm trình bày đáp án, lấy điểm cho nhóm Đáp án: a) VHCl = 0,8 lit Hoạt động 3: b) %VHCl = 80% %VCl2 =20% BT 5.11/SBT/37 Hoạt động : - làm BT 5.13 BT 5.13/ trang 37/SBT a) VCl2= 1,12 lit b) VCl2 = 1,4 lit Hoạt động 5: 5.15 D 5.16 D - BT 5.15, 5.16, 5.17, 5.18/SBT/trang 5.17 B 5.18 A 37,38 Hoạt động 6: - BT 5.19/SBT/trang 39 - Hoà tan vào nướclọc bỏ CaSO4 ít tan - cho vào nước lọc lượng dư dung dịch BaCl2 BaCl2 + CaSO4  BaSO4↓ + CaCl2 BaCl2 + Na2SO4 BaSO4↓ + 2NaCl lọc bỏ kết tủa BaSO4, nước lọc chứa CaCl2, MgCl2, NaCl, BaCl2 dư - thêm vào nước lọc lượng dung dịch Na2CO3 lấy dư Na2CO3 + CaCl2  CaCO3↓ + 2NaCl Na2CO3 + MgCl2  MgCO3↓ + 2NaCl Na2CO3 + BaCl2  BaCO3 ↓+ 2NaCl - Lọc bỏ kết tủa, nước lọc chứa NaCl và Na2CO3 dư, cho tác dụng với dung dịch HCl dư Na2CO3 + 2HCl  2NaCl + CO2 + H2O Khi cô cạn, HCl dư bay hết, thu NaCl tinh khiết Hoạt động 7: a) mCu = 6,4 gam - BT 5.22/SBT/trang 39 b) mhh =12,4 gam Dặn dò: - BTVN: + làm BT 6,7/ SGK/trang 106 và 5.12, 5.14, 5.20/SBT/trang37, 38 VI RÚT KINH NGHIỆM: Ngày26/01/2007 Tiết 41: § Bài thực hành số 2: TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA KHÍ CLO VÀ HỢP CHẤT CỦA CLO I MỤC TIÊU BÀI HỌC: Kiến thức: - Cách điều chế khí clo và thử tính tẩy màu clo ẩm - Điều chế dung dịch HCl và thử tính chất dung dịch HCl - Phân biệt các dung dịch HCl, HNO3, NaCl Kĩ năng: - Rèn luyện kỹ lắp dụng cụ thí nghiệm đơn giản, các thao tác làm thí nghiệm an toàn, hiệu và quan sát, giải thích tượng thí nghiệm II CHUẨN BỊ : Giáo viên:chuẩn bị dụng cụ và hoá chất theo thực hành, kiểm tra trước độ kín các nút cao su và ống dẫn khí Học sinh: ôn tập các kiến thức liên quan đến các thí nghiệm tiết thực hành Xem trước các thí nghiệm, dự đoán tượng, viết các phương trình phản ứng có thể có III PHƯƠNG PHÁP: - Hs hợp tác nhóm nhỏ tự giải vấn đề hướng dẫn gv IV NỘI DUNG TIẾT HỌC: Tiết 41 Ổn định lớp Hoạt động 1: Kiểm tra bài cũ: Hs1: nêu nguyên tắc điều chế khí clo phòng thí nghiệm? Trong thí nghiệm 1, hoá chất cần dùng là gì? Có thể thay KMnO KClO3 không? Vì nên thay KMnO4 KClO3?  có thể thay vì KClO3 là chất oxi hoá mạnh và lượng KClO3 cần dùng ít Hs2: Clo ẩm có khả tẩy màu, vì sao? Hs3: Nguyên tắc điều chế khí HCl phòng thí nghiệm? Để nhận biết gốc clorua, người ta làm dùng thuốc thử gì? Bài mới: Hoạt động2: nhắc nhở an toàn thí nghiệm: - Hệ thống điều chế khí clo phải kín Chuẩn bị cốc đựng dung dịch NaOH để loại Cl2, HCl dư (mở nút cao su, úp ngược ống nghiệm đựng khí vào dung dịch NaOH) - Chú ý đun nóng: đun nhẹ, sủi bọt mạnh thì tạm ngừng đun - Cẩn thận sử dụng axit H2SO4 đậm đặc Hoạt động 3: thí nghiệm 1: Điều chế khí clo Tính tẩy màu clo ẩm - Gv: lắp mẫu thí nghiệm, hs quan sát, sau đó các nhóm tự lắp - Dùng KMnO4 khoảng hạt ngô và bóp nhẹ bóp cao su cho 3-4 giọt axit HCl đặc nhỏ vào - Quan sát màu khí clo tạo thành và màu mẩu quỳ ẩm trước và sau làm thí nghiệm. khí clo chiếm dần thể tích ống nghiệm, quỳ ẩm màu - Sau làm thí nghiệm thì úp ống nghiệm vào cốc đựng dung dịch NaOH Hoạt động 4: thí nghiệm 2: Điều chế khí HCl - Gv: hướng dẫn hs lắp dụng cụ thí nghiệm - Lưu ý: cho khoảng muỗng NaCl vào ống nghiệm (1), nhỏ dung dịch H 2SO4 đậm đặc vào cho thấm ướt lớp muối ăn Rót 5ml nước cất vào ống nghiệm (2) Sau đó lắp dụng cụ hình vẽ thí nghiệm Khi lắp ống nghiệm (1), nên thử cho đèn cồn vào để thử Khi dừng thí nghiệm.phải bỏ ống nghiệm (2) trước, sau đó tắt đèn cồn để nước không dâng từ ống nghiệm (2) sang ống nghiệm (1) gây vỡ ống nghiệm Cuối cùng dùng mẩu quỳ tím nhúng vào dung dịch ống nghiệm (2) - Hướng dẫn hs quan sát thí nghiệm: đun nóng có khói trắng ống nghiệm (1) Thử tính axit ống nghiệm (2) Hoạt động 5: thí nghiệm3: Bài tập thực nghiệm phân biệt các dung dịch - Gv: Hướng dẫn Hs đánh số 1,2,3 vào ống nghiệm - Hs: Thảo luận cách lựa chọn các hoá chất và cách thực - Gv: tóm tắt cách thực hiện: - Hs thực theo sơ đồ - Lưu ý: hs có thể làm theo cách khác, thí dụ thử dung dịch AgNO trước, sau đó dùng giấy quỳ tím Hoạt động 6: sau buổi thí nghiệm - Gv nhận xét buổi thực hành - Yêu cầu hs nộp phần ghi tổ: tượng Về nhà hs hoàn thành thí nghiệm, tiết sau nộp lại chấm điểm - Hs thu dọn dụng cụ, hoá chất, vệ sinh phòng thí nghiệm VI RÚT KINH NGHIỆM: Ngày30/01 /2007 Tiết 42 § Bài 24: SƠ LƯỢC VỀ HỢP CHẤT CÓ OXI CỦA CLO I MỤC TIÊU BÀI HỌC: Kiến thức: a) Hs biết: thành phần hoá học, ứng dụng và nguyên tắc sản xuất số hợp chất có oxi clo b) Hs hiểu: Tính oxi hoá mạnh số hợp chất có oxi clo(nước Gia-ven, clorua vôi) Kĩ năng: - Viết các phương trình phản ứng minh hoạ tính chất hoá học hợp chất có oxi clo và điều chế nước Gia-ven, clorua vôi - Sử dụng có hiệu an toàn nước Gia-ven, clorua vôi thực tế II CHUẨN BỊ : Gv: nước Gia – ven và clorua vôi III PHƯƠNG PHÁP: - Gv đặt vấn đề - Hs hợp tác nhóm nhỏ tự giải vấn đề hướng dẫn gv - Kết hợp sách giáo khoa IV NỘI DUNG TIẾT HỌC: Tiết 42 Ổn định lớp Kiểm tra bài cũ: Hs1: BT 5.13 /SBT/trang 37 Hs2: BT /SGK/trang 106 Bài mới:\ HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH VÀ GHI BẢNG I NƯỚC GIA-VEN Hoạt động 1: Tính chất vật lý, Tính chất vật lý, thành phần, thành phần, cấu cấu tạo: II CLORUA VÔI tạo: - Gv: cho hs quan sát lọ đựng nước Giaven, clorua vôi Yêu cầu nêu tính chất vật lý? dung dịch không màu - chất bột, màu trắng, xốp - Gv cho hs biết thành phần, cấu tạo là dung dịch hỗn hợp muối - CTPT: CaOCl2 và vì gọi là nước NaCl và NaClO Gia-ven (tên - CTCT: -1 thành phố gần thủ đô Cl Pa-ri (Pháp) mà đó lần đầu tiên nhà bác Ca +1 học Bec-tô-lê +1 O- Cl (C.Berthollet) điều NaClO là chất oxi hoá mạnh chế dung dịch phân tử clo có số oxi hoá +1 hỗn hợp này  muối hỗn tạp - Hs:xác định số oxi  có tính oxi hoá mạnh hoá clo dự đoán tính chất hoá học:tính oxi hoá mạnh - Gv: vì nước Gia-ven gọi là hỗn hợp muối còn clorua vôi gọi là muối hỗn tạp?  hỗn hợp muối gồm nhiều muối; muối hỗn tạp là muối kim loại với nhiều gốc axit khác Hoạt động 2: Tính chất: Tính chất: không khí: không khí -Gv: không khí có nước và khí CO2, biết NaClO là muối axit yếu, yếu axit cacbonic, hãy cho biết nước Gia- Tác dụng dần với CO2 2CaOCl2+CO2+H2O CaCO3 ven và clorua vôi có không khí: + CaCl2 + 2HClO để lâu không NaClO+CO2+H2O NaHCO3 +  không bền không khí khí không, vì HClO sao?  không để lâu không - hs trả lời và viết khí PTPƯ chứng minh Hoạt động 3: Điều chế: Điều chế: a Phòng thí nghiệm: - gv: nêu cách điều Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O chế Gia- ven, clorua b Trong công nghiệp: vôi 2NaCl+H2O Đpdd 2NaOH+Cl2+H2 Không có màng ngăn Cl2+Ca(OH)2CaOCl2+H2O anôt catôt Vì không có màng ngăn nên: Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O Hoạt động 4: Ứng dụng: -Gv: dựa vào thành - tẩy trắng phần cấu tạo, tính - khử trùng chất nước Giaven, clorua vôi hãy nêu các ứng dụng? - Gv: thực tế, người ta dùng clorua vôi nhiều nước Gia-ven, vì sao? - giống nước Gia-ven dùng công nghiệp tinh chế dầu mỏ  rẻ hơn, hàm lượng hipoclorit cao nên dùng nhiều Hoạt động 5: Gv củng cố: qua việc nghiên cứu thành phần, cấu tạo, tính chất cách điều chế và ứng dụng nước Gia-ven, clorua vôi, ta thấy có nhiều điểm tương ứng giống chúng Do đó nghiên cứu hai hợp chất này chúng ta cần có so sánh để dễ nhớ Dặn dò: - BTVN: + làm BT SGK/ trang 108 VI RÚT KINH NGHIỆM: Ngày 02/02 /2007 Tiết 43, 44 § Bài 25: FLO – BROM - IOT I MỤC TIÊU BÀI HỌC: Kiến thức: a) Hs biết: Sơ lược tính chất vật lí, ứng dụng và điều chế F 2, Br2, I2 và mọt số hợp chất chúng b) Hs hiểu: - Sự giống và khác tính chất hoá học flo, brom, iot so với clo - Phương pháp điều chế các đơn chất F2, Br2, I2 - Vì tính oxi hoá lại giảm dần từ F2 đến I2 - Vì tính axit tăng theo chiều: HF< HCl< HBr< HI Kĩ năng: viết các PTPƯ minh hoạ cho tính chất hoá học F 2, Cl2, Br2, I2 và so sánh khả hoạt động hoá học chúng II CHUẨN BỊ : - Mẫu chất brom và iot III PHƯƠNG PHÁP: - Gv đặt vấn đề - Kết hợp sách giáo khoa và hình ảnh trực quan để HS tự chiếm lĩnh kiến thức IV NỘI DUNG TIẾT HỌC: Tiết 43, 44 Ổn định lớp Kiểm tra bài cũ: Hs1: BT3/SGK/trang 108 Hs2: BT4/SGK/trang 108 Xác định số oxi hoá, vai trò các chất tham gia, phản ứng nào là phản ứng oxi hoá -khử phản ứng Cân phản ứng c,d Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH I FLO Tính chất vật lí và trạng thái tự nhiên Hoạt động 1: GHI BẢNG I FLO Tính chất vật lí và trạng thái tự nhiên - chất khí, màu lục nhạt, độc -Gv: dựa vào SGK cho biết tính chất vật lí - hợp chất: + muối florua ví dụ CaF2 và trạng thái tự nhiên flo? Tính chất hoá học Hoạt động 2: - Gv: dựa vào cấu tạo nguyên tử và độ âm điện flo, hãy suy flo có tính chất hoá học nào? - Gv: có thể oxi hoá chất nào, lấy ví dụ minh hoạ? - Hs: viết các phản ứng + criolit: Na3AlF6… Tính chất hoá học - có độ âm điện lớn  tính oxi hoá mạnh * oxi hoá tất kim loại * oxi hoá hầu hết các phi kim (trừ N2, O2) Ví dụ: 0 -252 C H2 + Cl2  +1 -1 2HF(k) bóng tối Hiđro clorua (HF(k)) hoà tan nước tạo thành dung dịch axit clohiđric - Gv: lưu ý tính chất riêng axit HF là ăn mòn thuỷ tinh dùng để khắc chữ lên thuỷ + HF là axit yếu có thể ăn mòn thuỷ tinh: SiO2 + 4HF  SiF4 + 2H2O tinh - Gv: trước nhà bác học người Pháp Silic tetraflorua Henri Moissan tìm cách điều chế khí flo cách an toàn đã có nhiều nhà khoa * oxi hoá nhiều hợp chất học bị tàn tật chết nhiễm độc HF ví dụ: -2 -1 - Gv: từ điều kiện phản ứng, hãy so sánh với clo? 2F2 + 2H2O  4HF + O2  Kết luận: so sánh với clo, flo có tính oxi hoá mạnh hơn, mạnh số các phi kim Ứng dụng, điều chế: Ứng dụng, điều chế: Hoạt động 3: a Ứng dụng: (SGK) b Sản xuất clo công nghiệp: - Gv: hãy nêu các ứng dụng flo? Điện phân nóng chảy hỗn hợp KF và HF - Chúng ta tìm hiểu xem nhà hoá học đpnc Henri Moisan đã tìm cách gì để sản xuất 2HF  F2 + H2 flo công nghiệp Chính nhờ nghiên cực dương cực âm cứu này mà ông đã giải thưởng Nobel năm 1906 II BROM Tính chất vật lí và trạng thái tự nhiên Hoạt động : Gv: cho hs quan sát bình đựng brom Hs dựa vào sgk, cho biết tính chất vật lí và trạng thái tự nhiên củabrom II BROM Tính chất vật lí và trạng thái tự nhiên - Chất lỏng, màu đỏ nâu, dễ bay hơi, brom độc - Hợp chất: NaBr nước biển… Tính chất hoá học Hoạt động 5: -Gv: brom có tính chất hoá học gì? So sánh với flo và clo, nêu các phản ứng minh hoạ? lấy ví dụ với Al, H2, H2O Tính chất hoá học - Brom có tính oxi hoá kém flo và clo là chất oxi hoá mạnh * oxi hoá nhiều kim loại Ví dụ: 0 +3 -1 3Br2 + 2Al  2AlBr3 (nhôm brromua) * oxi hoá hiđro nhiệt độ cao: 0 Br2 + H2 t  +1 -1 2HBr(k) hiđrobromua Tan nước tạo dung dịch axit bromhiđric  axit mạnh hơn, dễ bị oxi hoá axit HCl * Tác dụng chậm với nước: -1 +1 - Gv: nhấn mạnh khác điều Br2 + H2O HBr + HBrO kiện phản ứng brom so với flo, clo để Axit hipobromơ nhấn mạnh brom có tính oxi hoá yếu  Kết luận: so sánh với clovà flo thì brom có flo, clo tính oxi hoá yếu Ứng dụng và điều chế Ứng dụng và điều chế Hoạt động 6: a Ứng dụng: (SGK) - Hs đọc ứng dụng SGK b Sản xuất brom công nghiệp - Gv: giới thiệu phương pháp sản xuất Br2 -1 -1 công nghiệp Cl2 + 2NaBr  2NaCl + Br2 III IOT III IOT Tính chất vật lí và trạng thái tự nhiên Tính chất vật lí và trạng thái tự nhiên Hoạt động 7: - Chất rắn, tinh thể màu đen tím - Gv: cho hs quan sát bình đựng iot thăng hoa - Hs dựa vào sgk, cho biết tính chất vật lí I2(r) I2(h) và trạng thái tự nhiên iot - Hợp chất: muối iotua Tính chất hoá học Hoạt động 8: Tính chất hoá học - Iot có tính oxi hoá yếu flo, clo, brom * oxi hoá nhiều kim loại phản ứng xảy đun nóng có chất So sánh với flo, clo và brom, nêu các phản xúc tác ứng minh hoạ? lấy ví dụ với Al, H2 Ví dụ: 0 xúc tác H2O +3 -1 - Gv: nêu thí nghiệm Al+I2 3I2 + 2Al  2AlI3 * oxi hoá hiđro nhiệt độ cao và có xúc tác: Gv: iot có tính chất hoá học gì? I2 + 350-500 C H2 +1 -1 2HI(k) xúc tác Pt - Gv: nêu tính chất đặc trưng iot Hiđrô iotua tan nước tạo dung dịch axit iothiđric axit mạnh hơn, dễ bị oxi hoá axit HBr và axit HCl * Hầu không tác dụng với nước * Có tính oxi hoá kém clo, brom nên: Cl2 + 2NaI  2NaCl + I2 Br2 + 2NaI  NaBr + I2  tính chất đặc trưng:tác dụng với hồ tinh bột tạo thành hợp chất có màu xanh nhận biết - Gv: nhấn mạnh khác điều kiện phản ứng iot so với flo, clo, brom để  Kết luận: so sánh với clo, flo và brom thì nhấn mạnh iot có tính oxi hoá yếu flo, iot có tính oxi hoá yếu clo, brom Ứng dụng và điều chế Ứng dụng và điều chế Hoạt động 9: a Ứng dụng: (SGK) - Hs đọc ứng dụng SGK b Sản xuất iot công nghiệp: - Gv: giới thiệu người ta sản xuất I2 Từ rong biển công nghiệp từ rong biển Hoạt động 10: củng cố : - Sự giống và khác tính chất hoá học flo, brom, iot so với clo - Phương pháp điều chế các đơn chất F2, Br2, I2 - Vì tính oxi hoá lại giảm dần từ F2 đến I2 - Vì tính axit tăng theo chiều: HF< HCl< HBr< HI Dặn dò: - BTVN: làm BT SGK Tiết 43: 7,8,9,10/ trang 114 Tiết 44: các BT còn lại, xem phần ôn tập lí thuyết- bài luyện tập VI RÚT KINH NGHIỆM: Ngày07/02//2007 Tiết 45 § Bài 26: LUYỆN TẬP: NHÓM HALOGEN I MỤC TIÊU BÀI HỌC: Kiến thức: Hs nắm vững: - Đặc điểm cấu tạo lớp e ngoài cùng nguyên tử và cấu tạo phân tử đơn chất các nguyên tố halogen - Sự biến thiên tính chất các đơn chất halogen từ flo đến iot - Phương pháp điều chế halogen Kĩ năng: vận dụng kiến thức để giải các bài tập II CHUẨN BỊ : - Máy tính, máy chiếu, 12 bảng trong, 12 bút lông III PHƯƠNG PHÁP: - Gv đặt vấn đề - Hs hợp tác nhóm nhỏ tự giải vấn đề hướng dẫn gv - Kết hợp sách giáo khoa và hình ảnh trực quan để HS tự chiếm lĩnh kiến thức IV NỘI DUNG TIẾT HỌC: Tiết 45 Ổn định lớp Luyện tập Hoạt động 1: Củng cố và hệ thống hoá kiến thức nhóm halogen: - Gv yêu cầu hs trình bày: + Đặc điểm cấu hình e lớp ngoài cùng các nguyên tử các nguyên tố halogen + Cấu tạo phân tử các halogen  Từ đó hình thành dần bảng: Nguyên tố halogen F Cl Br I Cấu hình electron lớp ngoài cùng 2s22p5 3s23p5 4s24p5 5s25p5 Cấu tạo phân tử (lk CHT không cực) F:F Cl:Cl Br:Br I:I (F2) (Cl2) (Br2) (I2) + Tính chất hoá học các halogen + Sự biến thiên tính chất các halogen từ flo đến iot  Từ đó hình thành bảng: Nguyên tố halogen F Cl Br I Độ âm điện 3,98 3,16 2,96 2,66 Tính oxi hoá Hal Tính oxi hoá giảm dần F2 Cl2 Br2 I2 Pư Với kim OXH tất kim loại OXH hầu hết OXH nhiều OXH nhiều loại kim loại kl t C xt nF2+2M 2MFn kim loại t C tC nCl2+2M  2MCln nBr2+2M 2MBrn nI2+2M  2MIn (muối florua) -252 C 2HF bóng tối (muối clorua) as Cl2+H2 2HCl Với hiđro F2+H2 Với nước Phân huỷ mãnh liệt Ở nhiệt độ thường: nhiệt độ Cl + H O 2 thường: HCl +HClO  nổ mạnh 0 (muối bromua) Br2+H2 t0C 2HBr (muối iotua) I2+H2 2HI  nổ 2F2+2H2O4HF+O2 Ở nhiệt độ thường, Hầu chậm clo: phản ứng Br2 + H2O HBr +HBrO + Phương pháp điều chế halogen: F2 t0C cao Cl2 Br2 Đp hỗn hợp + HCl(đặc)+ chất OXH mạnh Cl2 + 2NaBr KF và HF (MnO2, KMnO4…) Br2 +NaCl Đpdd + 2NaCl+H2O có màng ngăn I2 Từ rong biển 2NaOH +Cl2+H2 Như vậy, dựa vào so sánh các halogen ta có thể hệ thống hoá kiến thức nhóm halogen Hoạt động 2: hs thảo luận theo nhóm BT 4,9,13, sau đó đưa đáp án, gv đặt câu hỏi chất vấn và đưa kết luận - Gv: BT 4- vì câu B,C,D sai?  phản ứng với nước thì clo, brom đóng vai trò là chất khử và chất oxi hoá nên nó vừa khử vừa oxi hoá nước.Iot thì không phản ứng với nước -Gv: BT 9: điện phân muối KF hỗn hợp với HF thể lỏng, phải tránh có mặt nước vì flo vừa tạo lại bốc cháy nước không - Gv: BT 13: dẫn hỗn hợp khí oxi và clo qua dung dịch NaOH, có clo phản ứng: Cl2 + 2NaOH  NaCl + NaClO +H2O Khí khỏi hỗn hợp là oxi Hoạt động 3: thảo luận BT5, viết đáp án vào bảng trong, gv chiếu kết nhóm, các nhóm khác nhận xét, gv chiếu cách giải đúng, nhận xét, cho điểm Bài giải: a) Cấu hình electron đầy đủ: 1s22s22p63s23p63d104s24p5 b) Z=35  nguyên tố brom Kí hiệu nguyên tố : Br Cấu tạo phân tử: Br2 c) Tính chất hoá học bản: tính oxi hoá Dẫn chứng: 0 2Al + +3 -1 3Br2  2AlCl3 H2 + +1-1 Br2  2HBr d) Tính oxi hoá: Cl>Br>I Dẫn chứng: Cl2 + 2NaBr  Br2 Br2 + 2NaI  I2 + 2NaCl + 2NaBr Dặn dò: - BTVN: + làm BT còn lại SGK/ trang upload.123doc.net,119 VI RÚT KINH NGHIỆM: Ngày 10/2/2007 Tiết 46 § Bài 26: LUYỆN TẬP: NHÓM HALOGEN I MỤC TIÊU BÀI HỌC: Kiến thức: Hs nắm vững: - biến thiên tính chất các hợp chất halogen: tính axit, tính khử HX - tính tẩy màu và sát trùng nước Gia-ven và clorua vôi - nhận biết các ion F-, Cl-, Br-, I2 Kĩ năng: làm các bài tập dạng trắc nghiệm và tự luận II CHUẨN BỊ :hs: chuẩn bị trước các bài tập nhà III PHƯƠNG PHÁP: - Hs hợp tác nhóm nhỏ tự giải vấn đề hướng dẫn gv IV NỘI DUNG TIẾT HỌC: Tiết 46 Ổn định lớp Luyện tập Hoạt động 1: Củng cố và hệ thống hoá kiến thức hợp chất halogen: -Tính axit và tính khử dung dịch HX từ HF đến HI? - Nguyên nhân tính tẩy màu, tính sát trùng nước Gia-ven và clorua vôi? - Gv yêu cầu hs trình bày BT 1,2,3: 1C, 2A, 3B Hoạt động 2: hs thảo luận theo nhóm BT 11, sau đó đưa cách giải mẫu: Bài giải: nNaCl = , 85 34 =0,1 mol ; n AgNO = =0,2 mol 58 , 170 Vdd= 0,2+0,3 =0,5 lit PTPƯ: NaCl + AgNO3  AgCl ↓ + NaNO3 Ban đầu 0,1 0,2 0 Phản ứng 0,1 0,1 0,1 0,1 (mol) (mol) Sau phản ứng 0,1 0,1 0,1 (mol) a) mAgCl = 143,5 x 0,1 = 14,35 (g) b) CM( AgNO3)= 0,1/0,5 = 0,2 mol/l= CM(NaNO3) Hoạt động 3: thảo luận BT 12 Tóm tắt đề: NaOHdư (nếu có) 69,6 g MnO2 +HCl đặc, dư Cl2 +500ml NaOH 4M dung dịch : NaCl NaClO Bài giải: nMnO2 = 69,6: 87 = 0,8 (mol) ; nNaOH = 0,5x = (mol) PTPƯ: MnO2 + 4HCl  MnCl2 + Cl2 + H2O 0,8 mol 0,8 mol Cl2 + 2NaOH  NaCl + NaClO + H2O Ban đầu: 0,8 0 Phản ứng 0,8 1,6 0,8 0,8 (mol) 0,4 0,8 0,8 (mol) Sau phản ứng (mol) Nồng độ mol các chất có dung dịch sau phản ứng: CM(NaOHdư ) = 0,4 : 0,5 = 0,8 M CM(NaCl) = CM(NaClO) = 0,8 : 0,5 = 1,6 M Dặn dò: - BTVN: + làm BT còn lại SGK/ trang 119, làm các BT trắc nghiệm SBT và các sách tham khảo - Đọc trước bài thực hành số 3, chuẩn bị:dự đoán tượng, giải thích, viết ptpư VI RÚT KINH NGHIỆM: Ngày12/02 /2007 Tiết 47 § Bài 28: BÀI THỰC HÀNH SỐ 3: TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA BROM VÀ IOT I MỤC TIÊU BÀI HỌC: Kiến thức: củng cố kiến thức tính chất hoá học brom, iot; So sánh tính oxi hoá clo, brom, iot Kĩ năng: rèn kĩ thực hành, quan sát tượng, giải thích, viết PTPƯ, viết tường trình II CHUẨN BỊ : - Dụng cụ, hoá chất: theo thực hành III PHƯƠNG PHÁP: - Hs hợp tác nhóm nhỏ tự làm thí nghiệm, các hs luân phiên làm thí nghiệm IV NỘI DUNG TIẾT HỌC: Tiết 47 Ổn định lớp Kiểm tra bài cũ: Hs1: So sánh tính oxi hoá clo, brom, iot?Giải thích? Hs2: Thuốc thử nhận biết iot?Hiện tượng?  Tương tác iot và phân tử tinh bột là tương tác phân tử yếu nên dễ bị phá vỡ nhiệt độ tăng Do đó đun nóng hỗn hợp iot và tinh bột thì màu xanh và để nguội màu xanh lại xuất 3.Thực hành: Hoạt động 1: Yêu cầu hs kiểm tra dụng cụ, hoá chất dựa theo thực hành Gv: nêu nội dung tiết thực hành Lưu ý hs:Clo, brom là chất độc nên sử dụng phải dùng lượng ít và đậy nắp sử dụng xong Hoạt động 2: Thí nghiệm 1: So sánh tính oxi hoá brom và clo -Hs làm thí nghiệm - Gv: hướng dẫn hs quan sát chuyển màu dung dịch NaBr -Chú ý: để dễ quan sát, thực phản ứng này có thể cho thêm vào ống nghiệm chứa1-2ml NaBr vài giọt benzen Benzen nhẹ và không tan trên dung dịch Khi brom giải phóng, tan vào benzen nhiều nước, quan sát rõ Hoạt động 3: thí nghiệm 2: So sánh tính oxi hoá brom và iot - Hs làm thí nghiệm - Gv : hướng dẫn hs quan sát chuyển màu dung dịch, có thể cho thêm ít hồ tinh bột để nhận biết Hoạt động 4: Thí nghiệm 3: Tác dụng iot với hồ tinh bột - Hs làm thí nghiệm - Gv lưu ý hs: có thể thay hồ tinh bột lát khoai lang, khoai tây, chuối xanh vì chất này chứa tinh bột Hoạt đông 5: Thí nghiệm 5: nhận biết dung dịch không màu nhãn:NaBr, KI, NaCl, HCl Hướng dẫn: - quỳ tím HCl - cho hồ tinh bột vào mẫu thử còn lại, cho tiếp dung dịch brom, mẫu thử nào có màu xanh đậm là KI - còn NaCl, NaBr: cho nước clo vàodung dịch có màu vàng nâu là NaBr Hoạt động 6: - Gv nhận xét ưu, nhược điểm buổi thực hành - Hs hoàn thành báo cáo để nộp - Làm vệ sinh phòng thí nghiệm Dặn dò: tiết sau kiểm tra tiết, ôn tập lại các dạng bài tập trắc nghiệm và tự luận I RÚT KINH NGHIỆM: Ngày20/02 /2007 Tiết 48: KIỂM TRA TIẾT- BÀI SỐ I MỤC TIÊU BÀI HỌC: - Kiểm tra khả lĩnh hội kiến thức hs toàn nội dung chương thông qua 20 câu trắc nghiệm và câu tự luận - Gv: biết khả hs và điều chỉnh cách dạy cho phù hợp II CHUẨN BỊ : - Mỗi lớp đề (55 phiên bản) và 55 phiếu trắc nghiệm III PHƯƠNG PHÁP: - hs làm trắc nghiệm 20 phút thu phiếu và làm tự luận 25 phút IV NỘI DUNG: đề - 20 câu trắc nghiệm(0,25 điểm/câu) - câu tự luận: Câu 1(1,5 đ): Pt1,2  0,5 điểm Pt 3,4  0,25 điểm Câu 2(1đ): phương pháp 0,75 điểm PTPƯ  0,25 điểm Câu 3(2,5đ):viết PTPƯ: 1,0 điểm Tính số mol MnO 2, NaOH  0,5 điểm Tính CM NaOH dư, NaCl và NaClO  1,0 điểm VI RÚT KINH NGHIỆM: Ngày01/03 /2007 CHƯƠNG 6: OXI – LƯU HUỲNH Tiết 49 § Bài 29: OXI - OZON I MỤC TIÊU BÀI HỌC: Kiến thức: a) Hs biết: - Oxi: vị trí, cấu hình electron ngoài cùng; Tính chất vật lí, phương pháp điều chế oxi phòng thí nghiệm, công nghiệp - Ozon là dạng thù hình oxi; Điều kiện tạo thành ozon, ozon tự nhiên và ứng dụng ozon; Ozon có tính oxi hoá mạnh oxi b) Hs hiểu: Oxi và ozon có tính oxi hoá mạnh (oxi hoá hầu hết kim loại, phi kim, nhiều hợp chất vô và hữu cơ); Ứng dụng oxi Kĩ năng: - Dự đoán tính chất, kiểm tra, kết luận tính chất hoá học oxi, ozon - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh và rút nhận xét tính chất và điều chế - Viết ptpư minh hoạ tính chất và điều chế oxi Thái độ: - Có ý thức bảo vệ môi trường, tham gia trồng và bảo vệ cây xanh II CHUẨN BỊ : Giáo viên: - Hoá chất: O2( bình điều chế sẵn), mẩu than(C), bột Mg, cồn tuyệt đối Dụng cụ: muỗng sắt, chén sứ, bật quẹt, đèn cồn, 70 phiếu học tập, 12 bảng trong, 12 bút dạ, máy chiếu máy chiếu vật thể, que chỉ, phấn màu Bảng phụ ghi câu hỏi thảo luận (nếu điện) Bảng tuần hoàn Học sinh: ôn tập kiến thức bài oxi lớp III PHƯƠNG PHÁP: - Gv đặt vấn đề - Hs hợp tác nhóm nhỏ tự giải vấn đề hướng dẫn gv - Kết hợp sách giáo khoa và hình ảnh trực quan để HS tự chiếm lĩnh kiến thức - Gv làm thí nghiệm biểu diễn để chứng minh IV NỘI DUNG TIẾT HỌC: Tiết 49 Ổn định lớp Bài mới: Vào bài: Các em đã học chương halogen, qua đó đã biết cách nghiên cứu chất cụ thể nào Hôm chúng ta tiếp tục nghiên cứu oxi-ozon chương oxi-lưu huỳnh Đây là chất quen thuộc với tất chúng ta: chúng ta hít thở oxi, bảo vệ khỏi tia cực tím tầng ozon Bài học thiết kế theo mô hình: Vị trí  cấu tạo  dự đoán tính chất chứng minh  ứng dụng điều chế HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH GHI BẢNG A OXI Hoạt động 1: I Vị trí và cấu tạo: - Hs : + dùng bảng tuần hoàn xác định vị trí - Vị trí: ô 8, chu kì 2, nhóm VIA nguyên tố oxi (ô, nhóm, chu kì) - Cấu hình electron: 1s22s22p4 + viết cấu hình electron nguyên - CT e: : O : : O : tử, công thức e, CTCT O2 - Gv: cho hs khác nhận xét và sửa sai - CTCT: O = O - CTPT: O2 Hoạt động 2: II Tính chất vật lí - Gv: dựa vào thực tế cho biết tính chất vật lí oxi?  khí oxi không màu, không mùi, không vị, - Chất khí không màu, không mùi, không nặng không khí, ít tan nước - Gv: dựa vào đâu em biết oxi nặng vị, nặng không khí, ít tan nước không khí và ít tan nước?  d= 1,1  tự nhiên cá phải ngoi lên mặt nước để thở, các bể nuôi cá người ta phải bơm oxi vào - Gv: chúng ta đã biết khí clo ít tan nước khí hiđroclorua lại tan nhiều nước, hãy giải thích sao?  vì phân tử Cl2 và O2 không phân cực nên ít tan nước là dung môi phân cực, còn HCl là phân tử phân cực nên dễ tan - Gv: ứng dụng tính chất vật lí để điều chế oxi nào?  vì nặng không khí nên có thể thu trực tiếp vào bình, thử oxi đã đầy chưa cách đưa que đóm vào miệng bình, đầy nó bùng cháy  vì ít tan nước nên có thể thu phương pháp đẩy nước hình 6.2/trang 126 - Gv: Vậy chúng ta có thể thấy oxi lỏng đâu?  các bình thở thợ lặn, bình oxi bệnh viện Người ta nén thể lỏng để chứa nhiều oxi Hoạt động 3: - Gv: dựa vào cấu hình electron và độ âm điện oxi (3,44), hãy dự đoán tính chất hoá học oxi? - Để chứng minh tính oxi hoá mạnh oxi, các em hãy thảo luận theo nhóm để hoàn thành phiếu số - Hs thảo luận làm phiếu học tập số 1:: + Hoàn thành các phản ứng sau: Tác dụng với kim loại Na + O2  Mg + O2  Tác dụng với phi kim P + O2  C + O2  Tác dụng với hợp chất CO + O2  C2H5OH + O2  + Xác định số oxi hoá biến đổi các nguyên tố phản ứng Đó là loại phản ứng gì? + Khả pư oxi với các KL, PK, các hợp chất? - Gv: chiếu kq phần nhóm, cho hs nhận xét, gv sửa trên phiếu, rút kết luận - Để kiểm chứng cho tính OXH mạnh oxi, các em hãy quan sát các TN sau: + Gv: làm thí nghiệm biểu diễn để minh họa cho phần: đốt Mg, C, P(cho bông tẩm xút vào trước) oxi, đốt cồn tuyệt đối không khí - Gv: Để so sánh tính OXH oxi với clo - Oxi lỏng có màu xanh da trời III Tính chất hoá học: oxi có tính oxi hoá mạnh Tác dụng với kim loại O2 t/d với hầu0 hết Kl (trừ Au, Pt…) to +1 -2 VD: 4Na + O2  2Na2O 0 to +2 -2 Mg + O2  2MgO Tác dụng với phi kim O2 t/d với hầu hết các phi kim (trừ halogen) 0 to +5-2 VD: 4P + 5O2  P2O5 0 to +4-2 C + O2  CO2 Tác dụng với hợp chất O2 t/d với nhiều hợp chất vô và hữu VD: +4-2 to +2 2CO + O2  2CO2 -2 C2H5OH +4-2 -2  2CO t + 3O + 3H2O o Kết luận: phản ứng mà oxi tham gia là phản ứng oxi hoá -khử, đó oxi là chất oxi hoá: -2 O2 + 2.2e  2O BTVN: 1) Hoàn thành các phản ứng: Fe +Cl2  Fe + O2  nhà các em hãy làm câu phiếu 2) So sánh khả phản ứng clo và oxi? số Hoạt động : IV Ứng dụng - Gv: oxi có ứng dụng gì đời (SGK) sống sản xuất? - Hs trả lời,gv bổ sung: oxi trì sống, đó, người ta có thể nhịn ăn nhiều ngày không thể nhịn thở vài phút Oxi trì cháy nên dập tắt lửa người ta thường dùng cát, chăn, mền ướt…để phủ lên nhằm giảm oxi Hoạt động 5: V Điều chế: Trong PTN: - Hs thảo luận phiếu học tập số 2: t0 2KMnO  K2MnO4 + MnO2 + O2↑ Trong PTN, hoá chất nào dùng để điều chế oxi? Chúng có gì đặc biệt? Viết MnO ptpư hợp chất giàu oxi, ít bền với nhiệt 2KClO3  2KCl + 3O2↑ t Trong CN, nguyên liệu nào Trong CN: dùng để sản xuất oxi? Trình bày phương a) Từ không khí: chưng cất phân đoạn pháp sản xuất không khí lỏng Trong tự nhiên, oxi hình thành ntn? b) Từ nước: điện phân đp Ý nghĩa nó tự nhiên? Viết ptpư 2H2O  2H2 ↑ + O2↑ xảy tự nhiên  quá trình quang hợp cây xanh Nó Trong TN: Quang C6H12O6 + 6O2 ↑ có ý nghĩa làm giảm CO2 không khí, 6CO2 + 6H2O hợp chống ô nhiễm môi trường Do đó, cần phải có ý thức trồng và bảo vệ cây xanh vì đó là bảo vệ sống chính chúng ta Hoạt động 6: - Gv giới thiệu: + Ozon là dạng thù hình oxi Thù hình là các dạng cấu tạo khác cùng nguyên tố, ví dụ than chì và kim cương… + Khí ozon màu xanh nhạt, mùi đặc trưng - Hs thảo luận, trả lời phiếu học tập số 3: + Khí oxi và khí ozon có tính chất hoá học nào giống nhau?  tính oxi hoá mạnh + Hãy so sánh tính oxi hoá O3 với O2 Viết ptpư minh hoạ - Thêm: dùng dung dịch KI có lẫn hồ tinh A OZON(O3) I Tính chất: - Màu xanh nhạt, có mùi đặc trưng - O3 có tính oxi hoá mạnh O2, O3  O2 + O Ví dụ: O2 + Ag  không phản ứng 0 -2 O3 + 2Ag  Ag2O + O2 -1 0 bột lẫn quỳ tím để nhận biết O3 O3 +2 KI + H2O  2KOH + I2 + O2 Hoạt động 7: II Ozon tự nhiên và ứng dụng: - Hs đọc SGK (SGK) Gv bổ sung: không khí các đồi thông lành đó là lá thông có khả sản sinh O3, là chất diệt khuẩn mạnh Hiện tầng ozon bị phá huỷ nghiêm trọng, nguyên nhân đó là khí thải có chất làm lạnh CFC Tuy đã bị cấm hậu nó còn để lại đến hàng trăm năm sau Hoạt động 8: củng cố Hs làm phiếu học tập số 4: Phản ứng nào sau đây sai: Trả Lời: a 2H2 + O2  2H2O b 2Cl2 + O2  2Cl2O c 4Al + 3O2  2Al2O3 d 4Au + 3O2  2Au2O3 e CH4 + 2O2  CO2 + 2H2O A a và b B b và d C c,d và e D b và e Để nhận biết lọ đựng khí O2 và O3 phương pháp hoá học, người ta dùng cách nào sau đây? A Dùng mẩu giấy có tẩm dung dịch KI và Câu B Vì không xảy Câu D hồ tinh bột B Dùng mẩu giấy quỳ tím có tẩm dung dịch KI C Dùng dung dịch hồ tinh bột D Cả cách A và B đúng Dặn dò: - BTVN: + làm BT SGK/ trang 127,128 + đọc bài đọc thêm VI RÚT KINH NGHIỆM: Ngày 05/03//2007 Tiết 50 § Bài 30: LƯU HUỲNH I MỤC TIÊU BÀI HỌC: Kiến thức: a) Hs biết: - Vị trí lưu huỳnh bảng tuần hoàn và cấu hình electron nguyên tử - Hai dạng thù hình lưu huỳnh; Cấu tạo phân tử và tính chất vật lí lưu huỳnh biến đổi theo nhiệt độ - Tính chất hoá học lưu huỳnh là vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử Trong các hợp chất, lưu huỳnh có số oxi hoá là -2, +4, +6 b) Hs hiểu: - Vì cấu tạo phân tử và tính chất vật lí lưu huỳnh biến đổi theo nhiệt độ - Vì lưu huỳnh vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử Kĩ năng: - Quan sát ảnh hưởng nhiệt độ đến tính chất vật lí lưu huỳnh và viết PTPƯ các phản ứng lưu huỳnh tác dụng với số đơn chất (Fe, H2, Hg, O2, F2) II CHUẨN BỊ : Bảng tuần hoàn Dụng cụ, hoá chất: S, ống nghiệm, đèn cồn, giá ống nghiệm Tranh mô tả cấu tạo tinh thể và tính chất vật lí lưu huỳnh tà phương và lưu huỳnh đơn tà III PHƯƠNG PHÁP: - Gv đặt vấn đề - Kết hợp sách giáo khoa và hình ảnh trực quan để HS tự chiếm lĩnh kiến thức IV NỘI DUNG TIẾT HỌC: Ổn định lớp Kiểm tra bài cũ: Hs1: BT 3/SGK/trang 127 (4pt) Hs2: Viết các ptpư điều chế oxi trong: Tiết 50 a) PTN (2pt) b) Công nghiệp (1pt) c) Tự nhiên (1pt)  cho hs khác nhận xét, gv cho điểm phần nhận xét Bài mới: Trong nhóm VIA, chúng ta đã học nguyên tố oxi, biết tính chất hoá học đặc trưng oxi là tính oxxi hoá mạnh Hôm chúng ta học nguyên tố nhóm VIA, đó là nguyên tố lưu huỳnh, để so sánh xem cùng nhóm với thì O và S có tính chất gì giống và khác nhau? Chúng ta tiến hành nghiên cứu theo thứ tự bài oxi đã nêu HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH Hoạt động 1: GHI BẢNG I Vị trí , cấu hình electron nguyên tử - Gv: dùng bảng TH để xác định vị trí - Vị trí: ô 16, nhóm VIA, chu kì lưu huỳnh? - Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p4  có 6e ngoài cùng - Gv: viết cấu hình e nguyên tử S? Hoạt động 2: - Gv: nhắc lại thù hình là gì? Hai dạng thù hình oxi? - Cho hs xem tranh - Gv: S có hai dạng thù hình, khá phức tạp so với Oxi hoá, đó là lưu huỳnh tà phương (Sα), lưu huỳnh đơn tà (Sβ) Chúng khác cấu tạo tinh thể và số tính chất vật lí tính chất hoá học giống Chúng có thể biến đổi qua lại với tuỳ theo điều kiện nhiệt độ Hoạt động 3: - Gv: biểu diễn thí nghiệm ảnh hưởng nhiệt độ đến tính chất vật lí lưu huỳnh - Hs: quan sát thay đổi trạng thái, màu sắc - Gv: giải thích nguyên nhân biến đổi các tính chất đó, tóm tắt thành sơ đồ - Trong phản ứng ghi dạng S II Tính chất vật lí Hai dạng thù hình lưu huỳnh (SGK) Ảnh hưởng nhiệt độ đến tính chất vật lí Sα (rắn, 1190C S (lỏng, 1870C S Sβ vàng) vàng) S n (Quánh nhớt, 4450C S8, S6, S4, nâu S2(14000C), S(17000C) Hoạt động : III Tính chất hoá học - Gv: dựa vào cấu hình e và độ âm điện S dự đoán tính chất hoá học?  tính oxi hoá - Gv: vì S có thêm phân lớp d trống nên bị kích thích e có thể chuyển sang phân lớp d để tạo thành 4e độc thân 6e độc thân đó S ngoài số oxi hoá -2(trong hợp chất với kim loại và hiđro) còn có thêm số oxi hoá +4, +6 (trong hợp chất có độ âm điện lớn hơn) khác với oxi - Gv: dựa vào số oxi hoá S, dự đoán xem tính chất hoá học lưu huỳnh? - Hs: hoàn thành các phản ứng và xác định vai trò S - S có số oxi hoá: -2, 0, +4, +6  lưu huỳnh vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử Tác dụng với kim loại và hiđro S + Cu  S + Fe  S + H2   S thể tính oxi hoá: -2 S + 2e  S Tác dụng với phi kim có độ âm điện lớn hơn: S + S O2 + F2    S thể tính khử: S Hoạt động 5: - Hs tự nghiên cứu  +4 S + 4e +6 S  S + 6e IV Ứng dụng,trạng thái tự nhên và sản xuất (SGK) Hoạt động 6: củng cố Câu 1: Giải thích vì S có các số oxi hoá -2, +4, +6 các hợp chất? Câu 2: Lấy ví dụ phản ứng đó lưu huỳnh đóng vai trò chất oxi hoá và ví dụ phản ứng đó lưu huỳnh đóng vai trò chất khử? Dặn dò: - BTVN: + làm BT SGK/ trang 132 VI RÚT KINH NGHIỆM: Ngày 10/03 /2007 Tiết 51 § Bài 31: BÀI THỰC HÀNH SỐ 4: Tính chất oxi, lưu huỳnh I MỤC TIÊU BÀI HỌC: Kiến thức: - Oxi và lưu huỳnh là đơn chất phi kim có tính oxi hoá mạnh - Tính oxi hoá O2>S tính khử S> O2 - S còn có tính khử Kĩ năng: biết thao tác thí nghiệm an toàn, chính xác II CHUẨN BỊ : dụng cụ, hoá chất: theo thực hành III PHƯƠNG PHÁP: - Hs hợp tác nhóm nhỏ tự làm thí nghiệm, các hs luân phiên làm thí nghiệm IV NỘI DUNG TIẾT HỌC: Tiết 51 Ổn định lớp Kiểm tra bài cũ: Hs1: Để điều chế oxi phòng thí nghiệm ta có thể dùng hoá chất nào? Chúng có đặc điểm gì đặc biệt? Hs2: Tính chất hoá học O, S có gì giống và khác nhau?So sánh tính chất giống nhau?Giải thích? 3.Thực hành: Hoạt động 1: Yêu cầu hs kiểm tra dụng cụ, hoá chất dựa theo thực hành Gv: nêu nội dung tiết thực hành Lưu ý hs: - - Trong thí nghiệm điều chế khí O2, thu hết O2, cần tháo ống dẫn khí trước tắt đèn cồn Không ghé mắt vào miệng các bình, các ống nghiệm đun nóng - Lấy lượng S vừa phải thí nghiệm 3,4 và mang trang làm thí nghiệm Hoạt động 2: Thí nghiệm 1: Điều chế O2 Chứng minh O2 có tính oxi hoá - Hs làm thí nghiệm - Gv: hướng dẫn hs + thu khí và đốt dây thép cần gắn mẩu than để mồi cho dễ cháy, không bị rơi + cần làm dây thépvà uốn thành hình lò xo để tăng diện tích tiếp xúc, phản ứng nhanh + Cho thêm ít cát vào đáy lọ thuỷ tinh chứa oxi, đề phòng phản ứng xảy hạt sắt cháy rơi xuống làm vỡ lọ - Hs: quan sát tượng  mẩu than cháy hồng, đưa vào lọ chứa oxi, dây thép cháy sáng chói, nhiều hạt nhỏ bắn tung toé pháo hoa: 3Fe + 2O2  Fe3O4 Hoạt động 3: Thí nghiệm 2: Tính khử lưu huỳnh - Hs làm thí nghiệm - Gv : hướng dẫn hs + Dùng đũa thuỷ tinh hơ nóng, nhúng đầu đũa vào bột thuỷ tinh Đốt cháy S trên lửa đèn cồn, đưa nhanh vào lọ đựng oxi + Quan sát cháy S không khí và O2 - Lưu ý: bịt trang, chuẩn bị sẵn carton đậy miệng bình, sau đó cho ít NaOH vào để khử SO2 Hoạt động 4: Thí nghiệm 3: Tính oxi hoá lưu huỳnh - Gv: chuẩn bị sẵn hỗn hợp bột sắt và bột lưu huỳnh (tỉ lệ thể tích 1:1) Hs làm thí nghiệm, cho vào ống nghiệm khô hỗn hợp Fe,S khoảng hạt ngô Kẹp chặt ống nghiệm trên giá thí nghiệm Đun nóng đèn cồn Gv lưu ý hs: dùng ít lưu huỳnh  phản ứng mãnh liệt, toả nhiều nhiệt, làm đỏ rực hỗn hợp thì ngừng đun Hoạt đông 5: Thí nghiệm 4: Sự biến đổi trạng thái lưu huỳnh theo nhiệt độ Hs làm thí nghiệm  S rắn, màu vàng  chất lỏng, màu vàng, linh động quánh nhớt, màu nâu đỏ  S màu da cam Lưu ý: hướng miệng ống nghiệmvề phía không có người và tránh hít phải lưu huỳnh độc Hoạt động 6: - Gv nhận xét ưu, nhược điểm buổi thực hành - Hs hoàn thành báo cáo để nộp - Làm vệ sinh phòng thí nghiệm Dặn dò: làm hết các bài tập SBT và xem trước bài 32 VI RÚT KINH NGHIỆM: Ngày 11/03 /2007 Tiết 52 § Bài 32: HIĐRO SUNFUA LƯU HUỲNH ĐIOXIT I MỤC TIÊU BÀI HỌC: Kiến thức: a) Hs biết: - Tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, tính axit yếu, ứng dụng H2S - Tính chất vật lí SO2 b) Hs hiểu: tính chất hoá học H2S (tính khử mạnh) Kĩ năng: - Dự đoán, kiểm tra, kết luận tính chất hoá học H2S - Viết ptpư minh họa tính chất H2S II CHUẨN BỊ : Hoá chất: FeS, dung dịch HCl Dụng cụ: ống nghiệm, nút cao su có ống dẫn khí đầu vuốt nhọn xuyên qua III PHƯƠNG PHÁP: - Gv đặt vấn đề - Kết hợp sách giáo khoa và hình ảnh trực quan để HS tự chiếm lĩnh kiến thức IV NỘI DUNG TIẾT HỌC: Tiết 52 Ổn định lớp Bài mới: Chúng ta đã nghiên cứu tính chất hoá học S, hôm chúng ta học các hợp chất S đó là H2S và SO2 Bài này chúng ta chia làm tiết HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH Hoạt động 1: GHI BẢNG A Hiđro sunfua - Gv: tính d(H2S/kk)? Nêu tính chất I Tính chất vật lí vật lí H2S? - Chất khí, không màu, nùi trứng thối và độc, nặng kk, ít tan nước - Hs nêu và học SGK Hoạt động 2: - Gv: gọi tên H2S trạng thái khí và axit? - Hs: nhớ lại cách đọc tên HCl và đọc - Gv: H2S là axit lần axit, phản ứng với kiềm có thể tạo loại muối nào? Viết ptpư với NaOH - Gv: nào thì tạo muối trung hoà, nào tạo muối axit? II Tính chất hoá học 1.Tính axit yếu: H2O Hiđro sunfua axit sunfuhiđric  là axit yếu (yếu axit cacbonic), là axit lần axit H2S + NaOH  NaHS + H2O K= nNaOH/H2S ≤ 1 muối axit H2S + 2NaOH  Na2S + 2H2O K = nNaOH/H2S ≥ 2 muối trung hoà 1≤ K≤  muối Hoạt động 3: Tính khử mạnh: -2 + chất oxi hoá +4 +6 - Gv: vì H2S có tính khử mạnh? S S, S, S  S có số oxi hoá -2, thấp a) Thiếu oxi: - Gv: tuỳ theo đk phản ứng mà số oxi hoá -2 -2 S có thể tăng lên 0, +4, +6 2H2S + O2  2H2O + 2S -Gv: biểu diễn thí nghiệm đốt cháy H 2S b) Đủ oxi: thiếu O2 và đủ O2 -2 -2 +4 2H2S + 3O2  2H2O + 2SO2 - Hs: viết ptpư - Gv: vì để dung dịch H2S lâu kk bị vẩn đục màu vàng?  bị O2 kk oxi hoá tạo thành S Hoạt động : III Trạng thái tự nhiên và điều chế Gv: tự nhiên H2S có đâu? Trong - Trong TN: (SGK) PTN, điều chế H2S ntn? - PTN: Fe + 2HCl  FeCl2 + H2S Hoạt động 5: B Lưu huỳnh đioxit - Gv: nêu tính chất vật lí SO2? I Tính chất vật lí: (SGK) Hoạt động 6: củng cố BT 1,2,3/SGK/ trang 138, 139 Dặn dò: - BTVN: + làm SGK/ trang 139 + BT 6.19, 6.20/trang48/SBT VI RÚT KINH NGHIỆM: Ngày10/03/2007 Tiết 53 § Bài 32: LƯU HUỲNH ĐIOXIT LƯU HUỲNH TRIOXIT I MỤC TIÊU BÀI HỌC: Kiến thức: a) Hs biết: tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, tính oxit axit, ứng dụng và pp điều chế SO2, SO3 b) Hs hiểu: tính chất hoá học SO (vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử), tính oxit axit SO3 Kĩ năng: - Dự đoán, kiểm tra, kết luận tính chất hoá học SO2, SO3 - Viết ptpư minh hoạ tính chất SO2, SO3 - Nhận biết SO2 II CHUẨN BỊ : - Phim TN tẩy màu cánh hoa hồng, H2S +SO2 III PHƯƠNG PHÁP: - Gv đặt vấn đề - Kết hợp sách giáo khoa và hình ảnh trực quan để HS tự chiếm lĩnh kiến thức IV NỘI DUNG TIẾT HỌC: Tiết 53 Ổn định lớp Kiểm tra bài cũ: Hs1: viết ptpư đốt cháy H2S điều kiện thiếu oxi và dư oxi Cân ptpư theo pp thăng e Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH Hoạt động 1: Gv: nêu tính chất axit H2SO3 - Gv: SO2 tác dụng với NaOH tạo thành GHI BẢNG II Tính chất hoá học Lưu huỳnh đioxit là oxit axit SO2 + H2O H 2SO3 : axit sunfurơ, muối (vì H2SO3 là điaxit), viết là axit yếu (mạnh axit H2S, H2CO3), ptpư? không bền - Gv: xác định khoảng K để tạo muối SO + NaOH  NaHSO axit hay trung hoà SO2 + 2NaOH  Na2SO3 + H2O K= nNaOH/SO2 ≤ 1 muối axit K = nNaOH/SO2 ≥ 2 muối trung hoà 1≤ K≤ Hoạt động 2: - Gv: vì SO vừa là chất khử vừa là chất oxi hoá?  S SO2 có số oxi hoá là +4, có thể tăng lên +6 giảm xuống -2 - Hs: viết các ptpư, thay đổi số oxi hoá  muối Lưu huỳnh đioxit là chất khử và là chất oxi hoá a Là chất khử: +4 +6 -1 SO2 + Br2 + 2H2O  H2SO4 + 2HBr VO 2SO2 + O2  t2SO 0C b Là chất oxi hoá: -2 Gv: chiếu thí nghiệm tẩy màu cánh hoa +4 SO2 + 2H2S  3S + 2H2O hồng và phản ứng SO2 + H2S Hoạt động 3: III Ứng dụng và điều chế lưu huỳnh đioxit hs: nêu ứng dụng SO2 Gv: PTN, người a có thể điều Ứng dụng: SGK Điều chế: chế SO2 từ nguyên liệu nào? a PTN: Na2SO3 + H2SO4 Na2SO4 + SO2+ H2O b CN: S + O2  SO2 Gv: hãy viết ptpư điều chế SO2 từ S, 4FeS2+ 11O2  2Fe2O3 + 8SO2 FeS2 (quặng pirit) Hs: viết ptpư C Lưu huỳnh trioxit Hoạt động : Tính chất - Gv: hãy nêu tính chất vật lí SO 3? a Tính chất vật lí: SGK b Tính chất hoá học: tính oxit axit mạnh - Gv: SO3 là oxit axit, nó có thể phản ứng với chất nào? Hãy viết ptpư SO3 + H2O  H2SO4 chứng minh - tác dụng với dung dịch bazơ, oxit bazơ - Hs: viết phản ứng gợi ý gv Vd: với NaOH, CaO - Hs: nêu ứng dụng và cách đ/chế SO3 Ứng dụng và sản xuất: (SGK) Hoạt động 5: củng cố Câu Vì không khí có nhiều nguồn phóng thải khí H 2S lại không có tích rụ khí đó không khí? TL: bị O2 không khí oxi hóa đến S: 2H2S + O2  2S + 2H2O Câu Vì các đồ vật bạc để lâu không khí bị xám đen? TL: Do Ag tác dụng với H2S và O2 không khí tạo Ag2S màu đen 4Ag + 2H2S + O2  2Ag2S + 2H2O Dặn dò: - BTVN: + làm BT còn lại SGK VI RÚT KINH NGHIỆM: Ngày15/03/2007 Tiết 54 § Bài 33: AXIT SUNFURIC MUỐI SUNFAT I MỤC TIÊU BÀI HỌC: Kiến thức: a) Hs biết: tính chất H2SO4 b) Hs hiểu: - H2SO4 loãng là axit mạnh (đổi màu chất thị, tác dụng với kim loại, bazơ, oxit bazơ và muối axit yếu hơn…) - H2SO4 đặc, nóng có tính oxi hoá mạnh (oxi hoá hầu hết kim loại, nhiều phi kim và hợp chất) và háo nước Kĩ năng: - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh và rút nhận xét tính chất axit sunfuric - Viết ptpư minh họa tính chất II CHUẨN BỊ : Hoá chất: H2SO4 loãng, đặc, kim loại Cu (hoặc Fe), mẩu than (hoặc S), tờ giấy Dụng cụ: giá ống nghiệm, đèn cồn, giá thí nghiệm, đũa thuỷ tinh III PHƯƠNG PHÁP: - Gv đặt vấn đề - Hs hợp tác nhóm nhỏ tự giải vấn đề hướng dẫn gv - Kết hợp sách giáo khoa và hình ảnh trực quan để HS tự chiếm lĩnh kiến thức IV NỘI DUNG TIẾT HỌC: Ổn định lớp Kiểm tra bài cũ: Hs1: BT10/SGK/trang 139 ĐS: mNaHSO3= 15,6 g ; mNa2SO3= 6,3 g Bài mới: Tiết 54 HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH Hoạt động 1: - Gv: cho hs quan sát lọ đựng H 2SO4 đặc đó nhận xét tính chất vật lí? GHI BẢNG I Axit sunfuric từ Tính chất vật lí: (SGK) chất lỏng, không màu, sánh dầu - Gv: bổ sung đầy đủ - Gv: nêu cách pha loãng H2SO4 đặc Yêu cầu tuyệt đối không đổ nước vào axit H2SO4 đặc Hoạt động 2: - Gv: H2SO4 loãng có tính chất hoá học chung axit Hãy nêu các tính chất đó và viết ptpư minh hoạ - Hs thảo luận nhóm: viết ptpư, các hs khác nhận xét Gv: cho điểm Tính chất hoá học a Tính chất dung dịch axit sunfuric loãng - quỳ tím hoá đỏ - tác dụng với kim loại đứng trước HH2 - tác dụng với bazơ và oxit bazơ - tác dụng với muối axit yếu Hoạt động 3: b Tính chất axit sunfuric đặc: - Gv: nêu tính oxi hoá mạnh H 2SO4 đặc,  Tính oxi hoá mạnh H2SO4 đặc, nóng oxi hoá hầu hết kim nóng, gợi ý và yêu cầu hs viết ptpư loại (trừ Au, Pt), nhiều phi kim (C,S,P…) và nhiều hợp chất  SO2 , kim Hs thảo luận nhóm: viết ptpư loại có hoá trị cao Ví dụ: 2H2SO4 + 2Ag  Ag2SO4 + SO2 + 2H2O Gv: sửa và bổ sung tính chất H2SO4đặc, 6H2SO4+2Fe  Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O 5H2SO4 + 2P  2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O nguội 3H2SO4 + H2S  4SO2 + 4H2O - Gv: làm thí nghiệm biểu diễn H2SO4 đặc, - H2SO4đặc, nguội không phản ứng với Al, Fe, nóng + Fe, S Cr… thụ động hoá - - Chú ý: thận trọng làm thí nghiệm với H2SO4đặc vì nó gây bỏng nặng Gv: làm thí nghiệm dùng đũa thuỷ tinh chấm H2SO4đặc viết lên tờ giấy (nét chữ hoá đen) viết dung dịch H2SO4loãng hơ tờ giấy lên lửa đèn cồn Tính háo nước Cn(H2O)m H2SO4đặc nC + mH2O (gluxit) Ví dụ: C12H22O11 (saccarozơ) H2SO4đặc 12C + 11H2O 2H2SO4 + C  CO2 + 2SO2 + 2H2O Tinh axit: Khi tác dụng với các chất không có tính khử Vd: 3H2SO4 + Fe2O3  Fe2(SO4)3 + 3H2O Hoạt động 5: củng cố 1) So sánh tính chất hoá học H2SO4l và H2SO4 đ? 2) BT 5/SGK/ trang 143 Dặn dò: BTVN: + làm BT 1,2,4,6 SGK/ trang 143 VI RÚT KINH NGHIỆM: Ngày19/03/2007 Tiết 55 § Bài 33: AXIT SUNFURIC MUỐI SUNFAT(tiếp theo) I MỤC TIÊU BÀI HỌC: Kiến thức: a) Hs biết: - Vai trò H2SO4 kinh tế quốc dân - Phương pháp sản xuất H2SO4 công nghiệp - Tính chất muối sunfat nhận biết ion sunfat b) Hs hiểu: Kĩ năng: - Viết ptpư - Nhận biết ion sunfat - Giải toán liên quan II CHUẨN BỊ : - Phim sản xuất axit sunfuric (nếu có), sơ đồ sx H2SO4 III PHƯƠNG PHÁP: - Gv đặt vấn đề - Hs hợp tác nhóm nhỏ tự giải vấn đề hướng dẫn gv - Kết hợp sách giáo khoa và hình ảnh trực quan để HS tự chiếm lĩnh kiến thức IV NỘI DUNG TIẾT HỌC: Ổn định lớp Kiểm tra bài cũ: Hs1: BT 4/SGK/trang 143 Hs2: BT 5a/SGK/trang 143 Tiết 55 Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN VÀ GHI BẢNG HỌC SINH Hoạt động 1: I Axit sunfuric Gv: axit sunfuric có nhiều ứng dụng Ứng dụng : (sgk) sản xuất, hãy cho biết đó là dụng nào? Hs: đọc sgk Hoạt động 2: - Gv: axit sunfuric sản xuất công nghiệp phương pháp tiếp xúc, pp này có công đoạn chính: sx SO2, sx SO3, hấp thụ SO3 H2SO4 - Gv: hãy cho biết SO2 có thể điều chế từ nguyên liệu nào? Viết ptpư? - Hs: viết ptpư - Gv: từ SO2, hãy viết ptpư điều chế SO3? - Hs: viết ptpư - Gv: sau đó dùng axit sunfuric đặc (98%) để hấp thụ SO3 tạo thành oleum Hoà tan oleum với lượng nước thích hợp thu H2SO4 đặc Hãy viết các ptpư - Hs: viết ptpư - Gv: giới thiệu sơ đồ, phim sx H2SO4 Sản xuất axit sunfuric a) Sản xuất SO2: từ S quặng pirit sắt FeS2… t0C S + O2  SO2 t0C 4FeS2 + 11O2  2Fe2O3 + 8SO2 b) Sản xuất SO3: 2SO2 + O2 450-500 0C V2O5 2SO3 c) Hấp thụ SO3 H2SO4: H2SO4 + nSO3  H2SO4 nSO3 (oleum) H2SO4.nSO3 + nH2O  (n+1)H2SO4 Tóm tắt: S FeS2 SO2SO3H2SO4.nSO3H2SO4 Hoạt động 3: - - - - Gv: axit sunfuric có thể tạo thành muối: muối axit và muối trung hoà Hãy viết ptpư H2SO4 tác dụng với NaOH tạo thành muối Hs: viết ptpư, đọc tên muối tạo thành Gv: làm thí nghiệm BaCl2 tác dụng Na2SO4 và H2SO4 Hs: nhận xét tượng, viết ptpư Gv: rút kết luận II Muối sunfat Nhận biết ion sunfat Muối sunfat: Có loại: Muối trung hoà (muối sunfat) chứa ion 2− SO :phần lớn tan trừ BaSO4, SrSO4, PbSO4… Muối axit (muối hiđrosunfat) chứa ion HSO4H2SO4 + NaOH  NaHSO4 + H2O Natri hiđrosunfat H2SO4 + 2NaOH  Na2SO4 + 2H2O Natri sunfat Nhận biết ion sunfat: Dùng dung dịch chứa ion Ba2+ (muối bari, Ba(OH)2): 2− SO + Ba2+  BaSO4↓trắng (không tan axit) Ví dụ: BaCl2 + H2SO4  BaSO4 ↓+ 2HCl Ba(OH)2 + Na2SO4  BaSO4 ↓+ 2NaOH Dặn dò: - BTVN: + ôn tập phần lý thuyết + làm BT luyện tập SGK/ trang 146, 147 VI RÚT KINH NGHIỆM: Ngày 21/03/2007 Tiết 56: LUYỆN TẬP: AXIT SUNFURIC I MỤC TIÊU BÀI HỌC: Kiến thức: tính chất hoá học, tính chất vật lí axit sunfuric Kĩ năng: giải các dạng toán có liên quan II CHUẨN BỊ : Các dạng bài tập III PHƯƠNG PHÁP: - Gv đặt vấn đề - Hs hợp tác nhóm nhỏ tự giải vấn đề hướng dẫn gv IV NỘI DUNG TIẾT HỌC: Ổn định lớp Luyện tập: Hoạt động 1: Tiết 56 - Hướng dẫn giải BT 6: tính mdd H 2SO4, áp dụng quy tắc đường chéo (dùng cho pha loãng dung dịch trộn lẫn dung dịch khác nồng độ cùng chất): m1 (g) dung dịch A có nồng độ C1% │C2- C3│ C3% m2 (g) dung dịch A có nồng độ C2% │C1- C3│ m1 |C −C 3| = m2 |C −C 3|  Xem H2O H2SO4 0% Hoặc: tính mddH2SO498%  mH2SO4  mddH2SO420%  mH2O VH2O Hoạt động 2: công thức tương tự, thay m V, C% CM V1 dung dịch A có nồng độ CM1 │CM2- CM3│ CM3 V2 dung dịch A có nồng độ CM2 │CM1- CM3│ Áp dụng: Trộn lẫn 150 ml dung dịch H 2SO42M vào 200 g dung dịch H2SO45M (D=1,29 g/ml).Tính CM dung dịch thu được? Hoạt động 3: Phân biệt các dung dịch sau:NaCl, Na2SO4, Na2CO3, HCl dùng dung dịch BaCl2 Dặn dò: - BTVN: + làm tiếp BT SGK/ trang 146,147 VI RÚT KINH NGHIỆM: Ngày25/03/2007 Tiết 57 § Bài 34: LUYỆN TẬP: OXI VÀ LƯU HUỲNH I MỤC TIÊU BÀI HỌC: Kiến thức: - Oxi và lưu huỳnh là phi kim có tính oxi hoá mạnh, đó oxi là chất oxi hoá mạnh lưu huỳnh - Hai dạng thù hình nguyên tố oxi là oxi và ozon - Mối quan hệ qiữa cấu tạo nguyên tử, độ âm điện, số oxi hoá nguyên tố với tính chất hoá học oxi, lưu huỳnh - Tính chất hoá học cuả hợp chất lưu huỳnh phụ thuộc vào trạng thái oxi hoá nguyên tố S hợp chất - Giải thích các tượng thực tế liên quan đến tính chất lưu huỳnh và các hợp chất nó Kĩ năng: - Viết cấu hình electron nguyên tử oxi và lưu huỳnh - Giải các bt định tính và dịnh lượng các hợp chất lưu huỳnh II CHUẨN BỊ : - Hs chuẩn bị trước các bài tập nhà III PHƯƠNG PHÁP: - Gv đặt vấn đề - Hs hợp tác nhóm nhỏ tự giải vấn đề hướng dẫn gv IV NỘI DUNG TIẾT HỌC: Tiết 57 Ổn định lớp Ôn tập A KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG: Hoạt động 1: I Cấu tạo, tính chất oxi và lưu huỳnh - - Gv: Hãy viết cấu hình electron O, S cho biết độ âm điện O, S Gv: Từ đó hãy dự đoán oxi và lưu huỳnh có tính chất hoá học nào? Viết ptpư minh hoạ Tính chất 2: II Tính chất các hợp chất lưu huỳnh: - - Gv: Tính chất hoá học H2S là gì? Giải thích vì H2S lại có tính chất đó Viết ptpư chứng minh Gv: SO2 có tính chất hoá học nào? Viết ptpư chứng minh Gv: Thành phần nào phân tử H 2SO4 đóng vai trò “chất oxi hoá” dung dịch H2SO4 và H2SO4 đặc?  H2SO4loãng: 2H+ + 2e  2H H2SO4 đặc: +6 S + 6e  S +6 S +4 + 2e  +6 S -2 S + 8e  S Dặn dò: - BTVN: + làm BT 6.15, 6.38, 6.41, SBT/ trang 47,53,54 VI RÚT KINH NGHIỆM: Ngày30/03/2007 Tiết 58 § Bài 34: LUYỆN TẬP: OXI VÀ LƯU HUỲNH I MỤC TIÊU BÀI HỌC: Kĩ năng: Giải các BT định tính và định lượng các hợp chất lưu huỳnh II CHUẨN BỊ : Hs làm các bài tập đã giao nhà, gv chuẩn bị các BT tương tự III PHƯƠNG PHÁP: - Gv đặt vấn đề - Hs hợp tác nhóm nhỏ tự giải vấn đề hướng dẫn gv IV NỘI DUNG TIẾT HỌC: Tiết 58 Ổn định lớp Luyện tập Hoạt động 1: Hs thảo luận làm BT 1,2/SGK/trang 146 Gv: gọi hs bất kì nhóm trình bày đáp án và giải thích Hs khác bổ sung, gv sửa và cho điểm nhóm Hoạt động 2: hs thảo luận làm BT 6/ SGK/trang 147 (sửa H 2SO3 Na2SO3) Hs lên bảng trình bày đáp án, hs khác nhận xét, gv cho điểm Hoạt động 3: Hs thảo luận BT 8/SGK/trang 147 Yêu cầu tóm tắt đề trước giải HD: Tóm tắt: 3,72 (g) Zn: x (mol) + Sdư ZnS: x(mol) + H2SO4 loãng H2S Fe: y (mol) FeS: y(mol) 1,344 (l)khí(đktc) H2 Fedư a) viết ptpư b) mZn=? mFe=? ĐS: mZn= 2,6 (g) mFe= 1,12(g) Hoạt động 4: (tương tự BT 6.15/SBT) Đốt nóng hỗn hợp gồm 2,8 g bột sắt và 1,6 gam bột lưu huỳnh môi trường không có không khí, thu hỗn hợp chất rắn X Cho hỗn hợp X phản ứng hoàn toàn với 250 ml dung dịch HCl, thu hỗn hợp khí A và dung dịch B (H= 100%) a) Tính thành phần phần trăm theo thể tích hỗn hợp khí A b) Biết cần dùng 125 ml dung dịch NaOH 0,1 M để trung hoà HCl còn dư dung dịch B, hãy tính nồng độ mol dung dịch HCl đã dùng HD: - Đốt môi trường không có không khí thì có phản ứng Fe+S - Tóm tắt đề trước giải ĐS: 50%H2S và 50% H2, CM(HCl)= 0,425M Dặn dò: - BTVN: + làm BT luyện tập SBT/ trang 54,55 VI RÚT KINH NGHIỆM: Ngày 03/04/2007 Tiết 59 § Bài 35: BÀI THỰC HÀNH SỐ 5: TÍNH CHẤT CÁC HỢP CHẤT CỦA LƯU HUỲNH I MỤC TIÊU BÀI HỌC: Kiến thức: Củng cố, khắc sâu kiến thức tính chất hoá học các hợp chất lưu huỳnh như: + Tính khử hiđro sunfua + Tính khử và tính oxi hoá lưu huỳnh đioxit + Tính oxi hoá mạnh axit sunfuric Kĩ năng: rèn luyện các thao tác thí nghiệm, quan sát tượng Đặc biệt yêu cầu thực thí nghiệm an toàn với hoá chất độc, dễ gây nguy hiểm như: SO 2, H2S, H2SO4đặc II CHUẨN BỊ : Gv: Dụng cụ, hoá chất theo thí nghiệm, viết tóm tắt thí nghiệm lên bảng Hs: đọc trước bài thực hành, chuẩn bị phần dự đoán tượng và viết ptpư chứng minh III PHƯƠNG PHÁP: - Gv đặt vấn đề - Hs hợp tác nhóm nhỏ tự giải vấn đề hướng dẫn gv - Kết hợp sách giáo khoa và dựa vào hình ảnh trực quan để HS tự chiếm lĩnh kiến thức IV NỘI DUNG TIẾT HỌC: Tiết 59 Ổn định lớp Kiểm tra bài cũ: Hs1: Nhắc lại các hợp chất đã học lưu huỳnh? Nêu tính chất đặc trưng H2S, SO2?Vì sao? Hs2: Nêu tính chất hoá học đặc trưng H2SO4 đặc? Bài mới: Hoạt động 1: Nêu yêu cầu buổi thực hành: Cẩn thận, an toàn làm thí nghiệm với các hoá chất độc và dễ gây nguy hiểm H2S, SO2, H2SO4 Gv hướng dẫn số thao tác, làm mẫu cho hs quan sát dụng cụ lắp ráp để thực thí nghiệm tính khử H2S, SO2 Hoạt động 2: Điều chế và chứng minh tính khử hiđro sunfua - Hs làm thí nghiệm theo hướng dẫn thí nghiệm Gv hướng dẫn hs quan sát tượng, viết PTPƯ, xác định vai trò các chất phản ứng : Phản ứng điều chế H2S: 2HCl + FeS  FeCl2 + H2S Phản ứng đốt cháy H2S: 2H2S + 3O2  2H2O + 2SO2 Lưu ý: H2S là khí không màu, mùi trứng thối, độc dùng lượng hoá chất nhỏ (FeS hạt ngô), dụng cụ thí nghiệm thật kín, khí không thoát ra, đảm bảo an toàn Hoạt động 3: tính khử lưu huỳnh đioxit Gv hướng dẫn hs làm thí nghiệm theo thực hành Gv hướng dẫn hs quan sát màu dung dịch brôm KMnO4  nhạt dần Hs quan sát tượng, viết ptpư để giải thích xác định vai trò các chất phản ứng: Phản ứng tạo thành SO2: Na2SO3 + H2SO4  Na2SO4 + H2O +SO2↑ Phản ứng SO2 với dd Br2: SO2 + Br2 + H2O  2HBr + H2SO4 Lưu ý: Khí SO2 không màu, mùi hắc, độc làm thí nghiệm cẩn thận, lắp dụng cụ kín, dùng lượng hoá chất nhỏ Hoạt động 4: Thử tính oxi hoá lưu huỳnh đioxit Gv hướng dẫn hs làm thí nghiệm và quan sát tượng: dd ống nghiệm sau sục khí SO2 vào bị vẩn đục, màu vàng Giải thích: H2S là chất khử mạnh hơn, SO thể tính oxi hoá, đã oxi hoá H2S thành S: SO2 + 2H2S  3S↓ + 2H2O Hs xác định vai trò các chất phản ứng Hoạt động 5: Tính oxi hoá H2SO4 đặc - Gv hướng dẫn hs quan sát tượng, viết ptpư , xác định vai trò các chất phản ứng - Hiện tượng: DD ống nghiệm sau đun nóng có sủi bọt, từ không màu chuyển thành màu xanh Ống nghiệm chứa nước cất và mẩu giấy quỳ có bọt khí , giấy quỳ chuyển dần sang màu đỏ (SO2 là oxit axit): Cu + 2H2SO4đ  CuSO4 + SO2 +2H2O Lưu ý: cho thêm vài giọt nước để thấy rõ màu xanh dd Hoat động 6: - Gv nhận xét, đánh giá - Hs viết tường trình, dọn dẹp vệ sinh phòng thí nghiệm Dặn dò: xem lại tất các dạng BT và lí thuyết chương oxi-lưu huỳnh, tiết sau kiểm tra tiết - VI RÚT KINH NGHIỆM: Tiết 60: KIỂM TRA TIẾT- BÀI SỐ I MỤC TIÊU BÀI HỌC: - Kiểm tra khả lĩnh hội kiến thức hs toàn nội dung chương thông qua 40 câu trắc nghiệm - Gv: biết khả hs và điều chỉnh cách dạy cho phù hợp II CHUẨN BỊ : - Mỗi lớp đề (55 phiên bản) và 55 phiếu trắc nghiệm III PHƯƠNG PHÁP: học sinh chéo vào phiếu trắc nghiệm IV NỘI DUNG: đề 40 câu trắc nghiệm(0,25 điểm/câu) VI RÚT KINH NGHIỆM: Ngày /2007 Tiết § Bài I MỤC TIÊU BÀI HỌC: Kiến thức: a) Hs biết: b) Hs hiểu: Kĩ năng: II CHUẨN BỊ : III PHƯƠNG PHÁP: - Gv đặt vấn đề - Hs hợp tác nhóm nhỏ tự giải vấn đề hướng dẫn gv - Kết hợp sách giáo khoa và hình ảnh trực quan để HS tự chiếm lĩnh kiến thức IV NỘI DUNG TIẾT HỌC: Tiết Ổn định lớp Kiểm tra bài cũ: Hs1: BT/SGK/trang Hs2: BT /SGK/trang Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH I Hiđro clorua Cấu tạo phân tử Hoạt động 1: Tính chất Hoạt động 2: - Gv: - Hs: GHI BẢNG I.Hiđro clorua Cấu tạo phân tử Tính chất - Hoạt động 3: II Axit clohiđric Tính chất vật lí Hoạt động : - II Axit clohidrric Tính chất vật lí - Tính chất hoá học a Tính axit mạnh Hoạt động 5: Tính chất hoá học a Tính axit mạnh - Hoạt động 6: b Tính khử Điều chế Hoạt động 7: - Điều chế a Trong phòng thí nghiệm (phương pháp sunfat): b Trong công nghiệp: Hoạt động 8: Dặn dò: - BTVN: + làm BT SGK/ trang VI RÚT KINH NGHIỆM: Ngày /2007 Tiết § Bài I MỤC TIÊU BÀI HỌC: Kiến thức: a) Hs biết: b) Hs hiểu: Kĩ năng: II CHUẨN BỊ : III PHƯƠNG PHÁP: - Gv đặt vấn đề Hs hợp tác nhóm nhỏ tự giải vấn đề hướng dẫn gv Kết hợp sách giáo khoa và hình ảnh trực quan để HS tự chiếm lĩnh kiến thức IV NỘI DUNG TIẾT HỌC: Tiết Ổn định lớp Kiểm tra bài cũ: Hs1: BT/SGK/trang Hs2: BT /SGK/trang Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH I Hiđro clorua Cấu tạo phân tử Hoạt động 1: Tính chất Hoạt động 2: - Gv: - Hs: GHI BẢNG I.Hiđro clorua Cấu tạo phân tử Tính chất - Hoạt động 3: II Axit clohiđric Tính chất vật lí Hoạt động : - Tính chất hoá học a Tính axit mạnh Hoạt động 5: - II Axit clohidrric Tính chất vật lí Tính chất hoá học a Tính axit mạnh Hoạt động 6: b Tính khử Điều chế Hoạt động 7: - Điều chế a Trong phòng thí nghiệm (phương pháp sunfat): b Trong công nghiệp: Hoạt động 8: Dặn dò: - BTVN: + làm BT SGK/ trang VI RÚT KINH NGHIỆM: Ngày /2007 Tiết § Bài I MỤC TIÊU BÀI HỌC: Kiến thức: a) Hs biết: b) Hs hiểu: Kĩ năng: II CHUẨN BỊ : III PHƯƠNG PHÁP: - Gv đặt vấn đề - Hs hợp tác nhóm nhỏ tự giải vấn đề hướng dẫn gv - Kết hợp sách giáo khoa và hình ảnh trực quan để HS tự chiếm lĩnh kiến thức IV NỘI DUNG TIẾT HỌC: Ổn định lớp Kiểm tra bài cũ: Tiết Hs1: BT/SGK/trang Hs2: BT /SGK/trang Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH I Hiđro clorua Cấu tạo phân tử Hoạt động 1: Tính chất Hoạt động 2: - Gv: - Hs: GHI BẢNG I.Hiđro clorua Cấu tạo phân tử Tính chất - Hoạt động 3: II Axit clohiđric Tính chất vật lí Hoạt động : - Tính chất hoá học a Tính axit mạnh Hoạt động 5: II Axit clohidrric Tính chất vật lí Tính chất hoá học a Tính axit mạnh - Hoạt động 6: b Tính khử Điều chế Hoạt động 7: - Điều chế a Trong phòng thí nghiệm (phương pháp b Trong công nghiệp: Hoạt động 8: Dặn dò: - BTVN: + làm BT SGK/ trang VI RÚT KINH NGHIỆM: Ngày /2007 Tiết § Bài I MỤC TIÊU BÀI HỌC: Kiến thức: a) Hs biết: b) Hs hiểu: Kĩ năng: II CHUẨN BỊ : III PHƯƠNG PHÁP: - Gv đặt vấn đề - Hs hợp tác nhóm nhỏ tự giải vấn đề hướng dẫn gv - Kết hợp sách giáo khoa và hình ảnh trực quan để HS tự chiếm lĩnh kiến thức IV NỘI DUNG TIẾT HỌC: Tiết Ổn định lớp Kiểm tra bài cũ: Hs1: BT/SGK/trang Hs2: BT /SGK/trang Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH I Hiđro clorua Cấu tạo phân tử Hoạt động 1: GHI BẢNG I.Hiđro clorua Cấu tạo phân tử Tính chất Hoạt động 2: - Gv: - Hs: Tính chất - Hoạt động 3: II Axit clohiđric Tính chất vật lí Hoạt động : - Tính chất hoá học a Tính axit mạnh Hoạt động 5: II Axit clohidrric Tính chất vật lí Tính chất hoá học a Tính axit mạnh - Hoạt động 6: b Tính khử Điều chế Hoạt động 7: - Điều chế a Trong phòng thí nghiệm (phương pháp sunfat): b Trong công nghiệp: Hoạt động 8: Dặn dò: - BTVN: + làm BT SGK/ trang VI RÚT KINH NGHIỆM: Ngày /2007 Tiết § Bài I MỤC TIÊU BÀI HỌC: Kiến thức: a) Hs biết: b) Hs hiểu: Kĩ năng: II CHUẨN BỊ : III PHƯƠNG PHÁP: - Gv đặt vấn đề - Hs hợp tác nhóm nhỏ tự giải vấn đề hướng dẫn gv - Kết hợp sách giáo khoa và hình ảnh trực quan để HS tự chiếm lĩnh kiến thức IV NỘI DUNG TIẾT HỌC: Tiết Ổn định lớp Kiểm tra bài cũ: Hs1: BT/SGK/trang Hs2: BT /SGK/trang Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH I Hiđro clorua Cấu tạo phân tử Hoạt động 1: Tính chất Hoạt động 2: - Gv: - Hs: Hoạt động 3: - GHI BẢNG I.Hiđro clorua Cấu tạo phân tử Tính chất - II Axit clohiđric Tính chất vật lí Hoạt động : II Axit clohidrric Tính chất vật lí - - Tính chất hoá học a Tính axit mạnh Hoạt động 5: Tính chất hoá học a Tính axit mạnh - Hoạt động 6: b Tính khử Điều chế Hoạt động 7: - Điều chế a Trong phòng thí nghiệm (phương pháp sunfat): b Trong công nghiệp: Hoạt động 8: Dặn dò: - BTVN: + làm BT SGK/ trang VI RÚT KINH NGHIỆM: Ngày /2007 Tiết § Bài I MỤC TIÊU BÀI HỌC: Kiến thức: a) Hs biết: b) Hs hiểu: Kĩ năng: II CHUẨN BỊ : III PHƯƠNG PHÁP: - Gv đặt vấn đề - Hs hợp tác nhóm nhỏ tự giải vấn đề hướng dẫn gv - Kết hợp sách giáo khoa và hình ảnh trực quan để HS tự chiếm lĩnh kiến thức IV NỘI DUNG TIẾT HỌC: Tiết Ổn định lớp Kiểm tra bài cũ: Hs1: BT/SGK/trang Hs2: BT /SGK/trang Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH I Hiđro clorua Cấu tạo phân tử Hoạt động 1: Tính chất Hoạt động 2: - Gv: - Hs: GHI BẢNG I.Hiđro clorua Cấu tạo phân tử Tính chất - Hoạt động 3: II Axit clohiđric Tính chất vật lí Hoạt động : - Tính chất hoá học a Tính axit mạnh Hoạt động 5: - II Axit clohidrric Tính chất vật lí Tính chất hoá học a Tính axit mạnh Hoạt động 6: b Tính khử Điều chế Hoạt động 7: - Điều chế a Trong phòng thí nghiệm (phương pháp sunfat): b Trong công nghiệp: Hoạt động 8: Dặn dò: - BTVN: + làm BT SGK/ trang VI RÚT KINH NGHIỆM: Ngày /2007 Tiết § Bài I MỤC TIÊU BÀI HỌC: Kiến thức: a) Hs biết: b) Hs hiểu: Kĩ năng: II CHUẨN BỊ : III PHƯƠNG PHÁP: - Gv đặt vấn đề - Hs hợp tác nhóm nhỏ tự giải vấn đề hướng dẫn gv - Kết hợp sách giáo khoa và hình ảnh trực quan để HS tự chiếm lĩnh kiến thức IV NỘI DUNG TIẾT HỌC: Ổn định lớp Kiểm tra bài cũ: Tiết Hs1: BT/SGK/trang Hs2: BT /SGK/trang Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH I Hiđro clorua Cấu tạo phân tử Hoạt động 1: Tính chất Hoạt động 2: - Gv: - Hs: GHI BẢNG I.Hiđro clorua Cấu tạo phân tử Tính chất - Hoạt động 3: II Axit clohiđric Tính chất vật lí Hoạt động : - Tính chất hoá học a Tính axit mạnh Hoạt động 5: II Axit clohidrric Tính chất vật lí Tính chất hoá học a Tính axit mạnh - Hoạt động 6: b Tính khử Điều chế Hoạt động 7: - Điều chế a Trong phòng thí nghiệm (phương pháp sunfat): b Trong công nghiệp: Hoạt động 8: Dặn dò: - BTVN: + làm BT SGK/ trang VI RÚT KINH NGHIỆM: Ngày /2007 Tiết § Bài I MỤC TIÊU BÀI HỌC: Kiến thức: a) Hs biết: b) Hs hiểu: Kĩ năng: II CHUẨN BỊ : III PHƯƠNG PHÁP: - Gv đặt vấn đề - Hs hợp tác nhóm nhỏ tự giải vấn đề hướng dẫn gv - Kết hợp sách giáo khoa và hình ảnh trực quan để HS tự chiếm lĩnh kiến thức IV NỘI DUNG TIẾT HỌC: Tiết Ổn định lớp Kiểm tra bài cũ: Hs1: BT/SGK/trang Hs2: BT /SGK/trang Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH I Hiđro clorua Cấu tạo phân tử Hoạt động 1: GHI BẢNG I.Hiđro clorua Cấu tạo phân tử Tính chất Hoạt động 2: - Gv: - Hs: Tính chất - Hoạt động 3: II Axit clohiđric Tính chất vật lí Hoạt động : - Tính chất hoá học a Tính axit mạnh Hoạt động 5: II Axit clohidrric Tính chất vật lí Tính chất hoá học a Tính axit mạnh - Hoạt động 6: b Tính khử Điều chế Hoạt động 7: - Điều chế a Trong phòng thí nghiệm (phương pháp sunfat): b Trong công nghiệp: Hoạt động 8: Dặn dò: - BTVN: + làm BT SGK/ trang VI RÚT KINH NGHIỆM: Ngày /2007 Tiết § Bài I MỤC TIÊU BÀI HỌC: Kiến thức: a) Hs biết: b) Hs hiểu: Kĩ năng: II CHUẨN BỊ : III PHƯƠNG PHÁP: - Gv đặt vấn đề - Hs hợp tác nhóm nhỏ tự giải vấn đề hướng dẫn gv - Kết hợp sách giáo khoa và hình ảnh trực quan để HS tự chiếm lĩnh kiến thức IV NỘI DUNG TIẾT HỌC: Tiết Ổn định lớp Kiểm tra bài cũ: Hs1: BT/SGK/trang Hs2: BT /SGK/trang Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH I Hiđro clorua Cấu tạo phân tử Hoạt động 1: Tính chất Hoạt động 2: - Gv: - Hs: Hoạt động 3: - GHI BẢNG I.Hiđro clorua Cấu tạo phân tử Tính chất - II Axit clohiđric Tính chất vật lí Hoạt động : II Axit clohidrric Tính chất vật lí - - Tính chất hoá học a Tính axit mạnh Hoạt động 5: Tính chất hoá học a Tính axit mạnh - Hoạt động 6: b Tính khử Điều chế Hoạt động 7: - Điều chế a Trong phòng thí nghiệm (phương pháp sunfat): b Trong công nghiệp: Hoạt động 8: Dặn dò: - BTVN: + làm BT SGK/ trang VI RÚT KINH NGHIỆM: Ngày /2007 Tiết § Bài I MỤC TIÊU BÀI HỌC: Kiến thức: a) Hs biết: b) Hs hiểu: Kĩ năng: II CHUẨN BỊ : III PHƯƠNG PHÁP: - Gv đặt vấn đề - Hs hợp tác nhóm nhỏ tự giải vấn đề hướng dẫn gv - Kết hợp sách giáo khoa và hình ảnh trực quan để HS tự chiếm lĩnh kiến thức IV NỘI DUNG TIẾT HỌC: Tiết Ổn định lớp Kiểm tra bài cũ: Hs1: BT/SGK/trang Hs2: BT /SGK/trang Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH I Hiđro clorua Cấu tạo phân tử Hoạt động 1: Tính chất Hoạt động 2: - Gv: - Hs: GHI BẢNG I.Hiđro clorua Cấu tạo phân tử Tính chất - Hoạt động 3: II Axit clohiđric Tính chất vật lí Hoạt động : - Tính chất hoá học a Tính axit mạnh Hoạt động 5: - II Axit clohidrric Tính chất vật lí Tính chất hoá học a Tính axit mạnh Hoạt động 6: b Tính khử Điều chế Hoạt động 7: - Điều chế a Trong phòng thí nghiệm (phương pháp sunfat): b Trong công nghiệp: Hoạt động 8: Dặn dò: - BTVN: + làm BT SGK/ trang VI RÚT KINH NGHIỆM: Ngày /2007 Tiết § Bài I MỤC TIÊU BÀI HỌC: Kiến thức: a) Hs biết: b) Hs hiểu: Kĩ năng: II CHUẨN BỊ : III PHƯƠNG PHÁP: - Gv đặt vấn đề - Hs hợp tác nhóm nhỏ tự giải vấn đề hướng dẫn gv - Kết hợp sách giáo khoa và hình ảnh trực quan để HS tự chiếm lĩnh kiến thức IV NỘI DUNG TIẾT HỌC: Ổn định lớp Kiểm tra bài cũ: Tiết Hs1: BT/SGK/trang Hs2: BT /SGK/trang Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH I Hiđro clorua Cấu tạo phân tử Hoạt động 1: Tính chất Hoạt động 2: - Gv: - Hs: GHI BẢNG I.Hiđro clorua Cấu tạo phân tử Tính chất - Hoạt động 3: II Axit clohiđric Tính chất vật lí Hoạt động : - Tính chất hoá học a Tính axit mạnh Hoạt động 5: II Axit clohidrric Tính chất vật lí Tính chất hoá học a Tính axit mạnh - Hoạt động 6: b Tính khử Điều chế Hoạt động 7: - Điều chế a Trong phòng thí nghiệm (phương pháp sunfat): b Trong công nghiệp: Hoạt động 8: Dặn dò: - BTVN: + làm BT SGK/ trang VI RÚT KINH NGHIỆM: Ngày /2007 Tiết § Bài I MỤC TIÊU BÀI HỌC: Kiến thức: a) Hs biết: b) Hs hiểu: Kĩ năng: II CHUẨN BỊ : III PHƯƠNG PHÁP: - Gv đặt vấn đề - Hs hợp tác nhóm nhỏ tự giải vấn đề hướng dẫn gv - Kết hợp sách giáo khoa và hình ảnh trực quan để HS tự chiếm lĩnh kiến thức IV NỘI DUNG TIẾT HỌC: Tiết Ổn định lớp Kiểm tra bài cũ: Hs1: BT/SGK/trang Hs2: BT /SGK/trang Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH I Hiđro clorua Cấu tạo phân tử Hoạt động 1: GHI BẢNG I.Hiđro clorua Cấu tạo phân tử Tính chất Hoạt động 2: - Gv: - Hs: Tính chất - Hoạt động 3: II Axit clohiđric Tính chất vật lí Hoạt động : - Tính chất hoá học a Tính axit mạnh Hoạt động 5: II Axit clohidrric Tính chất vật lí Tính chất hoá học a Tính axit mạnh - Hoạt động 6: b Tính khử Điều chế Hoạt động 7: - Điều chế a Trong phòng thí nghiệm (phương pháp sunfat): b Trong công nghiệp: Hoạt động 8: Dặn dò: - BTVN: + làm BT SGK/ trang VI RÚT KINH NGHIỆM: Ngày /2007 Tiết § Bài I MỤC TIÊU BÀI HỌC: Kiến thức: a) Hs biết: b) Hs hiểu: Kĩ năng: II CHUẨN BỊ : III PHƯƠNG PHÁP: - Gv đặt vấn đề - Hs hợp tác nhóm nhỏ tự giải vấn đề hướng dẫn gv - Kết hợp sách giáo khoa và hình ảnh trực quan để HS tự chiếm lĩnh kiến thức IV NỘI DUNG TIẾT HỌC: Tiết Ổn định lớp Kiểm tra bài cũ: Hs1: BT/SGK/trang Hs2: BT /SGK/trang Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH I Hiđro clorua Cấu tạo phân tử Hoạt động 1: Tính chất Hoạt động 2: - Gv: - Hs: Hoạt động 3: - GHI BẢNG I.Hiđro clorua Cấu tạo phân tử Tính chất - II Axit clohiđric Tính chất vật lí Hoạt động : II Axit clohidrric Tính chất vật lí - - Tính chất hoá học a Tính axit mạnh Hoạt động 5: Tính chất hoá học a Tính axit mạnh - Hoạt động 6: b Tính khử Điều chế Hoạt động 7: - Điều chế a Trong phòng thí nghiệm (phương pháp sunfat): b Trong công nghiệp: Hoạt động 8: Dặn dò: - BTVN: + làm BT SGK/ trang VI RÚT KINH NGHIỆM: Ngày /2007 Tiết § Bài I MỤC TIÊU BÀI HỌC: Kiến thức: a) Hs biết: b) Hs hiểu: Kĩ năng: II CHUẨN BỊ : III PHƯƠNG PHÁP: - Gv đặt vấn đề - Hs hợp tác nhóm nhỏ tự giải vấn đề hướng dẫn gv - Kết hợp sách giáo khoa và hình ảnh trực quan để HS tự chiếm lĩnh kiến thức IV NỘI DUNG TIẾT HỌC: Tiết Ổn định lớp Kiểm tra bài cũ: Hs1: BT/SGK/trang Hs2: BT /SGK/trang Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH I Hiđro clorua Cấu tạo phân tử Hoạt động 1: Tính chất Hoạt động 2: - Gv: - Hs: GHI BẢNG I.Hiđro clorua Cấu tạo phân tử Tính chất - Hoạt động 3: II Axit clohiđric Tính chất vật lí Hoạt động : - Tính chất hoá học a Tính axit mạnh Hoạt động 5: - II Axit clohidrric Tính chất vật lí Tính chất hoá học a Tính axit mạnh Hoạt động 6: b Tính khử Điều chế Hoạt động 7: - Điều chế a Trong phòng thí nghiệm (phương pháp sunfat): b Trong công nghiệp: Hoạt động 8: Dặn dò: - BTVN: + làm BT SGK/ trang VI RÚT KINH NGHIỆM: Ngày /2007 Tiết § Bài I MỤC TIÊU BÀI HỌC: Kiến thức: a) Hs biết: b) Hs hiểu: Kĩ năng: II CHUẨN BỊ : III PHƯƠNG PHÁP: - Gv đặt vấn đề - Hs hợp tác nhóm nhỏ tự giải vấn đề hướng dẫn gv - Kết hợp sách giáo khoa và hình ảnh trực quan để HS tự chiếm lĩnh kiến thức IV NỘI DUNG TIẾT HỌC: Ổn định lớp Kiểm tra bài cũ: Tiết Hs1: BT/SGK/trang Hs2: BT /SGK/trang Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH I Hiđro clorua Cấu tạo phân tử Hoạt động 1: Tính chất Hoạt động 2: - Gv: - Hs: GHI BẢNG I.Hiđro clorua Cấu tạo phân tử Tính chất - Hoạt động 3: II Axit clohiđric Tính chất vật lí Hoạt động : - Tính chất hoá học a Tính axit mạnh Hoạt động 5: II Axit clohidrric Tính chất vật lí Tính chất hoá học a Tính axit mạnh - Hoạt động 6: b Tính khử Điều chế Hoạt động 7: - Điều chế a Trong phòng thí nghiệm (phương pháp sunfat): b Trong công nghiệp: Hoạt động 8: Dặn dò: - BTVN: + làm BT SGK/ trang VI RÚT KINH NGHIỆM: Ngày /2007 Tiết § Bài I MỤC TIÊU BÀI HỌC: Kiến thức: a) Hs biết: b) Hs hiểu: Kĩ năng: II CHUẨN BỊ : III PHƯƠNG PHÁP: - Gv đặt vấn đề - Hs hợp tác nhóm nhỏ tự giải vấn đề hướng dẫn gv - Kết hợp sách giáo khoa và hình ảnh trực quan để HS tự chiếm lĩnh kiến thức IV NỘI DUNG TIẾT HỌC: Tiết Ổn định lớp Kiểm tra bài cũ: Hs1: BT/SGK/trang Hs2: BT /SGK/trang Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH I Hiđro clorua Cấu tạo phân tử Hoạt động 1: GHI BẢNG I.Hiđro clorua Cấu tạo phân tử Tính chất Hoạt động 2: - Gv: - Hs: Tính chất - Hoạt động 3: II Axit clohiđric Tính chất vật lí Hoạt động : - Tính chất hoá học a Tính axit mạnh Hoạt động 5: II Axit clohidrric Tính chất vật lí Tính chất hoá học a Tính axit mạnh - Hoạt động 6: b Tính khử Điều chế Hoạt động 7: - Điều chế a Trong phòng thí nghiệm (phương pháp sunfat): b Trong công nghiệp: Hoạt động 8: Dặn dò: - BTVN: + làm BT SGK/ trang VI RÚT KINH NGHIỆM: Ngày /2007 Tiết § Bài I MỤC TIÊU BÀI HỌC: Kiến thức: a) Hs biết: b) Hs hiểu: Kĩ năng: II CHUẨN BỊ : III PHƯƠNG PHÁP: - Gv đặt vấn đề - Hs hợp tác nhóm nhỏ tự giải vấn đề hướng dẫn gv - Kết hợp sách giáo khoa và hình ảnh trực quan để HS tự chiếm lĩnh kiến thức IV NỘI DUNG TIẾT HỌC: Tiết Ổn định lớp Kiểm tra bài cũ: Hs1: BT/SGK/trang Hs2: BT /SGK/trang Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH I Hiđro clorua Cấu tạo phân tử Hoạt động 1: Tính chất Hoạt động 2: - Gv: - Hs: Hoạt động 3: - GHI BẢNG I.Hiđro clorua Cấu tạo phân tử Tính chất - II Axit clohiđric Tính chất vật lí Hoạt động : - Tính chất hoá học a Tính axit mạnh Hoạt động 5: II Axit clohidrric Tính chất vật lí Tính chất hoá học a Tính axit mạnh - Hoạt động 6: b Tính khử Điều chế Hoạt động 7: - Điều chế a Trong phòng thí nghiệm (phương pháp sunfat): b Trong công nghiệp: Hoạt động 8: Dặn dò: - BTVN: + làm BT SGK/ trang VI RÚT KINH NGHIỆM: